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1、2018年四川省泸州市中考化学试卷一、单选题（24分）1（3.00分）常温下，下列物质呈气态的是（）A酒精B纯碱C氨D硫酸2（3.00分）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（）选项ABCD物质H2O2O3CH3COOHCu（OH）2类别氧化物化合物酸碱AABBCCDD3（3.00分）下列说法不正确的是（）A普通玻璃是纯净物B农药波尔多液不宜装在铁桶内C氢能是一种无污染的能源D向煤炭中加入石灰石可减少SO2的排放4（3.00分）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（）A硒原子质量为78.96gBy=4CSe
2、是非金属元素D硒与氧位于同一周期5（3.00分）下列说法不正确的是（）A食物纤维的作用是给人体提供能量B摄入重金属盐会导致中毒C缺钙会导致骨质疏松D海洛因是毒品6（3.00分）下列实验不能得出对应结论的是 （）选项操作现象结论A向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水，迅速拧紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能溶于水B将铁钉放入CuSO4溶液中铁钉表面析出红色物质铁比铜活泼C苹果片上滴加碘水苹果片表面变蓝苹果含淀粉D向某无色溶液滴加石蕊溶液变红无色溶液是盐酸AABBCCDD7（3.00分）下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是 （）A碳酸铵与熟石灰混合：（NH4）2
3、CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+2NH3BMgCl2熔融电解制Mg：MgCl2Mg+Cl2C铝置换银：Al+AgNO3=Ag+AlNO3D氧化亚铁和盐酸混合：FeO+2HCl=FeCl2+H2O8（3.00分）氯化钾（KCl）和氯酸钾（KClO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （）A30时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B60时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和CKCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D90150gKClO3饱和溶液降温到10可析出45g晶体二、（本题共3个小题，每空1分，共11分）9（4.00分）地壳中的元素分布（质量分数）如图
4、，请回答下列问题。（1）元素X是 ，由X与Y组成的化合物的化学式是 。（2）地壳中的赤铁矿（Fe2O3）与CO高温反应可炼铁，其中Fe2O3发生了 反应（填“氧化”或“还原”）。（3）如图是Si与Cl2反应生成SiCl4的图示，请在方框内补充所缺反应物的图示。10（3.00分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（H3O）3（NH4）4（N5）6Cl，占领了超高能材料研究的国际制高点。请回答下列问题：（1）氮原子的最外层电子数为 。（2）该盐含的阳离子有H3O+和 ，五氮阴离子的离子符号是 。11（4.00分）请回答相关问题：（1）氧气制备是中学化学的经典实验。上世纪的教材上制取O2
5、常使用KClO3和MnO2，下列装置中适用于该原理制取和收集O2的是 （选填编号）。实验后回收催化剂MnO2的操作是 。（2）下表中一定呈碱性的是 ；胃酸（主要是盐酸）过多可用NaHCO3治疗，其反应化学方程式是 ；选项ABC体液胃液唾液血液pH0.91.56.67.17.357.45三、（本题共3个小题，每空1分，共14分）12（7.00分）已知Na2SO4溶液pH=7亚硫酸钠（Na2SO3）是种重要的化工原料，某实验小组对其性质进行如下探究：（1）取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10mL，振荡。观察到固体逐渐溶解，溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有 、 。将溶液
6、分成两份。（2）取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，该反应类型是 ，再滴加盐酸，沉淀溶解，并产生刺激味SO2，写出沉淀溶解的化学方程式 。取另一份溶液通入足量空气，观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应，该反应的化学方程式是 。请设计实验证明：向褪色后的溶液中滴加 ，观察到 ，则猜想合理。13（7.00分）已知：SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题：（1）上述
7、几种物质中属于盐的是CaCO3和 （填化学式）；Al（OH）3的名称是 。（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al（OH）3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含 ，一定含 。（3）用如图所示装置（夹持仪器略去）测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题：装置B中仪器X的名称是 。装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是 。准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。七、（本题共2个小题，46题第（6）小题为3分，其余每空1分
8、，共16分）14（7.00分）2017年5月，中国首次海城天然气水合物（可燃冰）试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉人海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。（1）甲烷属于 （填“有机物”或“无机物”），其氢元素的质量分数为 。（2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为 能，甲烷燃料电池则是将化学能转化为 能。（3）下列有关说法正确的是 。A开采可燃冰不会产生
9、环境问题 B二氧化碳水合物的密度比水小C可燃冰比二氧化碳水合物稳定 D可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料（4）可燃冰的微观构成为46个H20分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子，余下2个笼每个容纳1个H2O分子，则可燃冰中H20与CH4的分子数之比是 。（5）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双（两）原子分子，请写出反应的化学方程式 。15（9.00分）工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图1（部分产物略去）：（1）X的化学式是 ，图1中用过量空气的目的是 。（2）中属于化合反应的是 。（3）Zn （填“能”或“不能”
10、）与PbCl2溶被反应。（4）写出反应中生成ZnO的化学方程式 。（5）结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是 。物质ZnPbC沸点90717494827（6）反应中固体质量随反应时间的变化图示如图，计算产生Y的质量。（写出必要的计算过程）2018年四川省泸州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（24分）1（3.00分）常温下，下列物质呈气态的是（）A酒精B纯碱C氨D硫酸【分析】根据物质的状态进行分析。【解答】解：A、常温下酒精是液体，故错误；B、常温下纯碱是固体，故错误；C、常温下氨气是气体，故正确；D、常温下硫酸是液体，故错误；故选：C。【点评】此题难度不大，掌握常见物质的状态
11、等即可顺利解答。2（3.00分）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（）选项ABCD物质H2O2O3CH3COOHCu（OH）2类别氧化物化合物酸碱AABBCCDD【分析】根据氧化物、化合物、酸和碱的概念进行分析判断。【解答】解：A、H2O2是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，故说法正确；B、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误。C、CH3COOH是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故说法正确；D、Cu（OH）2是氢氧根离子和金属离子构成的化合物，故说法正确。故选：B。【点评】本题考查物质的分类，掌握常见物质分类的知识即可顺利解答。3（3.
12、00分）下列说法不正确的是（）A普通玻璃是纯净物B农药波尔多液不宜装在铁桶内C氢能是一种无污染的能源D向煤炭中加入石灰石可减少SO2的排放【分析】A、根据普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同，为混合物解答；B、根据配制波尔多液需要用到硫酸铜溶液，而铁能与硫酸铜有人发生反应，可以据此进行判断。C、根据氢能的优点解答；D、根据高温下在空气中，二氧化硫可以和生石灰反应生成硫酸钙而起到固硫的作用解答。【解答】解：A、普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同，为混合物，故错误；B、配制波尔多液需要用到硫酸铜溶液，而铁能与硫酸铜溶液发生反应，故正
13、确；C、氢能的优点是放热量高，生成物是水，无污染，是一种无污染的能源，故正确；D、煤炭中的硫燃烧时生成二氧化硫气体，在高温下可以和碳酸钙或生石灰反应，最终生成硫酸钙而被除去，减少了对环境的污染，故正确。故选：A。【点评】本题难度不大，生活中处处有化学，与人类生产生活相关的化学知识是中考热点，平时的学习中要善于去归纳总结常见化学物质的性质、用途。4（3.00分）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（）A硒原子质量为78.96gBy=4CSe是非金属元素D硒与氧位于同一周期【分析】A、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析
14、判断。B、根据左上角的数字表示原子序数，当质子数=核外电子数，为原子，进行分析判断。C、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核内质子数和核外电子数为34，甲图是其原子结构示意图，则x=34，34
15、=2+8+18+y，y=6，故选项说法错误。C、Se是硒元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。D、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第4周期；而氧元素为于第二周期，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。5（3.00分）下列说法不正确的是（）A食物纤维的作用是给人体提供能量B摄入重金属盐会导致中毒C缺钙会导致骨质疏松D海洛因是毒品【分析】A根据食物纤维的作用来分析；B根据重金属盐的毒性来分析
16、；C根据化学元素与人体健康的关系来分析；D根据常见的毒品来分析。【解答】解：A食物纤维的作用是促进胃肠蠕动，不能给人体提供能量，故错误；B重金属盐有毒，摄入重金属盐会导致中毒，故正确；C来年人缺钙易患骨质疏松症，故正确；D海洛因是一种毒品，故正确。故选：A。【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，在学习中要理论联系实际，在实践中理解知识，掌握并运用知识。6（3.00分）下列实验不能得出对应结论的是 （）选项操作现象结论A向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水，迅速拧紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能溶于水B将铁钉放入CuSO4溶液中铁钉表面析出红色物质铁比铜活泼C苹果片上滴加碘水
17、苹果片表面变蓝苹果含淀粉D向某无色溶液滴加石蕊溶液变红无色溶液是盐酸AABBCCDD【分析】A、根据二氧化碳的物理性质、化学性质，进行分析判断。B、根据金属的化学性质，进行分析判断。C、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。【解答】解：A、向50mL集满CO2的软塑料瓶中加入50mL水，迅速拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，可以得出是CO2能溶于水结论，故选项实验能得出对应结论。B、将铁钉放入CuSO4溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，说明发生了置换反应，可以得出铁比铜活泼的结论，故选项实验能得出对应结论。C、淀粉遇碘变蓝色，苹果片上滴加碘
18、水，苹果片表面变蓝，说明苹果含淀粉，故选项实验能得出对应结论。D、向某无色溶液滴加石蕊，溶液变红，无色溶液不一定是盐酸，也可能碳酸、硫酸等酸性物质，故选项实验不能得出对应结论。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。7（3.00分）下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是 （）A碳酸铵与熟石灰混合：（NH4）2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+2NH3BMgCl2熔融电解制Mg：MgCl2Mg+Cl2C铝置
19、换银：Al+AgNO3=Ag+AlNO3D氧化亚铁和盐酸混合：FeO+2HCl=FeCl2+H2O【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。并根据元素的化合价来分析。【解答】解：A反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降，不合题意；B反应方程式正确，且镁元素由+2价变成0价；氯元素由1价变成0价，符合题意；C化学方程式中硝酸铝的化学式书写错误，正确的应为：Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3，不合题意；D反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降，不合题意。故选：B。【点评】本题难度不大，在解
20、此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。8（3.00分）氯化钾（KCl）和氯酸钾（KClO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （）A30时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B60时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和CKCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D90150gKClO3饱和溶液降温到10可析出45g晶体【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度
21、大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、30时，氯化钾的溶解度是35g，所以KCl饱和溶液的溶质质量分数为：100%=25.9%，故A错误；B、60时，a点对应KCl溶液是氯化钾的不饱和溶液，所以恒温蒸发溶剂可变饱和，故B错误；C、通过分析溶解度曲线可知，KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3小，故C错误；D、90时，氯酸钾的溶解度是50g，所以150gKClO3饱和溶液中含有氯酸钾质量为：50g，降温到10，溶解度为：5g，所以可析出晶体质量为50g5g=45g，故D正确
22、。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。二、（本题共3个小题，每空1分，共11分）9（4.00分）地壳中的元素分布（质量分数）如图，请回答下列问题。（1）元素X是氧，由X与Y组成的化合物的化学式是Al2O3。（2）地壳中的赤铁矿（Fe2O3）与CO高温反应可炼铁，其中Fe2O3发生了还原反应（填“氧化”或“还原”）。（3）如图是Si与Cl2反应生成SiCl4的图示，请在方框内补充所缺反应物的图示。【分析】（1）根据地壳中元素的含量以及化学式的写法来分析；（2）根据得氧、失氧来分析；（
23、3）根据质量守恒定律来分析。【解答】解：（1）地壳中元素的含量位居前五位的元素依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以X是氧元素，Y是铝元素，在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显2价，所以二者组成的化合物的化学式为Al2O3；故填：氧；Al2O3；（2）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，此反应中氧化铁失去了氧，发生了还原反应；故填：还原；（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以方框内是两个氯分子；故填：。【点评】本题考查了地壳中元素的含量、化合物的化学式的写法、氧化还原反应、质量守恒定律及其应用，难度不大。10（3.00分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮
24、阴离子盐（H3O）3（NH4）4（N5）6Cl，占领了超高能材料研究的国际制高点。请回答下列问题：（1）氮原子的最外层电子数为5。（2）该盐含的阳离子有H3O+和NH4+，五氮阴离子的离子符号是N5。【分析】（1）根据氮原子的核内质子数为7，进行分析解答。（2）根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答。【解答】解：（1）氮原子的核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有5个电子。（2）该盐含的阳离子有H3O+和铵根离子，其离子符号为：NH4+。由H3O+，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则H3O的化合价为+1价；铵根显+1价，氯元素
25、显1价，由在化合物中正负化合价代数和为零，则五氮阴离子的化合价为1价，则五氮阴离子带1个单位的负电荷，其离子符号为：N5。故答案为：（1）5；（2）NH4+；N5。【点评】本题难度不大，掌握离子符号的书写方法、化合价的数值等于离子所带电荷的数值且符号一致、原子的构成是正确解答本题的关键。11（4.00分）请回答相关问题：（1）氧气制备是中学化学的经典实验。上世纪的教材上制取O2常使用KClO3和MnO2，下列装置中适用于该原理制取和收集O2的是（选填编号）。实验后回收催化剂MnO2的操作是溶解、过滤、洗涤、干燥。（2）下表中一定呈碱性的是C；胃酸（主要是盐酸）过多可用NaHCO3治疗，其反应化
26、学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；选项ABC体液胃液唾液血液pH0.91.56.67.17.357.45【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型；根据氧气的密度及水溶性来选择收集装置；实验后得到的是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分析解答。（2）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可。【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型；氧气不易溶于水，密度比空气的大，
27、能用排水法、向上排空气法收集，即装置中适用于该原理制取和收集O2的是。实验后得到的是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收催化剂MnO2。（2）血液的pH范围是7.357.45，大于7，一定呈碱性。唾液的pH范围是6.67.1，可能显酸性、中性或碱性。碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。故答案为：（1）；溶解、过滤、洗涤、干燥；（2）C；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、气体制取装置与收集装置的选取原
28、理、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。三、（本题共3个小题，每空1分，共14分）12（7.00分）已知Na2SO4溶液pH=7亚硫酸钠（Na2SO3）是种重要的化工原料，某实验小组对其性质进行如下探究：（1）取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10mL，振荡。观察到固体逐渐溶解，溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有易溶于水、水溶液显碱性。将溶液分成两份。（2）取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，该反应类型是复分解反应，再滴加盐酸，沉淀溶解，并产生刺激味SO2，写出沉淀溶解的化学方程式BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2。取另
29、一份溶液通入足量空气，观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与O2发生了化合反应，该反应的化学方程式是2Na2SO3+O2=2Na2SO4。请设计实验证明：向褪色后的溶液中滴加滴加盐酸，观察到无气泡产生，则猜想合理。【分析】（1）根据题意，取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10mL，振荡。观察到固体逐渐溶解，溶液变红，进行分析解答。（2）取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，是因为亚硫酸钠与氯化钡反应生成了亚硫酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。再滴加盐酸，沉淀溶解，并产生刺激味SO2，是因为亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，进行分析解答。
30、根据题意，Na2SO3与O2发生了化合反应，结合硫酸钠不能与稀盐酸反应，进行分析解答。【解答】解：（1）取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10mL，振荡。观察到固体逐渐溶解，说明亚硫酸钠易溶于水；溶液变红，说明亚硫酸钠水溶液显碱性。（2）取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，是因为亚硫酸钠与氯化钡反应生成了亚硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。再滴加盐酸，沉淀溶解，并产生刺激味SO2，是因为亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2。Na2SO
31、3与O2发生了化合反应，反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4；亚硫酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化硫气体，硫酸钠不能与稀盐酸反应，故可向褪色后的溶液中滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，说明不含亚硫酸钠。故答案为：（1）易溶于水；水溶液显碱性；（2）复分解反应；BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；2Na2SO3+O2=2Na2SO4；稀盐酸；无气泡产生。【点评】本题有有一定难度，理解题意，灵活运用盐的化学性质、化学方程式的书写方法、复分解反应的特征等是正确解答本题的关键。13（7.00分）已知：SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对
32、牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题：（1）上述几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4（填化学式）；Al（OH）3的名称是氢氧化铝。（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al（OH）3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含CaCO3，一定含SiO2。（3）用如图所示装置（夹持仪器略去）测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题：装置B中仪器X的名称是烧杯。装置A中滴加盐酸反应完全后，
33、打开活塞K缓缓通入N2，其作用是将A中残留的CO2气体全部排到B中。准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为24%。【分析】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化铝反应生成氯化铝和水；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。【解答】解：（1）上述几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4，Al（OH）3的名称是氢氧化铝。故填：CaHPO4；氢氧化铝。（2）将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，则该牙膏中一定不含碳酸钙，且有不溶物，则一定含SiO2。故填：C
34、aCO3；SiO2。（3）装置B中仪器X的名称是烧杯。故填：烧杯。装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是将A中残留的CO2气体全部排到B中，使实验结果更准确。故填：将A中残留的CO2气体全部排到B中。设牙膏中碳酸钙质量为x，由CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O可知，CaCO3CO2CaCO3，CaCO3CO2CaCO3，100 100x 1.2g=，x=1.2g，则样品中碳酸钙的质量分数为：100%=24%。故填：24%。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出
35、正确的结论。七、（本题共2个小题，46题第（6）小题为3分，其余每空1分，共16分）14（7.00分）2017年5月，中国首次海城天然气水合物（可燃冰）试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉人海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。（1）甲烷属于有机物（填“有机物”或“无机物”），其氢元素的质量分数为25%。（2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为热能，甲烷燃
36、料电池则是将化学能转化为电能。（3）下列有关说法正确的是D。A开采可燃冰不会产生环境问题 B二氧化碳水合物的密度比水小C可燃冰比二氧化碳水合物稳定 D可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料（4）可燃冰的微观构成为46个H20分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子，余下2个笼每个容纳1个H2O分子，则可燃冰中H20与CH4的分子数之比是48：6。（5）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双（两）原子分子，请写出反应的化学方程式CH4+CO22H2+2CO。【分析】（1）根据无机物与有机物的判断以及化合物中元素质量分数的计算方法来分析；（2）根据能量转化来
37、分析；（3）根据材料信息来分析；（4）根据每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子解题；（5）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析。【解答】解：（1）甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；其中氢元素的质量分数为：；故填：有机物；25%；（2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为热能；甲烷燃料电池则是将化学能转化为电能；故填：热；电；（3）A开采可燃冰一旦泄漏会造成严重的温室效应，且燃烧的产物有二氧化碳也会造成温室效应，故错误；B二氧化碳水合物沉人海底，说明二氧化碳水合物的密度比水大，故错误；C置换法是将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物
38、沉人海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，可燃冰不如二氧化碳水合物稳定，故错误；D可燃冰储量大、燃烧产物几乎没有污染，所以是一种前景广阔的清洁燃料，故正确。故选：D；（4）由平均每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子，可知笼中共有6个甲烷分子和2个水分子，这8个笼中共有6个甲烷分子和48个水分子，所以“可燃冰”的平均组成CH48H2O；故填：48：6；（5）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳；故填：CH4+CO22H2+2CO。【点评】本题考查化石燃料，晶胞的计算，注意根据题目所给信息解题，难度不大。15（9.00分）工业上用闪锌矿（主要含ZnS
39、，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图1（部分产物略去）：（1）X的化学式是CO2，图1中用过量空气的目的是使焦炭完全反应。（2）中属于化合反应的是。（3）Zn能（填“能”或“不能”）与PbCl2溶被反应。（4）写出反应中生成ZnO的化学方程式2ZnS+3O22ZnO+2SO2。（5）结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是将粗锌放在一容器中，保持温度9071749收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌。物质ZnPbC沸点90717494827（6）反应中固体质量随反应时间的变化图示如图，计算产生Y的质量。（写出必要的计算过程）【分析】根据物质间的反应确定物质的化学式，根据反应过程中化学反应的特点
40、确定反应的类型，根据化学方程式的书写以及计算进行分析解答即可。【解答】解：（1）焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，图1中用过量空气是为了保证让碳完全反应，故填：CO2；使焦炭完全反应；（2）反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应，反应是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，属于化合反应，反应是硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应，反应是氧化锌和一氧化碳反应生成锌和二氧化碳，不是化合反应，故填：；（3）锌的活动性强于铅，故锌能与氯化铅溶液反应，故填：能；（4）反应中硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，故填：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；（5）根据表格提供的数据可以看出，锌的沸点比铅低，故可以将粗锌放在一容器中，保持温度9071749，收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌，故填：将粗锌放在一容器中，保持温度9071749；收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌；（6）设生成Y的质量为xC+CO22CO12 5630g xx=140g答：产生Y的质量为140g。【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合流程图进行。第22页（共22页）