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1、闵行区2020学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1 .答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2 B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2 .本试卷共有4 0 题，共 6页。满 分 1 0 0 分，考试时间6 0 分钟。3 .请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：H 1 C 1 2 0 1 6 N a 2 3 S3 2 C l 3 5.5一、选 择 题（共 40分，每小题2 分。每小题只有一个正确答案）1 .“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有M P u 和蠕P u。当两者
2、互相转化 时,不变的是A.中子数 B.电子数C.相对原子质量D.质量数2.测定胆矶的结晶水含量时，需要的定量仪器是A.量筒 B.电子天平C.容量瓶D.温度计3.下列过程不会破坏化学键的是A.乙醇溶于水 B.氯化氢溶于水C.晶体硅熔化D.氯化钠熔化4.催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是A.C H 3 c H=C(C H 3)C H 2 c H 3B.(C H 3)2 C=C H C H 2 c H 3C.C H2-C(C H3)(C H 2)2 C H3D.C H3C H=C H C H(C H3)25.工业上大量获得乙烯的方法是A.石油分储 B.石油裂化c.石油裂解D.煤的干储6.唐代孙思邈 备
3、急千金要方 中记载：“菖蒲、枸杞根细铿，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍饮之。”上述蕴含的操作原理不包括A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.分液C H,CH37.合成_1_CH一 C H C H2-C H2A.C H 3 c H e H(C H 3)C H 2 c H 2 B.C H3C H=C(C H 3)C H 2=C H2C.C H 3 c H=C H C H 3、CH2=CH2 D.CH2=CHCH=CH2 CH2=CH28.改变温度不影响A.物质的摩尔质量 B.水的离子积C.气体摩尔体积 D.化学平衡常数9.工业海水提澳时，下列操作力故骤与目的均正确j 的是ABCD步麻
4、浓缩海水通 C 1 2鼓入热空气C C L 萃取目的提高n(B r )还原B r使 B n 挥发使 B n 溶解1 0.对于22.4 L 的气体2H 2,说法正确的是A.含有2NA个 2H B.密度是弘2的 0.5 倍C.标准状况下，含有2必个中子 D.分子数是1 1.2 LH 2的两倍1 1 .向氯化铉溶液加入少量试剂M,使溶液中c(NH：)=c(C l)o 试剂M不可能是A.氨水B.稀盐酸C.硝酸银溶液1 2.下列离子方程式书写正确的是D.硫酸镀溶液A.铁与稀盐酸反应：F e +6 H+-F e 3+3H 2TB.氯气与氯化亚铁溶液反应：C h+F e2+-F e3+2C IC.氯化铁溶液
5、与铜反应：3C u +2F e 3+2F e +3C u 2+D.氯化铁溶液与硫化氢反应：2F e 3+H 2S 2F e 2+S J+2H+1 3.用石墨作电极电解饱和食盐水可制取N a C lO 消毒液，简易装置如右图所示。下列说法正确的是A.a 为电源的负极B.用铁制容器盛放食盐水C.电解过程中，c(N a+)保持不变D.电解结束后，用 p H 试纸测定溶液的p H1 4 .使用过量N a O H 溶液能满足实验要求的是A.除去A b C h中杂质F e z C h B.由A I C I 3溶液制备A 1(O H)3C.除去C 2H s B r 中杂质B n D.检验醛基时制备新制CU(
6、OH)21 5 .磷酸二氢佞(N H 4 H 2P o 4)常作干粉灭火器的原料，温度高于1 0 0 会分解。关于N H 4 H 2P 0 4 说法错误的是A.易溶于水C.与强碱反应能产生氨气B.分解时放热D.可用作复合肥料已达到平衡状态的是A.容器内气体密度保持不变 B.该反应的化学平衡常数保持不变C.CO与 C H 3 0 H 的体积分数之比为1:1 D.CO与 C H 3 0 H 的生成速率之比为1:11 8.丙烷与澳原子能发生以下两种反应：C H 3c H 2c H 3(g)+B r(g)t C H 3c H 2c H 2(g)+H B r(g)C H 3c H 2c H 3(g)+B
7、 r(g)-C H 3c H e 印+H B r(g)反应过程的能量变化如右图所示。下列说法正确的是A.反应是放热反应B.反应使用了催化剂C.产物中C H 3c H 2c H 蜩)含量比C H 3c H e H 3(g)低D.C H 3c H 2c H 2(g)转变为 C H 3 c H e H 3(g)时需要吸热19.A、B、C、D 是原子序数递增的短周期元素。A、C 原子最外层均有一个空轨道，B、D 原子均有一个未成对电子，且 B 原子核外有5 种不同能量的电子。下列说法错误的是A.A 的氧化物属于分子晶体 B.B 的氯化物属于弱电解质C.C 的氧化物属于共价化合物 D.D 的单质中含有非
8、极性键2 0.常温下，甲、乙两烧杯均盛有HLpH=UN aO H溶液。将 匕 L pH=3的一元强酸HA溶液和 L LpH=3的一元弱酸HB溶液分别加入甲、乙两烧杯中，均恰好完全反应。下列说法正确的是A.0匕=-B.反应后：pHqApH乙C.甲烧杯中：c（Na+）c（A-）D.乙烧杯中：c（OH）=c（HB）+c（H+）二、综 合 题（共60分）（一）（本题共15分）Na2SiF6作杀虫剂和木材防腐剂，其制备反应为：3SiF4+2Na2co3+2H2O 2Na2SiF6；+H4SiO4+2CO2T完成下列填空：21.上述所有物质中，某分子的空间构型为直线型，其电子式为。SiF4是_ _ _ _
9、 _ _ _ _ _ _ _分 子（选填“极性”或“非极性”）。22.上述所有元素中，有两种元素位于周期表同一主族，该族元素原子的最外层电子排布通式为（用n 表示电子层数）。0、F、N a三种元素形成的简单离子，半径由大到小顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。23.E S Q 称为原硅酸，推测其是 酸（选填“强”或“弱”）。从元素周期律角度解释上述推测。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _常温下，浓度均为0.
10、1 mol/L的 Na2cO3和 NaHCCh两份溶液。24.对于两份溶液判断错误的是_ _ _ _ _ _ _ _ _（选填编号）。a.存在的微粒种类相同b.c（OH-）前者小于后者c.均存在电离平衡和水解平衡d.分别加少量NaOH固体，恢复至常温，以 CO：）均增大2 5.两份溶液的禽子浓度大小关系中，有一个相同的守恒关系，其表达式是 o将两溶液等体积混合后，（填微粒符号）浓度之和仍为0/mol/L。（二）（本题共1 5 分）燃料电池和锂离子电池在生产生活中占据重要她位。甲醇是常见的燃料电池原料，C O 2 催化氨化可合成甲醇。反应为：C 0 2（g）+3 H 2（g）CH30H（g）+H
11、 2 0（g）+4 8.9 kJ完成下列填空：2 6 .反应的平衡常数仁-2 7 .在 2 L 容器中充入4 m o i c C h 和 H 2 的混合气体，反 应 1 0 m i n 后，气体的总物质的量变为原来的7 5%o则。1 0 m i n 内，H2的平均反应速率为。前 5 m i n 内的。逆（C H.Q H）前 l O m i n 内的。逆（C F hO H）（选填大于等于或“小于”）-原因是。2 8 .在恒容密闭容器发生上述反应，如图y 轴”是反应过程中两个物理量变化关系图像，曲线上各点均已达到平衡状态。0-若 x轴表示温度，则），轴可表示。（任写一个）一定温度下，若 X轴为原料
12、投料比m（H 2）/（C O 2）,则 y 轴是 的转化率。工业生产或实验室制备中，通常加大某一反应物的用量，以提高另一反应物的转化率，举一例说明。F e P C U 是制备锂离子电池的原料。向F e S C U 溶液中先加入H 3 P o 4 溶液，再加入N a O H、N a C l O的混合液可制取F e P O4（2 9 .配平下列反应方程式。.F e S C U +_ H 3 P。4 +N a C 1 0+_ N a O H F e P O41 +N a 2 s o 4 +_N a C l +H203 0.N a O H、N a C l O 的混合液可通过C L 与 N a O H
13、溶液反应制取。若 N a O H、N a C l O 混合液中N a C l O 含量偏低，则制得的F e P O4中含有的不溶性杂质主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。现有5 0 0 m L 1.2 m o l/L N a O H 溶液，若要制取反应所需的混合液，则需通入标准状况下C l2的体积为 o（三）（本题共15分）某镇静类药物中间体P 的合成路线如下:已知：R-CN 二-A R-COOHH2O完成下列填空：31.反应的试剂和条件是 o反应的反应类型是。32.检验A 中含有溟元素所需的试剂，需硝酸银溶液、33.写出C 的结构简式。_ _ _
14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _写出DTP的化学反应方程式。34.写出满足下列条件P 的同分异构体的结构简式。a.有两个苯环b.能发生银镜反应c.有4种化学环境氢原子 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a,CH2CH2Br为原料制备产.CHCOOH的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例为：翳标产物。（四）（本题共15分）研究小组通过下列装置测定某燃煤烟气中SO2的体积分数。已知燃屎烟气的主要成分为N2、CO、SO20燃煤阳气J J含沆春的碘水试，剂MA B C完成下
15、列填空:36.A 装置是为了观察气体的流速，则试剂M 为（选填编号）。a.饱和NaOH溶液 b.饱和Na2s溶液c.饱和Na2sCh溶液 d.饱和NaHSCh溶液37.当 B 装置中溶液颜色由 时，则停止通气。B 装置中的反应体现SO2的 性（选填“氧化”“还原”或“漂白”）o38.经测定，燃煤烟气消耗了 50.00 m L 含卜LOOOxlCP mol/L的溶液，且 C 装置中气体体积为20.00mL（标准状况下）。则燃煤烟气中SO2的体积分数为（保留小数点后三位）。读数时水准管内液面高于量气管内液面，则结果将（选填“偏大”“偏小”或“无影响）。最近，中国科学家利用多孔碳吸附S O 2,不仅
16、能解决燃煤污染，而且实现了 SCh 回收利用。下图是多孔碳对燃煤烟气中SO2的吸附、转化、热再生的示意图。39.写出步骤中硫酸根离子的检验方法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _步骤的化学方程式为。40.SO2的吸附、转化、热再生的主要目的是2021闵行一模化学参考答案一、选 择 题（本题共40分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）1-10 BBAAC DCACC 11-20 BDADB ADCBD二、综合分析题（共 60分）（一）（本题共15分）21.（3 分）心 （2
17、 分）非 极 性（1分）22.（3 分）（1 分）r（O2）r（F）r（Na+）（2 分）23.（4 分）弱（1 分）C、S i在同主族，S i在 C 的下方，非金属性S i C,因此最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4 2FePO4l+2Na2SO4+INaCl+5H2O30.（4 分）Fe（OH）3（2 分）写 Fe（OH）2给 1 分 2.24 L（2 分）（三）（本题共15分）31.（3 分）32.（2 分）33.（2 分）34.（2 分）（2 分）35.（4 分）N仃 COOHQ C H Q h B r N竺圾液C p C H=C H 2一CHCH,NAC N QCHCH3/O/H，Q C H C H,（四）（本题共15分）36.（1 分）d37.（4 分）蓝色变为无色（2 分）还原性（2 分）38.（4 分）0.053（2 分）偏大（2 分）39.（4 分）取样，先加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钢溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸根离子，若未产生白色沉淀，则不含硫酸根离子。（2 分）C+2H2sChACO2T+2SO2f+2H2。（2 分）40.（2 分）提高SC）2的纯度（去除杂质）：提高SO2的浓度（或富集SO2）。