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1、2018年四川省攀枝花市中考化学试卷一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1（2.5分）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指纯碱，也就是下列中的（）A氢氧化钠B碳酸氢钠C碳酸钠D氯化钠2（2.5分）盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）ABCD3（2.5分）下列材料属于有机合成材料的是（）A硬铝B石墨C青铜D塑料4（2.5分）臭氧（O3）主要分布在距离地面1025km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（）A非金属单质B金属单质C化合物D混合物5（2.5分）在果实膨大拉长期的芒果需要大量补充氮，钾等元素。下列符合
2、条件的一种化肥是（）AKNO3BCa（H2PO4）2CNH4NO3D（NH4）2H2PO46（2.5分）运用灭火、自救等安全知识判断，下列做法不正确的是（）A炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭B发现家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风C电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火D逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离7（2.5分）影视舞台上常利用干冰升华营造云雾燎绕的景象。下列关于干冰升华过程的说法正确的是（）A二氧化碳分子质量变小B二氧化碳分子的种类改变C二氧化碳分子间的间隔变大D二氧化碳分子体积变大8（2.5分）下列与水有关的说法中，不正确的是（）A少量白磷保存在冷水中B可用
3、肥皂水区别软水和硬水C生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D稀释浓硫酸时，一定要在浓硫酸中缓缓加入水9（2.5分）2018年5月21日我国成功发射“鹊桥”号中继卫星，卫星的星载天线金属网是用镀金铝丝编制的。钼、金元素信息如图，下列说法中不正确的是（）A金和钼都属于金属元素B金原子的质子数为79C金、钼原子的核外电子数相同D钼元素的相对原子质量为95.9610（2.5分）下列有关化学实验现象的描述错误的是（）A红磷在空气中燃烧产生大量白烟B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体C对木炭和氧化铜的粉末加强热，固体由黑色变为红色D硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰。产生刺激性气味的气体11（2.5分）
4、下列实验操作中，正确的是（）A蒸发结晶B二氧化碳的验满C加热氯酸钾制氧气D加热液体12（2.5分）我国科学家采用一种新型复合催化剂，将煤气化产生的合成气直接转化为乙烯、丙烯等低碳烯烃。这项成果的微观示意图为：下列说法正确的是（）A该反应属于置换反应B甲、丙、丁都是氧化物C反应前后分子种类、数目均不变D该反应的化学方程式为4CO+2H2C2H4+2CO213（2.5分）宋代著名的医学家宋慈编写的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理之一是：4Ag+2H2S+O22X（黑色）+2H2O下列说法中正确的是（）AX为Ag2SB金属活动性：AgCuC反应中H2S和O2的质量比为17：16D反
5、应前后，银元素、氧元素的化合价均没有改变14（2.5分）对于复分解反应，X+2NaOH2Y+Cu（OH）2，下列分析中正确的是（）AX一定是CuCl2BY可能是H2OC相对分子质量大小：XYDY可能是Na2SO415（2.5分）30g某有机物M在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和18gH2O，下列说法不正确的是（）AM含有C、H、O三种元素BM中氧元素的质量分数约为53.3%C完全燃烧时，M与消耗O2的质量比为15：16D3.0gM在2.4gO2氧气中燃烧生成2.4gCO、1.2CO2和1.8gH2O16（2.5分）混合物M由铁和氧化铜组成。取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0
6、.6g气体，并得到6.4g残留固体。则取用的M粉末质量为（）A24.8gB30.4gC36.0gD41.6g二、填空题（本大题包括17、18、19、20题，共20分）17（4分）用化学用语填空：（1）4个钠离子 。（2）4个二氧化氮分子 。（3）过氧化氢的化学式 。（4）由8个硫原子构成的单质分子 。18（4分）有下列五种粒子的结构示意图图中粒子共表示 种元素，表示稀有气体原子的是 （填编号），E粒子的化学符号为 ，A与C形成化合物的化学式为 。19（5分）硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠四种物质的溶解度曲线如图。（1）由图可知：10时，溶解度最小的是 。（2）若75g硝酸钠固体溶解在50g水中
7、恰好得到饱和溶液，此时溶液温度为 （选填下列编号）。A.60B.70C.80D.90（3）60时，若分别溶解相同质量的硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠恰好形成饱和溶液。则加入水最多的是 。（4）固体M是由硝酸钾和氯化钾中的一种成二种组成。现取40gM加入50g50的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对M的成分判断正确的是 （选填下列编号）A可能只有硝酸钾 B可能只有氯化钾C可能是硝酸钾和氯化钾的混合物 D一定是硝酸钾和氯化钾的混合物20（7分）锰及其化合物在生产中有重要作用。（1）已知：MnSO4+K2MnO42MnO2+K2SO43MnSO4+2KMnO4+2H25MnO2+K 2SO4+2
8、H2SO4则：K2MnO4的名称是 。上述化合物中，Mn元素化合价最高的是 。实验室加热高锰酸钾制取氧气后，将固体剩余物中的锰元素全部以MnO2形式回收的方法是：将剩余物加入适量 溶液中，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤、烘干即可。（2）在高温下，Al与MnO2发生置换反应可制备Mn反应的化学方程式是 。（3）锰锌铁氧体是一种隐形飞机表面涂料，其化学组成为 MnxZn1x Fe2O4（铁为+3价）。锰锌铁氧体中锰元素的化合价为 ，当锰锌铁氧体中Zn与Fe原子个数比为2：5时，它对某频段的雷达波吸收能力最强，其化学式为 三、简答题（本大题包括21、22、23题，共15分）21（5分）能源和材料是推动
9、社会发展的动力。（1）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中是未来新能源。由此分析：形成可燃冰的条件与 、压强有关。可燃冰在海底不燃烧的原因是 。（2）将纯钢片与黄铜片相互刻划，在纯铜片上留下明显的划痕。该实验说明 。（3）铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜。氧化铝能溶于酸，氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式是 。22（3分）CO2能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，原因是 （用化学方程式表示）。若用如图装置证明：使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸，不是水，也不是二氧化碳。有以下操作，应采取的操作顺序是 （填序号，其中可重复使用）从b端通N2打开分液漏斗活塞，向广口瓶中滴加适量水
10、从a端通CO2将干燥的蓝色石蕊试纸放入广口瓶中23（7分）无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：回答下列问题：（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是 。（2）加入BaCl2溶液的主要作用是 。（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外、还有 （填化学式）。（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是 （填化学式）。四、实验题（本大题包括24、25题，共13分）24（6分）CaH2（氢化钙）是野外作业常用的生氢剂。某实验小组查阅资料后设计如图装置制备CaH2（夹持装置已略去）已知：在加热条件下，Ca与H2
11、反应生成CaH2Ca、CaH2都易与水反应生成Ca（OH）2和H2碱石灰的主要成分是CaO和NaOH回答下列问题：（1）装置B中浓硫酸的作用是 。装置D中碱石灰的作用是 。（2）实验步骤：先检验装置的气密性，装入药品后打开A中分液漏斗活塞，此后实验步骤的正确顺序是 （注：多余气体的处理不在本实验步骤中体现）。加热一段时间；在D出口处收集气体检验其纯度；关闭A中分液漏斗活塞；停止加热，充分冷却；（3）制备实验结束后，有同学取出试管中的少量固体加入水，立即有大量气泡产生，固体溶解，向所得溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，该同学认为得到的固体全部是CaH 2小组其他同学认为他的结论不一定正确，理由是
12、 。25（7分）某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。25时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题：（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是 。（2）a点的溶质为 ，b点前发生反应的化学方程式为 。（3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸， 。五、计算题（本大题包括26、27题，共12分）2
13、6（4分）Na2S2O5（焦亚硫酸钠）、K2S2O5（焦亚硫酸钾）等焦亚硫酸盐是常用的食品添加剂，现行国家食品安全标准规定：使用焦亚硫酸盐时，果酒中的残留量以SO2计不得超过0.050g/kg。回答以下问题：（1）Na2S2O5的相对分子质量为 。（2）若Na2S2O5可改写为Na2O2SO2，则K2S2O5可改写为 。（3）若制作果酒时使用了Na2S2O5作添加剂，则合格的果酒中Na2S2O5最大含量为 g/kg27（8分）某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定矿石中Fe2O3的含量，取一定量矿石粉碎后，采用如图示方法进行实验：（注：杂质既不溶于水也不与酸反应；实验过程中物质损失忽略
14、不计）求：（1）矿石中Fe2O3的质量分数。（2）若用300t该矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（3）原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数。2018年四川省攀枝花市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1（2.5分）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指纯碱，也就是下列中的（）A氢氧化钠B碳酸氢钠C碳酸钠D氯化钠【分析】依据侯德榜制碱原理分析判断，候氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠。【解答】解：候氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体
15、，得到晶体受热分解得到碳酸钠；所以“侯氏制碱法”中的碱实质是盐，该盐为碳酸钠（Na2CO3），故选：C。【点评】本题考查了侯德榜制碱的原理应用，产物判断，明确制碱法法中涉及的反应即可解答，题目较简。2（2.5分）盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）ABCD【分析】依据氢氧化钠为强碱，具有强烈的腐蚀性结合各种标签的含义解答。【解答】解：A图为易燃液体，氢氧化钠不是易燃液体，故A错；B氢氧化钠有强腐蚀性，图为腐蚀品标志，故B正确；C图为自燃物品标志，不是腐蚀品标志，故C错；D图为剧毒品标志，不是腐蚀物品标志，故D错。故选：B。【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解所给试剂的性质
16、及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。3（2.5分）下列材料属于有机合成材料的是（）A硬铝B石墨C青铜D塑料【分析】根据有机合成材料必须具备三个条件，一是有机物，二是人工合成，三是高分子化合物进行解答。【解答】解：A、硬铝是金属合金，金属合金属于金属材料，故A错误；B、石墨属于无机非金属材料，不属于合成材料，故B错误；C、青铜是金属合金，金属合金属于金属材料，故C错误；D、塑料是有机合成材料，故D正确。故选：D。【点评】合成材料的使用主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶这三大合成材料，材料分为合成材料、金属材料、无机非金属材料和复合材料。4（2.5分）臭氧（O3）主要分布在距离地面1025km
17、的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（）A非金属单质B金属单质C化合物D混合物【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素【解答】解：臭氧中只有氧元素一种元素，臭氧（O3）属于纯净物中的单质，氧元素属于非金属，所以属于非金属单质。故选：A。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。5（2.5分）在果实膨大拉长期的芒果需要大量
18、补充氮，钾等元素。下列符合条件的一种化肥是（）AKNO3BCa（H2PO4）2CNH4NO3D（NH4）2H2PO4【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、KNO3能给农作物提供氮和钾，故A正确；B、Ca（H2PO4）2能给农作物提供营养元素磷，故B错；C、NH4NO3能给农作物提供氮元素，故C错；D、（NH4）2H2PO4能给农作物提供氮元素和磷元素，故D错。故选：A。【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的
19、分类方法确定化肥的种类。6（2.5分）运用灭火、自救等安全知识判断，下列做法不正确的是（）A炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭B发现家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风C电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火D逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离【分析】A根据灭火的原理分析；B根据可燃性气体，遇到明火或者电火花时可能发生爆炸，应该严禁开启排气扇进行解答；C根据电线着火的灭火方法进行解答；D根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道进行解答【解答】解：A炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故A正确；B可燃性气体，遇到明火或者电火花时可能发生爆炸，应该严
20、禁开启排气扇。故B错误；C电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火，故C正确；D用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，故D正确。故选：B。【点评】此题主要考查可燃性气体与空气或氧气混合达到气体的爆炸极限时，遇明火发生爆炸以及有关正确处理实验事故的知识，都与生活紧密联系，是个重点。7（2.5分）影视舞台上常利用干冰升华营造云雾燎绕的景象。下列关于干冰升华过程的说法正确的是（）A二氧化碳分子质量变小B二氧化碳分子的种类改变C二氧化碳分子间的间隔变大D二氧化碳分子体积变大【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小
21、；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、干冰升华过程中，二氧化碳分子间的间隔变大，而不是二氧化碳分子质量变小，故选项说法错误。B、干冰升华过程中，二氧化碳分子间的间隔变大，而不是二氧化碳分子的种类改变，故选项说法错误。C、干冰升华过程中，二氧化碳分子间的间隔变大，故选项说法正确。D、干冰升华过程中，二氧化碳分子间的间隔变大，而不是二氧化碳分分子体积变大，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分
22、析和解决问题的方法是解答此类题的关键。8（2.5分）下列与水有关的说法中，不正确的是（）A少量白磷保存在冷水中B可用肥皂水区别软水和硬水C生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D稀释浓硫酸时，一定要在浓硫酸中缓缓加入水【分析】A、少量白磷保存在冷水中正确，因为白磷的着火点低而且有毒；B、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；C、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；D、稀释浓硫酸时，一定要在浓硫酸中缓缓加入水错误，应该是酸入水。【解答】解：A、少量白磷保存在冷水中正确，因为白磷的着火点低而且有毒，正确但不符合题意，故选项错误；B、区分硬水
23、和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；C、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，正确但不符合题意，故选项错误；D、稀释浓硫酸时，一定要在浓硫酸中缓缓加入水错误，应该是酸入水，错误符合题意，故选项正确；故选：D。【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。9（2.5分）2018年5月21日我国成功发射“鹊桥”号中继卫星，卫星的星载天线金属网是用镀金铝丝编制的。钼、金元素信
24、息如图，下列说法中不正确的是（）A金和钼都属于金属元素B金原子的质子数为79C金、钼原子的核外电子数相同D钼元素的相对原子质量为95.96【分析】根据已有的知识进行分析，元素周期表中一格左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，最小边的数字表示相对原子质量，据此解答。【解答】解：A、金和钼都属于金属元素，故正确；B、根据在原子中，原子序数质子数核外电子数，元素周期表中金元素的信息可知：金原子的质子数为79；故正确；C、根据在原子中，原子序数质子数核外电子数，金原子、钼原子的质子数分别为79、42，核外电子数不相同，故错误；D、根据元素周期表中钼元素的信息可知：
25、钼的相对原子质量为95.96；故正确；故选：C。【点评】本题考查了元素周期表的应用，完成此题，可以依据元素周期表的意义进行。10（2.5分）下列有关化学实验现象的描述错误的是（）A红磷在空气中燃烧产生大量白烟B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体C对木炭和氧化铜的粉末加强热，固体由黑色变为红色D硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰。产生刺激性气味的气体【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据碳的化学性质，进行分析判断。D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。B、
26、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。C、木炭具有还原性，对木炭和氧化铜的粉末加强热，生成铜和二氧化碳，固体由黑色变为红色，故选项说法正确。D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握碳具有还原性，常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。11（2.5分）下列实验操作中，正确的是（）A蒸发结晶B二氧化碳的验满C加热氯酸钾制氧气D加热液体【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。B、根据二氧化碳气体的验满
27、方法进行分析判断。C、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。C、加热氯酸钾制氧气时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基
28、本操作的注意事项是解答此类试题的关键。12（2.5分）我国科学家采用一种新型复合催化剂，将煤气化产生的合成气直接转化为乙烯、丙烯等低碳烯烃。这项成果的微观示意图为：下列说法正确的是（）A该反应属于置换反应B甲、丙、丁都是氧化物C反应前后分子种类、数目均不变D该反应的化学方程式为4CO+2H2C2H4+2CO2【分析】根据微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：4CO+2H2C2H4+2CO2A、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；B、由物质的
29、组成可知，甲、丁都是氧化物，丙不属于氧化物，故B错误；C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类、数目都发生了变化，故C错误。D、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：4CO+2H2C2H4+2CO2，故D正确。故选：D。【点评】本题在解答时，根据物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，由方程式再解答就简单了。13（2.5分）宋代著名的医学家宋慈编写的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理之一是：4Ag+2H2S+O22X（黑色）+2H2O下列说法中正确的是（）AX为Ag2SB金属活动性：AgCuC反应中H2S和O2的质量比为17：16D反应前后，银元素、氧元素的化合价均没有改变【分析
30、】从质量守恒的角度判断X的化学式，根据元素化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的作用【解答】解：A由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A正确；B、金属活动性：AgCu，故B错；C、根据方程式：4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，可知反应中H2S和O2的质量比为：17：8，故C错；D、反应前后，银元素、氧元素的化合价均发生改变，故D错。故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点。14（2.5分）对于复分解反应，X+2NaOH2Y+Cu（OH）2，下列分析中正确的是（）AX一定是CuCl2BY可能是H
31、2OC相对分子质量大小：XYDY可能是Na2SO4【分析】A、根据复分解反应的原理分析X物质；B、根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据复分解反应的原理进行分析【解答】解：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故错误；B、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故错误；C、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，X+2NaOH2Y+Cu（OH）2， 80 98由此可知，X的相对分子质量2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故正确
32、；D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故错误；故选：C。【点评】在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可15（2.5分）30g某有机物M在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和18gH2O，下列说法不正确的是（）AM含有C、H、O三种元素BM中氧元素的质量分数约为53.3%C完全燃烧时，M与消耗O2的质量比为15：16D3.0gM在2.4gO2氧气中燃烧生成2.4gCO、1.2CO2和1.8gH2O【分析】本题根据有CO2和H2O生成，说明有机
33、物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2和H2O中C、H两种元素的质量，若质量和小于3g，则有氧元素，相等则不含氧元素。【解答】解：A、由题意，反应后CO2和H2O生成，根据质量守恒定律可知，有机物一定含有C、H两种元素；CO2中C元素的质量44g12g；H2O中H元素的质量18g2g；12g+2g14g30g，说明含有氧元素，故A说法正确。B、氧元素质量为：30g14g16g，所以M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：1：2：1，化学式可简写成：CH2O，氧元素的质量分数约为53.3%，故B说法正确；C、消耗氧气质量：44g+18g30g32g，所以M与消耗O2的质量比为：30g：32g
34、15：16，故C说法正确；D、3.0gM中碳元素质量：3.0g100%1.2g，2.4gCO中碳元素质量：2.4g100%1.028g；1.2CO2中碳元素质量：1.2g0.327g，1.028g+0.327g1.355g1.2g，故D说法错误。故选：D。【点评】本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法。16（2.5分）混合物M由铁和氧化铜组成。取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.6g气体，并得到6.4g残留固体。则取用的M粉末质量为（）A24.8gB30.4gC36.0gD41.6g【分析】由于铁和氧化铜均能和硫酸反应，且铁
35、能和硫酸铜反应，由于硫酸铜和硫酸同时存在时，铁首先置换铜得到铜单质然后才和硫酸反应生成氢气，所以应该是氧化铜全部转化为硫酸铜后被置换为铜单质，所以6.4g固体为铜，由于硫酸足量，所以不会剩余铁。根据氢气的质量求算与硫酸反应生成氢气的铁的质量，根据生成的铜的质量求算氧化铜以及置换得到铜的铁的质量。【解答】解：由于铁和氧化铜均能和硫酸反应，且铁能和硫酸铜反应，由于硫酸铜和硫酸同时存在时，铁首先置换铜得到铜单质然后才和硫酸反应生成氢气，所以应该是氧化铜全部转化为硫酸铜后被置换为铜单质，所以6.4g固体为铜。设与硫酸反应生成氢气的铁的质量为x，氧化铜的质量为y，置换得到铜的铁的质量为zFe+H2SO4
36、FeSO4+H256 2x 0.6gx16.8g根据CuO+H2SO4CuSO4+H2O和Fe+CuSO4FeSO4+Cu可得CuOFeCu80 56 64y z 6.4gy8gz5.6g所以固体的质量为16.8g+8g+5.6g30.4g。故选：B。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。二、填空题（本大题包括17、18、19、20题，共20分）17（4分）用化学用语填空：（1）4个钠离子4Na+。（2）4个二氧化氮分子4NO2。（3）过氧化氢的化学式H2O2。（4）由8个硫原子构成的单质分子S8。【分析】本题考查化学用语的意义及书写
37、，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）4个钠离子就是在钠离子的前面加上数字4，故填：4Na+。（2）4个二氧化氮分子就是在二氧化氮化学式的前面加上数字4，故填：4NO2。（3）过氧化氢的化学式为H2O2，故填：H2O2。（4）由8个硫原子构成的单质分子的符号为S8，故填：S8。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础
38、，题目难度较易。18（4分）有下列五种粒子的结构示意图图中粒子共表示四种元素，表示稀有气体原子的是B（填编号），E粒子的化学符号为S2，A与C形成化合物的化学式为MgO。【分析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。若稀有气体原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。E粒子质子数16，核外电子数18，质子数核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，进行分析解答。A与C分别是氧离子和镁离子，形成的化合物是氧化镁，进行分析解答。【解答】解：决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，五种粒子的核内质子数分别
39、是8、10、12、16，表示四种元素。B质子数核外电子数10，为原子，且最外层电子数为8，属于稀有气体原子。E粒子质子数16，核外电子数18，质子数核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S2。A与C分别是氧离子和镁离子，形成的化合物是氧化镁，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显2价，其化学式为：MgO。故答案为：四；B；S2；MgO。【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键。19（5分）硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠四种物质的溶解度曲线如图。（1）由图可知：10时，溶解度最小的是硝酸钾。（2）若75g硝酸钠固体溶解在50g
40、水中恰好得到饱和溶液，此时溶液温度为C（选填下列编号）。A.60B.70C.80D.90（3）60时，若分别溶解相同质量的硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠恰好形成饱和溶液。则加入水最多的是氯化钠。（4）固体M是由硝酸钾和氯化钾中的一种成二种组成。现取40gM加入50g50的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对M的成分判断正确的是AC（选填下列编号）A可能只有硝酸钾 B可能只有氯化钾C可能是硝酸钾和氯化钾的混合物 D一定是硝酸钾和氯化钾的混合物【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量
41、分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，10时，溶解度最小的是硝酸钾；（2）若75g硝酸钠固体溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，此时溶液的溶解度是150g，所以温度为80，故选：C；（3）60时，氯化钠的溶解度最小，所以若分别溶解相同质量的硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠恰好形成饱和溶液，则加入水最多的是氯化钠；（4）50时，硝酸钾的溶解度是100g，氯化钾的溶解度是40g，所以现取40gM加入50g50的热水（水温保持不变），固体完全溶解，固体M中可能只有硝酸钾，可能是硝酸钾和氯化钾的
42、混合物，故选：AC。故答案为：（1）硝酸钾；（2）C；（3）氯化钠；（4）AC。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。20（7分）锰及其化合物在生产中有重要作用。（1）已知：MnSO4+K2MnO42MnO2+K2SO43MnSO4+2KMnO4+2H25MnO2+K 2SO4+2H2SO4则：K2MnO4的名称是锰酸钾。上述化合物中，Mn元素化合价最高的是+6。实验室加热高锰酸钾制取氧气后，将固体剩余物中的锰元素全部以MnO2形式回收的方法是：将剩余物加入适量硫酸锰溶液中，搅拌，充分反应后，
43、过滤、洗涤、烘干即可。（2）在高温下，Al与MnO2发生置换反应可制备Mn反应的化学方程式是4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。（3）锰锌铁氧体是一种隐形飞机表面涂料，其化学组成为 MnxZn1x Fe2O4（铁为+3价）。锰锌铁氧体中锰元素的化合价为+2，当锰锌铁氧体中Zn与Fe原子个数比为2：5时，它对某频段的雷达波吸收能力最强，其化学式为MnZn4Fe10O20【分析】（1）根据K2MnO4中的锰元素显+6价进行分析；根据二氧化锰难溶于水，锰酸钾溶于水进行分析；（2）根据铝和二氧化锰在高温的条件下生成氧化铝和锰进行分析；（3）根据化合价代数和为零，以及锰锌铁氧体中Zn与Fe原子个数比
44、为2：5时进行分析。【解答】解：（1）K2MnO4中的锰元素显+6价，所以名称是锰酸钾，上述化合物中，Mn元素化合价最高的是+6；二氧化锰难溶于水，锰酸钾溶于水，所以实验室加热高锰酸钾制取氧气后，将固体剩余物中的锰元素全部以MnO2形式回收的方法是：将剩余物加入适量硫酸锰溶液中，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤、烘干即可；（2）铝和二氧化锰在高温的条件下生成氧化铝和锰，化学方程式为：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；（3）化合价代数和为零，设锰元素的化合价为aax+2（1x）+23240a2锰锌铁氧体中Zn与Fe原子个数比为2：5时，它对某频段的雷达波吸收能力最强，（1x）：22：5x0.2所以化学式为：Mn0.2Zn0.8Fe2O4，将角标化为整数，可得MnZn4Fe10O20。故答案为：（1）锰酸钾，+6；硫酸锰；（2）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；（3）2，MnZn4Fe10O20。【点评】本题主要考查了化学中的一些基础知识，