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1、2021年北京市普通高中学业水平等级性考试可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄苓素的说法不正确的是OH OA.分子中有3 种官能团C.在空气中可发生氧化反应2.下列有关放射性核素疑（：H）的表述不正确的是A.；H 原子核外电子数为1C.:H?与 Hz 化学性质基本相同3.下列化学用语或图示表达不正确的是A.N?的结构式：N 三 NC.澳乙烷的分子模型：质/4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是B.能与N a 2
2、 c C h 溶液反应D.能和B n 发生取代反应和加成反应B.:H 原子核内中子数为3D.Hz。具有放射性B.N a+的结构示意图：2 8D.C Oa 的电子式：6：c：6：A.酸 性:HC l O4 H2SO3 H2SiO3C.热稳定性：H2O H2S P H35.实验室制备下列气体所选试剂、*A-4H L La bB.碱性：K O H N a O H L i O HD.非金属性：F O N制备装置及收集方法均正确的是c d e气体试剂制备装置收集方法A O2K M n O4adBH2Zn+稀 H2 so 4beCN OC u+稀 HN O3bcD C O2C a C C)3+稀 H2 S
3、O4 bcA.A B.B C.C D.D6.室温下，1体积的水能溶解约4 0体积的SO”用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是so:H:OA.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2 OU H2 s。3、H2 SO3 U H+HSO；、H S O；U H+SO；-D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后p H下降，是由于SC h挥发7.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A.酚献滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：C H.C OO+H2O-C H3C OO
4、H+OHB .金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4 N a+O2=2 N a2OC.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2 A 1+2 OH+2 H2 O=2 A 1 O；+3 H2 tI）.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SC h+2 H2 s=3 S I +2 H2。8.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮f暗（或灭）一亮”现象的是试剂a选项ABCD试齐lj aC u SO4NH4 HC O3H2 SO4C H3 C OOH试剂bB a(OH)2C a(OH)2B a(OH)2NH3 H2 OA.A B.B C.C D.D9.用电石(主要成分为C a
5、Q,含C aS和C a P等)制取乙焕时，常用C u SO,溶液除去乙焕中的杂质。反应为：CUSO4+H2S=CUS I +H2 SO41 1PH3+24CUSO4+12H2O=3H3 Po 4+2 4 H2 s o 4+8C U3 P I下列分析不正确的是A.C aS、C a3 P2发生水解反应的化学方程式：C aS+2 H2O=C a(OH),+H.，ST C a：R+6 HQ=3 C a(OH)2+2 PH3 TB.不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应中每2 4 m o l C u SC U氧 化1 1 m o l PH3D.用酸性KMn O4溶液验证乙烘还原性时，H2 S、P
6、 E有干扰1 0.NO?和N Q 存在平衡:2 NC h(g)w N2 O4(g)H-C|O O1 I I IY为|O-C(CH;),C-脱水_ o 0已知：R C O O H+R 2 c o O H V-n l J.八水解 R-c-o-c-下列有关L 的说法不正确的是A.制备L 的单体分子中都有两个竣基B.制备L 的反应是缩聚反应C.L 中的官能团是酯基和酸键1).m、n、p 和 q 的大小对L 的降解速率有影响1 2.下列实验中，均产生白色沉淀。-A y S O)溶液、yO*Na2cO3溶液 UNH H COS溶液 UP成 十 氏。CaQ溶 液、Q a2cO3 溶液 0-NaHCO3下列分
7、析不正确的是A.B.C.D.N a 2 c o 3与 N a H C C h 溶液中所含微粒种类相同C a C h 能促进 N a 2 c o 3、N a H C O,水解A 1 2(S O4)3 能促进 N a 2 c C h、N a H C C h 水解4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液p H 均降低1 3.有科学研究提出:锂电池负极材料(L i)由于生成LH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D 2 O)与含L i H 的 L i 负极材料反应，通过测定n(D 2)/n(H D)可以获知n(L i)/n(L i H)已知：L i H+H2O=L i O H+H2f2 L
8、i(s)+H 2：2 L i H A H 2（g尸H 2 O Q）H=-2 86k J/mo l下列说法不正确的是A.C 3H 8（g）=C 3H 6（g）+H 2（g）A H=+1 2 4k J/mo lB.c（H 2）和 c（C 3 H 6）变化差异的原因：CO2+H2B CO+H2OC.其他条件不变，投料比c（C 3H 8）/c（C O 2）越大，C 3 H 8转化率越大I）.若体系只有c 3 H 6、CO、H 2和H2O生成，则初始物质浓度c o与流出物质浓度c之间一定存在：3c o（C 3H 8）+8（C O 2）=c（CO）+c（C O 2）+3c（C 3H 8）+3c（C 3 H
9、 6）第二部分本部分共5题，共5 8分。1 5.环氧乙烷（2、/C”2 ,简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。（1）阳极室产生C 1 2 后发生的反应有：、C H 2=C H 2+H C 1 O-H O C H 2 c H 2 C 1。结合电极反应式说明生成溶液a 原理。（2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率H和选择性S的定义:n(B)=n （生成B所用的电子）n （通过电极的电子）_ n （生成B所用的乙烯）S8尸 n （转化的乙烯）xlO O%若M E O 尸1 00%,则溶液b的溶质为。当乙烯完全消耗时，测得n（E O 户70%,
10、S（E O）9 7%,推测n（E O 户70%的原因:I.阳极有H 2 O 放电n.阳极有乙烯放电I I I 阳极室流出液中含有C 1 2 和 H C 1 Oi .检验电解产物，推 测 I 不成立。需 要 检 验 的 物 质 是。i i .假设没有生成EO 的乙烯全部在阳极放电生成C O?，n（C O2 卜。经检验阳极放电产物没有C O2i i i .实验证实推测H I 成立，所 用 试 剂 及 现 象 是。可选试剂：Ag NC h溶液、KI 溶液、淀粉溶液、品红溶液。1 6.某小组实验验证“Ag+Fe2+U Fe3+Ag 1”为可逆反应并测定其平衡常数。（1）实验验证实验I：将 0.0 1
11、0 0 m o l/L Ag 2 s o 4 溶液与0.0 4 0 0 m o/L FeS C h溶液（p H=l）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验H：向少量A g 粉中加入0.0 1 0 001 0 1/1 6 2 0 0 4）3 溶液8 1=1）,固体完全溶解 取 I 中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是。n中溶液选用Fe2(S O4)3,不选用Fe(NC h)3 的原因是。综合上述实验，证实“Ag+Fe2+B Fe3+Ag：为可逆反应。小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象。(2)测定平衡常数实验H I：一定温度下，待实验I
12、中反应达到平衡状态时，取 v m L 上层清液，用 o m o l/LKS C N标准溶液滴定A g+,至出现稳定的浅红色时消耗K S C N 标准溶液v i m Lo资料：A g+S C N-U A g S C N (白 色)K=1 0 i2Fe3+S C N-F e S C N2+(红 色)K=l()2,3滴定过程中Fe3+的作用是。测得平衡常数K=。(3)思考问题取实验I 的浊液测定c(Ag+),会使所测K 值_(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。不用实验I I 中清液测定K 的原因是。1 7.治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。已知:i.R iC H O+C H2(C OOH)2
13、-。嚅 R iC H=C H C OOHi i .R 2 0 H 鬻-R 2 OR 3(1)A 分子含有的官能团是_ o(2)已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是(填序号)a.核磁共振氢谱有5 组峰b.能使酸性KMnCU 溶液褪色c.存在2 个六元环的酯类同分异构体d.存在含苯环和碳碳三键的殁酸类同分异构体(3)E-G的 化 学 方 程 式 是。(4)J 分子中有3 个官能团，包 括 1个酯基。J 的结构简式是一。(5)L 的分子式为C7 H6。3。L 的结构简式是 o(6)从黄樟素经过其同分异构体N 可制备L。已知：(Do,i.R CH=CHR2-R CH0+R2C H 0 Zn,H
14、,O0 H C O；II,乩O,II,HCR3 HCOR3乙酸写出制备L 时中间产物N、P、Q的结构简式:水解_ _ N _ P _ Q -L H*18.铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料：i.钛白粉废渣成分：主要为F e S CHz O,含少量T i O S Ch 和不溶物i i.T i O S O 4+(x+l)H2O#T i O 2x H2O；+H2S O 4i i i.0.1 mol/LF e?+生成 F e(O H)2,开始沉淀时 p H=6.3,完全沉淀时 p H=8.3；0.1 mol/LF e?+生成F e O O H,开始沉淀时p H=1.5,
15、完全沉淀时p H=2.8(1)纯化 加 入 过 量 铁 粉 的 目 的 是。充分反应后，分 离 混 合 物 的 方 法 是。(2)制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度F e S CU溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。产生白色沉淀的离子方程式是 o产生白色沉淀后的p H低于资料i i i中的6.3。原因是:沉淀生成后c(Fe2+)0.1 mol/L(填0七时段，pH儿乎不变：tt2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：。p H g4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，
16、此时溶液中c(F e 2+)仍降低,但c(F e 3+)增加，且(F e 2+)降低量大于c(F e 3+)增加量。结合总方程式说明原因：。(3)产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。加热溶解*酚瞅W g铁黄 T 溶液b-Na2c2。,溶液-溶液C f 滴定HzSOa标准溶液 NaOH标准溶液资料：F e3+3 C2O F e(C 2 O4)3-.F e g C U)；不与稀碱液反应Na2c2。4过量，会 使 测 定 结 果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)19.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。(1)浓盐酸与M n C h混合加热生成
17、氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和M nO 2 反 应 的 离 子 方 程 式 是。电极反应式：i.还原反应：M n O2+2e-+4 H+=M n2+2H2Oi i.氧化反应：。根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和M n O z的原因。i.随c(H+)降低或c(M M+)浓度升高，M n O2氧化性减弱i i .随 c(C l-)降低，。补充实验证实了中的分析。a是，b是实验操作试剂产物I1试剂0趴固液混合物A较浓H2s04有氯气I Ia有氯气I I Ia+b无氯气(2)利用c(H+)浓度对M n C h氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的K C 1、K B r和K
18、I溶液，能与M n C h反应所需的最低c(H+)由 大 到 小 的 顺 序 是,从原子结构角度说明理由_(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高澳的氧化性，将MM+氧化为M n C h。经实验证实了推测，该化合物是 o(4)A g分别与I m ol.U的盐酸、氢澳酸和氢碘酸混合，A g只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：2021年北京市普通高中学业水平等级性考试可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关
19、于黄苓素的说法不正确的是A.分子中有3种官能团 B.能与Na2cCh溶液反应C.在空气中可发生氧化反应 D.能和B n发生取代反应和加成反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A.根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、酸键、黑基、碳碳双键四种官能团，A错误；B.黄苓素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCCh强，所以黄苓素能与Na2c03溶液反应产生NaHCQ”B正确；C.酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，C正确；D.该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓澳水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与B n等发生加成反应，D正确；故
20、合理选项是A。2.下列有关放射性核素瓶(,H)的表述不正确的是A.原 子 核 外 电 子 数1 B.:H原子核内中子数为3C.:凡 与H2化学性质基本相同 D.：也0具有放射性【答案】B【解析】【分析】【详解】A.放射性核素；H,质量数是3,质子数是1,质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1,故A正确；B.放射性核素；H,质量数是3,质子数是1,所以中子数等于3-1=2,故B错误;C.与H 2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确;D.：H是放射性核素，所以3H 2 0也具有放射性，故D正确;故选B。3.下列化学用语或图示表达不正确的是A.N 2的
21、结构式：N=N B.N a*的结构示意图：Q)2 8c.滨乙烷的分子模型：D.82的电子式：Q：c：。：【答案】D【解析】【分析】【详解】A.弗 分子中N原子间是三键，结构式：N三N,正确；B.N a+的结构示意图：2 8 ,正确；c,澳乙烷的分子模型：，正确;D.C O z的电子式：，错误；故选D。4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H C l O,H2S O 3H2S i O 3C.热稳定性：H?OH，SPH3B.碱性：K 0H N a0H L i 0HD.非金属性：F O N【答案】A【解析】【分析】【详解】A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强
22、，由于S元素最高价含氧酸是H 2 s 04,不是H 2 s o3,因此不能根据元素周期律判断酸性：H C 1O 4H2S O3 H2S i O 3,A 错误；B.同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K N a L i,所以碱性：K O H N a O H L i O H,B正确；C.同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性:0 S P,所以氢化物的热稳定性：H?O H,S P H3,C正确；D.同一周期
23、元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F O N,D 正确；故合理选项是Ao5.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A02K M n O,adBH2Z n+稀 H 2 s olbeCN OC u+稀 H N O3bcDco.C aC C)3+稀 H 2 s oibcA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A.K M n C U 是固体物质，加热分解产生0 2,由 于 难 溶 于 水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d 装置制取和收集O 2,A 错误；B.Z n 与 H 2 s o4
24、发生置换反应产生H 2,块状固体与液体反应制取气体，产生的H 2 难溶于水,因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、e 制取H 2,B正确；C.C u与稀HN03反应产生N O气体，N O能够与02发生反应产生NCh气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误；D.CaCCh与稀硫酸反应产生的CaSCU、CO2气体，CaSCU微溶于水，使制取CCh气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取C02气体，D错误；故合理选项是B。6.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO”用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因
25、为SO2的溶解已达饱和C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2OUH2so3、H2sO3UH+HSO3、HSO；=H+SO；D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后p H下降，是由于SCh挥发【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由信息可知，SCh易溶于水，也能使液面上升，故A错误；B.二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；C.滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，S02与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故c正确；D.亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，
26、也能使pH下降，故D错误;故选C。7.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A.酚酬滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3coO+H2O合CH3coOH+OHB.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OC.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2A1+2OH+2H2O=2AIO；+3H2 tD.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S I+2H2O【答案】B【解析】【分析】【详 解】A.CH3C O O N a溶 液 呈 碱 性 是 因 为 发 生 了 C H 3coO 的 水 解：CH3coO+H2OW CH3COOH+OH,A 正确；AB.金属钠在空气中加热生
27、成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2=Na2O2,B 错误；C.铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2A1+2OH+2H2O=2AlO；+3H2t,C 正确；D.将 SO2通入H2s溶液生成S 单质和水：SO2+2H2S=3S I+2H2O,D 正确；故选B。8.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮一暗(或灭)一 亮”现象的是:-试剂a选项ABCD试齐U aC11SO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2OA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.Ba(OH)2与 CuSC
28、U发生离子反应：B a O H +Cu+SO=BaSO4i+Cu(OH)21,随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当C u S O 4溶液过量时,其电离产生的C u 2+、S 0：导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；B.C a(0 H)2与 N H 4 H C O 3发生离子反应：C a2+2 O H +NH,+H C O；=C a C O:(1+H2O+N H:i H.0,随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当N H H C O
29、 s溶液过量时，其电离产生的M/：、“C O；导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；C.B a(0 H)2与 H 2 s 0 4发生离子反应：B a2+2 O H +2 H+S O -B a S O4i+2 H2O,随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H 2 s 0 4溶液过量时，其电离产生的H+、S O：导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；D.C H 3 C O O H 与氨水发生离子反应：C H 3 c o O H+N H 3 H 2 0=C H 3 c o e X+N H：+H 2。，反应后自由移动的
30、离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮一灭(或暗)一亮的变化，D符合题意；故合理选项是D。9.用电石(主要成分为C a C z,含C a S和C a 3 P 2等)制取乙快时，常用C u S C h溶液除去乙块中的杂质。反应为：CUSO4+H2S=CUS +H 2 s C h1 1PH3+24CUSO4+12H2O=3H3 P o 4+2 4 H 2 s o 4+8 C U 3 P 下列分析不正确的是A.C a S、C a：R发生水解反应的化学方程式：C a S+2 H2O=C a(O H)2+H S t、C a；R+6HQ=3C a(O H)2+2 P H3tB.不能依据反应比
31、较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应中每2 4 m o l C 1 1 S O 4氧 化1 1 m o l P H3D.用酸性K M n O 溶液验证乙焕还原性时:H?S、P H3有干扰【答案】C【解析】【分析】【详解】A.水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙快中常混有H2 S、P H3可知 CaS的 水 解 方 程 式 为 C a S+2 H2O=C a(O H)2+H2S T；C a 3P 2水 解 方 程 式 为C a 3P 2+6H2 O=3C a(O H)2+2 P H3f,A 项正确；B.该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的C uS生成，因此反应不能说明H2 s的酸性强于
32、H2 s o 4,事实上硫酸的酸性强于氮硫酸，B项正确；C.反应中C u元素化合价从+2价降低到+1价，得 到1个电子，P元素化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子，则24moicuSO4完全反应时，可氧化P h h物质的量是24moi+8=3mol,C项错误；D.H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnCU酸性溶液对乙焕性质的检验,D项正确；答案选C。10.NO/和N/O 存在平衡:2NCh（g户NzOMg）A H 0 o下列分析正确的是A.1 m ol平衡混合气体中含1 mol N原子B.断裂2 mol NOz中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需
33、能量C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅【答案】B【解析】【分析】【详解】A.ImolNCh含 有Im olN原子，ImoMCM含有2molN原子，现为可逆反应，为NCh和N2O4的混合气体，1 m ol平衡混合气体中所含原子大于1 mol N,A项错误；B.反应2NCh（g）合NzOKg）为放热反应，故完全断开2m oiNth分子中的共价键所吸收的热量比完全断开ImolNzCh分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确；C.气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C项错误；D.放热反应，温度升高，平衡逆向移动
34、，颜色加深，D项错误；答案选B。1 1.可生物降解的高分子材料聚苯丙生（L）的结构片段如下图。聚苯丙生（L）一Y”一Xp表示链延长）脱水已知：RCOOH+R2coOH v-二水解+H2O0下列有关L的说法不正确的是A.制备L的单体分子中都有两个竣基B.制备L的反应是缩聚反应C.L中的官能团是酯基和醒键1).m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响【答案】C【解析】【分析】【详解】A.合成聚苯丙生的单体为HO-C-O-(CHA-O-JHC-OH、o 0u c c ,r n u-每个单体都含有2个竣基，故A正确；HO C(CH2)O C OHB.根据题示信息，合成聚苯丙生的反应过程中发生了竣基间的
35、脱水反应，除了生成聚苯丙生，还生成了水，属于缩聚反应，故B正确；C.聚苯丙生中含有的官能团为：-0-、夕c P，不含酯基，故C错误;D.聚合物的分子结构对聚合物的降解有本质的影响，因此m、n、p、q的值影响聚苯丙生的降解速率，故D正确；故选Co1 2.下列实验中，均产生白色沉淀。-AySO）溶液、UNB2c。3 溶液 UNOHCOS 溶液下列分析不正确的是A.NazCCh与NaH CCh溶液中所含微粒种类相同B.CaCh 能促进 Na2c(X、NaH CO：,水解C.AL(SC)4)3 能促进 Na2co3、NaH CCh 水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低【答案】B【解析】
36、【分析】【详解】A.Na2c。3溶液、NaH CCh溶液均存在 Na+、CO；、HC O 3、H2co3、H 0 HH2O,故含有的微粒种类相同，A正确；B.HCO；脩9H+CO；,加入Ca?+后，Ca2+和C O/反应生成沉淀，促进HCO：的电离,B错误；C.A F+与C O；、HC O；都能发生互相促进的水解反应，C正确；D.由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确；故选B。1 3.有科学研究提出:锂电池负极材料(L i)由于生成LH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D 2 O)与含L i H的L i负极
37、材料反应，通过测定n(D 2)/n(H D)可以获知n(L i)/n(L i H)已知：L i H+H2O=L i O H+H 2 f2 L i(s)+H 2=2 L i H A H 0平衡右移，L i增多L i H减少，则结合选项C可知：8 0 下的 n(D 2)/n(H D)大于 2 5 下的 n(D2)/n(H D),D 正确；答案为：Co1 4.丙烷经催化脱氢可制丙烯:C 3 H 8=C 3 H 6+H 2。6 0 0 ,将一定浓度的C O 2与固定浓度的C3 H 8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3 H 6、C O和H 2浓度随初始CO 2浓度的变化关系如图。co：浓度
38、已知：C3 H 8（g）+5 O 2（g）=3 C O 2（g）+4 H 2 O H=-2 2 2 0 kJ/m o l C3 H 6（g）+9/2 O 2（g尸3 c o 2（g）+3 H 2。H=-2 0 5 8 kJ/m o l H 2（g）+l/2 O 2（g）=H 2。）H=-2 8 6 kJ/m o l下列说法不正确的是A.C3 H 8（g）=C3 H 6（g）+H 2（g）A H=+1 2 4 kJ/m o lB.c（H 2）和 c（C 3 H 6）变化差异的原因：C O2+H2UC O+H2Oc其他条件不变，投料比c（C3 H 8）/c（C O 2）越大，c 3 H 8转化率越
39、大D.若体系只有C 3 H 6、C O,H 2和H2O生成，则初始物质浓度Co与流出物质浓度c之间一定存在：3 co（C3 H 8）+co（C 0 2）=c（C O）+c（C 0 2）+3 c（C3 H 8）+3 c（C 3 H 6）【答案】c【解析】【分析】【详 解】A.根 据 盖 斯 定 律 结 合 题 干 信 息 C3 H 8（g）+5 C）2（g）=3 C O 2（g）+4 H 2 O（l）A H=-2 2 2 0 kJ/m o l C3 H 6（g）+9/2 Ch（g）=3 C O 2（g）+3 H 2 O H=-2 0 5 8 kJ/m o l H 2（g）+l/2 O 2（g）=
40、H 2 O（l）H=-2 8 6 k J/m o l可 知，可 由 -得 到 目 标 反 应C3 H 8（g）=C3 H 6（g）+H 2（g）,该反应的 H=AHAH2-H 3=+1 2 4 k J/m o l,A 正确；B.仅按C 3 H 8（g）=C 3 H 6（g）+H 2（g）可知C 3 H 6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是co与C 3 H 6的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2+H2BCO+H2O,从而导致C 3 H 6、H 2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差异，B正确；C.投料比增大，相当于增大C 3 H 8浓
41、度，浓度增大，转化率减小，C错误；D.根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C 3 H 6、CO、氏0、H 2,那么入口各气体的浓度c o和出口各气体的浓度符合3 c o（C 3 H 8）+c o（C C）2）=3 c（C 3 H 6）+c（CO）+3 c（C 3 H 8）+c（C C h）,D 正确；答案为：C o第二部分本部分共5题，共 58分。1 5.环氧乙烷（”2、,简称E O）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电0（1）阳极室产生C 1 2 后发生的反应有：、C H 2=C H 2+H C 1 O-H O C H 2 c H 2 C 1。结合电极反应式说明生成溶
42、液a 的原理 o（2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率n和选择性s的定义:n(B)=n （生成B所用的电子）0n （通过电极的电子）入1%=n （生成B所用的乙烯）n （转化的乙烯）X 1 0 0%若r|（E O 尸1 0 0%,则溶液b的溶质为。当乙烯完全消耗时，测得n（E O）M O%,S（E O）9 7%,推测M E O）=7 0%的原因:L 阳极有H?O 放电n.阳极有乙烯放电i n.阳极室流出液中含有C L 和 H C 1 Oi .检验电解产物，推测I 不成立。需 要 检 验 的 物 质 是。i i .假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成C C h,n（C O 2
43、 户%.经检验阳极放电产物没有C O2i i i .实验证实推测i n 成立，所 用 试 剂 及 现 象 是。可选试剂：A g N C h 溶液、K I 溶液、淀粉溶液、品红溶液。【答案】(1)C l2+H20=H C 1+H C 1 0 .阴极发生反应：2 H 2 O+2 e=H 2 T +2 O H生成O H,K+通过阳离子交换膜从阳极迁移到阴极，形成KOH和 K C 1 的混合溶液(2).K C1 .Ch .1 3 .K I 溶液和淀粉溶液，溶液变蓝【解析】【分析】【小 问 1 详解】阳极产生氯气后，可以和水发生反应生成次氯酸其方程式为：Cl2+H2O=H C1+H C1 0；溶液a 是
44、阴极的产物，在阴极发生反应2 H 2 O+2 e=H 2 T +20H,同时阳极的钾离子会向阴极移动和氢氧根结合形成氢氧化钾，故答案为：阴极发生反应：2 H 2 O+2 e=H 2 T+2 0 H-生成O H-,K+通过阳离子交换膜从阳极迁移到阴极，形成KOH和 K C1 的混合溶液；【小问2详解】若MEO)=IOO%则说明在电解过程中只有乙烯中的碳化合价发生变化，其他元素化合价没有变，故溶液b的溶质为：K C1；i.阳极有H a O 放电时会产生氧气，故需要检验的物质是。2；i i.设 EO的物质的量为a m o l则转化的乙烯的物质的量为：上；生成E0转化的电子的物质的量：2 a m o
45、l；此过程转移9 7%2 a a电子的总物质的量：-生成C0 2 的物质的量：2x-X3%；生成C0 2 转移的电子7 0%9 7%2x-x3%x6的物质的量：2XX3%X6,则 n(C0 2)=纪，-1 3%；7 0%i i i.实验证实推测山 成立，则会产生氯气，验证氯气即可，故答案为：K I 溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。1 6.某小组实验验证“A g+F e 2+U F e 3+A g 厂为可逆反应并测定其平衡常数。(1)实验验证实验I：将 0.0 1 0 0 m o l/L A g 2 s0 4 溶液与0.0 4 0 0 m o/L F e S C 4 溶液(p H=l)等体积混合，产生
46、灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验I I：向少量A g 粉中加入0.0 1 0 0 m o l/L F e 2(S 0 4)3 溶液(p H=l),固体完全溶解。取 I 中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为A g。现象。n中溶液选用F e2(S O 4)3,不选用F e(N O3)3的原因是。综合上述实验，证实“A g+F e 2+BF e 3+A g：为可逆反应。小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象 OAg电极（2）测定平衡常数实验H L 一定温度下，待实验I 中反应达到平衡状态时，取 v m L 上层清液，用 c i m o l/L K S CN标准溶液滴
47、定A g+,至出现稳定的浅红色时消耗K S C N 标准溶液V 1 m L 资料：A g+S C N U A g S C N J （白色）K=1 0 i 2F e3+S C N-F e S C N2+（红色）/C=1 02 3滴定过程中F e 3+的作用是。测得平衡常数K=。（3）思考问题取实验I 的浊液测定c（A g）会使所测K值_ _ _ _ _ _（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。不用实验n中清液测定K的原因是 一。【答案】（1）.灰黑色固体溶解，产生红棕色气体.防止酸性条件下，N O 1 氧化性氧化Fe 2+干扰实验结果.a：钳/石墨电极，b：Fe S O4或 Fe 2（S C）4
48、）3 或二者混合溶液，c：A g N C h 溶液；操作和现象：闭合开关K,Ag电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe 2（S C 4）3 溶液，与之前的现象相同；或者闭合开关K,A g 电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe 2（S O4）3 溶液，A g电极上固体逐渐减少，指针向左偏转.指示剂 .C|（3）.偏低.A g 完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态【解析】【分析】【小 问 1 详解】由于A g 能与浓硝酸发生反应：A g+2 H NC h（浓）=A g NC h+NO2 T+
49、H 2 O,故当观察到的现象为灰黑色固体溶解，产生红棕色气体，即可证实灰黑色固体是A g,故答案为：灰黑色固体溶解，产生红棕色气体。由于Fe(NO3)3溶液电离出NO；将与溶液中的H+结合成由强氧化性的HNO3,能氧化Fe2+,而干扰实验，故实验H使用的是Fe2(SOQ3溶液，而不是Fe(NO3)3溶液，故答案为：防止酸性条件下，N O；氧化性氧化Fe2+干扰实验结果。由装置图可知，利用原电池原理来证明反应Fe2+Ag+UAg+Fe3+为可逆反应，两电极反应为：Fe2+-e F e3+,A g+e U A g,故另一个电极必须是与Fe3+不反应的材料，可用石墨或者伯电极，左侧烧杯中电解质溶液必
50、须含有Fe3+或者Fe2+,采用FeSCU或Fe2(SC)4)3或二者混合溶液，右侧烧杯中电解质溶液必须含有A g+,故用AgNCh溶液，组装好仪器后，加入电解质溶液，闭合开关K,装置产生电流，电流从哪边流入，指针则向哪个方向偏转，根据b中所加试剂的不同，电流方向可能不同，因此可能观察到的现象为：A g电极逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，与之前的现象相同，表明平衡发生了移动；另一种现象为：A g电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明此时反应达到平衡，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(