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1、期中检测题本检测题满分100分，时 间：70分钟一、选 择 题（本题包括10个小题，每小题2 分，共 20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1.天津市有多条地铁线路，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（A.镒钢C.硬铝B.生铁D.合成材料2.（2013广西桂林）用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（）3.（2013江苏苏州）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的 是（）A.浓盐酸 B.氯化钾溶液 C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液4.（2013四川宜宾）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导
2、电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来5.（2013湖北荆门）待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚&试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是（）A.金属钠与水的反应属于放热反应B.红色均匀，说明溶液是均一的体系C.金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性D.金属钠的熔点低于100 C06.（2013南京）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如右图所示转化的是（）7.天津新华中学的小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中
3、Fe2O3的质量分数，取10 g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6 g,下列说法正确的是（）物质选 工甲乙丙丁A8,2CaCOsH2O02BNaOHNaCIco2Na2cO3CH2O2H2002MgODCaOCa(OH)2H2OCaCI2（温馨提示：杂质不参加反应）A.玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B.实验中通入CO的质量为4.2 gC.生成C02的质量为2.4 g D.铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%8.（20.13山东烟台）下列有关溶液的说法正确的是（）A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B.配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C.饱和溶液的浓度一定比不
4、饱和溶液的浓度大D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 C。9.如下图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铁固体的两支试管中，下列说法错 误 的 是（）A.硝酸铁固体溶解时会吸收热量 B.氢氧化钠固体溶解时会放出热量C.两只烧杯的溶液中都有固体析出 D.两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变10.（2012江苏盐城）右图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说 法 正 确 的 是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t,C。时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D.t2 C。时，将5 0克甲物质放入100克水中，
5、得到溶液的质量为150克溶解度/g二、选 择 题（本题包括5 个小题，每小题2 分，共 10分。每小题给出的四个选项中，只有12 个符合题意）11.（2013山东青岛）下列图像能正确反映其对应关系的是（）质量数为溶质分/%加入晶体质量/g成淀量生沉费/g加入溶液质量/gA B C I）A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体B.向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化锁溶液C.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸D.等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中12.（2013兰州改编）根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是（）A.用润湿的pH试
6、纸测定不同品牌洗发液的酸碱度B.用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂C.用醋酸除去水壶中的水垢D.用干电池、灯泡、导线、6B铅笔芯等验证石墨可以导电13.（2013江苏苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（）A.熟石灰又称为消石灰B.熟石灰由生石灰与水反应而制得C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大D.熟石灰可以用来改良酸性土壤14.（2013.重庆）化学变化多姿多彩，美丽如花。右图中甲、乙、丙、X分别是FezO3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、“J、一 厂乙、丙均能与X发生化学反应，则*是（）A.C B.Fe2O3 C.CO D.盐酸 V X15.（2013.山东青岛）在托盘天平的两盘上各放一
7、只质量相:同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4 g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A.8.4g铝 B.8.4g氧化钙 C.8.4g镁 D.8.4g碳酸镁三、填空题（本大题共4题，共17分）16.（4分）（2012湖南怀化）（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“鎏金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是 O（2）生铁和钢是世界上用量最大的（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁
8、反应，反应的化学方程式为。写出防止铁生锈的-种方法是 O17.（3分）A、B、C、D为初中常见的物质。A与B之间发生的化学反应可表示为：A+Bi.C+D。（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为。若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH（填或或“=）7。（2）若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为 o18.（4分）（2013.重庆）今年，我国部分地区暴发了 H7N9型禽流感。为了防止禽流感蔓延,人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中撒上大量熟石灰。熟石灰属于（填“酸”“
9、碱”或“盐”）。用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸,其化学方程式为 O（2）熟石灰的溶解度曲线如右图所示，3 0 C。时,将 1g熟石灰加入1 0 0 g 水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是_ _ _ _ _ _ _g o将该溶液降温到2 0 C。，溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 将 （填序号）。A.不变 B增大 C.减小1 9.（6分）（2 0 1 3.湖北黄冈）请用所学化学知识解释下列原理。（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其 性。（2）试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能：。（3）工业上可用C L 与 N a O H 溶液作用制漂白液：C1 2+2 Na
10、0 H=NaCl+NaC1 0+H20o与此类似，可 用 Cl2与 石 灰 乳 主要 成 分 Ca（O H）2制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：O（4）假 黄 金（Cu、Z n 合金）外观与黄金（Au）极其相似，试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式（每类各写一个化学方程式）：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ O四、
11、简 答 题（本大题共4 题，共 14分）2 0.（3分）2 0 1 3 年天津市重点推动城乡供水与水生态环境改善等四项水务工作。自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明帆、氯化铁等絮凝剂净化水。以 硫 铁 矿（主要成分为F eS2）为原料制备氯化铁晶体（F eCb6 H 2。）的工艺流程如下：空气 30%盐酸 氯气硫铁矿f 焙烧 1 廨 制 T 过/I T 氧化I-Fed,6H4SO,滤清回答下列问题：（1）流程中需用3 0%的 盐 酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出反应的化学方程式。（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去：方 法 1,将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫
12、。氨水的p H 7 （填 写“大于”“等于”或“小于）。方 法 2,将含二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反应的化学方程式 O2 1.（4分）（2 0 1 3.上海）如右图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。实验编号容 器 1针 筒 1容 器 II针筒II红墨水液面位置A二氧化碳（充满）1 0 mL 澄清二氧化碳（充满）1 0 m L 水保持左高右低实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容 器 I、II体积相同，装置气密性良好。石灰水B0.65 g 锌15 m L盐酸0.24 g 镁15 m L盐酸(1)
13、实验a 中，容 器 I 内产生的现象是。红墨水液面位置发生变化的原因是(用化学方程式表示)。(2)实 验 b 中，针 筒 I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的是容器22.(4分)(2013.江西)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。(填“I 或 II)o 红墨水液面位置变化情况是温度/C。020406080溶解度/gKC127.634.040.045.551.1KN0313.331.663.9110169(1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o(2)根据数据表，在右图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。(3
14、)从溶解度曲线上查出：45 C。时，氯化钾的溶解度为-go(4)据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的结晶方法是一_ _ _ _ _ _023.(3分)(2013.吉林)液氨(NH3)是冷饮厂常用的冷冻剂,请回答下列问题：(1)液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有 的物理性质；(2)向氨水中滴加酚猷溶液，溶液变成_ _ _ _ _ _ _ _ _ 色，说明氨水显碱性；(3)氨水能与酸发生中和反应，生成 和水。五、实 验 题(本大题共3 题，共 29分)24.(9 分)天津市第二十中学的小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铭。好奇的小聪想探究铭(Cr)与常见金属铁
15、、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【知识回放】金属活动性顺序：KCa Na Mg Al Zn _ Sn Pb(H)H gA gP tA u,请你在横线上填写对应金属的元素符号。【作出猜想】猜想 l.CrFeCu；猜想 2.FeCuCr；猜想3.你的猜想是_ _ _ _ _ _ _ _。【查阅资料】(1)铭是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。(2)貉能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚辂(CrSO4)溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试 管 1试 管 2试 管 3【结论与解释】实验操作t，稀疏酸
16、1，稀珞硫片酸t，-稀铜硫片酸实验现象铁 片 表 面 产 生 气 泡 较慢，溶液变为浅绿色铭片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色（1）小聪得到的结论是猜想_ _ _ _ _ _ _ _ _ 正 确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o【知识运用】将 铭 片 投 入FeS04溶液中，反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式。25.（1 1分）天津南开中学的小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。【查 阅 资料】HCI+AgNO3=AgCl I+HNO3,Ag
17、Cl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。【实验原理及实验方案设 计】（略）。【探究实验】1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是 o用蒸谯水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质 量 为ago2.将a g试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。3.将小烧杯中的混合物过滤，（请将此实验步骤补充完整）。4.称取固体的质量为bg。5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。【反思与评 价】在 步 骤1中，若试样用蒸偏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的 质 量 分 数 将 （填“偏大”“偏小”或“不受
18、影响【拓展探究】1.重 复【探究实验】步 骤1。2.将a g试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两 种 猜 想 是：溶 质 为 硝 酸 锌 和 硝 酸 铜；溶质为 0（3）设计两种实验方案来验证以上猜想。26.（9分）天津市实验中学某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此,方案实验操作实验现象结论方案一取少量滤液于试管中，在滤液中插入
19、一根铜丝猜 成 立猜想成立方案二猜想成立_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _猜想成立他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。I.写出该中和反应的化学方程式：。II.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质.是什么？【猜想】猜 想一：可能是CaCL和Ca(OH)2;猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚醐溶液，振荡。实验现象：。结 论：猜想一不正确。实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：。结 论：猜想二不正确，猜想三正确
20、。【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1,除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？(填 序号)Oa.pH试纸 b.铜 c.紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害 是 (写一条.)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有C a C E应向烧杯中加入过量的。六、计算题(本大题共2 题，共 10分)2 7.(4分)(2013.福建厦 门).为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放 入 如 右 图 所 示 盛 有 稀 硫 酸 的 锥 形 瓶 中，发 生 反 应：Zn
21、+H2SO4=ZnSO4+H2 f。多次实验后，取平均值所得数据如下表：若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计 算：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10 g16.00 g357.70 g(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。(2)该合金中锌的质量分数。28.(6分)天津第一中学的实验室欲测定一瓶标签破损的稀.|)1H 2 s的溶质质量分数。现 取io g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随 着NaOH 溶液的不断加入，溶 液pH的变化如右图所示。试 回 答：7(12)当a点溶液中含有的离子有_ _ _ _ _ _ _
22、_ _ _ _ _ _o JpH=7时，消 耗NaOH溶液中NaOH的质量为_ _ _ _go 产/：(3)计算稀出5。4的溶质质量分数。I_：_ _ _ _ _ _ _ _ _0 16 NaOH溶液质量/g期中检测题参考答案1.D解 析：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质。镒钢是含铁、镒、碳的合金；生铁是铁、碳合金；硬铝是含铝、铜、镁、硅的合金；合成材料一般是以石油为原料生产的，不属于合金。2.D 解 析：A 中自来水含有一些杂质，干扰实验结果；B 中铁钉不生锈，不能得出结论；C中铁钉与水和空气接触，空气中含有氧气、氮气等多种气体；D 中铁钉与氧气和水同时接触
23、后生锈，是最合理的装置。3.D 解 析：浓盐酸、浓氨水都具有强烈的挥发性，长期放置在空气中，浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，均导致溶液质量减小，A、C错；氯化钾溶液与空气中的成分不反应，长期放置在空气中，如果不考虑水分蒸发，其溶液质量不会发生明显的变化,B错；氢氧化钠溶液长期放置在空气中，会与空气中的二氧化碳.反应生成碳酸钠和水，使溶液质量增大，D 正确。4.B 解 析：金属活动性顺序可以解释金属与酸、盐的反应，即可解释A、C、D 的反应事实。B 涉及金属的导电性，不能用金属活动性顺序解释。5.C 解 析：金属钠与水反应的生成物溶于水，其溶液能使无色酚配试液变红色，说明溶液显碱性
24、，故 C错误。6.A 解 析：题中图示可以实现甲、乙、丙、丁四种物质的循环转化。A 中的转化流程可以是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成水，水电解生成氧气，氧气与碳反应生成二氧化碳过一步反应生成二氧化碳在氧气中燃烧生成氧化镁钙与水反应生成氢氧化钙通过一步反应生成氯化钙A 正确。B 中可以是氢氧化钠与盐酸生成氯化钠，氯化钠不能通B 错。C 中可以是过氧化氢分解生成水，水电解生成氧气，镁条氧化镁不能通过一步反应生成过氧化氢，C错。D 中可以是氧化氢氧化钙与酸(或二氧化碳、二氧化硫等)反应生成水，水不能氯化钙也不能通过一步反应生成氧化钙，D 错。7.D 解 析：玻璃管中的固体原
25、来是赤铁矿，显红色，反应完全后是铁，显黑色，A 错 误；由反应的化学方程式知，固体减少的质量是参加反应的氧化铁中氧的质量，由此可求得参加反应的氧化铁的质量 (10-7.6)g/16x3/(56x2+16x3)xl00%=8g,进而根据化学方程式求得生成二氧化碳的质量(6.6 g)和参加反应的CO的 质 量(4.2 g),因为实验需要先通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，所以实验中通入CO的质量大于4.2 go8.D 解 析：溶液不但具有均一性、稳定性，而且必须是混合物，如纯净的水是均一、稳定的液体，但不是溶液，A 错；配制溶液时，搅拌只能加速固体物质的溶解，不能增大固体物质的溶解度，固体物质的
26、溶解度与溶质、溶剂的性质以及温度有关，与是否搅拌没有关系，B错；饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，这与溶质的种类以及温度有关，C错；某些物质溶于水后其水溶液的凝固点会比纯水的凝固点低，使积雪不易结冰，D正确。9.D 解 析：硝酸铁溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故有晶体析出；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出；由此可知A、B、C都正确。溶液温度变化，物质的溶解度发生变化，两只烧杯的溶液中都有固体析出，故溶质的质量分数发生变化，D 错误。10.C 解 析：A 中没有说明温度；B 中 时 两 者 的 溶 解
27、 度 是 1 5 g,饱和溶液的溶质质量分数 为 15 g/(15+100)gxl00%*15%,B 错 误；份甲物质的溶解度为30 g,100 g 水中只能溶解30 g 甲物质，得到溶液的质量最多为130 g,D 错误。1 1.B C 解 析：某温度下，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体,当硝酸钾溶液达到饱和时，过量的硝酸钾不能再继续溶解，此时的溶质质量分数不变，A 错误；向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中不断加入过量的氢氧化钢溶液，氢氧化领先与稀盐酸反应，但生成的氯化钢接着与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀，硫酸钢沉淀不溶于酸，也不溶于水，所以开始加入氢氧化钢溶液就立即生成沉淀，当
28、硫酸钠完全反应后，沉淀的质量不再发生变化，故 B正 确；氢氧化钠溶液的pH 大于7,与两者恰好完全反应时，溶液的pH 等于7,当稀盐酸过量时，溶液的pH 小于7,随着稀盐酸的量越来越大，溶液的pH越来越小，但只能接近于。而不等于0,C正 确；Mg+2HCl=MgCl2+H2 T24 2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T65 2从化学方程式可知，24份质量的镁与足量的稀盐酸反应生成2 份质量的氢气，65份质量的锌与足量的稀盐酸反应生成2 份质量的氢气，相同质量的镁和锌与足量的稀盐酸反应，镁生成的氢气质量比锌多，D 错误。12.A解 析：将 pH试纸润湿后再测定溶液的p H,会使结果不准确，故
29、A 错误。紫罗兰花汁能溶解在酒精中，并且紫罗兰花汁在酸、碱性溶液中显示不同的颜色，故 B 正确。醋酸会与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生反应，故 C 正确。铅笔芯的主要成分为石墨，且 6B 铅笔芯中的石墨含量较高，因此用干电池、灯泡、导线、6B 铅笔芯可组成一个串联电路，来验证石墨可以导电，故 D 正确。13.C解 析：熟石灰化学名称是氢氧化钙，又名消石灰，A 正 确；生石灰与水反应可以制得熟石灰：CaO+H2O=C a(OH)2,B 正 确；熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，C 错；熟石灰是一种碱，可与土壤中的酸性物质发生反应，调节土壤的p H,达到改良酸性土壤的目的，D 正确。14.B
30、解 析：若 X 是 C,C 不能与CO、盐酸反应，故选项A 不符合题意；若 X 是 Fe2O3,Fe2O3可与其余三种物质发生反应，故选项B 符合题意；若 X 为 CO,CO不能与C、盐酸反应，故选项C 不符合题意；若 X 是盐酸，盐酸不能与C、CO反应，故选项D 不符合题意。15.A C 解 析：可以用差量法进行计算。左盘烧杯中增加的质量和右盘烧杯中增加的质量相等时，天平保持平衡。解：设与8.4 g 铁反应的硫酸的质量为x,生成氢气的质量为人Fe+HzSO4=FeSO4+H2 T56 98 28.4 g x y56/98=8.4 g/x,56/2=8.4 g/y 解得 x=14.7g,y=0
31、.3 g由计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4 g 铁时，生成0.3 g 氢气，左盘中实际增加的质量为 8.4 g-0.3 g=8.1 g。A 项中当加入8.4 g 铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，设加入8.4 g 铝时，生成氢气的质量为a。2A1+3H2SO4=A 12(S04)3+3H2 T294 614.7 g a294/6=14.7 g/a a=0.3 g由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4 g 铝时，生成0.3 g 氢气，右盘中实际增加的质量为 8.4 g-0.3 g=8.1 g,故与左盘保持平衡。B 项中当向右盘的烧杯中加入8.4g氧化钙时，反应后没有气体逸出，
32、右盘中实际增加的质量为8.4 g,故不与左盘保持平衡。C 项中当加入8.4 g 镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，设加入8.4 g 镁时，生成氢气的质量为baMg+H2SO4=MgSO4+H2 t98 214.7 g b98/2=14.7 g/b b=0.3g由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4 g 镁时，生成0.3 g 氢气，右盘中实际增加的质量为 8.4 g-0.3 g=8.1 g,故与左盘保持平衡。D 项中当加入8.4 g 碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量，设加入8.4 g 碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为以MgCO3+H2SO4=MgSO4+
33、H2O+CO2 T84 448.4 g c84/44=8.4 g/c c=4.4 g由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4 g 碳酸镁时，生成4.4 g 二氧化碳，右盘中实际增加的质量为8.4g-4.4g=4.0g,故不与左盘保持平衡。由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入8.4g铝或8.4g镁。1.6.(1)铁、铜、金(2)金属材料 3CO+Fez()3望2 F e+3 c 在铁制品表面镀一层其他金属(或其他合理答案)17.(1)盐酸=(2)C+2CuO速超2Cu+C02 T解 析：(1)A 溶液中加入铁粉能产生氢气，则 A 为酸，根据A+B C+D,C 为氯化钠，D为 氧
34、 化 物(D 应 为 水)，则 A 为盐酸，B 为氢氧化钠；当 A、B 两溶液恰好中和时，反应后溶液的pH=7。(2)由题意知，能使澄清石灰水变浑浊的气体是C O z,黑色粉末变为红色，可推断为CuO被还原为Cu,A、B 应是CuO和 C,生成物是Cu和 C O 2,反应条件是高温，据此可写出反应的化学方程式。18.(1)碱 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(2)100.15 A解 析：(1)熟石灰即氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2,它在水溶液中会解离出金属 离 子(Ca2+)和氢氧根 离 子(O H),因此它属于碱；硫酸厂废水中含有硫酸，氢氧化钙与 硫 酸(H2s0。发生中和
35、反应，生成硫 酸 钙(CaS04)和水(氏0),据此可写出反应的化学方程式。(2)查熟石灰的溶解度曲线知，30 C。时，熟石灰的溶解度是0.15 g,因此1 g 熟石灰加入100 g 水中充分搅拌，最多溶解熟石灰0 5 g,经过滤后所得溶液的质量为100 g+0.15 g=100.15 g;因熟石灰的溶解度随温度的降低而增大，故降温后，溶液中无固体析出，水分也无变化，因此溶液中溶质的质量分数不变，即选A。19.(1)吸附(2)铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O(4)2CU+O2=2CUO 2Zn+O2=
36、2 Z n O)Zn+2HCI=ZnC12+H2 f(或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T )Zn+CuS04=ZnS04+Cu 或 Cu+2AgNC)3=Cu(N03)2+2 A g.(或其他合理答案)解 析：(1)用活性炭除去冰箱里的异味，是利用了活性炭的吸附性，吸附性属于物质的物理性质。(2)在常温下，铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止内部的铝进一步氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性能。(3)解答本题时最重要的思维过程就是模仿，即最简便的方法是将原题中化学方程式中的元素 符 号“Na”替 换 为 C a,替换后注意元素化合价的变化，对化学式进行适当的修正即可。(
37、4)此题主要是利用假黄金中的两种金属C u 和 Z n 的性质进行实验设计，其基本原理就是考虑金属的化学性质，即金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐的置换反应。20.(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)大于 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO221.石灰水变浑浊，产生白色沉淀 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H20(2)II 开始时左高右低，最终左右相平解 析：(1)容 器 I 中，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成不溶于水的碳酸钙和水，石灰水变浑浊；容 器 I 中二氧化碳反应，导致容器中气体戒少，压强随之减小。(2)镁比锌金属活动性强，与相同溶质质
38、量分数的盐酸反应，镁反应速率快，所以产生气泡更剧烈的容器是II；开始时，镁反应速率快，产生氢气多，容 器 II内压强比容器I 大，所以红墨水右端下降，左端升高；由于盐酸是足量的，0.65 g 锌和0.24 g 镁产生的氢气质量相同，最后两容器的气体体积一样，压强也一样，两端红墨水的液面保持相平。22.（1）温 度（或溶质的种类）（2）如 右 图（描点正确，图形完整，曲线平滑）（3）41.0+1（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）解 析：（1）从表中数据可看出：同种物质，温度不同时在水中的溶解度不同；不同种物质，在同一温度下溶解度也不同，因此温度和溶质的种类能影响物质的溶解度。（2）用描点作图的方
39、法可绘制出硝酸钾的溶解度曲线。在氯化钾的溶解度曲线上找到45 C。，然后查出对应的溶解度。（4）从溶解度曲线可看出硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钾的溶解度受温度影响不大，因此可用降温结晶的方法提纯硝酸钾。23.（1）极易溶于水（答 出“溶于水”即可）（2）红（3）盐（或铁盐）解 析：（1）液氨极易溶于水，因此液氨泄漏时可用水处理。（2）酚献溶液在碱性溶液中显红色，据此可检验氨水的碱性。（3）中和反应的产物一定是盐和水，因此氨水能与酸发生中和反应，生成铁盐和水。24.【知识回放】Fe Cu【作出猜想】FeCrCu【设计与实验】无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）【结论与解释
40、】（1）1（2）除去金属表面的氧化膜，利于反应【知识运用】能 Cr+FeS04=Fe+CrS04解 析：【知识回放】金属活动性顺序排在Zn、Sn之间的金属是F e,排 在 Pb（H）、Hg之间的金属是Cu0【作出猜想】Cr、Fe、C u 的金属活动性顺序有三种可能，除 猜 想 1、猜 想 2外，还有可能是FeCrCu。【设计与实验】铜片与稀硫酸不反应，因此铜片放入稀硫酸中无明显现象发生。【结论与解释】（1）由试管1、2 实验知，C r的金属活动性比Fe强，且都能置换出酸中的氢，由 试 管 3 实验知，铜不能置换出酸中的氢，因此三种金属的活动性顺序 为 CrFeCu,即猜想1 正确。（2）实验前
41、用砂纸打磨金属片可除去金属表面的氧化膜。【知识运用】因铭的金属活动性比铁强，辂可与FeS04溶液反应，生成铁和硫酸铭，据此可写出反应的化学方程式。25.【探究实验】1.除去合金表面的氧化膜（或其他合理答案）3.洗涤、干燥【反思与评价】偏大【拓展探究】2.（1）Zn+2AgNO3=Z n（NO3）z+2Ag（2）硝酸锌、硝酸铜和硝酸银（用化学式表示也可）实验操作实验现象结论铜丝表面无变化铜丝表面有银白色固体析出取少量滤液于试管中，滴加几滴 稀 盐 酸（或其他氯化物溶液）滤液无明显变化生成白色沉淀解 析：【探究实验】1.金属氧化物能和稀盐酸反应，可除去金属表面的氧化膜。3.根据第4 步可知，需要对
42、过滤后的固体洗涤、干燥。【反思与评价】若不干燥固体，导致称取的固体质量偏大，则测出合金中铜的质量分数偏小，从而计算出合金中锌的质量分数偏大。【拓展探究】2.（1）此反应为置换反应，可写出反应的化学方程式。（2）因为锌比铜活泼，则锌先和硝酸银反应后，铜再和硝酸银反应。因为 滤液是蓝色，其中肯定含有硝酸铜，说明合金中的锌已经反应完全，则滤液中必定含有硝酸锌，不能确定是否把硝酸银中的银全部置换出来，所以溶质分为含硝酸银和不含硝酸银两种情况，根据资料和金属活动性顺序可以鉴别溶质是否含硝酸银。2 6.Ca(OH)2+2 H Cl=CaCl2+2 H2O 可能是CaCL和H Q 溶液无明显变化(或溶液不变
43、红色)先有气体产生，后产生沉淀(只答出一种现象不正确)反应物的用量 ac 腐蚀铁质下水管(或污染水源)石 灰 石(或CaC0 3)解 析：氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2 H Q=CaC1 2+2 H 2。对于烧杯中的溶质，反应生成的氯化钙一定存在，若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为氢氧化钙与氯化钙的混合物；若盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化氢与氯化钙的混合物。酚酰在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中呈无色，猜想一不正确，说明不含氢氧化钙，因此滴入酚醐后溶液仍为无色(或没有变成红色)。取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，而实验结论猜想二不正确，猜想三正确
44、，说明溶液中含有稀盐酸，会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，当盐酸反应完后氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。由于氢氧化钙溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，而稀盐酸呈酸性，因此要验证烧杯内溶液中的溶质含有H C1,还可以使用p H试纸或指示剂紫色石蕊溶液。由于酸会与铁反应，因此酸性废水会腐蚀铁质下水管，同时也会污染水源。要除去氯化钙中的稀盐酸，可以向液体中加入过量的碳酸钙，然后过滤即可。2 7.解：(1)依题意可得生成氢气的质量为3 4 2.1 0 g+1 6.0 0 g-3 57.7 0 g=O.4 g。(2)设该合金中锌的质量分
45、数为x。Zn +H 2 s o 4=Zn SC)4+H 2 f6 5 21 6.0 0 g x x .0.4 g6 5/(1 6.0 0 g x x)=2/0.4 g x=8 1.2 5%答：(1)生成氢气的质量为0.4 g,(2)该合金中锌的质量分数为8 1.2 5%。解 析：(1)根据质量守恒定律可知，反应前后装置内物质减少的质量即为生成氢气的质量。(2)可以直接设合金中锌的质量分数为x,则合金中锌的质量为1 6.0 0 g x x,根据化学方程式求出x即可。2 8.(1)Na+、H SOr (2)0.8(3)解：设1 0 g稀硫酸样品中含H 2 s 0 4的质量为x。H2SO4+2 Na
46、OH=Na2 SO4+2 H2O9 8 8 0X 0.8 g9 8/8 0=x/0.8 g x=0.9 8 g稀 H 2 s O,的溶质质量分数：0.9 8 g/1 0 g x l 0 0%=9.8%答：稀H 2 s 0 4的溶质质量分数为9.8%0解 析：(1)a点时，溶液的p H小于7,溶液中稀硫酸过量，溶.液中含有的溶质是硫酸和硫酸钠,含有的离子有钠离子、氢离子和硫酸根离子。(2)从图中可知，当p H=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为1 6 g,1 6 g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为1 6 g x 5%=0.8 g。(3)结合化学方程式计算，根据0.8 g氢氧化钠的质量，计算1 0
47、g稀硫酸中硫酸的质量，然后根据溶质质量分数计算公式，计算稀硫酸的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H-1 0-1 6 S-3 2 Zn-6 5一、选 择 题（每小题只有一个正确答案，请填入下表内，每小题2分，共2 0分）1.下列过程主要只涉及物理变化的是（）A.浓硫酸使白纸变黑 B.石蕊溶液遇到酸溶液变成红色C.生石灰遇水变成熟石灰 D.活性炭用于净水2.硫酸二甲酯能与水发生反应，化学方程式为；C2 H o s+2 H O=H 2 SO,+2 X,则X的化学 式（）A.CH.,B.CH40 C.C2HS0 D.C2Hs023 .（2 0 1 2年山东滨州）化学中常常出现“1 +1 X 2”
48、的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1 =2”的事实是（）4 .A.2 0 C,1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 LB.2 0 C,1 g镁和1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC.2 0 C,1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫D.2 0 C,1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液.4.下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A.金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B.水银、干冰、熟石灰、天然气C.苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D.硫磺、液态氧、粗食盐、胆研5.小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来
49、因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是（）A.柠檬汁 B.雪碧 C.食盐水 D,肥皂水6 .H?、CO、C分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述中错误的是（）A.反应都需要加热 B.都有红色铜生成C.都属于置换反应 D.H八CO、C都具有还原性7.“低碳生活”目前已成为一种生活态度和时尚，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，下列行为中不符合“低碳生活”的精神的是（）A.避免购买不需要的物品，少穿化纤材质的服装 B.使用手绢代替餐巾纸C.推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印文印 D.夏天将空调开
50、的很低8 .分析推理是化学常用的一种学习方法.下列推理正确的是（）A.分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子B .碱能使酚配试液变红色，所以使酚配试液变红色的一定是碱C.酸能使紫色石蕊试液变红色，C0?也能使紫色石蕊试液变红色，所 以 CO?是酸D.燃烧要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件9 ,下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，合理的是（）混合物方法选用物质A.CO(C02)吸收高温的氧化铜B.CaCl2(H Cl)转化、过滤过量的碳酸钙C.H Cl (BaCl2)沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液D.F eSO.(Cu SO.,)置换、过