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1、岳阳市岳阳市 2023 年高二教学质量监测年高二教学质量监测化学化学本试卷共本试卷共 8 页，共页，共 18 道题，满分道题，满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。2作答选择题时作答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不
2、能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Na-23S-32Cu-64一、选择题（本大题共一、选择题
3、（本大题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的项是符合题目要求的。）1我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰于 2022 年 6 月 17 日下水，并命名为福建舰”，舷号为 18。下列叙述错误的是（）A“福建舰”携带的航空燃油和柴油的主要成分都是烃B舰体使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点C建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝D舰舱中使用的碳纤维属于无机非金属材料2下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是（）A装置甲：验证23Na CO和3NaHCO的热稳定性
4、B装置乙：制取少量2HC装置丙：收集2SOD装置丁：灼烧23Na CO固体3利用反应23242COCl4NHCO NH2NH Cl可去除2COCl。下列说法正确的是（）A22CO NH的分子中键和键数目比为7:1B24N H的电子式为 H HH N N H:C4NH Cl中的化学键包括离子键和氢键D基态N的价电子排布式：252S 2P4下列解释事实的离子方程式正确的是（）A硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2322243SiOCOH OH SiOHCOB向稀3AgNO溶液中加入过量稀氨水：32322Ag2NHH OAg NH2H OC223Na S O在酸性条件下歧化：2222324S OH OS
5、SO2HD碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO2HCaCOH O 5短周期主族元素 X、Y、Z、M 原子序数依次增大，Z 是空气中含量最高的元素，M 的最高正价与最低负价绝对值之差为 4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是（）A最高价氧化物对应水化物的酸性：YZB原子半径：MYZXC第一电离能：YZDYZM、的氧化物均为酸性氧化物6拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如下图。下列有关拉坦前列素说法错误的是（）A既可与金属钠反应，也可与乙酸发生反应B能使溴的四氧化碳溶液浪色C1mol拉坦前列素可与2molNaOH反应D分子中含有 3 种官能团、5 个手性碳原子7在
6、“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是（）A气体 a 在实验室可由钠盐 e 和浓硫酸反应制得Ba 和 b 反应生成1mold的过程中共转移2moleCc 是一元强酸，b 具有强氧化性，是漂白液的主要成分D室温下，c 的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐8设AN为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，222.4LSO与211.2LO充分反应生成的3SO分子数为ANB1LpH3的4NH Cl溶液中H数为3A1.0 10 NC标准状况下，211.2LCl溶于水，溶液中ClClO、
7、和HClO的微粒数之和为AND电解精炼铜，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数为A2N9氯碱工业中要求对粗盐进行提纯后方可进行电解，现有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体原料，某学生设计了如下方案进行除杂。已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、氨气和水。下列叙述正确的是（）A操作可在蒸发皿中进行B操作和可以调换顺序C操作所加试剂可改为加氢氧化钡溶液D操作目的只是得到氯化钠的浓溶液10硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌（晶胞结构如图甲所示）和立方硫化锌（晶胞结构如图乙所示）。下列说法错误的是（）A可用 X 射线衍射仪鉴别硫化锌是否属于晶体B每个立方硫化锌晶胞中含 2 个 S 原子C两
8、种晶体中锌离子的配位数均为 4D立方硫化锌中与2S最近的2S有 12 个11 电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。下列说法错误的是（）A放电时，Li移向 a 极B充电时，b极接外电源的负极C充电时，a极的电极反应式：44LiFePOeFePOLiD放电时，b极的电极反应式：45127512Li Ti O3Li3eLi Ti O12。一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是（）A“转氮”过程属于人工固氮B合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C若用2H O代替4NH Cl进
9、行转化，从体系中分离出3NH更容易D该合成氨过程中，参加反应的2N与2H O的物质的量之比为 1313某温度下，22HgIg2HI g 的平衡常数K4。该温度下，在甲、乙、丙、丁 4 个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。甲乙丙丁12c H/mol L0.010.020.010.0212c I/mol L0.010.010.010.011c HI/mol L000.020.02下列判断不正确的是（）A化学反应速率：乙甲B平衡时，甲中2I的转化率为50%C平衡时，丙中 12c I0.01mol LD平衡时，乙和丁中 22c H/c I相等14已知55a3b32KCH COOH1.7
10、 10,KNHH O1.7 10。常温下，用10.01mol L氨水滴定20mL浓度均为10.01mol L的HCl和3CH COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）Aa 点的混合溶液中3c CH COO约为711.7 10 mol LBb 点时的混合溶液恰好成中性C当混合溶液pH7时，加入氨水体积一定40mLDc点的混合溶液中：4322c Clc NHc NHH O二、非选择题二、非选择题：（共（共 58 分）分）15（16 分）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫
11、化物难溶于乙醇。实验室中常用 95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：（1）工业上常用芒硝242Na SO10H O和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_。（2）溶解回流装置如图所示，装置中球形冷凝管应从_（填“a”或“b”）口进水；（3）回流前无需加入沸石，其原因是_。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的 1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是_。（4）回流结束后，需进行的操作有停止加热关闭冷凝水移去水浴，正确的顺序为_（填标号）。ABCD（5）该实验趁热过滤除去的杂质为_。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_。（6）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量
12、_洗涤，干燥，得到22Na S xH O。16（16 分）氮及其化合物与人类生产生活息息相关。（1）氮气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。涉及的部分反应：1223212NOgH O lHNOaqHNOaq H116.1kJ mol；113222HNOaq2NO gH O l3HNOaq H75.9kJ mol；22333NOgH O l2HNOaqNO g H；3H_1kJ mol。常温下，将两个充有等量2NO的同容积AB、烧瓶，分别放入两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0g硝酸铵晶体，实验装置如图所示（略去铁架台等），则
13、观察到B烧瓶中气体颜色_（填“变深”、“不变”或“变浅”），其原因是_（2）氮气是生产氮肥的主要原料。实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量3NH。422322NH Cl sCa(OH)sCaCls2NHg2H O g H0，该反应在_（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行，说明理由：_。已知 1223Ng3Hg2NHgH92.4kJ mol，工业合成氨通常选择30MPa左右，700K左右，以铁触媒为催化剂，分析工业合成氨时不选用更高的压强或更高的温度的可能原因：_。（3）CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。已知：在25时，122442NO gN
14、gOgH180.5kJ mol K 122551CO gOgCOgH283.0kJ mol K2 25时，反应 222NO g2CO gNg2COg的平衡常数6K _（填含45KK、的代数 式）。在 某 恒 温 恒 压 的 条 件 下，向 密 闭 容 器 中 充 入2molNO和2molCO，仅 发 生 反 应 222NO g2CO gNg2COg，此时混合气体的总体积为1L，在1t时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数6K _（保留两位有效数字）。17（12 分）钒（V）广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣（主要成分是24FeV O、2424Fe SiOMn
15、V O、等）为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：已知：2VO具有强氧化性，主要存在于pH2的溶液中，pH2时转化成酸式多钒酸盐。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子3Fe2Fe2Mn2Mg开始沉淀时1c0.1mol L的pH1.97.08.18.9沉淀完全时51c1.0 10 mol L的pH3.29.010.110.9回答下列问题：（1）24FeV O中Fe为2价，V的化合价为_；基态V原子价层电子排布图为_。（2）“焙烧”中将MgO和空气分别加入炉中，焙烧将24FeV O转化为227Mg V O和23Fe O的化学方程式为_。（3）“酸浸”所得浸出液中除含有22VOM
16、n、外，还含有的金属阳离子有_。（4）“沉钒”可得到4210284NHH V O沉淀，“焙烧”中发生反应的化学方程式为_。（5）“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pHx，过滤得到2Mn(OH)沉淀和溶液 A，溶液 A 中2Mg浓度为10.01mol L，为尽可能多地回收2Mn，并避免2Mn(OH)中混入2Mg(OH)，应控制x _。18（14 分）天然产物 F 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：（1）1mol有机物B中2SP杂化的碳原子数目为_mol。（2）有机物B中所含的含氧官能团的名称为_。（3）EF的反应类型为_。（4）DE中有一种副产品（分子式14143C H O）生成，该副产品的结构简式为_。（5）写出两种同时满足以下条件的C的同分异构体的结构简式：_、_。a能与3FeCl溶液发生显色反应；b碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。