《2021届江苏省无锡市惠山区九年级4月中考模拟化学试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届江苏省无锡市惠山区九年级4月中考模拟化学试卷.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021年江苏省无锡市惠山区九年级4 月中考模拟化学试卷学校:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _姓名:班级：考号：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、单选题1 .2 0 2 1 年 4 月 1 0 日“国际环保环卫展”在北京举行，下列做法不符合环保主题的是A.垃圾焚烧B.随手关灯C.以步代车D.废铁回收2 .下列变化属于化学变化的是A.干冰升华B.盐酸除锈C.石蜡熔化D.海水晒盐3 .调味品加入适量水后不能形成溶液的是A.食用油B.食盐C.味精D.蔗糖4.下列物质露置于空气中，易发生变质的是A.浓硫酸B.四氧化三铁C.氯化钠D.氢氧化钠5 .下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的
2、配制”的实验操作示意图，其中错误的是（固体NaCl早!称量氯化钠1c.60-50l而亭一30-=-Q量取水的体积6 .脑黄金的化学式为C H C O O H o 下列对脑黄金的说法正确的25 51是()A.该物质的相对分子质量为3 96 g B.该物质中碳、氧元素质量比2 6 ：2C.该物质中氢元素质量分数最大D.该物质是由碳、氢、氧三种元素组成7 .根据实践经验，下列课外实验不能成功的是A.用石英砂、活性炭和小石子等自制的简易净水器能制得纯水B.用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂C.用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线，验证石墨的导电性D.用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性8.甲烷
3、和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是的质量比为8:9 B.该反应中含氢元素的化合物有3种C.该反应属于置换反应D.甲烷是由碳、氢原子构成的有机物9.下列归纳和总结完全正确的一组是A.对物质的认识B.对能源的认识氯化钠由离子构成煤、石油、天然气都属于不可再生能源金刚石和石墨物理性质差异很大，是当燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现因为组成元素不同黑色时，需要调大灶具的进风口不同的酸具有相似的化学性质是由于酸溶液中含1 1-开发利用新能源有助于减缓温室效应C.对现象的认识D.对健康的认识花香四溢，说明分子在不断运动打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生
4、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1用大量工业用盐亚硝酸钠腌制鱼肉利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐适量补充维生素A防止夜盲症A.A B.B C.C D.D1 0.盐场晒盐后所得的卤水中含有M gC%,K C 1和M gS C)4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是溶解度FA.tC时，K C 1和M gS C 两溶液所含溶质质量一定相等B.I?。时，M gs。4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体C.t 3 时，l O O gM gC l 2的饱和溶液中含有a gM gJD.将时的K C 1饱和溶液升温到t 3，溶液的溶质质量分数变大1 1 .中考复习阶段，小刚同学梳理了以下知识：
5、NH NO属于复合肥料，溶于水溶液温4 3度降低；利用铁、银、C u(NO)溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序；用湿3 2润 的p H试纸来测定稀盐酸的酸碱度；洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；催化剂只能加快反应速率；稀有气体原子的最外层电子数都为8；其中正确的是A.B.C.D.12.下列实验方案，实验设计达不到实验目的的是方案实验目的实验设计A证明蜡烛燃烧有水生成在火焰上方罩一只干冷的小烧杯3B鉴 别c o和c o2分别通过灼热的CuOC验证燃烧的条件之一：温度要达到可燃物的着火点将乒乓球碎片和滤纸片置于薄铜片上，用酒精灯火焰加热铜片D除去CaCl2溶液中的少量盐酸加入过量的Ca（
6、OH）2溶液A.A B.B C.C D.D13.一包固体粉末可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验：固体样品滤液B滤液C白色滤渣乙固体残留物下列选项错误的是：A.原固体粉末中一定不含有NaOHB.原固体粉末中一定含有Mg、CuO、K C I,可能含有碳粉C.滤 液C中一定含有HC1、MgC%和CuC%D.若检验滤液B中是否有硝酸银剩余，可以将滤液C与滤液B混合，观察实验现象二、填空题14.化 学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。（1）用适当的化学符号填空 人 体 中 含 量 最 多 的 元 素 是;食醋中含有的
7、酸是;极易与血红蛋白结合的有毒气体是一；硫 酸 亚 铁 溶 液 中 的 金 属 离 子 是。（2）下图是某同学“自制汽水”的课外实验，请回答下列问题：t白押糕 打 柠 檬 酸 的pH7（填“”）；、褊 酸 装 汽 水 的 塑 料 瓶 属 于 （填“金属材料”或“合成材料”）；白 糖 属 于 人 体 六 大 营 养 素 中 的 （填“糖类”“油脂”“蛋白质”）；有关小苏打说法不正确的是A.属于酸B.可做焙制糕点的发酵粉C.能与柠檬酸反应产生二氧化碳D.可用于治疗胃酸过多症三、实验题15.根据下列装置回答问题。（2）用高锯酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为（填字母，下同）,发 生 装 置
8、 应 作 的 改 进 是，发生的化学方程式为。（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生的化学方程式为,可选用的发 生 装 置 是,若用F 装置收集氢气，气体应从 端 通 入（填b”或C”）。（4）某化学兴趣小组设计实验甲、乙（装置如下图）探究二氧化氮气体能否使带火星木条复燃。带火星的木 条（资料）乙I.硝酸铜加热分解生成氧化铜、红棕色二氧化氮气体（有毒）和氧气。II.同温同压下，不同气体的体积之比等于分子个数之比。甲 实 验 中 硝 酸 铜 加 热 分 解 的 化 学 方 程 式 为，NaOH溶液的作用是根据实验过程中的 现象得出“NO?能使带火星木条复燃”的结论。请你从气体的组成角度分析，该
9、结论正确的理由是。四、流程题16.p 型透明导电化合物CuAK）2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CUA K）2的工艺流程。5（资料）I .难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（O H%、A 1（O H）3 完全分解的温度分别为8 0 和 4 5 0 ；II.CUA1C2高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。请回答下列问题：（1）Cu A l O?中 铜 元 素 的 化 合 价 为,过滤后所得滤液A中的溶质为 o（2）煮 沸 过 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（3）固体B在煨烧时发生
10、的其中一个反应方程式为4 C u O+2 Al 2 O 3 盆 4CUA1O2+XT，气体X的化学式为。（4/煨烧”时温度须控制在1 0 4 2 1 0 8 5 c范 围 内 且 在 氨 气 中 进 行,其 原 因 是。五、综合应用题1 7.工业废料石膏（C a S O j 2 H,O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。一.高纯C a O 的制备（资料一）I .无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。II.石 膏（C a S O j 2 H2。）与碳粉高温煨烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。III.s o,能使品红溶液褪色，
11、也能使澄清石灰水变浑浊,还能被高镐酸钾溶液氧化而除去。甲同学用如下装置制备C a O 并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。石膏粉和碳粉混合物实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，C中产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _现象证明有S O 2 生成,装置 中无明显变化和装置F中.现象证明有C O 2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式:二.硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下:KC 1（资料二）氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。（1）反应的化学方程式为。证明固体M中不含C a C O3的方法是（写出实验的方法、现象）。（2）反应的化学方程
12、式为（N H J S C +Z K C U J S O J+Z N H Q,该反应能析出K2S O4晶体的原因是。（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为C a C x）固体中只含杂质C a O,乙小组同学为测定C a C x中x的值进行如下实验。（资料三）碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。步骤一:称取3.76 g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了 4.4 g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）内气 碳化钙样品玻璃纤维 碱石灰N a O H 溶液/曲 三
13、）刖 自 一 浓硫酸&国 一 过 量、a O H 溶涌甲 乙 丙步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：装 置 甲 的 作 用 是。反 应 完 全 后 继 续 缓 缓 通 入 空 气 的 目 的 是。根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为,计算确定C a C、的化学式（请写出计算过程）o应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙7焕 气 体（发生装置如图）。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，下列改进方法可行的是 oA.改长颈漏斗为分液
14、漏斗或注射器B.将电石研成粉末C.将锥形瓶置于冰水浴中D.用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）参考答案1.A【解析】A、垃圾焚烧会造成空气污染，不符合主题；B、随手关灯可以节约照明时间，故符合主题；C、以步代车可以减少资源消耗，故符合主题；D、废铁回收可以节约金属资源，符合主题。2.B【解析】A、干冰升华的过程中二氧化碳由固态转化为气态，没有新物质生成，属于物理变化；B、盐酸除锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化：C、石蜡熔化由固态变为液态，过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，
15、物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。3.A【解析】试题分析：食用油不能溶解在水中形成均一稳定的混合物，所以不能在水中形成溶液。故选A.考点：溶液的形成4.D【解析】A、由于浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，且浓硫酸在吸水的过程中没有发生化学变化，不会变质，故错误；B、四氧化三铁与空气中成分不会发生化学反应，不会变质，故错误；C、由于氯化钠固体与空气中成分不会发生化学反应，不会变质，故错误；D、由于氢氧化钠固体在空气中易潮解并能与二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠而变质，故错误。点睛：1.浓
16、盐酸和浓硫酸在空气中时，虽然溶质的质量分数都是变小，但是变小的原因却是不同1的；2.氢氧化钠固体和氢氧化钙溶液在空气中的变化，都与二氧化碳有关(即和二氧化碳发生化学反应)。5.C【详解】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误；D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。6.D【解析】A、脑黄金的相对分子质量为：12x26+1x52+16x2=396；单位省略，不是“g”，故
17、说法错误；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知每个脑黄金分子中含有26+52+2=80个原子，是一个分子中，忽略这个前提就是错误的.故说法错误；B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量x原子个数之比，可得脑黄金中碳、氧元素质量比为：(12x26)：(16x2)=39：4；故说法错误C、脑黄金中碳、氢、氧元素质量比为：(12x26)：52：(16x2)=78：13：8,所以该物质中碳元素质量分数最大，故说法错误；D、脑黄金是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确。点睛：相对原子质量的国际单位制单位为“1”，符号是1”一般不写。7.A【解析】A、小卵石和石英砂能
18、够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物等，不能制取纯净水，故错误；B、由于紫罗兰的花瓣遇到酸碱性溶液可以变色，并且可溶于酒精，所以用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂能成功，故正确；C、由于6B铅笔芯的主要成分是石墨，故可以用铅笔芯代替石墨验证石墨的导电性，故正确；D、报纸的透气性好，而保鲜膜的透气性差，用两杯等体积的水可以比较报纸与保鲜膜的透气性，故正确。8.A【解析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为0 4,+4。遣 选 C0+3 H
19、/据此分析解答即可。解：由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 CH +H 0 高温 C0+3 H 。1 2-2A s由上述方程式可知，该反应中甲和乙的质量 比 为(1 2+1 X4)：(1 X2+1 6)=8：9,故 A正确；B、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故 B 错误；C、由上述方程式可知，反应前是两种化合物，反应后是单质和化合物，该反应不属于置换反应，故 C 错误；D、甲烷是由甲烷分子构成的有机物，故 D 错误。答案：Ao9.B【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故正确；金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的
20、排列方式不同，故错误；不同的酸具有相似的化学性质是由于酸溶液中含H+,故正确；B、化石燃料都属于不可再生能源，故正确；当燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，需要调大灶具的进风口，故正确；开发利用新能源，减少二氧化碳的排放，有助于减缓温室效应，故正确；C、花香四溢，说明分子在不断运动，正确；打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白雾产生，不是白烟，错误；电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1,正确；D、亚硝酸钠具有毒性，不能用大量工业用盐亚硝酸钠腌制肉制品延长保存期，错误;甲醛对蛋白质有破坏作用，不能利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，错误；3适量补充维生素A 防止夜盲症，正确。10.B【解析】A、
21、t：C时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等,故错误；B、由溶解度曲线可知，时，MgSO的溶解度达到最大，饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都会减小，都能析出晶体，故正确；C、t；C时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因 此 lOOgMg。、的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于a g,故错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将 t C 时的KC1饱和溶液升温到t,I 3溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，但是其中溶质、溶剂的质量不变，溶液的溶质质量分数不变，故错误。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点
22、、线、面和交点四方面来理解：1.点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。2.线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶
23、解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如 食 盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3.面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。
24、如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4.交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。1 1.A【解析】N H 4 N O 3 中含有氮元素，属于氮肥，溶于水溶液温度降低，故错误；用 A g、F e 和 C u (N O 3)2 溶液混合，银不能和硝酸铜发生置换反应，而铁能够和硝酸铜反应置换出铁，说明铁比铜强，铜比银强，可以比较F e、C u、Ag的金属活动性，故正确；用湿润的p H 试纸来测定稀盐酸
25、的酸碱度，会使结果偏大，故错误；洗涤剂对油污有乳化作用，可以去除油污，故正确；催化剂只能改变反应速率，可能加快也可能慢，故错误；稀有气体原子的最外层电子数不都为8,例如氨的最外层电子数为2,故错误。1 2.D【解析】A、做“蜡烛燃烧”实验时，在火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧时生成了水蒸气，故正确；B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色固体变红色，二氧化碳不能，可以鉴别，故正确；C、将乒乓球碎片和滤纸片置于薄铜片上，用酒精灯火焰加热铜片，乒乓球片先燃烧，滤纸后燃烧，验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，故正确；D、盐酸能与氢氧化钙反应
26、生成氯化钙和水，但是过量的氢氧化钙会成为新的杂质，不符合除杂原则，故错误。点睛：除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。1 3.C5【解析】滤渣甲加入过量的稀盐酸，有气泡冒出，说明有金属镁，滤渣丙在空气中充分灼烧，仍有固体残留物，说明滤渣甲中含有氧化铜，滤液A加入过量的得硝酸铜溶液，无明显现象，说明原固体中没有氢氧化钠，加入一定质量的硝酸银溶液,有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，所以原固体粉末中一定含有M g、C u O、K C 1,一定不含有N a O H,可能含有碳粉。A、原固体粉末中一
27、定不含有N a O H,正确；B、原固体粉末中一定含有M g、C u O、K C 1,可能含有碳粉，正确；C、滤液C为滤渣甲加入过量的稀盐酸而得到，一定含有HQ、M g C l2,不一定含 C u C l 2,错误；D、若检验滤液B中是否有硝酸银剩余，由于滤液C 一定含有H C 1、M g C l,可以将滤液C与滤液B混合，观察实验现象，正确。1 4 .O C H 3 c o O H C O F e 2+合成材料糖类 A【解析】（1）人体中含量最多的元素是氧，符号为0；食醋中含有的酸是乙酸，化学式为：C H C O O H；3极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，化学式为：c o；硫酸亚铁溶
28、液中的金属离子是亚铁离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，亚铁离子符号为：F e”；（2）柠檬酸显酸性，p H V 7；塑料瓶的材料塑料属于合成有机高分子材料；白糖属于糖类；A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，故错误；B、小苏打是发酵粉的主要成分，可做焙制糕点，故正确；C、碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，故正确；D、碳酸氢钠与胃酸（主要成分盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故正确。15 .集气瓶BC在试管口放一团棉花2 K M n t）K M n O +M n O+0 J Z n+H
29、S O =Z n S O+H J A c 2 C u（N O3）2=2 Q 1O+4N O 2 T+O 2 T吸收多余的N O 2,防止污染空气【答题 空1。】图甲中木条复燃，图乙中木条不复燃甲实验生成的气体中N C）2与。2体积比与空气中区和。2的体积比相当，空气不能使带火星的小木条复燃，而甲中气体则可以【解析】（1）由仪器的图和用途可知：a为集气瓶；（2）用加热高锈酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锯酸钾和二氧化镒生成；由于反应需要加热，所以发生装置选择B；制取氧气时，由于高铳酸钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，使水槽中的水变红，为避免这一现象的发生，往往会要在试管口放一棉花
30、团。由于收集的氧气不易溶于水，故可用排水法收集；又由于密度比空气大，故可以用向上排空气法进行收集，由于用排空气法收集时，外界的空气会进入集气瓶导致收集的氧气不纯，而排水法是一个相对密闭的环境，收集到的氧气较为纯净，故 为B C；化学方程式为：2 K M n O K M n O +M n O +0 T；2 4 2 2（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，故发生装置选A；化学方程式为：Z n+H S O=Z n S Oj+H2T；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；选 用F收集氢气时，氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小，故为：b；（4）由题意，硝
31、酸铜加热分解生成氧化铜、红棕色二氧化氮气体（有毒）和氧气，化学方程式为：2 CU（N O 3）2=2 CUO+4 N O 2 T+O 2 T；N a O H溶液吸收多余的N O?,防止污染空气；图甲中木条复燃，图乙中木条不复燃，得 出N O?能使带火星木条复燃，甲实验生成的气体中N O 2与O 2体积比与空气中心 和。2的体积比相当，空气不能使带火星的小木条复燃，而甲中气体则可以。点睛：实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。1 6.+1 CUS 04,H 2 s
32、o W M O H b A C u O+H 2。?防止温度过高，C u A l O 2分解和氧化【解析】7(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为0,可设CuAlO,中铜元素的化合价为 x,x+(+3)+(-2)x2=0,解得：x=+l；由于银不与硫酸反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸过量，所以过滤后所得滤液A 中的溶质为CuSO4.H2SO4；(2)滤液A 中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，煮沸过程中氢氧化铜分解为氧化铜和水，发生反应的化学方程式为CU(O H)2CUO+H2O:工(3)根据质量守恒，可知反应前后原子的种类和数目都不变，4 CUO+2 A 12O34 CUA 1 O
33、2+X T,反应前有 Cu-4 个，0-10 个，A1-4 个，反应后 Cu-4个，0-8个，A1-4个，所以X 为。2；(4)由于“CUA 1 C)2高温易分解、受热易氧化“，所以控制在10421085范围内且在氮气中进行防止温度过高，CuAK)2分解和氧化。点睛：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。1 7.品红溶液褪色E澄清石灰水变浑浊ZCaSOjZHQ+C 空-2CaO+2sO2T+CO2T+4H2OCaSO4+(NHJCO3=CaCO31+(NHp2SO4取样，加入足量
34、稀盐酸，无气泡冒出该温度下，K,S C 4的溶解度小除去空气中的CO2气体使残留在装置内的CO,气体被丙装置充分吸收30：15：2CaC2ACD【解析】一、由题意“sc)2能使品红溶液褪色”，可得C 中产生品红溶液褪色现象，证明有SC)2生成，SO?也能使澄清石灰水变浑浊，所以要证明CO2先要除去SC)2,装置E 中无明显变化和装置F 中澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，可得石膏(CaSO4*2H2O)与碳粉高温炊烧生成氧化钙和二氧化硫、二氧化碳，还有水，化学方程式为：2CaSO4*2H2O+C-2CaO+2SOJ+CO,T+4H,O；二、(1)碳酸镂与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸镂，化学
35、方程式为：CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO31+(NH4)2SO4；证明固体 M 中不含 CaCC,也就是证明其中不含碳酸根离子，可以加入足量稀盐酸，无气泡冒出，则说明没有；（2）该温度下，K2sO4的溶解度小，所以会达到饱和而析出；（3）装置甲中的氢氧化钠除去空气中的CO2气体，防止空气中的二氧化碳影响计算；反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收，使计算结果更准确。根据质量守恒，二氧化碳中的碳即为样品中的碳，4.4gxl|xl00%=1.2g;第二步碳酸钙固体中的钙即为样品中的钙，为6gx襦40 xl00%=2.4g；所以样品中氧的质量比为3.76g-1.2g-2.4g=0.16g；该样品中钙、碳、氧的质量比为2.4g：1.2g：0.16g=30：15：2；氧化钙中钙、氧的质量比为40:16=5:2,所 以CaC*的中钙、碳的质量比为40：12x=（30-5）：15,x=2,所以化学式为CaC2；为控制反应的速度以得到平稳的气流，就要控制液体加入的速率，长颈漏斗为分液漏斗或注射器，或将温度降低（例如将锥形瓶置于冰水浴中），或减小反应物 的 浓 度（例如用饱和食盐水代替水）。9