《2021届高三2月高考模拟特供卷 化学（二）教师版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三2月高考模拟特供卷 化学（二）教师版.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、,即季度sr-ssB瑟S班加太笈期工癖（新高考）2020-2021学年上学期好教育云平台2 月内部特供卷高三化学（二）注 意 事项：I .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2 B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 Mg24 Al 2
2、7 P31 S 32 Fe56 Cu64一、选 择 题（每小题2 分，共 20分，每小题只有一个选项符合题意）1 .化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是阴极电保护法B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C.高纯单质硅可用于制作光导纤维D.维生素C 具有还原性，食用维生素C 含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收【答案】D【解析】A.M g比Fe活泼，形成原电池，M g作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 A 错误；B.红酒中添加了少量SO?起到防腐的作用，故 B 错误；C.高纯二氧化硅可用于制作光导纤维，故 C
3、错误：D.维生素C 具有还原性，食用含维生素C 较高的食物有利于人体对铁元素的吸收，故 D 正确；故答案为D。2.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是7 94x 104A.标准状况下，1个 5 分子的体积约为一-cm3nB.21gCa出 与足量水反应转移电子数为2 NAC.铅蓄电池使用时，当正极质量增重64g时，电路中转移电子数为2 NAD.100g质量分数为46%的酒精水溶液中含有氧原子数目为NA【答案】c2）4x104,【解析】A.标准状况下，气体的分子间有间隙，1个 02分子的体积小于二 7一cm A 错误：CaH,2e-in 2 le B.21gCaH?的物质的量为n=；7=
4、-=0.5mol,由关系式 1 2,解得 n=lmol,M 42g/mol0.5mol n故转移电子数为NA,B 错误；C.正极的反应式为PbO2+4H+SO；+2e=PbSO4+2H2O,正极质PbO2 2e量增重Am=n（MPbS0jM pbO；）=nx64g/m ol=64g,解得n=lmoL 由关系式 1 2,解Imol n（e）100 x46%g,得 n e）=lmol,转移电子数为2 NA，C正确;D.酒精中含有氧原子的物质的量为：/,Fm ol,46g/molI00-100 x 46%g-,水中含有氧原子的物质的量为：3则酒精水溶液中含有氧原子数目为4M、,D 错误；故选：Co3
5、.下列说法塔送的是A.周期表中第8 周期最多能排50种元素B.乙焕水甲醛第四种分子中，键角由大到小的顺序是 应 C.第 4 周期最外层有一个单电子的元素共有3 种D.两元素的基态原子的价电子排布式分别为3s 4s2,则一定为同一族元素【答案】C【解析】A.因为第八能层有s。p、d、f、g 能级，其 中 S 能级一轨道，能容纳2 电子，p 能级三轨道，能容纳六电子（第一周期只有s,第二三周期s。p）,d 能级五轨道，能容纳十电子（四五周期），f 能级七轨道，能容纳十四个（六七周期），第八周期将出现g 能级，九轨道十八电子，所以能容纳50种，故 A 正确：B.乙焕分子键角是180。、水分子键角是1
6、0818甲醛分子键角 是 120。、氨分子键角107。，则键角由大到小的顺序是（甑 0）,故 B 正确；C.第 4 周期最外层有一个单电子的元素有K、Cr、Cu、Ga、B r共 5 种，故 C 错误；D.两元素的基态原子的价电子排布式分别为3s 4s2,则说明两元素分别是Mg、C a,是同一族元素，故 D 正确；故选：C。4.对于下图所示实验，小熊达到实验目的的是A.实验甲：验证 SO?的氧化性B.实验乙：曲 MgC06H2O制备无水MgCbC.实验丙：比较KMnO?、Ch、S 的氧化性强弱D.实验丁：证明浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性【答案】D【解析】A.S 5 与硫化钠反应生成S,则可验
7、证SO?具有氧化性，故 A 正确：B.在 HC1气流中蒸发可抑制镁离子水解，可由MgCb6H2O制备无水MgCL，故 B 正确；C.浓盐酸与高钵酸钾反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可比较，故 C 正确；D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C 与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化硫使品红褪色，二氧化硫被高镭酸钾氧化，可验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，无法证明吸水性，故 D 错误：故选D。5.近年来连续出现的诧中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响警钟。诧的相关信息卡片如图所示，下列说法正确的是A.钝与铝性质相似，都具有两性B.其电子排布式：Xe6s26Pl
8、C.钝有两种稳定同位素”冲1和 班1 1,其丰度比为7：3D.钱在元素周期表中位于第6 周期第IIIA 族【答案】D【解析】A.铭与铝同主族，化学性质相似，但钱是典型的金属，且比铝金属性强，故 A 错误：B.T I是 8 1 号元 素,其电子排布式为Xe4严5di06s26Pl故 B 错误；C.设颂。的丰度为x,则203x+205(1-x)=204.4,解得x=0.3,则两种同位素的丰度之比为0.3：0.7=3：7,故 C 错误；D.由信息图片可知，诧的价电子排布是6s26Pl所以是位于第6 周期第HIA族，故 D 正确：故答案为D。6.在研究氯化银性质时，某同学做了以下实验，并回收到少量白银
9、，流程如下：10%氨水 N凡 H QI 4AgCI-|溶媒|一|过泣言|一|。原|f AgI I滤液 NH,下列叙述正确的是A.AgQ 不溶于酸，能溶于碱B.溶解发生的离子反应：Ag4+2NH,yH2O=Ag(NH3)2+2H2OC.若“还原”过程通过原电池来实现，则负极的电极反应：N2H4 4 三用+4 1D.“还原”过程中参加反应的Ag(NH3)2 和 N zH rH q 的物质的量之比为4：1【答案】D【解析】A.AgCl仅能溶于与其发生配合反应的物质，如氨水等，A 错误；B.AgC l是难溶性盐，在离子反应方程式中不可拆开，B 错误：C.溶液环境为碱性环境，不 能 生 成 FT,C 错
10、误：D.Ag(NH3)J反应后被还原为A g,得到一个电子，而 NzHrWO反应后被氧化为N 失去四个电子，因此参加反应的Ag(N%)2 和 N2H4HO的物质的量之比为4：1,D 正确：故选：D。7.A、B、C、D、E 为原子序数依次递增的短周期主族元素，A 的气态氨化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，基态B 原子电子总数是其最高能级电子数的2 倍，C 的原子半径是本周期最大的，D 的单质为淡黄色固体。下列说法错送的是A.简单气态氢化物的稳定性：B A DB.简单离子的半径：D EC BC.同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：A B D ED.B、C、E 以原子个数比I：1
11、：1 的形成的化合物可用于杀菌消毒【答案】B【解析】A、B、C、D、E 为原子序数依次递增的短周期主族元素。A 的气态氨化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，应为钱盐，则 A 为 N 元素，基态B 原子电子总数是其最高能级电子数的2 倍，则 B 为 O 元素，C 的原子半径是本周期最大的，则 C 是 Na元素，D 的单质为淡黄色固体，D 是 S,E 是 CL A.非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：0 N S,则简单气态氨化物的稳定性：B A D,故 A 正确；B.S?与 C 的核外电子层结构相同，且均含有3 个电子层，则半径较大，O?-与Na，的核外电子层结构
12、相同，均含有2 个电子层，则半径较小，当核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：S2 CO2 Na+,故 B 错误；C.A、B、D、E 的简单氢化物分别是N小、H2O.H2S.HCL N%的水溶液显碱性，水呈中性，H2s为弱酸，HC1为强酸，则等浓度的H2s和 HCL H2s的酸性弱，又酸性越强，pH值越小，碱性越强pH值越大，故同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：A B D E,故 C 正确：D.B、C、E 以原子个数比1 ：1 ：1 的形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，故 D 正确：故选B。8.氮 化 铝(A1N)是 一 种 新 型 无 机 非 金
13、属 原 料，结 构 与 金 刚 石 相 似。常 温 下AIN+Na0H+H20=NaAI02+NH.4o某课题小组利用下图所示装置测定样品A IN 的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是2NaOH浓溶液AIN样品A.氮化铝是共价晶体，晶体中N、A I原子配位数均为4B.X 可以是C C L，因为NH3不溶于CCL而易溶于水C.若广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将偏大D.若实验中测得样品的质量为w g,氨气的体积为a L（标况下），则样品中A1N的质量分数为【答案】A【解析】测定原理：AIN 和 NaOH浓溶液反应产生氨气，氨气不溶于X,第二瓶子中压强增大将水压入量筒中，量筒中水的体积即为
14、产生的氨气的体积，从而计算A1N的质量，继而计算其含量。A.由于氮化铝结构与金刚石相似，所以为共价晶体，N、A1原子配位数均为4,A 正确：B.C C U密度大于水，不会浮在水面上，B 错误；C.N%的体积等于排出水的体积，与广口瓶中液体是否装满 无 关，C 错 误：D.n(NH3)=-=-a-L-=-a-mol,2 2.4IJmol 2 2.4由 方 程 式 的 关 系 式，则n(AlN)=n(NH3)=-jin o lb必wA1N 的质量分数为n-=-xwD 错误；故选A。则样品中(A 1 29.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是选项实验及现象结论A将铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，微热
15、，试管口出现红棕色Cu与稀HNO3反应生成NO2B将红棕色气体X 通入淀粉-K I溶液，溶液变成蓝色X 为澳蒸汽C将充满NO2 的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深2 N Ch(g)=NzOMg)为放热反应D向酸化的KMnO4溶液中通入S02,向反应后的溶液中加入BaCh产生白色沉淀证明S0 2 被氧化为so二【答案】C【解析】A.Cu与稀硝酸反应生成NO,NO与氧气反应生成二氧化氮，则试管口出现红棕色气体，故 A 错误：B.红棕色气体是二氧化氮也能出现相同现象，故 B 错误：C.浸泡在热水中，颜色加深，二氧化氮的浓度增大，则升高温度，2 NOMg）-KOMg）逆向反应，正反应为放热反应，
16、故 C正确；D.酸化的KMnO 溶液中通入SO2,发生氧化还原反应生成硫酸根离子，且加硫酸酸化引入硫酸根离子，则加入BaC h产生白色沉淀，不能证明二氧化硫被氧化，故 D 错误：故选C。1 0.亚 磷 酸（H3P0 3）是 一 种 重 要 的 化 工 原 料，常 可 用 作 还 原 剂 和 农 药 中 间 体。已知H3P0 3 竺 匹 PH3T+H3Po4（未配平）：H3PC h+NaOH（足量）-N a 汨PO3+H2 C M未配平）下列推断箱送的是0HA.亚磷酸为二元酸，其结构式为H-L）hB.反应氧化剂与还原剂的质量之比3：1C.H.POs具有还胤性，在空气中可能被氧化成磷酸n（Ag1D
17、.利用H3PO3进行化学镀银，当参加反应 的 一 与=2时，氧化产物是H3P0 n（Hg）【答案】B【解析】A.由 H3Po3 与 足 量 NaOH溶液反应生成Na2HPO5可知亚磷酸为二元酸，结构式为0HH-Z ,故 A 正确；B.由反应的化学方程式可知，P%为还原产物，HAPOA为氧化产物，H3P0 H既是轲化剂又是还原剂，由得失电子数目守恒可知氧化剂与还原剂的质量之比1 ：3,故 B 错误；C.H3P0 3 中磷元素的化合价为+3 价，即有氧化性也有还原性，在空气中可能被空气中的氧气氧化n（Ag,1生成高价态的磷酸，故 C正确；D.利用H3P0 3进行化学镀银，当参加反应的 一4 二 2
18、时，由n（H3P。3）得失电子数目守恒可知，H3P。3被氧化生成H3P0.1，故 D 正确；故选B。二、不定项选择题（每小题4 分，共 如 分）1 1.某小组设计个甲醇燃料电池，a、b、m、n 均为惰性电极，用导线如图相连接，下列说法正确A.m 极附近pH值增大B.b 极电极反应 C H3O H-6 e +3 C O 3 =4 C O2+2 H2OC.当溶液p H=1 3时，电路中转移O.l m o l lD.电子在线路中流动方向：b n m a【答案】B【解析】该装置的上部分是原电池，根据C O：移向b极，可 知b极为负极，则a为正极，m为阳极，n为阴极。A.m极是阳极，电极反应式：2 C-
19、2 e-=C b 3 p H不变，A错误：B.b极发生氧化反应，即甲醇生成二氧化碳，电极反应式：C H5OH-6 e+3 C OJ-=4 C O2+2 H2O,B正确；C.反应的离子方程式：2 c+2比0逋 里H 2+C L+2 OH ,p H=l 3即 以01 4一)=1 0一 品0匹，所以有0.1 m o l/L OF T生成，但体积未知，无法计算物质的量，C错误；D.电子只在外电路移动，在溶液中是阴阳离子的移动，D错误：故选：B。1 2.将 不 同 量 的C O(g)和H Q(g)分 别 通 入 体 积 为2L的 恒 容 密 闭 容 器 中 进 行 反 应：C O(g)+H2O(g)CO
20、2(g)+H2(g),得到如下三组数据，下列选项号送的是实验组温度，C起始量/m o l平衡量/m o l达到平衡所需时间/m i nH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41A.该反应的正反应为放热反应B.实验2中，平衡常数K=C.实验3跟实验2相比，改变的条件一定是加入催化剂D.实验3达到平衡时反应速率可以表示为U(C O)=0.2 m o l,Ll m i n T【答案】C【解析】A.由实验1、2可知，起始量为2倍关系，若实验1、2的温度相同，压强对平衡移动无影响，则平衡时C O2应为2倍关系，结合表格中数据可知实验1中温度低，平衡正向移动，可知正反应为
21、放热反应，故A正确：B.实验2中，十%。侬8次)十%开始量/mol I?10.500转化量/mol L10.20.20.20.2平衡量/mol L0.8030.20.2()9 X 0 i平衡常数K=二 二 八=:，故B正确：C.实验3跟实验2相比，起始量、平衡量均相同，只0.8 x 0.3 6有达到平衡的时间实验3中更小，则改变的条件为使用催化剂或增大压强，故C错误；D.实 验3中，参 加 反 应 的C O为0.4 m o，反 应 达 到 平 衡 时 用C O表 示 的 速 率 为v(C。谷0/:o l =0 .2 m,故 D 正确：故选：C。At V-Af 2 lx I m i n1 3 .
22、已知C L与N H 3的反应得到一种固体M和气体单质H。某同学通过下列装置进行验证，下列有关说法里限的是A.装置 A 中发生的离子反应：2 Mn O 1 6 H*+1 0C r=2 Mn2+5 C l2+8 H2OB.装置B中可以盛放碱石灰做干燥剂C.装置C中固体M易升华，M中含离子键、共价键、配位键D.装置F可以吸收多余的C h和NH 3【答案】A C【解析】由于氨气与C a C b会反应生成配合物，则装置E不能用于制取氨气，只能用于制取氯气，装 置A利用固液不加热制取氨气，反应方程式为N H v H z O+C a O X X O H b+N H J,其中装置B作用是干燥氨气，不能选酸性干
23、燥剂浓硫酸，可选碱石灰做干燥剂，制取的氨气和氯气在装置C中发生反应，反应方程式为：3C b+8 NH 3=6NH 4C l+N2，多余的氨气和氯气在装置F做尾气处理，由于氨气极易溶于水，不能直接插入水溶液中，故选用C C L,利用其密度比水大，作用是防倒吸，多余的尾气进入F e C b溶液中，氨气溶于水，氯气和F e C b反应，从而除去尾气。A.A装置利用固液混合物不需要加热制取氨气，可用浓氨水和C a O反应制取氨气，反应方程式为：N H5 H2O+C a O=C a(OH)2+NH3T.离子方程式：NH v H2O+C a O=C a2*+2OH +NH3f 故A错误；B.氯化钙能与氨气
24、反应生成络合物，所 以B中可以放臧石灰做干燥剂，故B正确：C.C 12与N%的反应得到一种固体M和气体单质H,反应方程式为：3C 12+8 NH3=6NH 4C 1+N2,固体M是N H 4 C L含有离子键、共价键，不含配位键，故C错误；D.皴气极易溶于水，氨气在四氯化碳中溶解度小，F装置可以起到防倒吸的作用，氨气进入有机层会上升，到有机和无机层交界时被水吸收，多余的C 1?和F e C b溶液反应从而除去，故D正确；故选：A C o14.甲、乙两个试管中分别加入等浓度等体积的H 2O2水溶液，向甲中加入足量Mn O?固体，放出标况下-LO 2；向乙中加入足量H 2s 04溶液后，再加入足量
25、的Mn Oz，放出标况下V 2L O2，下列说法正确的是A.2VX=V2B.Mn O?在两支试管的反应中均作催化剂C.甲乙两试管中反应转移的电子数之比为1 :1D.甲乙两反应中辆化剂与还原剂的物质的量之比均为1 ：1【答案】A D【解析】A.由于甲中二氧化锦固体足量，则过辄化氢完全参与反应，甲试管中发生如下反应：2H z O?则 嗓=2H2O+O?T,由于乙中二氧化钵与硫酸溶液都是足量的，则过氧化氢完全参与反应，乙试管中发生如下反应：Mn O2+H 2S O4+H2O2=Mn S O4+O2t+2H2O,由于甲、乙两个试管中的H。水溶液是等浓度等体积的，由公式=。匕 则 两 试 管 中H 2C
26、 h物质的量相等。由于两试管中的过氧化氢V.1都完全参与反应，由反应方程式可知，7 =-,即2-=，故A正确：B.Mn O?在甲试管中作催*2 乙化剂，在乙试管中作反应物，故B错误：C.由甲试管中发生如下反应：2 H2O2L2 H2O+O2 T ,2m o l H 2O2参与反应时转移电子2m o l,乙试管中发生如下反应：Mn O2+H2S O4+H2O2=Mn S O4+O2f+2H2O,2m o l H 2O2参与反应时转移电子4m 01,则相同物质的量H 2O2参与反应时，甲乙两试管转移电子数之比为2：4=1：2,故C错误：D.甲试管中反应的氧化剂与还原剂都为H 2O2,物质的量之比为
27、1 ：1；乙试管中反应的氧化剂为Mn O2,还原剂为H Q?,物质的量之比为1 :1,则甲乙两反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为1 ：1,故D正确：故选A D”15.钻是重要的过渡元素，能形成多种稳定的配合物。C o C L y6NH 3是一种重要的配合物，研究分子结构发现其络离子形状为正八面体。取I m ol该配合物，加入足量硝酸银溶液，产生x m ol不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列说法正确的是A.C。元素在周期表中位于第4周期V I I 1 B族B.配合物中络离子化学式为0例山)6广C.x 3D.若晶体C。为Ai型密堆积，晶胞参数为a c m,则钻原子的半径 为 也a x l O p m
28、4【答案】BD【解析】A.钻元素的原子序数为2 7,位于元素周期表第四周期V BI族，故A错误；B.由络离子形状为正八面体可知，钻离子与6个氨气分子形成络离子，化学式为CO(NH2)1-,故B正确：C.由络离子形状为正八面体可知，钻离子与6个氨气分子形成络离子，氯离子为外界离子，配合物的化学式为C o(NH2)6 C h，I m ol配合物与足量硝酸银溶液反应生成3m oi不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，故C错误；D.若晶体钻为面心立方堆积，钻原子位于晶胞的顶点和面心，设钻原子的半径为r,则面对角线为4r,由晶胞参数为a c m可得：(4r)2=a2+a2,解得r=a c m=a x 1 0 p
29、 m,故D正确：4 4故选B DO三、非选择题1 6.CO在工农业生产及科学研究中有着重要的应用，将C O?与焦炭作用生成C O,可用于炼铁，形成黑化络合物等。(1)已知：F e2O3(s)+3C(s)=2 F e(s)+3C O(g)AW|=+48 9.0 k J/m olC(s)+C O2(g)=2 C O(g)A H E 7 2.5k J/m ol则CO还原F e2O3的热化学方程式为 o(2)C O与N i发生狱化反应形成的络合物可作为催化烯燃反应的催化剂。N i的瘦化反应为Ni(s)+4C 0(g)Ni(C O)4(g)A。在温度T j和T?时，在两个体积均为1 L的密闭容器中发生反
30、应，n(C O)随反应时间的变化如图所示：T i时，该反应的平衡常数K=；达到平衡时Ni(C OM g)的体积分数(p变化趋势如图所示:图中Y轴 表 示 的 外 界 条 件 为,判 断 的 理 由 是；研究表明，正反应速率v =k ,-x4(C O),逆反应速率v逆=1 =-7-0(ax rb NAx a1 8.2 0 2 0年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，疫情严重影响了人类的生命安全，世界各国在研制疫苗的同时，各类消毒剂也在大量的生产和应用。依据研究，含疑消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。(1)高效 绿色 消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室以电解法制备C I O2
31、的流程如下：盐酸 NaC0溶液.-厂,T,1 NH4CJ溶 液 一 曳曳_ 一叵迹J T气体A溶 液|在电解过程中，放出的气体A为：在Na C l O?和N C b的反应中，氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为.(2)“8 4”消毒液也是人们常用的消毒剂，其有效成分为Na C I O,但是不适于长期储存，其原因是一(用化学方程式解释)。等物质的量C I O?和、*4”消毒液，在相同条件下，C I O 2的氧化消毒能力是“8 4”消毒液的 倍。(3)20 20年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯畦在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(20 19-
32、n C o V)的感染。已知磷酸氯唾的结构如图所示，则 所 含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为IOHN、P均为VA族元素，磷酸氯口至中N原 子 的 杂 化 方 式 为,P原子核外价层电子排布式为，其核外电子有 种空间运动状态。H 3P Q,中P O：的空间构型为 o【答案】H：I：6(2)N aC l O+H2O+C O 2=N aH C O3+H C l O.2H C 1O=2H C I+O2t 2.5(3)N O C s p?、s p 3 3s 23P 3 9 正四面体【解析】(1)电解N H 4 cl和盐酸的混合溶液时，阳极上NH；被氧化成N C b，阴极上H,被还原为H2,
33、即气体A为H 2,加入N aC K h后溶液中发生的化学反应方程式为：6N aC l O 2+N C h+3H2O=6C l O2f+N H 3T+3N aQ+3N aO H,在电解过程中，阴极上H卡 被还原为比,即放出的气体A为h；N a C Q和 N C h 的反应方程式为：6N aC l O2+N C 13+3H 2O=6C l O 2t+N H3f+3N aC l+3N aO H,氧化剂是 N C h、还原剂是N aC l O2,它们的物质的量之比为1 :6：Q)“8 4”消毒液的主要成分是N aC I O,但是不适于长期储存，其原因是会与空气中的二氧化碳反应，反应方程式为：N aC
34、I O+H2O+C O2=N aH C O3+H C l O.2H C 1O=2H C I+O2f：N aC l O中氯元素为+1价，反应后被还原为-1价，得2m o i C I O?中氯元素为+4价，反应后被还原为-1价，得5m o i e得电子能力和氧化消毒能力成正比，则在相同条件下，C I O 2的氧化消毒能力是“8 4”消毒液的2.5倍；(3)同周期元素从左到右，核电荷数增大，第一电离能也增大，N元素的核外价层电子排布式为，p轨道为半充满的结构，较稳定，则第一电离能由大到小顺序为：N O C；环上的N原子有三个电子参与了形成。键，另外两个电子参与环上大九键的形成，故 是s p?杂化，链
35、上的N原子有三个电子参与了形成。键，还有对孤电子对，故 是s p 3杂化；P原子核外价层电子排布式为：3s 23P)其核外电子有9种空间运动状态，P O：的孤对电子对为 5-(-3J-4x2=0,形成四个。键，且无孤对电子对，则P O寸的空间构型：正四面体。19.以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含F e q?、F e3O4x S i O2 A I 2 O 3等)为原料制备纳米铁粉的部分工艺流程如下:(D,酸溶”过程中，H2 s04过量除了可以提高铁元素的浸出率，另一目 的 是。(2)“沉淀”过程中，空气参与反应的离子方程式为 o(3)为了确保纳米铁粉的纯度，“沉淀”过程需要调节溶液的p H的范用是
36、,部分离子形成氢氧化物时溶液的pH值如下表：沉淀物F e(OH)3A1(OH)3F e(OH)2开始沉淀2.73.87.5完全沉淀3.25.29.7(4)“还原”过程中除了生成纳米铁粉还有4和H3BO3生成，请回答下列问题：写出N aBM的电子式_ _ _ _ _ _ _；该过程生成Im o l纳米铁粉，转 移 电 子 的 物 质 的 量 为；从溶液中分离出纳米铁采用离心法，下 列 方 法 也 可 分 离 纳 米 铁 粉 的 是;(填字母序号)H3BO3是一元弱酸，下列与其酸性最接近的是_ _ _ _ _ _(填字母序号)，写 出H3BO3在水中的电离方程式.A.HC IO B.H4SiO4
37、C.H3PO4 D.HNO：【答案】(1)抑制金属离子水解(2)4F e2+O2+8OH+2 H2O=4F e(OH)51(3)3.2 3.8H(4)N a-H：B：H 12 mol C AB B(O H)3+H,O B(O H)4+H+H【解析】硫 酸 渣(含F C 2 O3、F e3O4.SiO2,AI2 O3等)加入硫酸酸溶，过滤得到滤渣含有SiO2,滤液加入氢氧化钠并通入空气可得到氢氧化铁沉淀，控制溶液p H,滤液中含有铝离子等，氢氧化铁加入硫酸溶解得到硫酸铁，加入N aBM发生氧化还原反应生成纳米铁粉。(1酸溶”过程中H2 sC h过量，可提高铁元素的浸出率，且抑制金属离子水解，故答
38、案为：提高铁元素的浸出率，抑制金属离子水解：(2)沉淀”过程中，通入空气，氧化亚铁离子，可生成氢氧化铁，反应的离子方程式为4F e2+O2+8OH+2 H2O=4F e(OH)3i，故答案为：4F e2+O2+8OH+2 H?O=4F e(OH)3l；(3)“沉淀”过程需要调节溶液的p H的范附是3.2 3.8,可 使F e?+完全沉淀，而A产不沉淀，故答案为：3.2 3.8；H(4)NaBF h为离子化合物，含有Na.和BH；,则NaBH4的电子式为；向F cMSO。H溶液中滴加NaBHj溶液,溶液中BHa(B元素的化合价为+3)与Fe反应生成纳米铁粉、电 和H3BO3,反 应 中 只 有F
39、e、H元 素 化 合 价 发 生 变 化，发 生 氧 化 还 原 反 应，离 子 方 程 式 为2 F e+6 BH4+18H2O=2 F c-F 6 H5BO3+2 1H2 T,生 成Im o l纳米 铁粉，转移电子的物质的量为4 x 6-=I 2 m o l ：利用胶体的性质，从溶液中分离出纳米铁粉，选用渗析法分离，故 选 装 置C：2H3BO3是 一 元 弱 酸，其 酸 性 与HCIO、H/iO j最 接 近，H3BO3在 水 中 的 电 离 方 程 式：B(O H)3+H2O B(O H)4 +H+O20.某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验:试管中试剂实验滴加试剂现象1口
40、2 mL 0.1 mol/LKSCN溶液1i.先加 ImLO.ImoVLF eSQi 溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.无明显现象ii.先变红，后褪色I Iiii.滴加 1mL 0.1 mol/L C uSO4 溶液(pH=4)泣生成白色沉淀，溶液 pH=21 1 1iv.滴 力 口 ImLO.0 5moi/LF e2(SO“3 溶液iv.溶液变红Wv.用F e2(S0 4b溶液、KSCN溶液与石墨电极、电流表、盐桥等组装成原电池vi.往实验HI反应后的试管中逐滴加入K3F C(C N)6 溶液vii.向原电池盛有F e2(SO4)3溶液的容揩中加入少量 K3F e(C N)6V.电流
41、表指针几乎不偏转vi.产生蓝色沉淀且沉淀量逐渐增多vii.指针明显偏转资料：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关，例如C十可与SCN反应生成CuSCN白色沉淀和(SC N)2。但是用C 11SO4溶液、KSCN溶液与石墨电极、电流表、盐桥组装成原电池，电流表指针几乎不偏转：(S CN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(S CN)?的化学性质与C1 2相似，可与水、碱等发生反应。回答下列问题：(1)用离子方程式表示实验I溶 液 变 红 的 原 因、：针对实验1中红色褪去的原因，小组同学认为是S C N被酸性K Mn O j氧化为S O：,试设计实验验证_ _ _
42、 _ _ _(简述操作及现象)；写出与S C N互 为 等 电 子 体 的 分 子 为；互 为 等 电 子 体 的 离 子 为(2)实 验II中Cu S O,溶液显酸性的原因是_ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。反应后试管内溶液p H减小，可 能 的 原 因 是。(3)同学们根据相同条件下氧化性Fe3+Cu2+,预测实验III中除了发生络合反应外，Fe 3+与S CN还可发生类似II中的氧化还原反应，于是通过实验IV进行探究。写出该实验生成蓝色沉淀的离子方程式：；试 分 析 该 实 验 中 原 电 池指 针由几 乎不偏 转到偏转明显的 原因。【答案】(1)M n O4+5 Fe3+
43、4-8 H+=M n2+5 Fe2+4 H2O Fe +3 S CN =Fe(S CN)3 用酸性K Mn O4、K S CN、石墨、盐桥组装成原电池进行反应，取少量反应后的K S CN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液，出现白色沉淀则S C V被氧化为S O：CO2(或N 2 O、CS2,C O S中任选一作答)O C W (或N D(2)CU2+2 H2O CL I(O H)2+2 H+(S CN)?与水反应所得HS CN是强酸，使溶液p H值减小(3)3 Fe2+2 Fe(Cb D J3-=Fe3 Fe(CN)62 I Fe”的氧化性不足以氧化S CN ,所以原电池指针几乎不偏转；滴入K
44、 3|Fe(CN M溶液时，与Fe:生成沉淀，使Fe 氧化性增强，发生原电池反应，指针偏转【解析】(1)实验I溶液变红，与亚铁离子被高钵酸钾氧化有关，生成铁离子：S C K被酸性K Mn O4氧化为S0;设计成原电池反应，由电子转移方向可知X为负极，S C K被氧化，Y为正极，K Mn O q为溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化钢检验；(l)酸 性K Mn O 4将Fe 2-氧 化 为Fe3+,Fe 再 与S C N结合，离子方程式为：M n O4+5 Feu+8 H+=M n2+5 Fe2+4 H2O,Fe3+3 S CN =Fe(S CN)3；探 究S C N被酸性K Mn
45、O,氧化为S O：,设计原电池，由电子转移方向可知，X溶液所处电极为负极，化合价升高，失去电子，故X溶液是O.l m o l/L K S CN溶液，Y溶液是硫酸酸化的酸性K Mn O4溶液；检 验 产 物S O丁的操作及现象是：段时间后取少量反应后的KS CN溶液，先加盐酸酸化，再加入氯化钢溶液，出现白色沉淀；故答案为：用酸性KMnO、KS CN,石墨、盐桥组装成原电池进行反应，取少量反应后的KS CN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液，出现白色沉淀则S C N被氧化为S O：；与S C N互为等电子体的分子为：CO2(或N?O、CS 2、COS中任选一作答)，互为等电子体的离子为：O C V
46、(或N Q；(2)Cu S O4溶液中，Cu 发生水解反应，CU2+2 H2O CU(OH)2+2 H+,故溶液显酸性：根据题意，a中生成Cu S CN白色沉淀和(S CNN过滤，b中黄绿色为(S CN)?，已知(S CN)?的化学性质与C h相似，故(S CN)?与水反应生成H S C N类似与H C1,为强酸，使溶液的p H减小：故答案为：CU2+2 H2O CU(OH)2+2 H+；(S CN)?与水反应所得H S CN是强酸，使溶液p H值减小；(3)逐滴加入K3 F e(CN)6 溶液，与F e?+产生蓝色沉淀，使F e 3+的 氧 化 性 增 强，沉 淀 量 逐 渐 增 多；该 实 验 生 成 蓝 色 沉 淀 的 离 子 方 程 式：3 F e2+2 F e(CN)63-=F e3 F e(CN)62 4 ；该实验中原电池指针由几乎不偏转到偏转明显的原因：F e 的氧化性不足以氧化S C N,所以原电池指针几乎不偏转：滴入K3 F e(CN)6 溶液时，与F e 生成沉淀，使F e 氧化性增强，发生原电池反应，指针偏转。湖南省宇远县第一中学2 0 2 1届高三上学期联考化学试题