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1、新 课 标 化 学 必 修 1第一章从 实 蟹 学 化 学第一节 化学实验基本方法第 一 课 时 化 学 实 验 安 全 过 滤 与 蒸 发 学习目标1.识别一些化学品的安全标志。2.了解一些基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。(重点)3.掌握过滤和蒸发的基本操作及注意事项。(重点)自主学习基础知识一、化学实验安全1.了解安全措施(1)认识常见危险化学品的标志。(2)意外事故的处理方法。2.掌握正确的操作方法(D药品的取用。意外事故处理方法酒精灯引起着火移开可燃物,用湿布盖灭烫伤或烧伤先用冷水冲洗,再涂上烫(烧)伤膏浓硫酸沾在皮肤上先用大量水冲洗,再涂上3%5%的N a H CO,溶液或肥
2、皂水浓碱沾在皮肤上用大量水冲洗,再涂上硼酸试剂溅到眼睛内直接用大量丞冲洗,边洗边眨眼固体粉末或小颗粒状用药匙取用块状用镣子取用液体少量用胶头滴管吸取一定量用量筒量取较多量直接倾倒(2)物质加热。加,执 八产液体可 用 试 管、烧 杯、烧 瓶、蒸发皿-固二体可 用 试 管、生 竭、燃烧匙(3)气体收集二厂排水法 难溶于水的气体 向上排空气法 密度大于空收集气体 排空气法I气的气体向 下 排 空 气 法 密度小于空i 气的气体(4)“三废”的处理方法。废气:不能直接排入空气,要进行回收处理,防止污染大气。废液:不能直接倒入下水道,要倒入指定的废液缸。废渣:不能随意丢弃,要进行分类处理。|思考交流|
3、1.(1)若浓硫酸不慎沾到皮肤上,能用NaOH溶液中和擦洗吗?【提示】不能。因为NaOH有较强的腐蚀性,同时二者反应放出大量的热,会灼伤皮肤造成二次伤害。(2)在用H?还原CuO的实验中为什么先通一会出再点燃酒精灯?【提示】因为与空气混合后点燃时容易发生爆炸,在用H?还 原 CuO时 先 通 入 的目的是排尽装置中的空气,以防止加热时发生爆炸。二、过滤和蒸发1.过滤:分离难溶固体和液体。写出下图仪器的名称。2.蒸发:将可溶性固体从溶剂中分离出来。玻璃棒蒸发皿.铁架台(带铁圈)|思考交流|2.(1)粗盐中不溶物泥沙除去的一般步骤有哪些?(2)粗盐中混有泥沙的除去实验中用到几次玻璃棒?玻璃棒分别起
4、什么作用?(3)蒸发时,待溶液蒸干再停止加热,对吗?为什么?【提示】(1)溶解一过滤一蒸发。(2)三次。溶解时,用玻璃棒搅拌,促进食盐溶解。过滤时,用玻璃棒引流,防止液体溅出。蒸发时,用玻璃棒搅拌,防止因局部温度过高而造成液滴飞溅。(3)不对。溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅,应蒸发皿中出现较多的固体时停止加热,用余热蒸干。1.判断(1)不能用手直接接触药品。()(2)可用酒精灯对烧杯直接加热。()(3)浓碱液不慎沾到皮肤上,应用盐酸中和。()(4)固体药品应盛放在广口瓶中。()(5)为加快过滤,可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液。()(6)蒸发皿用于蒸发时,应该垫石棉网加热。()【答案】J(2)X
5、(3)X (4)V (5)X (6)X2 .下列事故或药品的处理正确的是()A.一般用药匙取用粉末状或块状药品B.当出现C O 中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道【解析】块状药品一般用镶子夹取,A 错;收集曳结束时,先拿出水中导管,再停止加热,C错;H f O,废液不冲入下水道,D 错。【答案】B3 .如图所示是某学生设计的过滤操作装置图。(1)图中有 处错误,说明改正的方法:_ O(2)该学生在进行过滤操作后发现,过滤后的液体仍有浑浊现象,可能是 的缘故。【解析】过滤的仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯和
6、玻璃棒,过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。【答案】(1)1 用玻璃棒引流,玻璃棒靠在三层滤纸一侧(2)滤纸破损(或液面高于滤纸的上缘)疑难问题卡片预习完成后,请把你认为难以解决的问题记录在下面的表格中问题1问题2问题3问题4四/解疑合探重难释疑_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一学生分组探分h实验事故预防与处理第 1 步 探 究 问题引入,自主探究i .实验过程中常见的事故有哪些?【提示】失火、爆炸、倒吸、中毒、暴沸、污染、堵塞等。2 .点燃可燃气体(如 1小 C H,、C O)之前应先进行什么操作?为什么?【提示】验纯,不纯易发生爆炸。3 .用排水法收
7、集气体时,集满气体后为什么要先撤导管后熄灭酒精灯?【提示】防止水倒吸,引起仪器炸裂。4.实验室制CL时尾气用N a O H溶液吸收的目的是什么?【提示】防止C L污染大气。第2步 阐 述 要点归纳,深化知识1 .药品的安全存放固态试剂存放在广U瓶中,液态试剂存放在细口瓶中,少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。均应密封存放在低温干燥处。易吸水、潮解、被氧化的物质应密封存放,防止与水、空气接触。受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。易燃的试剂应密封保存,放置在冷暗并远离电源和火源的地方。金属钾、钠易与0人比0反应,常密封保存在煤油中。2 .实验安全操作的“六防”第 3 步 运 用 精选习题,
8、落实强化内容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸用C 0、上还原F e 2()3、C u O等应先通C 0或比,排净装置内空气后,再对装置进行加热防暴沸加热液体在待加热液体中加入碎瓷片(沸石)浓硫酸的稀释将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中,同时用玻璃棒搅拌防失火可燃性物质遇到明火可燃性物质一定要远离火源防中毒制取有毒气体;误食重金属盐类等加装尾气吸收装置或在通风橱中制备有毒气体;误食重金属盐后,立即服用大量的鲜牛奶或生鸡蛋清防污染制取对环境有污染的物质加装吸收装置,有毒物质应处理后排放防倒吸利用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体等实验完毕后,先将导管从水中取出,再熄灭酒精灯;有多个加热装
9、置的复杂装置中,要注意熄灭酒精灯的顺序,必要时要加装安全防倒吸装置1 .下列试剂存放不正确的是()A.N a O H固体应放在广口试剂瓶中B.浓 H C 1 应放在细口试剂瓶中C.N a C l 溶液应放在棕色细口试剂瓶中D.C u SO,固体应放在广口试剂瓶中【解析】N a C l 见光不分解,不必放在棕色试剂瓶中。【答案】C2.下列事故处理方法正确的是()A.汽油失火时,立即用水灭火B.电线短路失火时,首先要用泡沫灭火器灭火C.浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀氢氧化钠溶液洗涤【解析】A项,汽油不溶于水且比水轻,用水不能灭火;B项,短路
10、失火时首先切断电源;D 项,不能用强碱(N a O H 溶液)洗涤皮肤。【答案】C3.(2015 济南高一期中)进行化学实验必须注意安全,下列说法中正确的组合是()点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸C O 气体有毒,处理C O 气体时可将其点燃,转化为无毒的C O?在盛O z 的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部铺匕层沙子用氢气还原氧化铜时,先加热再通入氢气,以免浪费氢气稀释浓硫酸的操作图为:A.B.C.D.【解析】氢气易燃易爆,点燃前必须检验其纯度,正确:C 0燃烧时生成无毒的C 0正确;铁燃烧生成的F e Q,温度很高,直接落到集气瓶底部,会导致集气瓶炸裂,正确;应先通入氢
11、气,赶走装置中的空气,防止爆炸,错误;稀释浓H e S O,时应将浓H z S O 沿烧杯内壁缓缓加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,错误。【答案】B4.(2015 广州高一检测)下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是()A.酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约 4 5 角),外壁干燥后再预热D.用氢气还原氧化铜时,先通一会儿氢气,再加热氧化铜【解析】盖上灯帽的目的是防止酒精挥发,不是安全问题。【答案】AI易错警钟I安全实验问题的几点注意1.Na、K剩余时要放回原试剂瓶。2.给试管内的液体加热
12、,液体量不超过试管容积的上3.加热固体时试管口要略低于试管底,以防水珠倒流入试管底部,炸裂试管。4.浓硫酸与浓硝酸(或盐酸等)的混合同浓硫酸的稀释一样,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸(或盐酸等)中,边加边搅拌,冷却。5.在氢气或CO还原氧化铜的实验中,实验开始时,应先通入氢气或C0再加热,实验结束时,应先撤酒精灯,再停止通氢气。学生分组探究二物质的两种分离操作过滤和蒸发第 1 步 探 究 问题引入,自主探究1.除去粗盐浊液中的泥沙可用什么方法?用到哪些玻璃仪器?【提示】过滤:漏斗,烧杯,玻璃棒。2.从 NaCl溶液中得到NaCl固体,用什么方法?用到哪些仪器?【提示】蒸发;铁架台(含铁圈)、蒸
13、发皿、玻璃棒、酒精灯。3.过滤时,如何洗涤沉淀?【提示】沿玻璃棒向漏斗中注入蒸储水至浸没滤渣,等水自然流出后,再重复洗涤23 次。第 2 步 阐 述 要点归纳,深化知识1.过滤(1)过滤操作可以概括为“一贴、二低、三靠”小 烧 杯 口、.紧靠棒棒的末端紧三层滤纸的一边漏斗下端管口紧靠烧杯内壁漏斗内的液面低于滤纸边缘一滤纸质边缘低于漏斗口滤纸紧贴漏斗内壁*(操作时要用手压住,用水湿润)(2)沉淀的洗涤和过滤液浑浊的处理洗涤沉淀的原因:过滤完毕,过滤器的固体表面总是残留部分母液。洗涤沉淀的方法:沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸储水刚好浸没沉淀,让水自然流下,直到固体表面洗涤干净为止(洗 涤 2 3 次
14、)。沉淀是否洗涤干净,检验方法是:取最后一次洗涤液,加入相关试剂检验是否含有母液中的离子。若滤液浑浊,应继续过滤,直到滤液澄清为止。2.蒸发(1)蒸发操作如图所示,将混合液(如粗食盐水经过滤后所得的滤液)倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放在高度适宜的铁圈上(或三脚架上)。点燃酒精灯对蒸发皿加热,并且用玻璃棒不断搅动液体,防止因局部温度过高而造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热,用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干。2(2)蒸发操作过程中要注意的问题:液体的量不得超过蒸发皿容积的素热的蒸发皿O不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台,如果要立即放在实验台上,要垫上石棉网;当蒸发到只剩少量液体或析出大量晶
15、体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸干,以防晶体过热而迸溅;在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌。第3步 运 用 精选习题,落实强化1.下列关于过滤操作的说法中,错误的是()A.玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸处B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用蒸储水润湿贴紧,不留气泡C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘D.漏斗下端紧靠烧杯内壁【解析】过滤操作的基本要领“一贴、二低、三靠”是判断依据。【答案】C2.在“粗盐提纯”的实验中,蒸发时正确的操作是()A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热【解析】蒸
16、发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项未过滤即蒸发,不正确;加热过程中应用玻璃棒不断搅拌,B项不对;当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,所以C错。【答案】D3.(2015 山西省太原市五中月考)实验室用M nO?催 化KClth分解制取氧气,要分离提纯回收其中的M n O”正确的操作步骤是()A.溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、过滤、结晶D.溶解、结晶、干燥【解析】氯酸钾分解制取氧气后剩余的固体为M n02和KC1的混合物,M nO z难溶于水、KC1易溶于水,故可以通过加水溶解、过滤,分离开M nO?和KC1,为除去M nO z表面吸附的K
17、 C1,应对滤渣进行洗涤,然后干燥即可得到M n O”B项正确。【答案】B4.(2015 聊城高一检测)下列关于粗盐提纯的说法中正确的是()A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至生期内加热浓缩C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热,利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【解析】A项,溶液越稀,蒸发越困难;B项,溶液蒸发浓缩不能在地堪内;D 项,用大量水洗涤会造成Na Cl 又溶解。【答案】C5.(20 1 5 德州高一检测)除去下列物质中混有的少量杂质,把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。A.加适量盐酸、过滤B.
18、加适量水、过滤、蒸发C.加适量水、过滤D.加热(高温或灼烧)E.加适量盐酸、蒸发F.冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠;(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾;(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙;(4)氯化钠中混有少量的炭粉;(5)硝酸钾中混有少量的食盐。【解析】(D 根据Ca C0 3 不溶于水,而 Na O3 易溶于水,因此,加水后过滤干燥即可除杂。(2)KC1 和 KKOs 均易溶于水,故不能用过滤法分离。可加入稍过量盐酸反应后,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)利用高温分解法,使 Ca C()3 分解除去并生成Ca O。(4)氯化钠易溶于水,而炭粉不溶于水,故可加适量水、过滤、蒸
19、发,得到纯净氯化钠。(5)利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法分离除杂。【答案】(DC(2)E(3)D(4)B (5)FI规律方法I常见的两种结晶方式蒸发结晶:蒸发溶剂,如海水“晒盐”。蒸发时要注意:蒸发皿可直接受热;加热时用玻璃棒不断地搅动(防止热液溅出),发现溶液出现较多固体时撤火,利用余热将溶液蒸干。降温结晶:降低饱和溶液温度,如硝酸钾的结晶提纯法。先蒸发浓缩,形成较高温度下的饱和溶液,再冷却,即有晶体析出,最后过滤得硝酸钾晶体。第种方法适用于溶解度随温度变化很小的物质,第种方法则适用于溶解度随温度变化很大的物质。1.3项实验安全措施:实验安全规则与安全标志;实验基本操作(六防);
20、实验事故处理。2.2项过滤实验要点:过滤实验用品:铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸;实验操作”贴二低三靠”。3.3项蒸发要点:实验用品:蒸发皿、三脚架、玻璃棒和酒精灯;加热过程中用玻璃棒不断搅拌;有大量晶体析出时停止加热,利用余热蒸干。4.2种结晶方式:蒸发结晶;降温结晶。钿 同 留 学 科 素 养实验探究|过滤操作的深化探究根据过滤装置图示探究下列问题01 .图中玻璃棒的作用是什么?玻璃棒还有哪些作用?【提示】引流。搅拌加速溶解或防止液体溅出,转移固体等。2 .过滤后滤液仍浑浊的原因可能有哪些?如何补救?【提示】滤纸破损或液面高于滤纸边缘,换滤纸重新过滤。3 .过滤完成,沉淀如何洗
21、涤?【提示】沿玻璃棒向过滤器中注入水刚好浸没沉淀,让水自然流下,重复2 3次至洗净。4 .过滤得到N a Cl 溶液中的Ba CO s时,洗涤Ba CO s沉淀过程中如何判定Ba CO s洗涤干净?【提示】取最后次洗涤滤液少许,加入Ag N O s溶液,若无沉淀生成则说明洗净。课时作业(一)学业水平层次(A)1 .(2 0 1 5 河南长葛市第三实验高中月考)对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中,贴错了标签的是()【解析】N a Cl 性质稳定,不能发生爆炸,D 项错误。ABCD物质的化学式H 2 S 0,(浓)C2 H 5 0 H(酒精)H g (汞
22、)N a Cl危险警/餐.、息告标签孽腐蚀品易麻液体剧:品得炸品【答案】D2 .(双选)下列处理事故的方法正确的是()A.将 C O 中毒者移至通风处抢救B.误食硫酸铜溶液,可服用氢氧化钠溶液解毒C.不慎将酸液溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛I).氢氧化钠浓溶液溅入眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗【解析】B项,氢氧化钠溶液具有腐蚀性,不可服用;D项,氢氧化钠浓溶液溅入眼中,立即用大量水冲洗即可。【答案】A C3 .(高考组合题)下列与安全有关的说法正确的是()A.(2013 新课标全国卷I)碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物B.(2012 福建高考)易燃试剂与强氧化
23、性试剂分开放置并远离火源C.(2009 广东高考)浓 H2sol 溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液洗涤D.(2009 广东高考)氢氧化钠浓溶液溅入眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗【解析】A项,碘尽管是人体必需元素但也不可摄入过量,且高碘酸为强酸性物质直接摄入会对消化系统造成损害:B项,强氧化剂是易燃试剂的助燃剂,二者应分开放置;C项,应用大量水冲洗,再用N a HC O a 溶液冲洗;D 项,不能再用稀盐酸冲洗。【答案】B4 .下列实验操作中:取液体试剂;取固体试剂;溶解;过滤;蒸发。一定要用到玻璃棒的是()A.B.C.D.【解析】溶解、过滤、蒸发都要使用玻璃棒。【答案】D5 .某同学在
24、实验室里过滤种浑浊液体,发现滤出的液体仍浑浊。经检查实验装置,发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B .滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边【解析】根据过滤操作的注意事项“一贴、二低、三靠”可判断,答案为C项。【答案】C6 .实验室蒸发N a C l 溶液时,一般有以下操作过程:放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是()A.B.C.D.【解析】依据仪器组装的基本顺序。“先下后上”原则:放置酒精灯一依据酒精灯高度固定铁圈
25、f 放上蒸发皿f 加热搅拌f 停止加热、余热蒸干,故 B正确。【答案】B7.实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下:(1)指出下列标号仪器的名称B.,C,D,FG,H o(2)提纯的步骤是:溶解、过滤、o(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其 中“二低”的含义是【解析】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是:滤纸上沿低于漏斗边缘;液面低于滤纸上沿。【答案】(1)烧杯 酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 漏斗 托 盘 天 平(2)蒸 发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘:液面低于滤纸上沿 能力提升层次(B)8 .下列实验符合安全要求且能达到实验目的的是()
26、A.从食盐水中提取N a C l B.收集氧气产生气体立即点将-盐 酸 乂C.制备并检验氢气的可燃性 D.从 a 口进气可收集H2【解析】A项,蒸发不能用卅蜗;C项,先验纯,再点燃;1)项,a 口进气收集的是密度比空气重的气体。【答案】B9 .能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是()A.N a C l 和 N a 2 s 0,B C u O 和 K C 1C.B a S O.1 1 C a C 03 D.N a N O-和 N a O H【解析】A、D两项中两种物质均溶于水,无法用过滤法分离;B 项中C u O 不溶于水,K C 1 易溶于水,可通过过滤的方法分离,再蒸发滤液可得K C
27、 1;C项中两种物质均不溶于水,无法用过滤法分离。【答案】B1 0.已知硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,化学方程式为A gN 03+K C l=A gC l I +K N O:,。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题:(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是(2)向溶液中加入适量的 溶液,使氯化钾转化为沉淀。(3)将混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图中的两处错误:_:。为 了 从 滤 液 中 得 到 硝 酸 钾 晶 体,可 采 用 的 结 晶 方 法 是【解析】分析过滤时,要 从“贴、二低、三靠”进行
28、分析。K N。,的结晶一般用降温结晶。【答案】(1)加 速 固 体 溶 解(2)硝酸银(3)液体没有用玻璃棒引流 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)冷却结晶或降温结晶第 二 课 时 物 质 检 验 蒸 储 和 萃 取 学习目标 L 了解C r、S O 厂等离子的检验。(重 点)2.以除去食盐中的可溶性杂质为例,了解物质提纯的方法和程序。(重 难 点)3.了解蒸储、萃取和分液等分离物质的操作方法,辨析萃取和分液操作的差异性。(重难点)后gf自主学习基础知识 一、s o 厂检验与粗盐的提纯1.S O T 检验(D 实验操作样品配成溶液滴加静盐酸酸化无沉淀(2)S 0;(以 N az S O,为例)
29、检验的化学方程式为:B aCl2+N a2S 01=2 N aCl+B aS 0l 0o 不能加入稀硫酸,否则会引入S 07。二、蒸播1 .依据:液态混合物中各组分的沸点不同。2 .作 用:除去液态物质中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。3.装置(制取蒸储水)BA县 献蒸储水(D A、B所代表仪器的名称:A:圆底烧瓶,B:冷凝管。(2)冷却水流向:工口进水,上口出水。4.制取蒸储水的实验操作 检 验C1在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀H N O:;和A g N Q 3溶 液,产 生 白色沉淀,说明自来水中含有C1,(2)蒸储在1 00 m L烧瓶中加入约;体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片)
30、,按上图连接好O装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始储出的部分液体后,用锥形瓶收集约1 0 m L液 体,停 止 加 热。(3)再次检验C取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀H NQ,和A g N0 3溶液,无 沉 淀,说明制得的蒸谯水不含C 1,|思考交流|2 .制取蒸储水时,蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是什么?冷却水的流向从卜往上的目的是什么?【提示】防止液体沸腾过于剧烈(或防止液体暴沸)。冷却水流方向与水蒸气流向相反,冷却效果好。3 .蒸馅过程中组分的状态变化如何?气化 液化【提示】液 态 部 气 态 一 液态。冷却三、萃取和分液1.萃取和分液的原理 萃 取:利用物质在互
31、不相溶的溶剂里溶解度的不同,用种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。(2)分液:将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。2.操作(萃取碘水中的碘)(1)加萃取剂用量筒量取1 0 m L 碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4 m L 四氯化碳,盖好玻璃塞,发现溶液分层,四氯化碳在上层.(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触。(3)静置分层-7将分液漏斗放在铁架台上静置,液体,J上层:水,无色分层1 下层:碘的四氯化碳溶液,紫 色分液待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔),再将分液
32、漏斗下面的活塞拧开,使下层液体沿.烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上且倒出|思考交流|4.(1)从碘水中提取碘时,能不能用酒精代替四氯化碳?(2)萃取和分液通常同时进行,有人说这其实是一种分离方法,你认为对吗?【提示】(1)不能,因为酒精与水互溶。(2)不对。萃取是从均匀的混合物中提取出某种物质,但是还存在于一个容器中。分液是把在一个容器中已经分层的两种液体分到两个容器中。1 .判断(1)蒸储时温度计的水银球应插入液体中。()(2)检 验 自 来 水 中 的 时,可先用稀盐酸酸化,再加A g NOs 溶液。()(3)用酒精作萃取剂萃取溟水中的溟。()(4)分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水。()
33、(5)溶液中加入B a Ck 溶液有白色沉淀可说明溶液中一定含S O;,()(6)冷凝管中冷却水从上口进水下口出水。()【答案】X X (3)X (4)V (5)X (6)X2 .检验某未知溶液中是否含有S O厂,下列操作最合理的是()A.加入硝酸酸化的B a(N0;s)2溶液B.先加硝酸酸化,再加B a l NOj z溶液C.加入盐酸酸化的B a Ck 溶液D.先用盐酸酸化,若无沉淀,再加B a CL 溶液【解析】检验某溶液中是否含有S O:的方法是:先用盐酸酸化(若有沉淀,过滤),再加入B a CL 溶液,若有白色沉淀,说明含有S O:,【答案】D3 .观察下列实验装置图,试回答下列问题:
34、(1)写出图中四种实验操作的名称(2)写出装置中所用玻璃仪器的名称(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号):从海水中提取蒸储水:;分离氯化钠和水:;分离碳酸钙和水:;分离植物油和水:。【解析】(3)海水中含有泥沙、盐等杂质,用蒸储的方法可以从海水中得到蒸储水;分离氯化钠和水,可以用蒸发结晶的方法;碳酸钙不溶于水,可以用过滤的方法分离;植物油和水都呈液态且不互溶,可以用分液的方法分离。【答案】(1)过 滤 蒸 发 蒸 微 分 液(2)烧 杯 分 液 漏 斗%的 同 解 疑 合 探重难释疑|学生分组探究一物质提纯原则与粗盐的提纯第 1 步 探 究 问题引入,自主探究1.粗盐中的S OT、Ca?
35、+和帼2+分别用什么试剂除去?【提示】B a Ck、Na 2 c O3、Na OH。2 .为了充分除去杂质离子,所加除杂试剂的量有什么要求?【提示】适当过量。3 .如何判断食盐水中的S O已除净?【提示】静置,取少量上层清液于试管中加B a Ch 溶液,无沉淀生成,则说明S O厂已除净。第 2步 阐 述 要点归纳,深化知识粗盐的提纯(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理Mg2+过量Na OH溶液 余Na OH -Mg(OH)21加盐酸广c o2 f-A U N a ClCa2+sor过量 厂 余Ba Ck 1Ba S()4 1过量余 N a 2c。3-N a 2c。3,溶 液 Ca CO a 1、B
36、a CO s 1(2)加试剂的先后顺序方案Ba Ck 溶液-N a O H 溶液一N a ()3 溶液一盐酸,N a O l l 溶液-Ba Ck 溶液-N a E O:,溶液一盐酸,Ba CL 溶液一N a Q,溶液一N a O H 溶液一盐酸。(3)有关化学方程式N a2S 01+Ba Cl2=Ba S 0,I +2N a ClM g Cl2+2N a O H=M g(O H)21 +2N a ClCa CL+N a2C03=C a C 0;1 I +2N a ClBa Cl2+N a2C03=B a C 03 I +2N a ClN a O H+H Cl=N a Cl+H2ON a2CO
37、3+21 1 Cl=2N a Cl+CO2 t +H201 .为保证杂质离子完全被除去,加入的试剂一般都是过量的。2.除杂试剂的加入是有一定顺序的,前面加入的过量试剂在后面的步骤中要能够除去。第3步 例 证 典例印证,思维深化 EI为了除去KC1溶液中少量的MgCh、MgSOw杂质,可选用Ba(0H)2溶液、稀盐酸和K2co3溶液三种试剂,按下图步骤操作:加过量A加过量B 加适量C加热煮沸H-操 作1较纯净的KC1翩(1)写出三种试剂的化学式:A,B,C o(2)根据题意,回答下列问题:加入过量A的目的是,加入过量B的目的是,加热煮沸的目的是,(3)操 作 是。【解析】当有多种杂质共存时,要使
38、杂质除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去,要除去M g?*,可用含OH的试剂,除SO:可用含Ba?+的试剂,故先加入Ba(OH)z溶液。加入的过量Ba(0H)2溶液中的Ba?+可用K2CO3溶液除去,过量Ba(OH)z溶液中的0 H以及过量LC03溶液中的CO:,可用稀盐酸除去,最后加热煮沸可除去HClo【答案】Ba(011)2 K2C O 3 UC1(2)除尽Mg?*和S0除尽过量的B-+使HC1挥 发(3)过滤第4步 运 用 精选习题,落实强化1.为了除去粗盐中的C a、M g、SO厂及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:过滤;加过量NaOH溶液;
39、加适量盐酸:加过量Na03溶液;加过量BaCL溶液。正 确 的 操 作 顺 序 可 以 是()A.C.【解析】B.D.过量BaCk明确各试剂的作用谴T 除去s o r)|过量NaOH溶液一:除去Mg2+)过量Na2c。3BaCb溶液、NaOH溶液互、不一 影响,加入-先-后 顺序不分/溶液适量盐酸-除去Ca2+、多余 Na2cO3溶液应在BaCl2溶液之后,加入盐酸之前操作_ 或顺 序 或【答案】c2.现有含N a Cl、N a*。,和 N a N。,的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的N a N(h 固体。相应的实验过程可用下图表示:过 里A口溶、X.-液BaCl.沉淀A过量X2
40、沉淀B蒂过量Na.CO硝座请回答下列问题:(1)写 出 实 验 流程 中 下 列 物 质 的 化 学 式:1溶液1液233 试 剂X :沉淀A:_ _ _ _ _ _ _ _(2)上 述 实 验 流 程 中 步 均 要 进 行 的 实 验 操 作 是 (填操作名称)。上 述 实 验 流 程 中 加 入 过 量 的 N a2C03的 目 的 是(4)按此实验方案得到的溶液3中 肯 定 含 有(填 化 学 式)杂 质;为了解决这个问题,可 以向溶液3中加入适量的,之后若要获得固体N a N O s 需进行的实验操作是(填操作名称)。【解析】从含N a Cl、N a z S O i 和 N a N。
41、,的混合物中提纯N a N O s,实际上是除去C和 S O T,根据流程图中使用过量B a CL,除去S O 厂杂质同时又引入了 Ba?+和增加了 C P,中使用过 量 X应该是A g NO”目的是除去C l ,中使用过量Na z C Os 是为了除去、步分别引入的 B a?+和 A g+,溶液含有Na NO:;和 Na 2 c O3,加入稀H NO3 后蒸干得硝酸钠固体,步分别有沉淀A、B、C,故都要进行过滤操作。【答案】(l)A g N03 B a SO.(2)过滤(3)使溶液中的A g B a?+完全沉淀(4)Na2C 03稀 H N O 3 蒸发结晶或加热冷却结晶I规律方法I分离提纯
42、的四项基本原则不增加新的杂质不减少被提纯的物质遏港)一被提纯物质与杂质易分离赢被提纯物质要容易恢复原状态学生分组探究二蒸储操作及其注意事项第 1 步 探 究 问题引入,自主探究1 .自来水制备蒸储水的方法是什么?涉及到哪些玻璃仪器?【提示】蒸储;圆底烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶。2 .烧瓶加热时要垫什么仪器?烧瓶中液体加热时,液体的量有什么要求?2【提示】石棉网;不超过烧瓶容积的十3 .液体加沸石的作用是什么?【提示】防止液体暴沸。第 2步 阐 述 要点归纳,深化知识1.改进装置用蒸储的方法分别获取几种沸点不同的液体时,应该用温度计控制收集沸点不同的储分,装置改进如下:2.蒸储时注意问
43、题(1)加热蒸储烧瓶时要垫上石棉网。(2)蒸储时在烧瓶中放少量沸石或碎瓷片,防止液体暴沸。(3)蒸储烧瓶中所盛液体体积一般应介于1/3 2/3 之间,不可将溶液蒸干。(4)温度计水银球的位置:与蒸储烧瓶支管口的下沿相平,因为它测定的是蒸气温度。(5)冷凝管的冷却水从下口进,从上口出;先通冷凝水,后加热蒸储烧瓶。蒸储操作在化学实验中的应用(1)分离液体混合物,当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效分离。(2)测定纯化合物的沸点。(3)提纯,通过蒸储含有少量杂质的物质提高其纯度。(4)回收溶剂或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。第 3 步 运 用 精选习题,落实强化1.在蒸镭实验中,下列叙述
44、不正确的是()A.在蒸镭烧瓶中盛约1/3体积的自来水并放入几粒沸石B.将温度计水银球插入自来水中C.不可用酒精灯直接加热蒸储烧瓶D.收集蒸储水时应弃去开始储出的部分【解析】温度计水银球插至蒸储烧瓶的支管口处。【答案】B2.(2014 汕头高检测)下列括号中的分离方法运用得当的是()A.植物油和自来水(蒸储)B.水溶液中的食盐和碘(过滤)C.CaCOs和 CaCb(溶解、过滤、蒸发)D.自来水中的杂质(蒸发)【解析】A 项,油与水不相溶,不可用蒸储方法分离;B 项,食盐和碘溶于水,不可用过滤方法分离;D 项,蒸发得不到水,不可用蒸发的方法分离。【答案】C3.如图为实验室制取蒸储水的装置示意图,根
45、据图示回答下列问题。(1)改正图中的两处明显的错误:(2)A 仪 器 的 名 称 是,B 仪 器 的 名 称 是。实 验 时 A中 除 加 入 少 量 自 来 水 外,还需加入少量,其 作 用 是【解析】实验室制蒸得水操作,注意实验装置的正确安装、正确操作方法和实验的相关事项。蒸储时用到蒸储烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器,注意温度计水银球处于蒸偏烧瓶支管口处,冷凝水从下口进,上口出,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用。【答案】(1)温度计水银球应在蒸储烧瓶支管口处冷凝管中自来水的方向应为下口进水,上口出水(2)蒸储烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)防止液体暴沸学生分组探究三萃取与
46、分液操作及其注意事项第 1 步 探 究 问题引入,自主探究1.萃取与分液的主要仪器是什么?使用该仪器的第一步操作是什么?【提示】分液漏斗。检查是否漏液。2.从碘水中提取L,应加什么试剂提取?【提示】CCL或苯或汽油。3.分液时,两层液体如何分离?【提示】下层液体由分液漏斗下口放出,上层液体山分液漏斗上口倒出。第 2 步 阐述要点归纳,深化知识1.萃取的三个“三”2.分液漏斗的使用三原则萃取剂选择的“三原则”:萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶;萃取剂和原溶液中的溶剂、溶质不发生反应;溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度三仪器分液漏斗;烧杯;铁架台(带铁圈)三溶剂常见萃取剂:汽油:苯;四
47、氯化碳分液漏斗使用前必须检查是否漏液,方法是:在分液漏斗中注入少量的水,塞上瓶塞,倒置看是否漏水,若不漏水,正立后把瓶塞旋转180。,再倒置看是否漏水。3.操作注意事项“三防止两保证”操作目的振荡过程中要不时旋开活塞放气“防止”分液漏斗内部压强过大发生危险分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)“保证”分液漏斗内压强与外界相同,使液体顺利流下分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁“防止”液体飞溅待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞“防止”上层液体流出上层液体从上口倒出“保证”上层液体尽量少地沾附下层液体1.萃取后液体分为两层,接下来的操作便是分液,分液可以单独用于分
48、离互不相溶的两种液体。2.一般滨水是橙色,碘水是棕黄色。第 3 步 例证典例印证,思维深化卜 伤!1某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用C C L 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下儿步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B.把 5 0 m L 碘水和1 5 m L C C L 加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E.旋升活塞,用烧杯接收溶液;F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G.将漏斗上口的玻璃塞打开,或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上
49、的小孔;H.静置、分层。就此实验,完成下列填空:(1)正 确 操 作 步 骤 的 顺 序 是(用 上 述 各 操 作 的 编 号 字 母 填 写):一 一)-E-*F(2)D 步骤为什么要不时旋开活塞放气?o(3)上述E 步骤的操作中应注意。(4)上述G步骤操作的目的是。(5)能选用C C L 从碘水中萃取碘的原因是(6)己知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘(填“能”或“不能”),其理由是【解 析】(1)题 中 给 了 八 个 步 骤,后五个步骤的顺序也已给出了其中四个:A-H-()f E F,只要考虑到静置、分层后才能分液,操作顺序应为A-H-(G)-E f F
50、。前三个步骤应为查漏一装 液 振 荡,即 C-B-D。(2)振荡分液漏斗时会产生气体,导致漏斗内压强过大而发生危险。(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,防止上层液体流入烧杯中。(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下,在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶,且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。【答案】(D C B D G(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相通,以保证进行E 操作时漏斗里的液体顺利流出(5)