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1、2022年广西北部湾经济区中考化学第I卷（选择题 共 40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2 分，共 40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1.下列物质不属于空气污染物的是（）A.N2 B.CO C.NO2 D.可吸入颗粒物2.下图所示的图标表示（）A.禁止吸烟 B.禁止燃放鞭炮 C.禁止烟火 D.禁止堆放易燃物3.下列化肥中，属于磷肥的是()A.NaNCh B.K2SO4 C.CO（NH2）2 D.Ca（H2Po4）24.化学元素与人体健康紧密相关。下列元素缺少或摄入量过大都会引起甲状腺肿大的是A.锌 B.碘 C.钙 D.铁5.下列实验基本操作，错误的是浓硫酸A.稀释浓
2、硫酸B.熄灭酒精灯()()待测溶液干燥的pH试纸飞D.测定溶液的pH6.下列净水操作中，可以降低水的硬度的是（）A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸储7.高铁酸钠（NazFeO”是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是（）A.+6 B.+3 C.+2 D.08.民 谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明（）A.分子的质量很小 B.分子在不断运动C.分子的体积很小 D.分子之间有间隔9.下列物质属于纯净物的是（）A.生铁 B.盐酸 C.金刚石 D.石灰石10.下列有关空气成分的叙述中，错误的是（）A.氧气具有助燃性，可用作助燃剂B.氮气化学性质不活泼，常用作保护气C.稀有
3、气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源D.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中二氧化碳越多越好1 1.有关下列实验中水的作用的说法，错误的是（）错 氧 气.r一 细铁丝昌 水AA.防止高温熔融物溅落炸裂瓶底B.只是让热水中的白磷隔绝空气C.吸收生成的二氧化硫，防止污染空气D.通过集气瓶中水的体积变化，测出空气中氧气所占体积比1 2.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.只有固体可以作溶质B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D.氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量1 3.以下是某同学对实验现象的记录，错误的是（）A.
4、打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟B.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊C.将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的固体生成D.同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈1 4.如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（）甲7 N氮14.01乙丙10 Ne氟20.18A.甲元素的符号是H eB.原子序数：乙 丙 甲C.氮元素的相对原子质量是1 4.0 1D.就原子的结构示意图为1 5 .下列关于化学反应的说法，错误的是（）A.化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变B.化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变C.化学反应前后，物质种类发生
5、改变，元素种类不变D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程1 6 .下列各组离子在pH=l 的无色溶液中，能大量共存的是（）A.K+、M g 2+、F e2+S O-B.K+、A g+、N O 、C l-C.C a2 N 联、N O、C l-D.N a+、OH S O?一、C 0 1-1 7 .在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是（）F.A.O2 索 感 F ez C h 嵩 道 F eNaOH CO?B.H C 1-N a C l N a 2 co 3H?SO,FeC.C u O*C 1 1 S O4 *F eS 0 4Na。SO,D.
6、C a(OH)2N a OHN a 2 s O31 8.向一定质量的C u S 0 4和H 2 s 0 4的混合溶液中滴入B a(0 H)2溶液，生成沉淀的质量与加入的B a(0 H)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是()0 1 7.1 3 4.2 B a()H)2溶液质量/gA.a点所得溶液中的溶质只有H 2 s o 4B.a-b段反应只生成一种沉淀C.b点时烧杯中只有三种物质D.原混合溶液中C u S 04的质量小于H 2 s 0 4的质量1 9.固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是()A.固体甲的溶解度随温度的升
7、高而增大B.2 0 OC时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为3 1.6 ：1 0 0温度/温02 04 06 08 0溶解度/g甲0.1 80.1 60.1 40.1 20.0 9乙3 5.73 6.03 6.63 7.33 8.4丙1 3.33 1.66 3.9 1 1 0 1 6 9C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60(降温到2 0。(2,溶质质量大小：丙,乙D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由6 0。(2降温到2 0。(2,溶剂质量大小：甲 丙2 0.下列实验设计能达到目的的是()1粒 碘1粒高镒酸钾1 15 m L U U/5 mL汽 油 因 同 汽油等质量的品红H H1 00 m L 1
8、00 m l.2 0 t 4 0 V.的酒精 的水A.室温下，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性B.探究温度对分子运动快慢的影响蘸水的靛酒精的玻璃棒玻璃棒C.探究燃烧条件之一：温度达到着火点I等质量的Ip NaOHU*溶 液1*空 门 呼出的1T气1I笃 体T.D.探究空气与呼出的气体中C O 2 含量的高低第II卷(非选择题 共60分)二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)2 1 .(5 分)化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。石墨 蛋白质 一氧化碳 硫酸铜 盐酸(1)可 用 于 制 作 铅 笔 芯 的 是；(2)人 体 胃 液 中 含 有 的 酸 是；
9、(3)可 用 于 配 制 波 尔 多 液 的 是；(4)鸡 蛋 中 富 含 的 营 养 素 是；(5)常用于工业炼铁的是 o2 2 .(6 分)人类文明进步与材料发展关系十分密切。(1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 的性质。(2)铝合金被广泛用于航天工业。铝 合 金 的 硬 度 比 纯 铝 的 硬 度。(3)一种新型材料氮化铝(A 1 N)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在 高 温 条 件 下 制 得 氮 化 铝，并 生 成 一 氧 化 碳，该反应的化学方程式是。(4)世界最大跨径拱桥广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是；建造过程中产生的废钢
10、材可回收利用，其意义是(写一条即可)。2 3 .(5 分)北京冬奥会于2 02 2 年 2月4日隆重开幕。(1)“冰墩墩”是北京冬奥会的吉祥物，深受大众喜爱。某“冰墩墩”毛绒玩具内填充聚酯纤维，聚 酯 纤 维 属 于(填“金属材料”或“合成材料”)o(2)北京冬奥会火种灯的燃料是丙烷(C3H8),丙烷属于(填“有机物”或“无机物”)。(3)北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。从环保角度看，氢能源的主要优点有：氢气本身无毒、o(4)国家速滑馆“冰丝带”的冰采用当前最先进的C02跨临界直冷制冰技术制备。制冰过程中，多台C02压缩机同时运作，将气态C02压缩为液态。液态C02蒸发吸热实现制冷，使水变
11、成冰。请从微观角度解释，C02由气态变为液态这一变化 属 于 物 理 变 化 的 原 因是O(5)北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。下列做法体现了该理念的 是(填 字 母 序 号)。A.所有场馆全部使用清洁能源B.利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装C.采用C02跨临界直冷制冰技术,将制冰过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使碳排放趋近于零D.通过技术实现“水立方”与“冰立方”自由切换，同一场馆具备开展水上、冰上运动及各类大型活动的能力24.(4分)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源
12、。(1)保持甲烷化学性质的最小粒子是 o(2)下图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。Q .0 氢原子+O j+&-氧原子A B C D O-碳原子图中虚线方框内物质C的 微 观 模 型 图 是(填 数 字 序 号)。参加反应的物质A与B的 化 学 计 量 数 之 比 是。(3)甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先025.(6分)AE为初中化学的常见物质，它们由H、C、0、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其 中B、C、D、E物质类别不同，A是造成温室效应的主要气体。它们之间的关系如下图所示(图中“一”表示能相互反应，“一”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件
13、已略去)，回答下列问题。/!E-卜-C(1)A物 质 呈 固 态 时 叫 做,B的化学式是。(2)C的物质类别是 o(3)A与E反应的化学方程式是 o(4)上图发生的所有反应，一定 不 涉 及 的 基 本 反 应 类 型 是。三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)26.(5分)天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。(1)水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的 体 积 分 数 分 别 为21%、78%、0.7%o上 述 气 体 与 在 空 气 中 含
14、 量 相 同 的是。(2)太 空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一 定 减 小 的 是(填 字 母 序 号)。A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶质的质量分数(3)地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。比H2OH20T 氧气生成系统萨巴蒂尔反应系统航天员CH4 在 氧 气 生 成 系 统 中，运 用 电 解 水 的 方 法 制
15、 氧 气，反 应 的 化 学 方 程 式是该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是 O27.(7 分)某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgC03、CaCO3 SiCh、AI2O3和 FezCh等，其中MgCCh质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：过量试剂AN a O H溶液 滤液LC a S Oj S S i t),等4 LA l(O H)rFe(O H)3滤液bM g(O H)2-(1)操作I的名称是 o(2)“酸浸”时，试剂A 的化学式是,为加快酸浸速率，可采取的措施是(写一条即可)。(3)滤液a 中的阳离子是 0(4)“沉镁
16、”时发生反应的化学方程式是O(5)若 流 程 中 镁 的 总 损 耗 为 1 0%,则 100 t 的固体废料可回收镁的质量是 O四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)28.(8 分)在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。有孔隔板(1)图中仪器a 的名称是(2)实验室用A装置制备氧气，应 选 择 的 药 品 是(填 数 字 序 号)。氯酸钾和二氧化镒过氧化氢溶液和二氧化锦(3)实 验 室 用 大 理 石 和 稀 盐 酸 反 应 制 取 二 氧 化 碳，反 应 的 化 学 方 程 式是o B、C、D 装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装 置 与B、C
17、装置相比，其突出优点是。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是。(4)实验室制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应 选 择 的 发 生 装 置 是(填字 母 序 号)。E、G装 置 可 用 来 收 集 氢 气，据 此 写 出 氢 气 的 一 点 物 理 性质：29.(8分)纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一 了解纯碱的制备“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铁(N H,Cl),再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。纯碱属于(填“酸”“碱”或“盐”)
18、。(2)饱 和 氯 化 钠 溶 液 吸 收 的 两 种 气 体 是(填 字 母 序 号)。A.Ch B.NH3 C.SO2 D.CO2任务二探究纯碱的性质Na2c03溶液呈碱性【查阅资料】溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH飞 Na2c03在水中全部解离出Na+和C O g。CaCL溶液呈中性，Ca2 Ct对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】猜想一：H20单独起作用，产生较多的0 H-,使溶液呈碱性。猜想二：Na+与HzO作用，产生较多的OH、使溶液呈碱性。猜想三：。【实验探究】实验操作实验现象实验结论(1)向试管中加入一定量的蒸储水，滴 入2滴酚献溶液溶液无明显变化猜想一不成立(2)向试管
19、中加入一定量的N a C l溶液，滴 入2滴酚酷溶液溶液无明显变化猜想二不成立(3)向试管中加入一定量的N a 2c。3溶液，滴 入2滴酚酬溶液往所得溶液中逐滴加入C a C L溶液至过量溶液由无色变红色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _猜想三成立【解释与结论】同学们和老师交流，得 知COr和H2 0作用，产生较多的O H-和另一种阴离子。【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：N a 2c o 3溶液中含有的阴离子是 o任务三探究纯碱的用途用于生产洗涤剂【查阅资料】Na 2c 0 3可用于生产洗涤剂。Na 2c C h溶
20、液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响Na 2c 0 3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和1 0%的N a 2c 0 3溶液，并测定溶液pH,记录数据如下表：【解 释 与 结 论】(1)实 验 、对 比，可 得 出 的 结 论实验编号溶质质量分数2%2%2%6%6%6%1 0%1 0%1 0%溶液温度()204 06 0205 06 0204 07 0溶 液p H1 0.9 01 1.1 81 1.261 1.0 81 1.271 1.3 01 1.22 1 1.4 61 1.5 0是O(2)要证明N a
21、 2c 0 3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 o【拓展与应用】下 列 物 质 可 用 于 去 油 污 的 是（填字母序号）。A.NaCl B.NaOH C.K2CO3 D.CaCO3五、计算题（6分）30.（6分）往盛有4.0 g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：（1）充分反应后，产 生 氢 气 的 质 量 是。刚开 始 滴 加 稀 盐 酸 时，没 有 氢 气 放 出 的 原 因是。该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。2022年广西北部湾经济区中考化学(参考答案)1.A2.C3.D
22、4.B5.A6.D7.A8.B9.C10.D11.B12.D13.A14.B15.B16.C17.C18.C19.D20.A1.A 氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故 选A。2.C根据题图可知，为禁止烟火的标识。3.D磷肥是含有磷元素的化学肥料，NaNCh、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；K2s04中含有钾元素，属于钾肥；Ca(H2Po6中含有磷元素，属于磷肥。4.B缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等；缺碘或摄入碘元素过多都会引起甲状腺肿大；幼儿及青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松；缺铁易患贫血。5.A稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入水中
23、，并用玻璃棒不断搅拌，操作错误。6.D 沉淀、过滤只能除去水中不溶性杂质，吸附能除去色素和异味，均无法降低水的硬度。蒸储是将水加热、汽化再冷却的过程，能除去水中可溶性钙、镁化合物，降低水的硬度。故 选D。7.A 高铁酸钠(NazFeO”中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设其中铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0,可得(+1)x2+x+(-2)x4=0,x=+6,故选Ao8.B能够闻到气味证明分子是在不断运动的，故 选B。9.C生铁是铁的合金，属于混合物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物;金刚石是碳元素组成的单质，属于纯净物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，它属于
24、混合物。10.D二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，但是空气中二氧化碳含量过高会导致全球气候变暖，气候异常，说法错误。11.B烧杯中的热水对于水中白磷的作用是隔绝空气，而对于铜片上的白磷的作用是提供热量使白磷燃烧，说法错误。1 2.D 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，A错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，B错误；不同溶质在不同温度时溶解度不同，所以没有说明溶质种类、温度不能比较浓度大小，C错误。1 3.A 浓盐酸具有挥发性，会在瓶口观察到白雾，A错误；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，澄清石灰水变浑浊，B正确；由于铁的金属活动性强于铜，因此可以置换出硫酸铜溶液中的铜，可以观
25、察到铁钉上有紫红色的固体生成，C正确；由于镁的金属活动性强于铁，故观察到镁粉反应更剧烈，D正确。1 4.B 结合元素周期表分析可知，甲元素为氯，元素符号为H e,A正确；元素周期表中，每一横行从左往右原子序数递增，故原子序数：丙 乙，B错误；氟原子的原子序数为1 0,说明核内有1 0 个质子，则就原子的核外有1 0 个电子，其中第一层2个电子，第二层8 个电子，D正确。点燃1 5.B 化学反应前后分子数目可能不发生改变，如H 2+C I 2=2 H C 1,故选B。1 6.C p H=l 的溶液显酸性，说明溶液中含有大量的H+。A中含有F e 2+,溶液显浅绿色，与题中无色溶液不符；B中A g
26、 C T 可以结合成氯化银沉淀，不能共存；D中O H-可以与H+结合成水，C O 歹与H*可以结合成水和二氧化碳，均不能大量共存。故选C。1 7.C 铁在氧气中燃烧生成F e 3 O 4,A不符合题意；N a C l 和 C O 2 不能一步反应生成碳酸钠，B不符合题意；C u O 和稀硫酸反应生成C u SO 4 和水，C u SO 4 溶液和铁反应生成F e SO 4 和铜，每一步转化均能通过一步反应实现，C符合题意；N a O H 溶液和SO 3 反应生成N a 2 s 0 4,D不符合题意。1 8.C 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钢溶液，首先是硫酸和氢氧化领反应生成硫酸钢沉淀和
27、水，H 2 s 0 4 消耗完，硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钢沉淀。a 点的含义是稀硫酸与氢氧化钢恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸铜，A错误；a-b 段发生的反应为C u SO 4+B a(O H)2-B a SO 4 1+C u(O H)21,反应过程中生成两种沉淀，B错误；b点的含义是溶液中的硫酸铜和硫酸与加入的氢氧化钢恰好完全反应，烧杯中的物质有硫酸钢沉淀、氢氧化铜沉淀和水，C正确；H 2 s O 4+B a(O H)2 -B a SO 4 1+2 H2O98171CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4i+Cu(OH)2i160 171根据题图可知两个反应中消耗氢
28、氧化钢的质量相等，因此可知原溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量，D 错误。19.D由题表中数据可知甲物质的溶解度随温度的升高而减小，A 错误。没有说明溶液是否饱和，无法判断溶质和溶剂的质量比，B 错误。设60。（2时，乙、丙饱和溶液的质量为210 g,则丙中溶质的质量为11 0 g,溶剂的质量为100g,设此时乙中溶质质量为x,有X100%，F 5 7 g,则乙中的溶剂的质210 g 37.3 g+100 g量为210 g-57 g=153 g；降温到20。（3,乙、丙的溶剂质量不变，分别是153 g、100 g,此时丙的溶解度为31.6 g,故 20。（3时，丙溶液中溶质质量为31.6 g,设
29、乙的溶质质量为乃有xioo%,y=55.08g31.6g,则溶质质量大小：乙 丙，C 错误。60。（2时丙的溶解度大于甲，则等质量的甲、丙饱和溶液中，溶剂的质量为甲大于丙，降温到20。（2,溶剂的质量不变，则溶剂质量大小：甲丙，D 正确。20.A A 中室温下要探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，除了溶质种类不同外，其他条件应完全相同，该题图所选的溶剂都是汽油，且都是5 m L,实验设计正确；B 中要探究温度对分子运动快慢的影响，除了温度不同外，其他条件应完全相同，而题图中选用的溶剂是酒精和水，实验设计错误；C 中水不是可燃物,无法燃烧，实验设计错误；D 中氢氧化钠虽然能与二氧化碳反应，但不论二
30、氧化碳含量高低，都看不到明显现象，实验设计错误。故选A。21.答 案 （3）（4）高温 _22.答 案（1）良好的导热性 大 ALO3+3C+N2-2A1N+3CO（4）隔绝氧气和水节约金属资源（合理即可）解 析（2）合金一般比组成它的纯金属的硬度大。（4）废钢材回收利用，可以节约金属资源、减少污染等。2 3 .答 案（1）合 成 材 料（2）有 机 物（3）产物只有水，清 洁 无 污 染（4）分子之间存在间隔，受压后，C 0 2 分子之间的间隔变小，但分子本身没有变化（合理即可）（5）A BC D解 析（1）聚酯纤维是合成纤维的一种，属于合成材料。（5）A项可减少污染物的排放，符合题意；B
31、项有利于减少白色污染，符合题意；C项有利于能源和资源的循环利用，符合题意；D项可以实现一水多用，符合题意。故选A B C D。2 4 .答 案（1）甲烷分子（C H 4）（2）m1 ：2 （3）验纯解 析（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子。（2）甲烷在氧气中充分燃烧，化学方程式为点 燃C H4+2 O2=C O 2+2 H 2 O,则C是二氧化碳，题图中I I I 表示的是二氧化碳分子。由化学方程式可知，参加反应的物质A与B 的化学计量数之比是1 :2 o2 5 .答 案 干 冰 C a（O H）2 酸（3）C O2+H2O=H 2 C
32、 O 3 （4）置换反应解析 由题述可知，B、C、D、E物质类别不同，A是造成温室效应的主要气体,则A是二氧化碳；A与 E和 B 均能发生反应，则E和 B 分别是水或氢氧化钙中的一种；C能和B 反应，且 C能够生成A（C 0 2）,则C可能是酸，根据题目给出元素组成得知C可能为H C 1；C可以和B 反应，故 B 是氢氧化钙，E是水；D能够和A相互转化，则D是碳酸钙。（3）A是二氧化碳，E是水，则化学方程式为 C O 2+H 2 O-H 2 c o 3。（4）D到 A是碳酸钙生成二氧化碳的反应，可以是碳酸钙和盐酸的复分解反应，也可以是高温燃烧碳酸钙的分解反应；D到 E 是碳酸钙和酸的复分解反应
33、；E 到B是水和氧化钙的化合反应；B到 E 是氢氧化钙和酸的复分解反应；C和 B是盐酸和氢氧化钙的复分解反应；C到 A是盐酸和碳酸盐生成二氧化碳的复分解反应，综上所述，题中一定不涉及的基本反应类型是置换反应。2 6 .答 案（1）氧气、氮气A 通 电 2 H 2。-2 H 2 T+O 2 T 2 ：1解 析（1）空气中氮气约占空气体积的7 8%、氧气约占2 1%、二氧化碳约占0.0 3%,则“人造空气”中的气体与在空气中含量相同的是氧气、氮气。（2）饱和溶液降温结晶时溶质减少，溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小；饱和溶液蒸发结晶时溶剂减少，溶质质量减少，如果恢复到原温度则溶质的质量分数不变；则
34、无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是溶质质量。（3）分析题给流程，电解时水中的氢元素转化到了萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷通电 催化剂中，根据质量守恒定律，综合两个反应：2 H2。-2 H2T+O2T、CO2+4H2;一定条件2 H 2 O+C H 4,可得4 H 2 O+C 可 2 H 2 O+C H 4+2 O 2,因此理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量比是2 ：1。2 7.答 案 过 滤（2）H 2 s 04将固体废料研碎（合理即可）（3）H+、Mg2 A I3F e3+（4）Mg S O4+2 Na O H;=Mg（0 H R+N
35、a 2 s o 4 （5）1 6.2 t解 析（1）通过操作I 可以将滤液和不溶物分离，故该操作是过滤。（2）通过酸浸可以将废料中的碳酸钙转化为硫酸钙，故加入的试剂A是硫酸，为加快酸浸速率，可以将固体废料研碎，增大其与硫酸的接触面积。（3）在废料中加入硫酸后，废料中的Mg C 0 3、A I 2 O 3 和 F e 2 O 3 分别和硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，溶质中还有过量的硫酸，故溶液中存在的阳离子是H+、Mg 2+、A P F e3 （4）滤液b中含有硫酸镁，则该反应为硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。（5）固体废料中Mg C C h 质量分数为6 3%,则 1 0 0
36、t 的固体废料中Mg C C h 的质量为1 0 0 t x 6 3%=6 3 t,6 3 t Mg C C h 中镁元素的质量为6 3 1K-1 8 t,流程中镁，十 X Lt 1 X OX的总损耗为1 0%,则最终可回收镁的质量为1 8 t x（1-1 0%尸1 6.2 t。2 8.答 案 试 管（2）（3）C a C O3+2 H C l C a C b+f h O+C O2 T可以控制反应的发生和停止将燃着的木条放在c 端，若木条熄灭，则气体已满（4）C 密度比空气小（或难溶于水）解 析（2）A装置为固体加热型装置，可用于氯酸钾和二氧化镒制取氧气。（3）D装置打开弹簧夹，大理石和稀盐酸
37、接触生成二氧化碳，关闭弹簧夹，U形管右侧二氧化碳含量增大，导致右侧液面上方压强增大，右侧液面下降，稀盐酸与大理石分开，反应停止；H装置用于排空气法收集二氧化碳时，由于二氧化碳密度比空气大，应从H装置的b端通入气体，则验满方法为将燃着的木条放在c 端，若木条熄灭，则气体已满。（4）实验室中氢气由稀硫酸和锌粒反应制取，要获得平稳的氢气流，则需要控制稀硫酸的流速，题图装置中能够控制液体流速的是分液漏斗，故选择C。E、G装置可用来收集氢气，是因为氢气难溶于水且密度比空气小。2 9.答案 任务一(1)盐(2)B D任务二【提出猜想】C O歹与H 2 O作用，产生较多的O H、使溶液呈碱性【实验探究】产生
38、白色沉淀，溶液变为无色【拓展与延伸】C O g、OH、HCO3任务三【解释与结论】(l)N a 2 c C h溶液的溶质质量分数相同时，温度越高，溶液碱性越强，去油污能力越强(2)【拓展与应用】B C解 析 任 务 一(2)氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化镂，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知吸收的气体为N H 3和C 0 2。【实验探究】向试管中加入一定量的N a 2 c o 3溶液，滴入2滴酚酸溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入酚酬后溶液变红，继续滴入C a C b溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀；碳酸钠完全反应后，氯化钠和氯化钙
39、溶液均显中性，故溶液由红色变为无色。【拓展与延伸】由题述可知，C O g可以与H 2 0作用产生0 H-和另一种阴离子，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推测另一种阴离子为H C O。故碳酸钠溶液中含有的阴离子是C O歹、O H、HCO30【解释与结论】(2)要证明碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系时，溶质质量分数是变量，控制其他变量完全一致，故选择相同温度下进行的3个实验，根据题表中信息，溶质质量分数不同、温度相同的实验的编号是。【拓展与应用】由题目信息可知碱性溶液可以去油污，四个选项中氯化钠是盐，其溶液呈中性；氢氧化钠是碱，其溶液呈碱性；碳酸钾是盐，其溶液也呈碱性；碳
40、酸钙是不溶于水的盐，无法形成溶液。故选择B、C o3 0.答 案(1)0.4 g(2)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生(3)解：设铝片中铝的质量为X。2 A 1+6 H C 1=2 A l C b+3 H 2 T5 4 6x 0.4 g54 X6 0.4 gx=3,6 g该铝片中铝的质量分数为手xi00%=90%。答：该铝片中铝的质量分数为90%。解 析（1）由题图可知，随着稀盐酸的加入，最终氢气质量保持在04 g不再改变,故充分反应后，产生氢气的质量是0.4 g。（2）金属铝的化学性质较活泼，与空气中的氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，因此氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，故一开始反应时，没有氢气产生。