《2021届潜江市中考化学调研试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届潜江市中考化学调研试卷.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021届潜江市中考化学调研试卷一、单 选 题（本大题共15小题，共 20.0分）1.下列符号中，即表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A.C60 B.Ag C.O2 D.H2.实验是科学探究的重要手段之一，下列科学实验操作正确的是（）3.下列说法正确的是（）A.天然气是最清洁的能源B.只有物质燃烧才会放出热量C.物质发生剧烈氧化和缓慢氧化都会放出热量D.石油、煤、天然气都是可再生资源4.下列图象与所述实验相符的是（）氯化镇质量分数A.B.硫酸锌质量分数一硫酸质量g水的质量g硝酸钾质量分数C二硝酸钾质量g沉淀质量值向一定量盐酸和氯化钢的混合溶液中加入稀硫酸硫酸质里也5.在食盐中
2、加入碘酸钾来补碘，是为了预防下列哪种情况而采取的措施（）A.甲状腺肿大 B.缺铁性贫血 C.佝偻病 D.斜齿6.下列物质的转化，不能一步实现的是（）A.Cu T CU（OH）2 B.Ba（NO3）2-BaS04C.Zn-ZnCl2 D.Ca（OH）2-NaOH7.在反应A+2B=2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11.若1.6gA与6.4gB恰好完全反应,则生成C的质量为（）A.2.3g B,3.6g C.4.2gD.6.5g8.汞元素在元素周期表中呈现的信息（如图），下列说法不正确的是（）A.汞为非金属元素B.汞原子的核外电子数是80C.汞原子的质子数为80D.汞的相对原子质量为20
3、0.69.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用试剂或方法正确的是（）选项 物质杂质所用试剂或方法A氯化钠 泥沙加水溶解、蒸发结晶B稀硫酸 稀盐酸加适量氯化钏溶液过滤C氧化铜 木炭粉在空气中充分灼烧D氧气二氧化碳 通过灼热的铜网A.A B.B C.C D.D10.吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2,下列关于尼古丁的说法正确的是（）A.尼古丁中氮元素质量分数最大B.尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2 个氮原子构成C.尼古丁由三种元素组成D.尼古丁中含有氮分子11.X,丫两种固体的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（）A.X 的
4、溶解度受温度影响较大B.6（TC时，90gx溶 于 100g水中可得到饱和溶液C.温度为20久时，X 的溶解度大于丫的溶解度D.4CTC时，X,丫两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等Ogo864溶解度g20k/：r 10 20 40 60 8 0、日肖5/rm 反 O12.下列图象与对应的表述一致的是（）f 氢气体积（mL）A.金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中0金属的质量（g）液质量(R)A.铜丝和氯化银接触，铜丝表面产生银白色的固体B.将碘水滴加在馒头片上会出现蓝色C.在农业上用铁桶来配制波尔多液D.服用含小苏打的药物治疗胃酸过多利用了中和反应的原理1 4.下列叙述正确的是()A.金属
5、一定能被氧气氧化 B.饱和溶液降温一定析出晶体C.可燃物达到着火点一定可以燃烧 D.有机物中一定含有碳元素1 5 .下列选项中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是()A、健康常识 人体缺维生素A会患夜盲症人体缺碘元素会得侏儒症B、生活常识 热水瓶的水垢可用酒精除去灶具上的油污可用洗洁精清洗C、物质鉴别 只用石蕊试液就可以鉴别：N a O H、N a C K稀盐酸三种溶液不需要其它任何试剂就能鉴别N a 2 c。3、H N 03 N a N C)3、C a C l 2四种溶液D、物质除杂C O 2中混有H C 1气体杂质：先通过N a O H溶液，再通过浓硫酸干燥 M n O2(K C l)：先
6、加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D二、填 空 题（本大题共1小题，共4.0分）16.生活中金属的应用十分广泛。（1）铁制品生锈，实际上是 等物质相互作用的过程。为了防止铁生锈，除了要保持铁制品表面外，最 常 用 的 方 法 是。铁生锈后可用稀盐酸除去，反应方程式为 o（2）铝合金在生活中应用十分广泛，该 材 料 优 点 是（一条即可）；铝比铁化学性质更活泼，而铝制 品 却 不 易 生 锈 是 因 为。三、推 断 题（本大题共1小题，共4.0分）17.如图所示为一些化学药品发生反应的过程图。已知单质F是一种常见且用途广泛的金属，在地壳中含量仅次于铝。非金属单质G为黄色固体。
7、其它反应如图所示无色液体D通电黑色固体C（1）写出下列物质的名称：C、E。（2）反应的化学方程式：；其中，负极产生的气体燃烧时，产生_ _ _ _ _ _ 色火焰。（3）反 应 的 化 学 方 程 式:：反应在进行时，常在集气瓶底放少量水或细沙，原因是四、简 答 题（本大题共1小题，共8.0分）卢 燃18.化学方程式2H2+。2二2H2。给我们提供了哪些重要信息.（写三点以上）五、探 究 题（本大题共2小题，共10.0分）19.请 结 合 图1回答问题：气体(1)仪器名称：_ _ _ _ _ _,(2)用氯酸钾和二氧化镒制取氧气，可选用装置_ _ _ _ _ _(填字母)和D组合,反应的化学方
8、程式为二 氧 化 生 孟 的 作 用 是。(3)实验室可用装置B 或 C 制电，B 装 置 的 优 点 是。用 E 装置收集出，气 体 应 从(选 填“a”或“b”)端通入。(4)小明将实验室制得的CO?通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：实验室制CO2反应的化学方式_ _ _ _ _ _。装 置 F、H 中溶液变浑浊，G 中溶液不变浑浊，则 原 石 灰 水 未 变 浑 浊 的 原 因 是。装 置 G 的作是。2 0.如图是化学实验中常用的几种装置.请回答下列问题：(1)指出有编号的仪器名称：.(2)写出实验室利用上述A 装置制取氧气的化学反应方程式 .(3)若用F 装置干燥生成
9、的氧气，F 中盛放的液体试剂是 气体应从 端导入(填“a”或“b”).(4)用KCIO3制氧气时需加MnC)2作催化剂.若在KCIO3中加少量的KM nO*也能加快KCIO3的分解.用文字说明其原因 .(5)写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式使用G 装置制取该气体的突出优点是 ,收集二氧化碳气体的装置是 ；检验二氧化碳集满的方法是六、计算题(本大题共1小题，共 4.0分)21.小 苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品(己知杂质只含NaQ)加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸
10、，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：(l)m 的值为 o(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%,求原小苏打样品中NaHCOs与 NaCl的质量比.【答案与解析】1.答案：B解析：解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质；当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义.A、该符号是C60的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意.B、Ag属于金属元素，可表示银元素，表示一个银子，还能表示银这一物质，故选项符合题意.C、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意.D、H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示
11、一种物质，故选项不符合题意.故选B.根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质.本题难度不是很大，考查学生对元素符号的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力.2.答案：D解析：解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；B、向试管中加入块状固体药品时，应先将试管横放，用被子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁.应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图
12、中所示操作错误；D、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确.故选：D.A、根据液体药品的取用方法进行分析判断断；B、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断：D、根据取用粉末状药品的方法进行分析判.本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.3.答案：C解析：解：A、天然气是清洁的能源，但不是最清洁的能源，燃烧会产生二氧化碳，氢气是最清洁的能源，故错误；B、不是只有燃烧才能释放热量，缓慢氧化也可以放出热量，故错误：C、物质发生剧烈
13、氧化和缓慢氧化都会放出热量，故正确；D、石油、煤、天然气都是不可再生资源，故错误.答案：CA、根据天然气是清洁的能源解答；、B、根据燃烧的知识进行分析解答；C、根据物质发生剧烈氧化和缓慢氧化的原理解答：、D、根据石油、煤、天然气都是不可再生资源解答.本题考查的知识综合性很强，只有充分理解教材内容才能做出正确的解答.4.答案：C解析：解：A、当锌完全反应时，继续滴加稀硫酸时不再生成硫酸锌，溶液质量增大，硫酸锌质量分数应该减小。图象与所述实验不相符。B、向氯化铉饱和溶液加入水时，因为氯化钱的质量不变，溶液质量增大，氯化钱的质量分数减小，但是不能减小到零。图象与所述实验不相符。C、tC时，向一定量不
14、饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体溶解，溶质硝酸钾质量增大，溶液质量也增大，总体上是质量分数增大，当硝酸钾饱和时，晶体不再溶解，质量分数不再变化。图象与所述实验相符。D、氯化钢和稀硫酸反应能生成硫酸钢沉淀和盐酸，硫酸钢不溶于盐酸，所以开始加入稀硫酸时就能够产生沉淀。图象与所述实验不相符。故选：CoA、锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气，硫酸锌的质量分数增大，当锌完全反应时，继续滴加稀硫酸时不再生成硫酸锌，溶液质量增大，硫酸锌质量分数减小；B、向一定量氯化镂饱和溶液不断加入水时，因为氯化筱的质量不变，溶液质量增大，氯化锭的质量分数减小；C、向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾晶
15、体溶解，溶质硝酸钾质量增大，溶液质量也增大；D、氯化钢和稀硫酸反应能生成硫酸钢沉淀和盐酸，硫酸钢不溶于盐酸。化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力。所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法。5.答案：A解析：解：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，用碘酸钾来补碘，是为了预防甲状腺肿大。故选：A。由题意，用碘酸钾来补碘，根据碘的生理功能和缺乏症，进行分析判断。本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功
16、能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。6.答案：A解析：解：A、铜不能与碱溶液反应，不能由一步反应实现，故选项正确。B、硝酸钢溶液与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，能一步实现，故选项错误。C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，能一步实现，故选项错误。D、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步实现，故选项错误。故选：A o一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。7.答案：B解析：解：假如B与 D的相对
17、分子质量为8 和 1 1,若.6 g A 与6.4 g B 恰好完全反应生成D的质量为xA +2 B =2 C +D2 x 8 1 16.4 g x2 x 8 6.4 g1 1 x =4.4 g根据反应前后质量不变,可知C的质量为1.6 g +6.4 g-4.4 g =3.6 g；B正确；故选：Bt.根据方程式中质量定比关系计算生成D 的质量，再根据质量守恒定律计算生成C 的质量。本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意理解化学方程式表示的意义及质量守恒定律。8.答案：A解析：解：汞是液态金属属于金属元素，在元素周期表的每一小格中，左上角是原子序数，在数值上等于质子数=核电荷数=核外电子数
18、，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，故 BCD都是正确的；故选：A。汞是液态的金属结合元素周期表中每一小格的含义分析；本题主要考查学生对元素周期表每一小格的含义的；理解，难度不大。9.答案：C解析：解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。B、稀硫酸能与适量氯化钢溶液反应生成硫酸物沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧
19、化铜，而二氧化碳不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：Co根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。10.答案:c解析：解：A、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比是(12X10)：(1X14)：(14 X 2)=60：7：14,则尼古丁中碳元素质量分数最大，故
20、选项说法错误。B、尼古丁是由尼古丁分子构成的，1个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子、2 个氮原子构成的，故选项说法错误。C、尼古丁是由碳、氢、氮三种元素组成的，故选项说法正确。D、尼古丁是由尼古丁分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误。故选：CoA、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。B、根据尼古丁的微观构成，进行分析判断。C、根据尼古丁化学式的含义，进行分析判断。D、根据尼古丁是由尼古丁分子构成的，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。11.答案：C解析：解：A、X的溶解度
21、随温度的升高变化比丫大正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、60冤时，90gx溶 于100g水中可得到饱和溶液正确，因为在该温度下，X的溶解度是8 0 g,正确但不符合题意，故选项错误；C、温度为20久时，X的溶解度大于丫的溶解度错误，因为在该温度下丫的溶解度大于X的溶解度，错误符合题意，故选项正确；D、40国时，X,丫两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等正确，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；故选：Co根据题目信息和溶解度曲线可知：X、丫两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而X的溶解度随温度的升高变化比丫大；60。（：时，90gx溶 于100g水中可得到饱和溶
22、液正确，因为在该温度下，X的溶解度是80g；温度为20式时，X的溶解度大于丫的溶解度错误，因为在该温度下丫的溶解度大于X的溶解度；40久时，X,丫两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等正确，因为在该温度下，它们有交点.本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中.12.答案：B解析：本题考查的是常见的物质的性质以及物质间的反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行.A、金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中，当酸过量，相同质量的镁和铝与酸反应，铝产生氢气多；当酸不足，酸完全反应，产生的氢气的质量
23、相同，错误；B、盐酸酸化的MgS04溶液中滴加Ba(0H)2溶液，钢离子与硫酸根离子结合产生硫酸钢沉淀，一开始就产生沉淀，氢氧化镁开始不能形成沉淀，当盐酸消耗尽，氢氧化镁开始形成沉淀，沉淀质量增大明显，正确；C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，开始是硫酸铜和水反应生成五水合硫酸铜，而不是溶解形成溶液的过程，所以开始溶液质量不增加，等到水过量后才开始溶解，溶液质量一直增加，错误；D、加热氯酸钾和二氧化镐的混合物，钾元素的质量不变，固体混合物的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大到不变，错误；故选B.13.答案：B解析：解：A、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，铜丝和氯化银接触不反应，故选项说法
24、错误。B、馒头中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，将碘水滴加在馒头片上会出现蓝色，故选项说法正确。C、铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，在农业上不能用铁桶来配制波尔多液，故选项说法错误。D、服用含小苏打的药物治疗胃酸过多，反应物是盐和酸，不是利用了中和反应的原理，故选项说法错误。故 选:B。A、根据金属的化学性质，进行分析判断。B、根据馒头中富含淀粉，进行分析判断。C、根据金属的化学性质，进行分析判断。D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。本题难度不大，掌握淀粉遇碘变蓝色、金属的化学性质、中和反应的特征等是正确解答本题的关键。14.答案：D解析：解：A.绝大
25、多数金属的化学性质较为活泼，在一定条件下被氧气氧化，而金、伯等化学性质不活泼，不能被氧气氧化，故错误；B.氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，所以氢氧化钙的饱和溶液降温后不会析出晶体，故错误；C.可燃物与氧气接触，同时温度达到了可燃物的着火点时才会发生燃烧，故错误；D.有机物中一定含有碳元素，故正确。故选：D。A.根据金属的化学性质来分析；B.根据物质的溶解度受温度影响来分析；C.根据燃烧的条件来分析；D.根据有机物的概念来分析。掌握物质的性质与用途是解题此类试题的关键。15.答案:C解析：解：A.人体缺碘元素会得甲状腺肿大，说法错误，不合题意；B.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，二者均不
26、与酒精反应，所以不能用酒精除水垢，碳酸钙和氢氧化镁都能与醋酸反应，所以可用食醋除水垢，说法错误，不合题意；C.氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，所以只用石蕊试液就可以鉴别：N a O H、N a C l,稀盐酸三种溶液，即滴加石蕊试液后，变红色的原溶液是稀盐酸，变蓝色的原溶液是氢氧化钠溶液，没有明显变化的原溶液是氯化钠溶液；不需要其它任何试剂就能鉴别N a 2 c。3、H N O3 N a N 03.C a C k四种溶液，将四种溶液两两混合，其中有一种溶液能与其他溶液反应释放出气体，又能与其他溶液反应生成白色沉淀，则该溶液是碳酸钠溶液，能与碳酸钠溶液反应产生气体的是硝酸，能
27、与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀的是氯化钙，余下的溶液则是硝酸钠溶液，说法正确，符合题意；D.二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，说法错误，不合题意。故选：C oA.根据化学物质与人体健康的关系来分析；B.根据物质的性质来分析；C.根据物质的性质与鉴别方法来分析；D.根据物质的性质与除杂原则来分析。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项。16.答案:铁、氧气和水 洁净和干燥 刷 漆F e2O3+6 H C 1 =2 F e C l3+
28、3 H2O密度小（抗腐蚀性强、强度大等）铝表面易形成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化解析：解：（1）铁制品生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用的过程。使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，为了防止铁生锈，除了要保持铁制品表面洁净和干燥外，最常用的方法是刷漆；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6 H C1 =2 Fe Cl3+3 H 2。(2)铝合金在生活中应用十分广泛，该材料优点是密度小、抗腐蚀性强、强度大等。铝比铁化学性质更活泼，而铝制品却不易生锈是因为铝表面易形成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化。故答案为：铁、氧气和水；洁净和干燥；刷漆；F
29、e2O3+6 H C1 =2 Fe Cl3+3 H2O；(2)密度小(抗腐蚀性强、强度大等)；铝表面易形成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化。(1)根据铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。(2)根据铝合金的优点、金属的化学性质，进行分析解答。本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。_ 通电 A17.答案：四氧化三铁 二氧化硫 2 H 2。二2 H 2 T+0 2 T 蓝 2 K M n 04 K2M n O4+M n 02+02
30、 T 防止溅落的熔化物炸裂瓶底解析：解：(1)单质F 是一种常见且用途广泛的金属，在地壳中含量仅次于铝，所以F 是铁，非金属单质G 为黄色固体，所以G 是硫，B 和铁反应会生成黑色固体C,所以B 是氧气，C 是四氧化三铁，硫和氧气点燃生成二氧化硫，所以E 是二氧化硫，无色液体通电生成氧气，所以D 是水，暗紫色固体 A 会转化成单质B,所以A 是高镭酸钾，经过验证，推导正确，所以C 是四氧化三铁，E 是二氧化硫；通电(2)反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2 也 0 二2 H 2 T+O 2 T，其中负极产生的气体燃烧时，产生蓝色火焰；(3)反应是高锯酸钾在加热的条件下生成镐酸
31、钾、二氧化锦和氧气，化学方程式为：2 K M n 04 K2M n O4+M n 02+02 T，反应在进行时，常在集气瓶底放少量水或细沙，原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底。故答案为：(1)四氧化三铁，二氧化硫：通电 谯(2)2 七0 二2 H 2 T+。2、监；A 2 K M 1 1 O 4 二 K 2 M 1 1 O 4 +M n 02+02 T)防止溅落的熔化物炸裂瓶底。根据单质F 是一种常见且用途广泛的金属，在地壳中含量仅次于铝，所以F 是铁，非金属单质G 为黄色固体，所以G 是硫，B 和铁反应会生成黑色固体C,所以B 是氧气，C 是四氧化三铁，硫和氧气点燃生成二氧化硫，所以E是二氧化
32、硫，无色液体通电生成氧气，所以D是水，暗紫色固体A会转化成单质B,所以A是高镒酸钾，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18.答案：解：由2 H 2 +;2 H 2。可知，提供的信息有：反应物：山、02,生成物：H20；反应条件：点燃；表示参加反应和生成的各粒子数目：2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；反应物和生成物之间的质量比：H2：02：H20 =1：8：9.故答案为：反应物：出、02,生成物：H20;反应条件：点燃；反应物和生成物之间的质量比：H2：
33、02：H20 =1：8：9.解析：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等.本题主要考查了化学方程式含义方面的内容，属于基础知识的考查.MnO219.答案：铁 架 台 长 颈 漏 斗A 2 K C1 O3-2 K C1 +3 O2 T催 化 作 用 控制反应速率a Ca CO3+2 H C1 =Ca Cl2+H20 +C02 T二氧化碳中含有氯化氢气体 证明氯化氢气体己被除尽解析：解：(1)通过分析题中所指氧气的名称和作用可知，是铁架台，是长颈漏斗；(2)实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以可选用装置A
34、和D组合，氯MnO?酸钾在二氧化铳的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2 K C1 O 3；2 K C1 +3 O 2 T，二氧化镭是该反应的催化剂，起催化作用；(3)分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以实验室可用装置B或C制也，B装置的优点是：控制反应速率，氢气密度比空气小，所以用E装置收集电，气体应从a端通入；(4)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：Ca CO3+2 H C1 =Ca Cl2+H2O +CO2?;浓盐酸具有挥发性，氯化氢会先与氢氧化钙反应，所以装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：二氧化碳中含有氯化氢气体；氯
35、离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以装置G的作作是：证明氯化氢气体己被除尽。故答案为：(1)铁架台，长颈漏斗；MnO2(2)A,2 K C1 03-2 K Cl+3 02 T 催化作用；(3)控制反应速率，a；(4)0CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02 T；二氧化碳中含有氯化氢气体；证明氯化氢气体己被除尽。(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；(2)根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锌的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，二氧化镐是该反应的催化剂进行分析；(3)根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度，氢气密度比空气小进行分析；
36、(4)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；根据浓盐酸具有挥发性，氯化氢会先与氢氧化钙反应进行分析；根据氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀进行分析。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择。20.答案：长颈漏斗；2KC1O3等2KC1+3O2T；浓硫酸；a；KMnC)4受热分解生成二氧化镒，生成的二氧化镭做了氯酸钾的催化剂；CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T；可以控制反应的发生和停止；D；将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已满解析：(1)根据实验室常用仪器解答；(2)
37、根据实验室里用装置A为固体加热型装置，可用于氯酸钾或高镒酸钾制取氧气；(3)根据氧气可以用浓硫酸干燥，并且长进短出解答；(4)若在KCIO3中加少量的KMn()4,也能加快KQO3的分解，是因为KMn()4受热分解生成二氧化锌，生成的二氧化镭做了氯酸钾的催化剂；(5)根据反应原理来分析；根据CO2密度比空气大，能溶于水解答；选择气体收集的方法根据CO2气体的密度选择向上排空气法解答.本考点主要考查气体发生装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和氧气验满的方法等，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考
38、点之一，主要出现在实验题中.解：(1)根据实验室常用仪器可知：长颈漏斗;(2)实验室里用装置A为固体加热型装置，可用于氯酸钾或高锦酸钾制取氧气，反应的方程式为:2 K M n O4 K2M n O4+M n O2+0 2 T (或2 K C 1 O 3 2 K C 1 +3 O2 T)；(3)浓硫酸具有吸水性，氧气可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；气体应从a进；(4)若在KCQ中加少量的K M n O也 也能加快KCQ的分解，是因为K M n O,受热分解生成二氧化铳，生成的二氧化镒做了氯酸钾的催化剂；故答案为：K M n O 4受热分解生成二氧化锌，生成的二氧化镐做了氯酸钾的催化剂；(5)碳酸
39、钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：C a C O3+2 H C 1 =C a C l2+H20 +C 02 T；用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是：可以控制反应的发生和停止.二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故答案为：D；检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已满.答案：(1)长颈漏斗；(2)2 K C 1 O3 2 K C 1 +3 O2 t；(3)浓硫酸；a：(4)K M n O 4受热分解生成二氧化镒，生成的二氧化锌做了氯酸钾的催化剂；(5)C a C O3+2 H C 1 =C a C l2+
40、H20 +C 02 T；可以控制反应的发生和停止；D；将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明己满.21.答案:(1)4.4(2)5 6：1解析：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。解：(1)加入5 0 g稀盐酸时生成2.2 g二氧化碳，因此加入1 0 0 g稀盐酸时生成4.4 g二氧化碳，即m的值为 4.4。故填：4.4 o(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%,因此溶质氯化钠质量为：(1 0 4.4 g +1 0 0 g-4.4 g)x 3%=6 g,设碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠质量为y,NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02 T,84 58.544x y84 58.5 444.4gx y 4.4g)x=8.4g,y=5.85g,原小苏打样品中NaHCC)3与 NaCl的质量比为:8.4g：(6g-5.85g)=56：1,故填：56：1,本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。