《吉林省2022-2023学年高二下学期阶段性测试化学试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2022-2023学年高二下学期阶段性测试化学试卷.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对分子质量H:1 C:12 0:16 Ba:137 B:ll S:32 Mg:24Cu:64 Cl:35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3 分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.SiCh和 CO2 B.CH4和 b C.H2O2和 NazCh D.NaBr和 HBr2.下列说法不正确的是A.基态N 原子的电子排布式为Is22822P 2 p J,则违反了洪特规则B.冠微利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”C.基态Br原子简
2、化的电子排布式为Ar4s24P$D.可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体3.下列有关化学用语表述不正确的是A.A B.B C.C D.DA.丙氨酸的手性异构体B.兀键电子云轮廓图C.CH4分子的球棍模型D.基态钺原子最外层的电子云轮廓图COOH HOOCH3c.、N H 2 2/、时I II80 04.下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子空间结构也相同的是A.也0、SO,B.NF3、BF,C.NH3 CH4 D.Be“、CO,5.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒
3、的表面粒子数与总粒子数的比值为NaCl晶体的晶胞A.26：27 B.13：14 C.l：1 D.7：86.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.l.8gD,O中所含质子数为0.9附B.22.4LC2H2分子中含有的。键数目为3MC.常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为4MD.标准状况下，22.4LJ与水反应，转移电子的数目一定为M7.四种元素Y、Z、M、Q位于同一短周期，丫的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法错误的是Y-NXXQMQXA.电负性QZYM B.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZC.简单氢化物沸点：ZY D
4、.原子半径：MYZQ8.氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2 t+2H2O o下列说法正确的是（）A.元素的电负性：NOHB.氮气分子的电子式：N：NNeQ NeUC.钠电离最外层一个电子所需要的能量：PD.水中的氢键可以表示为OH0,其中H。之间的距离即为该氢键的键长9.关于化学式为TiCl(H2O)5CHH2O的配合物，下列说法正确的是A.配离子是TiCl(H2O)5 p+,中心离子是Ti，+B.配位体是C t和H zO,配位数是9C.配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子D.向含有Imol Ti
5、Cl(H2O)5C12 H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，会产生3molAgCl沉淀10.下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A键角：组 BF3N%中N的孤电子对数比BF，中B的孤电子对数多B酸性：CH3COOH CH3cH2coOH煌基(R-)越长推电子效应越大，使竣基中羟基的极性越小，竣酸的酸性越弱C熔点：碳化硅 金刚石C-Si键能大于C-C键能D稳定性：HqH2s也0分子间作用力大于凡S分子间作用力11.下列有关晶体的说法中正确的是A.共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B.熔点:离子晶体：MgONaCl;分子晶体:H20H 2 s金
6、属晶体：锂钠(钾锄钠C.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点D.“硅一炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体A.该物质的化学式为TiNB.T i与T i的最近距离是4apmC.T i的配位数为6D,与 N 距离相等且最近的N 有 12个13.下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是A.CO2、H2s B.C2H4、CH3C1 C.NH3、HC1 D.苯、C2H214.下列叙述正确的个数是稀有气体原子与同周期I A、H A 族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布第n 主族元素其最高价氧化物分子式为R20n,氢化物分子式为RHn（n4）若R2和M+的电子层结构相同，
7、则原子序数：RM含有共价键的化合物一定是共价化合物共价化合物中不可能含有离子键键角大小so3so2 sorsor由于非金属性：FClBrL所以酸性：HFHClHBrHIHF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键分子极性HFHClHBrHI熔沸点 HFHClHBrBi b.原子半径：SbBib.c.金属性：SbBi d.氧化性：Sb3+Bi3+第一电离能L（Sb）（填 大于 或 小于）I,（Bi）。17.（14分）R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与H2能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含丫元素的物质灼烧时
8、焰色为紫色，基态Z原子有5个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态Z原子的价层电子排布式为,该元素位于元素周期表中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ 区。（2）R、W、X三种元素 中 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 为（用元素符号表示），原因是（3）R、W、X、Y、Z中非金属元素形成的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填氢化物化学式）。（4）X、丫两种元素组成的化合物丫2X2的电子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,其中含有的化学键类型为18.（1 4分）为测定CuS04溶液的浓度，设计方案如下。回答
9、下列问题:实验步骤：足 量BaCh溶液（1）SO：中S原子杂化轨道类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _;基态铜原子的核外电子排布式为:（2）判断SO：沉淀完全的操作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 o步骤灼烧 时 盛 装 样 品 的 仪 器 名 称 为。固体质量为w g,则c（CuSO4）=mol-L-1o若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4）（填 偏高、偏低 或 无影响19.（1 3分）FeS
10、e、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为,基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Lio.6（NH2）o.2（NH3）o.8Fe2Se2。N出 一 的空间构型为。液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是（3）MgBz晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有 个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为_ _ _ _ _ _ _ _
11、 _ _ _ _ _g-cm-3（列出计算式）。高二化学试卷答案1-5 B C D D A 6-1 0 A B C C B 1 1-1 5 C B D B A1 6 .【答案】(1)第 五 周 期 第 V A 族 3 相同球 4 a d 大于1 7 .【答案】(1).3 d 54 s 之 d(2).F N S .N、F在同周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，N 元素原子 2 P轨道为半充满状态，第一电离能比。元素大，而 0、S同主族，第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能F N O S,则 F N S(3)HFN H3H2S-|2-(4)K+:S:S:K+.离子键、非极性键1 8.【答案】s p 3 Ar 3 d i。4 s l 向上层清液中继续滴加B a C L溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 Ag NC h 溶液生烟4 0 w(4)-2 3 3偏低1 9.【答案】哑铃3 d 4 s V 形 氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化4 6 x 3 3 2M x 6 x x a c4