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1、2023年化学实验报告(十三篇) 报告是指向上级机关汇报本单位、本部门、本地区工作状况、做法、阅历以及问题的报告，那么报告应当怎么制定才合适呢？下面是我带来的优秀报告范文，希望大家能够喜爱! 化学试验报告篇一 (1) 在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管; (2) 加热试验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管; (3) 在另一支试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管; (4) 待试验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤试验可以反复多次) (5) 试验后将二氧化锰回
2、收、干燥、称量。 试验现象及现象说明： 试验编号 试验现象 现象说明 (1) 木条不复燃 (2) 木条不复燃 h2o2分解o2速度太慢没足够的o2试木条复燃. (3) 3h2o2产生大量气泡 木条复燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木条复然 (4) 新加入的h2o2产生大量气泡 因为mno2接着作为催化挤的作用!h2o2接着分解 (5) 5mno2的质量不变 因为mno2是催化剂所以只是变更化学反应速度,不变更其化学性质和质量 化学试验报告篇二 试验题目：草酸中h2c2o4含量的测定 试验目的： 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的运用; 学习碱式滴定管的运用，练习滴定操作。
3、试验原理： h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+： h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -cook -cooh +naoh= -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 试验方法： 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，
4、加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 精确称取0.40.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水溶解，再加12滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 试验数据记录与处理： 一、naoh标准
5、溶液的标定 试验编号123备注 mkhc8h4o4/g始读数 终读数 结果 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 cnaoh/moll-1 naoh/moll-1 结果的相对平均偏差 二、h2c2o4含量测定 试验编号123备注 cnaoh/moll-1 m样/g v样/ml20.0020.0020.00 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 h2c2o4 h2c2o4 结果的相对平均偏差 化学试验报告篇三 1、试验题目 编组 同组者 日期 室温 湿度 气压 天气 2、试验原理 3、试验用品试剂仪器 4、试验装置图 5、操作步骤 6、留意事项 7、数据记录与处理 8、结果探讨 9、试验感受（利
6、弊分析） 化学试验报告篇四 2naoh+cuso4=cu(oh)2此有一个箭头表沉淀+na2so4 氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠 cu(oh)2=等号上面写上条件是加热，即一个三角形cuo+h2o 氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水 分为6个步骤： 1)：试验目的，详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。(比如说，是要探讨氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况) 2)：试验原理，是写你这次试验操作是依据什么来完成的，一般你的试验书上都有，你总结一下就行。(就可以用上面的反应方程式) 3)：试验用品，包括试验所用器材，液体和固体药品等。 (如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者
7、用于过滤，这个应当是要的吧。) 4)：试验步骤：试验书上也有 (就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，视察反应现象) 5)：试验数据记录和处理。 6)：问题分析及探讨 化学试验报告篇五 组装试验室制取氧气的装置 正确地组装一套试验室制取氧气的装置，并做好排水集气的打算 大试管(32mm200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125ml)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100ml)。 1. 检查仪器、药品。 2. 组装气体发生装置。 3. 检查气体发生装置的气密性。 4. 根据试验室制取氧气的要求装配好气体
8、发生装置。 5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。 6. 拆除装置，整理复位。 化学试验报告篇六 :溴乙烷的合成 :1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的运用。 主要的副反应: 反应装置示意图: (注:在此画上合成的装置图) 1. 加料: 将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，渐渐地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应: 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5
9、ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质起先冒泡，限制火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约30分钟后渐渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热起先，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分: 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗细致地分去下
10、面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 接受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。 4. 溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。 5.计算产率。 理论产量:0.126109=13.7g 产 率:9.8/13.7=71.5% (1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 (2)最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。 化学试验报告篇七 学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;
11、 驾驭抽滤操作方法; 利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分别; 一般过程： 1、选择相宜的溶剂： 不与被提纯物起化学反应; 温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应当特别大或特别小; 溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分别; 价格便宜，毒性小，回收简单，操作平安; 2、将粗产品溶于相宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂; 3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤; 4、冷却溶液或蒸发溶液，使之渐渐析出结晶，而杂质留在母液中或
12、杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中; 5、过滤：分别出结晶和杂质; 6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液; 7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不简单挥发的溶剂，可依据产品的性质采纳红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特殊是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥; 乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水; 水：无色液体，常用于作为溶剂; 活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色; 含杂质的乙酰苯胺：2.01g; 水：不定量; 活性炭：0.05g; m乙酰苯胺=2.01g m表面皿=33.30g m表面皿+晶体=34.35g m
13、=34.35-33.30g=1.05g w%=1.05/2.01*10052.24% 1、水不行太多，否则得率偏低; 2、吸滤瓶要洗干净; 3、活性炭吸附实力很强，不用加许多; 4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破; 5、冷却要彻底，否则产品损失会很大; 6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过; 7、当采纳有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采纳锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验; 化学试验报告篇八 (含试验原理介绍)： 1.常用仪器的名称、形态和主要用途。 2.化学试验的基本操作 (1)药品的取用和称量 (2)给物质加热 (3)溶解、过滤、蒸发等基本操作 (4)仪器连接及装置气密
14、性检查 (5)仪器的洗涤 (6)配制肯定质量分数的溶液 3.常见气体的试验室制备及收集 (1)三种气体(h2、o2、co2)的制备 (2)三种气体的收集方法 4.物质的检验与鉴别 (1)常见气体的检验及鉴别 (2)(2)两酸、两碱及盐的鉴别 5.化学基本试验的综合 把握好以上这些学问点的关键是要做好以下几个方面： (1)化学试验就要动手，要进入化学试验室，参加化学实践的一切活动。在试验室要视察各种各样各具用途的试验仪器、试验用品、试验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、运用留意事项。还要视察各种各类成套的试验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种试验，在试验过程中
15、应有目的地去视察和记忆。 例如： 各种仪器的名称、形态、特点，主要用途，如何正确运用，运用时应留意的事项。 无论做什么内容的试验都离不开化学试验的基本操作，因此，要娴熟驾驭各项化学试验的基本操作，明确操作的方法、操作的留意事项，且能达到娴熟操作的程度。 还应留意视察各种试验现象，这是培育视察实力、思索问题、分析问题最起先的一步。下面还要进一步具体说明。 动手做记录，因为在试验活动中感性学问许多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对试验的分析和推断。 (2)如何做好视察 视察实力是同学们应具备的各种实力之一，视察是获得感性相识最干脆的手段，学会视察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素养
16、。特殊是对于化学试验的现象更要求学会视察，要求：视察要全面、视察要精确，视察要有重点，视察时还要动脑思索。 视察试验现象要全面。 一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等改变、反应猛烈的程度等。 例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中，视察到的现象应包括两个方面，一个是铜丝表面由红渐渐变为银白色，另一个是溶液由无色渐渐变为蓝色。而不少同学只视察到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的改变，就属于不全面。进而分析反应本质时，就不深刻，同时，也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存在。 对于视察到的现象描述要精确。 留意“光”和“焰”的区分，“烟”和“
17、雾”的区分。 一般状况下，气体物质燃烧有火焰，而固体物质燃烧没有火焰而发光。如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧，分别为淡蓝色火焰及蓝色火焰。硫虽然是固体，但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气，所以，它在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中为光明蓝紫色火焰。固体物质，如木炭、铁丝、镁带等燃烧，分别为发白光，火星四射，刺眼强光。 “雾”是小液滴分散在空气中形成的。如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴，在空气中形成酸雾。“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的。如红磷在空气中燃烧形成大量的、深厚的“白烟”，就是生成的五氧化二磷白色固体小颗粒聚集而成的。 对于试验现象的视察既要全面又要有
18、重点。 化学试验现象五彩缤纷，多种多样，有的现象非常突出而明显，有些转瞬即逝，而有些隐藏不易察觉，视察时留意抓住反应改变本质的现象。如何才能抓住反应本质的现象呢?为此，试验前要细致探讨试验目的、过程，确定视察现象的重点。 例如，在试验验证化学改变和物理改变的本质区分时，重点视察物质是否发生了变更，有否不同于原物质的新物质生成，才是视察的重点。如将镁条剪短，说明只是物理改变，没有新物质生成，它仍保持了银白色的金属光泽和富于弹性。但是，把镁条放在酒精灯火焰上点燃后，产生了刺眼的白光，冒烟，反应猛烈且放热，熄灭后生成了白色粉末。这一系列的试验现象，重点即是生成了不同于原来镁带的白色固体物质，这是一种
19、新物质，这才是视察的重点，白色固体物质无论从光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条，说明发生了化学改变，而发生反应时出现的白光、放热，则是伴随化学改变的现象，不是推断物质改变的本质现象。 视察现象要深化，要思索，力求从感性相识上升为理性相识。 每次试验后要将视察到的现象给综合加以分析，仔细思索找到缘由进行对比、推理、推断，然后得出结论，以求对事物深化了解和相识，只有坚持不懈地努力才能对化学学习中出现的概念、原理、定律，以及元素化合物的学问，驾驭的比较坚固。 正确地记录和精确描述试验现象。例如：锌和稀硫酸反应，正确的试验现象描述如下：试管内有大量气泡产生，锌粒渐渐变小，用手握试管感到有些发热。
20、错误的描述说成：“试管内有氢气产生”。眼睛只能看到气泡，至于气泡是什么气体，眼睛是辨别不出的。又如：将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液，正确的描述应为“溶液变红”或说“紫色石蕊试液变为红色”，而不能说“盐酸变红”。 1. 操作不当造成容器的爆炸或炸裂 (1)点燃 等可燃性气体时，未检验其纯度或检验有误，造成混入空气点燃时发生爆炸。 (2)用 时，混入可燃性固体杂质造成加热时猛烈燃烧发生爆炸。 (3)拿着酒精灯到另一个燃着的酒精灯上点火，或向燃着的酒精灯内添加酒精以及熄灭酒精灯时不用灯帽而用嘴吹，引起灯体内酒精燃烧发生爆炸。 (4)加热固体物质时试管口没有略向下倾斜，造成试管中出现的水蒸气在管口凝合成水
21、滴倒流到试管底部，使其炸裂。 (5)加热试管等仪器时，外壁沾有水珠未擦试干净、没有预热或仪器底部同灯芯相接触造成炸裂。 (6)加热 ，用排水法收集，试验完毕时未先移去导管后撤灯，造成水槽中的水倒流到试管中，使其炸裂。 (7)用量筒作容器进行加热或稀释浓硫酸等试验，造成量筒炸裂。 (8)做细铁丝在纯氧中燃烧的试验时，没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，致使集气瓶炸裂。 2. 操作不当造成药品污染 (1)用高锰酸钾制氧气时，试管口没有塞上一团棉花，高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水染色。 (2)用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时，在运用中间没有将其擦试或洗涤干净，造成试剂的污染。 (3)药品用量过
22、多，使产生的有害气体污染空气。如硫在氧气(或空气)中燃烧。 (4)做试验时，试剂瓶塞张冠李戴。如将稀硫酸的滴管放到盛氧化钠的滴瓶口上，造成药品污染。 (5)倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有对着掌心，造成液体里混入杂质，标签被腐蚀。 (6)试验室制二氧化碳时，用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质，影响试验的现象。 (7)一些易与空气中的 等反应的药品，保存不够严密，致使变质。 3. 操作不当引起试验失败或出现偏差 (1)用量筒量取液体时，没有正确读数，造成量取的液体体积同试验要求有偏差，致使试验不够胜利。 (2)配制肯定溶质质量分数的溶液时，天平的运用有误，如将物品与砝码放反，致使最终
23、配制的溶液中溶质质量分数有误。 (3)用排水法收集气体时，将集所瓶倒置于水中，集气瓶内没有灌满水，造成气体不纯。 (4)做 试验中，过早停止通入 。 (5)过滤时操作没有遵循“一贴、二低、三靠”，致使过滤后的液体仍旧浑浊。 4. 其他方面操作不当引起的后果 (1)连接仪器时，把玻璃管插入带孔橡皮塞内，玻璃管没有沾水或没有用布包住，使得玻璃管折断，刺伤手掌。 (2)运用胶头滴管时，将胶头滴管伸入到容器内，并触及容器内壁，造成药品用量增多和污染。 (3)制取气体时没有检查装置的气密性，使得装置漏气而收集不到气体。 (4)用蒸发皿蒸发或浓缩溶液时，没有用玻璃棒搅拌，造成局部过热，液滴飞溅。 化学试验
24、报告篇九 (1) 在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管; (2) 加热试验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管; (3) 在另一支试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰 ，把带火星的木条伸入试管; (4) 待试验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤试验可以反复多次) (5) 试验后将二氧化锰回收、干燥、称量。 试验编号 试验现象 现象说明 (1) 木条不复燃 (2) 木条不复燃 h2o2分解o2速度太慢没足够的o2试木条复燃. (3) 3h2o2产生大量气泡 木条复燃 mno2使h2o2加
25、速分解o2,o2使木条复然 (4) 新加入的h2o2产生大量气泡 因为mno2接着作为催化挤的作用!h2o2接着分解 (5) 5mno2的质量不变 因为mno2是催化剂所以只是变更化学反应速度,不变更其化学性质和质量 化学试验报告篇十 钠、镁、铝单质的金属性强弱 通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。) 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 1.试验步骤 对比试验1 (1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象： 。 有关化学反应方程式： 。 (
26、2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。 现象： 。 然后加热试管，现象： 。 有关反应的化学方程式： 。 对比试验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml。 现象： 。 有关反应的化学方程式 。 2.试验结论： 1.元素金属性强弱的推断依据有哪些? 2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系? 化学试验报告篇十一 草酸中h2c2o4含量的测定 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的运用; 学习碱式滴定管的运用，练习滴定操作。 h2c2o4为有机弱酸，其ka
27、1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh= -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中
28、，再加200ml蒸馏水，摇匀。 精确称取0.40.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水溶解，再加12滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 一、naoh标准溶液的标定 试验编号123备注 mkhc8h4o4 /g始读数 终读数 结
29、果 vnaoh /ml始读数 终读数 结 果 cnaoh /moll-1 naoh /moll-1 结果的相对平均偏差 二、h2c2o4含量测定 试验编号123备注 cnaoh /moll-1 m样 /g v样 /ml20.0020.0020.00 vnaoh /ml始读数 终读数 结 果 h2c2o4 h2c2o4 结果的相对平均偏差 试验结果与探讨: (1)(2)(3) 结论: 化学试验报告篇十二 1.了解熔点的意义，驾驭测定熔点的操作 2.了解沸点的测定，驾驭沸点测定的操作 1.熔点:每一个晶体有机化合物都有肯定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。 2.沸点：每一个晶体有机化
30、合物都有肯定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。 1.尿素(熔点132.7左右) 苯甲酸(熔点122.4左右) 未知固体 2.无水乙醇 (沸点较低72左右) 环己醇(沸点较高160左右) 未知液体 温度计 玻璃管 毛细管 thiele管等 1.测定熔点步骤： 1 装样 2 加热(起先快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录 熔点测定现象：1.某温度起先萎缩，蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔 2.沸点测定步骤： 1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热， 冷却) 3 记录(当最终一个气泡不
31、冒出而缩进是为沸点) 沸点测定现象：刚起先有气泡后来又连续气泡冒出，最终一个气泡不冒而缩进。 熔点测定结果数据记录 有机化学试验报告 有机化学试验报告 沸点测定数据记录表 有机化学试验报告 平行试验结果没有出现较大的偏差，试验结果比较精确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做试验最终获得了较为精确的试验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，须要冷却30摄氏度以下才可进行试验，由于疏忽温度未下降30就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该试验也获得了比较满足的试验结果。 1 加热温度计
32、不能用水冲。 2其次次测量要等温度下降30摄氏度。 3 b型管不要洗。 4 不要烫到手 4 沸点管 石蜡油回收。 5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。 化学试验报告篇十三 1.了解复盐(nh4)2so4feso46h2o的制备原理; 2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作; 3.学习fe3+的限量分析方法目视比色法。 教学重点 复盐的制备 教学难点 水浴加热、减压过滤 试验用品 仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶 试剂：(nh4)2so4(s)、3 moll-1h2so4、10%na2co3、95%乙醇、1.0 moll-1kcns、2.0 moll-1hcl、0
33、.01 mgml-1fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉 (nh4)2so4feso46h2o(392)即莫尔盐，是一种透亮、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只须要将feso4(152)与(nh4)2so4(132)的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。 fe + h2so4= feso4+ h2 feso4+ (nh4)2so4+ 6h2o = (nh4)2so4feso46h2o 1.硫酸亚铁铵的制备 (1)简洁流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污 fe(2.0g) + 20 ml3moll-1h2so4水浴加热约30 min， 至不再有气泡
34、，再加1 mlh2so4 趁热过滤 加入(nh4)2so4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶 减压过滤 95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量 (2)试验过程主要现象 2.硫酸亚铁铵的检验(fe3+的限量分析比色法) (1)fe3+标准溶液的配制 用移液管吸取0.01 moll-1fe3+标准溶液分别为：5.00 ml、10.00 ml和20.00 ml于3支25 ml比色管中，各加入2.00 ml 2.0 moll-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 moll-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00 ml溶液中含fe3+0.05
35、mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别fe3+的标准溶液，它们分别为级、级和级试剂中fe3+的最高允许含量。 (2)试样溶液的配制 称取1.00 g产品于25 ml比色管中，加入2.00 ml 2.0 moll-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 moll-1kcns溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。与标准色阶比较，确定产品级别。 (3)试验结果：产品外观产品质量(g) 产率(%)产品等级 1.第一步反应在150 ml锥形瓶中进行，水浴加热时，应添加少量h2o，以防feso4晶体析出;补加1 mlh2so4防止fe2+氧化为fe3+; 2.反应过程中产生大量废气，应留意通风; 3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热; 4.其次步反应在蒸发皿中进行，feso4(nh4)2so4= 10.75(质量比)，先小火加热至(nh4)2so4溶解，接着小火加热蒸发，至表面有晶体析出为止，冷却结晶，减压过滤。 1.在蒸发、浓缩过程中，若溶液变黄，是什么缘由?如何处理? 答：溶液变黄是因为酸少，fe2+变氧化为fe3+(黄)，处理方法是在溶液中加fe屑，转为绿色溶液后，再加1 mlh2so4. 产率偏低：(1)热过滤时，部分产品流失;(2)反应不充分。 产率偏高：(1)出现fe3+后又加fe屑;(2)可能含部分(nh4)2so4。