《2023年山东省济南市历下区中考化学二模试卷答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年山东省济南市历下区中考化学二模试卷答案.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年山东省济南市中考化学二模试卷一、单项选择题：（本大题共10小题，每 题 3 分，共 30 分.每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求.）1.（3 分）“一带一路”建设是东西方经济、文化、政治沟通的重要纽带。以下相关事项中主要涉及物理变化的是（）A.丝绸印染 B.瓷器烧制C.铁路铺设，压实底硝 D.医疗救济，消毒防疫2.（3 分）中国是2023年世界环境日活动主办国，今年世界环境日将聚焦“空气污染”主题。以下有关说法或做法中，不正确的选项是（）A.目前计入空气污染指数的有害物质主要包括：PM2.5,CO2、CO、SO2、臭氧等B.促进充电根底设施建设，推广能源汽车使用C.加
2、快城市轨道交通建设，便利市民绿色出行D.规划废弃化工厂拆迁腾退，用于城市绿心综合建设3.（3 分）以下试验操作的先后挨次中，表达正确的选项是0A.制取气体：先参加药品，后检查装置的气密性B.C O 复原氧化铁：先加热氧化铁，后通入C O 气体C.点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，确定气体纯洁后再点燃D.测定溶液pH：先用水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上4.（3 分）我们生活品质的提高离不开化学工业的进展。以下说法错误的选项是（）/19A.衣，服装面料中，常含有多种化学合成纤维B.食，粮食生产中，应合理施用化学肥料和农药C.住，建筑工业中，常承受钢筋水泥等自然材料D.行，汽车飞机
3、中，多使用从石油中分别出的燃料5.（3 分）硫是一种重要的化学元素，含硫矿物在工业上常用于制造硫酸、肥料、纸张、橡胶制品等依据如图信息，以下有关说法不正确的选项是（）A.硫属于非金属元素B.硫原子核内有1 6 个质子C.硫的相对原子质量为 32D.硫位于元素周期表的第六周期6.（3 分）以下古诗文所蕴含的科学原理中，对应的微观解释错误的选项是（）A.坐看云起时-水分子的体积变大B.暗香浮动月黄昏-有香味的粒子在不停运动C.吹尽狂沙始到金-金原子的构造和性质都很稳定D.曾青得铁则化为铜-铜离子得电子变为铜原子7.（3 分）如图为两种气体发生反响的微观过程，其中不同小球代表不同原子。以下说法正确的
4、选项是（）/19A.化学反响前后分子的种类不变B.该反响前后各元素化合价均无变化C.该反响的根本反响类型是化合反响D.参与反响的8 和.分子个数比为1：28.（3 分）以下对课本图表、数据使用的表达中，不正确的选项是（）A.依据物质的溶解度曲线图，可以确定某盐的结晶提纯方法B.依据元素周期表，可以直接查找元素原子核内中子的数目C.依 据“酸碱盐溶解性表”，可以推断复分解反响能否发生D.依据金属活动性挨次表，可以推断金属与酸、盐溶液能否发生置换反响9.（3 分）规律推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（A.铁在潮湿空气中易缓慢氧化生成Fe2（）3,则铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2（）3B
5、.NaOH溶液能使无色酚酸试液变红，则Cu（OH）2 也能使无色酚酸试液变红C.一氧化碳和氢气都能夺取氧化铁中的氧元素，所以它们都具有复原性D.依据电解水的试验现象，可推知水是由氢气和氧气组成的10.（3 分）以下有关硫酸的表达中，不正确的选项是（）A.浓酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌皮肤残酸B.安全应急：马上用大量水冲洗皮肤，并涂抹3%5%的小苏打溶液/19c.硫酸检验：向某溶液中参加镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸溶液D.硫酸用途:70%以上的浓硫酸用于生产化肥,其余用于农药、医药等领域五、单项选择题：（本大题共5 小题，每 题 4 分，共 20分.每题只有一
6、个正确选项.）11.（4 分）用数轴表示某些化学学问，简洁明白且易记。以下数轴表示不正确的选项是0A u C u F c F e F eO F e fA.金属始用的年月：由先到后 B,铁元素化合价：由低到高CH4 C2H4 C此C.碳元素养量分数：由小到大 D.物质的水溶性：C a C h C a C O s C a（O H）：由小到大12.（4 分）将某失去标签的无色溶液X 取三等份，分别向其中参加CuCb溶液、MgCb溶液、NH4cl溶液，产生的现象如下表所述。依据现象推断，无色溶液X 可 能 是（参加的物质CuCl2溶液MgCl2溶液NH4C1溶液试验现象消灭蓝色沉淀消灭白色沉淀产生刺激
7、性气味气体A.稀盐酸B.石灰水C.NaCl溶液D.NaNCh 溶液.（4 分）以下试验方案设计中，不能到达试验目的是（)选项A试验目的除去CaCL溶液中的少量稀盐酸试验方案加适量生石灰，充分反响B将硬水转化为软水参加活性炭，过滤/19c检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质参加稀盐酸，观看现象D 鉴别C a O、N a C l、N H 4 N O 3、C 1 1 S O 4 四种白色固 分别参加适量水，观看现象体A.A B.B C.C D.D1 4.（4分）为了探究金属与盐溶液的反响规律，将肯定质量的锌粉和银粉参加C u （N O 3）2溶液中，充分反响，试验过程及试验现象如以下图所示，则以下推断
8、中正确的选项是（）无色溶液锌粉和银粉丁下充分反应过滤CuCN。/溶液滤液A.滤液中可能含有A g+B.滤渣中可能含有单质锌C.滤液中肯定含有C u 2+D.滤渣中肯定含有单质铜1 5.（4分）C O 2 和 CO的混合气体5 g 与足量灼热的氧化铁充分反响后，将生成的气体全部通 入 8 0 克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸取，测得最终所得溶液的质量为86.6克，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为（）A.9：1 6 B.1：2 C.3：8 D.1 7：8二、非选择题：（本大题共6小题，共50分）1 6.（5分）化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。请从氧气、二氧化碳、
9、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择适宜的物质，将其化学式填写在以下横线上。可 供 给 呼 吸 的 气 体 单 质 参 与 光 合 作 用 的 氧 化 物 一 种 不 易 挥 发 的 无 机 酸 常用于食品调味的盐11 7.（5分）铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之 首（微量养分元素缺乏），全球约有次5人患缺铁性贫血。食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。中国疾控中心研制的型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸取、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍 至 3倍。它在酱油中的溶解性较好，不影响食品H感，不转变酱油的原有口味。此外，E D T A 钠铁在食品
10、加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。/19争论说明，应用铁强化酱油补铁效果显著。E D T A钠铁的化学式为CioH12FeN2NaC）8,它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液p H在3.55.5之间。依据上述信息，请答复以下问题：EDTA钠铁属于。（选 填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）EDTA钠铁中，碳、氧 原 子 个 数 比 为 （填最简整数比）。EDTA钠铁中，元素养量分数最小的是 元素。EDTA钠 铁 的 化 学 性 质 有 （至少答一条）。假设常常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反响原理的化学方程式
11、为：（胃液中含有盐酸）。18.（10分）（1）我国是一个海洋大国，海疆面积格外宽广。习近平主席在三亚考察时指出，肯定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面进展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。海 水 淡 化 的 常 见 方 法 有 （至少答一条）。海水制镁工艺中，电 解 熔 融 氯 化 镁 制 取 金 属 镁 的 化 学 方 程 式 为./19 海 水 晒 盐 的 根 本 原 理 为（选 填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。我国著名化学家 创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2c。3的生产工艺。（2）我
12、 国 有9900多万公顷盐碱地，依据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本缘由在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层渐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发猛烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚拢在土壤表层，此 即“返 盐”季节：有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是N azSO/lO&O）,人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。图1图2依据上述信息，试答复以下问题：由 图2可知，50时，两 者 中 溶 解 度 较 大 的 物 质 是。将40等
13、质 量 的N aC l和Na2sO 4的饱和溶液同时降温到1 0,析出晶体较多的是。40时，将25gNa2sO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到N a 2 s的 溶液。（选 填“饱和”或“不饱和”）结合图2中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理 o盐碱地也是一种贵重的土地资源，很多科技工作者正以满腔热忱投入到治理盐碱地的工作中，目前已有很多可喜的实质性进展。以下方法措施中，不 能 改 进 盐 碱 地 的 是 （选填序号之一）。A向盐碱地里撒施大量熟石灰B春秋季平坦土地，适时耙地，并适量灌水洗盐C施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并协作使用富含活性菌的土壤改进剂D种植沙枣、白榆、胡
14、杨、滨松、枸杞等耐盐碱的植物/1919.（1（）分）如下图为试验室中常见的气体制备、枯燥、收集和性质试验的局部仪器。（1）请写出能用装置A制 备 的 一 种 气 体 的 化 学 反 响 方 程 式,该气体可选用装置来 收 集（填装置序号），其 选 择 依 据 是。（2）小颖同学欲用枯燥、纯洁的一氧化碳气体复原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。【查阅资料】将 草 酸（H2c2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反响原理为：浓硫酸H2c2。4 T CO f+CO2 t+H2OO假设小颖同学选用草酸来制取C O,其 发 生 装 置 她 应 选 在 （填装置序号）。【定量试验】
15、小颖同学先用电子秤称取了 1.00g氧化铜样品，放入装置c中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物依据以下仪器的连接挨次进展试验：混合气体一D-C-E-H,最终，通过测量反响前后装置E的质量变化进展计算。（：ACO+CuO-Cu+CO2）试验过程中，在装置C的 大 玻 璃 管 内 可 观 看 到 的 现 象 是。请 你 分 析 上 述 试 验 方 案 存 在 的 缺 乏 之 处 及 对 应 的 改 进 方 法。试验改进后，小颖同学对试验所得的正确数据进展分析处理（设所发生的反响均完全进展）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被复原后，装 置E的质量增加了 0.33g,则该样品
16、中 氧 化 铜 的 质 量 分 数 为 （结果准确至0.1%）。小黄同学提出了异议，他认为假设中试验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他 的 计 算 依 据 或 方 法 为:。20.（1 0分）化学试验室现有一包固体混合物A,它可能由Fe、Cu、CuO、Ca（OH）2、N a2cO 3五种物质中的三种或多种组成。某化学兴趣小组的同学欲探究其成分组成，他们/19按如下图进展了试验探究，消灭的现象如图中所述。（设过程中全部可能发生的反响都恰好完全进展）依据上述信息，试答复以下问题:（1）现象X中，气 体 D使紫色石蕊试液变成了_ _ _ _ _ _色；无色气体F是（写化学式）。（
17、2）溶液E中 肯 定 大 量 存 在 的 金 属 阳 离 子 为 （写离子符号）。（3）写出步骤中发生反响的化学方程式：。（4）写出步骤中发生反响的化学方程式：。（5）依据上述信息，可推知固体混合物A中肯定存在的物质是（写化学式）。（6）依据上述信息，固体混合物A中仍旧不能确定的物质是（写化学式），你的理由是。2 1.（10 分）轻侦碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为C a C O 3）为原料，按以下图所示工艺流程进展高纯度碳酸钙的制取与提纯：6M 6(*CCOj)依据上述信息，试
18、答复以下问题：（1）石灰石的用途格外广泛，以下有关说法正确的选项是（单项选择）。可用于制取二氧化碳 可用于制取生石灰 可用于制造玻璃可用于治理酸性污水 可参加煤炭中做固硫剂 可用作高炉炼铁造渣剂/19A.B.C.D.以上全部都是（2）上述流程所涉及的物质中，可 用 作 枯 燥 剂 的 物 质 是。（3）上述流程的步骤中，还可以选择另外一种试剂承受沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其 反 响 原 理 的 化 学 方 程 式 为。（4）制备高纯度碳酸钙要经受“石 灰 石（CaC03）一生石灰一石灰水一CaCCh”的转化过程，其目的是。（5）小颖同学称取了 2 5.0 g 某石灰石样品，按如图流程进展了模
19、拟试验探究。她在步骤中向石灰水里滴加了溶质质量分数为1 0%的 N a 2 c O 3 溶液，该过程中产生沉淀的质量与参加N a 2 c O 3 溶液的质量关系如下图。试计算：上述试验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？（结果准确到0.1 g）/192023年山东省济南市历下区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本大题共10小题，每 题3分，共3 0分.每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求.）J【解答】解：A、丝绸印染过程中生成物质，是化学 变 化；B、瓷器烧制过程中生成物质，是化学变化；C、压实底碓过程中没有生成物质，是物理变化；D、消毒过程中生成物质，是化学变化
20、。应选：C2【解答】解：A.目前计入空气污染指数的有害物质主要包括：PM2.5、NO?、CO,SO?、臭氧等，不包括C O 2,故错误；B.促进充电根底设施建设，推广能源汽车使用有利于削减化石燃料的燃烧，削减污染物的排放，故正确；C.加快城市轨道交通建设，便利市民绿色出行有利于削减化石燃料的燃烧，削减污染物的排放，故正确；D.规划废弃化工厂拆迁腾退，用于城市绿心综合建设有利于改善环境质量，故正确。应选：A,3【解答】解：A、试验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避开装入药品后觉察装置气密性不好，更换局部仪器而铺张药品，应选项说法错误。B、C O
21、复原氧化铁：先通入C O气体，再加热氧化铁，以防止加热时一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸，应选项说法错误。C、点燃可燃性气体，先检验气体的纯度，确定气体纯洁后再点燃，以防止发生爆炸，应选项说法正确。D、用p H试纸测定未知溶液的p H时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯 燥 的p H试纸上，与标准比色卡比照来确定p H.不能用水潮湿p H试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，应选项说法错误。应选：C4【解答】解：A、服装面料中，常含有多种化学合成纤维，例如涤纶，故A正确；/19B、粮食生产中，应合理施用化学肥料和农药，目的是防止污染环境，故B 正确;C、建筑
22、工业中，常承受钢筋水泥等，属于复合材料，而不是自然材料，故C 错误；D、汽车飞机中，多使用从石油中分别出的燃料，例如汽油，柴油等，故D正确。应选：C5【解答】解：A、硫元素是非金属元素，该选项说法正确；B、硫原子核内质子数是1 6,该选项说法正确：C、硫原子相对原子质量是3 2,该选项说法正确；D、硫原子核外电子层数是3,位于元素周期表第三周期，该选项说法不正确。应选：Do6【解答】解：A、坐看云起时，是由于水分子间的间隔发生了转变，应选项解释错误。B、暗香浮动月黄昏，是由于花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周集中，使人们闻到花香，应选项解释正确。C、吹尽狂沙始到金，是由于金原子的构造和性
23、质都很稳定，能以单质形式存在，应选项解释正确。D、曾青得铁则化为铜，是铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，实质是铜离子得电子变为铜原子，应选项解释正确。应选：AA、由微粒的变化可知，化学反响前后分子的种类发生了变化，故A 不正确；B、由微粒的构成和变化可知，该反响由两种单质生成了一种化合物，元素的化合价都发生了变化，故B 不正确；C、反响由两种单质生成了一种化合物，属于化合反响，故C 正确；D、反响前后都有1 个构成一样的化合物的分子，说明该分子未参与反响，因此，参与反响的两种分子的个数比为1：1.故D 不正确。应选：C o8【解答】解：A、结晶分为降温结晶和蒸发结晶，由溶解度曲线图，降温
24、结晶一般适用于溶解度受温度影响变化较大的物质；蒸发溶剂结晶一般适用于溶解度受温度影响变化不/19大的物质，应选项说法正确。B、由元素周期表一格的信息，可直接查出原子序数、原子的相对原子质量，不能直接查找元素原子核内中子的数目，应选项说法错误。C、复分解反响发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，依 据“酸碱盐溶解性表”，可以查出酸碱盐的溶解性，可推断有无沉淀生成，可以推断复分解反响能否发生，应选项说法正确。D、依据金属活动性挨次表，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可以推断金属与酸、盐溶液能否发生置换反响，应选项说法正确。应选：Bo9【
25、解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项说法不正确；B、氢氧化铜不溶于水，不能使酚勒试液变色，该选项说法不正确；C、一氧化碳和氢气都能夺取氧化铁中的氧元素，所以它们都具有复原性，该选项说法正确;D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确。应选：C,Q【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时的集中；肯定不能把水注入浓硫酸中，应选项说法正确。B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应马上用大量清水冲洗，后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，应选项说法正确。C、向某溶液中参加镁条产生无色气体，不能证明该溶液是硫
26、酸溶液，也可能是盐酸，应选项说法错误。D、70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域，应选项说法正确。应选：Co五、单项选择题：（本大题共5 小题，每 题 4 分，共 2。分.每题只有一个正确选项.）1【解答】解：A、金属的使用先后与金属的活泼性有关，金最不活泼，常温下就存在单质金且不易于氧气反响，故金使用的最早，铜比铁的活泼性差，冶炼出铜单质比冶炼铁单质简洁，故先使用的铜后使用的铁，故A 正确；B、化合物里化合价代数和为零，单质的化合价为零，故铁单质中铁元素化合价为零，氧化亚铁中氧元素化合价为-2价，铁元素化合价为+2 价，氧化铁中氧元素化合价为-2/19价，铁元素化合价为+3
27、价，故B正确；17 24C、C H中碳元素养量分数=xl00%=75%,C H中碳元素养量分数=xlOO%=4 16 2 4 2885.7%,C H中碳源速度的质量分数=24 X100%=92.3%,故C正确：2 226D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故D错误；应选：D。2【解答】解：A、稀盐酸不能和氯化铜、氯化镁、氯化镀反响；B、氢氧化钙和氯化铜反响生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，和氯化钱反响生成氯化钙、水和氨气；C、氯化钠不能和氯化铜、氯化镁、氯化镇反响；D、硝酸钠不能和氯化铜、氯化镁、氯化镂反响；由以上分析可知，X可能是石灰水。应
28、选：B.3【解答】解：A、稀盐酸能与适量生石灰反响生成氯化钙和水，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，应选项能到达试验目的。B、参加活性炭，能除去水中的异味和色素，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水转化为软水，应选项不能到达试验目的。C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量的稀盐酸反响生成二氧化碳气体，能检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质，应选项能到达试验目的。D、氧化钙与水反响放出大量的热，NaQ溶于水温度几乎无变化，NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，可以鉴别，应选项能到达试验目的。应选：B.1【解答】解：在金属活动性挨次中，锌铜银，锌能
29、与硝酸铜反响生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反响，滤渣中参加盐酸，有气体产生，说明参加的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。A、银与硝酸铜不反响，滤液中不行能含有A g+,故A错；B、滤渣中参加盐酸，有气体产生，说明，滤渣中肯定含有锌，故B错：C、滤渣中参加盐酸，有气体产生，说明参加的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+,故C错；D、滤渣中参加盐酸，有气体产生，说明参加的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中/19含有铜和过量的锌，故D正确。应选：D。5【解答】解：通过分析可知，混合气中的一氧化碳会与氧化铁中的氧元素生成二氧 化 碳，通过分析可知反响
30、后氢氧化钠溶液增加的质量即为二氧化碳质量，氢氧化钠溶液增加的质量 为:8 6.6 g -8 0 g=6.6 g o二氧化碳中碳元素的质量即为混合气体中碳元素养量。混合气体中碳元素养量：6.6 g x-1|=1.8 g,混合气体中氧元素的质量为5 g T.8 g=3.2 g；混合气体中碳元素和氧元素的质量比为：1.8 g：3.2 g=9：1 6；应选：A 二、非选择题：(本大题共6小题，共50分)6 【解答】解：氧气能供给人体呼吸，属于气体单质；参与光合作用的氧化物有二氧化碳和水；硫酸没有挥发性，化学式为：H 2 s O 4；氯化钠具有咸味，是常用来腌渍食品的盐；故填：1)02；(2)C O2；
31、(3)H 2 s O 4；(4)N a C LI 【解答】解:EDTA钠铁是含碳的化合物，属于有机物；E D T A 钠铁中，碳、氧原子个数比为：1 0：8 =5：4；E D T A 钠铁中，碳、氢、铁、钠、氮、氧元素的质量是：(1 2 X 1 0)：(1 X 1 2)：5 6：(1 4X 2)：2 3：(1 6 X 8)=1 2 0：1 2：5 6：2 8：2 3：1 2 8,所以质量分数最小的是氢元素。由题意可知，E D T A 钠铁的化学性质有性质稳定，不易被氧化等。由于铁在金属活动性挨次中位于氢前，胃酸中含有盐酸，随饭菜进入到胃中的铁就和胃酸中的盐酸反响生成人体易吸取的亚铁离子，方程式
32、是：F e+2 H Q =F e C 1 2+H 2 t。故填：有机物；5：4；氢；性质稳定等；F e+2 H C l=F e C L+H 2 t 8 【解答】解(1)海水淡化的方法主要有蒸僧法和膜法；故填：蒸储法：通电氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气；故填：M g C b=M g+C l2 t ;由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以海水晒盐承受蒸发结晶的方法；故填：蒸发结晶；我国著名化学家侯德榜创立了联合制碱法，极大优化了纯碱N a2C O3的生产工艺。故/19填：侯德榜；（2）0由溶解度曲线可知，50C时，两者中溶解度较大的物质是硫酸钠；故填：硫酸钠；由溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度
33、受温度影响较大，所以将40等 质 量 的N a C l和NazSCU的饱和溶液同时降温到10,析出晶体较多的是硫酸钠：故填：硫酸钠；由溶解度曲线可知，40时，硫酸钠的溶解度为48.8g,即在该温度的100g水中最多溶 解48.8g硫酸钠就到达饱和状态，则在该温度下的50g水中最多溶解24.4g硫酸钠就到达饱和，即40,C时，将25gNazSO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2s（X,的饱和溶液；故填：饱和；季温度高，硫酸钠的溶解度随温度的上升明显增大，且水分蒸发快，溶液接近饱和，秋天时气温降低，硫酸钠的溶解度快速变小从而析出；故填：硫酸钠的溶解度随温度的上升明显增大，秋天时气温低，
34、硫酸钠的溶解度变小从而析出；从、由题干信息可知，向盐碱地里撒施大量熟石灰不能改进盐碱地，符合题意；B、春秋季平坦土地，适时耙地，并适量灌水洗盐可以改进盐碱地，不合题意；C、施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并协作使用富含活性菌的土壤改进剂可以改进盐碱地，不合题意；D、种植沙枣、白榆、胡杨、滨松、枸杞等耐盐碱的植物，不合题意。应选：Ao9【解答】解：（1）装置A适用于固液常温下制取气体，如过氧化氢在二氧化锌的催化作用下分解为水和氧气，氧气不易溶于水，可用排水法来收集，氧气的密度比空气大，可MnO2用向上排空气法来收集；故填：2H2。2-2H2O+O2 t；F（或G）；氧气的密度比空气大（
35、或氧气不易溶于水）；（2）。将 草 酸（H2c2。4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，该反响属于固液加热型，选择装置B来制取；故填：B；在加热的条件下，一氧化碳能将氧化铜复原为金属铜，同时生成二氧化碳，所以观看到装置C的大玻璃管内黑色粉末渐渐变成红色；故填：黑色粉末渐渐变成红色；原混合气体中含有二氧化碳，在试验前没有除去其中的二氧化碳，造成试验后装置E的质量偏大，造成测定结果偏大，改进方法是在混合气体进入装置D 之前，先通过装置E除净其中的二氧化碳，然后再将气体依次通过D-C-E-H,即混合气体-E-D-C-E-H；故填：缺乏：没有除去其中的二氧化碳，造成试验后装置E的质量偏大，造
36、成/19测定结果偏大；改进方法：在混合气体进入装置D 之前，先通过装置E 除净其中的二氧化碳，即混合气体-E f D-C-E-H；装置E 的质量增加了 0.33g,即生成二氧化碳的质量，设氧化铜的质量为x,则：CO+CuO Cu+CO?80 44x 0.33g80：44=x：0.33gx=0.6g0.6a则该样品中氧化铜的质量分数为一 -X 100%=60.0%；1.00g故填：60.0%；假设中试验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，即测定反响前后装置C 中氧化铜样品削减的质量，削减的质量即为氧化铜中氧元素的质量，然后依据氧元素的质量计算出氧化铜的质量，并进一步计算出样品中氧
37、化铜的质量分数；故填：测定反响前后装置C 中氧化铜样品削减的质量，削减的质量即为氧化铜中氧元素的质量，然后依据氧元素的质量计算出氧化铜的质量，并进一步计算出样品中氧化铜的质量分数。0【解答】解：铁、铜、氧化铜都不易溶于水，碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀，铁和硫酸反响生成氢气，碳酸钙和硫酸反响会生成二氧化碳，铜不会与硫酸反响，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳酸钠和盐酸反响会生成二氧化碳，所以无色溶液B 中参加稀盐酸会生成无色气体，所以D 是二氧化碳，样品中肯定含有碳酸钠，滤 渣 C 中参加足量的稀硫酸会生成气体F,所以滤渣C 中肯定含有铁，样品中肯定含有铁，滤渣H 在空气中加热会固体质量增加，所
38、以H 是铜，样品中肯定含有铜，气体F 的性质不能确定，所以不能确定样品中是否含有氢氧化钙，滤液G 的颜色不能确定，所以样品中不能确定是否含有氧化铜，所以(1)现象X 中，气体D 使紫色石蕊试液变成了红色，无色气体F 是 H2；(2)碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液E 中肯定大量存在的金属阳离子为Na+；(3)步骤中发生的反响是碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t；(4)步骤中发生的反响是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：/192 CU+O2 CUO；(5)依据上述信息，可推知固体混合物A中
39、肯定存在的物质是：F e、C u、N a 2 c o 3;(6)依据上述信息，固体混合物A 中仍旧不能确定的物质是：C u O、C a (O H)2,理由是：滤液G的颜色不能确定，气体F的性质不能确定。故答案为：(1)红，H 2；(2)N a+；(3)N a2C O3+2 H C l=2 N a C l+H2O+C O2 t ；A(4)2 CU+O 2 2 CUO；(5)F e CU N N a 2 c O 3;(6)C u O,C a (O H)2,滤液G 的颜色不能确定，气体F的性质不能确定。2【解答】解：(1)试验室中可以用石灰石和稀盐酸制取制取二氧化碳。正确；石灰石高温煨烧可用于制取生
40、石灰。正确；碳酸钙不行用于制造玻璃。错误；碳酸钙和酸反响，可用于治理酸性污水。最好用粉末状的，这样反响快，反响彻底。正确；可参加煤炭中做固硫剂，防止二氧化硫进入大气造成污染。正确：可用作高炉炼铁造渣剂。正确；应选：C o(2)上述流程所涉及的物质中，可用作枯燥剂的物质是生石灰。(3)上述流程的步骤中，还可以选择另外一种试剂承受沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，是氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为C a(OH)2+C O2=C aC Os I +H 2 OO(4)制备高纯度碳酸钙要经受“石 灰 石(C aC C h)f 生石灰f 石灰水一C aC C h”的转化过程，过程经过固体、液体、固体，从而除去不溶性杂质，得到纯洁更高的碳酸钙，所以其目的是提高纯度，除去杂质。(5)依据图可知消耗的碳酸钠的质量为2 1 2 gx 1 0%=2 1.2 g设小颖最终制得轻质碳酸钙的质量为x/19Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 I+2NaOH106 10021.2g x106 物100 一 xx=20.0g故答案为：(1)Co(2)生石灰。(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I+H2Oo(4)提高纯度，除去杂质。(5)20.0g,/19