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1、2021年安徽省安庆市石化一中中考化学二模试卷1.下列非物质文化遗产在制作过程中一定发生了化学变化的是（）泾县宣纸和县羽毛画2 .下列废品如果没有分类回收，对环境造成危害最大的是（）A.废旧书纸 B.废电池 C.泡沫塑料 D.废啤酒瓶3 .化学与人体健康关系密切，下列说法错误的是（）A.食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大B.可食用鱼类产品补充蛋白质C.老年人适量食用奶制品可以预防骨质疏松D.为保持肉制品鲜美，在香肠中添加大量的亚硝酸钠4 .氨硼烷3出 BG）是一种有效、安全的固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法正确的是（）A.氨硼烷中硼元素的质量分数最大B.氨硼烷中原子总数为8C.氨硼烷中氮、硼、氢
2、元素的质量比为14：11：6D.氨硼烷中含有3个氢分子5.规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是（）A.取用液体6.从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法正确的是（）氧 化 物 盐A.A 点对应物质一定是金刚石B.B 点对应物质是一种有毒气体，在生活中可作为燃料C.C 点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨D.D 点对应物质只能与酸反应生成C 点对应物质7.某化学研究所在有机光伏电池的室内光应用方面取得重要进展，该团队设计合成了新型非富勒烯受体10-4C I,与聚合物给体
3、PBDB-TF混合，获得了吸收光谱与室内光源相匹配的光活性层。如图是氯元素在元素第2页，共18页周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（）A.氯元素属于非金属元素 B.n等于7C.氯气的化学性质稳定 D.氯原子的核电荷数为178.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法错误的是（）A.Icm3的铁块中约有8.38 X 1022个铁原子，说明原子很小B.液态水受热变为水蒸气时体积增大是因为温度升高，分子间隔变大C.“众人拾柴火焰高”是因为可燃物越多，着火点越低，越易燃烧D.硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，因为在氧气中硫接触到氧分子的几率大9.如图是煤（主要成分为碳）在
4、高温条件下转化为可燃性气体的微观示意图，下列有关叙述错误的是（）O一氢原子d D 局温。一氧原子X T +-+0 0碳原子A.反应前后元素化合价没有发生改变B.参加反应的微粒个数比为1：1C.反应前后分子种类发生改变D.该反应提高了煤的利用率10.推理是学习化学的重要方法，但盲目推理可能得出错误结论。以下推理正确的是（）A.在一定条件下，CO和C都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和C都具有还原性B.硫和氧气反应既是氧化反应又是化合反应，所以所有的氧化反应都是化合反应C.熟石灰可与盐酸反应，所以可服用熟石灰治疗胃酸分泌过多症D.原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子11.如图是硝酸钾和氯化钠
5、两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A.两种固体物质的溶解度都随温度升高而增大B.10汽时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数可能相等C.tC时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量一定相等D.硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾12.以下实验方案设计能实现相应实验目的的是（）加入等11肥电水A.区分硬水和软水D.比较A1和 Fe的金属活动性强弱13.阅读下列短文，回答问题。1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金第4页，共18页稀 H2SO4属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池-伏特电堆。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆
6、”进行了改良，制成了如图所示的Z n-C u 电池。Z n-C u 电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大的是普通干电池。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。普通干电池主要由铜帽、锌筒、碳棒、密封塑料、MnO2,NH4cl等构成。给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”，铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为2Pbs。4+2X=PbO2+Pb+2H2SO4,燃料电池又 称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池,氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。(1)普通干电池使用的金属材料有，属于有
7、机合成材料的是。(2)Z n-C u电池中发生反应的化学方程式为。(3)铅酸蓄电池充电时的化学方程式为2PbsO4+2X=PbO2+Pb+2H2S04,其中X的化学式是。(4)使用氢燃料电池的优点：。14.如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。请回答下列问题：A BCD E(1)写出仪器a 的名称：o(2)实验室常用无水醋酸钠(CCOONa)和氢氧化钠混合加热制取甲烷，则制取甲烷的 发 生 装 置 可 以 选 择 装 置 (填字母序号)，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 0(3)甲烷难溶于水，收集甲烷可选择的装置为(填字母序号)。(4)甲烷具有可燃性，在点燃前应先。15.氧化锌软
8、膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、琲子及轻度小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分为ZnS)是含锌的主要矿物质之一，高温煨烧闪锌矿生成氧化锌和SO2以粗氧化锌为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图所示。（1）SO3中 硫 元 素 的 化 合 价 为。（2）步骤中将粗ZnO粉碎，这样做的目的是 ,第步反应的化学方程式为。（3）滤渣2的化学式为。16.供氧呼吸面罩中的制氧剂的主要成分是过氧化钠（Na2。2）。实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某化学兴趣小组的同学对其成分展开了如下探究。【提出问题】该固体样品的成分是什么？【查阅资料】I.过氧化钠能分别与水和二氧化碳反应生成氧气：2Na2（）2 +2H
9、2。=4NaOH+02 T、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02 TU.氯化专贝溶液显中性。HI.碳酸根是难溶于水的白色沉淀。【作出猜想】大家认为可能是Na2（）2、NaOH、Na2cO3中的一成几种。【实验探究】实验编号实验操作实验现象取少量固体样品于试管中，如入足量的水，将一根带火星的木条放到试管口固体完全溶解，木条复燃取适量中溶液于试管中，滴加足量的X溶液有气泡产生另取少量中溶液于试管中，滴加足量的氯化钢溶液,静置，向上层清液中滴加2滴无色酚配试液白色沉淀生成，溶液变红【得出结论】（1）由实验可知，固体样品中肯定含有（填化学式），写出实验中试剂X的名称：。（2）由实验的现象 （填
10、“能”或“不能”）说明固体样品中含有氢氧化钠,理由是。【反思交流】（3）过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为 （填化学式），第6页，共18页原因是 O【拓展廷伸】(4)取2.6 2 g 固体样品于烧杯中，加入2 0g 蒸储水，固体完全溶解后，烧杯中物质总质量为2 2.3 g,由此可计算出固体样品中含N a?。？g=继续向烧杯中加入氢氧化钢溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量，得到固体a g,当 a 的数值范围是 时，此固体样品中还有N a O H、N a 2 c O 3 两种物质。1 7.某实验小组同学做中和反应实验时，向 1 6 0g 质量分数为5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，恰
11、好完全反应时，共用去稀硫酸1 2 4 g,反应原理如下：2 N a O H +H 2 s O 4 =N a 2 s O 4 +2H20O(1)理论计算：反应后所溶液的溶质的质量分数；(2)实验分析：请说明如何判断氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应：o答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、灵壁磐石雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、泾县宣纸，宣纸是新物质，属于化学变化；故选项正确；C、阜阳刺绣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、和县羽毛画，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：B有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，灵壁磐石雕、阜阳刺绣、和县羽
12、毛画都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】B【解析】解：废纸、泡沫塑料，废啤酒瓶都可以回收再利用，既可以提高原料的利用率，又可以减少对环境的污染。A.废旧书纸无毒，且可以降解，不符合题意。B.废电池中含有有毒的重金属，会对土壤和地下水造成严重污染，符合题意。C.泡沫塑料会造成白色污染，但是相对来说，对环境造成危害并不是最大，不符合题意。D.废玻璃瓶，无毒，不会对环境造成太大的危害。不符合
13、题意。故 选:Bo垃圾需按照可回收和不可回收垃圾分类放置，垃圾分类放置是保护环境的重要措施之一。熟练掌握垃圾分类的相关知识。3.【答案】D【解析】解：A.食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大，故 A 正确。B.鱼类富含蛋白质，所以可食用鱼类产品补充蛋白质，故 B 正确。C.奶制品含钙元素，老年人适量食用奶制品可以预防骨质疏松，故 C 正确。D.亚硝酸钠有毒，在香肠中不能添加大量的亚硝酸钠，故 D 错误。第8页，共18页故选：D。A.根据化学元素与人体健康的关系来分析；。B.根据常见的食品中含有的营养素分析回答；。C.根据化学元素与人体健康的关系来分析；。D.根据亚硝酸钠有毒分析。“呵护生命，保障健康
14、”，是人类不懈追求的永恒主题，六大营养素、元素与人体健康的相关试题是历年中考热点之一，应加强学习。4.【答案】C【解析】解：A、氨硼烷中氮、硼、氢元素的质量比为14：11：6,氮元素的质量分数最大，说法错误；B、一个氨硼烷分子中原子总数为1+6 +1=8,说法错误；C、氨硼烷中氮、硼、氢元素的质量比为(14 x 1)：(11x 1)；(I X 6)=14：11：6,说法正确；D、氨硼烷是由分子构成，1个氨硼烷分子中含有3 个氢原子，说法错误；故选：C oA.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x 原子个数之比，进行分析判断;B.根据分子结构来分析；C.根据化合物中各元素质量比=各原子
15、的相对原子质量x 原子个数之比，进行分析判断;D.根据分子结构来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。5.【答案】B【解析】解：A、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。故选：B,A、根据使
16、用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则。D、根据固体药品的取用方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6.【答案】B【解析】解：A.A点对应物质中，碳元素的化合价为零，则该物质可能是金刚石，也可以是石墨等，故选项说法错误；B.B点对应物质是一种氧化物，其中碳元素显+2价，所以该物质是CO,CO是一种有毒气体，CO具有可燃性，在生活中可作为燃料，故选项说法正确；C.C点对应物质是一种氧化物，其中碳元素显+4价，所以是二氧化碳，
17、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但二氧化碳不是导致酸雨的物质，故选项说法错误；D.D点对应物质是一种盐，其中碳元素显+4价，则该物质是一种碳酸盐或碳酸氢盐，C点所示物质是二氧化碳，碳酸盐或碳酸氢盐能与酸反应生成C 点对应物质一一二氧化碳，也可以采用其他方法，如高温煨烧碳酸钙、加热碳酸氢钠来得到二氧化碳，故选项说法错误。故选：B。A.根据常见的碳单质来分析；B.根据物质的种类以及元素的化合价确定物质的名称，再根据物质的性质与用途来分析;C.根据酸雨的成因来分析：D.根据元素的化合价以及物质的种类、物质的性质来分析。本题考查了碳及其化合物性质、化学反应产物的分析判断、化学反应的原理等，掌握基础是解题关
18、键，题目难度中等。7.【答案】C第1 0页，共1 8页【解析】解：A、氯 带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。B、原子中，质子数=核外电子数，17=2+8+n,n=7,故选项说法正确。C、氯原子的最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，其氯气的化学性质活泼，故选项说法错误。D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），氯原子的核电荷数为 1 7,故选项说法正确。故选：CA、金属元素名称一般有“车”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液 态 非 金 属 元 素 名 称 有”字旁。B、原子中，质子数=核外电子数。C、若原
19、子的最外层电子数2 4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数 4,在化学反应中易失去电子。D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），进行分析判断。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。8.【答案】C【解析】解：A、lcm3的铁块中约有8.38 x 1022个铁原子，说明原子质量和体积都很小，故选项解释正确。B、液态水受热变为水蒸气时体积增大，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释正确。C、可燃物的着火点一般不变，故选项解释错误。D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，因为在氧气中
20、硫接触到氧分子的几率大，故选项解释正确。故 选:Co根据分子的基本特征和燃烧的有关知识结合事实进行分析判断。本题难度不大，掌握分子的基本性质和燃烧的有关知识等是解答此类题的关键.9.【答案】A【解析】解：由反应的过程图可知，该反应是碳和水在高温条件反应生成了一氧化碳和高温氢气，反应的化学方程式为：c+H2。-CO+H2。A、该反应有单质参加反应又有单质生成，一定有元素化合价的变化，故 A 叙述错误;B、由方程式的意义可知，参加反应的微粒个数比为1：1,故 B 叙述正确；C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生改变，故 C 叙述正确；D、由物质的变化可知，该反应提高了煤的利用率，故 D 叙述正
21、确。故选：Ao根据煤（主要成分为碳）在高温条件下转化为可燃性气体的微观示意图写出方程式，根据方程式的意义、微粒的变化和化合价原则分析判断有关的说法。本题主要考查了常用燃料的性质及其书写化学方程式等方面的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行.1 0.【答案】A【解析】解：A.在一定条件下，CO和 C 都能夺取氧化铜中的氧，将氧化铜还原成铜，所以CO和 C 都具有还原性，选项推理正确；点燃B.氧化反应不一定都是化合反应，如CH4+2。2二 。2+该反应是氧化反应，但不属于化合反应，选项推理错误；C.熟石灰具有腐蚀性，不能用熟石灰治疗胃酸分泌过多症，选项推理错误；D.原子是不带电
22、的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，如中子、分子也不显电性，选项推理错误。故选：AoA.根据物质的性质与反应的原理来分析；B.根据氧化反应与化合反应的关系来分析；C.根据熟石灰的性质来分析；D.根据粒子的带电情况来分析。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。11.【答案】C第 12页，共 18页【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，两种固体物质的溶解度都随温度升高而增大，故A正确：B、10久时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数可能相等，故B正确；CFC时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的
23、质量不能确定，所以溶质质量不能确定，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故D正确。故选：Co根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。12.【答案】A【解析】解：A
24、、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，区分硬水和软水，通常向等量的水样中加入等量的肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项实验方案设计能实现相应实验目的。B、二氧化碳能溶于水、能与水反应，图中实验不能验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，故选项实验方案设计不能实现相应实验目的。C、图中实验，可燃物的种类不同，不能用于探究与空气接触是燃烧的条件，故选项实验方案设计不能实现相应实验目的。D、图中实验，没有指明稀盐酸的质量、溶质质量分数是否相等，不能用于比较A1和Fe的金属活动性强弱，故选项实验方案设计不能实现相应实验目的。故选：AoA、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子
25、的多少，进行分析判断。B、根据二氧化碳能溶于水、能与水反应，进行分析判断。C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。1 3.【答案】铜帽、锌筒 塑 料Z n +H2S O4=Z n SO4+H2 T H20环保无污染，且能产生持续电流，能量转化率高【解析】解：(1)普通干电池使用的金属材料有铜帽、锌筒，属于有机合成材料的是塑料；故填：铜帽、锌筒；
26、塑料；(2)Z n -Cu电池中发生反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Z n +H 2 s O 4 =Z n S04+H2 T；故填：Z n +H2SO4=Z n S04+H2 T；(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铅、硫、氢、氧原子个数分别为2、2、0、8,反应后的生成物中铅、硫、氢、氧原子个数分别为2、2、4、1 0,根据反应前后原子种类、数目不变，则2 X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为0；故填：H2O；(4)氢气与氧气反应的产物是水，无污染，且氢燃料电池能产生
27、持续电流，能量转化率高；故填：环保无污染，且能产生持续电流，能量转化率高。(1)金属材料包括纯金属与合金，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；(2)根据化学反应的原理来分析；(3)根据质量守恒定律来分析；(4)根据题干信息以及物质的性质来分析。此题关于化学电源在实际生活中的利用的问题，解答时，必须熟知化学电源的应用原理,是解题的关键。1 4.【答案】酒精灯 A CH3CO O N a +N a O H CH4 T +N a2CO3 C 或 E 验纯【解析】解：(1)仪器a的名称是酒精灯。故填：酒精灯。(2)实验室用无水醋酸钠(CH s CO O N a)和氢氧化钠混合加热制取甲烷，则制取
28、甲烷的发生装置可以选择装置A,该反应的化学方程式为:CH 3 c o O N a +N a O H二CH 4 T +N a 2 c o 3。第1 4页，共1 8页故填：A；CH3CO O N a +N a O H CH4 T +N a2CO3(3)甲烷密度比空气小，难溶于水，收集甲烷可选择的装置为C 或 E。故填：C 或 E。(4)甲烷具有可燃性，在点燃前应先验纯，以防止发生爆炸。故填：验纯。(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；(2)加热时醋酸钠和氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠；(3)甲烷密度比空气小，难溶于水；(4)可燃性气体或粉尘与氧气或混合混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸
29、。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。1 5.【答案】+6增大反应物接触面积，加快反应速率Z n O +H2S04=Z n S04+H20 Z n CO3【解析】解：(l)S0 3 中氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+6。故填：+6。(2)步骤中将粗Z n O 粉碎，这样做的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；第步中氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为：Z n O +H 2 s。4 =Z n S04+H20O故填：增大反应物接触面积，加快反
30、应速率；Z n 0 +H2S04=Z n S04+H20(3)滤渣2是硫酸锌和碳酸钠反应生成的碳酸锌，碳酸锌的化学式为Z 1 1 C O 3。故填：Z n C O3,(1)化合物中元素化合价代数和为零。(2)步骤中将粗Z n O 粉碎，这样做的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水。(3)硫酸锌和碳酸钠反应生成碳酸锌和硫酸钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 6.【答案】Na?。?和Na 2 c。3稀盐酸(或稀硫酸)能氯化钢溶液除去碳酸钠后，溶液中能使酚献试液变红的只有氢氧化钠Na 2 c
31、。3过氧化钠长期暴露在空气中，过氧化钠会与空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠会继续与二氧化碳反应也生成碳酸钠1.5 6 0 a 9 2 Na O H +C 02=Na2C O3+H20；则过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为Na 2 c。3,原因是过氧化钠长期暴露在空气中，过氧化钠会与空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠会继续与二氧化碳反应也生成碳酸钠；故填：Na 2 c。3；过氧化钠长期暴露在空气中，过氧化钠会与空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠会继续与二氧化碳反应也生成碳酸钠；(4)依据质量守恒定律可知过氧化钠与水反应
32、生成氧气的质量为2.6 2 g +2 0 g-2 2.3 g =0.3 2 g设过氧化钠的质量为x2 Na2O2+2 H2O =4 Na O H +O2 T1 5 6 32x 0.3 2 g156 _ x32 0.32gX =1.5 6 g2.6 2 g-1.5 6 g =1.0 6 g设1.0 6 g碳酸钠与氢氧化领反应生成沉淀的质量为y第 16页，共 18页Na 2 c O 3 +B a(O H)2=B a C O3 1 +2 Na O H1 0 6 1 9 71 0 6 g y106 _ 1.06g197-yy=l.9 7 g若固体样品中有22。2、N a O H、Na 2 c。3 三种
33、物质，则 a 的数值范围是0 a 1.9 7；故填：1.5 6；0 a 1.9 7。(1)依据实验方案分析；(2)依据碳酸钠与氢氧化钠的性质分析；(3)依据过氧化钠的性质分析；(4)依据过氧化钠与水反应方程式，碳酸钠与氢氧化钢反应方程式，结合题中数据分析。此题主要考查常见物质的性质和化学方程式计算，主要是利用化学方程式及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。1 7.【答案】向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酰试液，溶液变红，然后逐滴加入稀硫酸，溶液由红色恰好褪色为无色，且 3 0 s 内不能变色【解析】解：801 60 g x 5%80 _ 160gx55(1)设反应生成
34、硫酸钠的质量为x2 N a O H +H 2 s O 4 =N a2S 04+2 H2O1 4 2Xx =1 4.2 g反应后所得溶液的溶质的质量分数为前笈X 1 0 0%=5%。答：反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。(2)向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚献试液，溶液变红，然后逐滴加入稀硫酸，溶液由红色恰好褪色为无色，且 3 0 s 内不能变色，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。故答案为：向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚献试液，溶液变红，然后逐滴加入稀硫酸，溶液由红色恰好褪色为无色，且 3 0 s 内不能变色。(1)根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质质量分数，由反应的化学方程式列式计算出生成硫酸钠的质量，进而计算出反应后所溶液的溶质的质量分数。(2)根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物明显现象，可借助于酸碱指示剂判断氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,确定氢氧化钠的质量是正确解答本题的前提和关键。第1 8页，共1 8页