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1、2020年徐州中考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na-23 S32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分)1.今年世界地球日的主题是:珍爱地球，人与自然和谐共生。下列说法不合理的是 ( )A. 废弃塑料会污染土壤、地下水和海洋B. 农业要禁用化肥、农药以防止水污染C. 车辆尾气的氮氧化物会造成空气污染D. 可用有些垃圾生产煤气、乙醇等燃料2.元素符号和化学式是国际通用的化学符号,下列叙述正确的是( )A. 一氧化碳中含有C元素B. 双氧水(H2O2)、水中都含有1个氢分子C. 人体中含量最高的元素是CaD. 铁丝在氧气中燃烧产物的化学式是O4Fe3
2、3.学习化学要正确认识物质及其变化,下列说法正确的是( )A 纸张被浓硫酸炭化只包含物理变化B. 硬水、石油分馏得到的汽油都是混合物C. 石蜡熔化、钢铁锈蚀都包含物质的缓慢氧化D. 光合作用将O2转化为CO2、化学能转化为太阳能4.以二氧化碳和氮气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反应的化学方程式是CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,下列说法正确的是( )A. 氧是空气中含量最多的元素B. 物质X的化学式为H2C. NH3中氮元素的化合价是-3D. 尿素属于无机化合物5.下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是( )A. 用一小片pH试纸直接随取土壤溶液,测定其pHB. 打开盛有浓盐
3、酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口有大量白烟C. 加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时,待水全部蒸干后停止加热D. 研钵中混合研磨少量硫酸、熟石灰，有刺激性气味产生6.下列关于化学实验或化学与生活、能源的说法正确的是( )A. 在试管、集气瓶里都能进行一些化学实验B. 关闭灶具阀门使天然气火焰熄灭，灭火的原理是使可燃物与空气隔离C. 电解水或活泼金属与稀硫酸反应，都是耗能少、廉价获取氢能的理想途径D. 如图所示的滴有红墨水的水与酒精混合的实验，不能说明构成物质的微粒之间有空隙7.下列关于有机物的叙述中正确的是( )A. 甲醇(CH4O)中氧元素的质量分数最大B. 葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O质量比为1：
4、2：1C. 醋酸(C2H4O2)由2个碳元素，4个氢元素、2个氧元素组成D. 某有机物在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O，则该物质只含碳、氢元素8.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. t1时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等B. t1时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度C. 将t2甲溶液170g降温至t1，析出的甲一定是34gD. t2时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液9.下列实验方案能达到实验目的的是A. 用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉B. 用分别取
5、样灼烧，闻产生气味的方法区分羊毛线和棉纱线C. 用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌，铁两种金属的活动性强弱D. 用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，配制50g10%的氯化钠溶液10.A、B，C三种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中，A是石灰石或大理石的主要成分；B是金属氧化物，可作干燥剂；C是碱。下列说法错误的是A. 大理石和物质C均可作建筑材料B. 物质B有吸水性，易跟水起化合反应C. 物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤D. C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜(若水没有减少)， 则溶液的溶质质量分数变小二、化学填空题(本大题共有3小题，共14分
6、)11.从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)：玻璃钢煤乙炔硝酸铵赤铁矿花生油陶瓷(1)用于制作船体的复合材料是_(2)工业上高炉炼铁的原料之一是_(3)能为人体活动提供所需能量的营养物质是_(4)既可用作炸药，又可用作化学肥料(氮肥)的是_ (5)在纯氧中燃烧时，能产生焊接和切割金属所需高温的有机物是_12.一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。(1)勤洗手是好的生活习壤。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是_ (填”溶解”或“乳化”)。(2)戴口罩能防止空气中分散的一些颗粒物等进
7、入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料(CH2CH(CH3)n，n为正整数)，则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠(C18H35O2Na)的相对分子质量_ (填“大”或“小”)(3)某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散实验： 实验步骤及操作实验现象1.取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘充分振荡后静置试管底部有碘固体，液体呈淡黄色2.再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置。试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色该实验的目的是_由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中_ (填“强”或“弱”)。13.已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水
8、的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：(1)沉淀时，NaOH应过量的目的是_(2)过滤时，使用玻璃棒的作用是_(3)溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_，该反应的反应类型为_三、化学实验与探究题(本大题共有2小题，共21分)14.请根据下列实验装置图回答问题：(1)实验室制取二氧化碳的发生装置是_ (填字母)，反应的化学方程式为_(2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是_。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是_。(3)已知通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于
9、水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。实验室制取SO2的发生装置可用_(填字母)，收集SO2的装置可用_(填字母)。如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内_且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了_(填物质的化学式)。15.某同学对Na2CO3、NaHCO3的组成及某些性质进行探究。【认识组成】由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是_;从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO、HCO ，根据酸根离子，他们都可统称为_(填碳酸盐或钠盐)。【比较性质】为比较室温是20oC时Na2CO3、NaH
10、CO3与水混合的变化，按如图进行实验，先向两支试管中分别加入约1克Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，震荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20oC，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20oC，再向两试管中各加入约五毫升水和两滴酚酞试液震荡后，液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时_(填放出或吸收热量)，NaHCO3溶液显_(填酸性或碱性)。【提出问题】Na2CO3、NaHCO3还有什么不同性质？【查阅资料】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3受热不易分解。可用如图装置验证。【进行实验】按上图链接装置，检查气密性后，
11、分别装入相关药品(试管甲、乙中的固体质量应相等)。后续试验均按规范要求进行，完成实验。若要使实验效果更理想，则甲中应装入_(填Na2CO3或NaHCO3)完成试验后，待试管冷却至室温，加甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m(甲)、m(乙)表示，则m(甲)_(填或或 (7). NaHCO3 (8). 加热 (9). CO (10). OH-【解析】【详解】认识组成：由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成，而碳酸氢钠是由钠元素、氢元素、碳元素和氧元素组成，所以两者含有的元素差别是氢元素;从构成离子的层次看，阴离子酸根离子分别是CO、HCO ，构成上含有碳酸根离子
12、或碳酸氢根离子的物质属于碳酸盐，阳离子都含钠离子，又都属于钠盐，所以根据酸根离子，他们都可统称为碳酸盐。故填：H；碳酸盐。比较性质：向盛有NaHCO3粉末的试管中滴入几滴水，震荡后将温度计插入其中，发现盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20oC，则NaHCO3与水混合时吸收热量；再向上述试管中加入约五毫升水和两滴酚酞试液震荡后，液体呈红色，所以NaHCO3溶液显碱性。故填：吸收热量；碱性。进行实验：若要使实验效果更理想，则甲中应装入Na2CO3，因为碳酸钠加热不易分解，不会吸收热量，而碳酸氢钠加热分解会吸收热量，如果甲中放碳酸氢钠，可能会导致热量被碳酸氢钠吸收而不能使碳酸钠受热分解。故填
13、：碳酸钠。完成试验后，待试管冷却至室温，加甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m(甲)、m(乙)表示，因为甲试管放的碳酸钠，它不分解，甲中质量几乎不变，而乙中放置的是碳酸氢钠，它受热会分解产生水和二氧化碳会跑走，剩下固体质量减轻，所以则m(甲)m(乙)。故填：。拓展应用：若把碳酸和NaHCO3比较，碳酸在常温下(不需要受热)可以分解为水和二氧化碳，碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以受热容易分解的是碳酸氢钠；碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳可以跑走，剩下的固体就是碳酸钠，所以除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法可以加热除去。故填：NaHCO3；加热
14、。研究表明Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的钠离子和碳酸根离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO离子，根据比较性质中向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，含有氢氧根离子，所以在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO、CO2、OH-。故填：CO2；OH-。【点睛】解题时仔细分析问句的意思，在受热时容易分解的是碳酸氢钠，碳酸在常温下无需受热即可分解。四.化学计算题(本大题共1小题，共5分)16.某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：(1)用92g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸多少克(计算结果保留整数)。(2)若上述造纸厂废水75克，能与9.8克15%的稀硫酸恰好反应(设只发生NaOH与硫酸的反应)，试计算该废水中NaOH的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。【答案】(1)601(2)1.6%【解析】【详解】(1)92g质量分数为98%的浓硫酸中溶质的质量为：92g98%=90.16g，含有溶质90.16g的稀硫酸溶液的质量为：90.1615%601g(2)设该废水中氢氧化钠的质量为x 解得：x=1.2g该废水中NaOH的质量分数： 答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。