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1、2019届高三化学高考试模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分。7.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是试验室从海藻中提取碘的流程的一局部。下列推断正确的是（）A.步骤、的操作分别是过滤、萃取B.可用淀粉溶液检验步骤的反响是否进展完全C.步骤中参加的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D.步骤的操作是过滤解析：步骤是过滤，是萃取，A 正确；淀粉溶液只能检验碘单质，不能检验碘离子，B 错误；裂化汽
2、油能与碘反响，乙醇与水互溶，C 错误；步骤应是蒸福，D 错误。答案：A8.下列有关物质的性质与应用正确的是（）A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油B.福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C.乙醇、糖类与蛋白质都是人体必需的养分物质D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料解析：A项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油，正确；B项，福尔马林可防腐，可用于保存动物标本，但不能用于食物防腐，错误；C项，乙醇不属于人体必需的养分物质，错误；D项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子材料，错误。答案：A9.某同学查阅教材得知，一般锌镒电池筒内无机物的主要成分为Mu。
3、2、NH4CI、Z nC 等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进展如图所示试验。下列有关试验的叙述不正确的是（）A.操作中玻璃棒能加快固体溶解 B.操作为过滤，得到的滤液显酸性C.操作盛放药品的仪器是用烟 D.操作的目的是除去滤渣中的杂质解析：操作中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，选项A正确；一般锌镒电池筒内无机物质主要成分为MnO,、NH4CI、ZnCL等物质，NH CK ZnCl。易溶于水，MnO。难溶于水，操作是把固体与溶液分别，应是过滤，得到的滤液NH1c 1、ZnCl。水解显酸性，选项B正确；由图可知操作是在生埸内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三脚架上，再把印烟放在泥三角上，选 项
4、C正确；二氧化镒是黑色固体,能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气,能证明黑色固体是二氧化镒，所以该试验的目的不是除去滤渣中杂质，选项D 不正确。答案选D。10.设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）AA.1 m ol金属钠与氧气完全反响，转移的电子数肯定为NAB.25 C 时，p H=l盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NAc.随意条件下，1 m ol苯中含CC 键的数目肯定为3NAD.密闭容器中充入1 mol N O.,气体分子数肯定是N2A解析：金属钠与氧气完全反响，不管生成哪种氧化物，钠的化合价都是由0 价升为+1 价，1 m ol金属钠完全反响转移的电子
5、数肯定为 N 故A 正确；溶液体积未知，无法计算H+的数目，故B 错误；Ac项，苯 中 不 含 C-C 键，故 C 错误；D 项，存在可逆反响2NO2 N2O4,所以密闭容器中充入1 m o lN C,气体分子数小于 N 故 D 错误。答案：AA11.异丙苯（）与异丙烯苯（”（）是两种重要的化工原料，下列关于它们的说法中正确的是（）A.两种物质都能使澳的四氯化碳溶液褪色B.异丙苯转化为异丙烯苯的反响属于加成反响C.两种分子中，全部的碳原子都可能共平面D.不考虑立体异构，异丙苯的一澳代物有5 种解析：异丙苯（）中没有碳碳双键，不能与澳发生加成反响，故 A 错误；异丙苯转化为异丙烯苯的反响形成了碳
6、碳双键，肯定不属于加成反响，故 B 错误；异丙苯（）中含有饱与碳原子,其中侧链的四个碳原子肯定不在同一平面上，故 C 错误；异丙苯有5种不同类型的氢，故一漠代物有5 种，故D 正确。故选D。答案:D12.A、B、C、D 为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D 为金属元素；A 的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法肯定正确的是（）A.A、B、C 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增加B.简洁离子的半径大小依次为：BCDC.B、C 分别与D 形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性或中性或碱性D.若 B、C 能 形 成 化 合 物 则 该 化 合 物 中 B 的化合价为一3解析
7、：A、B、C、D 为短周期原子序数依次增大的主族元素，A是碳元素，D 为金属元素，可能使钠、镁、铝，B、C 可能是N、O、F;若 B、C 是。、F,则无最高价氧化物的水化物，故 A 错误；不管 B、C、D 是哪种可能，其离子电子层构造一样，半径BCD,故 B 正确；若 B、C 是 O、F,D 是 N a,形成的化合物为氧化钠、氟化钠其水溶液为碱性，故C 错误；若B、C 能形成化合物BC2,C的电负性更大，B 的化合价应为正价，故D 错误。答案：B13.四室式电渗析法制备盐酸与NaOH的装置如图所示。a、b、c 为阴、阳离子交换膜。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过
8、。下列叙述正确的是（）A.b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜B.通电后H室中的C1-透 过c迁移至NaOH(aq)NaCl(aq)HCl(aq)ILSOJaq)阳极区C.I、口、川、IV四室中的溶液的pH均上升电解D.电池总反响为 4NaCl+6H2O=NNaOH+4HCl+2H2 t+%，解析：试题分析：由图中信息可知，左边电极与负极相连为阴极，右边电极为阳极，所以通电后，阴离子向右定向挪动，阳离子向左定向挪动，阳极上OH-放电生成。2、阴极上H+放电生成H?;氢离子透 过c,氯离子透过b,二者在b e之间形成盐酸，盐酸浓度变大，所以b、c分别为阴离子交换膜与阳离子交换膜;钠离子透过
9、a,NaOH的浓度变大，所 以a也是阳离子交换膜。b、c分别依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，A不正确；通电后m室中的C1-不能透过阳离子交换膜c迁移至IV室，B不正确；电解一段时间后，I中的溶液的p H上升，II中的溶液的p H不变，HI与IV两室中的溶液的p H均减电解小，C不正确；电池总反响为4NaCl+6H2O=4NaOH+4HCl+2H2t+O2t,D 正确。答案：D2 6.亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计 了 如 下 试 验：(已知：Na O+2NO=2NaNO;Na O+2 2 2 2 22NO=2NaNO)2 3(1)该同学用以上仪器制备NaNO2,则装置的
10、连接依次为A-E(填序号，可重复)。(2)仪器a 的名称为 o(3)NO在 E 中可被氧化成NO”写出反响的离子方程式(4)比色法测定样品中的NaNC)2含量：在 5 个有编号的带刻度试管中分别参加不同量的NaNO2溶液，各参加1 m L的M 溶液(M遇 NaNO2呈紫红色,NaNO?的浓度越大颜色越深)，再加蒸镭水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：试管编号N aN O 含量/m g L-i称量0.10 g 制得的样品,溶于水配成500 mL溶液,取5 mL待测液，参 加 1 mL M溶液，再加蒸储水至10 m L并振荡，与标准比色阶比拟；比色的结果是：待测液的颜色与d 组标准色阶一
11、样，则样品中NaNO2的质量分数为 o(5)滴定法测定样品中的NaN%含量：称量0.500 0 g 制得的样品，溶于水配成500 m L 溶液，取25.00 mL待测液于锥形瓶中，参加a mL KI酸性溶液(足量)，发生反响 2NO一+2I-+4H+=2NOf+1+2H O;2 2 2 滴 入 2-3 滴 作指示剂，用 0.0100 mol-L-溶液进展滴定，当看到 现象时，即为滴定终点(已/N J知，2Na S O+1=Na S O+2NaI);2 2 3 2 2 4 6重复试验后，平均消耗Na2s2O3溶液的体积为20.50 mL,则样品中NaNO2的 质 量 分 数 为(保 存 3 位有
12、效数字)。下列操作会导致测定结果偏高的是_ _ _ _ _ _ _(填序号)。A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水B.滴定前滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后气泡消逝C.视察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外解析：由题中信息可知，A 用于制备二氧化氮，二氧化氮经D转化为NO,NO经 B 枯燥后通入C 与过氧化钠反响制备亚硝酸钠，为防止过氧化钠汲取水蒸气，须要用B 爱护C,剩余的NO用 E 装置汲取。(1)该同学用以上仪器制备NaNO2,则装置的连接依次为A-D B C-B Eo(2)仪器a 的名称为硬质玻璃管。(3)NO在 E 中可被氧化成NO-,该反响的离子方程式为5
13、NO+3MnO+4H+=5NO+3Mm+2H Oo4 3 2待测液的颜色与d 组标准色阶一样，由表中数据可知,NaNO,的质量浓度为60 mg-L-i,10 mL该溶液中所含NANO?的质量为10X10-3 LX60 mg-L-i=0.6 m g,所以，样品中NaNO2的质量0.6 mg分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _X 100%=60%o5 mL0.10X 103 m gX so。(5)称量0.500 0 g 制得的样品，溶于水配成500 m L溶液，取 25.00 mL待测液于锥形瓶中，参加am L K I酸性溶液(足量)，发生反响 2NC)2+
14、2I-+4H+=2NOt+I2+2H2O;滴入 2 3 滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 mol-L-)Na2s2 O 3溶液进展滴定，当看到参加最终一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色现象时,即为滴定终点(2NaSO+L=Na0S,OA+2N aI);重复试验后，平均消耗Na2s2 O 3溶液的体积为20.50mL。由上述2 个反响可得到关系式2NO 7 2Na S O,n(NaNO)2 2 2 2 3 21=yi(Na2s2O3)=20.50X 10-3 LX0.010 0 mol,L-i=2.050X10-4 mol,则 样 品 中 NaNOQ的 质 量 分
15、 数 为2.050X 10-4 molX69 g-mol-i25.00 mL-5 00 的MTX100%=56.6%o下列操作:A 项，滴定过程中向锥形瓶中加少量水，无影响；B 项，滴定前滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后气泡消逝，则滴定管末读数偏大，测定结果偏高；C 项，视察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则读取反响消耗的标准液体积偏小，导致测定结果偏小；D 项，滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外，则导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。综 上 所 述，BD项操作会导致测定结果偏高。答案：D B C B(2)硬质玻璃管(3)5NO+3MnO-+4H+=5NO-+3Mn2+2 4。(4)60%(5
16、)淀 粉 溶 液 参 加 最 终 一 滴 液 体 时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且 维 持 半 分 钟 不 变 色5 6.6%BD2 7.钺作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属”“尖端金属”“空 间 金 属”之 称。工 业 上 常 用 绿 柱 石(主 要 成 分3BeO-Al OQ-6SiO,还含有铁等杂质)冶炼钺，一种简化的工艺流 程 如 下：按元素周期表的对角线规则，B e与A1性 质 相 像；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如 表。答复下列问题：金属阳离子Fes+A13+Fe2+Be2+开场沉淀时1.53.36.55.2沉淀完全时3.75.09.78.8 步M:中将熔块粉彳
17、碎的目白勺是一_；滤 渣1的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _o 步 骤 参 加 巴。？时发生反响的离子方程式为从 滤 液1中得到沉淀的合理pH为（填序号）。A.3.33.7 B.3.7-5.0C.5.05.2 D.5.2 6.5 步 骤 不 宜 运 用N aO H溶 液 来 沉 淀Be2+的 缘 由 是_ o从溶液中得到(NH工BeF，的试验4 2 4操作是_ _ _ _ _ _ _ _、过滤、洗涤、枯燥。(4)步骤的反响类型是_ _ _ _ _ _ _,步骤须要隔绝空气的环境,其缘由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
18、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O常用绿柱石(主要成分3BeO A12O3-6SiO2,还含有铁等杂质)冶炼镀。若绿柱石中B eO 的含量为a%,上述过程消费B e 的产率 为 b%,则 1 t 该绿柱石理论上能消费含镀量2%的镀铜合金_to解析：(1)将熔块粉碎能增大与硫酸的接触面积，进步酸浸时的反响速率；Si。？与石灰石高温下反响生成硅酸钙，硅酸钙在用硫酸进展酸浸时生成H2SiO3沉淀。步骤中参加H2O2的目的是把Fe2+氧化为Fe3+,便于铁杂质的除去，发生反响的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2FC3+2H2O;从 滤 液 1 中
19、得到的沉淀为Fe(OH)?A1(OH)3,调 整 p H 既 要 Fe3+与 Ab+沉淀完全又不能使Be2+沉淀，依据几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH 表可知，合理 p H 为 5.0 5.2。(3)Be与 A1性质相像，用 NaOH溶液来沉淀Be2+会导致BeQH)?被溶解，不宜运用NaOH溶液来沉淀Be2+;对溶液进展蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥，可以得到(NH)B e F 固体。步骤中(NH)B e F 通过分解反响生成BeF;4 2 4 4 2 4 2步骤中，空气中含有氮气与氧气，氮气与氧气都能与镁或被发生反响，降 低 B e 的产率。(5)依据题知条件可得被铜合金的质量=
20、lx a%x9xb%259ab 2%=1.8 x l0-3ab 或2 又 m.又 口。0 /吨。答案：(1)增大与硫酸的接触面积，进步反响速率H2SiO3(2)2Fe2+H O+2H+=2Fes+2H O C2 2 2(3)过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2(或不易确保Be2+沉淀完全)蒸发浓缩、冷却结晶分解反响 高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或被反响,从而降低产率(9ab、1.8 X 1 -3 a2x 2 5 x 1002 8.氮及其化合物在人们的日常生活、消费与环保事业中属于“明星物质答复下列问题：氨气是农业肥料与化工消费的重要原料，其电子式为(2)叠氮化钠(NaNj在药物制备、合成
21、影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用处，但该物质极易爆炸，且有副毒作用。可用N aC lO 溶液对含有叠氮化钠的溶液进展处理，生成一种无污染的气体单质，反响的化学方程式为 o(3)“固氮”是农业科学家探讨的永久主题。在某特别催化剂与光照条件下，心与水反响可生成NH3。已知：(i)4NH3(g)+3 O jg)2 N 2(g)+6H2O(g)AH=-1 266 kJ m ol-i;(ii)H2O(g)=H 0(1)AH2=-4 4.0 kJ m ol-u贝 lj 2N(g)4-6H 0(1)；4NH(g)+30(g)AH=kJ m ol-u(4)目前“人工固氮”最胜利的应用就是工业合成氨：
22、N2(g)+3H(g)2NH(g)AH=-9 2.4 k J.m o l-i。将1.00 mol N 与 3.00 mol H 充入到容积为3 L 的恒容密闭容器中,2 2发生上述反响。图甲是测得X、Y 的浓度随时间改变的曲线。其中 Y 为(写化学式)，反响到达平衡时的平均反响速率 V(N2)=在不同温度与压强下，平衡体系中NH3的体积 分 数 与 温 度、压 强 关 系 如 图 乙，则压强P1_P2(填“”=”或“不确定”,下同)，B、D 两点的平衡常数K K BB D点 N2的 转 化 率=(保 存 3 位有效数字)。留内“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2+8NH3=7N?
23、+1210)可以处理氮的氧化物与NH尾气，装置原理图 如 图 丙负 极 反 响 式 为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，当有标准状况下4.48 LNO?被处理时，转移电子的物质的量为 moloH：N：H解析：(1)氨气的电子式为 H。(2)由题中信息可知，叠氮化钠(NaNj可与NaClO溶液反响，生成氮气，依据元素的化合价改变规律，该反响的化学方程式为NaClO+2NaN+H O=NaCl3 2+2NaOH+3N2t o 依据盖斯定律，由(i)X(1)一(ii)X 6可得2N(
24、g)+6H O(n_(g)+3O(g)AH=+l 530 kJ mol2 2 3 2 3-lo(4)由图甲可知，从反响开场到达平衡，X、Y 的改变量分别为0.50 mol L-i与 0.75 mol-L-i,改变量之比为 2:3,所以，X1为 NH Y 为 H,反响到达平衡时的平均反响速率v(N)=7yv(H)1 0.5 mol L-i=X；-=0.025 mol L-i-m in-u 由合成氨的反J L v y min.响可知，在一样温度下，压强越大，氨的体积分数越大；在一样压强下，温度越高氨的体积分数越小，其平衡常数越小。由图乙可知，在300 下，平衡体系中NH,的体积分数：B 点大于C
25、点。所以，压强P,P；B、D 两点的平衡常数K K；B 点氨的体积分数为70%,设氮气的转化率为X,则氢气与氨气的改变量分别为3 x 与 2 x,所以，2x 14 14TF=7 0%,解 之 得 x=所以，N。的转化率丁7X I00%=4 一 /X 1/2 1(82.4%O(5)由题意可知，氨气在负极上发生氧化反响生成氮气，其电极反响式为2NH3-6e-+6OH-=N+6 0o当有标准状况下4.48LNC2被处理时，即0.2 mol NO2被复原，N 的化合价由+4降为0,转移电子的物质的量为0.8 mol。H：N：H答案：H(2)NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+2NaOH+3N2
26、f(3)+1 530(4)Q)H2 0.025 mol L-i-min-i v 82.4%(5)2NH-6e-+6OH-=N+6H O 0.83 2 235.化学选修3:物质构造与性质磷化铜(Cu3PJ用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件与弹性元件。(1)基态铜原子的电子排布式为；价电子中成对电子数有_ _ _ _ _ _ _个。(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PHJ。PH3分子中的中心原子的杂化方式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _oP 与 N 同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO H PO(填“”或“P。（4）依1
27、据晶胞构造可知含有的S n 原子个数=8 Xg=1,C u 原子个数=6 X17y=3,P 位于体心，共 计 1 个，则其化学式为S n C u P o 该晶体中间隔C u 原子最近的S n 原子有4 个，位于面的4 个顶点上，因此这些S n 原子所呈现的构型为平面正方形。依据晶胞构造可知最近 的 C u 原 子 核 间 距 为 面 对 角 线 的 一 半，晶胞的边长是答案：Is22s22P63s23P63dl04sl 或A r3dio4s110s p 3 因为HNC3分子构造中含有2 个非燃基氧原子,比H P O中 多1个3 4(3)(4)S n C u 3 P 4平面正方形-c C-X 1
28、 0 1 0N X8.8 2A3 6 .化学选 修5：有机化学根底阿司匹林是一种解毒镇痛药。胫A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：(2烷基苯在高镒酸钾的作用下，侧链被氧化成竣基:2(苯胺，易被氧化)请依据本题所给信息与所学学问答复下列问题：(1)C的构造简式为反响的反响类型_ _ _ _ _ _ _,在之前设计这一步的目的是(3)F中含氧官能团的名称 oG(阿司匹林)与足量N a O H溶液反响的化学方程式为(5)符合下列条件的E的同分异构体有_ _ _ _ _ _ _种。写出核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为 3 :2 :2 :1的构造简式：_ _ _ _ _
29、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(只写一种)oa.苯环上有两个取代基b.遇氯化铁溶液显紫色c.能发生水解反响利用甲苯为原料，结合以上合成路途与信息合胜利能高分子H(比C材料（()H 玉H,无机试剂任选）解析：依据流程图，煌A 与氯气发生取代反响生成卤代煌B,B在氢氧化钠溶液条件下水解生成醇C,依据C 的化学式可知，A 为甲CH3-（）CH3苯，依据E 的构造，结合已知信息可知，D 为,则cn3c 为/1 一（）”,因此B为苯环上的氢原子被取代的产物，反响条件为铁作催化剂。CH：4（1）依据上述分析，C 为匕。“。（2）依据流程图，反响为COOH1/：厂（CH j 产：厂 C（）
30、（）Hk J1 与 H I反响生成,属于取代反响，在 之 前 设 计 可 以 爱 护 酚 羟 基，防 止 酚 羟 基 被 氧 化。OH）中含氧官能团有竣基、酚羟基。（4）G（阿司匹林）中的酯基水解生成的是酚羟基，也能与氢氧化钠反响，与足量NaOH溶 液 反 响 的 化 学 方 程 式 为 kCOOH(JOCCHj+3NaOH-aCOONaONa+CH COONa+2H Oo32COOHY 1 一()C H 3(5)E为k J ,a.苯环上有两个取代基；b.遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基；c.能发生水解反响，说明含有酯基，满意条件的构造是：苯环上连接有1 个羟基与1 个一C2H3。2(含有酯基)，一(3尸3。2 的构造有 HCOOCH?一、CH3coO、COOCH3,因此满意条件的构造有3X3=9 种；其中核磁共振氢谱中有四组峰，C(XKH;(XKCH峰面积之比为3：2:2：1 的构造简式为(J H 或()H o (6)()HO-FC N H iHC()()H甲苯合成,须要合成,依据已知条件COOHCOOH(3),可以由(NH2,竣基可以有甲基氧化得到，因此合成路途为CH3*()H答案：(1)M(2)取代反响爱护酚羟基，防止酚羟基被氧化(3)竣基、酚羟基(6)