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1、新沂市第二中学2013-2014学年度第一学期月清检测二(本卷满分100(本卷满分100高一化学试题分,考试时间75分钟)一、选择题(每小题只有一个选项正确，每题3分共计69分).工业铁的冶炼的设备中是A.高炉B.接触室C.熔炉D.沸腾炉.下列物质可用于治疗胃酸(HC1)过多的是A.氢氧化钠B.氢氧化铝C.铁餐(BaSO4)D.氨水.下列四种工业生产，不需用石灰石作为一种原料的是A.用海水为原料制镁B.冶炼生铁C.制漂白粉D.铝土矿中提取铝.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用A.烧碱溶液B.浓氨水C.镁粉D.铁粉.往AlCb溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察
2、到的现象是A.有白色絮状沉淀产生，且不溶解B.先有白色絮状沉淀，后又溶解C. 一直无明显现象D.先无现象，后有白色絮状沉淀.只用一种试剂就可区别AgNCh、KSCN、稀H2so4、NaOH四种无色溶液，这种试剂是A. BaCL溶液B. FeCb溶液C. FeCh 溶液D. Fe(NO3)3 溶液.下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得A. FeCl2 B. FeChC. CuCl2 D. A1C13.下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是A.新鲜的玫瑰花放置于盛有干燥的Ch的集气瓶中8 .少量CO2通入浓的BaCb溶液中C.将新制的氯水逐滴滴入含有酚酉大的烧碱溶液
3、中D.未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间.以下转化不能通过一步反应实现的是A- AI2O3A1(OH)3B. Al -Na AIO2C. Fe-FeCLD. Na一NaOHHClX10 . Ag AlCb13)3在以AI2O3为原料制备A1(OH)3时，X适宜用的试剂是A. NH3 H2OB. CO2C. NaOHD. HC1.通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3+离子存在的是A.加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色B.滴入KI溶液后，溶液呈黄棕色C.滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色D.滴加KSCN溶液后，变为红色.相同物质的量的铝箔分别与足量
4、的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，产生的 气体的体积比为A. 2 ： 3 B. 3 ： 1 C. 1 ： 1 D. 1 ： 2.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. K+、Na+、CW SO42-B. NH4 Na CT、 HCO3-C. K Na Fe3 SO?D. K Na 0H SO42-.把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是A.氯化铁溶液B.稀硫酸C热的氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液.由Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g,与足量盐酸反应放出H2 0.5 g, 则混合物中必定含有的金属是A.钠 B.镁 C.铝 D.铁.下列离子方程
5、式书写正确的是A.偏铝酸钠中通足量的 CO2： 2A1O2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)31 + CO32-B.氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+ 4OH- = AlOf + 2H2OC.氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：A13+ + 3OH = A1(OH)3；D.氧化铝和适量的烧碱溶液反应：AI2O3 + 2OH- = 2A1O2- + H2O.下列金属的冶炼原理错误的是A. MgCh 电解Mg + Ch?B. 2A卜。3一电解4A1 + 302?C. 2Fe2O34Fe + 302?D. 2NaCl 电解2Na+Cl2T.在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现
6、溶液中存在C/+,下列说法错误的是 A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中可能有Cu粉存在C.溶液中Fe2+比Cu?十多D.溶液中肯定不存在Fe3+. 2Al2。3&= 4A1 + 3O2 f ，当产生2moi Al时，转移的电子数为A. 2 mol B. 6 molC. 12 mol D. 24 mol.某IL的混合溶液中，含有lmolFe2+、2 mol Fe3+,加入2 moi还原铁粉，待反应停止后, 溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)A. 7 mol-L1B. 5 mol-L1C. 4 mol-L-1D. 3 mol-L1.我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，
7、“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测, 月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类 一年消耗的能量。在地球上，氢元素主要以“zHe的形式存在。下列说法正确的是A. 4?He原了核内含有4个质了 B. 3zHe原了核内含有3个中了C. 32He和,zHe互为同位素 D. “zHe具有较强的金属活动性22.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集 成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为： SiCh + 2C 望 Si + 2C0Si + 2
8、cb叁空SiCk(3)SiCl4+ 2H2=Si + 4HC1,其中反应和属于()A.化合反应 B,分解反应C.置换反应D.复分解反应23.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. KC1O3 = K+3O2-+C15+B. NaHSO4= Na+HSO4-C. H2SO4=H+ SO?-D. A12(SO4)3 = 2A13+3SO42-二、填空题24.下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。回答下列问题：(1) C的化学式为； J的化学式为。(2)写出由A生成H的离子反应方程式：o(3)写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)： (可以写成几 个
9、)。25、请写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)写出焦炭在炼铁高炉中参与反应的两个化学方程式：(2)铝片与氢氧化钠溶液反应离子方程式；(3)氯化铝溶液与过量氨水反应离子方程式；(4)在水玻璃中通入足量二氧化碳气体离子方程式； 三、实验题26.对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馈、萃取、加热分解等。 下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCCh微粒。可用 方法除去Ca(0H)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘，用 方法。(3)除去食盐溶液中的水，可采用 方法。(4)淡化海水，可采用 方法。(5)除去氧化钙中的碳酸钙，可用 方法。27.某溶液中只含有Na2so4、Na2cO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO4&、CO32 C三种 阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。（写化学式）四、计算题实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量O有气泡产生证明有CCV-2、继续向试管中加入足量溶液有白色沉淀生 成证明有O3、过滤，向滤液中加适量的溶液有白色沉淀生 成证明有O28.在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制的单质硅。现需冶炼10 Kg单质硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？SiC14+2H2=Si+4HCl