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1、长沙市2023年新高考适应性考试化学答案一、选择题：本题共10小题，每小题3 分，共 30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1【答案】B【解析】B.生产陶瓷的主要原料是黏土，不需要使用石灰石，B 不正确；2【答案】A【解析】A.原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则原子核内中子数为2 0 的氯原子质量数为17+20=37,可表示为：；;Cl，A 错误；B.出0 分子中中心O 原子价层电子对数是2+在 兽 =%。原子上有2 对孤电子对，故其分子2的 VSEPR模型为B 正确:C.CO2分子中c 原子与2 个。原子形成4 对共用电子对
2、，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：6 y c%：6：，c 正确;D.P-P兀键的原子轨道以肩并肩方式重叠形成兀键呈镜面对称，故其电子云轮廓图为D 正确；3【答案】B【解析】A.氨气的密度小于空气，收集氨气应用向下排空气法，导管要伸到试管底部，故 A 错误；B.二氧化硫的密度大于空气，可用向上排空气法收集，盛有氢氧化钠溶液的烧杯可吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，烧杯中倒置的漏斗可防倒吸，B正确；C.饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液得到的是氢氧化铁沉淀，C错误；D.气体应长进短出，短进长出的话，气体会将NaOH溶液压出洗气瓶，D错误。4【答案】A【解析】试题分析：A.F
3、e?能被硝酸氧化成Fe匕 A 项正确；B.根据以少定多的，离子方程式为Ca2+HCO3+OH=CaCO3 I+H2O,B 项错误；C.A Q 和 HCCh不能共存，C 项错误；D.离子方程式为：3AI3t+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4 I+2A1(OH)3 I,D 项错误；5【答案】B【解析】根据题意，结合物质的结构可知，X、Y、Z、N、M 分别为H、C、N、Na、S 元素，因此电负性 CHNa,A 正确；该物质为离子化合物，且有氮原子可以与水形成氢键，因此可易溶于水，B错误；该化合物中N、S 原子含有孤对电子，可以与含有空轨道的C u Ag，等形成配位键，C 正确；硫酸的浓溶液
4、与硫化氢能发生反应，D 正确。化学答案第1 页，共 5 页6【答案】B【解析】亚硝酸根离子与酸发生歧化反应生成二氧化氮、一氧化氮和水，亚硝酸钠既作氧化剂又作还原剂,B 错误。7【答案】D【详解】A.X 含碳碳双键和醇羟基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，Y 含酚羟基，也能使酸性KMnCU溶液褪色，不能鉴别，故 A 正确；B.Y 含多个羟基，可与水形成氢键，故 B 正确；C.由于单键可旋转，则所有碳原子不一定在同一平面上，故 C 正确；D.Z 中酚羟基、酯基水解生成的竣基和酚羟基、竣基能和NaOH反应，Z 分子中含有5 个酚羟基、1 个竣基、1 个能水解生成段基和酚羟基的酯基，所 以 ImolZ最
5、多能消耗8moiNaOH,故 D 错误；8【答案】D【解析】A.碳酸锌的组成元素中，C 与。属于p 区元素，Z n属于d s区元素，不属于同区元素，A 错;B.晶体碳化硅为共价晶体，原子之间的作用力为共价键，氧化锌为离子晶体，离子之间的作用力为离子键，B 错误；C.由两种氧化锌晶体的晶胞结构可以看出，锌原子位于4 个氧原子形成的四面体内部，氧原子位于4 个锌原子形成的四面体内部，即锌原子和氧原子的配位数均为4,C 错误；D.图示氧化锌晶体为两种晶体类型不同的离子晶体，锌原子和氧原子都填充在四面体空隙中，所以两种晶体的空间利用率相同，均为74.05%,故晶胞密度也相同，D 正确；9.【答案】B【
6、解析】由图可知，电极a 为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与进液中亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠，中间区的进液中的钠离子通过阳离子交换膜加进入阴极区，电极b 为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入中间区，与再生液中的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子反应生成亚硫酸。1 0【答案】D【解析】A.PbSCU与 Na2c。3溶液反应生成更难溶的PbCCh，转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，转化反应的离子方程式：PbSOKs)+CO；(aq)=PbCO,(s)+SO：(叫)，A 错误；B.第一步“溶浸”中 PbO2中 P
7、 b元素的化合价降低，PbO2做氧化剂，比。2做还原剂，B 错误；C.对于BF42离子，其中心原子的杂化方式为spD.电解四氟合硼酸铅溶液时，石墨是电解池的阳极，铅是阴极，铅离子在阴极得到电子发生还原反应生成铅，故 D 正确；化学答案第2 页，共 5 页二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共 16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。11.【答案】BD【解析】A.该过程中，8-10为消去反应，故 A 错误；B.根据图示，9 是主产物、10、11是副产物，3、5 和 8 都是反应的中间体，故 B 正确；C.根
8、据题意，发生反应“。JH+2 Oa t-O-*2HHr,理论上ImolH（二*H最多能消耗”1 J B r,故 C 错误；D.若原料用比和14，反应的主产物是（2）1、，副产物为I 1和。故 D 正确；选 B1 2【答案】BC【解析】根据分析对比，容器II的温度比容器I 的高，则容器H的反应速率更快，但 10S时生成的C 相同，则容器II中的反应一定发生了逆向移动，因此，该反应”向）以&_ _ _ _ _ 一 二-以y 勺先人。,断供,4洞瓦初。a学鼻7冉喉弼艇柏西D错 吸熟 嫡4,由喙箱靖13【答案】BC【解析】在硝酸铁催化下钠与液氨的反应来生成NaNH2和氢气，其化学方程式为：2Na+2N
9、H3=2NaNH2+H2 t,该反应是放热反应，为保证液氨处于微沸状态，需要用冷却液控制一定的温度。NaNH2易与水和氧气发生反应，加入钠之前处先通入氨气的目的是排尽密闭体系中空气，A 错误；装置B 中 H g可防止氧气、水进入密闭体系，B 正确；反应后NaNH2难溶于液氨中，可过滤除去液氨，得到产品NaNH2,D 错误。化学答案第3 页，共 5 页14【答案】C【解析】A.往 20.00mL 0.Imol L-1 HA 溶液中滴入 0.Imol L-1 NaOH 溶液，发生反应：NaOH+HA=NaA+H2O,体系中T gc(HA)随溶液pH 的增大而增大，T g c(A)随溶液pH 的增大
10、而减小，故曲线表示Tgc(HA)与溶液pH 的关系，A 错误；B.a 点对应的溶液中存在HA和 NaA两种溶质，且二者的物质的量之比为1 ：1,该溶液中的电荷守恒式为c(Na)+c(H)=c(AD+c(OH-),物料守恒式为2c(Na-)=c(A-)+c(HA),联立电荷守恒式及物料守恒式可得：2c(H)+C(HA)=2C(0FO+C(A-),B 错误；C.b 点对应的溶液pH=10即 c(O H)c(H),此时溶液中的溶质为NaA和 N aO H,结合电荷守恒式可得溶液中：c(Na*)c(A),故 c(Na*)c(A)c(OH)c(H*),C 正确；D.曲线、曲线的交点处有Tgc(HA)=T
11、gc(A),即 c(HA)=c(A),HA的电离平衡常数Ka=c(H)=10 4 76,其数量级为IO，,D 错误；三、非选择题。1 5【答案】(共 13分)(1)3d54s2(2 分)+6 价(2 分)(2)A(1 分)(3)使 Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，不影响Mr?+(2 分)(4)Mn2+2HCO；=MnCO3 I+CO2 t+H2O(2 分)2.2X10-(2 分)(5)2Mn2+5 s2O+8H2O=16H+10SO+2MnO4(2 分)【解析】(1)0 元素存在T 价，S 为主族元素，最高正价不超过最外层电子数，所以为+6价。(2)固体焙烧应在堪烟中进行；(3)由图表可知
12、为了使Fe3转化为Fe(0H)3而除去，而不影响Mi?，,步骤E 中调节pH 的范围为大于 Fe(0H)3的沉淀的pH 而小于Mn”形成沉淀需要的pH(4)在含有Mi?-的溶液中加入NH4HCO3生成MnCCh沉淀，发生反应的离子方程式为ML+ZHC O；=MnCC)3 I+CO2 t+出 0,M B 沉淀完全时其浓度为1 X 10 5mol-L 1 溶液中CO；的浓度为2.2X 106mol-L，则/Csp(MnCO3)=(1 X 10 5mol L1)X(2.2X 106mol L )=2.2X10 ；(5)M n从+2价升高为+7价，。从T 价降为-2 价，根据电子守恒，再结合电荷守恒和
13、原子守恒得此反应的离子方程式21产+5$20；+8120=16丁 +1050：+2 乂1104，故答案为2M F+5820 r +8H20=16H+10SO；+2M nO416.(14 分)(1 )2co2+12e+9H2O=CH3cH20H+12OH(2 分)(2)CO2*+H*=HC02*(2 分)(3)-122.54(2 分)反应IH为吸热反应，当温度超过290,反应H I占主导因素，CO的选择性增大得更快，更有利于反应HI正向移动，故 CO2的转化率随温度升高而增大(2 分)1.5(3 分)8.96X 10 3(3 分)化学答案第4 页，共 5 页【解析】设 起 始 C02为 Imol
14、。(：0 2 的起始分压=4 1/5=0.8 1,(3 0 2 的平衡转化率50%,则转化的CO2为 0.5m ol,二甲醛的选择性为80%,则说明有0.4m ol的 CCh转化为二甲醛。CO2的起始分压为0.8MPa,达平衡时分压为4x 0.5/(5-l)=0.5MPa,CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)An(减少)1 3 1 1 21 x50%1平衡时 CO2 的分压：4x0.5/(5-l)=0.5MPa,CO2分压的平均变化速率：(0.8-0.5)/0.2=1.5 MPa/SCO2(g)+3H2(g)U CH3OH(g)+H2O(g)2CH3OH(g)U CH3O
15、CH3(g)+H2O(g)起始14000.500.5转化0.51.50.50.50.5 x80%0.20.2平衡0.52.50.50.50.10.20.7平衡时总物质的的量=0.5+2.5+0.1+0.2+0.7=4molKP=l/42x（0.1/4 x 0.7/4）/0.5/4 x（2.5/4）3）=8.96X 10 3MPa 217.（14分）【答案】（1）Fe3+3H,O Fe（OH）3+3H+（2 分）（2）溶液中存在平衡：Fe（Cq j-=Fe+3C2。/,加入硫酸后，H*与 CzCV 结合生成H2c2O4，使平衡正向移动，ciFe?）增大，遇 KSCN溶液变红。（2 分）（3）B（
16、2 分）；Fe+与C2O42-生成稳定的 Fe（C2O4）313，浓度降低，Fe的氧化性和CzCV 的还原性减弱（2 分）（4）中产生大量红褐色沉淀或者中得到翠绿色溶液（2 分，答一点即可）（5）有+4价的碳的化合物生成，才能说明C2CV被氧化，以上现象无法判断是否有+4价的碳的化合物生成，因此不能说明C2O42是否被氧化（2 分）（6）A C D（2 分）18.(13 分)(1)甲苯(甲基苯)(1 分)取代反应(2)2(1 分)(3)+2Cu(0H);+NaOHOOCH(4)10(2 分).，1CH,(5)(3 分)0 CH,0CH3，(CHJCHOHOCHCH：浓 H 2 s CH3(1 分)酯基、酸 键(1 分)八.-OM+Cu2Oi+3H:O(2 分)OOCCH3H,CH DNaOHC 黑 2)H C 1U IH Cu L 2)h，化学答案第5 页，共 5 页