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1、化学一、选择题（本大题共26个小题，1-14每小题2 分，15-26每小题3 分，共计64分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是A.张青莲 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.杨振宁2.我国政府工作报告中提出做好碳中和工作。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是A.教科书循环使用 B.用自行车代替汽车上下班出行C.燃烧农作物秸秆以增加土地肥效 D.研发新工艺将二氧化碳转化为
2、化工产品3.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是A.氮气约占空气体积的21%B.空气污染指数越高，空气质量越好C.铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强D.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质4.在我的日常生活中涉及至到许多变化，下列变化中属于物理变化的是A.研钵内研碎胆矶 B.点燃鉴别羊毛和涤纶面料C.木炭还原氧化铜 D.口中咀嚼馒头时感到有甜味5.化 学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是6.科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CHzO）,反应过程的微观示意图如下、下列说法错误的是A.分子在化学变化中可再分C.反应物和生成
3、物共有3 种化合物B.反应前后分子数目和原子数目均发生改变D.反应的化学方程式为CH.O+O,催化剂CO2+H2O7.除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是选项物质杂质除杂方法AN202通入足量水中BNaCl固体Mg(OH)2加足量的稀盐酸，蒸发结晶Cco2CO通过足量澄清石灰水，干燥DCuSO4溶液H2SO4加足量Cu(OH)2,过滤A.A B.B C.C D.D8.如图是钙元素在元素周期表中信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法正确的是A.属于非金属元素C.人体缺钙易患贫血病B.相对原子质量是20D.在化合物中钙的化合价为+29.下图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的
4、是A.B和E组合可以用来实验室制取并收集CO2MnO,B.实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为2 H 2 C）22H2O+O2TC.图 F中集气瓶内盛少里水的作用是吸收二氧化硫，减少污染D.若用图G装置收集H 2,无论排空法还是排水法，H 2 都从c 端进入1 0 .“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素（G 5 H 1 0 O 2）,它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是A.该分子中含有0 2 B.黄酮素完全燃烧生成C C h 和 H z OC.黄酮素由3 个元素组成 D.黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为1 5：1 0：21 1 .甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如
5、图所示。下列说法正确的是A.2 0 时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.图中P点表示1 0 时丙的饱和溶液C.2 0 C 时，1 0 0 g 乙的饱和溶液中含有乙的质量为3 0 gD.5 0 C 时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至1 0 ,甲溶液中析出固体最多1 2.证据推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是A.将 C O 2 通入紫色石蕊试液，试液变红，说明C O 2 是一种酸B.有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物C.二氧化镒能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂D.稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氢除外），因此微粒一定是稀有气体元素的
6、原子1 3.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、M g2+、Cu2+、Cl、C Oj、S O；-,为确定其成分，小芳进行了以下实验：经测定，溶液p H=l；取部分未知溶液加入过量N a O H 溶液，有白色沉淀产生，过滤;取的部分滤液加入B a C b 溶液，有白色沉淀产生。分析上述实验，下列收对溶液中含有离子判断正确的是A 一定含有H+、M g2+,可能含有C O j B.一定含有H+、M g2+,S O；,可能含有C rC.一定含有H+、M g2+,可能含有C#+D.一定含有H+、M g2+、S 0：、可能含有C#+、c i-1 4 .如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液p
7、H 和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的p H 变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是C.图乙曲线的c 点表示该反应恰好完全反应D.图乙曲线的d点溶液中溶质为N a Cl第二部分 化 学（39-44小题，共 32分）可能用到的相对原子质里：H-l C-12N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 C-135.5四、填空题（本大题4个小题，共 20分。将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上）1 5.家中厨房是一个小小的化学世界，让我们一起去探索其中的化学知识。（1）天 然 气 燃 烧 的 化 学 方 程 式。（2）工业上和
8、科学实验中软化硬水的方法很多，生 活 中 通 常 降 低 水 硬 度 的 方 法 是。（3）厨房里有两个装有白色固体的调料瓶，分别是精盐N a Cl 和面碱N a 2 c o 3。将它们区分开的方法是（4）某 食物成分表显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是食物菠菜稻类牛奶豆油能 量（单位：k J/1 0 0 g）1 0 01 4 3 52 2 63 7 6 11 6 .大文豪苏轼是眉山人的骄傲，他作词“明月几时有？把酒问青天”，并幻想“我欲乘风归去”，而如今我国载人航天飞船已实现多次天地往返，飞天揽月早已不再是梦想。回答下列问题：（1）“酒”的 主 要 成 分 是。（2）
9、液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为。氢气作为能源有很多优点，任写出其中一条 o(3)载人航天飞船常使用合金材料，下 列 关 于 合 金 的 说 法 正 确 的 是。A.合金中只含金属元素 B.青铜的硬度比纯铜大C.钛合金属于有机合成材料 D.钢 含碳量比生铁的高1 7.某化学兴趣小组将下图所示的实验搬上了舞台，震撼了师生，展示了化学的魅力。-清布的微的水(1)A实 验 说 明 可 燃 物 与 氧 气,燃烧越剧烈。(2)B实验可以比较空气与呼出气体中 含量的不同。(3)C实 验 中 电 源 负 极 端 玻 璃 管 中 生 成 的 气 体 是。(4)D实
10、验可用于研究C 0 2与N a O H溶液的反应。关闭止水夹K,将N a O H溶液全部挤入烧瓶，振荡;然后打开止水夹K。即可观察到水倒吸入烧瓶，变为红色，形成美丽喷泉。写出该反应的化学方程式1 8.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分F e z C h)。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图:-M 泪液甲一液内I3 过一RT 谭6/I_ L_|FCIII）；|-|Fe|Oli7|回答下列问题:(1)步骤反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(2)固体甲的成分有(用化学式表示)(3)完成步骤的
11、化学方程式：4Fe(OH)2+O2+=4Fe(OH%。（4）操作I、n、HI均进行的操作名称为_ _ _ _ _,该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种）。五、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）19.同学们在学习过程中了解到Mg能在C 0 2中燃烧，根据金属活动性顺序表，N a 比Mg活泼，由此猜想N a 也能在C 0 2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。N a2c C h 溶液显碱性；C a C h 溶液显中性。
12、【实验探究一】N a 能在C 0 2中燃烧吗？步 骤 1：制取并收集一瓶纯净干燥的C 0 2气体。步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在C 0 2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。【问题讨论】（1）步骤2 中 生 成 的 黑 色 固 体 是。【初步结论】N a 能在C O 2中燃烧。【实验探究二】N a 在 C 0 2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。【提出问题】白色物质是什么？【猜想与假设】猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；清想四：氢氧化钠。（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是。【设计方案与实验】方 案 1：
13、取该样品少里于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚儆试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有N a2c o 3。方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酰溶液，无明显现象。【反思与评价】（3）甲同学思考后提出方案1 得出的结论不正确，其理由是 o（4）方案3中加入过里C a C 1 2 溶液的目的是 o【实验结论】（5）综上所述，你认为猜想 成立。（6）写出N a 在 C O 2 中燃烧的化学方
14、程式_ _ _ _ _。六、计算题（本大题1个小题，共5分，将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上）2 0.小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当 N a 2 c o 3 全部转化成N a H C C h 后，再发生反应NaHC03+HCl=NaCl+H2O+CO2 T。她设计下图装置进行了实验：在广口瓶中加入2 0 克溶质质量分数为 1 0.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.
15、3%的稀盐酸。回答下列问题：（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量（填“相等”或“不等）。（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？参考答案1-1 4.A C D A A B D D C B D C B C点燃15.(1)CH4+2O2 =C O2+2H2O(2)煮沸(3)取少量精盐和面碱分别于小碗中，分别加入几滴白醋，搅拌。若有气泡产生，则原物质为面碱，若无明显现象，则原物质为精盐(4)维生素1 6.(1)C2H5O H(2).氢气分子间有间隔，加压间隔减小，氢气液化 .无 污 染(或“来源广泛”或“发热量高”)(3)B17.(1)接触越充分(或接触面积越大)(2)02(3)H2(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O18.(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(2)Fe、C u (3)2 H 2 O(4).过滤.玻璃棒o r漏斗o r烧杯1 9 .碳.反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠.碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚肤变占燃红色.检验并除去碳酸钠 .二 .4Na+3CO2=2Na2CO3+C20.(1)相等(2)10go