《2022届高三化学一轮复习考点特训电解质溶液2含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高三化学一轮复习考点特训电解质溶液2含解析.pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、电解质溶液一、选 择 题（共 1 0 题）1.有等体积、等 p H 的 Ba（OH）?N a OH 和 N H,H O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V、V、V,则三者的大小关系正确的是1 2 3A.V V V B.V =V =V C.V =V V D.V V =V3 2 1 3 2 1 1 2 3 3 2 12 .下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A.在 N+S H M Z N H 的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加2 2 3B.在 CH COOH CH COO-+H,的平衡体系中加入CH COON a 固体，平衡向左移动3 3 3C.纯
2、水升温到1 0 0 时，p H 小于7,呈酸性D.在盐酸中加入K C1 晶体，溶液p H 不变3 .室 温 下,用 0.lOOm ol L-.N a OH 溶液分别滴定2 0.OOm L O.lOOm ol J 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.I 表示的是滴定盐酸的曲线B.醋酸的电离平衡常数K=1 X I 0 5C.p ll 7 时，滴定醋酸消耗V（N a OH）一定大于2 0 m LD.V(N a OH)=2 0 m L 时，两份溶液中 c(Cl)=c(CH C0 0 )34.常温下向2 0 m L 0.2 m ol/L H A 溶液中滴加0.2 m ol/L N a
3、 OH 溶液。有关微粒的物质的量变化如2下图（其 中 I 代表H All代表H A I I I 代表A*）根据图示判断下列说法正确的是（）2-1-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!H 乂 1tndA.H A 在水中的电离方程式是:H A=H+H A、H Aw H，+Az2 2B.当 V (N a OH)=2 0 m L 时溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c (N a+)c (1 I A-)c (H-)c (Az-)c (OH )C.等体积等浓度的N a OH 溶液与I I A 溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大21).当 V(N a
4、 OH)=3 0 m L 时，溶液中存在以下关系：2 c(H O+c(H A-)+2 c(H A)=c(A2-)+2 c(0 H-)25.己知部分弱酸的电离平衡常数如表:弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(2 5)K=l.7 5X 1 0-5aK=2.9 8 X 1 0 3aK =4.3 0 X 1 0-7alK =5.61X10Ha2K =1.54 X 1 0-2alK =1.0 2 X 1 0 7a2下列离子方程式正确的是()A.少量 C0 通入 N a ClO 溶液中：CO+H 0+2 C1 0 =C 0 2-+2 H C1 02 2 2 3B.少量 SO 通入 Ca(ClO)溶液中：
5、SO+H 0+Ca 2*+2 C1 0 Ca SO I +2 H C1 02 2 2 2 3C.少量 SO 通入 N a CO 溶液中：SO+H 0+2 C0 2-SO2-+2 H C0 -2 2 3 2233 3D-相同浓度N a H CQ溶液与醋酸溶液等体积混合：H.+H CO-=CO2t+H O6.某兴趣小组进行下列实验：将 0.I m ol J M g Cl,溶液和0.5m ol-L iN a OH 溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液，滴加0.I m ol L F e Cl溶液，出现红褐色沉淀3将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.I m ol L F e C c(A)c(0 H)c(
6、H)B.c(A)c(B D c(H)c(0 H)C.c(B-)=c (A )c(H-)=c (O i l)D.c(B-)c(A-)c(H-)c(O H )8 .常温下，用0.1 0 0 m o l L-i N a0 H溶液分别滴定2 0.0 0 m L浓度均0.l O O m o P L-i CH CO O H溶液和H CN3溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是()B .点时：c (N a，)=c (CH C0 0 )c (H )=c (O H )C.点和点所示溶液中水的电离程度：D.点溶液中阴离子总数小于点9.常温下，向两只分别盛有5 0 m L O.1 0 0 m o l/L盐酸的烧
7、杯中各自匀速滴加5 0 m L蒸储水、5 0m L O.1 0 0 m o l/L醋酸镀溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。已知：常温下，CH f O O N H，溶液p H约为7。-3-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!蒸情水醋酸假溶液下列说法正确的是()A.实验滴加过程中溶液所有离子浓度都减小B.实验滴至 p H=2 时，溶液中 c(Cl )+c(CH f O O )+c(O H )=0.0 1 m o l/LC.实验滴加过程中，溶液中均存在c (CI I CO O )（Na+）c（A-）c（HA）c之间一定存在c（Na+）=c
8、（A-）的c点D.a、b、c 三点中，c点水的电离程度最大二、非选择题(共7 题)1 1.I.有一学生在实验室测某溶液的p H,实验时，他先用蒸储水润湿p H 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作(填“正确”或 错 误”),其理由是;-4-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!（2）该操作是否一定有误差?；（3）若用此方法分别测定c（O H ）相等的氢氧化钠溶液和氨水的p H,误差较大的是，原因是_ _;（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.Imol J 硫酸溶液和0.Olmol-L-i硫酸溶液
9、？，简述操作过程：一 。试剂：A.紫 色 石 蕊 溶 液B.酚 酰 溶 液C.甲 基 橙 溶 液D.蒸 储 水E.氯 化 钢 溶 液F.pH试纸II.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所回答下列问题：若a=5,则A为 一 酸,B为 酸（填“强”或“弱”），若再稀释100倍,则A的pH 7（填或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是。12.I.查阅资料，乙 二 酸（HOOC-COOH,可简写为H C 0）俗称草酸，易溶于水，属于二元中2 2 4强 酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。（1）已知高镒酸钾能氧化草酸.反应如下（部分产物和生
10、成物未写）：M n0-+HC0-M n2-+C0 t。4 2 2 4 2若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为（2）某同学将2.52g草酸晶体（H C 0 2H 0）加入到100mL0.2molL 1的NaOH溶液中充分反应,2 2 4 2测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为n.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高镒酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t t时间内速率变快的主要原因，为 此“异常”现1 2象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。-5-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权
11、请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!猜 想 I:此反应过程放热，温度升高，反应速率加快;猜想I I：o（3）猜想H可能是：。（4）基于猜想I【成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。试管A试管B加入试剂2m L0.I m o l/LH C O 溶液、2 2 4I m LO.0 5 m o i/L 酸性 K Mn O42m L0.I m o l/LH C O 溶液、2 2 4I m LO.0 5 m o l/L 酸性 K Mn O ,少量_ _4固 体（填物质名称）实验现象（褪色时间）褪色时间1 0 m in褪色时间_ _ _ l O r n in（选填或“二”）结论猜想I I
12、正确H I.为了测定含有H C O 2H 0、K H C O 和 K S O 的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：2 2 1 2 2 4 2 4称取6.0 g 试样，加水溶解，配成25 0 m L试样溶液。用酸式滴定管量取25.0 0 m L试样溶液放入锥形瓶中，并加入2 3 滴酚献试液，用0.25 0 0 m o l/LN a 0 H 溶液滴定，消耗 N a O H 溶液 20.0 0 m L再取25.0 0 m L试样溶液放入另一锥形瓶中，用 0.1 0 0 0 m o l/L的酸性高镒酸钾溶液滴定，消耗高锚酸钾溶液1 6.0 0 m L。回答下列问题：（5）步骤中判断滴定终点的方法是
13、（6）步骤中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸储水洗过后没有润洗，则测得H C O -2H 02 2 4 2的 质 量 分 数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）1 3.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。-6-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(1)已知H A 在水中存在以下平衡：H A=H+H A,H A Q H+A 2-。2 2N a H A 溶液的p H N a A 溶液的p H (填大于、小于或等于)。某温度下，若向0.I m o l/L的 N a H A 溶液中逐滴滴加0.I m o l/L的
14、K O H 溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是。A.c(H )c(0 H )=1 X1 0-U B.c(N a，)+c(K )=c(H A)+2c(A z)C.c(N a )c(K 1)D.c(N a O +c (K 0=0.0 5 m o l/L(2)常温下，若在0.I m o l/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 p H=8 时，c(C u 2，)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ (K Cu(O H)=2.2 X1 0-2。)。sp2(3)将 HI (g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2 Hl (g)0 H,(
15、g)+I,(g)A H 0该反应平衡常数的表达式为K=,则 H,(g)+I J g)=2 HI(g)平衡常数的表达式为K _ _ _ _ _(用K表示).1=当反应达到平衡时c(1)=0.5 mol/L,c(HI)=4 mol/L,则 c(H)为,HI 的分解率为2 2_ o能判断该反应达到平衡状态的依据是A.容器中压强不变 B.混合气体中c (HI)不变C.c(I )=c(H)D.v(I )=v(H)2 2 2正 2逆(4)若该反应80 0 C达到平衡状态，且平衡常数为1.0,某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为 c(HI)=2 mol/L,c(I )=l mol/L,c(H)=l mol/
16、L,则该时刻，反应向(填“正向”2 2或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向 进行。1 4.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：合成氨工业中：()+3 (g)2 N H(g)A H、=”或“、=”或“”)2(正)2(逆)(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是-7-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!a.v (N )=3 u (I l)b.混合气体的密度保持不变2(正 2(逆)c.容器内压强保持不变d.N、H、NH的浓度之比为1 ：3 ：22 2 3(4)化工生产为做到又“快”又“多”
17、采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：,0(5)0.I mol/L的(N H)S O水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是，t 2 4在该溶液中加入少量明矶固体，溶液中NH+的浓度(填“增大”、“减小”或“不4变“)，其原因是 o(6)如图是I mol N O和I mol CO反应生成C 0和N 0过程中能量变化示意图，请写出NO和CO2 22反应的热化学方程式。1 5.电离平衡常数(用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。2 5 时，有关物质的电离平衡常数如下表所示:化学式HFHCO2 3HC1 0电离平衡常数(K)a7.2 X1 0-4K =4.4 X 1 0：1K=
18、4.7 X1 0 n23.0 X1 0-8(1)将浓度为0.I mol -L d I F溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是A.c(H )B.c(H 0 c(0H )c(H+)-c(HF)c(OH-)D，7(HT(2)2 5 时,在2 0m L 0.I m o l 5 氢氟酸中加入V m L O.I m o l I-N a O H溶液，测得混合溶液的p H变化曲线如图所示，下列说法正确的是。-8-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!A.p H=3 的 H F 溶液和p H=l l 的 N a F 溶液中，由水电离出的c(H
19、，)相等B.点时 p H=6,此时溶液中 c(F )-c(N a*)=9.9 X 1 0 n n o l JC.点时，溶液中的c(F )=c(N a，)D.点时 V=2 0m L,此时溶液中 c(F)3sp V 斗。故选D。3 2 1【点睛】本题考查酸碱中和反应和P H 的简单计算。难度中。注意弱电解质在水溶液中发生的部分电离。2.【答案】C【解析】A.在 N+3H=2N H 的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体2 2 3积缩小的方向移动，平衡正向移动，氨的产率增加，故 A正确；B.根据同离子效应，在 C H C O O H=C H C O O-+H，的平衡体系中加入C H C
20、 O O Na固体，增加醋3 3 3酸根浓度，平衡逆向移动，故 B正确；C.纯水升温到100时，平衡正向移动，溶液中的c(H,)增大，p H减小，但依然呈中性，故 C错误；D.在盐酸中加入K C 1晶体，氢离子的浓度不变，溶液p H 不变，故 D正确。综上所述，答案为C。3.【答案】B【解析】【分析】滴加N a O I I 溶液前,两份溶液分别为20.O O m L O.l O O m o l L .的盐酸和醋酸,盐酸电离出的 c(H+)=0.l O O m o l L i,醋酸电离出的 c(H )7,若氢氧化钠的体积大于20m L,为醋酸钠和氢氧化钠的混合液，溶液一定显碱性，p H 大于7,
21、C 不正确；I).V(N a O H)=20m L 时,原盐酸溶液呈中性，c(Cl-)=c(N a*)；原醋酸溶液中，c(N a*)+c(H+)=c(CH CO O )+c(O H ),由于 p H 7,所以 c(H )c(CH CO O ),两份溶液中 c(N a)相等，故 c(Cl-)c(CH CO O-),D 不正确；3故选B。4.【答案】B【解析】【分析】图中曲线I 为 H A,溶液中存在酸的分子，说明为弱酸；当 V(N a 0H)=20m L 时，2溶液主要为N a H A,电离为主，溶液显酸性，根据电荷守恒和物料守恒分析。【详解】A.HA 为弱酸，电离方程可逆，在水中的电离方程式是
22、H A W H+H A、H Aw H+A-,A2 2错误；B.当 V(N a O H)=20m L 时，发生反应为N a O H+H A=N a H A+H 0,溶液主要为N a H A,H A 电离大于水22解，溶液显酸性，故溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(N a*)c(H A)c(H+)c(Az-)c(O H-),B正确；C.等体积等浓度的N a O H 溶液与H A 溶液混合后，溶液主要为N a H A,电离为主，溶液显酸性,2溶液中的氢离子会抑制水的电离，所以溶液中水的电离程度比纯水小，C 错误；1).当 V(N a O H)=30m L 时,溶液中电荷守恒为:c(H )+c(N a
23、+)=c(H A)+2c(Az)+c(O H ),物料守恒为：2c (N a O =3c (H A)+3c (A2-)+3c (H A),所以溶液中存在以 F 关系：2c(H)+3c(H A)=c(A；-)+22 2c(O H),D 错误。答案为B。5.【答案】C【解析】依据电离常数大小判断酸性强弱，H S O CH CO O H H CO H S O H C10H C0,2 3 3 2 3 3 3A.N a Cl O 溶液中通入少量CO ,离子方程式为C10+H 0+C0H C0-+H C10,故 A 错误;2 2 2 3B,向次氯酸钙溶液中通入少量S O 的离子反应为Ca 2+3C10+S
24、 0+11 0Ca S O I +C1+2H C10,故 B2 2 2 4-12-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!错误；C.N a C O 溶液中缓慢通入少量S O ,离子方程式为2c 0 2-+H 0+S 0-S 0 2-+2H C0,故 C 正确；2 3 2 3 2 2 3 3I).醋酸为弱电解质,写离子方程时写成化学式:CH CO O H+H CO-CO t +H O+CH C00-,故 D 错3 3 2 2 3误；故选Co6.【答案】C【解析】A.步骤得到Mg(O H)、N a O H、N a Cl 混合物，存在沉淀溶解平衡
25、：Mg(0H),(s)=N g(a q)+20H (a q),滤液含少量 Mg ,A 正确;B.浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(0H),(s)=Mg (a q)+20H (a q),B正确；C.能说明F e (O H)比Mg (O H)难溶,但中还有NaO H,也可以生成Fe(O H),故不能说明，3 2 3c错误：D.因 NH+发生水解，溶解呈酸性，导致M g(O H)沉淀溶解，故 NH+是沉淀溶解的原因，D 正确。424答案选C。7.【答案】A【解析】实验测得常温下0.Im o l/L 某一元酸(HA)溶液的p H值大于1,证明酸为一元弱酸；c(H+)0.Im o 1/1.某一元碱(B O
26、H)溶液里,依据离子积常数为c(H，)c(O H)=10 ”，则c(OH-)c(0 Il )=.Im o l/L,说明碱为强碱;将一元弱酸1IA 和 元 强 碱 B O H等浓度等体积混合,恰好反应生成的B A 为弱酸强碱盐，溶液呈碱性，即 c(O II)c(H),结合溶液中存在的电荷守恒式 c(B+)+c(H+)=c(O H)+c(A)可知 c(B)c(A),则 c (B)c (A )c (O H)c (H),选项A正确，故答案为A。8.【答案】D【解析】【分析】根据图像初始p H可知，浓度为0.10 0 m o l-L .CH CO O H溶液和HCN溶液均为弱3酸，且 HCN的酸性比弱酸
27、小，电离程度小；酸或碱抑制水的电离，盐促进水的电离，根据三大守恒关系回答问题。-13-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!【详解】A.点的溶液中存在电荷守恒为c(O H)+c(CN)=c(Na，)+c(H，)，而且c(O H-)c(H。,点所示溶液中的电荷守恒为c (O H)+c (CII CO O )=c (Na+)+c (I I ),而且c(O i l )c(CN),A正确;3B.点电荷守恒关系，c (O H)+c (CHCO O )=c (NaO+c (H),根据 PH=7 可知，c (Na)=c (CH CO O )3 3 c(
28、H)=c (O H),B 正确;C.点溶液中含有醋酸钠和醋酸，点溶液中只含有醋酸钠，酸抑制水的电离，盐促进水的电离，所示溶液中水的电离程度：，C 正确；D.点溶液为醋酸钠，点溶液为NaCN,故电荷守恒可知，阴离子浓度总数=。(出)+(:值中)，由图可知，点溶液氢离子浓度大，故点溶液中阴离子总数大于点，D 错误。答案为D。9.【答案】C【解析】A.向盐酸中滴加水，盐酸被稀释浓度降低，溶液中c(H.)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积不变，所以溶液中c(O H)会增大，A错误；B.当溶液p H=2时，c(H)=O.O l m o l/L,根据电荷守恒可知:c(Cl )+c(CH CO O
29、 )+c(O H)=c (H)+c(NII*),所以 c (Cl )+c (CII CO O )+c(O H)-c(NII)=c(H)=0.0 134 3 4m o l/L,则 c(Cl )+c(CHCO O )+c(O H)0.0 1 m o l/L,B 错误：3C.由于酸性：HCDCHCO O H,CHCO O H是弱酸，所以将Q d CO O NH溶液滴加到盐酸中，会发生反3 3 3 4应：HC1+CH CO O NH=CH CO O H+NH Cl,而 NH,不发生反应，仅有少量发生水解而消耗，且在酸溶3 13 1 I液中水解程度会减弱，因此实验滴加过程中，溶液中均存在c(CH,C0
30、0)l,故 HA是弱酸,A 正确;-14-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!B.b溶液显酸性，c(H+)(O H),山电荷守恒可知c(N a+)c(A-),B 错误；C,溶液中存在电荷守恒：c(N a+)+c(H+)=c(O H-)+c(A),当溶液pH=7 呈中性时c H=c 0 H,则 c(N a+)=c(A),所以 b、c 之间一定存在 c(N a+)=c(A)的点，C 正确;D.a、b点溶液显酸性，H A 电离出的H+对水的电离起抑制作用，c点酸碱恰好完全反应生成盐N a A,对水的电离起促进的作用，所以a、b、c 三点中，c
31、点水的电离程度最大，D 正确；故答案选B。【点睛】溶液中一直存在电荷守恒，酸、碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用。二、非选择题11.【答案】错误 该学生测得的pH是稀释后溶液的pH 该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些,若是中性溶液，稀释不会产生误差 氢氧化钠溶液 稀释过程中，N H I I 0 继续电离出3 20H,减弱了因稀释0H浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大 能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是O.O lmo l L-硫酸溶液
32、强 弱 2 a 5【解析】【分析】根据pH试纸测定pH的方法判断操作正误；根据溶液呈现酸、碱、中性，判断稀释对其影响；根据弱电解质加水可以促进电离，判断I 卜或0H浓度的变化情况；根据测定pH值，判断溶液的浓稀；根据稀释相同倍数，pH的变化情况判断酸性的强弱。【详解】I.(1)用 pH试纸测定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥p H 试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的p H；题中p H 试纸用水湿润，相当于将原溶液稀释，将使所得 p H 值出现误差；答案为错误；该学生测得的p H 值是稀释后的p H
33、值；(2)食盐水溶液显中性，用水稀释后p H 不变；酸性溶液稀释后，溶液酸性减弱，p H 变大；碱性溶液稀释后，碱性变小，p H 值将变小；所以测定的结果不一定有误差，若是中性溶液则不变；答案为操作错误，但不一定产生误差，若是酸或碱溶液，稀释后溶液的P H 值发生了变化，则必然会造成误差，若中性溶液稀释不会产生误差；-15-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(3)用水润湿相当于稀释碱液，则所测的p H 偏小，由于稀释会促进弱电解质的电离，故氨水的P H 误差小，因为在稀释过程中氨水继续电离出氢氧根离子，使得溶液中氢氧根离子浓度变化比氢
34、氧化钠小，误差小；答案为氢氧化钠，在稀释过程中氨水继续电离出氢氧根离子，使得溶液中氢氧根离子浓度变化比氢氧化钠小，误差小；(4)硫酸为强酸，完全电离，0.的硫酸和O.O l m o k L i 的硫酸电离出的氢离子浓度分别为O 2 m o l L T、0.0 2 m o l L i,p H=-l g c(H+),氢离子浓度越大,p H 越 小,所 以 p H 较大的为0.0 1 m o l L i 的硫酸，操作为用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液，点在两张p H 试纸上，与标准比色卡比较其p H,p H 较大的为O.O l m o U 的硫酸；答案为能，用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液，点在两张p H 试纸
35、上，与标准比色卡比较其p H,p H 较大的为的硫酸；H.(l)p H=2 的 A、B 两种酸溶液各1 m L,分别加水稀释到1 0 0 0 m L,p H 值改变3个单位的为强酸，p H 改变值小于3 个单位的为弱酸，根据图知，稀 释 1 0 0 0 倍时，A的 p H=5、B的 p l K 5,则 A是强酸、B是弱酸，因为在稀释过程中B 继续电离出H，而使溶液的p H 小于A,将 A再稀释 1 0 0 倍，酸稀释后仍显酸性，故 p H 7,答案为A是强酸，B 是弱酸；(2)若 A、B都是弱酸，稀释后其p H 应小于5,故 2 a 5；答案为2 a 5。1 2.【答案】(1)M n O-+5
36、 e+8 H，=M m+4 I I 04 2(2)I I C O2 2 4(3)生成的M m-对该反应有催化作用，加快反应速率(4)硫酸钵 H C O H*2 4 C p H C O 0 H,则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为H C O?n.(3)根据反应速率的影响因素知，可能是反应生成的M m 起了催化作用，从而使反应速率加快;。(4)猜想II成立，即MM在反应中起到催化剂的作用，从而加快了反应速率，所以和设计方案进行实验,要进行一组对比实验,一支试管A 中仅仅2 m L 0.Im o l/L HCO溶液、1 m L 0.0 5 m o l/L2 2 4酸性KM n O ,
37、另外一支试管B中加入2 m L 0.Im o l/L HCO溶液、1 m L 0.0 5 m o l/L 酸性KM n O ,少1 2 2 4 1量 M n SO (s),根据溶液褪色的快慢来判断M n，在反应中是否起到催化剂的作用，若猜想H成1立，褪色时间小于l O m i n o试管A试管B加入试剂2 m L 0.Im o l/L H C 0 溶液、2 2 4Im L O.0 5 m o i/L 酸性 KM n O42 m L 0.Im o l/L H C O 溶液、2 2 4Im L O.0 5 m o l/L 酸性KM n O 少量硫酸锦固体实验现象(褪色时间)褪色时间l O m i
38、n褪色时间 l O m i n结论猜想I 正确III.(5)原溶液无色，而 KM n O 为紫红色，所以当溶液中的H C0和 K H C O 反应完全时，滴入I2 2 1 2 4最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变，滴定到终点。-17-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(6)步骤中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸储水洗过后没有润洗，导致标准溶液氢氧化钠的体积增大，测定K H C O 的含量增大，草酸含量减小。2 -I1 3.【答案】小 于 B C(2)2.2 X 1 0 s m o l/L,、C(H )C(I)1 而 F I T K 略
39、 2 0%B D(4)正向 逆向1 4.【答案】(1)(2)2 (3)c(4)采用2 0 M P a 5 0 M P a 高压 及时将产物液化除去(5)C(NH 0 C(SO 2-)C(H 0 C(O H )增大 N H 冰解呈酸性，Ah-水解也呈酸性，两者相4 4 I互抑制，c(NH )增大4(6)N02(g)+C 0(g)=0 0 9(g)+N0(g)A U =-2 3 4k J/m o l【解析】(1)对于Nj g)+3 H,(g)=2 NH,(g)Z H;(2)反应 2 NH,(g)=N,(g)+3 H,(g)为反应 N,(g)+3 H,(g)B 2 NH,(g)的逆反应，所以12 N
40、H j g)B N.,(g)+3 H (g)的 K=-2,当测得NH,和 N、H,的物质的量浓度分别为3 m o l/L 和13x2 22-1/L、l m o l/L 时，Q=-=-;(3)N.(g)+3 H,(g)B2 N H,(g)11a.结合化学计量数可知：u (N)=-v (H )，又因 为 u(N)=3 u (H )则彳 u (H )2(正 3 2(正)2(正)2(逆)3 2,=3 v (H ),v (I I).W u (H )反应未平衡，a 错误；(正)2 逆)2(正)2(逆)b.体系中气体的总质量和体积始终保持不变，则混合气体的密度始终保持不变，即混合气体的密度保持不变，不能说明
41、反应是否平衡，b 错误；c.恒容下，该反应的正反应是气体总物质的量减小的反应，若反应未平衡，压强将减小，容器内压强保持不变，说明反应已平衡，c正确；-18-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!d.N、I I、N I I 的浓度之比为1 ：3 ：2 无法判断三者的浓度是否还会变化，也就无法判断反应2 2 3是否已平衡，d 错误；故答案为：C;(4)实 现“多”，就要使合成氨反应尽可能向右进行，可采用增大压强的方式进行，实际生产中往往采用2 0 M P a 50 M p a 高压，及时将产物液化除去等，故答案为：采用2 0 M P a 50
42、 M p a 高压；及时将产物液化除去；(5)(N I I)S O 是强电解质，完全电离，溶液中N H ,会水解，但水解是微弱的，所以N H 浓度最-12-I 1 I大，S 0?-不水解，其浓度小于N H r N H -水解显酸性，H-浓度大于0 H-浓度，即-1 I Ic(N H )c(S 0 2-)C(H 0 C(O H ),N H 冰解呈酸性，加入少量明矶固体，A L+水解也呈酸性,两者4 4 4相互抑制，c(N H，)增大，故答案为：c(N H )c(S 0 2)C(H )C(0 H)；增 大;N H，水解呈酸性，4 4 4 4A 水解也呈酸性，两者相互抑制，c(N H )增大；4(6
43、)由图可知，I m o l N O2 和 I m o l C O 反应生成 C O2 和 N O 的 A =E-E =1 3 4 k j/m o l -3 6 8k j/m o l=-2 3 4k j/m o l,所以该反应的热化学方程式为：N O (g)+C O(g)=C O (g)+N 0(g)A H=-2 3 4k J/m o l,故答案为：N O (g)+C O(g)=C O (g)+N 0(g)A H2 2 2 2=-2 3 4k J/m o l 1 5.【答案】C D(2)BC (或 )(4)在碳酸钠溶液中滴入酚酿溶液变红，再加入Ba C l 溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅2(5)
44、1【解析】浓度为0.Im o l J H F 溶液加水稀释一倍,虽然电离程度增大，但 c(H+)、c(F )、c(HF)都减小,c(O H-)增大。2 5 时，在 2 0 m L 0.Im o l LT氢氟酸中加入V m L O.Im o l L N a O H溶液，点时p H=6,说明HF、N a F 混合溶液中以H F 电离为主;点时，p H=7,则表明HF、N a F 混合溶液中，H F 电离的程度与F水解的程度相等；点时V=2 0 m L,溶液中只有N a F 一种溶质，则F水解而使溶液显碱性。在盐溶液中，酸电离常数越大，酸根离子水解的程度越小；若想证明酸根离子发生水解而使溶液显碱性，
45、需证明离子浓度改变后，溶液的性质发生明显的改变；HF O 与水反应得到HF 和化合物A,依据质量守恒，A 应为H 0。2 2(1)A.浓度为0.Im o l L 溶液加水稀释一倍，虽然电离程度增大，但 c(H，)减小，A 不合题意；-19-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!B.c(H)c(O H)=aK,温度不变时，水的离子积常数不变，B 不合题意；C.加c(H水+稀)释K，(KH(FH)F)不变，但 c(F)减小，所以”增大，C 符合c(题H+意)；c(HF)c(F-)c(HF)c(OH-)D.HF 溶液加水稀释后，c(H*)减小，
46、c(0 H)增大，则 小、增 大,D 符合题意：c(H+)故选CD。答案为：CD；(2)A.p H=3的 HF 溶液中水的电离受到抑制,p H=l l 的 N a F 溶 液 中,因 F-而促进水的电离,所以由水电离出的c(H)后者大于前者，A 不正确；B.点时p H=6,HF、N a F 混合溶液中以H F 电离为主,此时溶液中c(F )-c(N a，)=c(H)-c(O H)=1 0 6m o l/L-1 0 m o l/L=9.9 X 1 0 7 m o l ,L i,B 正确；C.点时，依据电荷守恒c(F-)+c(O H)=c(N a+)+c(H+),p H=7,c(H-)=c(0 H
47、),所以溶液中的c(F )=c(N a-),C 正确；I).点时V=2 0 m L,溶液中只有N a F 一种溶质，则 F水解而使溶液显碱性，此时溶液中c(F )。答案为：(或 )；(4)N a C O 溶液显碱性是因为CO?一 水解的缘故，可通过减少CCh-的浓度，观察溶液的颜色2 3 3 3发生明显的改变，确定CO 2 一水解使溶液显碱性，简单的实验事实为：在碳酸钠溶液中滴入酚3酸溶液变红，再加入Ba Cl 溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。答案为：在碳酸钠溶液中滴入2酚酸溶液变红，再加入Ba Cl 溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅；2(5)在 HF O 中,0元素显0价,HF O+H O=H
48、F+H 0 ,反应中，HF O 中的0由。价降低到T 价,2 2 2H 0中的。由-2 价升为-1 价,所 以 每 生 成 h n o l HF 转 移 Im o l 电子。答案为：1。2【点睛】虽然HF O 的结构类似于H C 1 0,但元素的价态相差很大，在 H C 1 0 中，H、C 1、0分别显+1、+1、-2 价,而 在 H F O中,H、F、0分别显+1、-1、0 价。1 6.-20-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!【答案】S z+HO=HS+0 H A 1 3，+3 H C 0 =A 1 (OH)I +3 C O t
49、1 0：1 l X1 0 m o l/L 32 3 3 2负 2 1 1 0+2 e=H t +2 0 1 1 0.1 I X 1 0-n 加入 K C r O(s)2 2 2 4【解析】【分析】(1)Na S是强碱弱酸盐，在溶液中乱发生水解反应是溶液显碱性；2(2)A l (S 0)与 NaH C O在溶液中发生盐的双水解反应产生A l (0 H)沉淀和C O 气体，据此书写2 4 3 3 3 2离子方程式；(3)根据酸碱恰好中和时溶液中n()=n(0 1 I-)计算；(4)在 NH C 1 溶液中的小完全是由水电离产生；(5)根据溶度积常数的含义计算溶液中c(OH ),再利用K=c(OH
50、)c(H )及 p H 的含义计算：W(6)溶液中阳离子在阴极得到电子发生还原反应；阳极上N0,失去电子变为N0 ,根据物质反应与电子转移的关系分析判断；(7)根据溶度积常数的含义计算其数值；Y、Z 都在平衡线上，根据离子浓度基之积等于溶度积常数分析。【详解】(1)N a S 是强碱弱酸盐，在溶液中仅发生水解反应，消耗水电离产生的H-,促进了2水的电离，最终达到平衡时溶液中c(0 H )c(H),使溶液显碱性，水解的离子方程式为：S 2 +H0=N +0 H ；2(2)A l (S O)是强酸弱碱盐，在溶液中AN 水解消耗水电离产生的0 1 1 产生A l(OH),使溶液2 4 33显酸性；而