《北京市石景山区2023届高三上学期期末化学试卷及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市石景山区2023届高三上学期期末化学试卷及答案.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、石景山区2022-2023学年第一学期高三期末试卷化 学本试卷共1 0页，1 00分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 1 2 O 1 6 F 1 9 Fe 56 Co 59 Cu 64第一部分本部分共1 4题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1 .下图是月球基地运行功能愿景图的一部分。下列说法不生玻的是A.可以通过热还原法得到Fe B.H?分子的共价键是S-S G键C.可以通过电解法得到Al D.水是非极性分子2.下列化学用语或图示表达正确的是A.H C
2、 N的结构式：H-C三NB.质量数为3的氢原子：3HC.NaOH 的电子式：Na+:O:HD.基态C r原子的价层电子的轨道表示式：|川|f 口同3d 4s3.25、1 01 kPa 下，H2O(1)=H2(g)+1/2 O2(g)AH,=+285.8 kJ/mol H2O(1)=H2O(g)=+44.0 kJ/mol下列说法不正硼的是A.液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B.水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C.标准状况下，1 1.2 L水中含共用电子对总数约为6.02x1 023D.25、1 01 kPa 下，H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)A/7=+2
3、41.8 kJ/mol高三化学试卷第1页(共10页)4.下列关于S02的叙述正确的是A.S02是无色、无臭的气体 B.S02能使紫色的KMnCU溶液褪色C.S02与 NaOH溶液反应生成Na2s。4 D.SCh不能用作食品添加剂5.已知X、Y、Z 为三种原子序数相邻的主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4 下列说法不无的是A.电负性：X Y Y ZC.原子半径：X Y Y Z6.CCh光催化反应机理如右图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。导带上的光生电子（。）作还原剂，价带上的光生空穴（）作氧化剂
4、，下列说法不无限的是A.在价带上a 0 被氧化B.推测TiCh起催化作用C.反应过程中光能转化为化学能D.1 mol CO2 生成 1 mol CH4 得至ll 4 mol 电子7.下列方程式与所给事实相符的是A.氯化镀的水溶液显酸性：NH；=NH3+H+B.氯气溶于水，水溶液显酸性：Cl2+H2O=2H+C1+C1OC.钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2tD.向 ZnS浊液中滴加CuSCU溶液，白色浑浊变为黑色:ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2(aq)8.2022年 9月国产药物氯巴占片获批上市，氯巴占的分子结构如下图所示，下列说法不事碘的是A.分子中不含手性碳
5、原子B.分子中氧原子有孤电子对C.氯巴占的分子式为：C16H14C1N2O2D.氯巴占可以发生加成反应、取代反应高三化学试卷第2页（共10页）9 .实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是a b c ce f气体试剂制备装置收集方法Aco2石灰石+稀H 2S O 4cdBNH3N H4C 1+C a(O H)2bfCso2N a2s O 3+浓 H2S O4ceDC 12M n O2+浓盐酸ad10 .环氧化物与C O 2开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类C O 2共聚物的合成路线如下（副产物为环状碳酸酯）。下列说法不合理的是A.有机化合物E的分子式为C 3H
6、 6。B.高分子F和高分子G均能发生水解反应C.由结构简式可以确定高分子G的相对分子质量比F的大o1 1D.有机化合物E和C O2通过加成反应生成副产物q人911.利用下列实验药品，能达到实验目的的是实验目的实验药品A证明F e3+具有氧化性F eC b溶液、K S C N溶液B证明C u S比F eS更难溶F eS C U溶液、N a2s溶液、铜粉C证明氧化性C 12 B r 2 LK B r溶液、K I溶液、新制氯水、滨水、水D证明木炭和浓硫酸能生成C O2浓硫酸、木炭、饱和N aH C C h溶液、澄清石灰水高三化学试卷第3页（共10页）12.某温度下，水溶液中CO2、H2cCh、HC0
7、?和 CO；的物质的量分数随pH 变化如下图所示。下列说法不j p 为的是A.碳酸的电离方.程式为：H2cCh=H+HCO3,HCOj=H+C O；B.该温度下，H2co3aH+H C O 3 K a l l x l()aC.该温度下，HCO；=H+C O；K a 2=l x l O-bD.Na2cO3 溶液中，2c(Na+)+c(H+)=c(HCO?)+c(OH-)+c(COj)13.下列事实的解释不正颐的是事实解释A气态Mn?+再失去一个电子比气态Fe?+再失去一个电子更难Mn?+的价层电子排布为3d5,3d轨道为半充满比较稳定；Fe2+的价层电子排布为3d6,再失去一个电子可达到3d轨道
8、半充满的比较稳定状态BH3O+中H-0-H 键角比 出0 中的大出0+的中心原子的孤电子对数为1,比0 的中心原子的孤电子对数为2,孤电子对之间的斥力孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对之间的斥力C晶体熔点：HFHC1HF分子间能形成氢键D酸性：CF3COOHCC13COOH氟的电负性大于氯的电负性，F-C 的极性大于C1-C的极性，使 F3C-的极性大于CbC-的极性，导致CF3co0H的陵基中的羟基的极性更大，更易电离出H+高三化学试卷 第4页（共10页）催化剂1 4.甲烷催化氧化为合成气的主反应为：2 cH逸）+Ch（g）=2 CO（g）+4H2（g）M 还原浸出氧化沉铁嬴化沉钙P2
9、0 4萃取P5 0 7分离硫酸钻晶体已知：i.还原浸出液中的阳离子有：Co 2+、H+、F e 2+和Ca 2+等i i .部分物质的溶度积常数如下(25)物质Ca F24.0 x1 0-F e(0 H)32.8 x1 0-39i i i .Co SO 4 7比0溶解度随温度升高而明显增大(1)氢 氧 化 高 钻 溶 于 硫 酸 的 化 学 方 程 式 是。(2)浸出Co?+时，理 论 上 氧 化 剂 和 还 原 剂 物 质 的 量 之 比 为。(3)写 出“氧化沉铁”的 离 子 方 程 式；2 5(时，浊液中铁离子浓度为 m o l/L (此时pH为4)。(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙
10、”步骤加入过量N aF的原因。(5)P 5 0 7萃取后，经反萃取得到硫酸钻溶液，将硫酸钻溶液经 操作，得到硫酸钻晶体。(6)用滴定法测定硫酸钻晶体中的钻含量，其原理和操作如下。在溶液中，用铁鼠化钾将Co(n)氧化为Co(i n),过量的铁氟化钾以Co(n)标准液返滴定。反应的方程式为：Co 2+F e(CN)6 3-=Co 3+F e(CN)6产。己知：铁氟化钾标准液浓度为c m o l/L,Co(H)标准液质量浓度为O g/L。取mg硫酸钻晶体，加水配成20 0 mL溶液，取20 mL待测液进行滴定，消耗力mL铁氟化钾标准液、%m L Co(H)标准液。计算样品中钻含量3=(以钻的质量分数
11、3 计)。高三化学试卷第9页(共10页)1 9.(1 3 分)某实验小组探究C u与F e(NO 3)3溶液的反应。取3 g铜粉加入1 0 0 m L 0.6 m o i/LF e(NO 3)3溶 液(用H NO 3调p H=l)中，振荡、静 置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。已知：Cu SCN是难溶于水的白色固体(1)预测铜粉可能发生的反应反应 I 3Cu +2NO 3+8 H =3C/+2NO t +4 H 2。ATi=6.3xi o6 2反应 I I K u=5 x l(p 4(2)探究反应I是否发生 取3 g铜粉加入1 0 0 m L 溶液中，振荡、静置30分钟，无明
12、显现象。(所用试剂：硝酸钠和硝酸溶液)用传感器检测Cu与F e(NO3)3溶液反应过程中NO?浓度的变化,发现NO 3浓度逐渐减少。有同学认为：F e 2+催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出i的离子方程式。i ._ _ _ _i i .反应n总反应：3Cu +2NO3+8 H+93Cu2+2NO t +4 H 2。(3)探究反应H是否发生取3 g铜粉加入 中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加K S C N溶液，出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，K S C N溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色浑浊最终浊液呈深红色的原因(4)分 析“溶液呈棕绿色，未
13、见有气泡产生”的原因小组讨论认为，棕绿色可能是因为N O与C M+、F e?+或F e 3+形成配合物，设计实验证明棕绿色是 F e(NO)产的颜色，实 验 操 作 是。(5)从化学反应速率和限度角度简述对C u与F e(NC)3)3溶 液 反 应 的 认 识。高三化学 试 卷 第10页(共1()页)石景山区2022-2023学年第一学期高三期末化学试卷答案及评分参考第一部分共14题，每 题3分，共4 2分。题号1234567891011121314答案DACBADDCDCcDBC第二部分共5题，共5 8分。15.（11分）（其他合理答案酌情给分）（1）（1 分）p（2）（1 分）s p2（3
14、）（1 分）3 d 0（2分）Z d+有空轨道，N有孤电子对（4）（2分）,给体（5）（2分）Li+和1的离子半径均比Na+和C 的小，Li F中的离子键比Na C l中的强（2 分）7 x 10-2 316.（10分）（其他合理答案酌情给分）（1）（2 分）C O；+H2O =HC O；+O H-a n o f（2）（2 分）2 Li+C O r=L i2C O31（3）（1 分）1.7 5（2分）当兑卤比为1.7 5时，卤水中Li+与C O；之比接近碳酸锂沉淀所需的化学计量数之比，小 于1.7 5时Li+未沉淀完全，大 于1.7 5时会有更多杂质析出。高三化学参考答案 第1页（共2页）（4
15、）（1分）回收液（2 分）Li i-x+y M n：4 M n，Q17.（12分）（其他合理答案酌情给分）（1）（1分）取代反应（2）（2 分）C 1C H2C H=C H2+0 0（3）（2 分）八（A A）O 2 N、（4）（2 分）C 1C H2 c H2 c H2 c H2 c o e 1 +4L C lC H2C H2C H2B r3一定条件-0UNH2 UA+2 H C I（5）（1 分）11OCH,（6）（2分）OCR,（7）（2分）酯基中碳氧键元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；竣基中氧氢键元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，竣基与NH3难生成酰胺。18.（1
16、2分）（其他合理答案酌情给分）（1）（2 分）2 CO（O H）3+3 H2S O4=C 0 2（S O4）3+6 H2 O（2）（1 分）2:1（3）（2 分）6 F e2+15 H2 O +C 1O3=6 F e（0H R+C r+12 H+（2 分）2.8 x 10-9（4）（2分）C a2+（a q）+2 F-（a q）=C a F2（s）,增大F 浓 度,平衡正向移动，有利于氟化沉钙（5）（1分）加热浓缩、冷却结晶、过滤（6）（2分）丝三 m19.（13分）（其他合理答案酌情给分）（1）（2 分）C u+2Fe3+=C u2+2Fe2+（2）（2 分）1.8 m o l/LN aN
17、C h 溶 液（用 HN C h调 p H=l）（2 分）3 Fe 2+4H+N O3=3 Fe3+N O +2H2O（3）（2 分）l O O m LO.3 m o i/LFe 2（S O 4）3溶 液（用 H2s。4调 p H=l）（2 分）C u2+Fe2+S C N =C uS C N|+Fe3+,当 S C N 较少时 Fe（S C N）3 转化为C uS C N,过量的S C N-和溶液中的Fe 3+反应，浊液最终呈红色或 2C F+4S C N-=2C uS C N J,+（S C N）2,当 S C N一 较少时 Fe（S C N）3 转化为C uS C N,过量的S C N-和溶液中的Fe 3+反应，浊液最终呈红色（4）（2 分）分别向 C u（N C h）2、Fe（N O 3）2 和 Fe（N O 3）3 溶液中通入 N O（5）（1分）反应I比反应II限度大，反应II比反应I速率快高三化学参考答案 第2页（共 2 页）