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1、成都嘉祥外国语学校2022年九年级上册化学期中考试试卷带解析及答案选择题下列物质的用途是由其物理性质决定的是（）A.氧气用于气焊B.酒精用作燃料C.活性炭净水D.碘酒用作消毒剂【答案】C【解析】A、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误；B、酒精可作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；C、活性炭净水是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学反应就能表现出来，属于物质的物理性质，故选项正确；D、碘酒做消毒剂需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。故选C。选择题为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达
2、到目的 的 是（）A.在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验B.在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验C.在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验D.在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验【答案】C【解析】试题分析：为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是:C.在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验。考 点：考查研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响。选择题水，滋润万物,与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是A.为了保护水资源,禁止使用化肥和农药B.生活中可通过煮沸降低水的硬度C.通过蒸
3、镭得到蒸储水的过程属于化学变化D.河水经沉淀、过滤处理后得到纯水【答案】B【解析】A、为了保护水资源，应合理使用化肥和农药，化肥和农药在农业上起着重要作用，禁止使用化肥和农药是不现实的，故选项说法错误；B、生活中可通过煮沸降低水的硬度，故选项说法正确；C、通过2蒸储制取纯净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误；D、天然淡水经过沉降、过滤、杀菌、消毒等处理后，水中仍含有可溶性杂质，如可溶性钙镁化合物等，不是纯水，故选项说法错误。故 选Bo选择题如图是科学家根据相关研究绘制的6 0万年以来大气中二氧化碳量变化和全球温度变化的图线，据图分析可得()A.大气中二氧化碳的变化引起全球温度
4、的变化B.全球温度的变化引起大气中二氧化碳的变化C.全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化有一定的关系D.全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化没有关系【答案】AC【解析】观察图示可知，温度的变化随着二氧化碳的含量多少而变化，所以全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化有一定的关系。故选ACo选择题科学家发现，水在-157C超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠.下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是()A.化 学性质与普通水不同B.分子不再运动3C.分子中氢、氧两种原子的个数比为2：1D.分子间的间隔比普通液态水间隔大【答案】C【解析】A、“高密度液态水”与水都是由水分子构成，分子相
5、同，物质的化学性质相同，故A错误；B、分子在各种状态下都会运动，故B错误；C、一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故C正确；D、“高密度液态水”比普通水的分子间隔小，故D错误。故 选C。选择题将浑浊的红色污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是A.中液体无色浑浊B.中液体无色澄清C.经上述处理后，中液体为纯净物D.若中出现大量泡沫，则中液体为硬水【答案】B【解析】试题分析：中液体无色澄清，因为过程中经过了活性炭的吸附，将颜色褪去了。故 选B.选择题下列物质的化学式中，书写不正确的是()A.氧化镁M gOB.氮 气N 2C.硫酸铝AI2(SO4)3 D.氯化钙CaCI4【答案】D【解析】A、
6、氧化镁中，镁 元 素&2价，氧元素显-2价，所以氧化镁的化学式为M g O,故A正确；B、氮气是由双原子分子构成的单质，其化学 式 为N 2,故B正确；C、硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为AI2(S04)3,故C正确；D、氯化钙中，钙元素的化合价为+2价，氯元素显-1价，其化学式为：C a C I2,故D错误。故选D。选择题半期复习阶段，小李同学梳理了以下知识：用醋可以除去水壶上的水垢；某粒子的结构示意图为；该粒子一定是就原子；将浓氨水加入滴有酚献的蒸储水中，观察到溶液由无色变成红色；自制简易净水器中的活性炭能起过滤作用；为检验二氧化碳，应将燃着的木条伸入集气瓶中；滴瓶上的
7、滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶.其中正确的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，用醋可以除去水壶上5的水垢；某粒子的结构示意图为，X可能大于、等于或小于1 0,该粒子可能是氯原子，也可能是阴离子或阳离子；无色酚醐溶液遇碱性溶液变红，浓氨水显碱性，将浓氨水加入滴有酚醐的蒸储水中，观察到溶液由无色变成红色;活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能起过滤作用；检验二氧化碳，应通入澄清的石灰水中；滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释；故说法正确。故选D。选择题能保持氧气化学性质的粒子是A.0 B.20 C.02 D.02-【
8、答案】C【解析】构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，氧气是由氧分子构成的，保持氧气的化学性质的微粒就是氧分子。A.0宏观上表示氧元素，微观上表示一个氧原子，B.2 0表示两个氧原子；C.0 2表示氧气、氧分子；D.02-表示氧离子。故选C。选择题工业酒精中含有甲醇，下图是甲醇的分子结构模型，下列叙述正确的是A.甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的B.甲醇中碳、氢元素的质量比为1：2C.1个甲醇分子中有28个电子D.甲醇完全燃烧时生成C 0 2和H206【答案】D【解析】根据甲醇分子结构图，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为：CH4 0；A、甲
9、醇是由甲醇分子构成的，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误；B、甲醇中碳、氢元素的质量比为1 2：（I X4）=3：1,故选项说法错误；C、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，每个碳原子中有6个电子，每个氢原子中有1个电子，每个氧原子中有8个电子，所以1个甲醇分子中含有电子数为：1 X 6+1 X 4+1 X 8=1 8个，故选项说法错误；D、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，所以甲醇完全燃烧的产物是水和二氧化碳，故选项说法正确。故选D。选择题下列关于测定空气中氧气含量的实验分析中（图中药品为红磷和水），不正确的是（）A.氮气不与红磷反
10、应且难溶于水，是设计该实验的依据之一B.不能用木炭代替红磷C.图I中进入集气瓶的水约占烧杯中水的五分之一D.图I I所示装置也可以测定空气中氧气含量【答案】C【解析】7试题分析：A、氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一，正确，B、不能用木炭代替红磷，因为木条燃烧生成气体二氧化碳，使得瓶内的压强不会发生变化，正确，C、图I中进入集气瓶的水约占集气瓶总体积的五分之一，而不是烧杯中水的五分之一,错误，D、图II所示装置也可以测定空气中氧气含量，正确，故选C填空题根据题目要求填空。（1）洁净的空气对于人类非常重要，下列做法不利于保护大气的 是（）A.使用洁净能源B.节日燃放烟花C.植树造
11、林D.取消公交车，多开私家车（2）为了保护大气，2011年11月在我国新颁布的 环境空气质量标准中，基本监控项目增设了可吸入颗粒物的浓度限值，与该监测项目有关的是A.二氧 化 氮B.一氧 化 碳C.PM2.5 D.臭氧（3）现有下列物质：A.过氧化氢；B.铜；C.澄清石灰水；D.液态空气；E.高锌酸钾；F.稀有气体；G.铁丝；H浮在水面上的冰；请在以下空格中填写上述有关物质的序号：属 于 化 合 物 的 是;属 于 混 合 物 的 是;属于含氧化合物，但 不 属 于 氧 化 物 的 是.（4）完成下列符号的书写：A.空气中含量第二的元素和地壳中含量最高的金属元素组成的8化学式_ _ _ _ _
12、 _B.相对分子质量最小的气体的化学式C.电子数为10的原子团离子D.既能表示某种元素，又能表示某种物质的符号（5）元素周期表是学习研究化学的重要工具.下表是118号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律信息：请分析信息并回答下列问题：1 2号元素属于 元 素（填“金属”或“非金属”），它的离子与（写元素符号）原子具有相同的核外电子数.推断17号元素最高正化合价为，其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为.（6）利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在 T ,该过程属于（填物理/
13、化学）变化。（7）烟道气体脱硫可以有效地治理燃煤带来的环境污染。脱硫方法有多种，世界普遍使用的是钙法，所占比例在90%以上。某钙法脱硫工艺的主要反应是：其中碳酸钙在自然界中主要存在于大理石、石灰岩和贝壳等物质中。上述反应涉及的物质中，属 于 单 质 的 是（写名称）。9 在 将S 02转化为CaS04的过程中，硫 元 素 的 化 合 价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。该脱硫工艺的优点是 o（8）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矶的目的是欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒 所 起 的 作 用 是
14、。某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了 10 mL气体，则负极产生的气体体积是o该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是o【答案】BDCAEHCDFEAI2O3H2OH-He 金属 Ne+7 SiCI4-195.8-33.35物 理 氧 气 升 高 能 消 除 有 害 气 体，不生成新的污染物；原料易得，成 本 低 吸 附 沉 降 引 流20m L化学反应前后元素种类不变【解析】（1）A、使用洁净能源可以减少污染物的排放，有利于保护大气；B、燃放烟花会生成有害气体和粉尘，不利于保护大气；C、植树造林会净化空气，有利于保护大气；D、取消公交车，多开私家车，易造成空气污染，不有利于保
15、护大气；（2）与PM2.5项目监测项目有关的是可吸入颗粒物；（3）由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，过氧D化氢、高锌酸钾、在水面上的冰都属于化合物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，澄清石灰水、液态空气、稀有气体都属于混合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，高锌酸钾属于含氧化合物，但不是氧化物；（3）A、空气中含量第二的元素是氧元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，二者组成的物质的化学式为AI2O3；B、相对分子质量最小的气体是氢气，化学式：H2；C、电子数为10的原子团离子是氢氧根离子，符号为：OH-；D、既能表示某种元素，又能表示某种物质的可以是氢气
16、，符号为：He；（5）12号元素是镁元素，属于金属元素；镁原子核外电子排布情况为2、8、2 结构，在化学反应中易失去最外层的2 个电子，形成 2、8 结构，与氯原子结构相同；17号元素是氯元素，核外有 个电子，最高价与最外层电子数相同，即+7价，最低价为-1价，硅元素显+4价，形成的化合物的化学式为SiCI4；（6）氨气、氮气、氢气的沸点分别为-33.35、-195.8、-252,要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，应该采取剩余氨气，也就是让氨气不气化，最适宜的温度应该控制在-195.8-33.35C.该过程中没有新物质生成，属于物理变化；（7）二氧化硫
17、（SO2）+碳酸钙+氧气一硫酸钙（CaSO4）+二口氧化碳，属于单质的是氧气；烟道气体脱硫中的“硫”指的是硫元素；0 2中硫元素的化合价为+4价，CaS04中硫元素的化合价+6价；将S02转化为CaS04的过程中，硫元素的化合价升高；该脱硫工艺的优点是能消除有害气体，不生成新的污染物；原料易得，成本低；(8)由于明矶溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以，自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矶的目的是吸附沉降；欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流；某同学在完成电解水实验时，正负极的气体之比为1：2,发现正极产生了 10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL；
18、该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是化学反应前后元素种类不变。简答题甲、乙、丙、丁、戊是5种常见物质，由氢、氧、硫、钙4种元素中的1 3种组成。(I)甲是无色有刺激性气味的气体，也是空气污染物之一，则甲 的 化 学 式 是。(2)乙是一种无色液体，将人体呼出的气体吹入乙中出现浑浊现象，则液体乙是。(3)丙在一定条件下发生反应的微观示意图如下，在方框中补艾全相应微粒的图示 o（4）丁在一定条件下反应生成戊，该反应的文字表达式为（5）下 列 说 法 正 确 的 是（填字母序号）。A.甲、丁、戊都是氧化物B.甲、丙、戊中都含有氧分子C.丁和戊在一定条件下可以相互转化D.（3）和（4）中
19、发生的反应都是分解反应【答案】S 0 2氢氧化钙溶液 水氢气+氧 气C D【解析】甲、乙、丙、丁、戊是5种常见物质，由氢、氧、硫、钙4种元素中的1-3种组成；（1）甲是无色有刺激性气味的气体，也是空气污染物之一，所以甲是二氧化硫，化学式为：S 0 2；（2）乙是一种无色液体，将人体呼出的气体吹入乙中出现浑浊现象，所以乙是氢氧化钙溶液；（3）通过分析丙在一定条件下发生反应的微观示意图可知，丙是过氧化氢，丁是水，戊是氧气，过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，所以戊是:；（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，文字表达式为：水氢气+氧气；（5）A、戊是氧气，属于单质，故A错误；B、甲、丙、戊中
20、含有氧元素，故B错误；C、水通电会生成氧气，故C正确；D、（3）B和（4）中发生的反应都是分解反应，故 D正确。实验探究题化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题（1）实验室用双氧水和二氧化锌制取氧气时，反应符号表达式o可选用的发生装置是（填字母代号，下同）,若需要控制反应速率，可将图中（填仪器名称）替换掉。收集较纯净的氧气，可选择 收集装置。（2）F装置若从管通入氧气进行收集，则所采用的收集方法叫做（填“向上排空法”或“向下排空法”或“排水法”）；排空法收集氢气时，氢气应从管 通入。若要使用装满氧气的集气瓶F,则水从 进。（3）按如图所示，将带火星的木条分别插入盛满氧气的集气瓶中，
21、观察到木条复燃，且在中燃烧比在中旺。以上实验现象说明了氧气的性质：;o（4）收集一瓶氧气用于实验室完成细铁丝燃烧的实验，若未看到明显现象，可能原因是 若看到了明显的现象，该现象可能是 o【答案】H 2 0 2 H 2 0+0 2 B长 颈 漏 斗 E排 水 法 氧 气 的 密 度比空气大氧气支持燃烧氧气不纯等火星四射【解析】（1）实验室用双氧水和二氧化镒制取氧气时，是过氧化氢在二氧化镒的催化下生成水和氧气，对应的符号表达式为：H 2 O 2 H 2 O+O 2；是固体和液体在常温下反应，所以对应发生装置是B,若需要控制反应速率，可将图中长颈漏斗替换成分液漏斗；收集较纯净的氧气，则应该是用排水法
22、收集，所以收集装置应该选择E；（2）F装置若从管通入氧气进行收集，是向下排装置内的物质，而由于氧气密度大于空气，所以一定不是向上排空气法，因此应该是排水法；排空法收集氢气时，由于氢气密度小于空气，所以应该用向下排空气法，所以氢气应从管通入；若要使用装满氧气的集气瓶F,气体应该从短管出，所以水从进；（3）按图G所示，将带火星的木条分别插入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，且在中燃烧比在中旺；以上实验现象可以分析得出，氧气支持燃烧，且密度大于空气，集中在集气瓶的底部，所以木条复燃，且在中燃烧比在中旺；因此说明了氧气的性质：氧气的密度比空气大；氧气支持燃烧；（4）收集一瓶氧气用于实验室完成细铁丝燃
23、烧的实验，若未看到明显现象，可能原因是氧气不纯等；若看到了明显的现象，该现象可能是火星四射。科学探究题实验室常用加热一种暗紫色固体的方法制取氧气，写出反应的符号表达式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _下面是氯酸钾制取氧气的分组实验：小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究:E（提出猜想）除MnO2、Cu。外，Fe2O3也可以作KCI03分解的催化剂。（完成实验）按下表进行实验，并测定分解温度.（分析数据、得出结论）（1）由实验 对比，证明猜想合理；（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_ 0（反思）（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂
24、，还要验证它在化学反应前后 的 不变；（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证（3）同种催化剂，除了颗粒大小和温度，还有哪些因素可能影响催化效果，请 你 写 出 一 种 即 可。【答案】KMnO4K2MnO4+MnO2+O 2 和 M nO 2质量和化学性质可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度即可提出假设：催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同；设计方案：取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；分别加热，测定分解温度；得出结论：如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立。【解析】高镒酸钾是暗紫色固体，加热高镒酸钾生成镒酸
25、钾、二氧化镒和3 6氧气，反应的符号表达式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；分析数据、得出结论：（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除Mr）02、CuO外，Fe2O3也可以作KCIO3分解的催化剂，可选择实验和实验对比，证明猜想合理；（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，所以是Mn02；反思：（1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速 率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质；故要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；（2）要想证明
26、颗粒大小会影响催化效果，可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度即可；（3）提出假设：催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同；设计方案：取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；分别加热，测定分解温度；得出结论：如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立。实验探究题化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了以下实验研究某混合气体的组成。（已知：二氧化碳易被氢氧化钠溶液吸收）（1）第一组：取三支试管，在其容积的二分之一处做标记。分别充满气体（甲为C 0 2,乙为A气体，丙 为C02和A的混合气）后V倒扣在NaOH溶液中。最终观察到的实验现象如图所示（压强差忽略
27、不计）。据此推测：气体A的化学性质有。（2）第二组：同学们利用下图所示的装置进行实验。实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10 mlNaOH溶 液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。观察到的实验现象是 0【答案】不溶于水，不 与NaOH反应澄清石灰水倒吸入集气瓶约115mL,集气瓶中液体变混浊【解析】（1）甲试管氢氧化钠溶液进入并充满试管，说明氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应，丙试管中液体进入试管体积的一半，说明二氧化碳和消耗氢氧化钠溶液的体积为1：1,而乙试管中的A气体氢氧化钠溶液未进入，说明氢氧化钠没有被消耗掉，也就是没有反应，即A气体不与氢氧化钠溶液反应（或不与氢氧化钠、
28、水、二氧化碳反应）；（2）由（1）的实验可以看出：丙气体中二氧化碳占其中的二分之一，即广口瓶中二氧化碳的体积为125mL,所以加入10mL溶液后进入氢氧化钠溶液后要消耗10mL二氧化碳气体，此时盛有气体的广口瓶内外产生了一个压强差，从而使澄清石灰水进入到广口瓶中，直至 把 二 氧 化 碳 完 全 消 耗，即 进 入 广 口 瓶 的 体 积 应 为125mL-10mL=115mL,同时由于二氧化碳可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以可以观察到广口瓶中液体变浑浊。科学探究题化学小组同学在加热二氧化镒样品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异常现象进行了探究。（已知：二氧化碳能与氢氧
29、化钠溶液反应）（1）对气体成分的探究：加热二氧化锦样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是 O（2）对气体来源的探究：（假 设 1）甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立（假 设 2）乙同学认为：二氧化锌样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。他 这 样 猜 想 的 原 因 是 （用符号表达式解释）于是，他设计了如图二所示的实验进行研究，其中A装置是氢氧化钠溶液，B装置的作用是检验A中反应是否完全，若 A中反应完全，则 B中 观 察 到 的 现 象 是,观察到实验中D处澄清石灰水变浑浊。他又用氮气代替空气（
30、氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发 现 D处澄清的石灰水也变浑浊。（结论）通过乙同学的实验证明，二 氧 化 镒 中 （填“有”或“无”）炭粉。【答案】二氧 化 碳 C+O 2 C O 2 溶液不变浑浊有【解析】（1）加热二氧化锌样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭；将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是二氧化碳；(2)假设1甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，实验证明该假设不成立：向没有加入药品的试管中加入适量澄清石灰水，无明显现象，说明空气中含有的二氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊；假 设2乙同学认为：二氧化锌样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体，他这样猜想的原因是碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；于是，他设计了如图二所示的实验进行研究，其中A装置是氢氧化钠溶液，用来吸收空气中的二氧化碳，B装置的作用是检验A中反应是否完全，应该是澄清石灰水，若A中反应完全，则B中观察到的现象是溶液不变浑浊，观察到实验中D处澄清石灰水变浑浊；结论：通过乙同学的实验证明，二氧化锦中有炭粉。2 D