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1、2021年山东济宁高三一模化学试卷-学生用卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1、【来源】2021年山东济宁高三一模第1题 2 分2020-2021学年4 月辽宁沈阳和平区沈阳市第二十中学高一下学期月考第3 题 3 分化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A.向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C.泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火D.使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色2、【来源】2021年山东济宁高三一模第2 题 2 分实验室中下列做法正确的是（）A.用棕色广口
2、瓶保存浓硝酸B.用浓硫酸干燥SO2C.用 p H 试纸测新制氯水的pHD.用水鉴别四氯化碳和硝基苯3、【来源】2021年山东济宁高三一模第3 题 2 分下列说法中正确的是（）A.巳 和 C H,都是正四面体形分子，且键角相等B.乙烯分子中，碳原子的s p 2 杂化轨道形成G键，未杂化的2 P 轨道形成n键C.F e 成为阳离子时首先失去3 d 轨道电子D.PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱4、【来源】2021年山东济宁高三一模第4 题 2 分W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W 原子的最外层电子数是次外层的3倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，
3、Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法未定询的是（）A.简单离子半径：Z WX YB.简单氢化物的沸点：WXZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZD.Z元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同5、【来源】2 0 2 1 年山东济宁高三一模第5 题 2 分瑞巴派特片（R e b a m i p i d e T a b l e t s）是一种胃药，其主要成分结构如图。下列说法正确的是A.该物质不能使酸性高钵酸钾溶液褪色B.C、N、0 元素的电负性：N 0 CC.1 m o l 该物质能与1 0 m o l 氢气发生加成反应D.该物质能水解，水解产物中含有氨基酸6、【来源】2
4、 0 2 1 年山东济宁高三一模第6 题 2 分2 0 2 0 年江苏南京高三三模第5 题 2 分实验室可用反应 2 CUS 04+2 K I +S O2+2 H 2。=2 C u I I +2 H2S 04+K2S 04 来制备 C u K C u l 受热易被氧化）。下列实验装置和操作木能达到实验目的的是（）用装置乙制备Cui用装置丙分离出Cui用装置丁干燥C u i 固体7、【来源】2 0 2 1 年山东济宁高三一模第7 题 2 分某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法福镇的是（）A.该分子中最少有12个原子共平面B.该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C.该分子可
5、以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应D.该物质的熔沸点主要由范德华力决定8、【来源】2 0 2 1 年山东济宁高三一模第8 题 2 分以黄铁矿的烧渣（主要成分为F e2（）3、F eO、S iO2 等）为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁 F e2（O H）n（S O4）3 _ n/2 m （其中n2还可以制得硫酸。下列说法不正确的是()*II4SO(水A.该装置能够将电能转化为化学能B.净化气的成分为二氧化碳和氧气C.电 极 1 的电极反应式为。2+4e-+2H 2。=40H-D.电 极 2 的电极反应式为2so看 4 e-=2SO3+。213、【来源】2021年山东济宁高三一模第1
6、3题 4 分向 K2PtCl4 的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀KPt(C2H4)Cl3,该沉淀的阴离子结构如图所示。下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是()A.该沉淀的阴离子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的杂化方式为s p 2 杂化C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧14、【来源】2021年山东济宁高三一模第14题 4 分SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：主反应：4NH3(g)+4NO(g)4-02(g)=4N2(g)+6H2O(g)A H副反应:4NH3(g)4-5O2(g)U 4N0(g)+6H2O(g)相同条件下，在甲、乙两种
7、催化剂作用下进行上述反应。下列说法褶锲的是()A.工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性B.投料比一定时有利于提高N O 平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强C.图 中 M 点处(对应温度为210 C)N O 的转化率一定不是该温度下的平衡转化率D.相同条件下选择高效催化剂，可以提高N O 的平衡转化率15、【来源】2021年山东济宁高三一模第15题 4 分已知N2H4 在水中的电离与NH3相似，室温下向N2H4 水溶液中滴加某强酸，溶液的pH 与离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是()A.N2H4 在水溶液中的第二步电离平衡常数为10T3B.N2H/4-N2H4 U 2N2
8、H+的平衡常数为 1.0 X 109C.N2H5cl溶 液 中 N2H寺的水解能力大于电离能力D.N2H6cI2溶液中：c(Cl-)=C(N2H+)+C(N2H+)+c(H+)三、解答题(本大题共5小题，每小题12分，共60分)1 6、【来源】2 0 2 1 年山东济宁高三一模第1 6 题 1 2 分氧 化 铳(S C 2 O 3)是一种稀土氧化物，广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为TG、F e O、F e2O3,还含有M g、S i、S c 等元素，从钛铁矿中提取S C 2 O 3 的流程如图。3mol L-H,SO4 3 mol L-192%H2SO4 萃取剂 和
9、HQ2溶液 NaOH溶液 HC1溶 液H,C2O4滤 渣1 TiO,xH,O 水相 TiO(H,O,)2t 油相 滤渣2已知：当离子浓度减小至1 0-5m o l -L-1时可认为沉淀完全。室温下T i C)2+完全沉淀的pH为 1.0 5。K p F e(O H)3 =4.0 x I O-38,s p S c(O H)3 =1.2 5 x 1 0-3 3,1 g 2 =0.3。回答下列问题：(1)“酸浸”时，要适当升高温度或将钛铁矿粉碎等措施，其目的是。(2)“酸浸”后 T i 元素转化为T i O S O 型 其水解反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)“洗钛”时 H 2 O 2 的作用之一是与T 论2+反应生成仃论(4 0 2)2+，该离子为橘黄色的稳定离子，T i 的化合价为 ,电。2 还起到的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子S c 3+、T i()2+、F e 3+浓度均小于0.01m o l T,再用氨水调节溶液pH 使 T i 02+、F e 3+沉淀完全而S c 3+不沉淀，则调pH 应控制的范围是(5)加 草 酸“沉铳”的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,获得S C 2 O 3 的实验操作方法是。17、【来源】2 02 1年山东济宁高三一模第17题 12 分Z n G e P2和K T i 0P 04都是非线性光学晶体材料，回答下列问题:(1)基态G e原子的价电子排布式为,S、P、K、Z n 按第一电离能由大到小的顺序排列为 o 0、P H3 K H按熔点由高到低的顺序排列(3)N、P同主族，已知N 2。为直线形结构，结构式为N =N =O。则N20 (填“极性”或“非极性”)分子
13、，中间氮原子的杂化轨道类型为 杂化。(4)磷能形成多种含氧酸，某弱酸次磷酸的结构如图甲所示，则次磷酸分子中。键与兀键数目之比为 ，则N aH2 P。2溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _IIH(5)Z n G e P2晶胞结构如图乙所示。*7n O*CO:(g)ITS2
14、 2CO(g)*2HXg)()(,)说明：C(a d s)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ),TS表示过渡态。制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 若%+%”、或“=”)，原因为 r 2 K 时，保持温度不变向容器中再充入0.2 m ol
15、C C)2、0.6 m ol C 2 H5 0 H(g),平衡将 移动。(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)(3)随着科学技术的发展，C O?的捕集利用技术成为研究重点。C O 2 可以被N a O H 溶液捕获，所得溶液c(HC 0 3)：c(C 0 i )=1:5,该溶液的pH=o 已知室温下，K a l(H2 c。3)=4 X 1 0-7,K a 2(H2 c。3)=5 X IQ-1 11 9、【来源】2 0 2 1 年山东济宁高三一模第1 9 题 1 2 分有效构建手性中心是有机合成的重要研究方向之一，合成化合物G 的一种路径如图所示。回答下列问题：(1)B 的结构简式为
16、,其化学名称为 ,C的结构简式为。(2)的反应类型为 ,F中含氧官能团的名称是。(3)写出E到 F的反应方程式 。(4)芳香化合物H 是 G 的同分异构体，H 能使B 2的 C C。溶液褪色，与 N a 单质不反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为3:2:2:1:1,写 出 1种符合要求的H 的结构简式（5）设计由为主要起始原料制备六%的合乂氏6成路线 （无机试剂任选）20、【来源】2021年山东济宁高三一模第20题12分某兴趣小组利用如图1所示装置（夹持仪器已省略）制取KzFeCU。已知：KzFeCU可溶于水，FeO厂在水溶液中的存在形态如图2所示。IO rJilcO.0
17、图2回答下列问题:(1)圆底烧瓶内盛装药品的化学式为，恒压滴液漏斗支管的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(2)试剂X为 ,其作用是除去氯气中的H C 1气体、降低氯气的溶解度和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
18、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在0 C条件下，装置C中首先制备K C 1 0,然后在剧烈搅拌下将9 0%的Fe(N O3)3分批加入装置C中，充分反应可得K z FeO4溶液，写出该反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
19、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)反应后，将三颈烧瓶中溶液冷却结晶、过滤，得到的L Fe O,粗产品，进一步提纯所用方法是；然后，经洗涤、干燥得到K 2 Fe()4晶体，用无水乙静洗涤的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
20、 _ _ _ _ _ _ K2FeO4的纯度测定向3 m L er C k溶液中加入2 0 m L饱和K O H溶液，再加入5 m L蒸储水，冷却至室温，准确称取1.9 8 g样品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反应)，充分反应，过滤后加入稀硫酸酸化，并加入1 m L苯二胺磺酸钠作指示剂，用l.OOm ol L 的标准硫酸亚铁锭(N H4)2 Fe(S 04)2溶液滴定，至终点时，消耗(N H 4)2 Fe(S C)4)2溶液的体积为2 8.8 0 m L。则K2FeO4的质量分数为。(过程中杂质不参与反应)相关反应：C r3+4 0 H-=C r O2 +2 H2O；FeOt 4-C r O2
21、 +2 H2O=C r O+Fe(OH)3 l+01；2 5 0歹+2 H+=C r2O-+H2O；C r2O +6 Fe2+1 4 H+=2 C r3+6 Fe3+7 H20 o1、【答案】A;2、【答案】B;3、【答案】B;4、【答案】C;5、【答案】D;6、【答案】D;7、【答案】D;8、【答案】B;9、【答案】D;10、【答案】11、【答案】12、【答案】13、【答案】14、【答案】15、【答案】16、【答案】C;C；B;C;B;D;D;A;D;(1)提高浸取效率(2)Ti0S04+(x+1)H2O=TiO2-xH20+H2S04;(3)+4;将 Fe2+氧化为 Fe3+(4)3.2
22、3.7;(5)3H2c2O4+2Sc3+=Sc2(C2O4)3 1+6H+;灼烧;17、【答案】(l)4s24P2;P S Zn K;KH H2O PH3;极性;sp;(4)5:l;c(Na+)C(H2PO2)c(OH)c(H+);4；棱心、面心1 8、【答案】(1)C H4(g)+C O2(g)=2 C 0(g)+2 H 2(g)A H =(E5-E J k J -mo l C H 4(g)=C(ads)+2 H 2(g)X 0.1 2 m ol -L-1-m i n-1；b 点比c 点对应状态下的体系温度高向正反应方向 1 1;1 9、【答案】取代反应;酯基、皴基；QOCXH.介*X人二37o()；苯甲醛；O Oo iL c j o a i,入、手性催化列【丫CH,-X Z*CHCOOH心L OL米1台必5%-92 0、【答案】(l)K M n C)4 或 K C K)3；平衡气压，使 9 0%的 Fe(N O3)3溶液顺利滴下9(2)饱和食盐水；观察溶液产生气泡多少以控制流速9(3)3C 1 O-+2Fe3+1 0 0 H-=2FeO 1 +3C1-+5H2O(4)重结晶;乙醇易挥发，且挥发时带走水分，防止K 2Fe()4与水反应(5)96%