2021年浙江省台州市中考化学真题.pdf

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1、2021年浙江省台州市中考化学试卷一、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20。请选出一个符合题意的正确选项，不选，多选，错选均不给分）1.（4 分）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是（）水 果 名 东 魁 杨 涌 泉 蜜 楚 门 文称 梅 桔 旦pH 值 2.5-3.5 4.0-5.0 4.5-5.5玉麟西瓜5.5-6.5A.东魁杨梅 B.涌泉蜜桔 C.楚门文旦D.玉麟西瓜2.（4 分）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（）户D.B.熄灭酒精灯取用祛码3.（4 分）如果用“O”表示氧原子，用示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分

2、子（SO2）的 是（）c,才A4.A.8B.OO（4 分）1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时,D.制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO=2Hg+O2 t,该反应属于（)A.化合反应 B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.（4 分）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）UHM-rT IT助B.二、非 选 择 题（共1小题，每 空2分）6.（6分）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（2 0）。回答下列问题:质量分（）1 02 03 04 05 0密 度（克/厘 米3）1.1 11.2 21.3 31.4

3、 31.5 3（1）2 0 时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 o（2）配 制1 0 0克1 0%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体。（3）2 0、1 0%的氢氧化钠溶液，体 积 为1 0 0毫升时的质量为 o三、实 验 探 究 题（本题有2小题，各题每空3分，共18分）7.（9分）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是。（2）根据质量守恒定律，推 测 黑 色 物 质 可 能 是。A.铁B.碳C.二氧化镒D.氧化铜（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于

4、反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由8.（9分）某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下：将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.3 9 克；将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙，观察并记录读数变化；将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。回答下列问题：（1）检验二氧化碳收集满的操作是 o（2）纸筒正放时，电子秤读数变小

5、的原因是-（3）结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注。（纸筒收集满氢气后的质量为5.3 0 克）四、解答题（本题有2小题。第9题8分，第10题11分）9.（8分）喋吟是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，喋吟的化学式为C 5 H 4 N 4,在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。（1）噂吟的相对分子质量为（2）噂吟中碳元素和氢元素的质量比为 o10.（11分）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示食醋的主要成分是醋酸（HAc）

6、。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计（1）该实验中浓硫酸的作用是 O（2）由 图 乙 中 的 A B 曲 线，可 知 锥 形 瓶 中 反 应 速 率 的 变 化 情 况 是（选 填“变大”、“变小”或“不变）。（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。2021年浙江省台州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20。请选出一个符合题意的正确选项，不选，多选，错选均不给分）1.（4

7、分）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是（）水 果 名 东 魁 杨 涌 泉 蜜 楚 门 文称 梅 桔 旦p H 值 2.5 -3.5 4.0 -5.0 4.5 -5.5玉麟西瓜5.5 -6.5A.东魁杨梅 B.涌泉蜜桔 C.楚门文旦D.玉麟西瓜【解答】解：当溶液的p H 小于7 时，呈酸性，且p H 越小，酸性越强，东魁杨梅的p H 最小，酸性最强。故选：A o2.（4分）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（）户B.D.熄灭酒精灯取用祛码【解答】解：A、盖盖玻片的方法:用镶子夹着玻璃片从一侧盖，故 A错;B、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖

8、灭，故 B正确;C、粉末装药品的取用方法：先将试管横放，用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起,故 C错；D、取用祛码要用镜子，不能直接用手拿，故 D错。故选：B o3.（4分）如果用“O”表示氧原子，用示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分 子（S O2）的 是（)A.8B.OOC.【解答】解：1个二氧化硫分子是由1个 硫原子和2 个。氧原子构成的。观察分子模型，正确的是C,A、B、D 错误。故选：Co4.（4 分）1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO2Hg+O2 t,该反应属于（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分

9、解反应【解答】解：加热氧化汞产生气体，从反应的方程式看，反应物是一种，生成物是两种，符 合“一变多”的特征，属于分解反应。故 选:Bo5.（4 分）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时,能观察到白色沉淀的是（IrvB.c)D修2出【解答】解：A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。故选：Co二、非 选

10、择 题（共1小题，每 空2分）6.（6分）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20）。回答下列问题:质量分（）1020304050密 度（克/厘 米3）1.111.221.331.431.53（1）20时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 增 大。（2）配 制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 10g o（3）20C、10%的氢氧化钠溶液，体 积 为100毫升时的质量为 Illg o【解答】解：（1）由表格中的数据可知，20C时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐增大；故填：增大；（2）配 制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：10

11、0gX10%=10g；故填：10g;（3）20、10%的氢氧化钠溶液,体积为100毫升时的质量为100mLXl.Ug/mL=lllg；故填：111g。三、实 验 探 究 题（本题有2小题，各题每空3分，共18分）7.（9分）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 氢 氧 化 铜。（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是 D oA.铁B.碳C.二氧化镒D.氧化铜（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分

12、数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由 不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验 证 猜 想 是 否 正 确。CuSCh,8晨TTfoNaOH.*飞【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜；故答案为：氢氧化铜。（2）A、铁元素不存在反应物中，选项A错误；B、碳元素反应物中不存在，选项B错误；C、二氧化锦中镒元素在反应物中不存在，选项C错误；D、氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，选项D正确；故答案为：D

13、（3）根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜,因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度；故答案为：不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。8.（9分）某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下：将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克；将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙，观察并记录读数变化；将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。5.W53*5 J65J45

14、 32燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则 已 集 满。回答下列问题：（1）检验二氧化碳收集满的操作是（2）纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是二氧化碳通过小孔扩散到空气中。（3）结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注。（纸筒收集满氢气后的质量为5.3 0 克）【解答】解：（1）二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于纸筒口，观察木条是否熄灭，判断是否集满；故答案为：燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满。（2）纸筒有小孔，二氧化碳会逸出到空气中，造成内部二氧化碳减少，而二氧化碳密度比空气大，所以逸出二氧化碳比进入空气质量大，因此

15、造成质量减少；故答案为：二氧化碳通过小孔扩散到空气中。（3）氢气密度比空气小，氢气逸出到空气中，空气进入纸筒，纸筒质量会增加，最终质量为 5.3 9 g,正放时，氢气从小孔逸出快，质量增加的快，倒放时氢气在上部聚集，小孔在下部，质 量 增加速度慢，所以正放是曲线斜率大于倒放时的斜率，所以曲线为电十”9收故答案为：T四、解答题（本题有2小题。第9题8分，第10题11分）9.（8分）口票吟是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，口票岭的化学式为C 5 H 4 N 4,在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。（1）喋吟的相对分子质量为 1 2 0 o（2）喋吟中碳元素和氢元素的质

16、量比为 1 5：1 o【解答】解：（1）噂吟的相对分子质量为1 2 X 5+1 X 4+1 4 X 4=1 2 0；故填：1 2 0；（2）喋吟中碳元素和氢元素的质量比为（1 2 X 5）：（1 X 4）=1 5：1；故填：1 5：1。1 0.（1 1 分）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。*食M 电f“住依龟S S S S f I I口 6 I-1-i.10 20 时间/时甲乙提示食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2鱼骨中其它成分与食醋反应生

17、成的气体可忽略不计（1）该实验中浓硫酸的作用是 吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确。（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 变 小（选填“变大”、“变小”或“不变）。（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果 加 以 说 明 要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小；（3）生成二氧化碳的质量为:820g-819.89=0.11g设生成0.02g二氧化碳需要碳酸钙的质量为X。CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2 t100 44x 0.11g100_ xTi 0.11gx=0.25g鱼骨中碳酸钙的质量分数为：100%=1.2 5%20g答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%；（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。故答案为：（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；（2）变小;（3）1.2 5%；（4）要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。