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1、化 学本试卷分第I 卷(选 择 翘)和 第 II卷(非选择超)两部分，:第 I 卷第1 页至第5 页，第 II卷第5 页至第8页 考试结束后，请将本试卷和答超卡一并交回 满分100分，考试用时100分钟以下数据可供解题时参考C可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64第 I 卷(选 择 题，共 54分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑:如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号在试题卷上作答无效一、选 择 题(
2、本 大 题 共 18小 题,每 小 题 3 分，共 54 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下表中物质的分类组合正确的是选项强电解质弱电解质非电解质AA12(SO4)3CHjCOOHCO,BBaS()4H20NH3 H,0CHC10NaNO3NH3DKC1Fe(OH)3HI2.物质的量浓度均为Imol I：的盐酸和醋酸两种溶液，下列关于二者说法正确的是A.消耗氢轼化钠的量相同 B.水的电离程度相同C.H，的物质的量浓度不同 D.溶液pH相同3.稀氨水中存在电离平衡:NH3-H2O -N H；+OH C下列说法正确的是A.加入KOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大B.
3、温度不变时，加浓氮水，电离平衡正向移动，电离平衡常数人;增大C.温度不变时，加水稀释，溶液中M H)减小D.通入HC1,溶液中NH；和 OFT的数目均减小4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2 K SO；、Mg”B.能使红色石蕊试纸变成蓝色的溶液中:K N a、HCOJ NO；C.能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH：、Mg、C%COO、N03D.水电离的c(H)=IxlO-m oJ/L的溶液中:K N a、HSO；、CO；5.甲烷是一种高效清洁的新能源，1g甲烷完全燃烧生成液态水时放出55.625kJ热缸，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A.2C
4、H4(g)+40,(g)=2 C O2(g)+4H2O(1)A/=+1780kJ-mol1B.CH4(g)+20,(g)=C O2(g)+2H,0(I)AH=+890kJ-inol*1C.CH4(g)+2O2(g)=C O2(g)+2H2O(1)AH=-890kJ-m ofD.2CH4(g)+40,(g)=2 C O2(g)+4H,0(1)A/=-1780kJ-mol16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中存在平衡：Cl2(g)+H2O(1)H C 1(aq)+HC10(aq),当加入NaCl固体后,溶液颜色变深B.对于反应C0(g)+N()2(g)-C 0 式g)+N O(g),压
5、缩容器容积为原来的一半，可使颜色变深C.对于反应2即)2(8)口 电 0式g)A/KKCaC03)B.已知25七 时 K C u(O H)J nZZxK T20,则该温度下反应Cu(OH)2+2IK：u+2 H J)的平衡常数K=2.2xlO8C.A4,只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关I).已知2 5 t时，K41Fe(OH)3=2.8xl0-59,在鹿Cl3溶液中加入氨水调节混合液的pH=9,产生沉淀，则此时溶液中的 c(Fe)=2.8x0%nol-L18.室温下，用 0.lOOmol 口 20 1 4 溶液分别滴定20.00m0.1000101 。的盐酸和醋酸，滴定
6、曲线如图1 所示:下列说法正确的是加入NaOH溶液体积/mL图1A.I 表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，醋酸溶液中 c(Na+)=c(CH3(：00-)C.M NaOH)=20mL时，两份溶液均显中性I).V(NaOH)=10mL 时.醋酸溶液中:c(Na4)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)9.设砥为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.标准状况下，71g Cl?溶于水.转移的电子数目为N1B.II.Imol/L NH4CI 溶液中 NH：数目为 MC.向盛有一定量煮沸蒸溜水的烧杯中滴加IL 0.5moi/L氯化铁溶液，继续煮沸使其完全转化为氢氧化铁胶体，则所得的分散系中
7、含氢氧化铁胶体粒子为0.5AI).某 100g质鼠分数为60%的 CH.COOH溶液中含有CH,COO-的数目小于M10.25七时，向 磷 酸 钠(N aJO )的 水 溶 液 中 加 酸 的 过 程 中，平 衡 体 系 中 含 P 微 粒 的 分 布 系 数 3B.pH=2 时,e(H2PO；)c(H,PO4)(：.向 Na.PO4水溶液中加入K O II,能促进PO：的水解D.HPO：+H2OH2PO；+OH一的平衡常数 K=10,a s11.常温下，将|汨=3 的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH 等于4 时，强酸与强碱溶液的体积比是A.101：9 B.110：2 C.1
8、0：1 D.9：112.2 5 t时，浓度均为0.Imol,L 的 HA溶液和BOH溶液的pH分别是3 和 13。下列说法正确的是A.HA的电离方程式为HA=H-+A-B.将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，贝 IJ|/(HA)c(A)c(OH)c(H*)D.若将0.Imol 广 HA溶液稀释100倍,则溶液的pH=513.为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用,以获得重要工业产品c 研究发现C1,与 CO合成COCI,的反应机理如下：C M3 1 2C1(g)快；CO(g)+CL(g)=C O C 1 (g)快；COC1-(g)+Cl2(g)C
9、O C I2(g)+CI-(g)慢。反应的速率方程吃=A,EC(CO)XC(Q)，也=0C(COC1)，七：、k逆是速率常数。下列说法错误的是A.反应的活化能比反应的活化能小B.反应的平衡常数”二等k逆C.反应的速率决定总反应速率D.使用合适的催化剂可以增大该反应体系中C】2(g)的转化率14.将一定量纯净的氨基甲酸钱固体置于密闭容楣中,发生反应：NH2COONH4(S)2NH3(g)+CO2(g)o反应的平衡常数的负对数值(TgK)随温度(7)的变化如图3 所示,下 列 说 法-33.638不正确的是3.1502.717A.该反应的A，0-2.294B.C 点对应状态的平衡常数K(C)=K
10、T0 mol.L-)3 1.877c.c o,的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态图3D.30七 时,B点对应状态的“正)c(O H-)=c(H.)D.点所示溶液中存在：C(C%COOH)+C(H)=C(CH3COO)+C(OH-);6m in时C u电极的质量为A.稀硫酸C.稀盐酸.goB.CuSO4 溶液D.FeSO4 溶液20.(1 3分)25七时部分弱酸的电离平衡常数及部分难溶电解质的溶度积常数如下表:第U卷(非选择 题,共4 6分)注意事项：第U卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效弱酸CHXCOOHHCIOH2cO3H2SO,AgGAgCrO43,或人
11、/=1.8x1071 =4.7x10-8Ka l=4.2 x l0-7Kq=5.6x10 心=1.54x10-心=1.02x10-74=1.8 x 1 0 w =2x10 门(1)向浓度均为1x10 mol I的K C I和K2CrO4混合溶液中滴加1x10 3mol 的AgNO溶液，先 沉 淀(填 C L 或CH才”)。二、填空题(本大题共4小题，共4 6分)19.(1 0分)(1)下列反应属于氧化还原反应，但不能设计成原电池的反应为 (填序号)，原因是(2)室温下0.Imol-L 1 HCOONa,(2)0.Imol L NaClO,0.linol-L 1 Na2c C*0.Imol f
12、NaHCO5,溶液的p H由大到小的关系为 o(3)浓度均为0.Imol 的CHJX)ONa和NaCIO的混合溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为A.CH.+20,CO,+2H,()B.C+(：()2=2(1)C.Ba+CO；-=B a C O i 1D.H*+OH=H2O(2)将F e+2 H=F e”+H 设计成如图7所示的原电池装置。正极反应式为,溶液中的阴离子移向(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是(填序号)。A.Cu B.ZnPl)D.石墨稀硫酸图7(4)向NaCIO溶液中通入少量CO?气体.发生反应的离子方程式为(5)某二 元 酸(化学式用H,B表示)在水中的电离方程式是H?B=
13、M +HB-,HBi H-+B回答下列问题：Na?B溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”);理由是(用离子方程式表示)在0.Im o l1厂的N a/溶液中，下 列 粒 子 浓 度 关 系 式 不 正 确 的 是 (填序号)A.c(B2-)+c(HB-)+c(H;B)=0.1 mol-L 1B.c(O ir)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na，)+c(H*)=c(OH)+c(HB)+2c(B2)D.c(N a*)=2 c(B2-)+2c(H B )0.Im o l的、aHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是2 1.(I I分)二氯异箱尿酸钠(Cs N Q a Ck N a)为白色固体，难溶于
14、冷水，是氧化性消毒剂中最为广谱、高效、安全的消毒剂，:实验室用如图9所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异锹尿酸钠 请回答下列问题：图9已知：实验原理为 2 N a C10+C3 H3 N 3 O 3 （瓶尿酸）=C3N303Cl2Na+N a 0 H+H20o(1)装置A中发生反应的离子方程式为;装 置A中X的作用是(2)B装置中的试剂是 o(3)待C装置中液面上方出现黄绿色气体时，再由三颈烧瓶的上口加入C3 H3 N 3 O 3固体，反应过程仍需不断通入Cl?的理由是 o(4)反应结束后，C中浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得到粗产品mg二可通过下列实验测定粗产品中二氯异鼠尿酸钠的纯度：将mg粗产
15、品溶于无氧蒸溜水中配制成10 0 m L溶液，取2 5.0 0 m L所配溶液于碘城瓶中，加入适过稀硫酸和过量K I溶液,密封在暗处静置5 m i n 0加入指示剂,用c m o l L”的N a 2 s 2。3标准溶液进行滴定,滴定至终点时,消耗V m L N a2S2O3标准溶液。(杂质不与K I反应，涉及的反应为(：阳0式兀+3田+4 一C3H3N3O3+2 I,+2 Cr,I2+2 S,O r =2I+S40 t)加 入 的 指 示 剂 是.滴定终点的判断方法为 C粗产品中G M OKhNa的质豉分数为%(用含，“、C、v的代数式表示)。下 列 操 作 会 导 致 粗 产 品 中 二
16、氯 异 氟 尿 酸 钠 的 纯 度 偏 低 的 是(填序号)。A.碘城瓶中加入的稀硫酸偏少B.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡C.盛装N a凡Oj标准溶液的滴定管用清水冲洗后未润洗D.装待测液的锥形瓶用蒸谣水洗涤后，没用待测液润洗2 2.(1 2分)(1)在一定条件下，C H,可与、。，反应除去NO,已知有下列热化学方程式：C H4（g）+2 O2（g）=CO 2（g）+2 H/O（l）A/=-8 9 0.3 k J m ol-N式 g）+2 0 z（g）=2 N（M g）A/=+6 7.0 k J-m ol 凡0(8)=也0(1)A/=-4 1.0 k J m ol 则 C H4(g)+2
17、 NOz(g)一C O2(g)+2 HQ(g)+N2(g)A =k J-m ol。(2)氨催化利化时会发生两个竞争反应I、n,反应 I ：4 NH3(g)+50,(g)4 N O(g)+6 H,O(g)AH0反应 I I ：4 NH3(g)+3 O2(g)2 N2(g)+6 H2O(g)A H 0为分析某催化剂对该反应的选择性，在1 L密闭容器中充入I mo l和2 m H 0 2,测得有关物质的物质的量与温度的关系如图1 0所示：该 催 化 剂 在 高 温 时 选 择 反 应 (填“I”或 n”)；C点 比B点 平 衡 常 数 (填“大”或“小”)52 0七时，4 NHKg)+3 O式g)一
18、2 N2(g)+6 H?O(g)的平衡常数K=(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。C点比B点所产生的N O的物质的量少的主要原因是 o(3)已知4 NH式g)+6 NO(g)=5N式的+6比0(8)A/7(=-1 8 OOk J-m orc 将 2 m oi NH3,3 m ol NO 的混合气体分别置于a、b、c三 个1 0 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下(只有一个条件不同)进行，反应过 程 中 随 时 间 的 变 化 如 图1 1所示：与容器a中的反应相比，容器c中反应改变的实验条件可能是,判断的依据是一定温度下，下 列 能 说 明 反 应 已 达 到 平 衡 状 态 的 是
19、 (填序号)。A.H?O(g)的生成速率与N O的消耗速率相等B.混合气体的密度保持不变C.温度保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变第 I 卷(选择题，共 54分)一、选 择 题(本大题共18小题，每小题3 分，共 5 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)【解析】题号123456789答案ACAACBABD题号101112131415161718答案DACDCDBBD1.Al2(SC)4)3属于盐，为强电解质，CH 3co0H在水溶液中部分电离，为弱电解质，CO2是溶于水和在熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，A 正确。BaS04是强电解质，水是弱电解
20、质，NEG。比。属于弱电解质，B 错误。HC10是弱电解质，NaNCh是强电解质，NH3是非电解质，C 错误。KC1是强电解质，Fe(0H)3是弱电解质，H I是强电解质，D 错误。2.盐酸和醋酸都是酸，前者是强酸，完全电离，后者是弱酸，部分电离。当二者的物质的量相同时，它们电离产生的H+的浓度不相同，盐酸大于醋酸。由于盐酸和醋酸的体积未知，故消耗氢氧化钠的量无法计算，A 错误。盐酸溶液中c(H+)醋酸溶液中c(H)故盐酸溶液对水的电离的抑制能力更强，故水的电离程度不相同，B 错误。物质的量浓度均为Imol的盐酸和醋酸两种溶液，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故 H+的物质的量浓度
21、不同，C 正确，D 错误。3.加 入 KOH固体，溶液中氢氧根离子浓度变大，导致平衡逆向移动，A 正确。温度不变时，加浓氨水，N%H20浓度变大导致电离平衡正向移动，电离平衡常数仆 只受温度影响不会改变，B 错误。温度不变时，加水稀释，氮氧根离子浓度减小，根 据 Kw=c(OH)xc(H+)的值不变，则溶液中氢离子浓度变大，C 错误。通入HCL HC1和氢氧根离子反应生成水,导致平衡正向移动，溶液中MNH：)变大，M OH)减小，D 错误。化学CW参考答案第1页(共8页)4.C u2 K+、S O：、M g?+相互之间不反应，虽然铜离子有颜色，但仍然可以是澄清透明的溶液，A正确。能使红色石蕊试
22、纸变蓝色的溶液呈碱性，H e o?和 O Y因发生反应而不能大量共存，B错误。能使甲基橙试液显红色的溶液，即溶液显酸性，C H 3 c o 0 一 会与氢离子结合成弱电解质醋酸，不能大量共存，C错误。水电离的c(H+)=l x l()T 3 m o i/L 的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，当它呈酸性的时候，亚硫酸氢根和碳酸根会结合氢离子生成二氧化硫和水或二氧化碳和水，氢氧根离子与亚硫酸氢根也不共存，D错误。5.1 g 甲烷完全燃烧放出5 5.6 2 5 k J 的热量，则 I m o l 甲烷完全燃烧放出8 9 0 k J 的热量，燃烧热表 示 I m o l 可燃物完全燃烧生成指定产物时放出
23、的热量，C正确。6.氯 水中存在平衡：C l2(g)+H2O(l)H C l(a q)+H C 1 0(a q),当加入 Na C l 固体后，c(C )增大，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意。该反应前后气体体积不变，压缩容器容积为原来的一半，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，颜色加深是因为压缩容器容积为原来的一半，气体浓度均增大为原来的两倍，N O 2 红棕色加深，B符合题意。反应2 NO2(g)=N2 O4(g)A W 10-5mol/L ,又/Cs pF e(O H)3=2.8xlO 3 9,则c(F e )=-_ =2.8 x 10-24 mol/L ,D
24、正确。10X8.O.lO O mol 的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，未加N a O H 时醋酸pH大，则 I 表示的是滴定醋酸的曲线，A 错误。p H=7 时，根据电荷守恒得c(N a+)+c(H+)=c(C H 3 c oe T)+c(O H ),而 c(H+)=c(O H-),则 c(N a+)=c(C H3C O O ),B 正确。V(N aO H)=20mL 时,溶质分别为等量的 N aC l、C H 3 c oO N a,后者水解，溶液显碱性，C错误。V(N aO H 尸10mL 时，醋酸溶液中含等量的醋酸、醋酸钠，醋酸电离显酸性，则溶液中c(C H3C O O )c(N a+)c(H
25、+)c(O H l,D错误。化学CW参考答案第2页(共8页)9.氯气和水反应是可逆反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以71gC b溶于水反应转移的电子的物质的量小于NA，A错误。N H 4 c l为强酸弱碱盐，镂根离子会水解，因此溶液中N H；的数目小于NA，B错误。根据方程式F e C b+3 H 2O=F e(O H)3(胶体)+3 H C LF e(0H)3 胶体中的胶体微粒是一定数目F e(0H)3 的聚合体，故分散系中F e(0H)3 胶体粒子数一定小于0.5 NA，C错误。100g质量分数为60%的 C H 3 c o O H 溶液中C H 3 c o O H 的质量
26、为60g,其物质的量为I m o L 但 C H 3 c o O H 为弱电解质，C H 3 c oe T 的数目小于刈，D正确。10.磷酸H 3 P。4 为三元弱酸，应该分步电离，A错误。由图可知p H=2时，C(H2P O4)C(H3P O4),B错误。P O；-+H 2 O F H P O：+O H ，水解呈碱性，向 Na 3P水溶液中加入K OH,会抑制 P O：的水解，C 错误。p H=3.5 时，c(H P O：)=c(H 2P o4 ),H P O f+H2O=HJO；+O P T 的平衡常数 K =工WjPO.=c(O H-)=10一心，口 正确。11.常 温 下,p H=12
27、 的强碱溶液,c(O H_)=10_2mol/L,p H=3 的强酸溶液，c(H+)=10 3mol/L,混 合 后PH=4 ,酸 过 量，即 混 合 以 后 溶 液 中 c(H+)=10-4mol/L ,则 有c(H*)V噜-c(O (碱)=m ,代入数据求解可得H酸)：M碱尸1 0 1 :9,故选A。1 2 .由两种溶液的浓度与pH 数据知H A是弱酸，而 BOH 是强碱，弱酸的电离是可逆的，A错误。因等物质的量浓度、等体积的两溶液混合时，两者恰好完全反应，溶液应呈碱性,而溶液呈中性表明酸过量，B错误。BA属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，C正确。将p H=3 的强酸溶液稀释1 0 0 倍后
28、所得溶液的p H=5,而 H A是弱酸，稀释过程中会继续电离出一部分H-,故 p H=3 的 H A溶液稀释1 0 0 倍后所得溶液的pH 的范围：3 p H0,A 正确。C 点对应的TgK=3.638,则平衡常数K(C)=l()T638(moi.尸)3,B 正确。因反应物氨基甲酸镀为固体，则反应体系中气体只有N E 和 C 0 2,反应得到N E 和 CO2的物质的量之比为2：1,所以CO2的体积分数始终不变，C 错误。30时，B 点的浓度燧。大于化学平衡常数K,反应向逆反应方向进行，则 B 点对应状态的E)v*$),D 正确。15.保持温度不变，将容器容积压缩为原来的一半，气体的压强增大，
29、当达到新的平衡后，B的浓度是原来的两倍，即 6m ol-L 而现在变为5.4molL I说明增大压强，化学平衡正向移动，A 错误。化学平衡正向移动，则物质A 的转化率增大了，B 错误。化学平衡正向移动，反应消耗A,导致物质A 的质量分数减小，C 错误。化学平衡正向移动，正反应是气体体积减小的反应，所以叶心p+q,D 正确。16.由图甲可知，锌能与烧杯中的硫酸铜溶液直接反应，不能构成原电池，A 错误。电解时铁作阳极可生成Fe?+,阴极产生H2形成还原性氛围，并产生大量的0 H-,表层的煤油可防止空气中。2进入溶液，故可以制备Fe(0H)2并能较长时间观察其颜色，B 正确。图丙装置，铁为阳极，发生
30、反应F e-2 e-F e 2+,铁被腐蚀，C 错误。装置丁中氯化钠溶液显中性，铁粉发生吸氧腐蚀，D 错误。17.根据电解池中阳离子应向阴极定向移动可知，由右室通过质子交换膜向左室定向移动，A 正确。由于阴极放出氨气，所以阴极附近溶液不可能呈酸性，B 错误。根据图中信息可知，阴极上氮气得电子产生氨气，电极反应式为N2+6e-+6H+2 N&,C 正确。根据图.电解示可知，阳 极 电 极 反 应 式 为 2H2O-4e-4ET+O 2 t,则 总 反 应 为 2N2+6H2O4NH3+3O2，D 正确。18.根据图像分析，滴定前NaOH溶液的pH=13,则 NaOH溶液的浓度为O.lmol LL
31、 A 正确。点 时 N aO H 恰好被中和，此时溶液中溶质只有CH3coO N a,根据质子守恒得C(O H C(CH3COOH)+C(H+),B 正确。图中点p H=7,即 c(H+)=cfOH),根据电荷守恒W c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(CH3C00),c(Na+)=c(CH3COO)c(H+)=c(OH),C 正确。点所 示 溶 液 是 等 浓 度 的 醋 酸 和 醋 酸 钠 混 合 溶 液，根 据 物 料 守 恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO2c(Na+),根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH-),贝 ij C(CH3COO
32、H)+2C(H+)=C(CH3COO)+2C(OH-),D 错误。化学CW参考答案第4页(共8页)第n 卷(非选择题，共 46分)二、填 空 题(本大题共4小题，共 4 6 分)1 9 .(除特殊标注外，每 空 1 分，共 1 0 分)(1)B C +C O 2 与 空 2 c o 属于吸热反应(2 分)(2)2 H+2 e-H2 t 负 B(3)B C u2+2 e-=C u 9.2 (2 分)【解析】(2)铁在反应中失去电子发生氧化反应，为负极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，正极反应式为2 H+2氏 1。原电池中阴离子向负极运动，故溶液中的阴离子移向负极。电极材料X为正极，活动
33、性不能大于铁，故不能是锌，选 B。(3)图中F e 电极质量减少，说明F e 溶解，F e 为负极。C u 电极质量增加，说明溶液中的C u?,得 电 子 变 为 Cu而 附 着 在 Cu电极上，符 合 题 意 的 是 C u S C)4 溶 液。总反应为F e +C u2 t F e?*+C u，C u 电极的电极反应式为 C u?*+2 e-C u。6 m i n 时 F e 溶解了 2.8 g,即 0.5 m o l,Cu电 极 析 出 Cu的 质 量 为 0.5 x 6 4 =3.2 g ,Cu电极总重量为3.2 +6 =9.2 g。2 0 .(除特殊标注外，每空2分，共 1 3 分)
34、C (1 分)(2)(3)c(N a+)c(C H 3 C 0 0 )c(C 1 0 )c(0 H )c(H+)(4)C I O+C O2+H2O=HC1O+H C O；(5)碱 性(1 分)B2-+H2OH B+O H (1 分)A c(N a+)c(H B_)c(H+)c(B2-)c-(O H-)【解析】(1)混合溶液中生成氯化银需要的c(A g+)=1.8 x l 0 7 m o i L)生成A g zC r C U 需要的 c(A g+)=1.4 x l O-4 5m o l L7 所以氯化银先沉淀。(2)相同温度下，弱酸的降越小，其对应盐越易水解，即越弱越水解，故溶液中c(O H-)
35、越大，p H 越大。(3)由 于 C 1 C T 的水解程度大于C H 3 c o O ,所 以 c(C H 3 c o e r)c(C l O)故溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(N a+)c(C H3C O O )c(C 1 0 c(0 H )c(H+)。化学CW参考答案第5 页(共 8 页)(4)因为H C 1 0 的电离常数K a=4.7 x l 0$比 H2C O3的电离常数6=4.2 x 1 0 4、,比 H2C O3的电离常数阳2=5.6 1()一 的大，故向Na C l O 溶液中通入少量C O 2 气体，发生反应的离子方程式为 C 1 O-+C O2+H2O=HCIO+H
36、 C O 3-。(5)H 2 B 第一步完全电离，第二步部分电离，则 H B-只能电离不能水解，说明B?一 离 子水解，而 H B-不水解，且 H B-是弱酸，则 N a2B 溶液呈碱性，其水解方程式为B2+H2O H B +O H oH?B 第一步完全电离，所以溶液中不存在H 2 B,A错误。H?B 第一步完全电离，所以溶液 中 不 存 在 H2B,根据质子守恒得c(O H c(H+)+c(H B-),B 正确 根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(O H-)+c(H B-)+2 c(B2-),C 正确。根据物料守恒得网Na.尸2 c(B2 2C(H B)D正确。0.1 m o l -
37、C N a H B 溶液中HB只电离，溶液显酸性,又因为水还电离出H+,则各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(H B-)c(H )c(B 2-)c(O H )。2 1.(除特殊标注外，每 空 1 分，共 1 1 分)(1)2 M n O4+1 O C 1-+1 6 H+=2Mn2+5 C I2T+8H2O (2 分)平衡气压，使分液漏斗里面的浓盐酸能顺利流下(2)饱和食盐水(或饱和Na C l 溶液)(3)使反应生成的N a O H 再次转化为Na C l O,提高原料利用率(2 分)(4)淀粉溶液 当滴入最后半滴Na 2 s2 O 3 标准溶液时，蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色A【解
38、析】装置A中浓盐酸和K M n C U 常温下反应生成C b，由于盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有H C 1,装置B为饱和食盐水，用于除去Cb中的H C 1,氯气和N a O H 溶液在装置C中反应生成Na C l、Na C l O 和最后C 3 H 3 N3 O 3 (氟尿 酸)与 Na C l O 反应生成二氯异氧尿酸钠(C sW C hC b Na),氯气有毒，多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。(1)由分析可知装置A中生成氯气，发生反应的离子方程式为2 M n O；+1 0 C 厂+1 6 H+=2 乂/+5。2?+8H 2 O。装置A中X 的作用是平衡气压，使分液漏斗
39、里面的浓盐酸能顺利流下。(2)由分析可知，B装置中的试剂是饱和食盐水。(3)C装置中液面上方出现黄绿色气体时，再由三颈烧瓶的上口加入C 3 H 3 N3 O 3 固体，反应过程仍需不断通入C b 的目的是使反应生成的N a O H 再次转化为Na C l O,提高原料利用率。化学CW参考答案第6 页(共 8 页)(4)用Na2 s 2 O3 标准溶液进行滴定，选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时，待测液中的碘单质完全反应，即当滴入最后半滴Na2 s 2 O3 标准溶液时，蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色。由题目信息可知，滴 定 消 耗 n(Na2S203)=c Vx io-3m o l,由 反 应
40、 C 3 N3 0 3 c l2-+3 1+4 =C 3 H 3 N3 O3+2 I 2+2 C 可知，样品中 n(C3N3O3 C 1 2 Na)=0.2 5 c Vx l0-3x 4 mo l=c Vx l0 mo L则粗产品中 C 3 N3 0 3 c l2 Na 的质量分数为 c Vx l0-3 mo x 2 2 0 g/mo l+,”g x l 0 0%=匕。m碘量瓶中加入的稀硫酸偏少，无法使样品中的C 3 N3 O3 C bNa完全与 反应，导致测定结果偏低，A符合。滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡会导致滴定过程中消耗”(Na2 s 2 O3)偏多，测定结果偏大，B不符合。盛装N
41、a2 s 2 O3 标准溶液的滴定管未润洗，即加入的Na2 s 2 O3标准溶液被稀释，滴定过程中消耗MNa2 s 2 O3)偏多，测定结果偏大，C不符合。装待测液的锥形瓶用蒸储水洗涤后，没用待测液润洗，对测定结果无影响，D不符合。2 2.(除特殊标注外，每 空 1 分，共 1 2 分)(1)-875.3 I 小该反应的正反应为放热反应，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动(2 分)(3)加催化剂 容器c 中反应达到平衡所需时间比容器a 中短,且平衡时容器c中C(N2)等于容器a 中C(N2),产率没有变(2 分)C D (错选、漏选均不得分)(2 分)【解析】(1)根 据 盖 斯 定 律,x
42、2 可得 C H4(g)+2 NO2(g)C O2(g)+2 H2O(g)+N2(g)A/=(-8 9 0.3 kJ mo r )-(+6 7.0 kJ-mo l-1)-(-4 l.OkJ-mo)*2=-8 7 5.3 kJ mo P1 o(2)由图可知，该催化剂在高温时，生成的N O 的物质的量比较大，故该催化剂在高温下选择反应I。由图可知，B点、C点主要发生反应I ,而反应I 是放热反应，B点达到平衡后，升高温度平衡常数减小，则 C点比B点平衡常数小。化学CW参考答案第7 页(共 8 页)520时，发生了反应I、反应I I,计算反应n 的平衡常数时，应该考虑反应I 消耗的N%、。2和生成的
43、H2O。根据图中520时生成N2、NO 各 0.2m ol,列式计算如下:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)转化/mol L 0.4 0.30.2 0.64NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)转化/mol L-1 0.2 0.25 0.2 0.3平衡时，c(NH3)=(l-0.4-0.2)m ol L-1=0.4mol L-1,c(02)=(2-0.3-0.25)mol L-1=1.45mol,L 1,c(H20)=(0.6+0.3)mol,L 1=0.9mol,L 1 o 结合 N 2的平衡浓度为62m H.，代入长的表达式：0.22X0.960.44
44、X1.453(3)根据图中分析，c 比 a 先达到化学平衡状态，且平衡时容器c 中 c(N2)的浓度等于容器a 平衡时c(N2)的浓度，没有改变产率，说明改变的条件有可能是加催化剂。H?O(g)生成速率与N O 的消耗速率相等，反应方向相同，不能说明正、逆反应速率相等,不能判断反应达到平衡状态，A 错误。反应在恒容条件下进行，且气体总质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B 错误。温度不变，能说明反应达到平衡状态，C 正确。正反应为气体体积增大的反应，反应前后全是气体，故混合气体的平均相对分子质量保持不变能说明反应达到平衡状态，D 正确。化学CW参考答案第8页(共8页)