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1、云南省玉溪市江川二中【精品】高三上学期期中考试化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.N a H CO受热易分解，可用于制胃酸中和剂3B.S i O熔点高硬度大，可用于制光导纤维2c.A 1 0是两性氧化物，可用作耐高温材料2 3D.Ca O能与水反应，可用作食品干燥剂2 .物质的量相同的N 2、。2、CO 2混合后，通过N a 2。?颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9 (同温同压下)，此时N?、Ct?、CO 2的物质的量之比为A.1 ：1 ：0 B.6：9 ：0 C,3 ：4 ：1 D.3 ：3 ：23.化 学与生活密切相关。下
2、列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查4 .在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的C/-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和Cu S O v生成Cu Cl沉 淀 从 而 除 去 根 据 溶 液 中 平 衡 时 相 关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A.K(Cu Cl)的数量级为1 0-7SPB.除C7-反应为CU+CU2+2C7-=2CUC1C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除C/-效果越好D.2 Cu+=Cu 2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全5.全固态锂硫电池能量密度高
3、、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S xO 材料，电池反应为O ：1 64L iX+xS x=8L i,S、（2 W X W 8）。下列说法错误的是A.电池工作时，正极可发生反应：2 L i,2 So6+2 L i+2 e-=3 L i,2S 44B.电池工作时，外电路中流过0.0 2 mol 电子，负极材料减重0.1 4 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D.电池充电时间越长，电池中L i 2 s 2 的量越多6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于2 0。W、X、Z最外层电子数之和为1 0;w 与 Y同族；W 与 Z形成的化合物可与浓硫酸反应
4、，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和 Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W 与 Y具有相同的最高化合价二、多选题7.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B .醉是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使B r z/CCl 4 褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖三、实验题8.某课外活动小组欲利用氨气与C u O 反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实 验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a 的名称为；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）（2）实验中，装置C中黑色CuO
5、粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g,实验后得到红色固体质量为68g。则 红 色 固 体 成 分 的 化 学 式 为。（3）E装置中浓硫酸的作用是 o（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：,若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会 导 致 读 取 的 气 体 体 积 （填“偏大”或“偏小 或 无影响”）；图 中 量 气 管 可 由 （请选择字母填空：A.酸式滴定管，B.碱式滴定管）改装而成。（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据A.B装置实验前后质量差mg B.F装置实验前后液
6、面差VLC.D装置实验前后质量差mg D.E装置实验前后质量差mg9.乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。完成下列填空：（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是。（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是（填写化学式）；能 确 定 乙 烯 通 入 溟 水 中 发 生 了 加 成 反 应 的 事 实 是。（选填编号）a.溪 水 褪 色b.有油状物质生成c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这 两 套 装 置 的 说 法
7、正 确 的 是。（选填编号）海 点CC）78J117JZJftZJS77a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3 以上流程中试剂A 的化学式是;操作U的名称是；操作HI一般适用于分离 混合物。（5）如图2 是用乙醇制备澳乙烷的装置，实验中有两种加料方案：先加淡化钠一再加乙醇一最后加1：1浓硫酸；先加漠化钠一再 加 1：1浓硫酸t最后加乙醇。按方案和实验时，产物都有明显颜色，若 在 试 管 中 加 入,产物可变为无色。与方案相比较，方案的明显缺点是 o四、工业流程题1 0.下图中反应是制备Si%
8、的一种方法，其副产物MgCN%是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCUINH,所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：，Mg在元素周期表中的位置：，MglOH%的电子式：o（2）A?B的化学式为 o 反应的必备条件是 o 上图中 可 以 循 环 使 用 的 物 质 有。（3）在一定条件下，由 SiH4和 C%反应生成H,和一种固体耐磨材料_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4 4 2（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状MglOH）?,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：。（5）用 Mg制成的格氏试剂（R M g B
9、 r）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：.i RBH rR B r -丝f RMgBr-A RAHR，（R：烧基；R1：烧基或 H）无水乙院 2）H,0*Q U依据上述信息，写出制备 I 所需醛的可能结构简式：C H 3c H 2 c H e%五、原理综合题1 1.某混合物浆液含A l （O H）、M n O 和少量N a C r O。考虑到胶体的吸附作用使N a C r O3 2 2 4 2 4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2）,使浆液分离成固体混合物和含铭元素溶液，并回收利用。回答1 和 n中的问题。.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作
10、和反应条件未标明）（1）反应所加试剂N a O H 的电子式为,B-C 的反应条件为-C-A 1的制备方法称为 o（2）该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有C 1,生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生C 1。由此判断影响该反应2有效进行的因素有（填序号）。a.温度 b.C l 的浓度 c.溶液的酸度（3）0.1 m o l C l 与焦炭、T i O 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成T i O -x H 02 2 2 2的液态化合物，放热4.2 8 k J,该反应的热化学方程式为 oI I.含铝元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，C
11、 r O 2-能 从 浆 液 中 分 离 出 来 的 原 因 是,分离后含铭元素的粒子是;阴 极 室 生 成 的 物 质 为（写化学式）。1 2.2 0 1 6 新课标I 错（G e）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态G e 原子的核外电子排布式为Ar,有 个未成对电子。（2）Ge与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 G e原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是。（3）比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCL4GeBr,4Gel,4熔点/-49.526146沸点/83.1186约 400（4）光催化还原C
12、O,制备CH4反应中，带状纳米Zn,GeO&是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是。（5）G e单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0,0,0）；B 为（J,0,）；C 为（J,y ,0）。则 D 原子的坐标参数为。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为g-cm-3（列出计算式即可）。参考答案1.D【详解】A 项，NaHCO,能与HC1反应，NaHCO,用于制胃酸中和剂，NaH
13、CC用于制胃酸中和剂与NaHCC)3受热易分解没有对应关系；B 项，Si。2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与Si。2熔点高硬度大没有对应关系；C 项，AU。；的熔点很高，用作耐高温材料，AU。,用作耐高温材料与AI2O3是两性氧化物没有对应关系；D 项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。2.C【详解】设三者的物质的量分别为3m ol,发生的反应方程式为2 2 0 2+2 8 2=2 眄 8 3+0 2,现气体体积变为原来的8/9,即剩余气体的物质的量为8m ol,若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量
14、减少1.5 m o l,即剩余气体为7.5 m o l,说明二氧化碳有剩余。设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+(3-x)=8,解得：x=2；所以反应后N2的物质的量为3mol,。2的物质的量为4moL CO2的物质的量为Im oL 反应后的混合气体中N2、O2,CO2的物质的量之比为3：4：1,即选项C 正确。故选C。【点睛】本题考查有关混合物的计算，题目难度不大，注意明确通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，注意差量法在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力。氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应
15、前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算混合气体中N?、GJ?、CO?物质的量之比。3.D【详解】A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；D.碳酸钢难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性馍盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钢，D 错误。答案选D。【点睛】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钢与硫酸钢的性质差异。4.C【解析】cCc“+
16、)A.Ksp(CuCl)=c(Cw)c(C l-),在横坐标为 1 时,纵坐标 1g_ 大于一6,所以 Ksp(CuCl)mol-Lr的数量级是IO-,A正确；B.除去C1-反应应该是CU+CU2+2C1-=2CUCL B正确；C.加入 Cu越多，Cu-浓度越高，除 C1-效果越好，但同时溶液中，Cw+浓度也增大，会在阴极被还原为C u,影响炼锌的产率和纯度，故 C错误；D.在没有C1-存在的情况下，反应2Cu+=Cu2+Cu趋于完全，D正确，答案选C。5.D【详解】A.原电池工作时，L i向正极移动，则 a 为正极，正极上发生还原反应，随放电的多少可能发生多种反应，其中可能为2L ia+2L
17、 L+2e=3L 0故 A正确;B.原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化L i的物质的量为0.02m ol,质量为0.1 4 g,故 B正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a 的导电性，故 C正确；D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的L i和 S 越多，即电池中Li S 的量越少，故 D错误；答案为D。8 2 26.B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是H F,因此W 是 F,Z 是 Ca,W 与 Y 同族，则 Y 是 Cl。W、X、Z 的最外层电子数之和为1
18、0,则 X 的最外层电子数为1072=1,所以X 是 N a,据此解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z 分别是F、Na、CI、C a或 F、Mg、Cl、K,贝 UA、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误;B、Ga心 中含有离子键，属于离子化合物，B 正确；C、Y 与 Z 形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C 错误；D、F 是最活泼的非金属，没有正价，C1元素的最高价是+7价，D 错误。答案选B。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为H F,进而推断出CaF?能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B,注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓
19、硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。7.AB【解析】分析：A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。详解：A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A 错误；B、酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质，B 错误；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使B/CCL溶液褪色，C 正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D 正确。答案选A。点睛：本题主要是考查糖类、油脂和蛋白质的性质，平时注意相关基础知识的积累即可解答，题目难度不大。8.分液漏斗 碱石灰或生石灰或氢氧化
20、钠固体（任意填一种）Cu和 C 40 防止F 中水蒸气进入D 中，并吸收氨气 向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平 偏小 B BC【解析】【详解】（1）a 是分液漏斗，A 是制氨气的装置，所以b 中可放碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体中的任意一种；,80g（2）若 CuO全部被还原为C u,则 CuOCu,计算出Cu的 质 量 为/-r x64g/mol=64g,oUg/moi但红色固体的质量为68g64g,所以该红色固体的成分是Cu和 Cu2O；（3）浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气及防止F 中的水进入D 中，影响结果；（4）F 中读取气体体积时应保证气体产生的压强和外界大气压相等，所以应向上
21、或向下移动右管，使得左右两边液面相平；若 F 中左边液面低于右边液面，说明气体压强大于外界大气压强，压强增大，体积偏小；根据酸式滴定管与碱式滴定管的不同，图中量气管可由碱式滴定管改装而成，选B；(5)确定氨气分子中氮、氢原子个数比也即确定产物中水和氮气的物质的量；A.B装置是干燥氨气，其质量与所求无关；B .F装置测量氮气的体积，可求N原子物质的量；C.D装置测量产物水的质量，可求H原子物质的量；D.E装置是吸收多余的氨气及防止F中的水进入D中，与所求无关；答案选B、C o9 .利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行 N a O H d b、dN a 2 c o 3 分液 相互溶
22、解但沸点差别较大的液体混合物 N a 2 s o 3 先加浓硫酸会有较多H B r气体生成，H B r挥发会造成H B r的损耗【分析】(1)乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂的条件下迅速升温至1 7 0 可到乙烯，反应为可逆反应，浓硫酸还具有吸水性；(2)乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物中有可能存在S O 2，会对乙烯的验证造成干扰，选择氢氧化钠溶液吸收S O 2；乙烯与浸水发生加成反应生成1,2二澳乙烷，据此分析解答；(3)甲装置边反应边蒸储，乙装置采用冷凝回流，等反应后再提取产物，使反应更充分；(4)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙
23、醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，分液可将其分离，得到的乙酸乙酯再进一步进行提纯即可；(5)按方案和实验时，产物都有明显颜色，是由于有澳单质生成，溶于水后出现橙红色；方案中把浓硫酸加入漠化钠溶液，会有H B r生成，H B r具有挥发性，会使H B r损失。【详解】(1)乙醇制取乙烯的同时还生成水，浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量,原因是:浓硫酸还具有吸水性,反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；(2)乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还
24、原反应，因此产物中有可能存在S O?,会对乙烯的验证造成干扰，选择碱性溶液吸收 s o2；a.若乙烯与浸水发生取代反应也可使滨水褪色；b.若乙烯与澳水发生取代反应也有油状物质生成；c.若反应后水溶液酸性增强，说明乙烯与滨水发生了取代反应：d.反应后水溶液接近中性，说明反应后没有H B r 生成，说明乙烯与溪水发生了加成反应；答案选d；(3)甲装置边反应边蒸储，而乙醇、乙酸易挥发，易被蒸出，使反应物转化率降低，乙装置采用冷凝回流，等充分反应后再提取产物，使反应更充分，乙酸的转化率更高；答案选b d o(4)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时
25、降低乙酸乙酯的溶解度，分液可将其分离；分液得到的乙酸乙酯中还含有少量杂质，再精偏，精储适用于分离互溶的沸点有差异且差异较大的液态混合物；(5)按方案和实验时，产物都有明显颜色，是由于有浪单质生成，溶于水后出现橙红色，可用亚硫酸钠溶液吸收生成的澳单质；方案中把浓硫酸加入溟化钠溶液，会有H B r生成，H B r 具有挥发性，会使H B r 损失。1 0.r(H+)r(M g2+)r(N 3-)H+,比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)r(M g2+)r(N)在直流电场作用下，C r O 声通过
26、阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 102和 1 0 2 Na O H 和 H4 2 7 2【解析】惰性电极电解混合物浆液时，Na，移向阴极，C r O z-移向阳极。A l (O H)、Mn O 剩下在固体混合4 3 2物中。固体混合物加入Na O H 时，A l (0 H)转化为A 1 0 ,通入C O 转化为A l (0 H)沉淀，再加3 2 2 3热分解为A 1 0 ,最后熔融电解得A E2 3(1)Na O H 的电子式为N?|：O ：l l|根据上述分析，B-C的条件为加热或燃烧，C-A 1 的制备方法称为电解法。(2)根据实验方案可知，D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有C 1
27、 生成，可知温度对2该反应有影响；当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生C 1。说明加入H，能继2续产生C1,可知溶液的酸度对该反应有影响，综上所述，影响该反应的因素有温度和溶液2的酸度，故选a c。(3)0.1 m o l C l 与焦炭、T i O 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成T i O x H 02 2 2 2的液态化合物,放热4.2 8 k J,配平方程式,可知2 m o i C l 反应放热85.6k J m o l-i,由此2可得该反应的热化学方程式为2 C 1 (g)+T i O,(s)+2 C(s)=T i C l,(1)+2 C 0(g)A H=-85.
28、6k J ,m o l-i,(4)用惰性电极电解时，在直流电场作用下，C r O 2 一 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离4浆液，从而使C r O：从浆液中分离出来；因 2 C r O：-+2 U=i C r*-+H O,所以分离后含铭元素的粒子是C r O 2 和 C r 0町 阴 极 室 H,放电生成H ,剩余的0 H 与透过阳离子交换膜移过来的1 2 7 2Na，结合生成NaOIl,所以阴极室生成的物质为NaOIl和 H。212.3d“）4s24P2 2 Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成兀键 GeClr GeBr4 G e的熔
29、、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强OGeZn sp3共1 1 1价键(4,4,4)8x73-.-X1076.02x565.763【详解】（l）Ge是 32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期IVA族；基态G e原子的核外电子排布式为Ar 3d“）4s24P2；在其原子的最外层的2 个 4p电子分别位于 2 个不同的4P轨道上，所以基态Ge原子有2 个未成对的电子，故答案为3d 104s24P2；2；（2）Ge与 C 是同族元素，C 原子原子半径较小，原子之间可以形成双键、三键；但 Ge原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度看
30、，这是由于错的原子半径大，原子之间形成的。单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成兀键，故答案为G e原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成兀键；（3）楮元素的卤化物在固态时都为分子晶体，分子之间通过微弱的分子间作用力结合。对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。由于相对分子质量：GeCl4GeBr.GeI4,所以它们的熔沸点由低到高的顺序是：GeCl.GeBr.G e Z n,所以这三种元素的电负性由大至小的顺序是0G eZ n,故答案为OGeZn：（5）Ge单晶具有金刚石型结构，
31、其中Ge原子的杂化方式为1个 s 轨道与3 个 p 轨道形成的 sp3杂化；由于是同一元素的原子通过共用电子对结合，所以微粒之间存在的作用力是非极性共价键（或写为共价键），故答案为sp3；共价键；_1 1 1（6）根据各个原子的相对位置可知，D 在各个方向的1/4处，所以其坐标是（丁，二，7），4 4 41 1 1故答案为（4，a，4）；根据晶胞结构可知，在晶胞中含有的Ge原子数是8xl/8+6xl/2+4=8,所以晶胞的密度_ m _ 8 x 73g/molV N x(565.76pm x lO-iocm/pm”xx8x736.02x1023x(565.76x10-10)3g/cm38x73X g cm a 故答案为 6.02x565.763