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1、一、选择题1.将装有GOmLN。2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为4 0 m L,则混合气体中NO2和NO的体积比是A.5：3 B.2：3 C.1：1 D.2：1【答案】C【详解】设NO?体积为X mL3NO+H O=2HNO+NO2 2 33xAV260-403 27=60 40 x=30 mL混合气体中NO2和NO的体积比是1：1,故C正确。2.图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的同）A.由反应 说明Si%属于两性氧化物B.由反应说明酸性，H2SiO3 H2CO3C.硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A
2、.二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiOz+ZNaOkNazSiOs+H2。；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：Si%+4HF=SiF4个+2%。，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B.高温下S.能与2 2（：03固体反应生成2 2 8。3和（：。2,不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C.硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D.图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是
3、非氧化还原反应，D错误；答案选C。【点睛】解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸（氢氟酸）反应。3.浓硫酸与下列物质反应（可以加热），既体现酸性、又体现氧化性的是（）A.铜 B.炭 C.五水硫酸铜 D.氧化铜【答案】A【详解】A.铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B.炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性,B不符合题意；C.五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D.氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸
4、铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。4.下列实验中，固体不会溶解的是（）A.氧化铝与足量的稀盐酸混合 B.过氧化钠与足量水混合C.氢氧化铝与足量的氨水混合 D.木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A.氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C.氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D.浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选Co5.下列选项中，描述与结论都正确的是（）A常温下用铁罐运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应BSC2通入紫色石蕊溶
5、液，溶液变蓝SC）2溶于水后溶液显酸性C用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气两者反应会产生大量白烟D加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化并滴落铝单质的熔点较低A.A B.B C.C D.D【答案】C【详解】A.常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B.SO2溶于水后与水反应产生5。3，H2sO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将S。2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；c.由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCI与氨气反应产生N H4 a白色固体小颗粒，因
6、此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D.加热铝箔时A I与 空 气 中 的 反 应 产 生AI2%，AI2O3熔点高达2 0 5 0 C,但A I的熔点只有660,故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明A I易与。2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。6.N%和NO?在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O 若还原产物比氧化产物少0.1 m o l,则下列判断不正确的是A.转移电子2.4织 B.生成的气体冷却至标况，体积为15.68 LC.还原剂比氧化剂多0.2 mol D.被还原的氮原子是11.
7、2 g【答案】D【详解】A.在该反应中N%被 氧 化 为NO?被还原为为，每反应产生7 m。1叫，还原产物比氧化产物少Im o L电子转移24 moI。现在还原产物比氧化产物少0.1 m o l,则反应产生0.7mol N2,转移电子2.4 m o l,则转移的电子数目为2.4 NA，A正确；B.根据选项A分析可知：还原产物比氧化产物少0.1 m o l,反应产生0.7 mol/，其在标准状况下体积 U(N2)=0.7 molx22.4 L/mol=15.68 L,B 正确；C.反应产生7 m01叫 时，消耗8 moi还原剂N%,消耗6 moi氧化剂N%，还原剂比氧化剂多2 m o l,还原产
8、物比氧化产物少1 mol。若还原产物比氧化产物少0.1 m o l,则消耗的还原剂比氧化剂的物质的量多0.2 mol,C正确；D.根据方程式可知：反应产生7 molN2时，被还原的N的物质的量是6 m o l,还原产物比氧化产物少lm o l。则当还原产物比氧化产物少0.1 mol时，被氧化的N的物质的量是0.6m o l,其质量 m(N)=0.6 molxl4 g/mol=8.4 g,D 错误;故合理选项是Do7.下表中，对陈述I、I I的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈 述I陈述n判断A盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠
9、I对，n错，无B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性I错，I I对，有C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性1对，n对，无D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强I对，n对，有A.A B.B C.C D.D【答案】D【详解】A,氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠所以要用橡胶塞，表述I、II都正确；B.氯水使有色布条褪色是因为生成次氯酸，不是氯气具有漂白性；C.酸性氧化物对应的水化物是酸，二者有联系；D.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生的次氯酸生效，根据强酸制弱酸的原理，加入白醋能增强漂白
10、能力，D正确。8.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CUSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将N a加入到C11SO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H+OH-=H2O向H2s。4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+4OH-=AIO2-+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3-H2O=AIO2-+2H2O+4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量S
11、O2：SO2+OH=HSO3-A.A B.B C.C D.D【答案】D【详解】A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；B、硫酸与氢氧化钢除了生成水还生成硫酸钢沉淀，B 错误;C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C 错误；D、CO2和 SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D 正确；答案选D。)9.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是包再足量Nq%的祝朋琳C.D.制备并收集少量NO2气体浓氯水水实验室制备少量氨气煞霸化钠国体【答案】C【解析】【详解】A、甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀，符合，错误；B、脱脂棉燃烧，说明反应放热，合理，错
12、误；C、二氧化氮与水反应，不能有排水法收集，不合理，正确;D、丁可用于实验室制备少量氨气，正确；答案选C。1 0.向一定量Fe、FeO和 FezOs的混合物中，加入120 mL 4 mo。-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，若用足量的 在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A.0.21 mol B.0.14 mol C.0.16 mol D.0.24 mol【答案】B【解析】试题分析：因一定量的Fe、Fe。和 Fe2()3的混合物中加入120mL 4moi/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无
13、血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12Lx4moi/L-0.06moi=0.42mol,所以硝酸亚铁的物质的量 为 nFe(NC)3)21=0-42mol+2=0.21mol,由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n(Fe)=0.21mol,故选项 A 正确。考点：考查原子守恒的方法在化学计算的应用的知识。1 1.将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的 100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成 26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为l.O m ol/L,则生成的气体的物质的量之比为A.n(SO2)/n(H2
14、)=Vl B.n(SO2)/n(H2)=4/lC.n(SO2)/n(H2)=l/l D.n(SO2)/n(H2)=3/2【答案】A【详解】根据题意，发生反应的化学方程式为Zn+2H2sOdnZnSC+S%个+2也。，Zn+H2s04=2*04+%个，设反应生成SO2的物质的量为x m o l,生成氢气的物质的量为ym o l,列,方程为 x+y=26.88+22.4=1.2mol,2x+y=18.5x0.1-1.0 x0.1-r2=1.8,解得x=0.6mol,y=0.6mol,则 n(SO2)/n(H2)=l/l 答案选 A。12.一定条件下，氨气和氟气发生反应：4N$+3F2)NF3+3N
15、H4F,其中产物NF,分子结构和N%相似。下列有关说法错误的是()A.NF?分子含有极性共价键 B.NF3属于共价化合物C.氧化剂与还原剂物质的量之比3：1 D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F 中，N 元素的化合价由-3 价升高为+3价，F 元素的化合价由0 降低为-1,NHF 为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。【详解】A.NF,分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A 不选；B.NF3分子结构和N%相似，都属于共价化合物，故 B 不选：C.在 4NH3+3F2=NF3+3NHJ中，N 元素的化合价由-3 价升
16、高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1,氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1,故C不选；D.NH,F是离子化合物，为离子晶体，故D选;故选：D。1 3.某混合物X由Na?。、Fe2O3,Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究.士I *溶：l5.6 g X 1 讨NaOH溶海 i寸泮1 4.92 g固体辽.N2H辽 漏.a 8固体海圣b:6 g x星监产g圄 叫警蓝色溶液W1 V L 92g固体下列有关说法不正确的是()A.由I I可知X中一定存在Si。？B.无法判断混合物中是否含有Na?。C.1.92 g固
17、体成分为CuD.15.6 g 混合物 X 中 m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1【答案】B【解 析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了 3.0 g,所以该固体为二氧化硅，质量为 3.0 g,涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O;Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6g
18、X和足量水反应，固体质量变为6.4 g,固体质量减少15.6g-6.4g=9.2g,固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g,A.由以上分析可知X中一定存在Si%，故A正确；B.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4 g,只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O,故B错误；C.Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含C u,故C正确；D.设氧化铁的物质的量是x,金属铜的物质的量是y,由Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2。、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+得出：Fe2O32Fe3+C u,则 160 x+64y=6.4,64y-64x=1.92,解得x=0.02mol,y=0.05
19、m ol,所以氧化铁的质量为0.02molxl60g/mol=3.2g,金属铜的质量为0.05molx64g/mol=3.2g,则原混合物中 m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1,故 D 正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等.1 4.白色固体混合物A,含有KCI、CaCO3,Na2cO3、Na2SiO3,CuSQ,中的几种，常温常压下进行如下实验(已知Ag2sO,可溶于硝酸)。A
20、溶于足量水，最终得到无色溶液B和固体C固体C与过量稀硝酸作用得到无色气体D,蓝色溶液E和固体F下列推断不正确的是A.无色溶液B的pH 27B.固体F中有力5。3C.混合物 A 中一定含有 NazSiC)3、C11SO4 和 Cat：。？D.溶液B加HNO3酸化，无沉淀；再加AgNC，若有白色沉淀生成，则A中有KCI【答案】C【分析】由实验可知，混合物加水得到无色溶液B和固体C,且固体C不能完全溶解于硝酸中，不溶于硝酸的只有匕5 2 3,无色气体D为CO2，蓝色溶液含有C U 2+,则溶液A中一定含有Na2COr Na2SiO3 CuSO4；无色溶液B中一定含有硫酸钠，可能含有碳酸钠或硅酸钠，实
21、验不能确定是否含有KCI、CaCOr【详解】A.溶液B中一定含有硫酸钠，可能含有碳酸钠和硅酸钠，因此溶液B可能是中性或碱性，故pH 27,A正确，不选；B.根据分析，硅酸不溶于硝酸，则F中含有“Sic)?，B正确，不选；C.根据分析，A中一定含有叫(：03、Na2SiOr CuSO4，不能确定是否含有KCI、CaCO3，C错误，符合题意；D.无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀，可排除NazSR，再滴加AgNC，有白色沉淀生成，白色沉淀为A g C I,说明A中含有KCI,D正确，不选；答案选C。15.在未知液中加入AgNC)3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成
22、，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A.Cl,SO：B.CI-,NO；C.Cl,CO：D.CI-,OH【答案】C【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CI-和CO32-，C项正确。16.检验试管中盛有的少量白色固体是镀盐的方法是A.将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B.加水溶解，用p H试纸测溶液的酸碱性C.加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酰试液D.加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝【答案】D【详解】利用离子反应：N T L-O H-=Q N H：t-H；O 即加入
23、NaOH溶液后加热会生成NH3,N%是一种碱性气体，溶于水生成11%外0显碱性，故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。1 7.下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A.FeCI3 B.H2SiO3 C.Fe(OH)3 D.FeCI2【答案】B【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3cL点 燃2FeCL.FeCL可以由Fe与 J 直接化合得至U,故A错 误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H zS i2，故B正 确；C.Fe(OH)r。2、匕0反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4F
24、e(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,能通过化合反应产生Fe(OH)3,故C错 误；D.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D错 误；故选Bo1 8.用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是()A.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B.中选用品红溶液验证S%的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的S02D.为 确 认 生 成，向中加水，观察颜色【答案】D【解析】【详解】A.铜与浓硫酸反应中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性，故A正确；B.SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C.SO
25、2有毒，对环境有污染，但能溶于NaOH溶液，则中选用NaOH溶液吸收多余的so2,防污染环境，故C正确；D.中反应后为浓硫酸和硫酸铜的混合液，应将中混合物加入水中，观察溶液显蓝色，确认有CuSO,生成，故D错误；故答案为D。1 9.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A.S r S O3 H 20rH,SO4 B.S q NaOH州Na：Si O3(aa)幽 胶体)C.Fe 4 1 Fe CI3-F e C I2(aq)D.A L O HWNaA IOj aa)A ICI3(aq)【答案】A【详解】A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B、Si O2+2 NaOH=Na2Si O3+H
26、2O ,Na2Si O3+2 HCI=H2Si O34/+2 NaCI,故 B 正确；C、2 Fe+3 CI2=2 Fe CI3/2 Fe CI3+Fe=3 Fe CI2，故 C 正确；D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的捻酸生成三氯化铝，故D正确；故选A o2 0.有一瓶澄清的溶液，只可能含有 NH4+、Na+、Mg 2+、Ba2+、Fe 3+、C、Br CO32 S%2-中的几种，且浓度均为O.lmolL-i。进行以下实验：取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝取少量溶液，向其中逐滴加入N a O H溶液至碱
27、性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入N a 2c溶液，有白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.肯定含有的阳离子是N +、Ba2+B.肯定含有的阴离子是、C、Br-C.肯定不含有的离子是Fe 3+、CO32 SO42-D.不能确定是否含有的离子是Na+【答案】D【详解】取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象，说明该溶液中不含有C O 2-；3取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有卜，因Fe 3+与I-不能共存,故不含Fe 3+；取少量溶液，向其中逐滴加入N a O H溶液至碱性，过程中均无沉淀产生，说明原溶液中不
28、含有Mg 2+,将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出，说明此溶液中含有N H3*H2O,说明原溶液中含有N H：；第二份溶液中加入Naze与 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ba2+,因Ba2+与S O?-不能大量共存，故原溶液中不含有S O-；44通过实验确定的离子有：Ba2+、N H+、卜，根据离子浓度均为O.lmolLu结合电荷守恒可知4阴离子中一定含有Cl、Br,因此溶液中一定不含有Na+,综上所述，答案为：Do【点睛】高中阶段对于Na+的检验，常见方法有：根据焰色反应确定，若颜色反应火焰为黄色,则说明溶液中含有钠元素；可根据电荷守恒进行分析。2 1.如图装置可以达到实验目
29、的的是选项实验目的X 中试剂Y 中试剂A用 M n 9 和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用 Na2sO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱 和 Na2sO3溶液浓硫酸C用 Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸DCaCC）3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱 和 NaHCC溶液浓硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【分析】X 之前的装置为发生装置，而集气瓶不能进行加热；X 和 Y 装置为除杂装置，Y 之后的装置为气体的收集装置，其中导管长进短出，为向上排空气法收集气体。【详解】A.用 MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热条件，图示装置不能完成，故A
30、 错误；B.用 Na2sO3与浓盐酸制取SO2，二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故B 错误；C.氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的是向上排空气法，故 C 错误；D.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故D 正确；综上所述，答案为D。2 2.将 18.0g由 Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了 5.4g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了 8.96 L NO（标准状况
31、下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为A.22.8 g B.25.4 g C.33.2g D.无法计算【答案】A【详解】将18.0克由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有铝参与反应，则合金质5 4g量减少的5.4克为A l,物质的量为m-=0.2m ol,将合金溶于过量稀硝酸中，分别生27g/mol成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为“8兽 x3=1.2m ol,其中0.2mol铝完全反应失去0.6m ol电子，则Cu、Fe完全反应失22.4L/mol去电子为1.2mol-0.6mol=0.6mol,反应中Cu、
32、Fe失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，则n（OH-）=0.6m ol,从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量，所以反应后沉淀的质量（包括氢氧化铝）等于18.0g+0.6moixl7g/mol=28.2g,但是加入过量氢氧化钠后，不会生成氢氧化铝沉淀，开始合金质量减少了 5.4 g,所以反应后氢氧化铜、氢氧化铁的质量为28.2g-5.4g=22.8g,答案选A。2 3.某溶液中可能含有H+、NH+、Mg2+、Ab+、Fe3+、CO2-,SO2-NO-中的几种。若4 3 4 3加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaO
33、H的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是（）A.溶液中一定含有NH+B.溶液中一定含有AI3*4C.溶液中一定含有N。-D,溶液中一定含有S02-3 4【答案】C【分析】某溶液中可能含有H+、NH+、Mg2*、Al3+、Fe3+、C0、SO3、NO-中的几种。若加入锌4 3 4 3粒，产生无色无味的气体，则该气体为氢气，确定有H+,没有N O；若加入NaOH溶3液，产生白色沉淀，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系示意图可知，一定有Mg2+、AI3+和N H+,则根据离子共存的条件及沉淀的颜色可以判断，一定没有C0、4 3和Fe3+。根据溶液电中性可知，一定有S。?-
34、。4【详解】A.沉淀达到最大量之后，即加入NaOH的物质的量在0.5mol0.7mol之间时，沉淀既没有增加也不有减少，说明溶液中一定含有NH+,A说法正确；4B.加入NaOH的物质的量在0.7mo卜0.8mol之间时，沉淀的量逐渐减少，说明溶液中一定含 有A3+,B说法正确;C.加入锌粒，产生无色无味的气体，则该气体为氢气，确定有H+,没有N。-,因为若有3NO j会产生有刺激性气味的氮的氧化物，C说法不正确；D.溶液中一定存在H+、NH；、Mg2+、AE+,一定没有C。；和N0;由于溶液呈电中性，所以，溶液中一定含有S O,D说法正确。4本题选C。2 4.如图所示是某一短周期元素的 类价二
35、维图。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是含氧酸氧化物单质氢化物盐 物 质 类 别A.X 为。2，y 为 乙。B.c 为 S,g 为 NazSQ,或 NaHSQC.f的浓溶液不能用铁制容器盛装D.反应a玲b的离子方程式可能是S3+2H+=H2s个【答案】C【分析】a、g的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素；根据图示，最低价为2价，即为第V IA族元素，可能为硫元素或氧元素，且存在+4价，即元素为硫元素。根据物质分类可知，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，即x为氧气，e为三氧化硫，f为硫酸，y为水，g为硫酸钠或硫酸氢钠，a为硫化钠或硫氢化钠。【详解
36、】A.根据物质分类和反应过程可知，x为y为 乙0,A正确，不选；B.根据物质分类可知，c为S,g为NazSJ或NaHS%，B正确，不选；C.常温下，f的浓溶液会与Fe发生钝化反应，阻止金属与浓硫酸进一步反应，故能用铁制容器盛装，C错误，符合题意；D.a为硫化钠或硫氢化钠，b为硫化氢，反应a f b的离子方程式可能是S，+2H+=H2s个，D正确，不选。答案为C。2 5.将一定质量的金属铜溶于50mLiImo卜L i的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNC2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为Imo卜Lu.假设反应后溶液的体积仍为50m L,则金属铜的质量为A.6.4g B.9.
37、6g C.11.2g D.12.8g【答案】B【解析】试题分析：反应前硝酸的物质的量为0Q5Lxllmol/L=0.55mol,反应剩余硝酸的物质的量为0.05Lxlmol/L=0.05mol,所以参加反应的硝酸是0.5m ol,生成气体的物质的量为0.2m ol,根据氮原子守恒，生成硝酸铜为(0.5-0.2)+2=0.15mol,则金属铜的质量为0.15molx64g/mol=9.6g,答案选 B。考点：考查物质的量的计算，硝酸的化学性质等知识。二、实验题2 6.某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)0(1 )甲组采用如下装置脱硫(部分装置略)。SO?一 一 餐_装玄b乱红)Q CJOCa
38、O脱 硫 后 的 产 物 是。b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_ _ _ _ _,i.加快SO?气体流速i i .将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管iii.加热a,脱硫效果可能会更好 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需 要 测 量 的 数 据 是.(2)乙组选用AgNC)3溶液脱除S02。S02 i)L 一 尾气处理装蚩期 0.01现象：通入SO2,立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假 设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO?溶液中含有。2、问等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2sO,(微 溶)。假设2：发生了复分解反应，依
39、据是S%与水生成酸，能与AgNC3溶液发生复分解反应。实验探究：取沉淀A,加入蒸储水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。取，加入蒸镭水，静置。取上层清液滴加Ba(N0s)2溶液，产生沉淀。实验证明“假设1”不成立。为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3,立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是;经确认，反应后混合液存在so彳。实验证明“假设2”成立。产 生 沉 淀A的 化 学 方 程 式 是。AgNC3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。(3 )丙组用NaCIO脱除S02,用1 L0.1 m ol/L的NaCIO溶液最多可以吸收标准状况下的S02 L【
40、答案】C a S q订、由 装置a的质量；盛放CaO后装置a的质量；吸收SO2后装置a的质 量AgzS”固体 检验白色沉淀是否具有还原性H20+S02=H2SO3,H2SO3+2AgNO3=Ag2sO3 J+2HNO3 2.24【解析】(1 )二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此Ca。脱硫后的产物是CaS%。i.加快S%气体流速不利于二氧化硫吸收，错误；i i.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管，增大反应物接触面积，有利于能提高脱硫效果，正确；iii.加热a加快反应速率，脱硫效果可能会更好，正确，答案选i i、iii;要通过CaO的增重评价其脱硫能力，需要知道
41、反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是装置a的质量、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量。(2)要证明“假 设1”不成立，需要证明沉淀A不是硫酸银，因此需要做对比实验，即取Ag2sO,固体，加入蒸储水，静置。取上层清液滴加Ba(NOj2溶液，产生沉淀，这 说 明“假 设1”不成立。浓HNOs具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性；根据复分解反应原理可知产生沉淀A的化学方程式是H2O+SO2=H2SOr H2SO3+2AgNO3=Ag2SO3J/+2HNO3O(3)1 L0.1 mol/L 的 NaCIO 溶液中次氯酸钠的物质的量是O.lm o l,次
42、氯酸钠的还原产物是氯化钠，因此可以得到0.2m ol电子，二氧化硫的氧化产物是硫酸，所以根据电子得失守恒可知最多可以吸收SOzO.lmol,在标准状况下的体积是2.24L.点睛：掌握物质的性质特点和实验原理是解答的关键，另外对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是需要考虑的。最后还需要注意为了使实验方案更严密、更科学，有时候还需要做对比实验。2 7.某化学兴趣小组设计如下图所示的实验装置，探究S%的性质。部分夹持仪器已略去hn品红溶液 实验探究装置A中 反 应 的 化 学 方 程 式 是,
43、仪器a的名称是，导管b的 作 用 是。（2）实验一段时间后，装置B中 观 察 到 现 象 是。装置C中溶液褪色说明S02具有 性。装置D烧 杯 中 盛 放 的 试 剂 是（填 氢氧化钠溶液 或 浓硫酸）。实验结束时需从导管b通入大量空气，其目的是_ _ _ _ _ _。用12.8g铜与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成_ _ _ _ _LS%气体（标准状况下）。知识拓展酸雨造成的危害是：一（举一例）。探究SO?形成硫酸型酸雨的途径：将S。2通水入中，测得所得溶液的pH7（填 或 然 后 每 隔l h测定其pH,发现pH逐渐变小，直至恒定，其原因）是（用化学方程式表示）0【答案】C u+2 H 2
44、 s浓9CuS%+SO2个+2%。圆底烧瓶（或烧瓶）平衡气压（或者防止装置中气压过大使仪器破裂，防止气压过小产生倒吸等）酸性高钵酸钾溶液褪色漂白氢氧化钠溶液使装置内S n被 充 分 吸 收.减 少 污 染4.48 土壤酸化（或破坏植物生长、河水酸化、腐蚀建筑等）2H2SO3+O2=2H2SO4【分析】根据题中图示信息可知，装置A是SO2气体产生装置，装置B是探究SO2的还原性，装置C是探究SO?的漂白性，装置D是尾气吸收装置，防止污染环境；据此解答。【详解】铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H25。4（浓）2CUSO4+SO2 t+2%0,仪器a的名称是圆底烧瓶，铜与浓硫酸反应会生成S。2气
45、体，导致圆底烧瓶内的压强大于外界大气压，导致气流过快，故导管b的作用是平衡压强（或者防止装置中气压过大使仪器破裂，防止气压过小产生倒吸等）；答案为：Cu+2H25。4（浓）2CuSQ+SC）2 t+2H2。，圆底烧瓶，平衡压强（或者防止装置中气压过大使仪器破裂，防止气压过小产生倒吸等）。（2”。2气体具有还原性，高锯酸钾具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，故实验一段时间后，装置B中观察到的现象是酸性高镭酸钾溶液褪色；故答案为:酸性高锯酸钾溶液褪色。(3)装置C中的品红溶液褪色说明S O 2 具有漂白性；答案为:漂白。(4)装置D的作用是吸收未反应完的S O 2 气体，氢氧化钠可以与S O?反
46、应，因此可以用氢氧化钠溶液吸收S O 2 气体，而浓硫酸不与S O?反应，则不能吸收S%气体，故 D烧杯中盛放的试剂是氢氧化钠溶液；答案为:氢氧化钠溶液。(5)实验结束后，装置内可能会残留SJ气体，通入空气的目的是把装置内残留的二氧化硫气体赶入D中被氢氧化钠完全吸收；答案为:把装置内残留的二氧化硫气体赶入D中被氢氧化钠完全吸收。_m 1 2.8 g(6)1 2.8 g 铜的物质的量为c(C u)=n;-7-7=0.2 m o b 根据铜与浓硫酸反应的化学方M 0 4 g/m o l程式C u+2 H 2 5。4(浓)C u S O4+S O2 t +2 H2O,可知0.2 m o l 的铜与足
47、量的浓硫酸反应生成的S O 2 气体的物质的量为0 2 m o I,标准状况下的体积为(/(S C)2)=0.2 m o l x 2 2.4 L/m o l=4.4 8 L；答案为4.4 8 o(7)酸雨的危害有导致土壤酸化或破坏植物生长或河水酸化或腐蚀建筑等；答案为:导致土壤酸化或破坏植物生长或河水酸化或腐蚀建筑等。(8”。2 溶于水会生成H 2 s O 3,导致溶液显酸性，则溶液的p H V 7,每隔l h 测定其p H,发现 p H 逐渐变小，直至恒定，原 因 是 因 为 被 空 气 氧 化 生 成 了 5%，反应的化学方程式为 2 H2S O3+O2=2 H2S O4；答案为:2个+2
48、叫0；待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量Na2。?粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃；仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C为球形干燥管；（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是除去N 5气体中混有的水蒸气，防止其干扰实验。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃。使带火星的本条复燃的氧气是水蒸气与过氧化钠反应得到，由此得出结论：假设1正确，N02和Na2O2反应的化学方程式是Na2O2+2N
49、O2=2NaNO3；I I.该研究性学习小组同学还认为N。易与巴 发生反应，应该更易被Na2。?氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2KCI=2NaCI+NO2/b+NO/r+H2O；酸性条件下，N。能与MnC4-反应生成 1 1。3和 Mn2+；（3）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间喝，目的是将装置中的空气排出，防止氧气干扰实验；B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，不能观察到的现象选b；无水硫酸铜通常用于检验水，不用于吸收水，所以C、E中所盛装的试剂不能是a；F中发生的是一氧化氮与酸性高镒酸钾溶液的反应，其中的氧化剂高镒酸根被还原生
50、成+2价镭离子，镭元素的化合价降低了 5价，还原剂N。被氧化成硝酸根，氮元素的化合价升高了 3价，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5；由题中信息可知，2NaNC）2+2HCI=2Naa+NO2个+N。个+%。因此，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体，则产物是NaNQ。【点睛】根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5是难点。2 9.某兴趣小组在实验室模拟反应PCI+S 0 +C1 60 cPOCl+S 0 C 1制备重要的化3 2 2 3 2工原料POC1r已知：PC1,熔点-9 3.6 C,沸点76:T C,遇水极