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1、高一化学试题第 1 页(共 8 页)参照秘密级管理启用前试卷类型：A2022 级高一下学期期末校际联合考试化学试题2023.07注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1Li 7F 19Na 23Cu 64一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1天工开物中记载：“火麻子粒压油无多，皮为疏恶布，其值几何？胡麻
2、数龠充肠，移时不馁。其为油也，发得之而泽，腹得之而膏，腥膻得之而芳，毒厉得之而解。”下列有关说法错误的是A“皮为疏恶布”中“皮”的主要成分是纤维素B“胡麻数龠充肠”中“胡麻”含有油脂，能为人体活动提供能量C“发得之而泽”中“发”的主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味D“腹得之而膏”中“膏”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物2下列有关化学用语表示正确的是A醛基的电子式：BH2O 分子的球棍模型：C苯丙氨酸的结构简式：D硒离子(Se2)的结构示意图：3下列关于有机物性质的说法正确的是A苯与溴水在铁粉的催化下可发生取代反应B富含淀粉的农作物可以酿酒，是因为淀粉水解可以生成乙醇C乙烯能使
3、溴的四氯化碳溶液褪色，所发生的反应类型为氧化反应D酚醛塑料俗称“电木”，具有热固性，不能通过加热、受冷反复塑造4下列图示装置（部分夹持装置省略）能达到实验目的的是山东省日照市2022-2023学年高一下学期期末校际联合考试化学试题高一化学试题第 2 页(共 8 页)A用图 1 装置制取纯净的 CO2气体B用图 2 装置验证铁钉发生了吸氧腐蚀C用图 3 装置灼烧干海带得到海带灰D用图 4 装置制备少量 NH35乳酸()可用于制备补铁剂乳酸亚铁，其反应的化学方程式为：。下列说法错误的是AX 分子中只含有极性键B乳酸亚铁为离子化合物C该反应中乳酸既表现出酸性又表现出氧化性D乳酸通过酯化反应可生成六元
4、环状化合物6科学家用钙元素的一种核素反复轰击镅元素的一种核素，得到元素 Mc 的一种核素，其反应可以表示为：24395Am4820Ca288115Mc310n，下列说法正确的是A10n 与1H 互为同位素B上述反应过程为化学变化C4820Ca 与4020Ca 互为同素异形体DMc 的最高价氧化物的化学式为 Mc2O57下列实验能达到预期目的的是A向煮沸的 NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体B通过饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的氯气C用二氧化硫鉴别氯化钡溶液和硝酸钡溶液D用淀粉溶液检验食盐中是否加碘8液流电池是电化学储能领域的研究热点，其电解液置于电堆外部，在循环泵
5、的推动下流经电堆，实现化学能与电能的转换。下图是全钒液流电池的结构及工作原理示意图。下列说法正确的是A充电时 M 极应与电源的负极相连B充电时总反应：V2VO22H+=VO2H2OV3C放电时每转移 1 mol e，有 1 mol H通过交换膜移向 N 极区D放电时正极反应式：VO22He=VO2H2O9抗坏血酸(X)能被氧化为脱氢抗坏血酸(Y)而发挥抗氧化作用，下列说法正确的是AX 的分子式为 C6H6O6BY 含有 3 种含氧官能团C1 mol Y 与足量的 Na 反应放出 2 mol 氢气D可用酸性高锰酸钾溶液检验 X 是否完全被氧化10某种安全气囊的气体发生剂为硝酸胍和碱式硝酸铜的混合
6、物，受到撞击时发生反应如下：9CH6N4O32Cu(NO3)23Cu(OH)2=8Cu9CO233H2O20N2。下列说法错误的是A该反应能产生大量无毒无味的气体，符合安全气囊的功能需求B加入高氯酸铵可以提高气体发生剂的产气速率和产气量C可以在安全气囊中加入冷却剂，防止气囊燃烧D每生成 64 g Cu，该反应转移 2 mol 电子二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11由实验操作和现象可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A在氧化铁和乙醇反应后得到的黑色固体中加入足量的
7、稀盐酸黑色固体全部溶解，未观察到有气体产生不能确定黑色固体中含有单质铁B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4溶液均有固体析出NaCl 和 CuSO4都能使蛋白质变性C向料酒中加入一小粒金属钠产生无色气体料酒中含有乙醇D用洗净的铂丝蘸取某溶液放在火焰上灼烧火焰呈现黄色该溶液中一定含有钠盐12一种常用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。其中 X、Y、Z、L、M、Q 均为短周期主族元素，原子序数依次增大且位于两个不同周期，X 原子在同周期主族元素中半径最大，L 与 Q 同主族。下列说法错误的是高一化学试题第 4 页(共 8 页)A该物质中所有原子均满足 8 电子稳定结构BX
8、的氢化物是离子化合物，能与水剧烈反应CM 的氢化物的水溶液可盛放在玻璃试剂瓶中DQ 的单质易溶于 YQ213化合物 X 和 Br2反应的主产物是 Z，反应机理如下：下列说法正确的是AX 与苯互为同系物BX 中最多有 4 个碳原子共直线C该反应中存在非极性键的断裂和生成D该反应若在 NaCl 水溶液中进行，产物可能有14海水提溴和海带提碘的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A若 X 为 SO2，则反应的离子方程式为 SO2Br22H2O=4H+2BrSO42B从溶液 A 得到 Br2的方法：用裂化汽油萃取、分液、蒸馏C操作和操作都需要用到分液漏斗D操作的名称为反萃取15向绝热恒容的密闭容器中，通
9、入一定量的 H2(g)和 I2(g)，在一定条件下发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是A反应 H2(g)I2(g)2HI(g)的H0B若12tt，则 HI 的生成量：ab 段小于 bc 段C在 a、b、c、d 四点中，c 点混合气体的颜色最浅D若体系的压强不再变化，说明反应达到平衡状态高一化学试题第 5 页(共 8 页)三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16（12 分）10 种短周期主族元素 a-j 的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化如下图所示。回答下列问题：（1）元素 e 在元素周期表中的位置是。（2）元素 d
10、、e、f 形成的简单离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）。（3）下列事实能说明 j 的非金属性强于 i 的是（填标号）。A单质与氢气化合的难易程度：i 难于 jB简单阴离子的还原性：i 强于 jC简单氢化物的沸点：i 高于 jD含氧酸的酸性：j 强于 i（4）由 a、c、d 三种元素组成的化合物一定含有的化学键类型为。（5）甲是元素 b 的氢化物，含有 18 个电子。用甲、氧气和 f 的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成燃料电池，负极的电极反应式为。（6）乙是元素 i 的低价气态氧化物，丙是由 d、f、j 按原子个数比 1:1:1 组成的化合物。工业上常用丙和 NaOH 的混合溶液吸收乙
11、，该反应的离子方程式为。17（12 分）化合物 H 是常见的医药合成中间体，其合成路线如下：已知：iii回答下列问题：高一化学试题第 6 页(共 8 页)（1）化合物 C 的官能团名称为，CD 的反应类型为。（2）写出 EF 的化学反应方程式。（3）化合物 H 符合下列条件的同分异构体共有种，其中含有 4 种不同化学环境氢原子的结构简式为。苯环上只有两个取代基 溴原子与苯环直接相连 能与 NaHCO3溶液反应（4）参照上述合成路线，设计由丙烯制备的合成路线。（无机试剂任选）(合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3)18（12 分）CO2加氢合成甲醇的反应方程
12、式为 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。一定温度下，相关物质的相对能量如下图：（1）反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H。（2）若反应在恒温恒压的密闭容器中进行。能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。a容器内混合气体的密度不再改变b容器内 H2的体积分数保持不变c断开 3 mol HH 键同时断开 2 mol OH 键d容器内 n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1反应中测得容器内 CO2及 H2O 的物质的量随时间变化如图所示：图中 b 点对应的速率关系是 v正v逆（填“”“”或“”，下同），c 点对应的正反
13、应速率和 d 点对应的逆反应速率的关系是 v正cv逆d。（3）若反应在 2L 的恒温密闭容器中进行，起始时 n(CO2):n(H2)1:3，测得 n(CO2)随时间 t 变化如表所示。t/min02468101214n(CO2)/mol2.001.401.00.760.580.500.500.5002 min 内，用 H2(g)表示该反应的平均速率为molL1min1。平衡时 H2O(g)的体积分数为。高一化学试题第 7 页(共 8 页)19（12 分）三草酸合铁酸钾，常以三水化合物K3Fe(C2O4)33H2O的形式存在，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。已知：工业上，向炽热铁屑中通入氯化
14、氢生产氯化亚铁。三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，能溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。某兴趣小组模拟工业生产过程制备三水三草酸合铁酸钾晶体。氯化亚铁的制备可供选用的试剂：铁粉、氯化钠晶体、稀硫酸、浓硫酸、蒸馏水（1）仪器 a 的名称为，其中发生反应的化学方程式为。（2）D 处选用装置而不用装置的目的是，还存在的问题是。（3）实验过程中，先点燃 A 处酒精灯后点燃 C 处酒精灯的目的是。三草酸合铁酸钾晶体的制备（上述操作均在低温避光环境下进行）（4）“氧化”和“洗涤”时，应选用试剂的最佳组合为（填序号）。双氧水、蒸馏水酸性高锰酸钾溶液、蒸馏水双氧水、乙醇酸性高锰酸钾溶液、乙醇（5）为加快过滤，用下图
15、装置进行操作：打开抽气泵转移混合物至布氏漏斗关闭活塞 K确认抽干停止。停止操作时应该（填标号）。A先打开活塞 K 再关闭抽气泵B先关闭抽气泵再打开活塞 K（6）实验中的翠绿色溶液见光会产生黄色浑浊且有气体逸出，补全反应的离子方程式：高一化学试题第 8 页(共 8 页)20（12 分）新型化学电源在生活、工业、国防等方面有广泛用途。（1）Li/CFx 一次电池的工作原理如图所示：该电池的正极反应式为；若放电前两电极质量相等，当转移 1 mol e时，两电极质量差为g。（2）下图是铝-硫二次电池工作原理示意图，放电时的电池反应为 2A13S=Al2S3。放电时每生成 4 molAl2Cl7，转移电
16、子的物质的量为mol；充电时阳极电极反应式为；用该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的电极（填“铝”或“硫碳复合物”）。（3）用固态碳燃料电池电解饱和食盐水的装置如下图所示。电极 M 是极，N 极区的产物为（用化学式表示）；已知电解前 M 极区溶液的浓度为 6 molL1，体积为 200 mL。当消耗标准状况下1.12L O2时，M 极区溶液的浓度变为molL1。（电解前后溶液体积变化忽略不计）2022 级高一下学期期末校际联合考试化学试题评分细则2023.07一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1D2C3D4B5A6D7C8D9
17、B10D二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11A12AC13D14BC15BD三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16（12 分）（1）第 2 周期 A 族（2 分）（有一处错误不得分）（2）r(Na+)r(F)r(O2)（2 分）（合理即得分，由大到小不得分）（3）AB（2 分）（漏选得 1 分，错选不得分）（4）共价键（或极性键、极性共价键）（2 分）（5）C2H614e18OH=2CO3212H2O（2 分）（6）SO2ClO2OH=SO42ClH2O（2
18、分）17（12 分）（1）（1）溴原子（或碳溴键）、碳碳双键（2 分）（2 分，每个 1 分，“碳碳双键”只写“双键”不得分）加成反应（1 分）（只写加成也得分）（2）（2 分）（漏写条件得 1 分，结构式错或者未配平不得分）（3）15（2 分）（2 分）（2）（4）（3 分，写对 1 步得 1 分，全对得 3 分）18（12 分）（1）50 kJmol1（2 分）（不写单位不得分）（2）ac（2 分）（写对但不全得 1 分，大写字母不得分）（2 分）（2 分）（写汉字不得分）（3）0.45（2 分）30%（2 分）19（12 分）（1）圆底烧瓶（1 分）或（2分）（不写气体符号不扣分；漏写条
19、件得 1 分；未配平不得分；写错不得分）（2）防倒吸（1 分）没有处理氢气（1 分）（合理即得分）（3）排尽装置内空气，防止铁粉被氧化导致产物不纯（2 分）（4）（1 分）（5）A（2 分）（小写字母不得分）（6）2Fe(C2O4)334H2O2FeC2O42H2O3C2O422CO2（2 分）（未配平不得分）20（12 分）（1）CFxxexLi=xLiFC 或者 CFxxexLi+=C(LiF)x（2 分）14（2 分）（2）3（1 分）Al2S36e14AlCl4=8Al2Cl73S（2 分）铝（1 分）（3）阳（1 分）H2、NaOH（1 分）（漏写一个不得分）5（2 分）2022 级
20、高一下学期期末校际联合考试化学试题答案及解析级高一下学期期末校际联合考试化学试题答案及解析1【答案】D【解析】题目大意：大麻子榨不出多少油，麻皮做成的又是粗布，它的价值不大。芝麻只要有少量进肚，很久都不会饿。芝麻油搽发能使头发光泽，吃了能增加脂肪，煮食能去腥臊而生香味，还能治疗毒疮。A麻皮做成粗布利用的主要成分为纤维素，正确。B芝麻中含有芝麻油，油脂能被人体消化吸收，为生命活动提供能量，正确。C头发的主要成分为角蛋白，蛋白质灼烧会产生特殊气味，正确。D“膏”为脂肪，是硬脂酸甘油酯，不属于高分子化合物，错误。2【答案】C【解析】本题旨在考查电子式、结构简式、原子结构示意图、分子空间结构模型等化学
21、符号的使用。A醛基的结构简式为CHO，电子式为，A 选项错误；B水分子的结构应该是角形，分子结构模型为，B 选项错误；C苯丙氨酸属于氨基酸，氨基（NH2）与羧基（COOH）连在同一个 C 原子上，C 选项正确；D硒离子（Se2）原子核外电子达到 8 电子稳定结构，其原子结构示意图为，D 选项错误。3【答案】D【解析】A苯与溴的四氯化碳溶液不反应，苯与液溴在铁粉的催化下可发生取代反应，A选项错误；B淀粉水解生成葡萄糖，而葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为乙醇，B 选项错误；C乙烯和溴的四氯化碳溶液发生的是加成反应，C 选项错误；D酚醛塑料具有热固性，受热时不会变软而只能被裂解，不能通过加热、受热反复
22、塑造，D 选项正确；故答案选 D。4【答案】B【解析】A纯碱是碳酸钠，不是块状固体，不能用该装置，应该用大理石，错误；B食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，正确；C直接加热 FeCl36H2O 会促进水解，生成的 HCl 易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到 固体，错误；D向下排空气法收集氨气的试管中没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室制备少量氨气的实验目的，错误。5【答案】D【解析】本题以乳酸为载体，考察化学键、物质构成与有机物化学性质等内容。A乳酸中既有羟基又有羧基，两分子乳酸能酯化生成六元环酯，A 选项正确；B乳酸有羧基
23、，具有酸性；乳酸与铁反应生成氢气，具有氧化性，B 选项正确；C乳酸亚铁为亚铁盐，可以作为补铁剂，为离子化合物，C 选项正确；DX 应为 H2，含有的是非极性键，D 选项错误。6【答案】D【解析】A n 与1H 的质量数相同，质子数不同，中子数不同，不属于同位素，A 选项错误；B该反应前后原子种类发生了变化，属于物理变化，B 选项错误；CCa 与Ca 互为同位素，同素异形体是指同一元素组成的性质不同的单质，C 选项错误；DMc 位于A族，最高正价为5 价，故最高价氧化物的化学式为 Mc2O5，D 选项正确。7【答案】C【解析】A向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制 Fe(OH)3胶体，错误；B通过
24、饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，错误；CSO2和 BaCl2溶液不反应，SO2与 BaNO3溶液反应产生硫酸钡白色沉淀，可鉴别，正确；D加碘盐中加入含碘元素的物质是碘酸钾，无碘单质，无法用淀粉鉴别，错误。8【答案】D【解析】A 充电时 M 极应与电源的正极相连，错误；B 充电时的总反应为：VO2+H2O+V3+=V2+VO2+2H+，错误；C根据电极反应式，每转移 1mol e-，有 1 mol H通过交换膜移向 M极区，错误；D放电时，正极反应式为：VO2+2H+e-=VO2+H2O，正确。9【答案】B【解析】A X 的分子式为 C6H8O6,，错误；B 含有羟基、酯基、羰基三种官能团，正
25、确；C 1molY 与足量的 Na 反应放出 1 mol 氢气，错误；D醇和不饱和键均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法检验是否完全氧化，错误。10【答案】D【解析】A该气体发生剂产生的气体是无毒无味的 CO2、N2，符合安全气囊的要求，A 选项正确；B 高氯酸铵可以做氧化剂，提高气体发生剂的产气速率和产气量，B 选项正确；C 该反应放出大量的热，为防止气囊过热燃烧，可以加入物理或化学冷却剂来降温，C 选项正确；D碱式硝酸铜Cu(NO3)23Cu(OH)2中 Cu 和 N 元素的化合价都降低了，不能只根据 Cu 的化合价计算反应转移电子数，D 选项错误。11【答案】A【解析】本题考察简单实验方
26、案的设计与评价。ANaCl 溶液使蛋白质盐析，CuSO4溶液使蛋白质变性，A 选项错误；B可能有单质铁，铁单质先与三价铁反应故没有气体放出，B选项正确；C水和有机酸类也会产生这种现象，不能说明一定含有酒精，C 选项错误；D 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰显黄色，说明该溶液中存在钠元素，该溶液也可能是NaOH 溶液，D 项错误；12【答案】AC【解析】本题考查元素周期律的相关内容，考查证据推理和模型认知的学科核心素养。根据成键特点及题目信息，L、N 同主族，可以判断 L 为第 2 周期、Q 为第 3 周期，进一步推断得出 X 为 Li，Y 为 C，Z 为 N，L 为 O，M 为 F，Q 为
27、S。A该物质中 S 和 Li 原子不满足8 电子稳定结构，A 选项错误；BLiH 含有离子键，属于离子化合物，能和水发生氧化还原反应产生氢气，B 选项正确；CM 的氢化物为 HF，能腐蚀玻璃，不能放在玻璃试剂瓶中，C 选项错误；D单质 S 难溶于水、微溶于酒精，易溶于 CS2，故 D 选项正确。13【答案】D【解析】AX 与苯官能团类型不一样，结构不相似，不是苯的同系物，错误；B烯烃的碳为 sp2杂化，键角接近 120，X 最多有 3 个碳原子共直线，错误；C反应过程中存在非极性键的断裂，不存在非极性键生成，错误；D若在盛有 NaCl 的水溶液中，该反应中形成环溴鎓离子后，Cl也可以进攻，可能
28、的产物还有，故 D 正确。14【答案】BC【解析】本题考查海水提溴和海带提碘的工艺流程，重点考查有关反应方程式及操作。A若X 为 SO2，则反应的离子方程式为 SO2Br22H2O4H+2BrSO42，A 选项正确；B 裂化汽油中含有不饱和烃，可以和溴反应，不能用于萃取，B 选项错误；C操作为萃取，操作为过滤，过滤使用普通漏斗，萃取使用分液漏斗，C 选项错误；D操作为反萃取，加入强碱溶液，I2与碱溶液反应生成 I和 IO3，D 选项正确。15【答案】BD【解析】A 项，在 ac 点随着反应的进行，v（正）逐渐增大，说明反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的H0，错误；B 项，当12tt时，
29、ab 段的正反应速率小于 bc 段，所以 HI 的生成量：ab 段小于 bc 段，正确；C 项，c 点还未平衡，反应还在正向进行，I2(g)的浓度继续减小，所以 c 点混合气体的颜色还没达到最浅，错误；D 项，由于反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的Hv(逆)；c、d 点反应已经到达平衡，由反应方程式可知用 CO2表示的反应速率和用 H2O 表示的反应速率相等即 v正c=v逆d。；（3）0 2min内，用2H(g)表示该反应的平均速率为v(H2)=c(H2)/t=3(2-1.4)/(22)=0.4511mol Lmin利用三段式进行规范解题2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H
30、O(g)n(始）mol2600nmol1.54.51.51.5n(平）mol0.51.51.51.5平衡时 H2O(g)的体积分数=1.5(0.5+1.5+1.5+1.5)100=3019【答案】（1）圆底烧瓶（1 分）NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl或 2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl（2 分）（2）防倒吸（1 分）没有处理氢气（1 分）（3）排尽装置内空气，防止铁粉被氧化导致产物不纯（2 分）（4）（1 分）（5）A（2 分）（6）2Fe(C2O4)33+4H2O2FeC2O42H2O+3C2O42+2CO2（2 分）【解析】本题考查了仪器的辨析与应用、
31、物质的制备、氧化还原反应方程式的配平等知识。要求学生掌握元素及化合物的知识，结合题干信息进行分析、判断。（1）根据题干描述，氯化亚铁的制备应选用铁和氯化氢，故应在 A 中制备氯化氢，根据所提供的试剂，利用高沸点酸制低沸点酸，选用浓硫酸与 NaCl 固体混合加热制取 HCl。a 为圆底烧瓶。当 a 中浓硫酸过量且微热时，A 中反应的化学反应方程式为：或（2）从 C 中出来的气体有未反应完的 HCl 和反应生成的 H2，选用此装置进行尾气处理可以防止 HCl 导致的倒吸，但是并没有处理 H2。（3）抽滤操作结束时，为防止倒吸，需先打开活塞 K 再关闭抽气泵（4）氧化剂如果选用高锰酸钾，可能会导致氯
32、离子也被氧化；根据已知信息 ii，该晶体能溶于水，难溶于乙醇，选用乙醇可以减少晶体的损耗。（5）停止减压过滤时，为防止倒吸，需要先与大气相通，再断开与泵的连接。（6）根据“有气体逸出”的提示信息及氧化还原反应原理，生成的气体为 CO2，根据配平规则，写出离子反应方程式 2Fe(C2O4)33+4H2O2FeC2O42H2O+3C2O42+2CO220【答案】（1）CFxxexLi=xLiFC 或者 CFxxexLi+=C(LiF)x（2 分）14（2 分）（2）3（1 分）Al2S36e14AlCl4=8Al2Cl73S（2 分）铝（1 分）（3）阳（1 分）NaOH 和 H2（1 分）5（2
33、 分）【解析】（1）根据题意推知，电池的负极反应式：Li-e-=Li+；正极反应式为 CFx-xe-+xLi+=xLiF+C或者 CFxxexLi+=C(LiF)x；若两级质量相等，当转移 1mole时，负极有 1molLi 失去1mole变成 Li+进入离子导体，同时，有 1molLi+移向正极与 F-结合生成 LiF 固体，此时负极质量减轻 7g，正极质量增重 7g，二者质量差为 14g.（2）铝-硫二次电池放电时的电池反应为 2A13S=Al2S3，负极反应式为A1-3e-+7A1C14-=4Al2Cl7-；正极反应式为 8Al2C17-+3S+6e-=Al2S3+14AIC14-；所以放电时每生成 4molAl2Cl7-，转移电子的物质的量为 3mol；充电时，阳极的电极反应式为放电时正极反应式的逆反应，即 Al2S3-6e-+14AIC14-=8Al2C17-+3S，保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的负极，即接铝电极。（3）电池总反应式为 C+O2=CO2，根据电池装置可知 M 接电池的正极，所以 M 极为电解池的阳极，N 为阴极，电解饱和食盐水的阴极产物为 NaOH 和 H2，消耗 0.05molO2,转移 0.2mole-,阳极消耗 0.2molNaCl,饱和食盐水的浓度减少 1molL1，浓度变为 5 molL1。