《2021北京高一（上）期末化学汇编：氧化还原反应.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021北京高一（上）期末化学汇编：氧化还原反应.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021北京高一（上）期末化学汇编氧化还原反应一、单选题1.（2021 北 京 人大附中高一期末）下列离子方程式书写正确的是A.FeCb溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH=Fe（OH）3lB.NCh与水的反应：3NO2+H2O=2NO+H+NO；C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Ch=2Fe3+2CrD.用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HC1）过多：OH+H+=H2O2.（2021.北京北师大实验中学高一期末）下列有关反应IC）3+5r+6H+=3l2+3H2O的说法中，不正确的是A.发生氧化反应B.12既是氧化产物，又是还原产物C.氧化性：10；N O；、C 1-不能大量共存于同一
2、溶液中，因为发生反应：3 F e2+N 3 +4 H+-3 F e3+N O?+2 H2OBN a+、OH、C l 网能大量共存于同一溶液中CC a2 N H；、C O；、c i不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：C a2+C j =C a C O3；DN a+、N H；、S O：、c 1-能大量共存于同一溶液中A.A B.B C.C D.D1 0.（2 0 2 1.北京市第一O中学怀柔分校高一期末）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 CQ：2 K C 1 O.3+H 2 C 2 O 4+H 2 S 04=2 C 1 02t +K 2 S O 4+2 C
3、O2t+2 H2O 0 下列说法正确的是A.H 2 c2。4在反应中被还原 B.C 1 O 2是氧化产物C.H2s是氧化剂 D.由该反应可得还原性：H 2 c2。4。0 21 1 .（2 0 2 1.北京市第一。一中学怀柔分校高一期末）下列有关物质保存的说法不正碰的是A.少量钠保存在煤油中 B.氯水可长期保存在无色瓶中C.过氧化钠应密封保存 D.漂白粉不应露置在空气中1 2 .（2 0 2 1北京市第一O中学怀柔分校高一期末）下列反应中，属于氧化还原反应的是高温A.2 C u O+C =2 C u+C O 2 TB.Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OC.S02+2NaOH=Na2S
4、O3+H20AD.NH4Cl+NaOH=NaCl+NHjf+HoO13.（2021.北京市第一O 中学怀柔分校高一期末）今有三个氧化还原反应：2FeCb+2KI=2FeCL+2KCI+I2，（2）2FeCl2+Cl2=2FeC13，K2Cr2（）7+14HC1（浓）=2KCl+2CrCb+3CLT+7H2O。若某溶液中有Fe2 Cr共 存,要 除 去 而不影响Fe2+和C h 则可加入的试剂是A.Cl2 B.K2Cr2O7 C.FeCl3 D.HC114.（2021北京大兴高一期末）CuCb是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在 Fe3+的催化作用
5、下可生成CuCL（过程如图所示）。下列说法不正确的是C u-（Fe3 X.H2O过 程】过 程 nCu2+/Fe2 J、。2、H+A.Fe3+可循环使用 B.过程I 的反应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu）+C.过程U 中的氧化剂为Fe2+D.该过程总反应为：2CU+O2+4H+=2CU2+2H2O15.（2021北京房山 高一期末）下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A.Na+、Ag+、Cl、COf B.N a Mg2+.C l SO；C.H K S O j、OH-D.Fe3 SO；、I-16.（2021北京首师大附中通州校区高一期末）下列物质间可以发生非氧化还原反应的是A.二氧化碳与
6、氯化钢溶液 B.二氧化碳与碳酸钠溶液C.烧碱溶液与碳酸钙 D.过氧化钠与水17.（2021北京北京高一期末）我国科学家利用电力驱动电催化二氧化碳还原反应（CRR）,将二氧化碳转换成高附加值化学品或燃料，是一种有效的缓解能源危机和全球变暖的理想途径。某利用方法的总方程式是NaCl+C02辿曳CO+NaClO。下列说法不正确的是A.在反应中，C0?是氧化剂 B.NaClO是漂白液的有效成分C.CO 具有还原性 D.ImolNaCl完全反应，转 移 1 m ol电子18.（2021北京北京高一期末）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A.B.H 8 J C O 2C.Fe2+-Fe3+D.MnO；
7、-*MnO219.（2021北京北京高一期末）下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO=BaSO4；B.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2TC.碳酸钙与稀盐酸反应：CO;-+2H+=CO2t+H2OD.碳酸钠溶液与过量盐酸反应：C O;+H+=H C O；2 0.（2 0 2 1 北京丰台 高一期末）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.KliB.C O 2-C OC.N 2 O 5 T H N O 3 D.N a C l O3-C l22 1.（2 0 2 1.北京丰台.高一期末）下列逻辑关系图不无碉的是二、填空题2 2.（2 0 2 1.
8、北京.中国农业大学附属中学高一期末）铜与氯气在加热条件下发生反应:AC u +C 1 2 =C u C 1 2 o 作 氧 化 剂 的 物 质 是，氯 元 素 的 化 合 价（填“升高”或“降低”）。（2）反应中每生成1 mol C uC L，消耗C u 的物质的量是 mol,转移电子的物质的量是 mol。23.（2021北京房山高一期末）天工开物记载的炼锡方法基本上就是现代碳还原法，该反应的化学方程式为：S nO2+2C=S n+2 C O T 反应中，作 为 氧 化 剂 的 物 质 是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）。在该反应中，若消耗了 I mol S nC h，则生成 mo
9、l S n,转移电子的物质的量是_moL24.（2021北京北京高一期末）铁与氯气在加热条件下发生反应：2F e+3C L-2F e C b。作氧化剂的物质是，氯元素的化合价_（填“升高”或“降低”）。（2）反应中每生成I mol F e C b，消耗F e 的物质的量是 mol,转移电子的物质的量是 mol,25.（2021北京北京高一期末）以F e Q l j F e（引火铁）的反应是：F e30,+4 H2 El 3F e+4 H20（1）作 还 原 剂 的 物 质 是,铁 元 素 的 化 合 价（填“升高或降低”）。（2）反应中每消耗I mol F e?。生成F e 的物质的量为_ m
10、ol,转移电子的物质的量为 moL26.（2021北京东城高一期末）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。（1）下列变化中，与 氧 化 还 原 反 应 有 关 的 是（填字母）。a.食 物 的 腐 败 b.钢铁的锈蚀c.钟 乳 石 的 形 成 d.燃料的燃烧（2）汽车尾气中的CO和 NO在催化剂作用下发生反应，生成C O 2和 N 2。写出化学方程式：。（3）F e S O 4、K zF e C M 是水处理中常用的物质。选择两种属于不同基本反应类型的方法制取F e S 04,用离子方程式表示该方法：、。依据“性质决定用途”的学科观念，分析K 2F e O _,的性质，预测K
11、 zF e C h 在处理含N H：的废水中的作用。简述分析过程：。三、实验题27.(2021 北京大兴高一期末)某化学兴趣小组同学利用以下装置制取C L并探究红色纸条褪色的原因(IV中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条)。(I)装置I可用于制取C 1 2,写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式。(2)装置H的作用是。(3)装置I V中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是(4)装置V中NaOH溶液可吸收C b并制得漂白液(有效成分：N a C lO),写出该反应的离子方程式(5)该小组同学查阅资料，发现：N aClO溶液具有氧化性
12、，能使红色纸条褪色溶液的pH会影响N aClO溶液的漂白效果该小组同学利用市售“84”消毒液(主要成分：NaClO)探究不同p H下红色纸条褪色的情况，实验如下:已知：溶液中HC1O、C IO物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示:实验方案实验现象1.将市售“84”消毒液稀释至溶液的pH=12.2.取20mLpH=12的稀释液各3份,分 别 用H2SO4溶液将pH调 至10、7和4(液体积变化忽略不计)。3.分别放入大小相同的红色纸条。pH=10lOmin后，红色纸条基本不褪色；4h后红色褪去。pH=7lOmin后，红色纸条颜色变浅；4h后红色褪去。pH=4lOmin后，红色纸条颜色
13、变得更浅；4h后红色褪去。由实验现象可知：溶液的pH 在 410范围内，pH 越大，红纸褪色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。结合图像分析pH=7和 pH=4的溶液，现象差异的原因 o结合实验现象和图像可知，氧化性：HC10 NaC10（填“”或“84”消毒液主要成分是NaClO而不是H C 10,因为HC1O不稳定，不易保存。写出HC1O见光分解的化学方程式综上所述，HC1O能使红色纸条褪色，“84”消毒液在酸性环境下漂白效果更佳。28.（2021北京北京高一期末）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KC1O3和 N aC
14、lO,探究其氧化还原性质。已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；CCL难溶于水且密度比水大，12在 CCL中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。请回答下列问题：（1）装置制取氯气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为一。（2）装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体，中的试剂为 o（3）装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 反 应 结 束 后，取出中试管，经冷却结晶，过滤，少量（冷）水洗涤，干燥，得到KCICh晶体。（4）装置中反应的离子方程式为 o（5）装置可选用试剂_（填字母）。a.NaCl b.Ca（OH）2 c.H2SO4（6）取少量KCICh和 NaClO溶液分别置
15、于1 号和2 号试管中，滴加中性K I溶液。1号试管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入CCL,振荡，静置后CCL,层显紫色，可知该条件下KC1O3的氧化能力比NaClO（填“强”或“弱”）。29.（2021北京北京高一期末）某小组为探究C%、Br L的氧化性强弱，设计实验如下：【查阅资料】稀滨水呈黄色；浓澳水呈红棕色；碘水呈棕黄色。【实验过程】（一）利用下图所示装置制备氯水：A中 圆 底 烧 瓶 内 发 生 反 应 的 离 子 万 程 式 是,B中 饱 和 食 盐 水 的 作 用 是，D中盛放的溶液是(二)氧化性强弱探究:实 验I1mj咚 水 1mLn氯水口现象：溶液变黄色=现象：溶液
16、变棕黄色i.4mLNaBr 溶液 ii.4mLKI 溶液实验1 1取i中的黄色溶液少许，加入K I溶液，再加入淀粉溶液。【分析与解释】(1)实 验I中，i反 应 的 离 子 方 程 式 是。(2)实 验I中，由i和ii可 以 得 出 的 结 论 是。(3)甲同学认为：实验II观察到 现象，得出氧化性Br?“。乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br?I,，他补做了实验HI.实验in另取i中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入K I溶液和淀粉溶液。补做实验HI的目的是。四、判断题30.(2021北京北京高一期末)用C12与NaOH溶液制备84消毒液的反
17、应属于氧化还原反应。()参考答案1.C【详解】A.氨水中的电解质一水合氨是弱碱，应该写化学式，离子方程式应该为：F e3+3 N H 3-H2O=F e(O H)3 i+3N H：,A错误；B.电子不守恒、原子不守恒，N 0 2与水反应产生H N 0 3和N O,反应方程式为：3 N O 2+H2O=2 H N O3+N O,离子方程式应该为：3 N O 2+H2O=N O+2 H+2 N O,B错误；C.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D.氢氧化铝是难溶性物质，应该写化学式，离子方程式应该为：A 1(O H)3+3 H+=A 13+3 H2O,D错误；故合理选项是C。2.C【分析】
18、反应K)3+5 r+6 H+=3 l 2+3 H 2 O中，碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，为氧化剂，碘离子中碘元素化合价由-1价变化为。价，为还原剂，结合氧化还原反应的规律分析解答。【详解】A.r 中碘元素化合价由-1价变化为0价，化合价升高，发生氧化反应，故A正确；B.碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为。价，为氧化剂，碘离子中碘元素化合价由-1价变化为0价，因此L既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据上述分析，该条件下氧化性：故c错误；D.碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，则1 m o l 1 0；参与该反应
19、，转移了 5 M电子，故D正确；故选C o3.A【详解】A.C 的C 1元素为-1价，为最低价，只具有还原性，故A正确；B.C L的C 1元素为。价，为中间价态，具有氧化性和还原性，以氧化性为主，故B错误；C.C 1 C T的C 1元素为+1价，为中间价态，具有氧化性和还原性，以氧化性为主，故C错误；D.C I O；的C 1元素为+5价，为较高价态，既具有氧化性又具有还原性，故D错误；故选A o4.D【详解】A.该反应中H g、S元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B.反应中0元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C.反应中F e、H元素化合价
20、发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；D.在该反应中任何元素化合价都不变，因此反应不属于氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。5.B【详解】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置换反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选B。6.D【详解】A.M nCh中Mn的化合价由+4价降为+2价，故M nCh是氧化剂，故A正确；B.H C1中C1的化合价由-1价升为0价，故H C1是还原剂，即H C1具有还原性，故B正确；C.M nCh是氧化剂，H C1是还原剂，则M nCh被H C1还原，故C正确；D.4 mo i H C1
21、参加反应时有2mo i H C1体现酸性，另外2mo i H C1体现还原性，此时需要1 mo l氧化剂I M nCh，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,故D错误；故选：D。7.B【详解】A.由反应CI 2+H 2OH CI+H CI O,知C b与水反应时，比0中没有元素化合价改变，故H 2O既不作氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；B.由反应2N a+2H 2O=2N a OH+H 2T，知H 2O中氢元素化合价降低生成H 2，故H 2O作氧化剂，B符合题意；C.N a2O+H2O=2N a OH,该反应不是氧化还原反应，C不符合题意；D.由反应2N a 2O2+2H 2O=4 N a
22、 OH+O2T，知该反应为N a z O?自身歧化反应，故H?。在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意；故答案选B。8.C【详解】A.过程是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为H 2S +Cu2+=CuS i+2H+,故A正确；B.过程中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此F e“作氧化剂，故B正确；C.过程中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，因此铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，故C错误；催化剂,D.根据图中信息，因此回收S的总反应为2H 4+02 =2凡0+2$4,故D正确。综上所述，答案为C。9.B【详解】A.N O3 在 H+存在的条件下具有强
23、氧化性，能够氧化F e?+,离子方程式为：3 F e2+N O；+4 H+=3 F e3+2H2O+N O T ,A 项正确；B.N H；和 O H-反应生成N H 3 H 2 O,因此，N H；和 O H-不能大量共存于同一溶液中，B 项错误；C.Ca 2+和C O；反应生成Ca CCh 沉淀，离子方程式为：Ca2+C O C a C O j：,因此Ca?+和C O；不能大量共存于同一溶液中，C 项正确；D.N a N H；、S O：、CT 能大量共存于同一溶液中，D项正确；答案选B。1 0.D【分析】2K CI O3 +H 2c 2O4+H 2s o 4=2CI C)2T +K 2s o
24、4+2CCh f+2H 2。反应中，H 2c 2O4 中碳元素由+3 价升高到 C 0 2中的+4 价，发生氧化反应，H 2c2。4做还原剂，C0 2为氧化产物；K ClCh 中氯元素由+5 价降低到CI O?中的+4 价，发生还原反应，K ClCh 做氧化剂，C 1 5 是还原产物，据以上分析解答。【详解】A.结合以上分析可知，H2 c 2。4在反应中被氧化，发生氧化反应，故 A 错误；B.结合以上分析可知，C1 0 2是还原产物，故 B 错误；C.结合该反应可知，H 2S O4 在反应中各元素的价态没有发生改变，只是给该反应提供了酸性环境，硫酸仅做反应物，故 C 错误；D.还原剂的还原性大
25、于还原产物的还原性，所以还原性：H2 c 2。4 0。2，故 D正确；故选D。1 1.B【详解】A.钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，A 项正确：B.氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，B 项错误；C.过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，C 项正确；D.漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，D项正确：答案选B。1 2.A【详解】A.2 C u O+C 之典2 C u+C 0 2T 中，C u 元素的化合价降低，C 元素的化合甲升高，属于氧化还原反应，A 项选；B.F e(OH)2+2H
26、 Cl=F e Cl2+2H2O,没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，B 项不选；C.S O2+2N a OH=N a 2S O3 +H 2。中，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C 项不选；AD.N H 4 Cl+N a OH =N a Cl+N H 3 f+H 2O中，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D项不选；答案选A。1 3.C【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，根据三个氧化还原反应可知，氧化性：K2Cr2O7 C1 2 F e C1 3 l2，为除去r 而不影响F e?+,加入的氧化剂的氧化性弱于CI 2，强于b，可加入F e Cb除去1 一 且产生F e
27、 2*,答案选C。1 4.C【分析】根据图示可知，过 程 I 的反应为F e 3+和C u 反应生成F e 2+和Ci P+,方程式为：2F e3+Cu=2F e2+Cu2+,过程n 的反应为F e?+、O2和 H 卡 反应生成F e?+和H 2 O,方程式为：4 F e2+02+4 H+=4 F e3+2H20 o【详解】A.根据分析可知，F e?+反应后生成F e 2+,F e?+被氧化生成F e 3+,所以F e?+可循环使用，故 A 正确；B.过程I 的反应为F e 3+和C u 反应生成F e 2+和C M+,方程式为：2F e 3+Cu=2F e 2+Cu2+,故 B 正确；C.过
28、程H中 F e?+化合价升高，0 2化合价降低，F e 2+被氧气氧化，氧 化 剂 为 故 C 错误；D.将过程I 的反应乘以2 再加上过程H 的反应，可得总反应为2 C u+C h+4 H+=2 C u 2+2 H2 O,故 D正确；故答案为C。15.B【详解】A.A g+与 Ch C O：会反应产生A g C l、A g 2 c O3 沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C.H O H-发生反应产生弱电解质H 2 O,不能大量共存，C不符合题意；D.F e 3+、r 会发生氧化还原反应，产生F e?+、L,不能大量共存，D不符合题意
29、；故合理选项是B。16.B【详解】A.二氧化碳与氯化钢溶液不反应，故 A错误；B.二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应中无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B正确；C.烧碱溶液与碳酸钙不反应，故 C错误；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，故 D错误；故选B。17.D【详解】A.在Na C l+C()2 蟹C O+Na C l O反应中，C 0,中碳元素化合价降低，C O。是氧化剂，故 A正确；B.Na C l O能与二氧化碳反应生成HC 10,HC 10具有漂白性，所以Na C K)是漂白液的有效成分，故 B正确；C.CO中碳元素化合价可以升高，所以CO具
30、有还原性，故C正确；D.Na C l中氯元素化合价由-1升高为+1,Im o l Na C l完全反应，转移2 m o i电子，故D错误；选D。18.C【详解】A.h-r，I化合价由0价-I价，化合价降低，被还原，需要加还原剂实现，故A不符合题意；B.H C O；-C O2,化合价不变，不需要加氧化剂，故B不符合题意；C.F e2+-F e3+,F e化合价由+2-+3,化合价升高，被氧化，需要加氧化剂才能实现，故C符合题意；D.M n O；一Mn C h,M n的化合价由+7+4,化合价降低，被还原，需加还原剂实现，故D不符合题意;故选：C o19.B【详解】A.二者反应除产生B a S C
31、 U沉淀外，还产生H2 O,离子方程式应该为：B a2+2 OH+2 H+S O=B a S O41+2 H2O,A 错误；B.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C.碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式应该为：C a C O3+2 H+=C a2+C O2t+H2O,C错误；D.盐酸过量时，反应产生C 02、H 9,离子方程式应该为：C O；-+2 H+=C O2 T+H2 O,D错误；故合理选项是B。2 0.A【解析】加入氧化剂才能实现，选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。【详解】A.K I-L碘元素的化合价升高，需加氧化剂，故A选；B.C C h-C O碳元素
32、的化合价降低，需加还原剂，故B不选；C.N2 O5-H N C h元素的化合价不变，故C不选；D.Na C IC h C L氯元素的化合价降低，需加还原剂，故D不选；故选A o2 1.C【详解】A.分散系属于混合物，胶体属于分散系，A中图示正确；B.置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应有的是氧化还原反应、有的不是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，B图示正确；C.碳酸盐中，有的属于钠盐，有的属于钾盐，C图示不正确；D.某些在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，D图示正确；故选C。2 2.C l2 降低 1 2【详解】(1)C 12 中氯元素的化合价降低，得到电子，作
33、氧化剂，所以做氧化剂的物质是C 12；C 12 作氧化剂，氯元素化合价降低；(2)根据反应方程式可知每生成1 m o l C 11C I2，消耗C u 的物质的量是Im o l,C u C l2中 C u 元素为+2价,所以转移电子的物质的量是2 m o l。2 3.S n O2 C 1 4【详解】在该反应中，C元素的化合价升高，S n O2 中 S n 元素的化合价降低，故作氧化剂的是S n O?，作还原剂的是C；根据化学方程式可得，消 耗 Im o l S n C h 可生成Im o l S n,S n 元素的化合价由+4 降为0,则转移电子的物质的量为4 m o L2 4.C I2 或
34、氯 气 降 低 1 3【详解】(1)02 中氯元素的化合价降低，得到电子，作氧化剂，所以做氧化剂的物质是C 12；0 2 作氧化剂，氯元素化合价降低；(2)根据化学方程式2 F e+3 c 12 32 F e C b,可以看出F e 和 F e C h 的化学计量数之比为1:1,所以反应中每生成 Im o l F e C b,消耗F e 的物质的量是Im o l；F e 和 C I2 反应生成氯化铁，氯化铁中铁元素为+3 价，所以消耗 Im o l F e,转移电子的物质的量为3 m o l。2 5.H2 降低 3 8【详解】(1)氢气化合价升高，失去电子，作还原剂，四氧化三铁中铁元素化合价降
35、低变为0 价；故答案为：H2；降低。(2)根据反应方程式得到反应中每消耗Im o l F e、。,生成F e 的物质的量为3 m o l,一个四氧化三铁中有一个+2价，两个+3 价，都变为。价，因此转移电子的物质的量为(2+3 x2)xl m o l=8 m o l；故答案为：3；8。催化剂2 6.a b d 2 C O+2 N O=2 C O2+N2 2 F e3+F e=3 F e2+F e O+2 H+=F e2+H2O L F e C h 中 F e 元素的化合价为+6 价具有强氧化性，可将N H：氧化为氮气【详解】(】)a.食物的腐败即被氧化的过程，与氧化还原反应有关，故 a 符合题
36、意；b.钢铁的锈蚀过程中金属单质转化为化合物，反应中存在元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，故 b符合题意；c.钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程，变化过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故 C 不符合题意；d.燃料的燃烧即燃料与氧化剂发生氧化还原反应的过程，故 d符合题意；综上所述答案为ab d；(2)CO和 N O 在催化剂作用下发生反应，生成C O2和 Nz,C 元素化合价升高2价，N 元素化合价降低2催化剂价，所 以 C O 和 N O 的 系 数 比 为 1：1,再结合元素守恒可得化学方程式为2 c o+2 N O 2 c O2+N2；(3)F e2(S
37、O4)3可 以 和 F e 发 生 化 合反应制取F e SO4,离子 方 程 式 为 2 F e3+F e=3 F e2+；F e O 可 以 和 H2S O4发生 复 分 解反应制取F e SO4,离 子 方 程 式 为 F e O+2 H+=F e2+H2O；(4)K 2 F e O4 中 F e 元素的化合价为+6 价，而 F e 元素常见价态为0、+2、+3,贝 U+6 价 的 F e 元素应具有强氧化 性，可 以 将 N H；氧化为无污染的气体氮气。A27.M n Ch+4 H Cl(浓)=M n Cb+C12 T+2 H 2 O 除去 C b 中混有的 H C1 杂质 H C1O
38、(或次氯酸)C12+2 OH=C1+C1O+H2O 越慢 由图可知，p H=4 的稀 释 液 中 H C 1 O 质量分数(或物质的量的分光昭数)大于p H=7 的稀释液，所 以 p H=4 的稀释液反应速率较快，红色纸条褪色较快 2HC 1 O 1 2 H C1+O2 T【分 析】浓盐酸与二氧化镐加热生成氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，通过浓硫酸除去氯气中的水蒸气，氯气通过干燥的红色纸条不能褪色，通过湿润的红色纸条褪色，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，可制得漂白液，同时能防止污染空气。【详 解】A 装 置 I 浓盐酸与二氧化镉加热生成氯气，该反应的化学方程式为M 1 Q+4 H C
39、 1(浓 广 M n C12+CL T+2 H 2 0；(2)饱和食盐水吸收挥发出来的氯化氢，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所 以 装 置 U 的作用是除去C b中 混 有 的 H C 1 杂质；(3)装 置 IV 中 a 处红色纸条无明显变化，说明氯气本身不能漂白，b处红色纸条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸能漂白，所 以 使 b处红色纸条褪色的物质是H CI O(或次氯酸)。(4)CL 与 N a O H溶 液 反 应 可 生 成 Na。、N a C l O 和 H 2 O，制得漂白液，该反应的离子方程式为C b+2 0 H H e+C 1 0+H20；(5)由实验现象可知：溶 液
40、的 pH在 4T o范围内，pH越 大，颜色变化越不明显，红纸褪色越慢，由图可知，p H=4 的 稀 释 液 中 H C 1 O 质量分数(或物质的量的分数)大于p H-7 的稀释液，所 以 p H=4 的稀释液反应速率较快，红色纸条褪色较快；结合实验现象和图像可知，酸 性 条 件 下 以 H C 1 O 存 在，褪色较快，则氧化性：H C10 NaC10；HC 1 O 见光分解生成盐酸和氧气，化 学 方 程 式 为 2 H C 1 O 匹国2 H C1+O2 b28.1：2饱和食盐水3 C12+6 K O H =5 K C1+K C1O3+3 H2OCI 2+2 OH冰水c r+c i o+
41、H2ob弱【详 解】(1)装置制取氯气的反应方程式为：M n O,+4/Cl =M n Cl2+C12 T+2 H,0 ,Mn由+4f+2,得电子为氧化剂，Cl 由-1-0,失电子为还原剂，氯化镭中的氯没发生变价，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2而不是1：4；故答案为：1：2。(2)装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水所以中的试剂为饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水。(3)装置中氯气通入氢氧化钾溶液中，反应的化学方程式为：3C I 2+6 K O H =5 K C 1+K C 1O3+3H2O,采用水浴加热；故答案为：3C h+6 K O H =5
42、K C 1+K C 1O 3+3H2O冰水(4)装置中氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：C I 2+2O H-C 1+C 1O-+H 2O；故答案为：C 12+2O H-冰水C 1-+C 1O+H 2O(5)装置是为了吸收多余氯气，所以试剂选用碱性试剂C a(O H)2；故答案为：bo(6)1号试管颜色不变，则说明K C 1O3不与K I 反应，2 号试管变色说明N a C J O 与 K I 反应，则说明K C 1O3的氧化性比N a C lO 弱；故答案为：弱。A29.M n O 2+4 H+2cl =M n2+C 12f+2H 2O 除去氯气中的氯化氢氢氧化钠溶液 C h+2B
43、r 2C l+Br2 氧化性：C L Br 2；C 12 I2 溶 液 变 蓝 排 除 可 能 存 在 的 C L 对 Br 2置换出L的干扰【分析】(一)利用如图所示装置制备氯水，气体发生装置中浓盐酸和二氧化镭反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通入水中来制取氯水，最后通入氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气。(二)实验I 中分别向溟化钠溶液和碘化钾溶液中滴加氯水，溶液分别呈现黄色和棕黄色，证明有澳和碘生成，实验n 取 i中的黄色溶液少许，加入K I溶液，再加入淀粉溶液。溶液若变蓝色，说明有碘生成，实验I I I 另取i中的黄色溶液少许，先加入足量的N a Br 固体，充分振荡，然后加
44、入K I 溶液和淀粉溶液。加过量的溪化钠溶液，还原过量的氯水，消除氯水的干扰。【详解】(一)利用如图所示装置制备氯水，气体发生装置中浓盐酸和二氧化镐反应生成氯气，其离子方程式为：A,M n O2+4 H+2 C r =M n2+C 12T+2H 2O;通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通入水中来制取氯上 A 上水，最后通入氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气。答案为：M n O 2+4 H+2 C=M n 2+C L T+2H 20；除去氯气中的氯化氢；氢氧化钠溶液(二)实验I 中分别向溪化钠溶液和碘化钾溶液中滴加氯水，溶液分别呈现黄色和棕黄色，证明有漠和碘生成，(l)i反应的离子方程式为C12+2
45、Bd=2C+Br2，ii反应的离子方程式为C b+2r=2 C+b，(2)由 i和 ii可以得出的结论是氧化性：Cl2Br2;C12 I2.(3)实验H取 i 中的黄色溶液少许，加入K I溶液，再加入淀粉溶液，此时溶液变蓝，说明有碘单质生成，则 Brz+21=2Br+b，由此推断出氧化性由强到弱：Br2 I2,乙同学对上述实验进行反思，认为实验H不能充分证明氧化性，Br2 I2,实验III另取i 中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入K I溶液和淀粉溶液，补做实验的目的是排除可能存在的C b对由2置换出b 的干扰；答案为：(l)Cb+2Br-=2C+Br2,(2)氧化性:Cl2Br2;C b l2,(3)溶液变蓝，排除可能存在的C L对 B n置换出12的干扰。3 0.正确【详解】C12与 NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应中C1元素化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，反应属于氧化还原反应，故答案为：正确。