《2023年高考模拟联考金太阳23-144C化学试卷（做模拟题迎接高考含答案解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高考模拟联考金太阳23-144C化学试卷（做模拟题迎接高考含答案解析）.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、，河北省高三年级上学期11月联挈化-学-!未试着满分100分，考试用时75分钟.i-注意事项：.；-1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、若场号、座位写填写在答题卡上,一 ii-,2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂jL一 熏.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题也将答案写在一答题卡上.写在本试卷上无效.;.3.考试结束后，将 本 试 卷 和 答 庖 卡 一 并 交 回&r.小；“诳）4.可能用到的相对原子质量:H】Be9 C 12.N 14 O 16 F 19 Na23 P31.Cl 35.5 Mn 55 Co 59 Cu 64
2、、1 -i J：；.”-.-/J一、选择题:本题共9 小国,每小题3 分,共27分.在每小履给出的四个选项中，只有一项是符:合闻目要求的。,（.1.化学与生产、生活、科技等密切相关.下列说法错误的是7 .：；,.；.A.制作电饭锅内胆的304不锈钢属于合金,；.！，H 制作亚克力浴缸的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料;.?C.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SQ,NO j的排放D.喷褊漆、涂质脂、电镀或金属表面钝化,都是金属防护的物理方法、?2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A.喟Cf+谑O二T S g*H n 属于化学变化 一 -R 质子数为18、甲子数为22的
3、元素符号表示式产ArC.CCL的球棍模型为（2 用 严-C 6设陛浦T O-c-.即-FeSO4常卷3i,:?、：.%,W Z B/：,、B.最荷单气态氢化物的稳定性:R W Z Y /=、_:、晨C.Y、Z 的氧化物都是大气污染物 皿 _ 丫/X，_J _xD.化合物M中所有原子均达到了 8 电子稳定结构 一/V x I iX11.秋冬季节是雾箱的高发时间,某实验小组收集了所在地区的雾霾，经处理后4，W样溶液，溶液中可能含有的离子有Na+N咫、Mg2”,A1”、SCT,NOT：C T 某同学设计了此 5 实验：,I、_ _ _ _ _ _ _步骤实验操作实验现冷(D取成样溶液于锥形瓶中，滴加
4、过量的BaCOHh溶液，微热，充分反应后过滤有无色气体a.白色0b生成 一 _将上述无色气体a通过湿润的红色石蕊试纸试 纸 变 蓝 人)往白色沉淀b上湾加稀盐酸沉淀部分溶解 1取步骤过滤后的流液,通人co,有白色沉淀生成 1根据以上实验操作与现象,该同学得出的结论错误的是A.通过步骤可确定试样溶液中肯定存在a上述实验中不能确定的阴离子有NOT、CC 可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在Na+斗鼻3步骤的实验说明试样溶液中还含有A112.新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示.下列说法正确的是A.充电时,M 极有电子流出，发生氧化反应R该
5、电池放电时，由电能转化为化学能C 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移2 m o l Li+时，理论上可获得64 g纯铜D.充电时,N 极的电极反应式为LiNi.ColMn.O,-x e-Lii-,Ni,Co Mn C(S)C(H+)C(HSOT)C(O H-)卢.向0.1 m o l L-N H x H S O,溶液中滴加0.1 mol-氨水过程中，可能存在:c(N对)%,=c(HS0T)+2c(SCr)C.e.1 m o l LT(NHJiSOj 溶液和 0.3 m o l L H tS O,溶液等体积混合“(H+,7(H,SO,r-c(S-)=0.1 m o l -L-*+c(NH,H,O)
6、+c(Oir )D.O.2 m o l .L-i(N H)i S O,溶液和 0.2 m o l -L H S O,溶 液 等 体 积 混 合-C(NH3 HJ0)+c(NHT)-c(HS0i-+2c(S0?-)+c(HJS0s)：一 一.：-IC；L.jCi：.T1 一 一 一 一 _ -.-.-一-【高三化学 第 3 页(共8 页“23-144C1【高三化学 第 4 页(共8 页)23-144C1 三、非选择题:本愿共4 小题，共 57分.14.（14分）黑色金属材料是工业上对铁、钻、链的统称,Fe、Cr、Mn及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛.根据所学知识,回答下列问题 !：*：.
7、（6）图中C 点对应固体的成分为.（填化学式）.15.（14分）实验室以活性炭为催化剂.用CoCl2制取三氯化六氨合钻（IH）（:Co（NH,）Cb）,装置如图所示.回答下列问题：留弥欧E恭露田I.（DFeSODs具有净水作用,F.（SOD,净水的原理是，.为节约成本，工业上用NaCIQj氧化酸性FeSO,废液得到Fer（SO4）3.若酸性FeSO4废,；/r.液中 c（Fe,+）=2.OX KT/1noi L-,c（Fe”）=1.0 X10*?mol；L,c（SOT*2,6 5 Xip 10-2 mol,L T,则该溶液的pH 约为”.1 1呼 2）向F.ISODJ溶液中加入KOH溶液至过量
8、，微热，再通入CI2,可观察到溶液呈紫色（高二、：；铁酸押:&F Q）写 出 此 过 程 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式:*C =：H 30H(g)+H Q(g)必,：根据所学知识，回答下列问题：，；，/1：?则氏=kJ-m oL,反应在_(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行.:(3)能说明反应8 z(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H O(g)已达平衡状态的是 5(填标号)、a.单位时间内生成1 mol CH30H(g)的同时消耗了 3 mol H式g)，_ b.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变：川C.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化.-.
9、(4)CO2的催化转化中，使用不同的催化剂可改变目标产物的选择性.在不同压强下，按照MCQ)n(H:)=l 3 投料合成甲呼 其副反应为 C Q(g)+H2(g)fcCO(g)+田zO(g)，实验测定C Q的平衡转化率和CH30H的平衡产率随温度的变化关系如图所示.其中表示C Q的 平 衡 转 化 率 变 化 情 况 的 是(填“图甲”或“图乙吟，图乙后门中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因为 I实际生产中，为提高工号.COt的转化率,，减少王CO的体积分数，可后采取的措施有_.-*度,甲 乙.(5)恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入1 mol COzlg)和5 mol H，g),在催化
10、剂作用下发：(pK.,*生反应制备甲静,同时有副产物CO生成,10 min后容器内总压强(6)不再变化，容器中CH,OH(g)的物质的量为0.6 mol,CO8的物质的量为0.2 mol,10 min内H,的平均反应速率H Q =Imol L-1 m iG 反应的平衡常数K,=(用含字母的代数式表示，已知K,是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中的平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强X.气体的物质的量分数，,.)；.1.V：,，i?1./3-引艰霞(2)工业上用8 生产甲醉的反应为8(g)+2 H a(g)-C H 3 0 H(g)A H V O.下列图像错 误
11、 的 是(填 标 号).1【高三化学 第7页(共8页)】23-144C1【高 三 化 学 第80(共8页)J23-144C1 河北省高三年级上学期11月联考化 学参考答案1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.B 7.B 8.C 9.D 10.B 11.D 12.CD 13.BC14.（DFe3水解产生的Fe（）H）,胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质（或写成“Fe+3H,O=F e（OH）3+3H+”也给分,1分）分（1分）（2）2Fe3+3Clz+16OH 2Fe窃-+6C+8H J）或“2Fe（OH）3+302+10OH 2Fe（-+6C+8HzO”,2 分（3）亚铁离子和浓硝酸反应生成红
12、棕色的二氧化氮，二氧化氮和亚铁离子作用显示深棕色（2分）取2 mL FcSO,溶液于试管中，加入2 mL稀硝酸，振荡（或其他合理答案,2分）（4）AB（2 分）（5）1 ：2（2 分）（6）Mnj（）与 Mn（）（2 分）15.（1）冷凝回流（1分）；干燥管（1分（2）NH,C1 可抑制 NHa-H J）的电离（2 分）；2Co（N H d了+H2（）2+2NHj=2Co（NH3）6?+2NH3 f+2H/O（2 分）（3）降低（：。（乩）0 1。3在水中的溶解度，有利于其结晶析出（2分）；可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥（2分）（4）淀粉溶液（1分）；由蓝色变无色（1分）96.3%（2 分）
13、16.（1）加快反应速率（1分）（2）ZnS+2Fe3 =Zn2i+2Fe+S（2分）；会产生有毒气体，污染空气（1分）将Fe2+氧化为Fe,（1分）（4）Na2SO,+3Fe2（S（）,）3+12H2（）=2NaFe：；（S（%）2（）H）6 1+6H?S（）,（2 分）（5）有蓝色沉淀生成（1 分）；3FeZ+2Fe（CN）s了一-FejFelCN”1 4 若写“Fe?+K+Fe（CN）61A-KFeFe（CN）J 厂，也给分,2 分（6）蒸发浓缩（1分）;冷却结晶（1分）（7）5.0X10T2（2 分）17.（1）-49.3（2 分）；低温（1 分）（2）D（2 分）（3）c（l 分）（4）图乙（1分）；开始升温时以反应为主，反应放热，平衡逆向移动,C（平衡转化率下降；升高一定温度后，以副反应为主，反应吸热,平衡正向移动（2分）;增大压强，使用高效催化剂（2分）（5）0.1（2 分）；2.048%-“写，号II仇-2”或，2%T”都给分,2 分）【高三化学参考答案 第1页（共1页）】23-144C1