《2021届高考化学各省模拟试题汇编卷 湖南专版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学各省模拟试题汇编卷 湖南专版.pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021届高考化学各省模拟试题汇编卷湖南专版一、选择题：本题共1 0 小题。每小题只有一个选项符合题目要求。1.（2 0 2 1 湖南东安县第一中学高三质检卷）化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是（）A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是阴极电保护法B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C.高纯单质硅可用于制作光导纤维D.维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收2.（2 0 2 1 湖南益阳市9月调研卷）下列化学用语表达不正确的是0A.碳原子数为n的链状烷烧的通式：C H2+2B.H C 1 O 的结构式：H-O-C 1C.N a 2 c。3
2、溶液呈碱性的原因：C O;+H2O/H C O；+O HD.用醋酸除去水垢用离子方程式表示为：2 H*+C a C O3=Ca2+C O2 T+H2O3.（2 0 2 1 湖南郴州市高三第一次质检卷）从中草药中提取的一种有机物A（结构简式如下图）可用于治疗多种疾病。下列关于有机物A的说法正确的是（）A.有机物A分子中共有四种含氧官能团B.其碱性水解的产物均可与N a 2 c O 3 溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D.I m ol 该分子最多与8 m ol H2发生加成反应4.（2 0 2 1 湖南三湘名校1 0 月大联考）已知：O+B r,上也 B H B r,设%八为阿伏
3、加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.常温下，7 8 g 苯分子中含有碳碳单键数目为3NAB.I m ol 苯完全转化为澳苯，增加了心个共价键C.消耗标准状况下22.4 L B r2时，会有7 VA个 HB r 分子生成D.若 1 m ol Fe B r3完全水解，生成Fe（O H）3胶粒个数一定小于NK5.（20 21 湖南郴州市高三第一次质检卷）下列有关实验装置的说法中正确的是（）A.图 1 装置可制取干燥纯净的N H,B.图 2 装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积C.图 3装置可以完成“喷泉”实验D.图 4装置配制一定物质的量浓度的N a Cl 溶液6.（20 21 湖南永
4、州市六县6月第二次联考）重金属解毒药物P e 是一种青霉素代谢物，其产r f结构可表示为j X Z M。已知M、X、Y、Z、w均为短周期主族元素，且原子序下 丫、M M M数依次增大。下列说法正确的是（）A.氢化物的沸点：Z Y X WB.M、X、Y、W四种元素可组成遇Fe C%溶液变为血红色的盐C.X的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离D.重金属解毒药物P e 的解毒原理是P e 能与Cu 或 Hg 发生置换反应7.（20 21 湖 南 宁 乡 市 第 一 高 级 中 学 11月摸底考试）工业电解精炼铜的溶液中含有Z n C u 等离子，实验室设计分离出Z 并制取胆研的流程如下:过 I
5、f t N a O H己知：Z n?+与 N a O H的反应与A 1”类似。下列说法错误的是（）A.滤 液 1 与过量硫酸反应的离子方程式为Z n O；+4 H+=Z n 2+2HQB.操作和中用到的玻璃仪器完全相同C.系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D,可用酒精洗涤胆帆晶体，除去表面的杂质8.（2 0 2 1 湖南永州市高三第一次模拟考试）稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化虢（X e g）、三氧 化 流（X e O,），值 酸（H?X C 4）是“绿色氧化剂”，颔酸是一元强酸。下列说法错误的是（）A.上 述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应B.
6、债酸的电离方程式为：H,X e O42 H +X e O c.三氧化值可将r 氧化为1O3D.XeF?与水反应的化学方程式为：ZXeH+ZHp=ZXef+OzTM HFT9.（2021 湖南三湘名校10月大联考）已知下列几种含碳化合物间的转化及能量变化关系如图所示。能收C(s)+2HJg)+2O 咚)854.5965.1 kJ,mol1kJ,mol1 890.3 1kJ-mol-比 0 值)+1/20式 的+2乩0(1)|C(%(g)+2H/)(1)反应历程下列说法正确的是（）A.C(s)+2H2(g)-CH4(g)AH=+74.8 kJ m or1B.1 mol C（s）完全燃烧可以释放77
7、9.7 kJ能量C.CO 的燃烧热：AW=-110.6 kJ moF1D.CO（g）具有的能量大于CC）2（g）10.（2021 湖南怀化市高三下学期大联考）下列对各组离子或物质是否能够大量共存及解释正确的是0A.A B.B C.C D.DAc(OH_)=lxlO_13 mol/L 溶液中：Fe2+NO3,SO广、Na+不能共存发 生 反 应3Fe2+NOJ+4H+=3 F e3+NO T+2H2OB溶 液 中：K+、CU2+C、NH3-H2O不能共存发生反应 Cu2+2OH-=C u(O H),JC常温常压下：NH3,O2,H2,CO2不能共存NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成
8、（N H JCO 3D溶液中：Ap+、Na+、SO；-、HCO3可以共存不能发生反应二、选择题：本题共4 小题。每小题有一个或两个选项符合题目要求。11.（2021 湖南三湘名校10月大联考）在催化剂作用下，有机物DMO与上反应能够转化为 E G,其反应过程如图所示。下列说法错误的是()A.Cu纳米颗粒在反应过程中能够降低反应活化能B.DMO在反应过程中，C-0,C-H键均发生断裂C.EG与甘油含有相同官能团，属于同系物D.可用金属钠区别EG与D M O12.(2021 湖南三湘名校10月大联考)下列实验操作能够完成实验目的的是()A.A选项目的操作A比较 HC1O 与 CH3coOH酸性的强
9、弱pH试纸测定相同浓度的NaCIO与CH3coONa溶液的pH大小B比较C与S的非金属性强弱稀硫酸滴加到Na2cO3晶体中，将产生的气体通入澄清石灰水中C除乙酸乙酯中含有的乙酸杂质向混合物中加入饱和的纯碱溶液，振荡后静置分液D检验淀粉水解产物中是否含有葡萄糖向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热B.BC.CD.D13.(2021 湖南怀化市高三大联考)复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是()A.放电时，N极发生还原反应B.充电时，Zr?+向M极移动C.放电时，每生成1 molP
10、TOZn2+,M极溶解Z n的质量为260 gD.充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+-PTO-Zr?+14.(2021 湖南怀化市高三4 月第一次模拟考试)甲胺(CHjNH?)是氨中的一个氢原子被甲基取代后形成的衍生物，性质与氨气相似。已知常温下，PH+pOH=14,pOH=-lgc(O H-),现将pOH相同、体积均为匕的CHjNHz-HQ和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为VKpOH随也 变化关系如图，下列叙述错误的是()%A.稀释相同倍数时，C H K H z-H Q的浓度比NaOH的浓度大B.水的电离程度：b 点大于c 点C.c 点 至 d 点，若溶液温度不变，溶
11、液中03怨*)；c(H)保持不变D.常温下，某盐酸pH=m,CH,NH2-H2O pH=n,当m n =14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后，溶液中 C(C)C(C H3 N H；)C(H+)C(O H)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15、17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19题为选考题，考生根据要求作答小题。(-)必考题：此题包括3 小题。15.(2021 湖南怀化市高三4 月第一次模拟考试)三氯氧磷(POCk)是重要的基础化工原料,广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。I.氧气氧化液态PCh法制取POCLo实验装置(加热及夹持仪器略)如图所示：有关物质的部分
12、性质如下表:物质熔 点沸点/相对分子质量其他回答下列问题：(1)A 中产生6的化学方程式为(2)B的作用是、。/PC13-112.076.013 7.5两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢P0C132.0106.015 3.5(3)C 中反应温度要控制在6 0 6 5,原因是。(4)提纯三氯氧磷的方法是(填实验操作名称)。I I .氯化水解法制取三氯氧磷(P O C L)。将三氯化磷加入反应釜中,通入氯气的同时滴加水,控制氯气和水的通入速率。(1)原料在反应釜中加热至105 109,充分反应，冷凝，得三氯氧磷。写出该反应的化学方程式 O(2)通入反应釜中的氯气和加入的水应按
13、m(C l2):m(H Q)=3.94 进料,进料比越小,三氯氧磷产率越低,其主要原因是。I I I .测定P 0C 13 产品纯度(假设杂质只含P C 13)o 实验如下：a.取 4 6 g 产品于烧杯中，加入足量N a O H 溶液使其完全水解,配成2 00.00m L 溶液。b.取 2 0.0 0m L 上述溶液于锥形瓶中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再向锥形瓶中加入2.5 00m ol L1 的 Ag N O s 溶液 4 0.00m L,充分反应。c.向锥形瓶中加入2 m L 硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。d.加入指示剂,用2.O O O m ol L N H.S C N 溶
14、液滴定过量Ag oe.实验测定平均消耗N H.S C N 溶液5.00m L。已知:K sP(Ag C l)=3.2 X 10 7 ,Ks p(Ag S C N)=2 X 10-12,磷酸银溶于硝酸。请回答：(D d 宜选用_(填字母序号)作指示剂。a.F e C L b.N l L F e(S 0,)2 c.淀粉 d.甲基橙(2)实 验 过 程 中 加 入 硝 基 苯 的 目 的 是。(3)产品中P O C L 的 质 量 分 数 为(保 留 4 位有效数字)。16.金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿 主要成分为钛酸亚铁(F e Ti O Q ,含少量F e Q；为原料制备钛的工
15、艺流程如图所示。(D 步骤、中，均需进行的操作是(填操作名称)。“电解法TiO2-Ti(X)96928848O1浸出率5(2)滤 液 1 中钛元素以TiCP+形式存在，步骤中生成T iO 的化学方程式为,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为一(填 范 围)。(3)请 结 合 离 子 方 程 式 解 释 步 骤 中 加 热 水 的 原 因:。电解法制备T i的装置是以石墨为阳极，TiO?为阴极，熔融CaO为电解质。T i在_ _ _ _ _ _(填“阳极”或“阴极”)生成(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。(5)以绿研为原料，可以制备重要工业
16、原料氧化铁，基本流程如下：尚砒溶液卜器：，:T FeCO,族 卜 一|洗漆 I 千集 1 恒烧 I 产品|绿矶溶液中离子浓度由大到小的顺序为一 FeCO,达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为 8,c(Fe2+)=l.OxlO-5 mol-L 所得FeCO,中(填“含”或“不含”：F e(O H)2。已知：/spLFe(OH)2 =4.9x1017)17.(2021 湖南五市十校联考)氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氨气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。回答下列问题：(1)已知2月+N 为S Q-2NaF Sp2H,针对该反应的下列有关说法正确的有(填字母标号)
17、。a.SO2F,既是氧化产物又是还原产物b.生成42g N aF时则该反应转移1 m ol电子c.F2的氧化性强于d.既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成(2)下图是发射卫星时用肌(N2H4)作燃料，用 NO?作氧化剂，两者反应生成N2、水蒸气和用F,作氧化剂，两者反应生成N2、HF的反应原理。用N 0,作氧化剂的反应原理(1 )：N,(g)+2 O,(g)=2 N O,(g)A ,=+6 7.7 k J /V N:HJ(g)+O3(g)=N:(g)+2 H:O(g)A2=-5 3 4 k J-m o r H,(g)+F,(g)=2 H F(g)A H,=-5 3 8 k J
18、 -m o f 2 H,(g)+O2(g)=2 H,O(g)产-4 8 4 k J m o f用艮作氧化剂的反应原理(n)通过计算，可知 原 理(I )和 原 理(H)氧化气态股生成氮气的热化学方程式分别为、_ _ 消耗等量的N 2 H 4时释放能量较多的是 填“原 理(1 )”或“原 理(II)”)。(3 )在 绝 热 的 某 刚 性 容 器 中 置 入1 m o和3 m o i c1居，发 生 反 应：R(g)+ClF(g)/ClFj(g)M。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有一(填字母标号)a.6(g)与ClF(g)体积之比恒定不变b.马(g)与C吗(g)速率之比恒定不变c.容
19、器中温度恒定不变d.混合物中C 1元素质量分数恒定不变(4)在KC下，分别将0.2 0 m o lB、0.4 0 m o lClF充 入2 1.和1 L的2个刚性容器中，发生反应：E(g)+ClF(g)/ClF,(g)A H o实验测得Fz的体积分数随时间变化如图所示：1/31/51/912 时间m i n 针 对F2 ,若 仅 从 浓 度 而 言，则 逆)、W正)、飞正)、匕(逆)大 小 顺 序 为七的体积分数反应进行到d点时，反应速率v(鼻)=m o l/(L -m i n)c点处，F2的平衡转化率a=%,d点处，平衡常数(=。若升高温度，在2 L的容器中，平衡后C1 F的体积分数为0.8
20、,该反应的M 0(”2(g)，D选项错误。10.答案：A解析：B.NH?-%。为弱电解质，不可拆分C.常温常压两者不反应D.Al3+和 HCOg发生双水解11.答案：BC解析：根据图示，可以得出Cu是该反应的催化剂，催化剂能够降低反应的活化能，A选项正确：根据示意图，DM0在反应过程中0 0、C=0键均发生断裂，C-H键未发生断裂，B选项错误；EG为乙二醇，甘油为丙三醇，二者含有相同官能团一0 H,但是二者不属于同系物，C选项错误；EG属于醇类，能够与钠反应生成气体，而 DMO属于酯类，不能够与金属钠反应,D选项正确。12.答 案:BC解析：NaClO溶液具有漂白性，不能使用pH试纸测定其pH
21、大小，A选项错误；通过H2s酸性强于H2c可以得出S 的非金属性强于C,B选项正确；乙酸能够与纯碱反应除乙酸,另外饱和纯碱溶液还能够降低乙酸乙酯的溶解度，使之便于分层分离，C选项正确；淀粉在稀硫酸作用下水解，此时溶液显酸性，需要加入烧碱使之显碱性，再进一步加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，可以检验出是否水解出葡萄糖，D选项错误。13.答案：D解析：解：放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Z n ,即 M电极为负极，则 N电极为正极，电极反应式为2PTO+8 e-+4 Z n 2+-P T O-Z n；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极，阴阳极的电极反应与
22、原电池的负正极的反应式相反，A、该原电池中，M电极为负极，N 电极为正极所以放电时，N极发生还原反应，故 A正确；B、充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极、作阴极，电解质中阳离子 Z n 移向阴极M,故 B正确：C、放电时，正极反应式为2PT0+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2 t,负 极 反 应 式 为 Zn-2e-Zn ,电 子 守 恒 有 4 Z n P T C)2+,所 以 每 生 成1 mol PTO-Zn2+,M 极溶解 Zn 的质量=65 g/molx4 moi=260g,故 C 正确;D、充电时，原电池的正极N 连接外加电源的正极、作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式
23、为PTO-Zn2+-8e=2 P T O +4Zn2+,故 D 错误；故选：I)。14.答案：D,MnO,15.答案：I.(1)2Na2O2+2H2O=4N aO H+O2 T 或 2H2。2 =2 H Q+C)2 T(2)干燥O,、控制氧气流速、平衡气压(合理答案均计分)(3)防止PC1,挥发,提高反应物利用率(合理答案均计分)(4)蒸储AII.(1)PCI,+H2O+C12=POC13+2HC1(2)水过量越多,三氯氧磷水解越多，导致其产率越低(合理答案均计分)III.(l)b(2)防止滴加NH4SCN时将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀,从而多消耗NH4sC N 溶液,影响滴定结果(合理
24、答案均计分)(3)99.06%或 99.07%16.答案：(1)过滤A(2)FeTiO,+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O：80%85%(3)TiO2+2 H,O=H2TiO,+2H+,水解反应吸热,用热水促进反应向正反应方向进行(4)阴极；不能(5)c(SO；)c(H+)c(OH)不含17.答 案:(1)cd3(2)N2H4(g)+NO2(g)-N2(g)+2H2O(g)AW=-567.85 kJ mol-1；N2H4(g)+%(g)=N2(g)+4HF(g)A/7=-1126kJ-moL；原理H(3)ac(4)%(正)%(正)飞逆)匕(逆)；照Z2on75%L/mol3 减小1 8 .答案：嗯国暨3;F e2+失去一个电子变成F,+时价电子结构为3 d 5 半充满较稳定结构NH3(2)。-N i-C l；4；s p 3；草酸的相对分子质量比乙酸大，且草酸形成的氢键数NHj目比乙酸多，因此沸点：草酸)乙酸(3)43)6；6；迎 华 空a心1 9 .答案：对硝基苯酚或4-硝基苯酚(2)取代反应;还原反应 酯 基；G5H17NO4(6)；