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1、第二节 氯及其化合物第二章海水中的重要元素钠和氯第二课时氯气的实验室制法和氯离子的检验目录 CONTENT第二章海水中的重要元素钠和氯一、氯气的实验室制法二、氯离子的检验1.2.3.4.学习目标根据反应原理选取实验装置制备氯气通过实验室制取氯气的探究活动，树立安全意识和环保意识了解氯离子的检验方法增强安全意识和培养严谨求实的科学精神同学们一起回顾氯气有什么用途？1.自来水消毒2.制漂白液3.制漂白粉、漂粉精4.氯气是重要的化工原料实验室是如何制取氯气的呢？【小组讨论】同学们回顾初中所学的氧气、二氧化碳等气体的实验室制取方法，将相关内容填入下表。讨论氯气的制备装置和它们一样吗？如果一样，属于哪一
2、种？如果不一样，请类比归纳氯气的制备装置。气体 制取原理（方程式）反应物状态反应条件装置图 O2O2CO22KClO3 2KCl+3O22H2O2 2H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O固体+固体固体+液体固体+液体加热不加热不加热舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，装置如图2-17所示。请写出制取氯气的化学方程式。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O一、氯气的实验室制法1.反应原理(1)化学方程式：_。(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl生成Cl2，该反应中MnO2为_，浓盐
3、酸为_并且该实验还体现了浓盐酸的_。氧化剂 还原剂 酸性一、氯气的实验室制法2.仪器装置(1)气体发生装置类型：固液 气(2)发生装置所用仪器：_。(3)除杂装置：装置C 的作用是_。装置D 的作用是_。分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯除去Cl2中少量的HCl 气体干燥氯气一、氯气的实验室制法3.收集方法(1)向_排空气法(氯气密度大于空气)。(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。上一、离子反应与离子方程式4.验满方法观察到E 中充满_色气体，则证明已集满。5.尾气处理烧杯F 中盛放的液体是_。该液体的作用是_。黄绿NaOH 溶液吸收过量
4、的氯气，防止污染环境6.装置选择依据依据反应物的状态和反应条件，选择发生装置;依据气体的密度、依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置 气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置。依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置。实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。选择各部分装置时，应注意:依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置;依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置;依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置;依据气体的性质，选择尾气处理装置。实验室中制取气体装置的选择和设计
5、装置的连接顺序一般为:发生装置除杂装置(如需要)收集装置-尾气处理装置设计气体制备装置的基本思路实验室中制取气体装置的选择和设计实验室制备气体的净化装置的选择(1)净化原则不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。(2)净化装置装置(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。装置(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。实验室中制取气体装置的选择和设计(5)实验室制取氯气的发生装置适合什么样的物质制备？(6)尾气氯气吸收液能否用饱和石灰水？(1)实验室制取的Cl2中混有HCl 气体，可通过碱石灰的干燥管除去()(2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2
6、()(3)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl 只作还原剂()(4)Cl2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理()【答案】(5)固体和液体气体。(6)不能，因Ca(OH)2的溶解度太小，吸收氯气的效果不好。(1)下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()AMnO2与浓盐酸共热B缓慢加热反应C用向下排空气法收集Cl2D多余的Cl2常用较浓的烧碱液吸收C(3)KMnO4是一种很强的氧化剂，常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2，请写出化学方程式，作还原剂的HCl 占参与反应的多少？提示2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，作还原剂的HCl占参与反应的。(2)“84”
7、消毒液(主要成分为NaClO)为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)同时使用？提示因二者发生反应：NaClO2HCl=Cl2NaClH2O，产生的氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl 2H2O 2NaOH H2Cl2。通电二、氯离子的检验实验2-9实验探究：在三支试管中分别加入23 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验原理：氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出离子，而氯化银是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以用稀硝酸
8、酸化的硝酸银可以检验氯离子。离子方程式：ClAg=AgCl 二、氯离子的检验1.氯离子的检验实验试液23 mL实验现象离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸稀盐酸_ _ _氯化钠溶液_ _ _碳酸钠溶液_有白色沉淀生成 沉淀不溶解ClAg=AgCl 有白色沉淀生成 沉淀不溶解ClAg=AgCl 有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生Ag2CO32H=2AgCO2H2O二、氯离子的检验2实验结论：检验Cl常用AgNO3溶液，一般先在待检液中滴入适量稀硝酸酸化，排除CO32-等的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl。3溶液中Cl的检验注意的问题：要排除CO32-、PO43-等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO32-、PO43-)。4.取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl，若无白色沉淀则无Cl。