《2023届福建省泉州市高中毕业班质量检测（二）化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届福建省泉州市高中毕业班质量检测（二）化学试题.pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、泉州市2023届高中毕业班质量监测（二）高三化学满 分 1 0 0 分,考试时间7 5 分钟。注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H l L i 7 Be 9 0 1 6 S 3 2 C 1 3 5.5 S e 7 9一、选择题：本题共1 0
2、 小题，每小题4分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一顶是符合题目要求的。1 .化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）A.利用铝与氢氧化钠遇水反应放出大量的热及气体，疏通下水管道B.地沟油含有害物质，不可食用，但可用来制肥皂、生物柴油C.当镀锡铁制品的镀层破损时;镀层仍能对铁制品起保护作用D.大力发展新能源汽车，如电动汽车，可减少氮氧化物的排放2 .研究人员利用下列反应合成重要的药物分子丙。下列说法错误的是（）3T乙CH 3剂化催甲A甲分子中所有原子可能共平面 B.甲与乙反应生成丙为加成反应C.l m o l 丙分子最多与5 m o i H 2 反应 D丙分子中含有2个手
3、性碳原子3 .下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.酸性溶液中：K?、S?。：、NO；,H S-B.无色透明的溶液中：A l 、NH；、B r 、C PC.c（F e 2+）=l m o l l T 的溶液中：H Mg2 M O-.S O;-D.溶有S O?气体的溶液中：N a+、Mg2 S O：、C I O-4.下列实验方案合理的是（）足显酸性KMnCh溶液IA.制取乙二酸5.CH4与CU可发生反应：CH4+Cl2 CH3C1+HC1,NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.常温下,7.4g37cl2中含有4NA个中子B.标况下，11.2LCH3cl含共用电子对的数目为
4、2以C.常温下，pH=2的HC1溶液中含H+的数目为0.02D.0.25molCH4和0.25molCl2充分反应后的分子总数为0.5/6.甲烷和水蒸气催化制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，其主要反应为：i.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJ-mol1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A2=-41kJ-mof1一定温度下，往刚性密闭容器中充入甲烧和水蒸气，发生催化反应。下列说法正确的是()A,反应i在任意条件下都可以自发B.降低温度，反应ii的正化学反应速率升高、逆化学反应速率降低C.选择合适的催化剂能提高CH4的平衡转化率D.达到
5、平衡状态后，升高温度，?公的值变大C（C H4）C2（H2O）7.某陶瓷颗粒增强材料（XZWYd）由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y同周期,X原子电子层数是最外层电子数的2倍，且X与Z的最外电子数之和与W的最外层电子数相同,W的单质可用于制造太阳能电池板。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：YZ X B.最简单氢化物的热稳定性：W YC.W、Y可形成共价晶体 D.工业上电解Z、Y的化合物冶炼Z单质8.用菱镭矿（主要成分是M11CO3,还含有FeO、Fe2O3,CaO等杂质）生产MnO2的工艺流程如下:过量硫酸 KMnCh CaO MnFz KiSiOs菱 镭
6、 矿 一 酸 浸 一 氧 化 除 铁 一 除 钙-制备MnO2-MnO2滤渣 CaFa下列说法错误的是（）A.“酸浸”可用过量浓盐酸代替硫酸B.“氧化”的目的是将Fe?+氧化为Fe3+C.“滤渣”的主要成分为Fe（O H b、CaSO4D.“制备Mil。？”发生反应：S20 +Mn2+2H,0=MnO,+2SO+4H+9.研究表明，L i-Se全固态电池具有容量高的优点。第一次充电时，固态电解质LSPSC1（LiioSioFSCL）分解生成少量S,并与Se形成Se4s$参与了后续可逆循环。电池构成和充放电时b极的转化如图所示。下列说法错误的是（）LilnaiA.充电时，Li卡 从b极经固体电解
7、质移向a极B福环放电时，b 极反应有：18Li+Se4S5+18e-=5Li2S+4Li2SeC.循环充电时，当电路中通过Im ole,b极质量增加16bD.因部分Se转化为Se4s5,该电池放电时可转移更多电子1 0.常温下，某同学在特制容器中加入2 0 m L 0.4 m o l TN a2 c。3溶液，用0.4 m o l T盐酸滴定，利用p H计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是（）B.c f d主要发生反应：H C O，+H+=H2 c O 3C.b 点对应的溶液中：c（N a+）c（C r）c（H C O；）c（O H-）D.ef f压强仍继续增大，主要是因为H
8、C 1挥发二、非选择题全科试题免费下载公众号 高中僧课堂：共5小题，共6 0分。1 1.（1 3分）某甲醇合成催化剂常因硫中毒而失活，以该废催化剂（主要含C u、Z n、A l、0、S、N、C等元素）回收铜、锌的工艺流程如图：废催化剂1锌粒Zn沉(O淀H)2-*,ZnO粗铜 CuO已知：K sp Z n(O H)2 1 =1.0 x 1。-（1）“搬烧”时，烧炉内温度、燃烧时间与烧失率（烧失率=炊烧前后固体质量差遭烧前固体质量x l O O%）的关系如下图所示。5好米毁24.20 403.680 100 120 时间/min温度为9 5 0 时，6 0 m in之 前 烧 失 率 增 加 的
9、原 因 是。为了提高烧失率，除适宜的温度和时间外，还 可 以 采 取 的 措 施 有。（2）控 制“浸取”温度为7 5,浸取后锌元素主要以Zn（N H 3）2 存在，反应达到平衡时存在如下关系:c（Zn（N H,1丁）=0.042c2（NH：），c（Cu（N H,）22+j =0.006 5c2（NH：%浸取Zn O的 离 子 方 程 式 为。控制c（NH4c1）=4m o i T能使大部分Zn O进入浸液，大部分C u O留在浸渣，原因是。温度控制在75左右，其原因是（3）“沉淀”时，若Z M+）=1.0 x 10-5m o l T ,滤液的pH=。（4）“还原”反应的离子方程式为 o（5）
10、流 程 中 可 循 环 使 用 的 物 质 是 （填化学式）。12.（13分）S i H C是硅生产工艺的重要中间物，“S i Cl d-S i-H z”的生产工艺备受关注，总反应方程式为:3S i C14(g)+2H 2(g)+Ss)=4S i H C13(g)A H K,该工艺源于对如下反应研究:反应 i：S i CI4(g)+H2(g)S i H Cl3(g)+H Cl(g)叫 降反应 i i：S i(s)+3H Cl(g)S i H Cl3(g)+H2(g)A 2 K2I .探究反应i制备S i H C工艺图甲图乙400 77100 200 300 400 T/C图丙 p K 1（p
11、4 =-l g K j随温度7变 化 的 曲 线 为 图 乙 中 的（填“X”或 Y”），判断的理由是 o（3）400时，若往刚性容器中通入S i CL,和H 2，初始浓度均为2.0m o L L/。由图乙计算该温度下S i Cl4的 平 衡 转 化 率 约 为。为提高该温度下S i CL的平衡转化率，可 采 取 的 措 施 有。（4）按一定比例和流速通入S i C1和H 2进行催化反应，相同时间内S i Cl 4的转化率与温度关系如图丙。温度低于200时，S i Cl4的转化率很低的原因是 oI【.探究反应i i及对生产工艺的影响已知：标准摩尔生成焙（fH）是指由元素最稳定的单质生成I m
12、o l纯化合物时的反应熔变。下列物质的标准摩尔生成焰如下表：物质H2(g)S i H Cl3(g)H Cl(g)00-49 6-9 2400时，=1.2x 10(5)A/,=k J -m o l-1 o（6）依据化学平衡移动原理分析，与反应i的制备工艺相比，“S i Cl4-S i-H2 生 产 工 艺 的 优 点 是。13.（14分）某实验小组以粗皱（含少量的M g、F e、A l、Cu、S i等）为原料制备、提纯B e C%，并测定产品中Be CU的含量。I .按如图所示装置（夹持装置略）制Be C l?已知：乙酸沸点为3 4.5 C：B e C 1 溶于乙醛，不溶于苯，易发生水解；A l
13、 C 1 溶于乙酸且溶于苯：Fe C l2.M g C l,不溶于乙醛和苯。(1)装置A 中，浓硫酸与浓盐酸混合制H C 1,仪器a的名称为 o(2)仪器b的作用是；装置D的作用是 o(3)C中 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)因反应放热使乙醛挥发，需控制冷凝回流速度1 2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是 o(5)上述实验装置的缺点是 oI I .提纯 B e C%反应后，装置C中B e C L 的乙醛溶液经过滤、蒸储出乙醛得固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得B e C L 产品。(6)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是。I I I .测
14、定产品中B e d?的含量取 1.0 0 0 g 产品溶于盐酸配成10 0 mL 溶液；取 10.0 0 mL 溶液，加入E D T A 掩蔽杂质离子，调节p H,过滤、洗涤，得 Be(O H)2固体：加入25 mL 25%K F溶液溶解固体，滴加酚酿作指示剂，用0.1 O O O mo l 匚1盐酸溶液滴定其中的KOH,消耗盐酸22.5 0 mL。(已知：4 K F +Be(O H)2=K2Be E,+2 K O H ；滴定过程中K F、K Be E,不与盐酸反应)(7)B e C L 的纯度为(8)某同学认为该计算结果不可靠，理由是14.(10 分)点 击 化 学(c l i c k c
15、h e mi s t ry)是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型，就如同玩乐高玩具一般。叠氨化物和块经合成抗真菌药物三嚏是点击化学的重要应用，反应示例如下：丙T回答下列问题:(1)C u+的核外电子排布式为（2）C N、C u的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为=（3）分子乙中的存在5中心6电子的大左键（），其中，提供两个电子形成大左键（万；）的原子是（填对应原子的序号）。（4）分子中碳碳三键的活泼性：甲 丙（填理由是（从分子的结构角度分析）。（5）丁形成的晶体中不存在的微粒间作用力有 oA.离子键 B.极性键 C
16、.非极性键 D.氢键 E.范德华力（6）CuCl的晶胞中，C的位置如图所示，C lT填充于C构成的四面体空隙中。C u（I）的配位数为。由c r构成的八面体空隙与有Cu+填充的C构 成 的 四 面 体 空 隙 的 数 目 之 比 为。o c r15.（10分）2,5-二甲基苯乙酰氮（E）是合成划时代杀虫剂螺虫乙酯的重要中间体，合成路线如下图所示:回答下列问题：（1）A的 化 学 名 称 为。（2）X的分子式为C2H2cl2。，则X的结构简式为（3）B f C反应的化学方程式为。（4）Df E实现了（填官能团名称）变成酰氯键，反应类型为。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体M的结构简式
17、 oa.l m o l M能与2 m o i N a O H发生反应b.核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为6:3:2:1泉州市2023届高中毕业班质量监测（二）化学试卷参考答案总说明：1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“t”“I”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3.化学专用名词书写错误均不得分。1 1 0：C A B D C D B A C D （或 A）1 1.（1 3 分）
18、（1）煨烧时S、N、C转化为气体（说明：其他合理答案均给分）粉碎废催化剂（说明：其他合理答案均给分）（每小题4分）（2分）（1分）(2)Z n O +2 N H：=Z n(N H3)22+H2O (2 分)c(N H4C l)=4 m o l-L-时,溶 液中c(Z n(N H,)22+j ：c(C u(N H 3)2 卜6.5 ,Z n O 转 化 为 Z n（N H 3）2+溶解时，C u O只有较少转化为 CU（N H 3）2，C u O大部分留在浸渣中。（2分）温度过低，浸取慢；温度过高，N H 4 c l受热分解（1分）(3)8（2分）(4)Z n +Cu2+=Z n2+Cu（2分）
19、(5)NH4C1（1分）（说明：多 写“Z n C 1”不扣分）1 2.(1 3 分)(1)8 4(2)Y（1分）（1分）反应i为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，眉 变大，p（变小（2分）(3)1%（2分）增大氢气浓度（1 分）（说明：答及时移走S i H C h 或 H C1”等合理答案均给分）（4）温度低，化学反应速率较慢，反应未达到平衡状态（2分）（说明：答“温度低，化学平衡常数较小”或“温度低催化剂活性差，化学反应速率较慢”均给分）（5）-2 2 0 （2 分）（6）“S i C L-S i-H 2”生产工艺包含了反应i 和 i i,反应i i 为放热反应，体系温度升高，促使反应i
20、的平衡正向移动。（2分）（说明：答“反应i i 消耗反应i 生成的H C1,生成H 2 增大反应i 的反应物浓度，促使反应i 的平衡正向移动”、或“反应i 的化学平衡常数较小，反应i i 的化学平衡常数较大，两反应耦合后的总反应平衡常数比反应i 大”均给分）1 3.（1 4 分）（1）恒压分液漏斗（1 分）（说明：答“恒压滴液漏斗”均给分）（2）防堵塞。或防止体系压强过大；（1 分）防止B e C 因吸收空气中水蒸气而水解（2分）（3）Be +2 H Cl =Be Cl2+H2（说明：标“t ”不扣分）（2 分）（4）旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速（2 分）（5）缺少H C1、乩 尾气处理装
21、置（1 分）（说明：答“缺少尾气处理装置”均给分）（6）除去A l C k 杂质（2分）（7）9 0.0 0%（2 分）（说明：答“9 0%”均给分）（8）没有进行平行实验（1 分）（说明：答“没有重复实验2-3 次”均给分）1 4.（1 0 分）（1）I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3/（1 分）（说明：答 A r R。”均给分）（2）N C Cu （1 分）（3）1（1 分）（4）（1 分）10%碳碳三键的碳原子采用s p 杂化，但丙中C mC-C 的键角为1 6 0。（）,具有很大的斥力，活泼性强，易发生反应（说明：其他合理答案均给分）（5）A D（6）41 5.（1 0 分）（1）1,4-二甲苯（说明：写“对二甲苯”均给分）O（4）竣基取代反应（说明：其他合理答案均给分）（1 分）（2分）（1 分）（2分）（2分）（2分）（1 分）（1 分）（2分）