2022年云南省昆明市官渡区中考二模化学试题（解析版）.pdf

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1、昆明市官渡区2022年初中学业水平考试第二次模拟测试化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5Fe-56 Cu-64 Ag-108第 I 卷（选择题，共 45分）一、选择题（本题共20个小题，第 115小题，每小题2 分，第 1620小题，每小题3 分，共 45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）。中国历史悠久、幅员辽阔、山川秀丽、资源丰富、民族众多。建设美丽中国日益成为全中国人民的自觉行动。回答下列小题1.美丽中国建设评估指标体系及实施方案中对地级及以上城市空气质量优良天数比例作出了具体规定。下列属于空气

2、质量日报中需要监测的污染物是A.氮气 B.氧气 C.二氧化硫 D.二氧化碳2.青海察尔汗盐湖是我国最大的钾肥生产基地 下列属于钾肥的是A.KNOj B.Ca（H2Po4）2 C.CO（NH2）2 D.KC13 .闽菜代表菜品“佛跳墙”享 有“坛启荤香飘四邻”的美誉。能闻到“佛跳墙”散发出的香味是因为A.分子在不断运动 B.分子的质量很小C.分子之间有间隔 D.分子的体积很小4.中国的铝矿探明储量居世界第一。鸨 铁 矿（FeW OQ是鸨矿的一种，FeWCM中铁元素的化合价为+2,则鸨元素（W）的化合价为A.+6 B.+4 C.+2 D.+15.云南物产丰富。把少量下列云南特产分别加入水中，充分搅

3、拌，能得到溶液的是A.青棵粉 B.耗牛奶 C.核桃油 D.冰糖粉6.金声谐玉振，钟鼓调管弦。中国自古就是一个器乐艺术十分发达的国家。下列中国传统乐器部件的制作材料中属于合成有机高分子材料的是A.制作啖呐喇叭的黄铜 B.制作琵琶琴弦的尼龙C.制作二胡琴身的红木 D.制作堂鼓鼓面的牛皮【答案】LC 2,D 3.A 4.A 5.D 6,B【解析】【1题详解】空气污染物包括有害气体(包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等)和烟尘(可吸入颗粒物)；故需要监测的污染物是二氧化硫，故选C；【2 题详解】需含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元

4、素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。KN03 含有钾、氮元素为复合肥；C a (H 2 P O 4)2 含有磷元素为磷肥；CO(NH2)2 含有氮元素为氮肥；KC1含有钾元素为钾肥；故选D；【3 题详解】能闻到“佛跳墙”散发出的香味是因为分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到香味，故选A；【4 题详解】FeWO4中铁元素的化合价为+2,氧元素化合价为负二价，设鸨元素化合价为x,化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+X+(-2)X4=0,X=+6；故选A；【5 题详解】A.青株粉不溶于水，得到悬浊液，错误；B.耗牛奶不溶于水，得到乳浊液，错误；C.核桃油不溶于水，得到乳浊液，错误；D.冰糖

5、粉溶于水，形成溶液，正确；故选D；【6 题详解】A.制作喷呐喇叭的黄铜，属于金属材料，错误；B.有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶；制作琵琶琴弦的尼龙属于合成有机高分子材料，正确；C.制作二胡琴身的红木属于天然材料，错误；D.制作堂鼓鼓面的牛皮属于天然材料，错误；故选B。中华优秀传统文化是中华民族的根与魂，为中华民族的生生不息、发展壮大提供了强大的精神支撑。回答下列小题7 .乌铜走银是云南独有的传统铜制工艺品。乌铜走银的下列制作工艺中主要发生化学变化的是A.镂空雕花 B.“捂黑”氧化 C.银丝镶嵌 D.手工打磨8.中医认为贫血可归属于“血虚证”范畴。下列人体所必需元素中，摄入量过低会引起贫

6、血的是A.铁 B.钙 C.碘 D.硒9 .唐代文学家刘禹锡在 浪淘沙中写道“美人首饰候王印，尽是沙中浪底来”。诗中描述的是一种在自然界中有单质形式存在的金属，该金属是A.铜 B.金 C.铝 D.铁10 .明末科技著作 物理小识中 对“破水”（指硝酸）的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为3 A g+4 H N C 3=3 A g N O 3+2 H 2 O+R T,则 R的化学式为A.N2O B.N H3 C.N O D.N O 2【答案】7.B 8.A 9.B 10.C【解析】【7 题详解】A.镂空雕花，只是形状的变化，没有生成新物质，物理变化；B.“捂黑”氧化，是和

7、氧气反应生成新物质，化学变化；C.银丝镀嵌，只是形状的变化，没有生成新物质，物理变化；D.手工打磨，没有生成新物质，物理变化；故选B；【8 题详解】A.缺铁易患贫血，正确；B.缺钙易患骨质疏松、佝偻病，错误；C.缺碘易患大脖子病，错误；D.缺硒易患癌症，错误；故选A；【9 题详解】金化学性质非常稳定，可在自然界中以单质存在，故该金属是金，故选B；【10 题详解】化学反应前后原子种类数目不变：反应前银、氢、氮、氧原子数目分别为3.4412,反应后银、氢、氮、氧原子数目分别为3.4.3.11,故 R的化学式为N O；故选C。化学观念是人类探索物质的性质及其应用、化学反应及其规律所形成的基本观念。体

8、会实验探究和模型建构是化学科学的基本方法。回答下列小题11.正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是B.取用粉末闻气体气味12.2022年北京冬奥会赛场使用了我国自主研发的新型绿色环保建筑材料一碎化镉发电玻璃。如图是元素周期表第5 周期的一部分，下列有关镉和疏说法正确的是48 Cd镉112.449505152 Te硅127.6A.碇和镉属于非金属元素 B.镉的相对原子质量为1124gC.硅原子的中子数为52 D.硅和镉原子的电子层数相同13 .仅选用下列试剂，不能检验氢氧化钠溶液是否变质的是A.氢氧化钙溶液 B.氯化钏溶液C.无色酚肤溶液 D.稀盐酸【答案】11.B 12.D 1

9、3.C【解析】1 1 题详解】A.二氧化碳的验满方法是把燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭证明集气瓶内己经充满二氧化碳。图中燃着的木条伸入瓶内；故 A 错误；B.取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确：C.测定溶液的酸碱度时，要用胶头滴管滴取或用玻璃棒蘸取少量液体放在pH试纸上，把试纸放进待测液里会污染待测液；故 C 错误；D.由于有的气体是有毒的，因此在闻气体的气味时要扇闻，使少量气体飘进鼻孔；故 D 错误；故选：Bo【12题详解】A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，镉属于金属元素，确属于非金属元素，故选项说法错误；B.根据元素周期表中的

10、一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镉元素的相对原子质量 为1 1 2.4,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为5 2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为5 2,而不是中子数为5 2,故选项说法错误；D.碑和镉属于同一周期，则硅和镉原子的电子层数相同，说法正确；故选：D。【1 3题详解】氢氧化钠露置在空气中会与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：C O2+2 N a O H=N a2C O3+H2O ,要证明氢氧化钠变

11、质，就是证明碳酸钠的存在。A.澄清的石灰水主要成分是C a(O H)2,氢氧化钙与碳酸钠发生反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，可观察到白色沉淀，该反应的化学方程式：C a(O H)2+N a2C O3=C a C O3 J +2 N a O H ,故正确；B.碳酸钠和氯化铁会产生碳酸钢白色沉淀和氯化钠，B a C l2+N a2C O =B a C O31+2 N a C l,故正确；C.氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酥试液变红，故错误；D.碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，该反应现象放出气体，而氢氧化钠与盐酸反应无现象，所以根据是否冒气泡可以判断是否含有碳酸钠，故正确

12、；故选：C o化学科学思维是从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。回答下列小题。1 4.如图为四种粒子的结构示意图。，下列说法不正确的是 A.表示氧原子B.化学性质相似C.若X=2 0,则是由一个原子失去两个电子形成的D.若X=1 6,则表示四种不同的元素1 5.神州十三号载人飞船返回舱上使用了我国研发酚醛(C 7 H6。2)空心微球。下列有关说法正确的是A.酚醛中含有氧分子 B.酚醛中氢、氧元素的质量比为3:1C.酚醛中碳元素的质量分数约为68.9%D.酚醛中原子总数为1516.C02重整CH4制备合成气是C02利用的热点之一。该反应的微观过程如图所示，下列有关该反应

13、说法正确的是+8碳原子劣氧原子O氢原子A.反应后分子总数增加 B.反应前后氢元素的化合价不变C.不遵守质量守恒定律 D.44gCO2完全反应可生成28gCO17.图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是tit：200冰图2B.A.三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙R是甲物质C.时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等D.烧杯中的溶液均为饱和溶液18.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是丁的质量，g 丙的质量，gA.x=9B.戊一定是催化剂C.若容器中甲的

14、质量为1 7 g,则此时容器中乙的质量为20gD.丙和丁的相对分子质量之比一定为7:919.A.B.C.D.E.F是初中化学常见的六种物质。C 可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；F 可作气体肥料。它们相互转化的关系如图所示(“一”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法不正确的是A.F 是 CCh B.D 可能是盐酸C.A.C.E不可能为同一类别的物质 D.B 和 C 之间的反应类型是复分解反应2 0.下列说法不合理的有配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需质量分数为6%的氯化钠溶液25g聚氯乙烯塑料制品使用不当会对人体健康造成危害

15、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用除去NaCl溶液中含有的Na2SO4和 C a C h,依次加入过量的Na2c。3 溶液和过量的BaCh溶液，充分反应，过滤有一包白色粉末，可能由K2sO4.K2CO3.Ba(NO3)2中的一种或多种组成。取少量该白色粉末于烧杯中，加入足量的水搅拌，观察到有白色沉淀，滴加稀硝酸，烧杯中沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图所示。则原白色粉末中一定有K 2 S O 4.K 2 cCh和B a(N 0 3)2,若取b点烧杯内的物质过滤，滤液中只含K+和N 0；【答案】1 4.D 1 5.C 1 6.A 1 7.D I 8.C 1 9.C 2 0

16、.C【解析】【1 4题详解】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。A.表示8号元素原子氧原子，正确；B.最外层电子数均为6,化学性质相似，正确；C.若X=2 0,则是2 0号元素钙元素原子的一个原子失去两个电子形成的，正确；D.若X=1 6,为同种元素，则表示3种不同的元素，错误；故选D；【1 5题详解】A.酚醛由酚醛分子构成，分子由原子构成，酚醛中不含有氧分子，错误；B.酚醛中氢、氧元素的质量比为6：(1 6 x 2)=3:1 6,错误；1 2，7C.酚醛 中 碳 元

17、 素 的 质 量 分 数 约 为-榴0 0%6 8.9%，正确；1 2 仓中+6+1 6 2D.1个酚醛分子中原子总数为7+6+2=1 5,错误；故选C；【1 6题详解】一定条件由图可知，反应为二氧化碳和甲烷生成一氧化碳和氢气，C O2+C H4-2 CO+2 H2；A.由分析可知，反应后分子总数增加，正确；B.单质元素化合价为零。反应前后氢元素的化合价分别为+1.0,发生改变，错误;C.该反应为化学变化，遵守质量守恒定律，错误；D.由化学方程式体现的质量关系可知，反应二氧化碳和一氧化碳的质量比为44：(2x28)=11:14,则 44gCO2完全反应可生成56gC O,错误；故选A；17题详

18、解】A.没有具体的温度，不能判断三种物质的溶解度大小，错误；B.由图可知，t2时，烧杯中100g水不能溶解50gR,为此时R饱和溶液，且此时R 溶解度小于5 0 g,结合溶解度曲线可知，R 不是甲物质；t3 C时，100g水中溶解了 50gR,则此时R 溶解度至少为5 0 g,结合溶解度曲线可知，R 是乙物质，且为乙物质的恰好饱和溶液，错误；C.没有说明溶液状态，不 能 判 断 时，甲、丙溶液溶质的质量分数大小，错误；D.由 B 分析可知，烧杯中的溶液均为饱和溶液，正确；故选D；【18题详解】A.根据质量守恒定律可知，x=20g+10g+20g+16g+20g-10g-14g-24g-27g=

19、1 1 g,错误；B.戊质量前后不变，可能是催化剂、可能不反应，错误；C.由图可知，反应甲乙质量比为(20g-14g)：(24g-16g)=3:4,若容器中甲的质量为17g,反应甲质量为20g-l7g=3 g,则反应乙质量为4g,此时容器中乙的质量为16g+4g=20g,正确；D.不确定反应的化学计量数，不能判断丙和丁的相对分子质量之比，错误；故选C；【19题详解】C 可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，为碳酸钠；F 可作气体肥料，为二氧化碳；碳酸钠能生成A.A生成二氧化碳，A 可以为碳酸钙等；碳酸钠和D 生成二氧化碳，D 可以为稀硫酸(或盐酸)；D 转化为B 也生成二氧化碳，B 和碳酸盐碳

20、酸钙反应，B 为盐酸(或硝酸)，硫酸和氯化钏生成硫酸钢沉淀和盐酸(盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸)；E 和盐酸反应，能转化为碳酸钙，E 为氢氧化钙会碳酸钾等；由分析可知：A.F 是 C C h,正确；B.D 可 能 盐 酸，正确；C.A.C.E可能分别为碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾，可能为同一类别的物质，错误；D.B 和 C 之间 反应类型是碳酸钠和酸的反应，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；故选C；【20题详解】配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需质量分数为6%的氯化钠溶液50gx3%+6%=25g,正确；聚氯乙烯塑料制品中含有氯元素，使用不当会对人体健康造成

21、危害，正确；维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用，正确；除去N a C l 溶液中含有的N a 2 s C M 和 C a C h,依次加入过量的N a 2 c。3 溶液除去氯化钙，加入过量的B a C L 溶液除去硫酸钠，充分反应，过滤，所得滤液中含有过量的碳酸钠、硫酸钠杂质，错误；有一包白色粉末，可能由K 2 s(X K 2 c C h.B a (N C h)2 中的一种或多种组成。取少量该白色粉末于烧杯中，加入足量的水搅拌，观察到有白色沉淀，滴加稀硝酸，烧杯中沉淀的质量随加入稀硝酸的质量首先增加，说明混合后生成沉淀中含有碳酸钢沉淀、溶液中硫酸钾过量,加入稀硝酸和碳酸铁

22、反应生成硝酸铁，硝酸饮又和硫酸根离子生成硫酸领沉淀，导致沉淀质量增加，则原白色粉末中一定有K 2 s o i K 2 c o 3 和 B a (N C h)2;b点烧杯内的物质沉淀为碳酸钢、硫酸领且碳酸钢过量，加入稀硝酸不足，溶液中有生成的硝酸钾、过量的硫酸钾，若取 b 点烧杯内的物质过滤，滤液中不只含K+和 N0；,错误；故选C。第n卷(非选择题，共55分)二、填空题(本题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)2 1.化 学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。(1)用化学用语填空：磷元素。3 个氮分子。氢氧根离子_ _ _ _ _ _磁铁矿的主要成分 o标出氧化

23、镁中镁元素的化合价 o(2)符 号“C u 2+”中“2+”表示 o+2【答案】.P .3 N2 .O H-F e3O 4 M gQ(2)每个铜离子带2 个单位的正电荷【解析】【小 问 1 详解】元素符号可以表示一个原子，也可表示一种元素。磷元素表示为P。分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。3 个氮分子表示为3 N?。离子符号在元素符号右上角标出离子所带电荷数及电性，数字在前符号在后，数字为1省略不写。氢氧根离子表示为0 什。磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁是氧化物，书写原则是氧化物中氧在后，根据化合物中正负化合价代数和为零，四氧化三铁的化

24、学式为Fe3O4。化合价标在元素符号正上方，符号在前，数字在后，数字为1不省略。氧化镁中镁元素化_b+2合价为+2,表示为M g 0。【小问2详解】元素符号右上角数字和符号表示离子所带电荷数及电性，符号“CM+”中“2+”表示每个铜离子带2个单位的正电荷。2 2.根据所学，回答问题(1)化学与生活密切相关。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。A.生石灰 B.稀盐酸 C.石墨 D.碳酸氢钠可 用 于 制 铅 笔 芯 的 是。可 用 作 食 品 干 燥 剂 的 是。可 用 于 金 属 表 面 除 锈 的 是。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_ _ _ _ _ _。(2)人类对于能源的利用大致

25、可以分为三个时代：薪柴能源时代主要以木柴为燃料。木柴燃烧时，通常将其架空的目的是。化石能源时代主要使用煤、石油、等化石燃料。随着科学技术的发展，人类步入多能源时代。目前，人们正在利用和开发许多新能源，如(填一种)等。【答案】.C.A.B.D(2).增大与氧气的接触面积，促进燃烧.天然气.太阳能等【解析】【小 问1详解】可用于制铅笔芯的是石墨，故选C。可用作食品干燥剂的是生石灰，生石灰可以吸收水和水反应，故选A。可用于金属表面除锈的是稀盐酸，稀盐酸可以和铁锈中的氧化铁反应，故选B；。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成二氧化碳气体可以使糕点疏松，故选D。【小问2详解】木

26、柴燃烧时，通常将其架空的目的是增大与氧气的接触面积，促进燃烧。化石能源时代主要使用煤、石油、天然气等化石燃料。人们正在利用和开发许多新能源，如风能、太阳能等。2 3.水是世界上分布最广的物质。从古至今人类从未停止过探寻水的步伐。(1)水，养育了中华民族。我国古人在治水、节水和用水方面历史悠久，经验丰富。早在唐代我国就明确了节约用水的原则。请写出日常生活中节约用水的一种具体做法 本草纲目中记载“凡井水，有远从地脉来者为上”.可用 一区分井水是硬水还是软水。生活中，通过 的方法可以降低水的硬度。调疾饮食辩中记载“春夏大雨，山水暴涨，有毒。山居别无他水可汲者，宜捣白矶（即明矶）少许，投入水缸中”。明

27、机可用于净水，是因为明帆溶于水生成的胶状物可以一悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。（2）在很长一段时间内，水曾被看作是一种“元素”。直 到1 8世纪末，科学家通过水的分解和生成实验的研究，证明了水是由_ _ _ _ _ _组成。在电解水实验中产生氢气的电极接电源的（填“正极”或 负 极 ）.（3）2 0 2 1年 世界水发展报告中警示满足人类基本需求的水的供给、质量和体量将受到影响。下 列 有 关 水 资 源 的 说 法 正 确 的 是 （填标号）。A.水资源紧缺问题日益严峻B.要建立衡量水资源价值的标准体系C.需提高全民对水资源可持续发展的认识【答案】（1）.随手关水龙头（合理即可）.肥

28、皂水.煮沸.吸附（2）.氢元素和氧元素.负极（3）A B C【解析】【小 问1详解】日常生活中的节水做法有：随手关水龙头、用洗菜的水浇花等；硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，生活中通常用肥皂水鉴别硬水和软水；生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度；向水中加入明机，明矶溶于水可形成胶状物，能吸附水中悬浮的杂质，从而使之沉降。【小问2详解】电解水生成氢气和氧气，根据“化学反应前后元素的种类不变“可知，水是由氢、氧元素组成的；且电解水时，正极产生的是氧气、负极产生的是氢气。【小问3详解】A.由于世界人口不断增加，水资源紧缺问题日益严峻，该选项说法正确；B.为了保护水资源，我们应该建立衡

29、量水资源价值的标准体系，该选项说法正确；C.为了保护水资源，需提高全民对水资源可持续发展的认识，该选项说法正确，故选A B C o2 4.阅读下面科普材料。金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥着巨大作用。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。在纯金属内加入其他元素形成合金以后，由于结构发生了变化，使合金的性能与纯金属相比有很大的差异。例如常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为在纯金属内所有的原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规律的层状排列，使原子之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。钢是用量最大用途最广的合金，根

30、据其化学成分不同可分为合金钢和碳素钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有特殊性能。钢中合金元素的主要作用如下表：合金元素主要作用铭(C r)增强高温时的强度：提高耐磨性银(N i)增强低温时的韧性专 目(M o)提高红热时的硬度和耐磨性鸽(W)提高高温时的强度和硬度：提高耐磨性近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们设计和合成了许多新型合金。例如储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氨化物的材料。氨化钠是金属氢化物的一利I,其与水反应可生成氢氧化钠和氢气。新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要推动作用。根据

31、材料r 回答下列问题：(1)在金属中加入其他元素的原子后可使形成的合金硬度变大的原因是 O(2)钢 根 据 其 化 学 成 分 不 同 可 分 为 合 金 钢 和。(3)下列合金元素加入钢中，可 提 高 钢 的 耐 磨 性 的 是 (填标号)。A.铝 B.锲 C.铝 D.鸨(4)氢 化 钙(C a H?)与水反应的原理与氢化钠与水反应类似，氢化钙与水反应的化学方程式为 o(5)将5.6 g铁粉和m g铜粉混合后加入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和1 8.6 g滤渣。向滤渣中加稀硫酸至无气泡产生，得到0.1 g氢气。则 滤 液 中 的 溶 质 为,【答案】(1)加入或大或小的其他元素的

32、原子后，改变了金属原子有规律的层状排列，使原子之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大(2)碳素钢(3)A C D(4)Ca H2+2 H 2。=Ca(OH),+2 H2 T(5).硝酸亚铁抻方4可。,)?.5g【解析】【小 问1详解】根据资料可知：在纯金属内所有的原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整：加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规律的层状排列，使原子之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大，故填：加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规律的层状排列，使原子之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大；【小问2详解】根据资料可知：钢根据其化学成分不同可

33、分为合金钢和碳素钢，故填：碳素钢：【小问3详解】根据资料可知：钢中合金元素铭、铝、鸨，它们的主要作用都能提高耐磨性，故选：ACD;【小问4详解】根据资料可知：氢化钠是金属氢化物的一种，其与水反应可生成氢氧化钠和氢气，氢化钙(C aH 2)与水反应的原理与氢化钠与水反应类似，故氢化钙与水反应会生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：CaH2+2H,O=C a(O H +2H2 T；【小问5详解】铁和铜的活动性比银强，故将铁和铜加入硝酸银溶液中，铁最活泼先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若硝酸银有剩余则铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银,根据题意，向滤渣中加稀硫酸得到氢气，说明铁有剩余，则说明硝

34、酸银完全反应，铜未参加反应，则滤液中的溶质只有硝酸亚铁，故填：硝酸亚铁或产e(M?3)2；则设生成0.1g氢气需铁的质量是x,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T56 2x 0.1g则与硝酸银反应 铁的质量是：5.6g 2.8g=2.8g；设生成银的质量是yFe+2AgNO3=F e(NO3)9+2Ag56 2162.8gy56 2.8g则滤渣中的铜的质量即反应前铜的质量即m的值为：18.6 g-2.8 g-10.8 g =5 g,故填：5 g。25.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有T i O2S i O2.A l 2O3.M g O、C a O 以及少量的F e 2C h。为节约和充分利用

35、资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等的氧化物。氨水酸溶渣 T i O2金属氧化物已知：1.“焙烧”过程中，T i C h.S i C h 几乎不参与反应：S i C h 不溶于水也不与硫酸发生反应。I I.“水浸”后所得滤液中含有F e 3+、A13+和M g?+等金属离子，在“分步沉淀”过程中加入氨水逐步调节p H 使滤液中的金属离子依次以氢氧化物沉淀的形式析出。相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的p H 如下表：金属离子F e3+A l3+M g2+开始沉淀的p H2.23.59.5沉淀完全时的p H3.24.711.1回答下列问题：（1）操作I 的名称是。（2）“水浸”后所得滤液的p H

36、 约为2.0,在“分步沉淀”过程中最先沉淀出的金属离子是（填离子符号）。当 M g 2+沉淀完全时，此时的溶液呈_ _ _ _ _ _ _（填“酸性”“中性”或“碱性”）。（3）“分步沉淀”中得到的A 1（O H）3 加热分解生成化学计量数之比为1:3 的两种氧化物，则 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为（4）“酸溶渣”的成分除含有C a S O4 外，还含有。【答案】（1）过滤（2）.F e 3+.碱性A(3)2A 1(OH)3 =A 12O3+3 H 2O（4）二氧化硅#S i C h【解析】【小 问 1详解】操作I 为分离固液的操作，名称是过滤；【小问2 详解】p H 7 显碱性，p

37、 H=7 显中性，p H 7 显酸性；p H 值越大碱性越强，p H 值越小酸性越强；“水浸”后所得滤液的p H 约为2.0,在“分步沉淀”过程中加入氨水，溶液酸性变弱，碱性变强，结合图表可知，最先沉淀出的金属离子是铁离子F e 3+。当 M g 2+沉淀完全时，此时的溶液p H约 为 11，溶液呈碱性。【小问3详解】氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；分解反应是一边多的反应；“分步沉淀”中得到的A l (OH)3 加热分解生成化学计量数之比为1:3 的两种氧化物，根据质量守恒生成物A为氧化铝和水，则该反应的化学方程式为2A l (OH)3 =A 12O3+3 H 2O；【小问4详解】已

38、知,S i C h 不溶于水也不与硫酸发生反应。则“酸溶渣”的成分除含有C a S C M 外,还含有S i O2。三、实验与探究(本题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)26.根据下图回答问题。(1)仪器的名称是 o(2)实验室若用A装置加热高镒酸钾制取氧气，还 需 对 装 置 进 行 的 改 进 是。反应的化 学 方 程 式 为。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应 选 用 的 收 集 装 置 是 (填标号)。(4)实验室可用高锌酸钾和浓盐酸在常温下反应制取少量氯气,应选用的发生装置是(填标号)。(5)制取氧气、进行硫燃烧实验并模拟硫酸型酸雨形成实验的整体装置图

39、如下。已知硫酸型酸雨的形成涉及到如下反应：S+O的5SO,+H,O=H,SO 2H,SO,+O,=2H,SO.回答下列问题：装 置 甲 中 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为。装置乙中，硫燃烧后，将水注入瓶内，证 明 有 酸 生 成 的 实 验 现 象 是 实验后向装置乙中加入 溶液中和处理酸性废液。【答 案】(1 )酒 精 灯 (2).在 试 管 口 放 一 团 棉 花 .A,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t(3)C(4)BMnO2(5)2H2O2=O2T+2H2O.镁溶解生成气体.氢氧化钙【解析】【小问1详解】仪器的名称是酒精灯；【小问2详解】A,高锯酸钾受热分解生成镒

40、酸钾、二氧化锌和氧气，2KMnO4=K2MnO4+MnO2+021 ；用A装置加热高镭酸钾制取氧气，还需对装置进行的改进是在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；【小问3详解】二氧化碳密度大于空气、能溶于水，收集装置选择C；【小问4详解】用高锯酸钾和浓盐酸在常温下反应制取少量氯气，反应为固液不加热反应，应选用的发生装置是B；【小问5详解】装置甲中制取氧气为过氧化氢在二氧化钵催化作用下生成氧气和水，MnO?2 H2。2 =O2 T +2 H.O ；酸能和活泼金属镁生成氢气；装置乙中，硫燃烧后，将水注入瓶内，证明有酸生成的实验现象是镁溶解生成气体。氢氧化钙具有碱性可以和酸性物质反应，实验后

41、向装置乙中加入氢氧化钙溶液中和处理酸性废液。2 7.亚 硫 酸 钠（Na 2 s 0 3）是一种白色固体，可作抗氧化剂。小娟同学在老师的指导下验证Na z S C h固体的热分解产物。【查 阅 资料】Na 2 s o 3热分解后的固体中含有Na z S、Na z S C h和S；Na 2 s溶液为无色，常温下，能 与C u S O a溶液反应生成黑色沉淀，能 与S反 应 生 成Na 2 s x溶 液，能与盐酸发生复分解反应；Na 2 s,能与盐酸反应生成S和H2S；S是黄色固体且不溶于水，H 2 s是有臭鸡蛋气味的气体。【实验探 究】在隔绝空气条件下，充 分 加 热Na 2 s 0 3固体得到

42、固体A。在 固 体A中加水，振荡，放置一段时间后得到溶液B。进行如下实验：实验实验操作实验现象实验结论1取 少 量 溶 液B于试管中，滴 加C u S O4溶液产生黑色沉淀分解产物中含有一1 1另 取 少 量 溶 液B于试管中，加入足量盐酸溶 液B中 含 有Na 2 s xI I I将实验所得混合物过滤，取滤液加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液产生白色沉淀分解产物 中 含 有Na 2 s 0 4【实验分析】溶 液B中 含 有Na z S.v,有Na z S.r生 成 的 原 因 是。由此可推测N a 2 s。3热分解 后 的 固 体 中 含 有S o【实验结论】N a 2 s

43、C h热分解后的固体中含有N a z S、N a 2 s o 4和S。【拓展延伸】N a 2 s2（过硫化钠）为N a 2 s x中的一种。N a 2 s2与盐酸反应除生成S和H 2 s外，还生成一种盐，则N a 2 s2溶 液 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为。【答 案】.N a?S#硫化钠.生成黄色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体 .氯 化钢.N a 2 s与S反应能生成N&S x.N a 2 s 2+2 H C l=S +H 2 S T+2 N a C l【解 析】【详解】实验探究：己知，N a 2 s 溶液为无色，常温下，能与C u S 0 4 溶液反应生成黑色沉淀，实验现象为生

44、成黑色沉淀，则分解产物中含有N a z S；两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，N a 2 s 能与S反应生成N a 2 s x溶液，N a z S*能与盐酸反应生成S和 H?S,S是黄色固体且不溶于水，H 2 s 是有臭鸡蛋气味的气体。实验结论为溶液B 中含有N a2S x,则实验现象为生成黄色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体；硫酸钠可以和氯化钢生成硫酸钢白色沉淀，实验结论为分解产物中含有N a 2 s 0 4,现象为产生白色沉淀，则操作可以为：将实验所得混合物过滤，取滤液加入氯化钢溶液；实验分析：已知，N a 2 s 能与S反应生成N a 2 s x溶液，则有N a z S

45、.r 生成的原因是N a 2 s C h热分解生成了S,S 与N a 2 s 发生了反应；拓展延伸：反应前后元素种类不变，N a 2 s 2 与盐酸反应除生成S和 H 2 s 外，还生成一种盐，则生成盐为氯化钠，反应为 N a 2 s 2+2 H C l=S l+H 2 S f+2 N a C l。四、分 析 与 计 算（本 题 共1个小题，共6分）2 8.为测定实验室一瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签（如图所示）相符，小晶同学取该盐酸50 g 于烧杯中，将含有少量杂质的纯碱样品（杂质不参加反应）分三次加入烧杯中，反应的化学方程式为N a 2 c o 3+2 H C l=2 N a C l+H

46、 2 O+C C）2T。充分反应后，记录实验数据如下表。请计算：试剂名称：盐酸溶质的质量分数：10.0%配制日期：X年X月X日次数第一次第二次第三次加入样品的质量/g333烧杯中物质的总质量/g51.953.856.8（1）产生C O 2 的总质量为 g（2）该盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。【答案】（1）2.2 （2）解：由数据分析可知，盐酸全部反应生成二氧化碳质量为2.2 g设盐酸中溶质的质量分数为xNa2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2 T73 4450g xx 2.2g73 _50g x44-2.2gx=7.3%答：盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【解析】【小 问 1 详解】反应生成二氧化碳逸出，则生成二氧化碳总质量为50g+3 g+3 g+3 g-56.8g=2.2g；【小问2 详解】由数据分析可知，第一、二、三次反应后生成二氧化碳总质量分别为l1 g、2.2g、2.2g：说明第三次中样品过量，盐酸完全反应；过程见答案。