《广东省梅州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省梅州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题.pdf（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、广东省梅州市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编一选择题1.（2 0 2 0.广东梅州.统考二模）中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是.A.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化B.吕氏春秋 别类编中“金（即铜）柔锡柔合两柔则刚“体现了合金硬度方面的特性C.“司南之（勺），投之于地，其柢（柄）指南司南中 杓所用材质为F e Q,D.本草纲目 中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，里的“碱”是 K 2 c O 32.（2 0 2 0 广东梅州 统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。A.7.8 g N a 2 s 与N a?。?的混合物
2、，含离子总数为0.3 NAB.己知C r O s 中铝元素的化合价为用价，则I m o l C r O s 分子中存在的过氧键数目为NAC.1110 10 1.广 凡。2 溶液完全反应，转移电子数目一定为2 NAD.常温时，p H=5 的盐酸中水电离的O H数目为I O NA3.（2 0 2 0 广东梅州 统考二模）有机化合物F结构简式如图所示，下列说法正确的是。6FA.F中的三个苯环可能在同一平面 B.F可与氧气在一定条件下反应生成醛C.F可发生加成聚合反应和取代反应 D.苯环上的一氯代物有6 种4.（2 0 2 0 广东梅州 统考二模）下列操作或装置，不能达到实验目的的是。於1NH.CIH
3、XOH),图IIrFe,经化K的3%的F N,CI液石 灰 水图I图mA.图 I 用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B.图I 用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子c.图in 用于验证牺牲阳极的阴极保护法D.图I V 用于制取N a H C O,晶体5.（2 0 2 0 广东梅州 统考二模）下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是。OHO P 0HI0H磷酸HF。，HO HHupIOHO PH亚磷酸H,PO,次磷酸H.POzA.磷酸（H F。,）的电离方程式为：H3Po4=3H+PO：B.亚磷酸（H；PO；）与足量NaOH溶液反应生成
4、NaF。、C.NaHzPO 溶液呈酸性，是因为H?PO；的水解程度比电离程度大D.NaHJO?溶液呈碱性6.（2020广东梅州 统考二模）已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用O.lOOmol L1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol 11的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是。电导率*0 5 10 20 V（Na6HymLA.c 点的混合液pH=7B.e、d 两点溶液混合后的溶液中：c（Na+）=C（CH,COOH）+c（CH,COO）C.b 点溶液中：c（0 H）c（H+）+C（CH3COO）+c（CH3COOH）D.a、
5、b、c 三点溶液中水的电离程度：c a b7.（2020.广东梅州.统考二模）X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中M 单质为淡黄色固体。下列说法错误的是。210.o.m原子半径皿/1 2 3 4 5 6A.简单离子半径：ZRB.元素非金属性的顺序：Z X YC.M 的氧化物对应的水化物均为强酸D.Y 的单质在加热条件下能与Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应试卷第2 页，共 13页8.（2021.广东梅州.统考二模）化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列叙述错误的是A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一B.“纳米汽车”
6、中作车轮的是新型无机非金属材料C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性9.（2021广东梅州 统考二模）科学家团队成功合成一种超重元素117号元素Ts（中文名/田”，音“tian），T s的最外层电子数为7.下列说法正确的是A.T s的同位素原子具有不同的电子数 B.常温下，和3是白色液体C.Ts位于第七周期第VHA族 D.中子数为176的Ts,其核素符号是需工10.（2021广东梅州 统考二模）2021年 2 月 2 4 日，我国首个火星探测器“天问一号”成功进入火星停泊轨道。下列说法错误的是A.长征五号运载火箭采用液氢液氧
7、燃料作为推进剂，发生反应：2H式 g）+O式 g）=2H q（g）AH=-483.6kJ/mol,H,的燃烧热为 24l.8kJ/molB.探测器太阳翼的材料是石墨纤维复合聚酰胺薄膜，它是一种新型高分子复合材料C.火星车结构、仪器等零部件采用新型铝基碳化硅复合材料，其硬度比纯铝高D.搭载探测器的飞行器采用硅橡胶作胶黏剂、密封材料，硅橡胶耐热、耐严寒也耐烧蚀11.（2021广东梅州统考二模）格物探源中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，微渺”即现代之“原 子 下列说法错误的是A.“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种B.
8、“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素C.上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质”D.“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分12.（2021.广东梅州.统考二模）电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点。下列方法正确的是A.为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源正极相连B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D.当搪瓷杯的搪瓷层破损后，仍能防止铁生锈13.（2021 广东梅州 统考二模）下列操作或装置能达到实验目的的是ABCD制取无水乙醇验证Fe3+的氧化性除去NaCl中混有的 KC1用标准NaOH溶液滴定盐酸A.AB.BC
9、.CD.D14.（2021广东梅州统考二模）研究表明C O 与N?O在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：N,O+Fe+=N,+FeO+（慢）、FeO+CO=CO2+Fe+（快）。下列说法错误的是反应历程A.总反应的速率由反应决定B.两步反应均为放热反应C.反应是氧化还原反应，电是还原产物D.Fe+使反应的活化能减小，FeCT是中间产物15.（2021广东梅州 统考二模）室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是选 实 验 操 作 现象 结论试卷第4 页，共 13页A.A项A向待测液中加入KSCN溶液有红色沉淀生成待测液中含有FeB向浓度均为0.1mol/L的I
10、 和0混合溶液中滴加O.lmol/LAgNO：溶液先出现黄色沉淀r 还原性强于c1C向待测液中加入盐酸酸化的B a J 溶液有白色沉淀生成待测液中含有D用 pH 计测量相同浓度NaClO溶液和CHCOONa溶液的pH 值NaClO溶液的pH值大于CH3COONa溶液&(HC1O)Mg2 Fe，+等杂质离子，加入的药品顺序为:Na2cO3溶液-BaCl2溶液-N aO H 溶液一过滤后加盐酸B.第步可直接加热分解制得无水Mg。?C.第步反应的离子方程式为Br2+SO2+2Hq=4H+SO：+2BrD.要检验HBr溶液中生成的SO：可用Ba（NO J溶液20.（2021广东梅州统考二模）实验室模拟
11、工业处理酸性含铝废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铭元素的化合价变化如图2.已知：深蓝色溶液中生成了 CrO”下列说法错误的是8 滴 5%H2（）2（过量）0.5 mL2.0 mol/LNaOH-铭元素化合价2 niL0.0125 mol/LK2Cr2O7pH=2橙色溶液5s深蓝色溶液圉30s绿色溶液80s黄色溶法+6+3Os 5s30s图 1图 2A.CrOs中-1价氧原子和-2价氧原子的个数比是4：1B.3080s过程中，C r元素被氧化，可能是溶液中溶解的氧气所致试卷第6 页，共 13页C.上述过程中不滴加H Q?,只加NaOH溶液也能实现er2。歹转变为CrO：-D.实验开始至3
12、0 s,溶液中发生的总反应离子方程式为Cr2O+3H2O2+H,O=2Cr3+30,T+8OH21.（2021广东梅州统考二模）我国科学家开发出一种天然气脱硫装置如图，利用该装置可实现：H2S+O2=H2O2+S；O下列说法正确的是甲池2SH2氟酸全磺膜棒、碳乙池、型半导体A.该装置将光能全部转化为电能B.乙池处发生反应：H:S+I；=3I+S4-+2H-C.该装置工作时，溶液中的从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池D.当电路中转移2moi厘时，需要消耗标准状况下44.8LO?22.（2021 广东梅州统考二模）科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z 均为原子序数依次增大的
13、短周期元素。常温下，O.lmol/LZ的氢化物的水溶液p H=l,且 Z 与 Y 位于不同周期。下列叙述正确的是A.原子半径：Z Y X B.与H?反应的难易程度（由难到易）：Y、WC.X 的某种氢化物可用作制冷剂 D.Z 的氧化物对应的水化物均为强酸23.（2021 广东梅州 统考二模）已知：常温下，H2c0,的%=4.2x10-7,=5.6 x 1 0 ；某二元酸H?R及其钠盐的溶液中，H*、HR、R*分别所占的物质的量分数（a）随溶液pH 变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.在pH=4.4的溶液中：3c(HR)+c(OH 尸c(Na+)+c(H+)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R
14、溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小C.向Na2cO3溶液中加入少量HzR溶液，发生反应：CO；+H2R=HCO+HRD.在pH=3的溶液中，三种微粒的浓度满足关系:C(R?)C(H2R)_10.3.,C2(HR)24.（2022.广东梅州.统考二模）国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法正确的是A.二氧化碳由液态变为气态，会释放热量B.二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质C.钢材的硬度比纯铁小D.应用
15、二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念25.（2022.广东梅州.统考二模）正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是C.丙烷的球棍模型:A.H2O2的电子式:B.小苏打的化学式：Na2c。3D.C a原子的结构示意图:26.（2022广东梅州 统考二模）新冠病毒直径大约为60 140 nm。化学知识在疫情防控中发挥着重要作用，卜列说法正确的是A.新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体试卷第8 页，共 13页B.酒精与84消毒液混合使用消毒效果更好C.低浓度的过氧乙酸（CH3co00H）常用于空气消毒，其氧元素化合价均为-2D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚
16、丙烯材料，聚丙烯可以使滨水褪色27.（2022.广东梅州.统考二模）化学创造美好生活。下列日常活动或现象对应的化学原理分析不正确的是选项日常活动或现象化学原理A“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”一本草纲目“薪柴之灰 含碳酸钾，其水溶液显碱性，“浣衣”时能促进油污的水解B用二氧化硫漂白草帽和用臭氧漂白纸浆二者的漂白原理相同C把石灰浆喷涂在树皮上，消灭过冬虫卵碱性环境使虫卵蛋白质变性而死亡D春节前客家人酿制娘酒淀粉先水解成葡萄糖等，然后在酒曲酶作用下转化为乙醇A.A B.B C.C D.D28.（2022广东梅州 统考二模）2021年 9 月 17 日,国家广播电视总局发布通知:即
17、日起，停止利用广播电视和网络视听节目宣传推销槟榔及其制品。槟榔含有槟榔碱，其结构简式如图所示，下列有关槟榔碱的说法正确的是OA.槟榔碱的化学式为CsHnNChB.槟榔碱能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.1 mol槟榔碱最多能与2 mol H2发生加成反应OHN D.槟榔碱与槟榔次碱（II）互为同系物29.（2022.广东梅州.统考二模）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是A.反应均为氧化还原反应B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C.L i3N.L i O H 两种化合物中含有的化学键完全相同D.假设每一步均完全转化，每消耗l m o l N 2
18、，同时生成1.5 m o l C h3 0.（2 0 2 2 广东梅州统考二模）黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是猫硫酸鞅 欠 尚.甲-源渣3 1.（2 0 2 2.广东梅州.统考二模）联氨（N 2 H。为二元弱碱，可溶于水，在水中的电离方式与氨相似。下列说法正确的是A.联氨的电离方程式可表示为：N2H 4+2 H2O=N2H；+2 O HB.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：N 2 H 5 H S O 4试卷第1 0 页，共 1 3 页C.往联氨水溶液中加水稀释，促进联氨的电离，c（OH）增大D.室温下，N2H6cL水溶液的pH CuD压缩装有
19、NCh和 N2O4混合气体（已达平衡）的容器气体颜色先变深后稍变浅平衡向生成N2O4的方向移动A.A B.B C.C D.D36.（2022广东梅州 统考二模）R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z 的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：RXYZB.Y 的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XY4 可先用N a2 c C h 溶液处理，使 C aS C U转化为C aC C h 后，再用酸除去参考答案：1.C【分析】【详解】A.“水声冰下咽，沙路雪中平”是水
20、的三态变化，过程中没有新物质生成，未涉及化学变化，A选项正确；B.金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，体现了合金硬度方面的特性，B 选项正确；C.Fe 3 C 4 俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe 3 O4,C选项错误；D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶于水，溶液呈碱性，所以“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钾，D选项正确；答案选C。2.A【详解】A.N a2 s 和 N a2O2的摩尔质量均为78 g/m o L 则 7.8 g N a2 s 和 N a2O2的混合物的物质的量为 0.1 m o l,I m o
21、l N a2 s 由 2 m o i N a+和 I m o l S?-构成，I m o l N az C h 由 2 m o i N a*和 I m o l O；构成，因 此 I m o l N a2 s 和 N a2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA,A选项正确；B.C r Os 中铭元素的化合价为+6 价，根据化合物中元素的化合价代数和为0可知，C r Os 中1 个。显-2 价，4个 O 显-1 价，则 C r C h 中有2个过氧键，因 此 I m o l C r C h 分子中存在的过氧键数目为2NA，B 选项错误；C.H2O2完全分解生成H2O 和 02时，0元素的化合价有
22、升高也有降低，即 1 0 1 0 旧2。2 完全反应时转移的电子数为NA，C选项错误：D.溶液体积位置，不能确定溶液中水电离出的0H数目，D选项错误；答案选A。【点睛】D选项为易错点，解答时需要注意根据pH只能得出H+或 O H-的浓度，而溶液体积未知，不能计算物质的量及离子数目。3.B【详解】A.根据F结构简式分析可知，分子中的三个苯环可以看作取代甲烷上的3个 H原子，甲烷上最多2个 H原子与C原子共平面，因此F中三个苯环不可能在同一平面，A选答案第1 页，共 1 5 页项错误；B.F 分子中的醇羟基可催化氧化生成醛基，B 选项正确；C.F 分子中苯环可发生取代反应，但分子中不含有不饱和键(
23、碳碳双键或碳碳三键)，因此不能发生加聚反应，C 选项错误；D.根据F 的结构分析，其苯环上的一氯代物共有 可 7 种，D 选项错误；答案选B。4.B【详解】A.实验室用加热NH4cl和 Ca(0H)2的混合物的方法制取氨气，氨气是碱性气体，密度比空气小，用碱石灰干燥，采用向下排空气法收集，A 选项不符合题意；B.由于可能还有过剩的浓硫酸，因此在检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子时应将反应后的溶液倒入水中，类似于浓硫酸的稀释，B 选项符合题意；C.原电池中锌作负极失去电子发生氧化反应，铁作正极被保护，可用K3Fe(CN)6来检验是否生成Fe2+从而验证牺牲阳极的阴极保护法，C 选项不符合
24、题意；D.CCh和 N E 通入饱和的氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4C l,蘸有稀硫酸的棉花可吸收氨气，防止污染空气，D选项不符合题意；答案选B。【点睛】选项B 是易错点，注意检验铜和浓硫酸反应后的溶液时，溶液中可能仍有过剩的浓硫酸，所以不能够直接把水倒水，防止发生意外事故。5.D【详解】A.磷酸为三元中强酸，应分步电离，且可逆，电离方程式为H3PO4H+H2P0“，H2PC4=H+HPO：,HPO：VH+PO：,故 A 错误；B.亚磷酸为二元弱酸，只能电离出两个氢离子，所以与足量NaOH溶液反应生成Na2HpCh，
25、故 B 错误；答案第2 页，共 15页C.如果NaHFO4溶液呈酸性，说明HFO4电离程度大于水解程度，故 C 错误；D.磷酸含有三个羟基氢为三元酸，亚磷酸含有两个羟基氢为二元酸，而次磷酸只含一个羟基氢，所以应为一元酸，所以NaH2P0,为正盐，且为强碱弱酸盐，溶液中存在次磷酸根的水解，使溶液显碱性，故 D 正确；故答案为D。6.D【分析】【详解】A.根据盐酸为强电解质溶液，醋酸为弱电解质溶液。因为电解质溶液电导率越大导电能力越强可知，c 点为用QlOOmollTNaOH滴定10.00mL浓度为O.lOOmol.L的盐酸溶液，此时消耗0.100111011732011 溶液为 10.00 mL
26、,由 HCl+NaOH=NaCl+H2O 可知 n(NaOH)=n(HCl),所以混合液pH=7,故 A 正确；B.根据盐酸为强电解质溶液，醋酸为弱电解质溶液，分析可知d 点所在的曲线代表滴定CH3coOH溶液的曲线，e 点在的曲线代表滴定HC1溶液的曲线，分别加入5mL0.100mol-LTNaOH溶液后，两者混合后溶液为NaCl和 CH3COOH,且n(NaCl)=n(CH3C O O H),所以c(Na*)=c(CH3coOH)+以CH3coO),故 B 正确；C.b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混和液,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=C(OH)+C(CH3COO)；根据物料守恒
27、 c(Na+)=2C(CH3coO)+2c(CH3coOH),所以C(OH)=C(H+)+C(CH3COO)+2C(CH3COOH),故 C 正确；D.a点表示醋酸钠溶液，c 点表示氯化钠溶液，b 点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b 点水电离受到氢氧化钠的抑制，a 点水电离受到醋酸钠的促进，c 点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c 三点溶液中水的电离程度：acb,故 D 错误；故答案为D。7.C【分析】X、Y、Z、W、R 为五种短周期元素，X、R 最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y 最外层有4 个电子，位于第IVA族，Z 原子最外层有5 个电子，位于第VA族，M 最答案第3 页，共 15
28、页外层有6 个电子，位于第VIA族，其单质为淡黄色固体，则 M 为 S 元素；R 原子半径最大,为 N a元素，X 原子半径最小，为 H 元素；Y 原子和Z 原子半径接近、Z 原子半径小于Y 而最外层电子数大于Y,所以Y 是 C、Z 是 N,据此分析结合元素性质解答。【详解】A.R 为 N a元素，Z 是 N 元素，二者简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：Z R,故 A 正确；B.X 为 H 元素，Y 是 C 元素，Z 是 N 元素，元素周期表中，越靠上越靠右，非金属性越强，元素非金属性的顺序：Z X Y,故 B 正确；C.M 为 S 元素，其氧化物对应的水化物
29、不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，最高价氧化物对应的水化物为硫酸，是强酸，故 C 错误；D.Y 是 C、Z 是 N,Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硝酸，碳具有还原性，与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，故 D 正确；答案选C。8.C【详解】A.大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及PM2.5等，A 项正确；B.C6G是一种碳单质，属于无机物，属于新型无机非金属材料，B 项正确；C.聚酯纤维属于有机高分子材料，但光导纤维成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，C 项错误；D.酒精能够使细菌蛋白发生变性，所以医药中常用酒精来消毒，D 项正确；答案选C。
30、9.C【详解】A.T s的同位素原子具有相同的质子数和电子数，中子数不同，故 A 错误；B.第VHA族元素的单质从上到下其熔点逐渐升高，则 Ts形成的单质常温下是固体，故 B错误；C.由于118号元素位于第七周期0 族，则该元素位于第七周期、第VHA族，故 C 正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：猾T s,故 D错误；故选C。10.A答案第4 页，共 15页【分析】根据燃烧热的定义判断燃烧热的热化学方程式是否正确；根据物质的结构判断物质的性质，利用物质的用途判断物质具有的性质；【详解】A.根据燃烧热的定义：完全燃烧Imol纯物质生成稳定的氧
31、化物判断，氢气燃烧稳定的氧化物是液态水，故 A 错误；B.石墨纤维复合聚酰胺薄膜，它是一种新型高分子复合材料，B 正确；C.碳化硅属于原子晶体，故硬度大，C 正确；D.硅橡胶作胶黏剂、密封材料，硅橡胶耐热、耐严寒也耐烧蚀，D 正确；故选答案A。【点睛】燃烧热中生成稳定的氧化物是指在一定条件下最稳定的状态的物质。11.D【详解】A.由信息可知，金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，均为元素，目前周期表中100多种元素，则现在人类发现的化学元素多于六十四种，故 A 正确；B.“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素，故 B 正确；C.金银铜铁为金属元素，养轻淡炭均为非金属元素，八种“元质”
32、包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”，故 c 正确；D.原子可再分，原子由质子、中子、电子构成，则“微渺”是组成物质的基本微粒，可再分,故 D 错误；故选D。12.B【详解】A.钢铁与原电池的正极相连作阳极被腐蚀，为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源负极相连，故 A 错误；B.铁、铜构成原电池，铁为负极被腐蚀，所以与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈，故 B 正确；C.钢柱在水下部分由于空气含量低，所以比在空气与水交界处更不容易腐蚀，故 C 错误；D.当搪瓷杯的搪瓷层破损后，与空气接触，容易发生腐蚀而生锈，故 D 错误；故选B,13.B【详解】A.蒸锵时冷却水应该从下端进入，上端流出，A
33、错误；B.氯化铁能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，B 正确；C.除去NaCl中混有的KC1利用灼烧的方法无法实现，C 错误；答案第5 页，共 15页D.用标准NaOH溶液滴定盐酸时氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，D 错误；答案选B。14.A【详解】A.总反应的化学反应速率由速率慢的反应决定，故 A 错误：B.由图可知，两步反应中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，故 B 正确；C.反应NO+Fe+=N2+FeO+中氮元素化合价降低，得到电子，被还原，所以N?是还原产物，故 C 正确；D.Fe+作催化剂，使反应的活化能减小，FeO+是反应过程中产生的物质，因此是中间产
34、物,故 D 正确：故选Ao15.D【详解】A.向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，则待测液中含有F e l 而不是有红色沉淀生成，A 错误；B.向浓度均为O.lmol/L的r 和c r 混合溶液中滴加O.lmol/L AgN。?溶液，先出现黄色沉淀,说明A gl的溶度积常数小于AgCl的，与二者的还原性没有关系，B 错误；C.向待测液中加入盐酸酸化的BaCl?溶液，有白色沉淀生成，不能说明待测液中含有SO；,因为白色沉淀也可能是氯化银，C 错误；D.用 pH计测量相同浓度NaClO溶液和CH,COONa溶液的pH值，NaClO溶液的pH值大于CH,COONa溶液的，说明次氯酸根离子的
35、水解程度大于醋酸根的，因此相应酸的电离常数关系为人(HCIO)(CHCOOH),D 正确；答案选D。16.B【详解】A.Imol NazO2中含有的阴离子为O；-,个数为NA,A 错误；B,苯和苯乙烯(CgH j的最简式均是CH,26g苯和苯乙烯(C8H J 的混合物中所含“CH”的物质的量是2 m o l,则氢原子数为2NA,B 正确；答案第6 页，共 15页C.常温下，I L pH=1 2 的B a(O H)2 溶液中氢离子浓度是1 0 1 2 moi/L,氢氧根浓度是O.O lmol/L,则 O H 数为O.OINA，C 错误;D.标准状况下，2 2.4 L C L 的物质的量是I mo
36、l,溶于水所得溶液中含氯微粒有氯气、氯离子、次氯酸、次氯酸根离子，总数小于2NA,D错误；答案选B。1 7.B【详解】A.根据键线式可判断冏烷的分子式为C 1 2 H 用，A正确；B.冏烷中的碳原子均是饱和碳原子，不可能是平面四边形结构，B错误；C.X含有羟基和醛基，能够使酸性高锈酸钾溶液褪色，C正确；D.Y生成冏烷的反应中碳碳双键变为单键，反应类型为加成反应，D正确；答案选B。1 8.A【分析】根据离子颜色首先排除有色离子，根据离子间的反应判断产物，根据澳水的颜色及反应后溶液的颜色判断能发生反应且生成无色离子的离子，根据还原性强弱判断反应先后顺序，后根据同浓度及电荷守恒判断存在的离子的可能性
37、；【详解】根据无色溶液判断，溶液中一定不含F e 2+,因为F e 的颜色是浅绿色，加入滨水溶液仍呈无色，由于溪水橙黄色，加入后呈无色判断，漠单质发生了反应，而溶液中的离子能与澳发生反应的有碘离子和亚硫酸根离子，由于与碘离子发生反应生成的碘单质会使溶液呈橙红色，故溶液中肯定有S O：,由于加入的量是少量的，故可能存在匕 因为少量的溪只与亚硫酸根离子发生了反应：B r2+S O +H2O=2 B r+S O -+2 H+,根据离子的物质的量浓度相等且遵从电荷守恒，故肯定含有一价阳离子两种，故钾离子、钠离子、钱根离子中肯定至少有两种离子存在，故：溶液中肯定含有S O；,可能含有r,故 A正确。故选
38、A o【点睛】氧化剂和不同还原剂发生反应时，先与还原性强的离子发生反应。1 9.C【详解】A.选项中的试剂添加顺序中，领离子最后无法除去，加入的药品顺序应为：B a C l2溶液一N a O H 溶液-N a 2 c O 3 溶液一过滤后加盐酸，故 A错误；答案第7页，共 1 5 页B.第步中的MgCL6H2O脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCb6H2O要在HC1氛围中加热脱水制得无水MgCL，故 B 错误；C.第步反应是二氧化硫具有还原性，能还原澳单质生成漠离子，二氧化硫被氧化为硫酸,Br,+SO2+2H2O=4H+SO；+2Br-,故 C
39、正确；D.硝酸根在酸性条件下能将SO；氧化为SO：,所以不能用B a(N O j/容液检验SO：,故 D错误。故选C。20.D 详解A.CrO,中 C r是+6价，设-1价氧原子和-2 价氧原子的个数分别是x 和 y,则 x+y=5、x+2 y=6,解得x=4、y=l,因此二者的个数比是4：1,故 A 正确；B.30 80s过程中，C r由+3价升高为+6价，反应过程中被氧化，可能是溶液中溶解的氧气所致，故 B 正确；C.由于2CrO孑+2H+.Cr2O7+H2O,所以上述过程中不滴加H?。？，只加NaOH溶液，促使平衡逆向进行，也能实现Cr2。会转变为CrO孑，故 C 正确；D.实验开始至3
40、0s时，RCnCh-C rC h-C e,过量的H2O2还 原 K zSC h生成C产，H2O2被氧化生成O 2,总反应离子方程式为：Cr2O+3H,O2+8H+=2Cr3 t+3O2 T+7H2O,故 D 错误；故选D。21.B【详解】A.装置是原电池装置，发生电化学反应，存在化学能的转化，根据图中信息知将光能转化为电能和化学能，故 A 错误；B.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，b-得电子生成I,发生的反应为H2S+I；=3r+Si+2H+,故 B 正确；C.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，故 C 错误;D.电路中每转移0.2mol电子，由乙池转移2mo
41、iH+到甲池，甲池总反应为H2AQ+O2=H2O2+AQ,则消耗ImolCh，标准状况下22.4LCh，故 D 错误；故选：B=答案第8 页，共 15页22.C【分析】科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂，其中W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，01mol/LZ的氢化物的水溶液p H=l,则 Z 为 C l元素；Y 形成2 个共价键，位于VIA族，且 Z 与 Y 位于不同周期，则 Y 为 O；W 形成4 个共价键，其原子序数小于0,则 W 为 C 元素；X 形成3 个共价键，位于V A 族，其原子序数小于O,则 X 为 N 元素，据此解答。【详解】根据分析可知，W
42、为 C,X 为 N,Y 为 0,Z 为 C1元素。A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：ZW X Y,故 A 错误；B.氧元素非金属性强于碳元素，与H?反应的难易程度(由难到易)：W、Y,故 B 错误；C.N 的某种氢化物氨气可用作制冷剂，故 C 正确；D.C1的氧化物的水化物，例如次氯酸为弱酸，故 D 错误；故选C。23.C【详解】A.根据图象可知，在 pH=4.4的溶液中，根据电荷守恒有：c(HR-)+2c(R2)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),而 c(HR)=c(R2),故有:3c(HR)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故 A 正确；B
43、.等体积等浓度的NaOH溶液与H?R溶液混合，所得溶液为NaHR溶液，显酸性，即 HR-的电离大于水解，则对水的电离有抑制作用，故所得溶液中水的电离程度比纯水小，故 B正确；C.在 pH=1.3 时，C(HR)=C(H2R),则 H2R 的&=片譬=1 0 4 3；在 pH=4.4 时，C(H2R)c(HR)=c(R2),则 H2R 的 K,J(H)：(R 左中,而 H2 c 的 K;11=4.2xl0-7,Ka2=5.6xl0,c(HR)故可知酸性强弱关系：H2RHR H2CO3 HCO,故向N a 2 c 溶液中加入少量H2R溶液后生成R 3,即离子方程式为2 c O；+H2R=2HCO、
44、+R 2-,故 C 错误；D.在 pH=3的溶液中，D R 的 勺=2：(-)=io“4,而 Na?R的c(HR)_c(OH)-C(H2R)_ W _10 4用 一,(H R)一 祈则答案第9 页，共 15页K xK=C(H+)C(R )：C(O H-)C(H 2R)_ KW C(R 2-C(H 2R)1。史：。.则2 h c(HR-)c(HR)C2(H R-)IO13 笔&=1俨，故 D 正确；故选：Co24.D【详解】A.二氧化碳由液态变为气态，会吸收热量，故 A 错误；B.二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其物理性质，故 B 错误；C.合金的硬度比成分金属的硬度大，钢材的硬度比纯铁大，故
45、C 错误；D.应用二氧化碳跨临界直接制冰技术，不产生污染物，符合“绿色奥运”理念，故 D 正确;选 D。25.C为 共价化合物只含共价键,电子式为H：0 0H,A错误;B.碳酸氢钠俗名是小苏打，化学式：NaHCCh，B 错误：C.丙烷的结构简式为CH3cH2cH3,碳原子的原子半径大于氢原子，其球棍模型为,C 正确;D.钙原子核外有20个电子，分三层排布，最外层为2 个电子，结构示意图为w 288 2D 错误;故选：Co26.A【详解】A.胶体分散质粒子直径在1 100nm之间，新冠病毒直径大约为60 140 n m,因此新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体，故 A 正确；B.乙静具有还原性，“8
46、4”消毒液的主要成分为具有强氧化性的次氯酸钠，将医用酒精和“84“消毒液混合使用会发生氧化还原反应，乙醇被氧化，次氯酸钠被还原，减低消毒效果,故 B 错误；C.过氧乙酸(CH3coOOH)中氧元素的化合价有-2价、-1 价，故 C 错误；答案第10页，共 15页D.聚丙烯不含碳碳双键，不能使漠水褪色，故D错误；答案选A。27.B【详解】A.“薪柴之灰”含碳酸钾，碳酸根离子水解，溶液显碱性，“浣衣”时能促进油污的水解，故A正确；B.用二氧化硫漂白草帽是二氧化硫和色素发生反应生成不稳定的无色物质，用臭氧漂白纸浆是发生氧化反应，二者的漂白原理不同，故B错误；C.氢氧化钙是强碱，能使蛋白质变性而导致虫
47、卵死亡，故C正确；D.淀粉酿酒过程是：淀粉先水解成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下转化为乙醇和二氧化碳,故D正确：故选Bo28.B【详解】A.从槟榔碱的结构简式确定其化学式为C8HL3NO2,A错误；B.槟榔碱中含有碳碳双键，能还原酸性高镒酸钾而使其褪色，B正确；C.碳碳双键能与H2加成，酯基不能，故1 mol槟榔碱最多能与1 mol氏 发生加成反应，C错误；D.其余部分相同，槟榔碱另有酯基，槟榔次碱另有殁基，两者属于不同类物质，结构不相似，不是互为同系物，D错误；故选B。29.D【详解】A.反应是Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，属于非氧化还原反应，故A错误；B.转化过程中，H元素只显+1
48、价，故B错误；C.Li3N中只含离子键，LiO H中含有离子键、共价键，故C错误；D.假设每一步均完全转化，根据电子守恒，每消耗ImolNz,同时生成1.5 mol O 2,故D正确；选D。30.C【详解】A.托盘天平称量时遵循，左物右码，操作错误，A错误；B.灼烧固体时应用用埸，B错误；C.用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；答案第11页，共15页D.过滤时要用玻璃棒引流，D错误；故选：C o3 1.D【详解】A.联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为N2 H 4+H 2 OUN2 H；+O H,第二步电离方程式为 N2 H；+H 2 O=N2 H 7+O
49、H 故 A 错误；B.由联氨的第二步电离可知，联氨与硫酸形成的酸式盐为N2 H 6(H S C 4)2,故 B错误；C.联氨为二元弱碱，越稀越电离，加水稀释，促进联氨的电离，但 c(O H)减小，故 C错误；D.室温下，N2 H 6 c L水溶液中N2 H；发生水解反应生成H+,溶液呈酸性，则 p H 7,故 D正确；故选：D。3 2.C【详解】A.防腐方法并不能完全防止铁的腐蚀，只能减缓钢铁腐蚀，因此方法只能减缓钢铁腐蚀，故 A正确；B.防腐涂料可以防水、隔离0 2,避免F e 与氧气、水反应，降低吸氧腐蚀速率，故 B 正确；C.铝和锌比铁活泼，防腐过程形成原电池，铝和锌作负极失去电子，发生
50、的是电化学腐蚀,故 C 错误；D.钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为02+2H.0+4 e -4 0 H-,故 D 正确；答案选C。3 3.C【分析】由图可知，是C1 元素-1 价的氢化物，则为H C1,为C1 元素的单质，则为Cl2,为C1 元素+4 价的氧化物，则为C1 0 2,为次氯酸盐。【详解】A.盐酸和次氯酸钠可以发生反应2H C+N a C1 0=C1 2T+N a Cl+H 2。，生成氯气，故 A正确；B.C1 2有毒，C1 O 2氧化性更强，用 C1 0 2代替C1 2进行自来水消毒程度高且无污染，更安全,故 B 正确；C.C1 2与 S 0