《【化学课件】反应热 焓变 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学课件】反应热 焓变 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学反应热 焓变新人教版 选择性 必修一 第一章第一节 反应热 第二课时一、辨识化学反应中能量的转化实例 原电池 暖宝宝 燃放烟花、燃气炉能量转化 能转化成 能 能转化成 能 能转化成 能、能化学 电 化学 光 热 化学 热 回顾：常见的吸热反应和放热反应放热反应吸热反应大多数化合反应中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、铝热反应等。大多数分解反应，碳和二氧化碳、碳和水的反应，Ba(OH)28H2O与铵盐的反应等，NaHCO3与盐酸的反应任务1：为什么化 学 反 应 会 有能量的变化？画出放热、吸热反应反应物与生成物的总能量随反应过程的变化图。提示放热反应：反应物总能量 生
2、成物总能量 吸热反应：反应物总能量生成物总能量回顾：分析化学反应中能量变化的原因反应吸、放热取决于E反总与E生总的差值！与是否需要加热无关！从外界获取 二、宏观角度认识反应热1.内能(U)：体系内物质的 的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。2.焓变：在条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。符号为,单位是。等压H kJmol-1各种能量内能(U)焓(H)反应物生成物内能(U)反应物生成物焓(H)二、宏观角度认识反应热3.H与吸热反应和放热反应焓(H)反应物生成物放热反应H0焓(H)能量光能热量电能机械能等温反应热 焓变等压二、宏观角度认识反应热在25，101kPa下，1molH2
3、与1molCl2反应生成2molHCl，放出184.6kJ的热量，该反应的反应热为 H=-184.6 kJmol-1在25，101kPa下，1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=+131.5 kJmol-1 注意：“+”、“-”不能省略！任务2：化学反应能量是如何转化的？三、微观角度理解反应热243 kJ.mol-1键断裂，吸收能量以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例化学键反应中能量变化断裂或形成1mol化学键的能量变化断裂或形成化学键的总能量变化HH 吸收kJ共吸收kJClCl 吸收kJHC
4、l 放出kJ 共放出kJH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热 H_436243679431 862183 kJmol-1+实测值（H=-184.6 kJmol-1）三、微观角度理解反应热【利用键能估算反应热】反应热 H。E1-E2三、微观角度理解反应热E1：反应物断裂化学键吸收的总能量，E2：生成物形成化学键放出的总能量，吸收能量放出能量H 0吸收能量放出能量H 0反应物生成物HE1E2H【利用键能估算反应热】【例1】化学反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示：已知NN、NH的键能分别为946kJmol-1、391kJmol-1(1)该反应为_反应(填“吸热”或“
5、放热”)。(2)拆开1molH2中化学键所需能量为_kJ。(3)该反应的反应热 H_。放热436-92 kJmol-1三、微观角度理解反应热【例2】下列判断氢气燃烧生成气态水时的热量变化的说法中一定正确的是()A.生成1molH2O(g)时吸收热量245kJB.H2O(g)分解为H2与O2时放出热量C.氢气和氧气的总能量小于气态水的能量D.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D甲乙丙 H0H=436+249-930=-245(kJmol-1)总能量越低越稳定反应放热，且用量未注明学以致用任务3：研究反应热的意义是什么？热能综合利用工艺条件优化反应热应用理论分析反应热估算键能估算能耗给
6、吸热反应加热；给放热反应及时转移热量；热能循环利用。四、研究反应热的意义小 结反应热本质原因：宏观认识反应前后内能的变化微观理解主要原因：化学键的断裂与形成计 算：焓变表 征：恒压反应热研究意义单位：kJmol-1H0 反应吸热；H0反应放热热能综合应用工艺条件优化；理论研究随堂练习1.下列说法正确的是()A化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化B伴有能量变化的一定是化学反应C加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物总焓大于生成物的总焓时，反应放热H为负值D2.白磷和红磷分别与氧气反应生成1molP4O10(s)过程中焓变化如图，正确的是()A红磷比白磷稳定B白磷燃
7、烧是吸热反应C红磷转变为白磷是放热反应D红磷燃烧反应的：4P(s)5O2(g)=P4O10(s)H(E3E2)kJ/molA3.化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）A.该反应每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B.反应热 H(ab)kJmol1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molAA和1molBB放出akJ能量随堂练习B4.根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是()AH2(g)转化为氢原子是一个放热过程B1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量高C1个HCl(g)分子中的化学键断裂
8、时需要吸收431kJ能量D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反应热 H183kJmol1随堂练习B键能越大物质越稳定能量越低物质越稳定高中化学THANKS授课人：李老师时间：2023年3月10日随堂练习4用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是()A 如图条件下实验过程中没有热量损失B 玻璃搅拌器可用铜质材料代替C 中和反应的逆反应是吸热反应D 在25 和101 kPa 下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O 时，放出57.3 kJmol1的热量C 学以致用负 极：2Fe-4e-=2Fe2+正 极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Fe+2O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 铁粉的缓慢氧化放热，形成原电池加速氧化，利用蛭石材料保温。