2023年九年级化学寒假课第04讲溶解度（人教版）（解析版）.pdf

《2023年九年级化学寒假课第04讲溶解度（人教版）（解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年九年级化学寒假课第04讲溶解度（人教版）（解析版）.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、第04讲溶解度螂【学习目标】了解固体溶解度的含义。2.学会利用溶解度曲线获得相关信息并用于解决问题。3.了解气体溶解度以及影响气体溶解度的因素。能【基础知识】1.固体溶解度(1)概念：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)四要素:条件：一定温度下;标准：在100g溶剂里;状态：达到饱和状态;单位：克。(3)影响因素：内部因素：溶质、溶剂本身的性质。外部因素：温度。2.与溶解性的关系溶解度/g10溶解性难溶微溶可溶易溶3.溶解度曲线(1)概念：以遍度为横坐标，溶解度为纵坐标,在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)意义溶解度曲线表示某物质在不同温度下

2、的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。在溶解度曲线上的点，表示该物质在某温度下的溶解度，此时溶液为饱和溶液。在溶解度曲线下方的点，表示该溶液为不饱和溶液。在溶解度曲线上方的点，表示该溶液为饱和溶液且有未溶固体。两条曲线的交点，表示两物质在该温度下具有相同的溶解度。(3)变化规律和结晶方法的选择大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大,呈“陡升型”，如KNO.”此类物质结晶方法选择降温结晶。少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型，如 N aC L 此类物质结晶方法选择蒸发结晶。极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如 Ca(OH),。4.气体的溶解度(1)概念：在压强 为

3、皿 kPa和一定温度时，气体在L 体积水里溶解达 到 鲤 1状态时的气体体积。(2)影响因素：内因：气体本身的性质。外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小。在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。5.结晶法提纯物质(1)降温结晶法：蒸发浓缩T降温结晶T过滤。如提纯KNO3和 NaCl混合溶液中的KNO3(2)蒸发结晶法：蒸发结晶一趁热过滤。如提纯KNO3和 NaCl混合溶液中的NaCl。攀【考点剖析】考点一：对固体物质溶解度概念的理解例 1.下列有关固体溶解度的说法正确的是A.氯化钠的溶解度为36克B.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C.在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度D.2

4、0时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，所以20时硝酸钾的溶解度是30克【答案】C【解析】A、没有指明温度，无法知道氯化钠的具体溶解度，故错误；B、固体物质的溶解度大部分随温度的升高而增大，随有的随温度的升高而减小，例如氢氧化钙，故错误；C、搅拌只是加速溶解，不能改变硝酸钾的溶解度，故正确；D、没有说明溶液是否达到饱和状态，故错误；故选C。考点二：溶解度与溶解性的关系日2 例 2.20时，某物质在100g的水中最多溶解了 4 g,则该物质的溶解性属于A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶【答案】B【解析】通常把室温（即 2 0）时的溶解度大于或等于1 0 g 的，叫易溶物质；大于或等于1 g

5、但小于1 0 g 的，叫可溶物质；大于或等于0.0 1 g 但小于1 g 的，叫微溶物质；小于0.0 1 g的，叫难溶（或不溶）物质。由题意，2 0 时，某物质在1 0 0 g 的水中最多溶解了 4 g,则 2 0 时该物质的溶解度为4 g,大 于 1 g 但小于1 0 g,属于可溶物质。故选B。考点三：溶解度曲线下图为晶体M （不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M 物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是0 t i t：温度,七A.t 2 C 时，a 是饱和溶液，b是不饱和溶液B.将两份溶液温度降到t-C 时，溶液溶质质量分数相同C.从 a-b：先将a降温到t r C,

6、再升温到1 2 cD.从 b a：在 b中加入M 至刚好饱和【答案】C【解析】A、溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为该温度下的不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液为该温度下的饱和溶液，故 A不符合题意；B、a 溶液温度降到t C时，a 点沿曲线下移，到 t r C 时仍为饱和溶液且有晶体析出；b溶液温度降到1C时，b点水平向左移，t C时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，则将两份溶液温度降到t C时，都是t C时的饱和溶液，所以两溶液溶质质量分数相同，故 B不符合题意；C、从 a-b：即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加入溶剂的方法，也可采取降温结晶后，滤出晶体

7、再升温实现，即先将a降温到l/C,a 点沿曲线下移到t C,析出晶体后成为t C时的饱和溶液，过滤出晶体后升温，点会水平向右移动，温度至t 2 到达b点，若不过滤就升温，升温度至t 2 时仍为a 溶液，故 C符合题意；D、从 b-a：即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M 至饱和即可，故 D不符合题意。故选C。考点四：结晶分离混合物a4.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是试样A.操 作 I in分别是溶解、加热蒸发、过滤B.操 作 I 是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去c.操作n 是

8、加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D.操作ni是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来【答案】D【解析】A、操作I 是在烧杯中加水溶解，操作II是蒸发浓缩，得到较高温度下的硝酸钾饱和溶液，降温结晶，除去杂质氯化钠，操作III为过滤，洗涤，干燥即得硝酸钾晶体，故 A错误；B、操作I 是在烧杯中加水溶解，不是过滤，故 B 错误；C、操作II是蒸发浓缩，得到较高温度下的硝酸钾饱和溶液，降温结晶，除去杂质氯化钠，故 C 错误；D、操作III为过滤，洗涤，干燥即得KNCh晶体，故 D 正确。故选D。【真题演练】1 .不列关于溶解度的说法，正确的是A.20 时，100 g 水中溶解20 g 食盐，则 2

9、0 时食盐的溶解度为20 gB.60 时，lOOgKNCh完全溶于水中形成饱和溶液，则 60 时 KNCh的溶解度为100 gC.36 gNaCl溶 于 100 g 水中刚好形成饱和溶液，所以NaCl的溶解度为36 gD.20 c 时,【答案】D【解析】A、B、60 时,30 gKNCh需 要 100 g 水才能恰好完全溶解，则 20 时KNO3的溶解度为30 g20时，100g水中溶解20食盐，没有指明是否饱和，错误；100g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，没有指明10()g溶剂，错误;C、36氯化钠溶于100g水中刚好形成饱和溶液，没有指明温度，错误；D、20时，30硝酸钾需要100g水才

10、能恰好完全溶解，则 20时硝酸钾的溶解度为30g,正确。故选D。2.20时，KC1的溶解度为34克。在 20时，将 18克 KC1放入50克水中，充分溶解后,所得饱和溶液的质量为A.67 克 B.68 克 C.69 克 D.84 克【答案】A【解析】20时，KC1的溶解度为34克，即为在此温度下，100g水中最多溶解氯化钾的质量为3 4 g,则在此温度下，50g水最多能溶解KCI的质量 为 等=1 7 g,在 20时，将 18克KC1放入50克水中，最多只能溶解17g氯化钾，所以充分溶解后，得到的饱和溶液的质量为 17g+50g=67go故选Ao3.在 20时，10g水中最多溶解3.6g氯化钠

11、固体。则 20时氯化钠的溶解性为A.易溶 B.微溶 C.可溶 D.难溶【答案】A【解析】在 20时，10g水中最多溶解3.6g氯化钠固体，即 20时，100g水中最多溶解36g氯化钠，达到饱和，则 20时氯化钠的溶解度为36g大 于 1 0 g,溶解性为易溶。故选Ao4.如图是KNO3和 NaCI的溶解度曲线。下列说法正确的是0 tl b温度也A.NaCI的溶解度不受温度的影响B.tJC时，lOOgKNCh饱和溶液中含有20gKNChC.温度高于1 2 c 时，KNO3的溶解度大于N aCI的溶解度D.t2时，KNO3的饱和溶液和NaCI的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等【答案】C【解析】A

12、、NaCI的溶解度虽然随温度变化而变化较小，但也有变化，所以不能说其溶解度不受温度影响，说法错误；B.t C时，硝酸钾的溶解度为2 0g,1 2 0g K N C h 的饱和溶液中含有2 0g K N C h，说法错误；C、温度高于t 2 时，K N C h 的溶解度大于N a C l 的溶解度，符合溶解度曲线的所反映出来的情形，说法正确；D、t 2 时 K N C h 的溶解度和N a C l 的溶解度相等，它们饱和溶液溶液的溶质质量分数也一定相等，说法错误。故选C。5 .如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是溶解度gA.t C时甲、乙两种物质的溶解度相等B.t 2 时，5

13、 0g 水中最多溶解3 0g 甲物质C.将 t 2 C 时甲的溶液降温到t C,一定有晶体析出D.将 t/C 时乙的饱和溶液升温到t 2,溶质质量分数不变【答案】C【解析】A、由图可知，t C时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两种物质的溶解度相等，不符合题意；B、t 2 时，甲的溶解度为6 0g,说明该温度下，1 00g 水中最多能溶解6 0g 甲，即该温度下,5 0g 水中最多溶解3 0g 甲物质，不符合题意；C、将 t 2 时甲的饱和溶液降温到t C,降温后，甲的溶解度减小，一定有晶体析出，溶液的状态未知，是否析出晶体，无法确定，符合题意；D、将 t/C 时乙的饱和溶液

14、升温到t 2,升温后，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意。故选C。6 .硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为如下图所示。以下说法不正确的是水(K N O s)A.溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率B.过 滤 1 操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶C.滤 液 1 一定是N a CI 的饱和溶液D.粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为常温下的蒸储水【答案】D【解析】A、为加快物质的溶解速率，溶解

15、时需要不断搅拌。A 正确；B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，为防止硝酸钾结晶，所以要趁热过滤。B 正确；C、滤 液 1 是分离出了氯化钠晶体的滤液，是氯化钠晶体的母液。所以滤液1 一定是N a CI的饱和溶液。C 正确；D、冷却结晶后得到的硝酸钾晶体中混有少量的氯化钠，为得到更纯净的硝酸钾，还应进行的操作是用饱和的硝酸钾溶液进行洗涤，饱和的硝酸钾溶液不再溶解硝酸钾，但是可将氯化钠溶解。所以D 错。故选D。过关检测有关溶解度的说法正确的是A.在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小B.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C.在一定温度下，搅拌能改变硝酸钾的溶解

16、度D.1 0 时，2 0 克氯化钾能溶解在1 0 0 克水里，所 以 1 0 时氯化钾的溶解度是2 0 克【答案】A【解析】A、在一定压强下，气体的溶解度随温度升高而减小，该选项说法正确；B、大部分固体的溶解度随温度的升高而增大，但有些固体的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，该选项说法不正确；C、影响固体溶解度的因素为温度，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度，该选项说法不正确；D、溶解度是指一定温度下，1 0 0 g 水中最多可溶解的质量，则 1 0 时，2 0 克氯化钾能溶解在 1 0 0 克水里，但由于不确定形成的溶液中是否还能继续溶解该溶质，则不能确定溶解度，该选项说法不正确。故选Ao2.60

17、 C时，硝酸钾的溶解度为110 g。对这句话理解错误的是A.60 时，100 g 水中最多能溶解硝酸钾110 gB.60 时,100 g 硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 gC.60时，硝酸钾饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100：110D.60时，将 110 g 硝酸钾溶解于100 g 水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液【答案】B【解析】A、60时，硝酸钾的溶解度为110g,说明60时 100g水中最多能溶解硝酸钾110g,故 A 正确；B,60时，硝酸钾的溶解度为110g,说明60时 100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，即 60时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g,故 B 错

18、误；C、60C时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100：1 1 0,故 C 正确。D、60C时，硝酸钾的溶解度为110g,说明60时 100g水中溶解硝酸钾110g达到饱和，即 60时，将 110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故D 正确。故选Bo3.参照下表(A 物质的溶解性表)在常温20时进行如下实验(图中没有标明相关现象)，则下列说法正确的是100g7k A.的质量分数为 20%B.质量分数的大小关系是C.为饱和溶液 D.的质量分数为52.38%【答案】B【解析】A 物质在20C时的溶解度为3 0 g,即 100g水最多溶解30g A；A 物质在50

19、时的溶解度为110g，即 100g水最多溶解110g A；因此在常温20时 向 1()08水加入2()8 人，此时 A 物质能够完全溶解，此时溶质质量分数为1 6 7%,继续加入20g A,20g+100g则只能溶解10g形成A 的饱和溶液，此时溶液的质量分数为右一30g-xl00%023.1%,加30g 4-100g40g热至5。,A 物质完全溶解，质量分数为逐品 I。2 8.6%,继续加入2 0 g A,并没有达到此时A 物质的溶解度，因此会继续溶解，质量分数为一 6 x 100%=37.5%A、由分析可知的质量分数为16.7%,错误；B、由分析可知质量分数的大小关系是(37.5%)，(2

20、8.6%)及(23.1%)(16.7%),正确；C、根据分析可知不饱和溶液，50时，向 100g水中加入60gA 并没有达到该物质的溶解度，因此该温度下，该溶液不是饱和溶液，错误；D、由分析可知的质量分数为37.5%,错误；故选B。4.如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是A.a、b 点对应的点都是该物质的饱和溶液B.从 c 点对应的溶液降温到a 点，一定有晶体析出C.20时，饱和硝酸钾溶液质量分数为31.6%D.将 a 点溶液从2CTC升温到60(不考虑水分蒸发)，溶质的质量分数不变【答案】C【解析】A、溶解度曲线上任意一点都对应着该物质的饱和溶液，不符合题意；B、c 的纵坐标值大于a

21、=31.6g,而从60降温到20后，其溶解度也从c 点纵坐标值变为31.6g,这时一定有晶体析出，不符合题意；C、20时，饱 和 硝 酸 钾 溶 液 质 量 分 数 为 a x l0 0%-2 4%,符合题意；100g+31.6gD、将 a 点溶液从20升温到60(不考虑水分蒸发)，溶剂质量不变、溶质质量也不变,故溶质质量分数也不变，不符合题意。故选C。5.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法簿送的是0 t l b温度，七A.降低温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B.在 t C时，M 点表示甲、乙两物质的溶解度相等C.在 t 2 时，N点表示甲物质的不饱和溶液D.在 t/C

22、 时，1 0 0 g水可以溶解2 5 g甲物质【答案】A 解析】A.降低温度乙物质的溶解度上升，所以降低温度不能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，选项错误。B.在 t C时，M 点甲、乙两物质曲线相交，表示甲、乙两物质的溶解度相等，正确。C.在 t 2 C 时，N点在甲物质溶解度曲线的下方，未达到甲饱和溶液所需的量，所以表示甲物质的不饱和溶液，正确。D.在 t C时，甲物质的溶解度为2 5 g,所 以 1 0 0 g水可以溶解2 5 g甲物质，正确。故选A o6.a,b、c 三种固体物质的溶解度曲线如图，说法正确的是溶解度g35 F-;；:c0 2 0 t温度也A.当 a 中混有少量b时，可用

23、蒸发结晶的方法提纯aB.t C 时，a、b、c 溶液的质量分数大小关系a b cC.将的a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至2(TC,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b a=cD.将 2 0 时 a、c的饱和溶液分别恒温蒸发1 0.0 g水，析出固体质量相等，均为3.5 g【答案】D【解析】A、由图可知，a 的溶解度随温度的变化比较大，b的溶解度随温度变化比较小，所以当a 中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a,此选项错误;B、t时，a、b、c 的饱和溶液的质量分数大小关系abc,而选项中没有说明溶液是否饱和，所以无法判断溶液的质量分数，此选项错误：C、将 tC的 a、b、c 三种物质的饱

24、和溶液降温至20时，a、b 的溶解度减小，有晶体析出,溶液仍为饱和溶液，由于20时 b 的溶解度大于a 的溶解度，所以20时溶液中溶质的质量分数ba,c 的溶解度随温度的降低而增大，所以降温至20时，c 的溶解度增大，但溶液中溶质的质量不变，溶质的质量分数不变，所以20时所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b a c,此选项错误；D、20时 a、c 的溶解度相同，所以将20时 a、c 的饱和溶液分别恒温蒸发10.0g水，析出固体质量相等，均 为 舞 xl0g=3.5 g,此选项正确。故选D。7.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：5025溶解度gP.甲乙丙0

25、tl t2 ts温度电(1)交点P 表 示 的 含 义 是。(2)t3时，将 30g甲物质加入到50g水中，充 分 溶 解 后 所 得 溶 液 的 质 量 为,溶质的质量分数为。(3)若使内物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取(填“升温”或“降温”)的方法。(4用时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t C,所得溶液质量由大到小的顺序为。(5)当甲中含有少量乙时，提 纯 甲 的 方 法 是。【答案】(l)h,甲物质和乙物质的溶解度相等(2)75g 33.3%(3)降温(4)乙 甲 丙(5)降温结晶【解析】(1)交点的含义表示过该点的物质在该温度下溶解度相等，如图，因此交点P 表示的含义是

26、：t C,甲物质和乙物质的溶解度相等；(2)t3时、甲的溶解度是5 0 g,则 100g水中最多溶解50g甲，因此该温度下，50g水中最多溶解25g甲，将 30g甲物质加入到50g水中，会有5 g 甲未溶解，所得溶液的质量为5 0 g+2 5 g=7 5 g；溶质的质量分数 为 磐x l O O%=33.3%7 5 g（3）如图所示，丙的溶解度随温度的降低而增大，因此若使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法，降温后其溶解度变大则饱和溶液变为不饱和溶液；（4）如图，甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，内的溶解度随温度的降低而增大，t 3,将甲乙丙三种饱和溶液分别降温到t l C,甲利乙溶液都会析出溶质，形成1C时的饱和溶液,如图此时甲的溶解度小于乙，故溶质质量分数甲 乙；而内的溶液会变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，与t 3饱和丙溶液的溶质质量分数相等，如图6C时丙的溶解度比tC时甲和乙的溶解度都小，因此此时甲乙丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙 甲 丙（5）如图所示，甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，因此当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶法。