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1、课题3利用化学方程式的简单计算1.（20 18 黄冈）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有C O、CO2和 H 2 O,且总质量为20.8 g,其中H 2 O 的质量为10.8 g,则 CO2的质量为（）A.5.6g B.8.8 g C.4.4g D.4.8 g【解析】甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1；所以甲烷的质量应该是氢元素质量的 4 倍，则生成物中氧元素的质量为：20.8 g -10.8 g xA x4-16g,设二氧化碳的质量是X,根据题意有：x x l 1+（20.8 g -10.8 g -x）X 1|+10.8 g xl|-=16g,x=4.4g
2、,故选：Co2.（20 18 苏州）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生 成 2.2g CO2和 1.8 g H2O,另 取 3.2g该有机化合物在O2 中完全燃烧，消耗4.8 g O2,该有机化合物的化学式可能是（）A.C2H4B.CH 4O C.C H4 D.C2H 4O【解析】因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生 成 2.2g CC 2和 1.8 g H 2。，另取3.2g 该有机化合物在02中完全燃烧，消 耗 4.8 g O2,由质量守恒定律可知，3.2g 该有机化合物在。2中完全燃烧，消耗4.8 g C 2,同时生成4.4g CO2和 3.6g H 2。,该有机物中含碳元素的质量为
3、：4.4g X 丝xi0 0%=L 2g；含氢元素的质量为：3.6g xU 2xio o%=o.4g；则其中含氧元素44 18的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g。则该有机物中，碳、氢、氧 的 原 子 个 数 比 为:工 咨:第 _：L _ 鱼=1：4：1,分析各选项可知，B符合题意。16故选：B o3.（20 18 天津）在反应A+3B 2 C+3 D 中，已知A和 B的相对分子质量之比为7：8,当2.8 g A 与一定量B恰好完全反应后，生成3.6g D,则 C 的质量为（）A.9.6g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4g【解析】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知
4、A和 B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和 B的相对分子质量分别为7 a、8 a,设 2.8 g A 与 B反应的质量为xA+3B=2C+3D7a 3X8a2.8g x7a=3X8a2.8g xx=9.6g；根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g,故 C=8.8g。故选：Bo4.(2018河南)有 Mg、AL Z n的混合物共7.2 g,与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是()A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g【解析】设 7.2g镁完全反应生成的氢气质量为xM g-H2,24 27.2g x组 上 空 解 得：x=0.6g2 x设 7.2g铝完全反应生成
5、的氢气质量为y2A1-3H2，54 67.2g y542g,解得：y=0.8g6 y设 7.2g锌完全反应生成的氢气质量为zZ n-H2,65 27.2g z些 J 2g,解得：zo.22g2 z由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g,故选：Bo5.（2018哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%,180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCC）3,Na2cO3+H2O+CO2T）（）A.33.6%B.40%C.47.3%D.
6、60%【解析】碳酸氢钠样品100g,其中钠元素质量分数为2 3%,样品中钠元素的质量为：23%23gX 100g=23g,碳酸氢钠的质量为：玉-=84g,的 xioo%固体减少的质量是二氧化碳和水的质量之和，所以设分解的碳酸氢钠的质量为x2N aH C O 3=N a2CO3+H2O+CO2t 固体减少的质量168 106 168-106=62x 100g-87.6g168_ 62x 12.6gx=33.6g所以分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：史&X 100%=40%84g故选：Bo6.（2018绥化）在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，
7、在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物,充分反应后天平仍然保持平衡,则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）A.36：19 B.12：43 C.24：31 D.13：42【解析】左侧：设加入5.6g的铁引起的左盘质量增加为xFe+2HC1FeCl2+H2T 质量增加量25656-2=545.6g x56 545.6g 一 xx=5.4g左盘净增加了 5.4 g,所以右盘也应该净增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以需要生成0.1g氢气，设镁的质量为yMg+2HC1=MgCb+H2T24 2y o g24 二 2y-0.lgy=1
8、.2g所以铜的质量为5.5g-1.2g=4.3g混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：44故选：B7.（2018海南）现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加 入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为5.2 旦（精确到小数点后1位）。【解析】过氧化氢溶液在分解制取氧气的过程中，氢元素的质量不变，所以过氧化氢溶液溶990gXE3组成的固体混合物6 g,放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g,则原固体混合物中Mg、B a两种元素的质量分数总和为4 6.7%。【解析】根据质量守恒定
9、律，二氧化碳的质量为6g+100g-103.8g=2.2g,根据 MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2t.BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2t，nJW CO3-C O2,设原固体混合物中碳酸根的质量为xCO3-C O2,64 44x 2.2g64 二 44x 2.2gx=3.2g则原固体混合物中Mg、B a两种元素的质量为6g-3.2g=2.8g原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为2 至X 100%46.7%6g故填：46.7%10.（2018河南）碱式碳酸铜 C s（OH）2cCM受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为C u?(OH)2 c C
10、 3 2 C U O+H 2 O+C O2 T ；充分加热2 4 g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为6【解析】根据碱式碳酸铜Q u 2 (OH)2 c O 3 受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，对应的化学方程式为 C u2(OH)2co3 I C u O+E O+C C M；充分加热2 4 g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为一 X 1 0 0%=8 0%,根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4,可知反应64+16前铜元素的质量分数为6 0%,则反应前铜元素的质量为2
11、4 g x 6 0%=1 4.4 g,则反应后固体的质 量 为 1 4.4 g 4-(X l Q 0%)=1 8 g,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为2 4 g-64+161 8 g=6 g o故答案为：C u2(OH)2 c O 3 2 C U O+H 2 O+C O2 T；6。1 1.(2 0 1 8 广西)将2 0.0 g 稀盐酸逐滴加入到1 0.0 g 溶质质量分数为4 0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的p H 变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失)(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶 液 的 温 度 是 2 0.9
12、 公反应时间(S)01 02 03 04 05 06 0溶液温度()2 0.52 0.62 0.72 0.82 0.92 0.82 0.7(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)【解析】(1)由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。(2)酸碱恰好完全反应时，溶液的pH等 于 7,此时盐酸溶液的质量为1 0 g。氢氧化钠的质量=1 0.0 g X 4.0%=0.4 g则设盐酸溶液的溶质的质量分数为xN a OH H C l=N a C I+H2O4 0 3 6.50.4 g 2 0.0 g
13、x4 0 _ Q 4 g3 6.5 2 0.Og xx=1.8%答：2 0.9(2)稀盐酸中溶质的质量分数为1.8%1 2.(2 0 1 8 安徽)尿 素 C O (N H2)2 是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：一审条件C O2+2 N H 3 4 系 1丁 C O (N H2)2+H 2 O,请计算：(1)尿素中氮元素的质量分数。(2)生产6 t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少？【解析】(1)尿素中氮元素的质量分数为：-淳 ；一XI0 0%4 6.7%；1 2+1 6+(1 4+1 X 2)X 2(2)设理论上需要氨气的质量是x一定条件C O2+2 N H 3 4 小口 C O (N
14、 H2)2+H 2 O3 46 0 x6 t跄旦解得：x=3.4 t6 0 6 t答：(1)尿素中氮元素的质量分数为4 6.7%；(2)理论上需要氨气的质量是24。1 3.(2 0 1 8 潍坊)工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取2 4 g纯碱样品，加 入 100g水使其完全溶解，再加入9 6 g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀2 0g。完成下列问题：（1）反应后溶液中含有的溶质是C a C%Na C l 。（写化学式）。（2）通过已知数据，能求出的量有 A B C （写字母序号）。A.反应后溶液的总质量B.参加反应的氯化钙的质量C.样品中碳酸钠
15、的质量分数D.氯化钙溶液中溶质的质量分数（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）【解析】由于氯化钙溶液过量，所以反应后溶液中含有的溶质是剩余的C a C k、和生成的Na C l 以及原混合物中的Na C L根据质量守恒定律可得，反应后溶液的质量为2 4 g+100g+9 6 g-2 0g=2 0（）g设参加反应的氯化钙的质量为x,碳酸钠的质量为y,生成的氯化钠的质量为z。C a C l2+Na2C O3=C a C O.4+2 Na C l111 106 100 117x y 2 0g zlll_106 100117x y 20g zx=2 2.2 gy=
16、2 i.2 gz=2 3.4 g样品中碳酸钠的质量分数为军区x 100%Q8 8.3%24g氯化钙溶液中溶质的质量分数由于氯化钙溶液是过量的，所以不能根据消耗的氯化钙求算对应的质量分数。故选：A B C o反应后溶液中氯化钠的质量分数为迦WL&i空 出 X 100%=13.1%200g故答案为：（1）C a C b、Na C l；（2）A B C；(3)13.1%。14.（2 018 聊城）实验室用6 8 g过氧化氢溶液和2 g 二氧化镭制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：（1）二氧化锦作为催化剂在化学反应前后本身的 质量和化学性质 都没有发生变化;（2）反应生成氧气的质量为1.6 g；（3
17、）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少？物质总质量电0 反应时间【解析】（1）由催化剂的定义可知，二氧化镭作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；（2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=7 0g-6 8.4 g=L6 g（3）设产生1.6 g氧气需要H 2 O2 的质量为xMn022 H 2 O2 2 H 2 O+O2 T -解得：x=3.4 g32 1.6g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=邑英100%=5%。6 8 g故答为：（1）质量和化学性质；（2）1.6 g；（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是5%。15.（2 018 重庆）化学反应在防治环境污染中扮演了重要
18、角色。某工厂废气中的S O2,可用以下方式处理。方式一：2 S O2+O2+2 C a O=2 C a S O4 方式二：2 S O2+O2+4 Na OH=2 Na2S O4+2 H2O试计算：（已知：C a S C U 的价格为7 00元/吨，相对分子质量为C a S C U 13 6 Na 2 s o 4 14 2）。（1）C a S C U 中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧 元 素。(2)若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值多少元？(3)若用方式二处理9.6tSC2,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数(最终结果精确到0.1%
19、)。【解析】(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，为 32：(16X4)=1：2,这两种元素是硫元素和氧元素。(2)若用方式一处理9 6 S O 2,生成的硫酸钙的质量为x2SC)2+O2+2CaO2CaSO4128 2729.6t x128_9.6t272 x=20.4t所得产品价值700元九义20.4仁14280元(3)若用方式二处理9.6tSO2,设生成的硫酸钠的质量为y,消耗的氧气质量为z2SO2+O2+4NaOH2Na2SO4+2H2O128 32 2849.6t z y128 _ 32,2849.6t z yy=21.3tz=2.4t所得溶液的溶质质量分数为红 且-X
20、100%34.4%9.6t+50t+2.4t答：(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和氧元素。(2)若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值14280元。(3)若用方式二处理9.6tSC2,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。16.(2018呼和浩特)实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取 6.0 克铝粉样品,将 100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0 克。请计算:(1)样品中铝单质的质量。(写出计算过程)。(2)硫酸溶液的溶质质量分数为2 4.5%。【解
21、析】(1)设铝的质量为X,2 A 1+3 H2S O4=A 12(S O4)3+3 H 2 T54x60.1 g54 二 x-6-=0.1gx=0.9g答：样品中铝的质量为0.9g。(2)设与铝反应的硫酸溶质的质量为m,与氧化铝反应的硫酸溶质质量为n,因铝的质量为0.9g,所以样品中氧化铝的质量为6 g -0.9g=5.1 g2 A 1+3 H2S O4=A 12(S O4)3+3 H 2 T A I 2 O 3+3 H 2 s O 4=A b(S O4)3+3 H2O98 X 361 0 23 X 98mo.l g5.1 gn98X3ID1025.1g60.1g3X98nmm_-9-8-X-
22、3-X-0-.-1-g-6_5.lgX3X9n8-102m=4.9gn=1 4.7 g总共消耗硫酸溶质为4.9g+1 4.7 g=1 9.6 g,根据图象可看到共用去硫酸溶液为8 0 g,硫酸的溶质质量分数为J 6g X 100%=24.5%80g答：（1）样品中铝单质的质量为0.9g,（2）硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。17.（2018乐山）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCk，为了测定粗盐中MgCk的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：注：发生反应的化
23、学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2l+2NaCl请根据相关信息完成下列计算：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为5.8 g；（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。沉淀题5.85105.8 120【解析】由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g设样品中MgCk的质量为x,生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2i+2NaCl95 58 117x 5.8g y95-58 _117x 5.8g yx=9.5gy=11.7gMgCb的 质 量 分 数 泽 X 100%=19.0%反应后所得溶液中NaCl的质量分数=11.7g
24、+(50 0g-9 5g)50g+150g+105.8g-5.8gX 100%=17.4%答：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为5.8g；（2）样品中MgCL的质量分数为19.0%；（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为17.4%。18.（2018天津）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：（1）原混合物中氯化钠的质量；（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。【解析】设氯化钠的质量为x,对应的钠元素的质量为y。N a-NaCl+AgNO3=NaNO
25、3+AgCH23 58.5 143.5y x 28.7g23_58.5-143.5y x 28.7 gx=l 1.7gy=4.6g则硝酸钠中的钠元素的质量为9.2g-4.6g-4.6g则对应的硝酸钠的质量设为zN a-NaNO323 854.6g z2 3,4.6g85 zz=17g原混合物中硝酸钠的质量分数为居 X 100%Q 59.2%。11.7g+17g答:（1）原混合物中氯化钠的质量为11.7g；（2）原混合物中硝酸钠的质量分数为59.2%。19.（2018长沙）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称 量 11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全
26、反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：（1）反应产生的氨气质量为0.4 g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是1 1.4 g+4 0 g+2 0 0 g-2 5 1 g=0.4 g,故填；0.4；（2）设稀硫酸中溶质的质量为xF e+H 2 so 4 F e S C）4+H 2 T9 8 2x 0.4 g9 8 二 xT=Q 4 gx=1 9.6 g所用稀硫酸的溶质质量分数为：技詈x i 0 0%=9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。2 0.（2 0 1 8 淮
27、安）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称 取 2.0 g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入1 0%的 B a C b溶液，产生沉淀的质量与所加入B a C k 溶液质量的关系如图1 所 示（假定杂质不参加反应）。已知：K2S O 4+B a C 1 2=B a S O41+2 K C 1。（1）2 0.8 g B a C l,溶被中所含溶质的质量为2.0 8 g。（2）通过计算，判断该钾肥中K 2 s。4 的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）【解析】2 0.8 g B a C l2溶被中所含溶质的质量为2 0.8 g X 1 0%
28、=2.0 8 g。设样品中硫酸钾的质量分数为xK 2 so 4+B a C L=B a S O 4+2 K C 11 7 42 0 82.0 g x 2.0 8 g1 7 4 _ 2.O g x2 0 8-2.0 8 gx=8 7%8 6%符合说明答：2 0.8 g B a C k 溶被中所含溶质的质量为2.0 8 g o（2）通过计算，该钾肥中K 2 sO 4 的质量分数符合图2的包装说明。2 1.（2 0 1 8 云南）请回答并完成下列计算。（1）实验室要配制5 0 g 溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需 称 取 4 g氢氧化钠固体。（2）向上述配制好的溶液中加入5 0 g 稀硫酸，恰好
29、完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（反应的化学方程式：2 N a O H+H2S O 4=N a2S O4+2 H2O）【解析】实验室要配制5 0 g 溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需称取5 0 g x 8%=4 g 氢氧化钠固体。设反应后所得溶液中溶质的质量分数为x2 N a O H+H2S O 4=N a2S O4+2 H2O8 0 1 4 24 g （5 0 g+5 0 g）x8 0 _ 4 g1 4 2 （5 0 g+5 0 g）xx=1 4.2%答：（1）实验室要配制5 0 g 溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取4 g 氢氧化钠固体。（2）反应后所得溶液中溶质的质量
30、分数为1 4.2%。2 2.（2 0 1 8 台州）某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。实验次数123碳酸钠质量/克0.51.02.1362反应前装置总质量/克6 6.6 6.6 7.3 38 69 2反应后装置总质量/克 66.66.67.19 62 42（1）计算第1 次反应产生的二氧化碳质量。（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1 次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度
31、取2.0克/升，结果精确到0.01）【解析】设 第 1 次反应产生的二氧化碳质量为X。Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2t106 440.53g x106_0.53g44-xx=0.22g对应的体积为。229=o.iI L2.Og/L对应的气球排开的空气的质量1.3g/LX0.11L=0.14g反应后托盘内的质量为66.19g+0.14g（浮力导致天平减小的示数）=66.33g,所以遵循质量守恒定律。答：（1）第 1 次反应产生的二氧化碳质量为0.22g。（2）分 第 1 次反应为例，通过计算说明该反应是遵循质量守恒定律。23.（2018枣庄）往 100g硫酸和硫酸铜的混合液中
32、，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：（1）ab 段表示氢氧化钠与混合物中的 硫酸 发生反应。（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）0 50 150 氢城化钠溶液的质量/g【解析】（1）根据溶质的变化可以看出，a b 段是硫酸和氢氧化钠的反应，所 以 a b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应。（2）根据图，可以看出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为1 5 0 g-5 0 g=1 0 0 g。设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为Xo2 Na OH+Cu SO4-Na2SO4+Cu （O H）80 1 6 08%X 1 0 0 g l
33、 OOg x80 _8%X lOQg160 lOOgxx=1 6%答：（1）a b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应。（2）反应前混合液中硫酸铜的质量分数为1 6%o2 4.（2 0 1 8临沂）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。一定溶质质蚩分数的不饱和溶洒（1）生 成 氢 气 0.4 g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。【解析】（1）设消耗1 1.2 g 铁生成的氯化亚铁的质量为x,生成的氢气的质量为y。Fe+2 HCI=Fe Cl2+H2t5 61 2 721 1.2 gxy56 二 127 二 211.2g x yx
34、=2 5.4 g,y=0.4 g（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.4g11.2g+189.2g-0.4gx 1 0 0%=1 2.7%,答：（1）生成氢气0.4 g,（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是1 2.7%。2 5.（2 0 1 8岳阳）小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7 g 硫酸钠固体加入5 2.7 g 水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g 氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请 计 算（写出计算过程）：（1）负极产生氢气的质量;（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。【解析】设生成的氢气的质量为x,消耗的水的质量为y2
35、H2。诵港由电 2 H2 k 0 2 T3 6 4 3 2yX 4.8g3 6-4 _ 32y x 4.8gx=0.6 gy=5.4 g实验结束时所得溶液的溶质质量分数为;-LX1 0 0%=5.4%2.7g+52.7g-5.4g答：（1）负极产生氢气的质量为0.6 g；（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。2 6.（2 0 1 8包头）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取 1 2 g 石灰石样品加入烧杯中，将 1 2 0 g 稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g3 03 0
36、3 03 0剩余固体的质量/g 9 6 3 2分析数据计算（结果精确到0.1%）：（1）该样品中碳酸钙的质量分数。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数.（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。【解析】（1）碳酸钙的质量为12g-2g=10g,质量分数为：&X 100%=83.3%；12g（2）由分析可知30g稀盐酸恰好能与石灰石中的3g碳酸钙完全反应，溶液具有均一性设第一次参与反应的HC1质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T100 733g x100 二 733g xx=2.19g所用盐酸的溶质质量分数为：里%X100%=7.3%；30g（3）30g盐
37、酸消耗3 克碳酸钙，100克盐酸消耗10克碳酸钙，设 10克碳酸钙恰好反应生成氯化钙质量为y,二氧化碳质量为z,CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T100 73 111 4410g100=111=4410g y zy=l 1.1g,z=4.4g所得溶液质量分数为：故答案为：（1）该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。y11.1gX 100%比 10.5%10g+100g-4.4g（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.5%27.（2018泰安）厨房中使用的食用碱（主要成分碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴
38、趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）【解析】生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g设该食用碱中碳酸钠的质量分数为xCaCl2+Na2CO3CaCO31+2NaCl106 1006.0gx 5.0g106 _6.Ogxloo-5.Ogx、88.3%答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。28.（2018荆门）某固体样品可能含有NaCk NaHCO,Na2cO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。
39、然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCk又生成沉淀50g（己知：NaHCCh与 CaCE不反应）。（1）该固体样品成分是 NaCl、NaHCO Na2cO3。（2）求该固体样品中Na2cCh质量分数为多少？（写出计算过程）【解析】根据取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCk又生成沉淀5 0 g,可知混合物含有碳酸钠（根据NaHCCh与 CaCk不反应）；而 100g固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g,说明固体一定含有碳酸氢钠。设样品中碳酸钠的质量为x,碳酸氢钠的质量为yCaCk+Na2co3=CaCC)31+2NaCl1 0 6 1 0
40、 0 x 50 g106 _ x100 50 x=53 g根据 2 N a HC C)3+H2 s。4-N a 2 s o 4+2 H2 O+2 C O2 TC a (O H)2+C O2=C a C O3l+H2O可得关系式为N a HC O s s s s s C C s s s s C a C C h J8 4 1 0 0y 50 g84 _ y100 50gx=4 2 g可知含有氯化钠的质量为1 0 0 g -53 g -4 2 g=5g所以混合物是 N a C l、N a HC C h、N a 2 c o 3。该固体样品中Na2c质量分数为图里X 1 0 0%=53%100g故 答
41、为:(1)N a C K N a HC O3,N a2C O3(2)53%。2 9.(2 0 1 8辽阳)根据如图信息进行计算(已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应)(1)1 5g石灰石中碳酸钙的质量为1 0 (2)所得溶液中溶质的质量分数。【解析】根据滤渣为5g,可得碳酸钙的质量为：1 5g -5g=1 0 g；设所得溶液中溶质的质量分数为XCaCO3+2HClCaCI2+H2O+CO2T10011110glllgx100_ 10g111 lllgxx=10%答：（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为10g（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。30.（2018黄石）取 15.0g赤铁矿样
42、品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。求：（1）该样品中氧化铁的质量为9.6 g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（精确到0.01%,请写出计算过程）【解析】由图可以看出氧化铁的质量为15.0g-5.4g=9.6g设稀盐酸中溶质的质量分数为xFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O160 2199.6g 200gx160 _ 9.6g219 200gxx=6.57%答：(1)该样品中氧化铁的质量为9.6g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%MnOn31.（2018海南）实验室常用氯酸钾制备氧气，反 应
43、的 化 学 方 程 式 为 2KC1O3=-2KC1+302T.现 加 热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？【解析】设生成氧气的质量为xMn022KCIO3 2KC1+3O2T。245 9624.5g x245_24.5g96 xx=9.6g答：生成氧气的质量为9.6go32.（2018广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH 值关系如图所示。（1）图中A 点表示的意义是 酸 碱 恰 好 中 和。（2）A 点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为4 g。（3）求石油产品中残余硫酸的质
44、量（写出计算过程）。【解析】（1）图中A 点时pH=7,表示溶液呈中性，酸碱恰好中和;（2）A 点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40gX 10%=4g；（3）解：设石油产品中残余硫酸质量为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80 x4g98 二 80 x 4gx=4.9g答：石油产品中残余硫酸质量为4.9g。故答案为：（1）酸碱恰好中和（或溶液呈中性）；（2）4；（3）4.9go33.（2018德阳）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁，现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁（FeSOQ 1.52t,计算废硫酸中H2sO4的质量分数。【解析】废硫酸中H 2 s
45、 的质量分数Fe+H2SO4=FeSO4+H2t98 1524.9tx 1.52t98 _4.9txl5 2 l.52tx=20%答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%34.（2018荷泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：（1）产生CO,的 总 质 量 为 9.9 g。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。州 人 的 母 女 年【解析】（1）根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的
46、质量，产生CO2 的总质量为 25g+150g-165.1g=9.9g；故填：9.9；（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是X。CaCO3+2HClCaCl2+CO2T+H2O100 44x 9.9gx=22.5g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=芸至X 100%=90%答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。35.（2018衡阳）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和诵由氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2。同阳CbT+H2T+2NaOH.现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：（1）氯化钠完全反应时
47、，生成氢气的质量是0.4 g。（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是1 6 打（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？断U时间/min【解析】（1）由图可知：氯化钠完全反应时、生成氢气的质量是0.4 g,故填：0.4；（2）设生成氢氧化钠的质量是x,生成氯气的质量为y,氯化钠的质量为z通电2NaCl+2H2。CkT+H2T+2NaOHzy0.4gx117=7 1 二 2 二 8 0z y 0.4 g xx=16 g；y=14.2g；z=23.4 g；故填：16；（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是：-空匚甥-x i 00%=23.4%8 5.4 g+0.4 g+14.2g答：原氯化钠溶
48、液中溶质的质量分数是23.4%。3 6.（2018 凉州区）用溶质质量分数为5%的 N a O H 溶液中和7 3 g 的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需 要 水 50 克。（2）当 a 为 8 0g 时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）?溶液质量/g【解析】（1）设需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x,则x X 10%=100g X 5%解得 x=5 0g,需要水的质量为 100g -5 0g=5 0g。（2）设生成氯化钠的质量为xN a O H+HCl=N a Cl+H2O
49、4 0 5 8.58 0g X 5%x40=8 g X 5%解得：x=5.8 5 g5 8.5 x反应后所得溶液中溶质的质量分数为怎强_X 100%=3.8%7 3 g+8 0g故答为：（1）5 0；（2）当 a 为 8 0g 时，所得溶液中溶质的质量分数是3.8%。3 7.（2018 乌鲁木齐）碳酸氢钠用于焙制糕点，在 27 0时 分 解 2N a HCO3N a2C O3+H2O+C O2f.现 取 N a HCCM 6.8 g,在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结果保留一位小数）。【解析】设生成的碳酸钠的质量为X2NaHCCh+Na2co3+H2O+CO2
50、T168 10616.8g x168.16,8gl0 6 xx=10.6g答：容器中剩余固体物质的质量为10.6g。38.（2018黑龙江）为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：（1）第2次实验中,药品成分恰好完全反应。所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量（g）121010稀盐酸质量（g）100100150生成气体质量（g）0.20.20.2（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）【解析】（1）依据质量守恒定律可知：三次放出氢气的质量都是0.2g,第一次黄铜样品中的质量多，