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1、江苏省无锡市2022年中考化学真题学校:姓名：班级:考号：一、单选题1.2022年北京冬奥会利用了 CO2跨临界流体将水制得了“最快的冰下列叙述正确的是A.冰的成分是HzOC.水结冰过程吸热2.下列图标表示“节约用水 的是D3.人体细胞中含量最多的元素是（）A.C B.H4.下列物质属于复合肥的是A.FeSO4 B.CO（NH2）25.下列物质属于溶液的是A.牛奶 B.豆浆B.水由原子构成D.水结冰是化学变化C.OD.NC.KNO3D.Ca(H2Po4)2C.米粥D.汽水6.在食盐中加入碘酸钾（KIO3）得到加碘盐。加碘盐中的“碘 指的是A.碘分子 B.碘原子 C.碘离子 D.碘元素7.下列物
2、质的性质和用途对应关系正确的是A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃B.石墨具有导电性，可制作铅笔芯C.炭黑具有还原性，可制作墨水D.木炭具有吸附性，可用作燃料8.磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是A.磷是金属元素B.磷原子中的质子数为15C.磷原子中的核外电子数为5D.磷的相对原子质量为30.97g9.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是A.Fe点燃FeQsB.Cu稀硫酸CuSO4C.CaCO3稀盐酸c oO,D.CO CO210.实验室分离、回收氯化钾和二氧化镭的实验操作正确的是11.1909年，卢瑟福用带正电的a 粒子轰击金箔后发现：绝大多数a 粒子穿
3、过金箔后仍沿原来方向前进，少数a 粒子发生较大偏转，极少数a 粒子偏转几乎达到180。由该实验可得出的结论是A.原子是实心球体B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核不带电D.原子核在原子中占的体积很大1 2.现有X、Y、Z 三种金属，将 X 和 Y 分别放入盐酸中，X 溶解并产生Hz,Y 不反应，将 Y 和 Z 分别放入AgNCh溶液中，一段时间后，在 Y 表面有Ag析出，而 Z 没有试卷第2 页，共 11页变化。X、Y 和 Z 的金属活动性顺序正确的是A.XYZ B.XZY C.YXZ D.ZYX1 3.反应CL+2Na0H=NaCl+NaC10+H2。，生成的次氯酸钠（NaClO）可用
4、于疫情防控。下列叙述正确的是A.C h表示2 个氯原子B.NaCl由离子构成C.NaClO中氯的化合价为一 1 价D.NaOH溶液可治疗胃酸过多14.下列有关X、Y 表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是选项ABCD概念X氧化物有机物饱和溶液化合反应Y化合物糖类不饱和溶液氧化反应A.AB.BC.CD.D15.下列对蜡烛及其燃烧的叙述错误的是A.蜡烛熔化是物理变化B.二氧化碳是蜡烛完全燃烧的产物C.由蜡烛燃烧生成水可推知蜡烛中含有氢元素D.吹熄蜡烛可降低可燃物的着火点16.在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误A.甲的化学式为NH3反应后氮原子一氧原子O-
5、氢原子B.反应前后原子种类不变C.该反应类型为置换反应D.反应生成的丙与丁的质量比为14:917.NaCk KC1,MgCL的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A.80时，KC1的溶解度比NaCl小B.久 时，NaCl和 KC1的溶解度相同C.t时，KC1饱和溶液的质量分数为40%D.NaCl中含有少量M gC L,可以采用降温结晶的方法提纯NaCl1 8.如图所示，分别同时在双连试管中滴入23滴浓氨水和浓盐酸，23秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是A.氨气和氯化氢接触后有新物质生成B.分子在不断地运动C.氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快D.浓盐酸和浓氨水都具有
6、挥发性1 9.走近千年文物，人们发现青铜器在含有C厂的环境中易生成C uC L随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是CU：0 CU2(O H)2C O3SaA.铜绿中含有Cu、H、0、C 四种元素试卷第4 页，共 11页B.C u C l 与 0 2、氏0发生化合反应生成C U 2（O H）3 c lC.青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高D.在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护2 0.C O、H 2 还原F e z C h 的过程相似，大致分为三个阶段。向 4.8 g F e 2 C h 中不断通入H 2,剩余固体质量不断加热，实验测得固体残留率（固体
7、残留率=三二 妥 号 留 清 工 苴x 1 0 0%）随温度的反应前氧化铁的质量变化曲线如图所示。下列叙述错误的是。协副卷培回A.d点对应固体为F e,其质量为3.3 6 gB.从 a 到 d点，固体中的含氧量逐渐变小C.从 a 到 d点，固体减少的质量等于生成的水的质量D.b e段发生反应的方程式为F e3O 4+H26 0 0-6 5 0 3 F eO+H2O二、简答题2 1.中国居民平衡膳食餐盘及每天摄入量建议如图所示。鱼肉蛋豆：150250g（1）下列食物中富含蛋白质的是蔬菜：3005(X)g水果：200350g谷等：350650g（填序号）。a.谷薯类b.鱼肉类c.蔬菜类（2）青少年
8、缺少钙元素会患.a.佝偻病b.夜盲症c.甲状腺肿大(3)平衡膳食要注意两点：膳食中有多样化的食物；三、填空题2 2 .海水淡化常用蒸储和膜分离等多种方法。(1)蒸储的原理示意图如图1 所示。蒸储属于(填“物理”或“化学”)变 化。(2)膜分离的原理如图2所示。将海水加压一段时间后，水分子能透过分离膜，Na+和却不能透过，右 侧 海 水 中 氯 化 钠 的 质 量 分 数 (填“变大”变小 或 不变”)。(3)膜分离的原理与化学实验中物质分离的 操作相似。2 3 .暖宝宝可用于“暖”宝宝。温度/(1)利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。暖宝宝发热的原因是铁与空气中的和水反应放热。(2)利用温
9、度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足有：;。(3)利用暖宝宝可从空气中分离出氮气 氮气可用作食品保护气，理由是。四、实验题2 4 .化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。试卷第6页，共 11页(1)利用如图1 所示的装置进行实验探究。用 pH 传感器测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如图2 所示。反应前烧杯中盛放的液体Y 是 o图中b 点 所 示 溶 液 中 的 溶 质 是。写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：o(2)利用如图3 所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，
10、将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是五、流程题2 5.燃煤电厂产生的脱硫废水(含有CaCb、MgCb、MgSCU等物质)软化的一种工艺流程如下：过蚩熟石灰 过量碳酸钠1|稀盐酸脱硫废水一级沉淀池|-二级沉淀池|-循环水固体X 固体YA(1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O2=2CaSO4+2CO2。R 的化学式为 o(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是。(3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：(任写一个)。(4广二级沉淀”中固体Y 的化学式为；加入稀盐酸的目的是 o(5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是
11、。六、科普阅读题26.阅读下列短文，回答相关问题。飞行的金属现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有A I 2 O 3,光卤石含有M g C h,锂辉石含有L i A l(Si 2 O 6),金红石含有T i C h。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在p H 7的溶液中以 A l(0 H)4 1存在。铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可
12、稳定存在。将 1 m m 厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度(g-c m-3)的值分别为2.7、1.7 4、0.5 4、4.5 1 和 7.8 7。比强度(M P a c m3 g-1)越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为7 9、1 6 7 和 2 1 8。铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！(l)M g A 1 合金属于 oa.金属
13、材料 b.合成材料 c.复合材料(2)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 o(3)锂和镁、铝相比，能 让 飞 行 器 变 得 更 快 的 原 因 是；钛、铜锲合金、铝黄铜中耐腐 蚀 性 最 好 的 是。(4)写出由T i C h 转化为T i C H的化学反应方程式：o(5)下 列 叙 述 正 确 的 是 (填序号)。试卷第8页，共 1 1 页a.自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有AP+或Al(0H)3b.作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势c.金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关七、科学探究题27.化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。I、探究二氧
14、化镒在过氧化氢分解反应中的作用实 验 1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。(如图)实验2：向上述试管中加入二氧化钵粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。/二氧化镜 带有火星实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mLi0%的 H2O2溶液，采用不同质量MnCh粉末做催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：实验序号MnCh粉末用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.8所用时间/S17863
15、2222(1)实 验 I 中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是(2)写出实验2 发生反应的化学方程式 o(3)实验3 的实验目的是 o(4)由实验4 的 实 验 结 果 可 得 出 的 结 论 是。H、探究高镒酸钾分解制取氧气的得氧率高镒酸钾在用酒精灯加热分解的过程中，可能发生如下三个反应：2KMnO4 2 K NnOq+MnCVO?TA.6KMnOjZKzMnO.+KzMnQg+dO?T KMnO4=KMnC)2+O2 T（5）根据反应，计 算15.8gKMnO4完 全 分 解 生 成 氧 气 的 质 量（写出计算过程）。（6）已知：得氧率=生成氧气的质量反应前反应物的质量
16、xlOO%在反应、中，相同质量的高锌酸钾加热完全分解，理论上得氧率最高的是（填反应序号）。八、填空题2 8.氢是实现碳中和的能源载体。高温、催化剂 煤制氢的原理可表示为C+HQ=X+H?。X中肯定含有的元素是 0 煤 制 氢 的 不 足 是 （写出一点）。（2）甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和C0 2的混合气分 离 得 到H2的过程如下：出、CO-吸 收 -释放-CO2海水作为吸收剂时，下 列 措 施 有 利 于 海 水 吸 收 二 氧 化 碳 的 是 （填 序 号）。a.升高海水的温度b.加快混合气的流速c.增大气体的压强 利 用K2co3溶 液 吸 收C 0
17、2,将 其 转 化 为KHC0 3,KHC0 3在加热条件下即可分解生成8 2。比 较CaCO3和KHC0 3分解反应的不同，可 推 知CaCCh的稳定性（填，或“Y；活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来，Y表面有A g析出，而 Z没有变化，则活动性Y Z。所以活动性X Y Z,故选A。1 3.B【详解】A、在元素符号前加数字表示几个原子，故 2个氯原子表示为2 C L C h 表示一个氯气分子中有2个氯原子，故 A错误；B、N a C l 由钠离子和氯离子构成，故 B正确；C、化合物中各元素的化合价的代数和为零；N a C l O 中钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，设氯元
18、素的化合价为x,则+l+x+(-2)=0,解得x=+l,故 C错误；D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故 D错误。故选B o1 4.A【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，则 X氧化物属于Y化合物，与图示关系对应，符合题意；答案第3页，共 1 1 页B、有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、劄化物等；糖类是指多羟基醛、多羟基酮以及能够水解生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，则 Y 糖类属于X 有机物，与图示关系不对应，故选项不符合题意；C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，
19、所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液；则 X 饱和溶液与Y 不饱和溶液相互独立，与图示关系不对应，故选项不符合题意；D、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应；镁与氧气燃烧生成氧化镁,该反应既是化合反应，也是氧化反应，则 X 化合反应与Y 氧化反应属于有交集的关系，与图示关系不对应，故选项不符合题意。故选Ao15.D【详解】A、蜡烛熔化过程中只有
20、蜡烛的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化,故选项说法正确；B、蜡烛在氧气不充足时不完全燃烧生成C O,在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确；C、根据元素守恒可知物质反应前后元素的种类不发生变化，蜡烛与氧气燃烧生成物中有水,氧气由氧元素组成，水由氢元素与氧元素组成，分析得出蜡烛中一定含有H,可能含有0,故选项说法正确；D、吹灭蜡烛是因为吹气降低了蜡烛周围的温度至着火点以下，达到灭火效果，着火点是物质的性质，不能改变，故选项说法错误。故选D。16.D【详解】A、据图可知甲是由一个氮原子和三个氢原子构成的物质，化学式为N H 3,正确;B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类
21、不变，正确；C、该反应是化合物氨气与单质氧气在点燃条件下反应生成化合物水和单质氮气，属于置换反应，正确；答案第4 页，共 11页D、该化学反应的化学方程式为：4NH3+3O2=2 N2+6H2O,反应生成的丙和丁质量比为2 x（2x14）:6x（1x2+16）=56:10 8=1 4:2 7,错误。故选D。17.B【详解】A.从图中可以看到，80 时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以KC1的溶解度比NaCl大，错误；B.t时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，所以NaCl和K C I的溶解度相同，正确；C.t时氯化钾的溶解度为4 0g,则饱和溶液的溶质质量分数为品翡10 0%”
22、28.6%,错误。D.氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响不大，氯化镁溶解度受温度影响较大，所以N aC l中含有少量M g C h,可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误；故选:B。18.C【详解】A、23秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟，说明氨气和氯化氢接触后有新物质氯化钱生成，不符合题意；B、浓氨水和浓盐酸没有直接接触，一定时间后，产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨分子和氯化氢分子不断运动，不符合题意；C、滴入浓盐酸的试管中产生白烟，说明氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快，符合题意；D、浓氨水和浓盐酸没有直接接触，一定时间后，
23、产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，不符合题意。故选C。19.B【详解】A、由铜绿的化学式CuKOH）2c0 3可知，铜绿中含有Cu、H、0、C四种元素，正确；B、生成物为CU2（OH）2co3、CU2（OH）3 c l两种，不符合“多变一”特征，不是化合反应，错误；C、青铜器在锈蚀的过程中，由C uC l中的+1价变为CU2（OH）2co3.CU2（OH）3 c l中的+2价，答案第5页，共11页铜元素的化合价升高，正确：D、在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，正确。故选B。20.C【详解】A.4.8 g F e 2O 3中铁元素质量为：4.8 g x空 二 xi o o%=3.3
24、6 g,d点对应固体质量=反应16 0前氧化铁的质量X 固体残留率=4.8 g x7 0%=3.36 g,所以d点对应固体为F e,其质量为3.36 g,故 A正确；B.C O、比 还原F e zC h 的过程相似，铁的氧化物中的氧元素逐渐被氢气夺去，固体中的含氧量逐渐变小，故 B 正确；C.从 a 到 d点，固体减少的质量等于参加反应固体中所减少氧元素的质量，不等于生成的水的质量，故 C错误；D.铁的氧化物有F e zC h、F e3O4,F e O,氧元素质量分数分别为：30%、27.6%、22.2%,根据从 a 到 d点，固体中的含氧量逐渐变小，第一阶段氢气与F e zC h 反应生成F
25、 e s O a 和水，第二阶段氢气与F e 3O 4 反应生成F e O 和水，第三阶段氢气与F e O 反应生成F e 和水，所以b e 段6 00-6 5 0发生反应的方程式为F e s O jH?3 F e O+H q,故 D正确。故选C。21.(1)B(2)a(3)主食粗细平衡、少油薄盐【详解】(1)a、谷薯类富含糖类(淀粉)；b、鱼肉类富含蛋白质；c、蔬菜类富含维生素。故选b。(2)a、缺少钙元素会患佝偻病；b、缺维生素A会引起夜盲症；c、缺碘元素会甲状腺肿大。故选C o(3)平衡膳食要注意膳食中有多样化的食物，主副食比例平衡，主食粗细平衡、少油薄盐等。22.物理Q)变大答案第6页
26、，共 11页(3)过滤【详解】(1)蒸储过程中只有水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；(2)加压后右侧的水分子逐渐向左侧转移，N a+和 C 1-却不发生转移，则右侧的海水中水的质量变小，氯化钠的质量不变，则氯化钠的质量分数变大；(3)膜分离的原理与化学实验中过滤操作原理相似，都是将物质进行分离。23.(1)氧气(2)自热暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤自热暖宝宝持续放热时间短(3)氮气无毒，常温下氮气的化学性质不活泼【详解】(1)暖宝宝发热的原因是铁与空气中的氧气和水反应，发生的是氧化反应，反应过程中放出热量；(2)通过比较两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线，可
27、以得出自制暖宝宝用来取暖的不足有：自热暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤，自热暖宝宝持续放热时间短；(3)氮气可用作食品保护气，理由是氮气无毒，常温下氮气的化学性质不活泼。2 4.(1)氢氧化钠溶液 氯化钠#N a C l H C l+N a O H=N a C l+H 2 O(2)氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊【解析】(1)开始p H 7,溶液为碱性，所以反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点 p H=7,盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以溶质是氯化钠。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为H C l
28、+N a O H=N a C l+H Q。(2)饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，溶解度随温度的升高而降低。氢氧化钠和盐酸反应是中和反应,放出热量。所以出现浑浊的原因是氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊。答案第7页，共 1 1 页2 5.(1)S O2(2)加快反应(3)M gC l2+C a(O H)2=M g(O H)2 1+C a C 1 2(4)C a C O3 除去溶液中的N a 2 c O 3 和 N a O H(5)C a 2+除不尽，不能达到软化的目的A【详解】(1)2 C a C O 3+2 R+O 2 =2 C a S O +2 C O
29、2。反应物有2个钙原子，2个碳原子，8个氧原子；生成物中有2个钙原子，2个碳原子，1 2 个氧原子，2个硫原子。所以2 R 中含有2个硫原子，4个氧原子，即 R的化学式为S O 2。(2)为加快反应“沉淀”步骤需要不断搅拌；(3)“一级沉淀池”中过量熟石灰与M g C L、M gS C M 等物质反应生成氢氧化镁。即M gC 1 2+C a(O H)2=M g(O H)2 1+C a C h、M gS O4+C a(O H)2=M g(O H)2 i+C a S O4(4)“二级沉淀”池中固体Y是“一级沉淀”池中余下的氢氧化钙、未反应的氯化钙与过量碳酸钠反应生成的碳酸钙；为除去余下的碳酸钠，即
30、其余氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，需要加入稀盐酸。(5)为防止C a?+除不尽，不能达到软化的目的，所以软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒。2 6.(l)a(2)常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化(3)锂的密度比镁、铝的密度小、质轻 钛8 0 0 0 1 0 0 0(4)T iO2+2 C+2 C 1 2 T iC l4+2 C O(5)a c【解析】(1)金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，M g A 1 合金属于金属材料，故选a。(2)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是：常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了
31、铝进一步被氧化。答案第8页，共 1 1 页(3)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是锂的密度比镁、铝的密度小、质轻；由图2可知，钛、铜银合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是钛。(4)由题中图1 信息、质量守恒定律,T i C h转化为T i C L 发生的反应是T i O 2、C和0 2 在 8 00D 1 0008 0001 000条件下生成T i C L 和 CO,反应的化学反应方程式为：T i O 2+2 C+2 c1 2 T i C L+2 C O(5)a.p H 7,溶液显酸性，铝元素在pH 7 的溶液中以 A l (O H)4 存在。所以自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有A
32、 F+或 A l (O H)3,此选项正确；b.钛的密度比铝的密度大，此选项错误；c.金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关，此选项正确。故选a co2 7.(1)双氧水在无催化剂的条件下分解速率很慢，产生的氧气很少不能使带火星的小木条复燃M n O2(2)2 H2O2 2 H 2 O+O 2 T(3)证明二氧化镒没有参与化学反应，化学性质没有改变，(4)催化剂的用量能影响反应的速率(5)解：设生成氧气的质量的xA小2 K M n O4=K2M n O4+M n O2+02 T3 1 6 3 21 5.8 g x3 1 6 _ 1 5.8 g32 6 g答：产生氧气的质量为L 6 g
33、。(6)【详解】(1)实 验 1 双氧水中没有加入催化剂，观察到有气泡产生，带火星的小木条的无法答案第9页，共 1 1 页复燃，说明双氧水分解产生氧气的速率很慢，氧气浓度很低，无法使带火星小木条复燃；M n O?（2）双氧水在二氧化镒催化作用下分解产生氧气与水，化学反应方程式为：2 H 2。2=2 H 2 O+O 2 T ；（3）实验3为再次加入双氧水到已经反应完的试管中，观察到试管中有气泡产生，且能使带火星的小木条复燃，证明二氧化镒仍然在试管中，没有参加化学反应，化学性质没有改变，能继续催化双氧水的分解；（4）根据表格数据可知随着二氧化铳的质量增加双氧水的分解速率逐渐变大，当二氧化锦质量达到
34、一定的值后反应速率达到最大值，不再增大；则能得出结论二氧化镐的用量对双氧水的分解有影响；（5）见答案；（6）根据上述化学反应方程式分析得出：反应中消耗2个高锯酸钾分子，产生一个氧气分子，则 得 氧 率-xl OO%a l O.l%；反应中消耗6个高锅酸钾分子，产生4个氧气1 5 8 x2分子，则 得 氧 率=含 三*1 0 0%*1 3.5%；反应中消耗1 个高铳酸钾分子，产 生 1 个氧气1 5 8 x6分子，则 得 氧 率=总*1 0 0%y 2 0.3%；故反应得氧率最高。1 5 82 8.（1）C、O 反应条件为高温，需要消耗大量能源（2）c 加入适量的氢氧化钙溶液太阳能（3）分解反应
35、 3 Z n O+2 Fe 3 O4+H2O =3 Z n Fe 2 O4+H2T（4）化石能源对可再生能源的使用比重越来越多，对不可再生能源的使用逐渐减少【详解】（1）根据元素守恒可知物质反应前后的元素种类不发生变化，反应前物质由C、H、O 元素组成，生成物为X与 H 2,比 由氢元素组成，则 X只一定含有C、O 两种元素；该反应的条件为高温，产生高温需要消耗能源；（2）二氧化碳为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；a、升高海水温度，二氧化碳溶解度减小，不利于海水吸收二氧化碳；b、加快混合气体的流速，二氧化碳与海水接触时间变短，不利于海水吸收二氧化碳；c、增大压强能使二
36、氧化碳溶解度增大，有利于海水吸收二氧化碳；故选c；答案第1 0 页，共 1 1 页碳酸氢钾的在加热的条件下即可分解，碳酸钙需要在高温的条件下才能分解，则碳酸钙的稳定性大于碳酸氢钾的稳定性；步骤1,混合气体通入过量NaOH溶液后二氧化碳能与NaOH反应生成碳酸钠与水，充分反应后溶液中溶质为NaOH与 Na2c03；步骤2,向上述反应后溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应后溶液中溶质为NaOH；步骤3,过滤后得到滤渣与NaOH溶液；(3)根据反应的图示可以分析得出反应I 为一种物质反应生成三种物质，则属于分解反应；反应II为 ZnO、Fe3O4与 H2O 在太阳能的条件下反应生成ZnFe2O4与 H2,则化学反应方太阳能程式为：3ZnO+2Fe3O4+H2O_3ZnFe2O4+H2t；(4)光伏、风电、核电、水电属于可再生资源；化石能源属于不可再生资源；根据图示发展可以得出在20302050年，我国对可再生能源的使用比重越来越多，对不可再生能源的使用逐渐减少。答案第11页，共 11页