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1、20222023学年上学期期末考试高一化学一、选 择 题（本题共15小题，每小题3 分，共 计 4 5 分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产生活密切相关.下列说法错误的是（）A.我国最早使用的合金是青铜B.化学既是一门具有创造性的科学，又是一门具有实用性的科学C.太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该成果可以缓解温室效应D.国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为EFET膜，具有防火、抗老化等功能，它不属于化学研究范畴2.下列物质的俗称与化学式对应正确的是（）A.苏打NaHCO3 B.磁性氧化铁Fe3O4C.熟石灰CaCO3 D.漂白粉Ca（C10）23.下列物质
2、中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.MgCl2 B.CH4 C.Na2O2 D.K,S4.下列相关说法正确的是（）A.CO2的分子结构模型：O=C=OB.13c的中子数与I5N的核外电子数相同C.单质硫有$2、S4,S6等，它们都是硫的同位素D.（NHJ2SO4的电离方程式：（NHJzSOq：5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（A.浓H2sO4具有强腐蚀性，可用作干燥剂抗酸药C.ALO?具有两性，可制作耐高温陶瓷造涂料6.下列离子方程式书写正确的是（）A.向NaOH溶液中通入少量CO2：CO.+OH-NH：+SOjB.NaHCO,能与碱反应，可用作D.Fe2（）3是一种红棕色粉末，可
3、制=HCO；B.向水中通入适量ciM ci2+H2O=2H+c r+CIO-c.用小苏打治疗胃酸过多：HCO；+H+=C O2 T+H2OD.向（NHj,SC）4 溶液中加入过量 Ba（OH）2 溶液：Ba2+SO；-B a S O47.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（）A A1 2 A 1,O,过量 NaOH（aq）（0田 吊 加I D 1B.Na -N a,O,C F e Q 3-F e T F e C 1 3D.H z O T-H Q O s j N a C K s）8.实验室欲用Na2co3JOH2O晶体配制lOOmLlmol-L-Na2cO3溶液，下列说法正确的是（）
4、A.要完成实验需称取10.6gNa2cO：TOH?。晶体B.Na2cO3溶解时放出的热量不多，无需冷却至室温即可定容C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸储水会导致溶液浓度偏低D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高9.在常温下，发生下列几个反应：16H+10Z-+2XO；2X 2+5Z 2T+8H 2O 2 A2+B2 2 A3+2B-(3)2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，下列结论判断正确的是（）A.X2+是X0：的氧化产物B.反应中每生成ImolZ2,转移5m oi电子C.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z-D.还原性强弱的顺序为A2+B X2+Z-1 0.下列除杂所选用的试剂
5、或操作方法均正确的一组是（）（括号内为杂质）选项待提纯的物质除杂的试剂操作方法AN a a(NaHCO3)HC1蒸储BFe(CuCI2)水溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2(HC1)饱和NaHCC）3溶液洗气、干燥D加2。3年2。3）NaOH溶液溶解、过滤、洗涤、干燥1 1.用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是（）12.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献.如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是（）NaHC（A 固 体 石*Na2C（hA.工艺中有氧化还原反应发生B.除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有CO2C.NH3和CO
6、2通入饱和食盐水中存在反应：N H3+c o2+H2O=NH4HCO3D.之所以能得到NaHCOs，其原因是利用了 NaHCC）3的溶解度比Na2cO3小13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.53.5gNH4cl中含有的共价键数目为5NAB.O.lmol的NH3、NH：、NH三种粒子的电子数目均为NAC.ImolNa被完全氧化生成Na2。”失去的电子数目为2NAD.标准状况下，2.24L由N2和组成的混合气体中的分子数目为0.2NA14.有一瓶 100mL 的无色透明溶液，只含有H N a K Cu2 Mg2 C l HCO；、CO：、SO；中的某几种，且它们的物质的量浓度
7、相同.分别取10mL该溶液于试管I、H中，做如下实验：实验一：试 管I中，加入一小块去除表面氧化膜的金属A 1,有气泡产生；实验二：试管II中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀.下列说法错误的是（）A.原溶液中可能含有Na+、K+B.原溶液中一定含有C、SO1C.产生的白色沉淀为Mg（OH）2 D.溶 液 中 不 可 能 含 有CO：和HCO；15.已知原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、N分布在三个周期，X、N最外层电子数相同，由X、Y、Z组成的物质其结构式如图所示，其 中X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同.下列有关叙述错误的是（）A.Y在周期表中的位置是第三周期I A族
8、B.YM的电子式为N a+:HC.X、Y、Z的离子半径：Y X Z D.简单氢化物的热稳定性：X N二、非选择题（本题共4小题，共5 5分）1 6.（1 3分）有如下物质：镁 丝N a H C C）3固 体 熔 融N a H S C C02酒精 澄 清 石 灰 水Cl 2氢氧化铁胶体回答下列问题：（1）以上物质中，属 于 电 解 质 的 是 （填序号，下同），能导电的是.（2）物质可在充满的集气瓶中燃烧生成MgO和C,写出该反应的化学方程式：*（3）在 水 溶 液 中 与 过 量 反 应 的 离 子 方 程 式 为.（4）证明有F e（OH）3胶 体 生 成 的 最 简 单 实 验 操 作 是
9、.（5）物质可被用于自来水消毒，与C 1 2相比较，C IO 2处理水时被还原成C，不生成有机 氯 代 物 等 有 害 物 质，工 业 上 以 亚 氯 酸 钠 和 稀 盐 酸 为 原 料 制 备C IO2反 应：N a C 1 02+H C 1 C 1 O2 T +N a C l+H2O .配平以上反应并用双线桥标出电子转移：；生成0.2 mo lC K）2转移电子的物质的量为 mo l.1 7.（1 3分）元素 在周期表中的位置如表所示，回答下列问题：周 讣、1 AIIA IIIA IV A V A V IA W A0234（1）上 述1 0和元素中，化 学 性 质 最 不 活 泼 的 原
10、子 结 构 示 意 图 为；与水反应最激烈的金属元素，其与水反应的化学方程式为.（2）元 素 的 气 态 氧 化 物 的 电 子 式 为；上 述1 0种元素中，其最高价氧化物对应水 化 物 的 酸 性 最 强 的 物 质 是 （填化学式）.（3）元 素 的 原 子 半 径 由 小 到 大 的 顺 序 为 （用元素符号表示）.（4）和 两 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 相 互 反 应 的 离 子 方 程 式 为（5）大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的QH（羟基自由基，“表 示1个电子）.OH可看作催化剂，将H2s转化为SO?,过程如下：H,NS 4电S O
11、第 斗 电 S C）2 ,则 第 二 步 反 应 的 方 程 式 为弟-步 弟，一 步 弟-步 /1 8.(1 4分)为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置.回答下列问题：(1)装 有 浓 盐 酸 的 仪 器 名 称 为.(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：.(3)装置B的作用是.(4)装置C中的现象为,发生反应的离子方程式为(5)装置E用于收集Cl 2，装置D应与E中的(填“a”或 b”)端口连接.(6)氯气通入饱和N a H CO,溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸 碳酸 次氯酸，该实 验 证 明 氯 气 与 水 反 应 的 生 成 物 中 含 有 (填“盐酸”或“次氯酸”
12、).(7)加热M M)2和4moi.匚|稀盐酸混合物，无明显现象.可能是c(H)或C(C)较低，为探究c(H+)和c(C)浓度变化对M n 0 2氧化盐酸的影响，设计实验进行探究：空g 弁生成黄绿色气体一 叫 9董2 闭。卜；生成黄绿色气体Mnt%和 4 moi LT盐酸 加 热将i、i i作对比，得出的结论是.19.(15分)某工厂的废金属屑中主要成分为Fe、C u和A l (还含有少量A LO 3和Fe z O,).某化学兴趣小组为了回收利用金属设计了如下实验流程.废金属同巴得 产回答下列问题：(1)试剂X为；步 骤I、I I、H I的操作名称均为(2)固体B的成分为.(3)步骤I I中发
13、生反应的离子方程式为.(4)工业上常用绿矶(化学式为FeSO&IH?。)处理含重铭酸根(Cr2。，)的酸性废水,er2。：被还原为C 1+,该反应的离子方程式为:若8.0g绿矶能处理30mL().l()mol-I7 C r2O 的酸性工业废液，则 绿 帆 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 为.(5)可用溶液E制备FezO v取10mL溶液E并加入一定量的NH4HCO3,再改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示.次昵英2有为提高铁的沉淀率，应 控 制 氨 水 用 量 为；氨水用量小于4m L时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与NH4HCO3反应).商开大联考20
14、22-2023学年上学期期末考试.高一化学参考答案、提示及评分细则1.D化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学，故EFET膜具有防火、抗老化等功能属于化学研究范畴，D项符合题意.2.B苏打一Na2co3,A项错误；熟石灰一Ca(OH)2,C项错误；漂白粉属于混合物,主要成分为CaC%和Ca(ClO)2,D项错误.H3.C MgCl,：:C l：Mg2+：C1：仅含离子键，A 项不符合题意；CH4：H：C：H仅ti含共价键，B项不符合题意；Na2O2：Na+：O：O：-Na+既含有离子键又含有共价键，C项符合题意；K,S：K?:S：2-K+仅含离子键，D项不符合题意.4.B C
15、O2的分子结构模型：A项错误；13c的中子数为7,”N的核外电子数为7,B项正确：单质硫有S2、S4,S。等，它们都是硫的同素异形体，C项错误;(N H JS O 4的电离方程式：(N H jS O 4 =2 N H：+S O;，D项错误.5.D 浓H2sO4具有吸水性，可用作干燥剂，A项错误；NaHCC3能与碱反应与可用作抗酸药无对应关系，B项错误：Al?。?熔点高，可制作耐高温陶瓷，C项错误；Fe?C)3是一种红棕色粉末，可制造涂料，D项正确.6.C向NaOH溶液中通入少量CO?：CO2+2OH-=C O +H2O,A项错误；向水中通入适量。2：Cl2+H2O=H+c r+HC1O,B项错
16、误；小苏打为NaHCC)3,胃酸主要为稀盐酸，故离子方程式为HCO+H HZO+COZT,C项正确；向(NH4),SO4 溶 液 中 加 入 过 量 Ba(OH)2 溶 液：2NH；+SO；-+Ba2+2OH-=2 N H3-H2O+BaSO4 J,D 项错误.7.B Al 矗 42。3 过量:N a O H(a q)NaAIC)2(aq)，A 项正确；Na -N a2O2S-N a2CO3,B 项错误；Fe2O3-g-FeS-FeCl,C 项错误；不反应，D项错误.8.D 配 制100mLlmol】TNa2cO3溶 液，需 要Na2co3 10凡0晶 体 的 质 量m=Imol-L-1 x
17、286g-moP1 xO.IL=28.6g,A项错误；配溶液时，为了减小误差，溶液需冷却至室温再定容，B项错误；容量瓶含有少量蒸镭水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据 =令 可知溶液浓度偏高，D项正确.9.C X?+是X0；的还原产物，A项错误；反应中每生成ImolZ2,转移2moi电子，B项错误；氧化性；X0；Z2 B2 A3+,溶液中可发生：Z2+2A2-2 A3+2Z-,C项正确；还原性强弱的顺序为A2+B-Z-X2+,D项错误.10.C NaCl难挥发，不能用蒸储的方法，应用蒸发结晶的方法，A项错误；Fe能与CuCL反应，B项错误；CO2不溶于饱和Na
18、HCC)3溶液，且HC1与NaHCO?溶液反应生成CO2,可用于除杂，C项正确；ALO3能与NaOH溶液反应，Fe?C)3不反应，D项错误.11.A H2sO,与Fe反应生成H2,能把装置A中生成的FeSOq压入装置B,且H?能排净装置内的空气，可防止FelOH被氧化，制备少量Fe(0H)2并能较长时间看到其白色,A项正确；试管口应略向下倾斜，B项错误；排水时，装满水的集气瓶中导管应短进长出，排水法收集时导管不合理，不能排出水，C项错误；氧气的密度比空气的密度大，应选向上排空气法收集，收集氧气时长导管进气，D项错误.12.A工艺中无氧化还原反应发生，A项错误；溶液B里包含氯化钠和氯化镂等，可循
19、环使 用，CO?也 可 循 环 使 用，B项 正 确；N&和CO?在 水 中 反 应 为NH3+H2O+CO,=NH4HCO3，c项 正 确；得 到NaHCO3的 化 学 方 程 式 为NaCl+NH3+H2O+CO2 NaHCO3 J+NH4C1,NaHCO3 溶解度小，故可生成沉淀，D项正确.13.B 5 3.5 g NH 4 cl的物质的量为I mol ,I mol N%。中含有4 moi共价键，A项错误；一个NH,含 有10个电子、一个N H：含 有10个电子、一个N H；含 有10个电子，O.l mol的占燃三种粒子的电子数目均为NA，B项正确；2脂+0 2 2雪 脂2 0 2，I
20、mol Na参与反应转移的电子数目为NA，C项错误；2.2 4 LN?中含有的分子数目为O.INA，2.2 4 LO 2中含有的分子数目为0 1N,2.2 4 L两种气体的混合体含有的分子数目为O.INA，D项错误.14 .A 根 据 题 目 实 验 及 它 们 的 物 质 的 量 浓 度 相 同 判 断 含 有 的 离 子 为H M g 2+、cr S 0：-,A项错误,B、D两项正确；试管 中产生的白色沉淀为M g(0 H)2,C项正确.15.C M为H、X为F、Y为N a、Z为Al、N为Cl.Y为Na ,在周期表中的位置是第三周期第I A族,A项正确；YM的电子式为Na+:H -,B项正
21、确;原子半径：X Y Z,即F-Na+AF+,C项错误；简单氧化物的热稳定性：H F H C1,D项正确.16.(1)；占燃(2)2 M g +C O22 M g O +C(3)2 H CO；+Ca2+2 O E T =C a C O3 J+CO；-+2 H2O(4)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有F e(0 H)3胶体生成失去e义4厂-15NaClO,+4HCl=4C1O,f+5NaCl+2H2OI _ f(5)得到 1X 4 h ;0.2H(2)H：N：H；H C1O4 (3)N C 2氧化19.(I)NaOH溶液；过滤(2)Fe Cu、Fe2O3(3)A1O-+CO2+2H2O=A1(OH)3+HCO；(3)Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；12.6%(5)l()mL 氨水与多余的酸发生中和反应