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1、1.下列关于分散系的说法错误的是A.云、雾均属于气溶胶B.可用渗析的方法除去胶体中存在的离子C.胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液D.pM 2.5是直径小于等于2.5pm的固体颗粒或液滴总称，其分散在空气中一定形成气溶胶2.一定体积的Ba(0H)2溶液中逐滴加入H2s04溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变导电能力A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSCU是非电解质B.AB 段反应的离子方程式为：Ba2+0H+H+S0=BaSO4J,+H2OC.BC段溶液中：A P Na+、NH：和 C t可以大量共存D.BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(0H)2发生电离3.
2、下列反应的离子方程式错误的是A.稀硫酸滴在 CuO 中：CUO+2H+=CU2+H2OB.用小苏打治疗胃酸过多：HCO；+H+=CO2t+H2OC.硫酸铜和氢氧化馍溶液：Cu2+SOT+Ba2+2OH=BaSO41+Cu(OH)2XD.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH+O2T4.CIO?是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClCh代替CL来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取C 1 0 2的新方法，其反应的微观过程如下所示:OT+C8+9Cg+3 表 示 钠原子 o表示氯原子 o表示氧原子下列有关该反应的叙述中正确的是A.该反应是置换反应B.N a C l C
3、h和C 1 02中C 1的化合价相同C.反应中C L既是氧化剂，又是还原剂D.该反应的化学方程式为C l2+2 N a C 1 0 2=2 C 1 0 2+2 N a C l5.工业废水中含有的C n O；(重铭酸根离子)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矶(F e S O 4-7 H 2 O)做处理剂，反应的离子方程式如下：C r2O+6 F e2+1 4 H+=2 C r3+6 F e3+7 H2O,下列说法错误的是A.反应的氧化剂是C n O；B.反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为3 ：1D.被氧化的是F e 2+6 .下列反应中，反
4、应后固体的质量减少的是A.N a在空气中加热 B.将N a固体投入水中C.加热N a 2 c C h固体 D.N a 2 O 2固体中通入C 0 27 .下列物质中，阴离子只含有氯离子的是A.新制氯水 B.漂白粉 C.K C I C h粉未 D.熔融氯化钠8 .下列有关氯的反应方程式错误的是AA.实验室制备氯气：M n O 2+4 H C l =M n C l 2+C L f+2 H 2。B .制备漂白液：C 1 2+2 N a O H=N a C l+N a C l O+H2O一AC.铜在氯气中加热：2 C u+C L=2 C u C lD.检验 C l-的主要反应：A g N O3+H C
5、 l=A g C l l+H N O39.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是2A.O.l m o l 熔融N a HS 04 中含有的阳离子数目为O.INAB.Z n 与 H2 s 04 溶液混合产生2 2.4 L气体时转移电子数为2NAC.标准状况下，2.2 4 L水分子中共价键的数目为0.2NAD.5.6 g F e与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA1 0.C H4 和 C 2 H4 是两种重要的气态碳氢化合物。下列说法错误的是A.1 6 g C E U和 2 8 g C 2 H4 含有的C原子数相同B.标况下，体积相同的C H4 和 C 2 H4,所含的原子个数
6、比为5：6C.燃烧相同物质的量的C H4 和 C 2 H4,所消耗氧气的体积比为2 ：3D.标况下，2 2.4 L含有C H4 和 C 2 H4 的混合气体，充分燃烧可产生2 m o l 比01 1 .有关铁的氧化物的说法错误的是A.F ezC h 是一种红棕色粉末，常用作红色颜料B.F eO 是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁C.F ejO 4 与盐酸反应，可以生成两种盐D.F eO 转化为F e3 C U，发生的是氧化反应1 2 .下列关于铁及其化合物的性质，错误的是A.单质F e能与C L 在加热条件下反应生成F eC hB.F e2O3在加热时可被出 还原成F eC.H2 O 2 可
7、以将F eC b 还原生成F eC bD.单质C u 可以将F eC h 还原为F eC b1 3.铝合金是目前用途最广泛的合金之一，下列关于铝及其化合物说法错误的是A.等质量的量A 1 分别与足量的盐酸、N a O H 溶液反应，产生相同质量的H?B.常温下，铝不与氧气反应C.A LC h 是两性氧化物，所以铝制品不宜用来蒸煮碱性食物D.偏铝酸钠的化学式可表示为：N a A l C h 或 N a A I(0H)4 1 4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是31 5.下列有关叙述正确的是选项实验现象结论A取少量F ezC h 于试管中，加入过量盐酸充分反应黑色固体溶解
8、，生成绿色溶液F ezC h 为碱性氧化物B将铜粉加1.0m o l/LF e2（S O 4）3 溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C取少量F eC L溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴 K S C N 溶液溶液变红F eC L溶液没有变质D往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的火柴靠近气泡气泡被点燃铁在高温下能与水蒸气反应考古时利用M C 测定一些文物的年代，其中子数为8据报道，科学家已成功合成了少量N 4,I4 N 4 与 M N 2互为同位素元素周期表第IA族叫碱金属元素，第V IIA族叫卤族元素元素周期表有7 个横行和1 8 个纵行因此有7 个周期和
9、1 8 个族A.B.C.D.1 6.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和 Z同族。某黄绿色气体与冷烧碱反应可得YZW的溶液，该溶液可作漂白液。下列说法正确的是A.原子半径为W X B.X的氢化物的稳定性弱于ZC.X的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z D.W 的非金属性弱于X1 7.下表显示了元素周期表中的一部分，其中-为短周期元素，已知与氢元素能组成生活中最常见的化合物，有关叙述错误的是A.最高价氧化物对应水化物酸性：D.位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料1 8.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A.KOH B.MgCh C.F2 D.H2S19.W、X
10、、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知 Y、Z 两种元素单质是空气的主要成分，W 原子的核外电子数与N e相 差 1,X 与 W 同主族。下列说法正确的是HH：NA.W 与 Z 形成的化合物只有离子键 B.X 与 Y 形成的化合物的电子式为：HC.W 的最高价氧化物对应水化物呈碱性 D.Z 的氢化物只有1种2 0.在实验室可利用浓盐酸与二氧化镭共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是A.防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染B.便于控制加入浓盐酸的量C.因长颈漏斗加热时容易破裂 D.尽量避免HC1挥发到空气中二、实验题521
11、 .长期放置的F e S 0 4 溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验:(1)设计实验检验F e S 0 4 溶液的变质程度，请补充完整该小组的实验。限选试剂：K S C N 溶液、酸性K M n O 4 溶液、H 2 O 2 溶液、新制氯水实验方案实验现象实验结论步骤1取少量待检测液于试管中，向其中滴加几滴K S CN溶液，F e S CU 溶液部分变质步骤2(2)若要使部分变质的F e S 0 4 复原，加 入 的 试 剂 是(用 化 学 式 表 示)。(3)F e S O 4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素C 同服，同学甲猜测维生素C 可将F e 3+转化为 F e 2+,以利
12、于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量F e 2(S O 4)3 溶液于试管中，加入维生素C 片，振荡溶解后，滴加酸性高锦酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C 可将F e 3+转化为F e 2+”的结论？请说明理由。(4)某同学需用5 0 0 m L 0.1 m o l/L F e S Ch 溶液，在实验室进行配制。该同学用托盘天平应称量_ _ _ _ _ _ _ g F e S O#7 H 2 O 粉末，定容时如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、不变)。2 2 .某工厂酸性废液中含有F e 3+、A P+、F e2+,S O；,以该
13、废液为原料制备F e z Ch 的工艺流6程如下(部分操作和条件略):废液过量Fe粉 试剂xNH4HCO3Fe2O3滤渣滤液回答下列问题：(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2T和。(2)试剂X可 选 用(写 一 种，填化学式)，“滤渣”的 主 要 成 分 是、o(3)加入碳酸氢钱后，生成FeC03沉淀，过滤，发现滤液有些浑浊，可能的操作失误的原因是 o(4)若在实验室中灼烧FeCCh应 在(填 仪 器 名 称)中 进 行，“灼烧氧化”在空气中进行，写出该反应的化学方程式 o三、元素或物质推断题2 3.利用电解饱和食盐水制备盐酸和漂白液的流程如下图:已知A是一种无
14、色的气体，在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，B是一种黄绿色的有毒气体,C溶液能使酚酰变红色。请回答下列问题：(1)步骤I用到的玻璃仪器有玻璃棒、o(2)步骤II反应的化学方程式为：。(3)步骤V反应的离子方程式为：o(4)往装有K I溶液的试管通入B,发生反应的离子方程式为：；再加入CC14,振荡、静置，下层溶液显 o(5)漂白液广泛用于漂白性、杀菌、消毒，是因为 o24.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、7E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比2：1和 1 ：1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3 个。E 是地壳中含
15、量最高的金属元素。回答下列问题：(1)D元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是,乙 物 质 的 化 学 式 是,乙物质含有的化学键是 o(2)A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是(4)简述比较D 与 E 金属性强弱的实验方法：.参考答案:1.D8【详解】A.云和雾的分散剂是空气，分散质粒子直径介于l-1 0 0 n m 之间，是气溶胶，A正确；B.胶体不能通过半透膜，可用渗析的方法除去胶体中存在的离子，B正确；C.胶体是混合物，胶体的分散质粒子直径介于l-1 0 0 n
16、m 之间，溶液的离子直径小于I n m,可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液，C正确；D.胶体的分散质粒子直径介于l-1 0 0 n m 之间，p M 2.5 是直径小于等于2.5 p m 的固体颗粒或液滴总称，其分散在空气中不一定形成气溶胶，D错误；故选D(.2.C【分析】AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化馍反应，溶液中氢氧根离子和钢离子浓度不断下降、生成的硫酸钢难溶于水，B点时B a(O H)2 和 H 2 s o 4 恰好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增强，是因为加入了过量的H 2 s o 4,H 2 s 0 4 发生电离，溶液中离子浓度增大，以此解答。【详解】A.A B 段
17、溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钢反应，溶液中氢氧根离子和钢离子浓度不断下降、生成的硫酸钢难溶于水，不能说明产物B a SC U 是非电解质，A错误；B.AB段为氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸钢和水，离子方程式为：B a2+2 O H+2 H H SO =B a SO4i+2 H2O,B 错误；C.B C 段溶液含过量硫酸：A F+、N a N H；和 C l-四种离子和氢离子都不发生反应，且彼此之间不发生反应，可以大量共存，C正确；D.B C 段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2 s0 4发生电离，D 错误；故选：C o3.D【详解】A.稀硫酸滴在C
18、u O 上，氢离子与C u O 反应，C u O 为氧化物不可拆，离子方程式正确，A正确；B.小苏打为碳酸氢钠，可拆，胃酸主要成分为H C 1,可拆，反应实质为氢离子和碳酸氢根生成二氧化碳和水，离子方程式正确，B正确；C.硫酸铜和氢氧化领可溶，均可拆，两者反应生成硫酸电贝和氢氧化铜沉淀，离子反应方程9式正确，C正确；D.过氧化钠为氧化物不可拆，所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2 N a2O 2+2 H2 O=4 N a+4 O H+O 2 t,D 错误；故选D.4.D【分析】由三种小球表示的原子及微观过程可以知道，反应物为氯气和N a C Kh，生成物为C IO 2 和 NaCL
19、 根据电子得失守恒可知，该反应为C b+2 N a C 1 0 2=2 C 1 0 2+2 N a C l。【详解】A.由不同的小球代表的原子可以知道，反应物为氯气和N a C 1 0 2,氯气为单质，生成物为C 1 0 2 和 N a C l,该反应不是置换反应，A错误；B.N a C IC h 和 C 1 0 2 中 C 1 的化合价分别为+3 和+4 价，B错误；C.反应C L+2 N a C l O 2=2 C l O 2+2 N a C l 中，C L 中 C 1 元素的化合价降低，则 C L 为氧化剂，N a C 1 02中 C 1 元素的化合价升高，则 N a C 1 02为还原
20、剂，C错误；D.根据分析，该反应为：C l2+2 N a C 1 02=2 C 1 0 2+2 N a C l,D 正确；故选D。5.C【详解】A.离子方程式中重铝酸根的C r元素化合价降低，是氧化剂，A正确；B.重格酸根是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe 2+是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：6,B正确；C.还原产物是C N+,氧化产物是Fe 3+,还原产物与氧化产物的物质的量之比为1 ：3,C错误：D.铁元素化合价升高，被氧化的为Fe 2+,D 正确；故选C o6.B【详解】A.钠在空气中加热生成N a z C h,固体质量增加，A错误；B.金属钠与水反应生成氢氧化钠和水，没有固
21、体剩余，固体质量减少，B正确；C.加热碳酸钠固体无变化，固体质量不变，C错误：D.N a 2 C h 固体中通入C 0 2，反应生成N a 2 c o3，固体质量增加，D 错误；故选B(.7.D【分析】新制氯水为氯气的水溶液，其中溶解的部分氯气与水发生反应10C l2+H20 =i HC l+HC 1 0 ,反应产生的H C 1 0 为一元弱酸不能完全电离，HC 1 为强电解质能完全电离，所以新制氯水中的粒子包括：C L、H20,H+、HC 1 O C IO-、C h O H-o【详解】A.新制氯水中阴离子包括：C IO-、C l-、0 H-,不符合题意，A错误；B.工业漂白粉为C a C M
22、 C a(C 1 0)2 的混合物，不符合题意，B错误；C.K C K h 粉末中阴离子为C IO；,不是Ch不符合题意，C错误；D.熔融氯化钠中含有能自由移动N a+和 Ch符合题意，D 正确；故选D。【点睛】新制氯水成分为：C b、氏0、H HC 1 O、C IO ,C h O H-；久制氯水中H C 1 O 受光照或受热逐渐分解生成0 2 和 H CL 促使C L 不断与水反应，最终CL 和 H C 1 0 的浓度大大降低，主要以H+和 C 1-为主，液氯为液态的氯单质，三者成分要区分清楚。8.C【详解】A.实验室利用浓盐酸和二氧化锌加热制备氯气，方程式正确，A 正确；B.氯气和氢氧化钠
23、溶液反应得到氯化钠和次氯酸钠，漂白液的主要成分为次氯酸钠，B正确；C.铜在氯气中加热得到氯化铜，铜为+2 价，C错误：D.检验氯离子可与银离子生成氯化银白色沉淀，方程式正确，D正确；故选C。9.A【详解】A.熔融Na H SC)4 电离产生钠离子和硫酸氢根，故电离产生的阳离子数目为O.I NA,A 正确；B.没有指明标况，2 2.4 L 气体的体积不是I m o L 转移电子数不是2 NA,B错误；C.标况下水是液态，无法计算共价键数目，C错误；QD.铁与水蒸气反应生成F e 3 O 4,铁元素的平均价态为+价，转移电子数为8 5.60.8 _ .1 1.、r-j-X NA=-NA，D 错误；
24、3 5 6 3故选Ao1 0.A【详解】A.1 6 gC H 4 的物质的量为I m o L 含 C原 子 I mo l；2 8 g C 2 H 4 的物质的量为I mo L含 C原子的物质的量为2m oL两者含有的C原子数不相同，A 错误；B.标况下，体积相同的C H 4 和 C 2 H 4 的物质的量相同，所含的原子个数比为5 ：6,B正确；1 1C.根据燃燃烧通式：C x H y+（l+）0,x C O2 H,0,若燃烧 I mo l 的 C H 4 和 C 2 H 4,所消耗氧气的物质的量分别为：（l +；）mo l=2 mo l、（2 +mo l=3 mo l,消耗氧气的体积比为 2
25、 ：3,C正确；D.标况下，2 2.4 L 含有C H 4 和 C 2 H 4 的混合气体的物质的量为I mo l,氢原子的物质的量为4 mo l,充分燃烧可产生2 mo l H 2 O,D正确；故选Ao1 1.B【分析】铁常见的三种氧化物F e O、F e2O 3,F e3O 4,其中F e z C h 为红棕色，F e O、F e 3 C）4 为黑色，F e 3 O 4 有磁性但其余氧化物没有；三种氧化物均能与盐酸反应生成盐和水，F e 3 O 4 中既有亚铁离子也有三价铁离子，与盐酸反应生成两种盐。【详解】A.氧化铁常温下为红棕色固体，古代常做颜料使用，A 正确；B.氧化亚铁常温下为黑色
26、固体，但没有磁性，有磁性、俗名为磁性氧化铁的是四氧化三铁,B错误；C.四氧化三铁与盐酸反应式为：F e,O4+8 H C l=F e C l2+2 F e C l3+4 H2O ,生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，C正确；D .F e O 中铁元素化合价为+2 价，转化为F e 3 O 4,有部分铁元素化合价上升为+3 价，发生氧化反应，D正确；故选B 1 2.C【详解】A.氯气具有强氧化性，单质F e 能与C L 在加热条件下反应生成F e C b，A 正确：B.F e z C h 具有氧化性、也 具有还原性，F e z C h 在加热时可被H 2 还原成F e,B正确；C.H 2 O 2 具有强
27、氧化性、F e C L 具有较强还原性，H 2 O 2 可以将F e C L 氧化生成F e C b,C不正确；D.C u 与 F e C b 反应生成C u C b 和 F e C l2,铜化合价升高、单质C u 可以将F e C b 还原为F e C b，D正确；答案选C。1 3.B【详解】A.等质量铝与足量盐酸反应的反应式为：2 A1+6 H C 1=2 A1 C 1,+3 H2T,与足量氢氧12化钠溶液反应的反应式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO,+3H2 T,无论与酸反应还是与碱反应，铝与氢气的关系式均为2Al 3H2,铝质量相等，产生的氢气质量相同，A 正确；B.铝与
28、氧气在常温下反应在铝表面生成致密氧化物薄膜，保护内部铝不受腐蚀，反应式为：4A1+3O2=2A12O3,B 错误;C.氧化铝可与碱性溶液中的氢氧根反应生成偏铝酸根，大量摄入铝元素不利于人体健康，C 正确；D.偏铝酸钠在水溶液中以四羟基合铝酸钠NaAl(OH)的形式存在，可筒写为NaAlO2,D正确；故选Bo14.D【详解】A.FezCh固体为红棕色，与盐酸反应生成氯化铁，溶液显黄色，Fe2O3为碱性氧化物，A 错误；B.铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，溶液呈蓝色，无黑色固体生成，该实验不能证明金属铁比铜活泼，B 错误；C.检验氯化亚铁溶液没有变质，应先加KSCN溶液无现象；题中先加氯水，亚
29、铁离子被氧化为铁离子，加 KSCN后溶液一定会变红，不能证明氯化亚铁溶液没有变质，C 错误；D.红热的铁与水蒸气反应生成可燃性气体，气泡被点燃即可证明高温下铁与水蒸气发生了反应，D 正确；故选D.15.B【详解】由 14c可知，原子序数为6 的 C 元素的质子数为6,元素符号左上角的数字为质量数，即质量数为1 4,在原子中质子数+中子数=质量数，则 14c原子核内中子数为14-6=8,故正确：同位素研究对象为原子，I4N4与 I5N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故错误：第IA 族包含H 元素和碱金属元素，第 IA 族中除H 以外的元素都是金属元素，被称为碱金属元素，故错误；元素
30、周期表有7 个横行，即有7 个周期，有 18个纵行，即有7 个主族、7 个副族、1个零族、1个 VIII族(为 8、9、10三列)，共 有 16个族，故错误；叙述正确的有，故 B 正13确。故选B o1 6.D【分析】某黄绿色气体与冷烧碱反应可得YZW的溶液，即氯气与氢氧化钠溶液反应，该溶液可作漂白液，则为N a C l O,W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，故W为0,Z为C l,Y为N a,元素X和Z同族，故X为F。【详解】A.同周期从左往右原子半径减小，故原子半径0 F,A错误；B.非金属性F C 1,故氢化物稳定性：H F H C 1,B错误；C.F无正价，最高价为0,其没
31、有最高价氧化物对应水化物，C错误；D.同周期元素非金属性从左往右增强，故O的非金属性弱于F,D正确；故选D。1 7.C【分析】与氢元素能组成生活中最常见的化合物，应为H 2 O,故为H,根据元素在周期表中的位置：为N,为C,为N a,为M g,为S i,为C l。【详解】A.为C,为N,同周期从左往右非金属性增强，故非金属性N C,最高价氧化物对应水化物酸性：H 2 c O 3 V H N O 3,A正确；B.与氢元素形成1 0电子化合物为H 2 O,呈中性，B正确；C.为N a,为M g,核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径N a+M g 2+,C错误；D.为S i,位于金属与
32、非金属分界线附近，可作半导体材料，D正确；故选C 1 8.A【详解】A.K O H中钾离子和氢氧根之间为离子键，氢原子和氧原子之间为极性共价键，A正确；B.氯化镁中只含离子键，B错误；C.F2中只含非极性共价键，C错误：D.H 2 s中只含极性共价键，D错误；故选Ao19.C【分析】Y、Z两种元素单质是空气的主要成分，原子半径Y Z,故Y为N,Z为O；W原14子的核外电子数与N e相 差1,且原子半径W N,故W为N a；X与W同主族，且原子半径X 4 溶液褪色，故答案为：不能，维生素C 可能过量，无法说明一定存在Fe 2+；(4)需用 5 0 0 mL0.1mo l/L 的 Fe S CU
33、溶液，需要晶体的质量为：().5 Lx 0.1mo l/Lx 2 7 8 g/mo l=13.9 g ,定容时如果俯视刻度线，加入的水的体积偏小，溶液浓度偏高。22.(l)F e+2F e3+=2F e2+(2)N H3 F eAI(OH)3(3)过滤时玻璃棒戳破滤纸或过滤时液面高过滤纸边缘高温(4)用烟 4 F e C O3+02-2F e2O3+4 C O2【分析】加入过量铁粉可将铁离子还原为亚铁离子并除去氢离子，通过让铝离子转化为氢氧化铝沉淀的方法用过滤的形式除去过量铁粉和铝离子。加入碳酸氢铁溶液与亚铁离子发生反应生成碳酸亚铁沉淀，在空气中灼烧生成目标产物氧化铁。(1)铁粉可将三价铁离子
34、还原为亚铁离子，反应式为F e+2F e 3+=2F e?+；(2)将 A F+转化为A 1(O H)3沉淀，可加入氨水或者通入氨气，A 1(O H)3不溶于氨水，反应式为3N H 3+3H 2O+A F*=3N H；+A 1(O H M ；过滤分离前一步反应剩余的铁粉和沉淀的A 1(O H)3；(3)过滤后发现滤液浑浊，应为混入不溶物质，可能过滤操作时有碳酸亚铁进入滤液中，可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸液面，含有沉淀的溶液渗入漏斗；(4)实验室中灼烧固体通常在用烟中进行，碳酸亚铁受热分解生成金属氧化物和二氧化碳，亚铁化合物有还原性，被氧气氧化生成氧化铁，化合价从+2 价升为+3 价，氧气
35、中氧元素化合价16高温从 0 价降为一2 价，根据电子守恒可得反应式为：4FeCO3+0,=2Fe,O3+4C 0,.23.烧杯电解(2)2NaCl+2H 20 2Na0H+H 2?+Cl2 T(3)Cl2+20H-=C1+C1O-+H,0(4)Cl2+2I=2Cr+I2 紫色(5)次氯酸钠具有强氧化性【分析】电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，A 在空气中燃烧放出淡蓝色火焰，A为 H2,B 是黄绿色有毒气体，B 为 CL，A 与 B 反应得到D：HCL C 的溶液能使酚醐变红，C 为 NaOH B 与 C 反应得到的漂白液为次氯酸钠溶液。(1)溶解用到的玻璃仪器：玻璃棒和烧杯；(2)电解
36、步骤II为电解饱和食盐水，方程式为：2NaCl+2H2O=2N aO H+H2 T+C12 T；(3)步骤V 为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O；(4)氯气能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：ci2+2r=2cr+i2；加入CC14溶液，碘单质被萃取到下层，故下层溶液显：紫色；(5)漂白液广泛用于漂白性、杀菌、消毒，是因为次氯酸钠具有强氧化性。24.(1)第三周期IIA族 Na2O2 离子键和共价键(2)NaMgAlN0(3)2A1+2OH+2H,0=2A10；+3H 2 T(4)取大小相同的铝片和镁带投入同体积、同 浓 度(如 2mLi
37、mo l/L)的盐酸中，观察现象得17出结论：投入镁带放出气泡的速率大于铝片，说明镁的金属性比铝强【分析】E 是地壳中含量最高的金属元素，E 为 Al；C、B 可按原子个数比2：1和 1 ：1分别形成两种离子化合物甲和乙，应为Na?。和 NazCh,故 B 为 O,C 为 Na；A、B 处于同一周期，A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3 个，A 为 N；A、B、C、D、E 原子序数依次增大，D 为 Mg。(1)D 是 M g,在元素周期表中的位置为：第三周期IIA 族：乙为NazCh,含的化学键为：离子键和共价键；(2)电子层数越多半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，故 A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由大到小的顺序是：NaMgAlN0；(3)A l加入NaOH溶液中发生的离子反应是：2A1+2OH+2H 2O=2A1Oi+3H 2 T；(4)可通过金属与酸反应产生气体速率比较金属性，故实验方法为：取大小相同的铝片和镁带投入同体积、同浓度(如 2mLimol/L)的盐酸中，观察现象得出结论：投入镁带放出气泡的速率大于铝片，说明镁的金属性比铝强。18