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1、专题1 2化学反应速率与化学平衡1.【2022浙江省 6 月选考】关于反应 Cl2(g)+H2O(l)=HC10(aq)+H+(aq)+(叫)A H 1.00 x 10-5mol/(L-min)B.实验，60min时处于平衡状态，xw0.40C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大【答案】C【解析】A 项，实验中，020m in,氨气浓度变化量为2.40 x 1。/(立。、10-3mol/L=4.00 x 10-4mol/L,v(NHj)=2.00 x 10-5m ol/(Lm in),反应速率之比20min等于化学计量数之比，V(N 2)=
2、-V(N H 3)=1 .O OX 10_5inol/(L min),A 正确；B 项，催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验中氨气初始浓度与实验中一样，实验达到平衡时氨气浓度为4.00 xl0-4m ol/L,则实验达平衡时氨气浓度也为4.00 x 10-*mol/L,而恒温恒容条件下，实验相对于实验为减小压强，平衡正向移动，因此实验60min时处于平衡状态,x 0.4,即 x#).4,B 正 确;C 项,实验、实验中020min、20min40min氨气浓度变化量都是4.00 xl0-4mo1/L,实验中60min时反应达到平衡状态，实验和实验催化剂表面积相同，实验中氨气初始浓度
3、是实验中氨气初始浓度的两倍，实验60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C 错误；D 项，对比实验和实验，氨气浓度相同，实验中催化剂表面积是实验中催化剂表面积的2倍，实验先达到平衡状态，实验的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D 正确；故选C。3.12022浙江省1 月选考】在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g),c(B)A.从 a、c 两点坐标可求得从a 到 c 时间间隔内该化学反应的平均速率B.从 b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系：2V(B)=3v(X)D.维持
4、温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示【答案】C【解析】A 项，图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从 a、c 两点坐标可求得从a 到 c 时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确；B 项，b 点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率，B 正确；C 项，化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3V(B)=2v(X),C 不正确；D 项，维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，D 错误；故
5、选C。4.12022 浙江省1 月选考】AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为 AB=An+(aq)+Bn-(aq),其焰变和燧变分别为AH和 AS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是()A.AH和 AS均大于零B.AH和 AS均小于零C.AH可能大于零或小于零，AS大于零D.AH和 AS均可能大于零或小于零【答案】D【解析】强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的A/7可能大于零或小于零。嫡表示系统混乱程度。体系越混乱，则嫡越大。A B型强电解质固体溶于水，存在场的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合
6、过程，这样会引发水的混乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的端变A S,取决于固体转化为离子的燃增与水合过程的端减两个作用的相对大小关系.若是前者占主导，则整个溶解过程燔增，即 AS。，反之，淄成，即 AS 0 o 综上所述，D 项符合题意。故选D。5.【2021浙江6月选考】一定温度下：在 N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5 4NO2+02。在不同时刻测量放出的02体积，换算成N2O5浓度如下表：下列说法正确的是()A.600-1200 s,生成 Nth 的平均速率为 5.0 x1(J m olLFs-it/s060012001710
7、22202820Xc(N2O5)/(mol-L7)1.400.960.660.480.350.240.12B.反应2220 s 时，放出的02体积为11.8L(标准状况)C.反应达到平衡时，V止 3 2。5)=2丫 迪(N02)D.推测上表中的x 为 3930【答案】D【解析】A 项,600-1200 s,N2O5 的变化量为(0.96-0.66)molL 1=0.3 mol-L 在此时间段内NO2的变化量为其2 倍,即0.6 molL I 因此,生成NO2的平均速率为86mm L =600s1.0 xl0-3mol-L_|-s-1,A 不正确；B 项，由表中数据可知,反应2220 s 时，N
8、2O5的变化量为(1.40-0.35)mol-L=1.05 mol-L I,其物质的量的变化量为 LO5 moi L x0.1L=0.105mol,O2的变化量是其!，即 0.0525mol,因此，放出的Ch在标准状况下的体积为0.0525niolx22.4L/mol=L176L,B 不正确；C 项，反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v1 I；(N2O5)=vi,(NO2),C不正确;D项,分析表中数据可知,该反应经过1 1 1 0 s(6 0 0-1 7 1 0,1 7 1 0-2 8 2 0)后N 2 O 5的浓度会变为
9、原来的工，因此，N 2 O 5的浓度由0.2 4 m o l-L r变为0.1 2 m o l-L r时，可以推测上表中2的 x 为(2 8 2 0+1 1 1 0)=3 9 3 0,D 正确。故选 D。6.【2021浙江6 月选考】相同温度和压强下，关于物质嫡的大小比较，合 理 的 是()A.1 m o l C H 4(g)1 m o l H 2(g)B.1 m o l H 2 O(g)l m o l H2O(l)D.l m o l C(s,金刚石)l m o 1 C(s,石黑)【答案】B【解析】A项，C H g)和H M g)物质的量相同，且均为气态，C H M g)含有的原子总数多，C
10、H M g)的摩尔质量大，所以燃值l m o l C H 4(g)l m o l H 2(g),A错误；B项，相同状态的相同物质，物质的量越大，嫡值越大，所以燧值1 m o l H 2 O(g)V 2 m o l H 2 O(g),B正确；C项，等量的同物质，熠值关系为:S(g)S(l)S(s),所以端值I m o l F h O V l m o l H z O，C错 误;D项，从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，燧值更低，所以端值lmolC(s,金刚石)lmolC(s,石黑)，D错 误;故 选B。7.12021浙江1 月选考】取5 0 m L过氧化氢水溶液，在少量存在下分
11、解：2 H 2 O2=2 H 2 O+O2T在一定温度下，测得0 2的放出量，转换成H 2 O2浓度(c)如下表：下列说法不正确的是()t/min02 04 06080c mol-L1)0.800.4 00.2 00.1 00.0 5 0A.反应2 0 min时，测得C h体积为2 2 4 mL(标准状况)B.2 0 4 0 min,消耗 H 2 O2 的平均速率为 O.OlOmolLlmin”C.第3 0 min时的瞬时速率小于第5 0 min时的瞬时速率D.H 2 O2分解酶或F e2O3代替I也可以催化H 2 O2分解【答案】C【解析】A项，反应2 0 niin时，过氧化氢的浓度变为0.
12、4 mol/L,说明分解的过氧化氢的物质的量(H 2 0 2)=(0.80-0.4 0)mol/Lx 0.0 5 L=0.0 2 mol,过氧化氢分解生成的氧气的物质的量,?(0 2)=0.0 1 mol,标况下的体积箕=1%=0.0 1 0 1 0以2 2.4 1/1 1 0 1=0.2 2 4(尸2 2 4 0 1 1,A 正确；B 项，2 0 4 0 min,消耗过氧化氢的浓度为(0.4 0-0.2 0)mol/L=().2()mol L1,则这段时间内的平均速率v=m o =0.0 1 0 mol-L min1,B正确；C项，随着反应的不断进行，过氧化氢的t 20min浓度不断减小，某
13、一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故笫3 0 min时的瞬时速率大于第5 0 min时的瞬时速率，C错误；D项，卜在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或F e z C h代替，D正确；故选C。8.1202()浙江7 月选考】一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)A H MgC12-(n-1 )H2O(s)+H2O(g)AH0B.MgC12-2H2O(s)=Mg(OH)2(s)+2HCl(g),HC1 气流可抑制反应进行C.MgCl2H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)+HCI(g),升高温度，反应更易发生D.MgC12-4H2O(sMgCl2-2H2O(s)+2H2O(g),
14、HC1 气流可抑制反应进行【答案】D【解析】A 项，M gCjnHzO的失水反应是吸热反应，焰变AH。，故 A 正确；B 项，在 HC1气流中，能使MgCh-2H2O的水解平衡向逆反应方向移动,抑制反应进行，故 B 正确；C 项，M gCjHzO的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向iE反应方向移动，促进反应进行，故 C 正确；D 项，MgC12-4H9的失水反应没有氯化氢生成，HC1气流对反应没有影响，故 D 错误；故选D。12.2019浙江4 月选考】高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH),油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是(
15、)A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同 c(OH-)的碱的水解【答案】D【解析】A项，对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，A项正确；B项，由于高温高压液态水中，c(H+)和 c(O H-)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互溶能力增强，反应速率加快，B项正确；C项，油脂在酸性条件下水解，以 H+做催化剂，加快水解速率，因
16、而高温高压液态水中，以H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；D项，高温高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H)的酸或相同c(O H-)的碱的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式，促进油脂的水解，D项不正确。故选D。1 3.12019浙江4 月选考】在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不事砸的是()A.与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的C O 2 增多、石灰石沉积B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被C O 2 溶解，沉积少
17、C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为：C a C C H s)+H 2 O+C O 2(a q)-C a(H C O3)2(a q)D.海水呈弱酸性，大气中C O 2 浓度增加，会导致海水中C5浓度增大【答案】D【解析】石灰岩的形成是C a C O 3 的沉积结果，海水中溶解一定量的C C h,因此C a C C h与 C O 2,比0 之间存在着下列平衡：C a C O 3(s)+C O 2(g)+H 2 O(l)C a(H C O 3)2(a q)o A 项，海水中 C O 2 的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水层压力较小，同时水温比较高，因而C O 2 的浓度
18、较小，即游离的C O 2 增多，根据平衡移动原理，上述平衡向生成C a C C h 方向移动，产生石灰石沉积，A项正确；B项，与 A恰恰相反，石灰石岩层易被C C h 溶解，沉积少，B项正确；C项，在深海地区中，上述平衡向右移动，且倾向很大，故溶解反应为C a C O M s)+H 2 O(l)+C O 2(a q)C a(H C O3)2(a q),C项正确；D项，海水温度一定时，大气中C C h 浓度增加,海水中溶解的C C h 随之增大，导致C O T-转化为HCOT,C C h?-浓度降低，D项错误。故选D。1 4.【2019浙江4 月选考】下列说法正确的是()A.H(g)+L(g)=
19、2 H I(g),其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.C(s)+H2O(g)H2(g)+C O(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2 A(?)+B(g)=2 c：(?)已达平衡，则 A、C不能同时是气体D.1 m o lN 2 和 3 m 0 I H 2 反应达到平衡时H 2 转化率为1 0%,放出的热量为0；在相同温度和压强下，当 2 m o i N F h 分解为N 2 和 H 2 的转化率为1 0%时，吸收的热量为Q,。2 不等于。【答案】B【解析】A 项，该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积,相当于加压，正逆
20、反应速率同等程度增加，A 项错误；B 项，在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B 项正确；C 项，若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故 A、C 不可能均为气体,C 项错误：D 项，易知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH,合成氨气实际参与反应n(H2)=3xlO%=0.3m ol,因而 Qi=0.3/3x|AH|=0.1|AH|,分解皴气时实际消耗的 n(NHi)=2xlO%=0.2mol,Q2=0.2/2X|AH|=0.1|AH|,则 Q尸Q2,D 项错误。故选 B。1 5.【2018浙江 11 月选
21、考】已知 X(g)+3Y(g)2W(g)+M (g)H=-akJ-mol(a0)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加 入 Im olX(g)与 Im olY(g),下列说法正 确 的 是()A.充分反应后，放出热量为a kJB.当反应达到平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为1：2C.当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D.若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】C【解析】A 项，该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料Imol并未完全反应，故放出的热量小于a k J,选项A 不正确；B 项，X 和 W 分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的
22、转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项B 不正确；C 项，当 X 的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C 正确；D 项，若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选 项 D 不正确。故选C。1 6.【2018浙江 11 月选考】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-197.8kJ*mol o 起始反应物为SO?和。2(物质的量之比为2：I,且总物质的量不变)。SCh的平衡转化率()随温度和压强的变化如下表，下列说法不正砸的是()A.一定压强下降低温度，SO2的转化率增大温度/K压强/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699
23、.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO?所需要的时间相等C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下S02的转化率已相当高【答案】B【解析】A 项，由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度,平衡正向移动，反应物S02的转化率增大，选项A 正确；B 项，由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的SCh所需要的时间不一定相等，选项B错误：C 项，催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到达平衡所
24、花的时间，选项C 正确；D 项，由图中数据可知，不同温度下，l.OlxlPa（常压）下 SO2的转化率分别为99.2%,97.5%,9 3.5%,已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，选项D 正确。故选B。1 7.【2018浙江4 月选考】下某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和 02的物质的量分数分别为0.10和 0.0 6,发生化学反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）,在其他条件相同时，测得实验数据如下表：根据表中数据，下列说法正确的是（）压强/(xlCPPa)温度/NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830
25、902551057608.0300.23.936900.67.974A.升高温度，反应速率加快B.增大压强，反应速率变慢C.在 l.OxlOJpa、90条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D.若进入反应塔的混合气体为am ol,反应速率以v=An/At表示，则在8.0 xl（）5pa、30条件下转化率从50%增至90%时段N O 的反应速率为4a/370mol/s【答案】D【解析】A 项，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，故选项A 错误；B 项，相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快，故选项B 错误；C 项，在此条件下，
26、当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，故选项C 错误：D 项，在 amol混合气体进入反应塔,题时口目 所叱小M的M外 界环境下，5NCO M的U反 应速士率为v=An/At=0-,-a-m-o-l-x0.9-0.-a-m-o-l-x-0-.-5-=4a molt/ls,故 D 项正确。故选D。1 8.12018浙江4 月选考】下反应N2（g）+3H2（g）=2N H 3（g）A H 0,若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A.容器内气体的密度不再变化B.容器内压强保持不变C.相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等D.容器内气体的浓
27、度之比C（N2）：C（H2）:C（N H3）=1：3：2【答案】A【解析】A 项，反应N2（g）+3H2（g）=2NHM g）A”0),下列说法不正确的是()A.O.lmolX和 0.2molY充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小【答案】D【解析】A 项，属于可逆反应，O.lmolX和 0.2molY充分反应生成Z 的物质的量一定小于 0.3mol,A 正确；B 项，达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z 的浓度不再发生变化
28、，B 正确；C 项，虽然属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗Im olX,则反应放出的总热量等于a kJ,C 正确；D 项，升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D 错误；故选D。2 3.【2016浙江1()月选考】为研究某溶液中溶质R 的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R 溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是2.06284LLO.SLOE/2)。0.0,0 10 20 30 40/m in50 60A.25C时,1030min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol-L1 min-B.对 比 300c和 10曲线，在同一时刻，能 说 明 R
29、的分解速率随温度升高而增大C.对 比 30和 2 5 c 曲线，在 050min内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大D.对 比 30和 10C曲线，在 50m in时，R 的分解率相等【答案】B【解析】A 项，根据v=匕，代 入 R 在 l()3()min内的浓度变化，解得t丫=空 粤 生=0.03mol/(L min),A 项正确；B 项，对比30和 10的曲线，同一时刻浓度不同，因此不能说明R 的分解速率随温度升高而增大，B 项错误；C 项，根据丫=与计算出当温度为25时，050min内分解平均速率为O026mol/(L min),当温度为30时，050min内分解平均速率为。03
30、2mol/(L.min),C 项正确；D 项，在 50min时，无 论 10还是30均无R 剩余，因此分解率均为100%,D 项正确：故选B。2 4.【2016浙江10月选考】在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)AH=-akJmoH,达到化学平衡时，下列说法一定正确的是()A.反应放出akJ热量B.反应物和生成物的浓度都不再发生变化C.X 和 Y 的物质的量之比为1 ：2D.X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率【答案】B【解析】A 项，当 ImolX(g)和 2molY(g)完全反应生成2molZ(g)时才能放热akJ,A项错误；B 项，化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不再随
31、时间发生变化，B 项正确；C项，起始时X 和 Y 的物质的量未知，反应消耗的X 和 Y 的物质的量之比为I:2,故平衡时 X 和 Y 的物质的量之比不一定为1 ：2,C 项错误；D 项，化学平衡时，正、逆反应速率相等。X 的正反应速率与Z 的逆反应速率之比应等于化学计量数之比1 ：2,D 项错误.故选 B。2 5.【2016浙江 4 月选考】X(g)+3 Y(g)2 Z(g)AH=-akJ m o r,一定条件下,将 1 mol X 和3 mol Y 通入2L的恒容密闭容器中，反应lOmin,测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是A.lOmin内，Y 的平均反应速率为0.03 m
32、ol LT速B.第 lOmin时，X 的反应速率为0.01 mol L-LminTC.lOmin 内，消耗 0.2 mol X,生成 0.4 mol ZD.lOmin内，X 和 Y 反应放出的热量为a kJ【答案】C【解析】根据化学方程式：X(g)+3Y(g)=2Z(g)起始物质的量130改变物质的量0.20.60.4lOmin时物质的量0.82.40.4A 项，lOmin 内，Y 的平均反应速率为 0.6 mol/2L+10 min=0.03 m olfm in_1,A 项不正 确;B 项，lOmin内,X 的反应速率为0.01 mol-Lm in T,而不是第lOmin时,B 项不正确;C
33、 项，lOmin内，消耗0.2 mol X,生成0.4molZ,C 项正确;D 项，lOmin内,X 和 Y反应放出的热量为0.2a kJ,D 项不正确。2 6.【2016浙江4 月选考】可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是()A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度不再发生变化C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零【答案】D【解析】A 项，正反应速率等于逆反应速率，则达到化学平衡，A 项正确；B 项，反应物和生成物浓度不再发生变化，达到化学平衡，B 项正确；C 项，反应体系中混合物的组成保持不变，达到化学平衡，C 项正确；D 项，正、逆反应速率都为零，反应不能进行，没有达到化学平衡，D 项不正确。2 7.12015浙江10月选考】某温度时，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反应2 s 后,N O 的浓度减少了 0.06 m oll，则以O2表示该时段的化学反应速率是()A.0.03 mol L-l-s-1 B.0.015 mol-L-s-1C.0.12molL-s_1 D.0.06 m olf-s-1【答案】B【解析】据题意得，反应2 s 后,NO的浓度减少了 0.06 moLL-,则 v(NO)=0.03 m ol-f-s-1，又 v(NO)：V(O2)=2：1,故 Q02)=0.015mo卜L-LSZ B 项正确。