《2022届高考化学一轮复习实验突破01物质性质实验的探究含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学一轮复习实验突破01物质性质实验的探究含解析.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、物质性质实验的探究注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上填 空 题(共 12题)1.为验证氧化性Cl Fe3，S O,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置2 2已略，气密性已检验)。实验过程：1.打开弹簧夹K K,通入一段时间N 2,再将T 型导管插入B中，继续通入N,然后关闭K、1 421K、K。3 4II.打 开 活 塞 a,滴加一定量的浓盐酸，给 A加热。III.当 B 中溶液变黄时，停止加热，关闭K。2IV.打开活塞b,使约21nL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V.打开K 和活塞c,加入70釉勺硫酸，一段时间后关闭K
2、。33V I.更新试管D,重复过程I V,检验B溶液中的离子。(1)过 程 I 的目的是(2)检验B 中溶液是否还有Fe?，的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀.写出该反应的离子方程式(3)若向第I I I 步 B 中的黄色溶液中通入HeS气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反-1-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!应的离子方程式。（4）若将制取的SQ通入硫酸酸化的高镒酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测
3、结果一定不能够证明氧化性Cl FeQSO的是（填“甲”、“乙”或2 2 -“丙”）。过程IV,B溶液中含有的离子过程VI,B溶液中含有的离子甲有 Fe3+无 Fe2+有 S0 2-4乙既有Fe3,又有Fe2+有 SO 2-4丙有 Fe3+无 Fe2+有 Fez+（6）将 B 中的FeCl溶液换成100 mLFeBr溶液并向其中通入1.12 LC1（标准状况下），若2 2 2溶液中有1/2 的 B r 被氧化成单质Br,则原FeBr溶液中FeBr的物质的量浓度为2 2 2_mo1/Lo2.某化学兴趣小组对绿矶（FeSOxHO）的性质进行探究，进行以下实验：4 2（1）绿矶溶液的性质：取少量绿矶样
4、品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。用力震荡后静置，溶液逐渐变红。所以实验室在保存绿矶溶液时，需要加入铁粉。用离子方程式解释加入铁粉的原因一。（2）测定绿矶中结晶水的含量：称量两端带开关K和 K 的石英玻璃管（装置A）的质量，记为1 2m|g o向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为吗g。按如图连接好装置进行实验（夹持仪器已略去）。-2-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!仪器B的名称是；实验时下列操作步骤次序正确的是：d-a-e （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为叫g。a.点燃酒精灯，加
5、热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K和 K d.打开K和 K,缓缓通入N e.1 2 I 2 2称量A f.冷却至室温根据实验记录数据，绿研化学式中x=。实验时，如果按a-d f.的次序操作，则 x的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）探究硫酸亚铁的分解产物：将 实 验（2）中已恒重的装置A 接入如图所示的装置中，打开 K和 K,缓缓通入N,加热。实验结束后，反应管中残留固体为红色粉末。1 2 2C中的溶液为（填标号），D中可观察到的现象：有气泡冒出、a.品红 b.N a O H c.B a C l d.B a （N O ）e.浓 H S O2 3 2 2 4写出硫酸亚铁高温分解反应
6、的化学方程式。3.（一）用MnO和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水C u C l ,22装置如下图所示。-3-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!铜粉回答下列问题:（1）写出在A中发生反应的化学方程式为:（2）B中选用的试剂是_ 其作用是；（：中选用的试剂是_ _，其作用是；中选用的试剂是,其作用是;（3）D中反应的化学方程式是一（二）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备C 1,的过程中有水蒸气和HC 1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
7、（4）若用含有0.2 m o l HC 1的浓盐酸与足量的M nO反应制C l ,制得的C l体 积（标准状况下）2 2 2总是小于1.1 2 L的原因是。（5）装置B的作用是，现象是-4-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!装置C和D出现的不同现象说明的问题是装置E的作用是。（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入A g N。，溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入A g N O,溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号）,装置中应放入
8、04.根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。红褐色固体E（1）已知A为单质，则A为（填化学式，下同），E为。（2）D-E的化学方程式为。（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则A-C的化学方程式为（4）某学习小组设计如下装置进行相关实验:H皿 溶 液溶液B打开活塞b,向溶液B中逐滴加入少量滨水，关闭活塞b；打开活塞a,向容器中滴入足量的亚硫酸。按要求回答下列问题:欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!滴入滨水时，溶液的颜色变为棕黄色，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 滴入亚硫酸
9、时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为。由此可知，B中的阳离子、B r-、H S O 还原性由强到弱的顺序是（B中的阳离子2 3用离子符号表示）。5.固体A1 C1 和 F eCl 混合物中含有少量F eCl 和 Al （S O），某同学设计并进行实验对该混合3 3 2 2 4 3物进行分离，以得到纯净的A1 C1 和 F eCl ,图甲是该同学设计并进行的实验：3 3滤液m （p）（i）操作n 中加入的试剂A,最好选用.一 一（填序号）。A.酸性K M nO 溶 液 B.硝 酸 C.H O D.浓硫酸4 2 2（2）操作v 的离子方程式为；操作vn的离子方程式为。
10、（3）图乙是操作V I 制取无水F eCl 和操作X 制取无水A1 C1 的部分装置（铁架台、加热装置等3 3略去）。图乙中，装置a由、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。循环物质A 是装置b 中填充的物质可以是（填编号）。A.碱石灰 B.无水氯化钙 C.浓硫酸 D.五氧化二磷（4）你认为该同学的实验最后（填“能”或“不能”）得到纯净的A1 C1 和3F eCl。若不能，请你完善该同学的实验步骤设计：（用文字叙述。如能,3则不需回答）。-6-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!6 .硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。(1
11、)少量S O,通入。.l m l/L B a(N。，溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为分别用煮沸和未煮沸过的蒸馈水配制B a(N。和 B a C l。溶液，进行如图实验:Ba(NO3)2A(煮沸)B(未煮沸)植物油C(9)O.lxnd/L 20C11L-B aC lzW t实验C中，未观察到白色沉淀，但 pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因一。实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。其原因可能是(3)S 0 空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含S O 快速启动，其装置如图所示，质子交22换膜只允许质子，即 H通过，质 子 向 一 极 迁 移(填 或 N”)。7 .S O
12、 和 C 1 是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。2 2(1)实验室可通过铜与浓硫酸加热制s o 请写出该反应的化学方程式2.(2)如图是用K M nO 与浓盐酸反应制取适量C 1 的简易装置。已知：422 K M nO +1 6 HC 1 (浓)2 K C l+2 M nC l+C lt +IIO4 2 2 2一沁和食出水h稀 NHOH溶液B、D装 置 的 作 用 依 次 是、。-7-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!E 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为。（3）某同学用如图装置探究S O、C 1 的化
13、学性质。通过控制弹簧夹a、b,向 X中分别通入不同2 2气体：aX溶液 NaOH溶液若关闭b,打开a,X溶液为品红溶液，则 X中的现象为,说明二氧化硫具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 性。若关闭a,打开b,X溶液为紫色石蕊试液，则 X中的现象为若同时打开a、b,X溶液为紫色石蕊试液，同时通入体积比（同温同压）为 1：1 的气体，则X中的现象为,与 中 现 象 不 同 的 原 因 是（用化学方程式表示）。8.下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。（研究课题）：探究草酸晶体受热分解的产物。（查阅资料）：该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：名称化学式颜色、状态溶解性
14、熔 点（）密度（g/c r m）草酸H CO2 2 4易溶于水18 9.51.900草酸晶体H CO -2H 02 2 4 2无色晶体101.51.6 50备注：草酸晶体17 5c 以上开始分解。（提出猜想）：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。猜 想（1）：分解的产物可能是CO、C O 或它们的混合物，猜 想（2）：除以上产物还可能有2产物-8-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!（设计方案）为 验 证 猜 想（2），宜选择如图1中的装置（填字母代号）：。该小组利用下图装置继续进行“猜 想（1）”的探究。A、C、F中盛澄
15、清石灰水，B中盛浓NaOH溶液，D中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），E中装CuO粉末。证明草酸晶体分解产物中有CO的现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；2证明分解产物中有c o的现象：o若未连接G,要达到同样目的，可采取的措施：。（交流讨论）：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO的检验提出质疑，试根据信息，指2出原设计的存在的问题，并提出改进措施。9.氢氧化铜是一种常用试剂。如：利用新制氢氧化铜验证乙醛
16、的还原性。（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%的氢氧化铜溶液2m L,滴入2%的硫酸铜溶液4 6滴，振荡。这样操作的目的是。（2）下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动：提出问题：对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是CuO”提出质疑，他们认2为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：提出猜想：。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方 案1:取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；-9-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系
17、删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣；方案3：称取该红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为b g,比较a、b的大小；方案4：取红色沉淀放于大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出。你 认 为 合 理 的 方 案 是。(3)质量分数为1 1.6%的某饱和一元醛水溶液5 g,跟足量新制的C u(O H),悬浊液反应，生成C u p l.4 4 g 这种醛是,结构简式为 o它与足量新制C u(O H)；悬浊液反应的化学方程式为。1 0.某中学化学兴趣小组对乙醇的分子
18、结构进行探究,其过程如下：猜想一：乙醇的结构简式是C H C H 0 H3 2猜想二：乙醇的结构简式是C H 0 C 1 13 3制定方案并实施:按下图所示实验装置进行实验，测定乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：(1)指出实验装置中的错误 o(2)如果实验装置和操作正确,且结论符合猜想一,则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为。(3)如果实验装置和操作正确,且结论符合猜想二,则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为 o(4)如果实验装置正确，实验结果为2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准
19、状况下的氢气约 0.5 6 L,则 乙 醇 的 结 构 简 式 应 为,理由是。-10-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(5)该实验获得成功的关键,除了需要纠正图中的装置错误以外，还需注意下列问题中的(用序号填写)。装置的气密性良好；实验开始前准确测定乙醇的量；钠足量；广口瓶中水的体积大于5 6 0 m L;氢气的体积测算准确。1 1.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：(实验原理)(用离子方程式表示)(实验内容及记录)文心知;室温下.试管中所加试剂及其用量小山室温下溶液国色翅至无色所需时间/min6 !
20、1KI,LH,O0.2 tnol-L 1KMnOx溶液3 IIK)1 L 稀硫酸13.02.01 02.04.023.03.02.02.05.233.04.0L02.06.4请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。(2)利用实验1中数据计算，用H C 0的浓度变化表示的反应速率v (H C0)=。2 2 42 2 4(3)该小组同学根据经验绘制了 n (M n?+)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n (M n2+)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是。请你
21、帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。-11-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!实心加室温院试管中所加试剂及其用量/加|.再向试管中加人少E固体室温卜溶液颜色褪至无色所需时间/inin0.6 mol*L 1也J。.溶液HJ)0.2 mol L K W R溶液3 mol,L 1稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 O12.菠菜营养丰富，素 有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。【查阅资料】菠菜含有丰富的铁、草酸盐、
22、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。人体结石的主要成分：草 酸 钙(CaCO)2 4醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 o【探究一】菠菜中部分成分分析(1)步骤中判断加入的C aC l溶液已足量的方法是。2(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤的化学反应方程式。沉淀A、B的质量关系为：m (A)m(B)(填“、“=F e,F e(C N)5?2 F e3*+H S=2 F e/+S I +2 H 2 K M nO +5 S 0 +2 H 0=2 M nS 0 +K S O +2 H S O 乙、
23、丙 0.5 m o l/L4 2 2 4 2 4 2 4【详解】(1)通入氮气的目的是排除空气的干扰，因为空气中的氧气也能氧化亚铁离子；(2)亚铁离子与 F e(C N)卜反应生成蓝色沉淀F e F e(C N),离子方程式为3 F e +6 3 6 22 F e(C N)b=F e F e(C N)I ；6 3 6 2(3)B溶液变黄，说明亚铁离子被氧化为铁离子，通入HS气体，会观察到有淡黄色沉淀生2成，该黄色沉淀是S单质，说明铁离子与硫化氢发生氧化还原反应，生成S 和亚铁离子，依据元素守恒，溶液中还有氢离子生成，离子方程式为2 F e”+H S =2 F e +S I +2 H，；2-13
24、-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(4)S O 通入硫酸酸化的高镭酸钾溶液可使溶液褪色，是因为二氧化硫与酸性高镒酸钾发生氧2化还原反应，生成硫酸根离子、锦离子、氢离子，化学方程式为2 K M n O+5 S 0 +2 H o=2 M n S O-1 2 2 -I+K S O +2 H S O2 4 2 4(5)甲的I V 中有F ea+无 F ez+结论说明氯气完全把亚铁离子氧化为铁离子，所以此时B 中可能有过量的氯气，再通入二氧化硫气体，则过程V I,B 中含有硫酸根离子，不能说明是铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，所以不能得出氧化
25、性Cl F es+S O ；乙的I V 中有F es+有 F e?2 2+结论说明氯气不足，未完全把亚铁离子氧化为铁离子，所以此时B 中只有铁离子，无氯气，因此过程V I,B 中含有硫酸根离子，能说明铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，所以能得出氧化性Cl F e3+S 0 ；丙的I V 中有F es+无 F e?+结论说明氯气完全把亚铁离子氧化为铁离子，2 2所以此时B 中可能有过量的氯气，再通入二氧化硫气体，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，此时B 中含有F ez+,则只能说明铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，铁离子被还原为Fe 2+,所以能得出氧化性C l Fe 3+S0；因此答
26、案选乙、丙；2 2(6)设原F eBr 溶液中F eBr 的物质的量为x m o l,根据还原性F ez+Br ,得通入的氯气先与2 2亚铁离子反应生成铁离子，Cl+2 F e2+=2 F e3+2 Cl,消耗氯气的物质的量是0.5 x m o l,后与滨离2子反应生成澳单质，C1 +2 Br =Br +2 Cl,溶液中有1/2 的 Br 被氧化成单质Br ,则消耗的氯2 2 2气为0.5 x m o l,所以0.5 x+0.5 x=l.1 2/2 2.4,解得x=0.0 5,所以原F eBr 溶液中F eBr 的物质2 2的量浓度为 0.0 5 m o i/O.1 L=O.5 m o i/L
27、。2.2 F e/+F e=3 F e 干燥管 bfc 誓偏小 c 品红褪色9(m-m)3 I2 F eS 0 高温 F eO+S O t +S 0 t4_ 2 3 2 3【分析】(1)亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子；(2)根据仪器的图形可判断仪器名称；实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化；直至A 恒重，记为m g,应为F eS O 和装置的质量，则 m(F eS O )=(m -m )。m(H 0)=(m -m ),3 -1 4 3 1 2 2 3n(H O)以此计算n (H O),n (F eS O,)，结晶水的数目等于虱
28、 藏 f：若实验时按a、d 次序操作，会4导致硫酸亚铁被氧化；(3)硫酸亚铁高温分解可生成F e O、S O、S O ,C 为氯化钢，用于检验S O,D 为品红，可用2 3 3 2 3-14-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!于检验S O o2【详解】（1）根据题意可知，能使K S CN 溶液变红，则是F ez+被氧化后的F e3+,因此实验室保存绿帆溶液时，加入铁粉，是为了防止F ez+被氧化为F e3+,即将溶液中的F e3+转化为F ez+,离子方程式为：2 F e3+F e=3 F e2+；（2）由仪器的图形可知B为干燥管；实
29、验时，为了避免亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入,冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为da b fee；直 至A恒重，记为m g,应为F e S O 和装置的质量，则m（F eS O ）=（m -m ）,3 4 4 3 1m（HO）=（m -m ）,贝 ij n（H 0）=6 2、n（F eS O ）=包 工 12,结晶水的数目等于223 2 1 8 4 1 5 2n（H O）76（m -m ）r7=二十，若实验时按a、d 次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体n F eS O ）9 m-m J4 3 I质量偏大，测定结果偏小；（3）实验后反应管中残留
30、固体为红色粉末，说明生成Fe O,则反应中F e元素化合价升高，2 3S元素化合价应降低，则一定生成s o ,可知硫酸亚铁高温分解可生成F e O、SO、S O ,C22 3 3 2为氯化锁，用于检验S。，可观察到产生白色沉淀，D 为品红，可用于检验S O ,品红褪色；3 2硫酸亚铁高温分解可生成F e O 、SO SO,方程式为2 F e S O 譬,F e 0 +S 0 T+S O T 2 3 3 2 4 2 3 2 3【点睛】本题以绿矶为载体，考查结晶水合物中结晶水数目的测定以及分解产物的鉴别，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析。3.
31、M n O+4 H Cl（浓）&M n Cl+C1 t+H 0 饱和食盐水 除去H C1 气体 浓硫酸 干燥氯2 2 2 2点燃气 氢氧化钠溶液 吸收多余的Cl Cl+Cu=CuCl 随着反应的进行，盐酸的浓2 2 2度逐渐变稀，将不再发生反应 检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰 无水硫酸铜变蓝 氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸吸收氯气 E F 盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条的装置【详解】-15-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!A(1)A装置是制取C l ,化学方程式为M n O
32、 +4 H C 1 (浓)=M n C l +C 1 t +H 0；2 Z 2 2 2(2)饱和食盐水除去H C 1；C装置的作用是干燥C l,用的是浓硫酸，其作用是除去C 1 中的2 2水蒸气；E装置是吸收多余的C1,里面的试剂是氢氧化钠溶液；2点燃(3 )D 装置C 1 和铁粉的反应，方程式是C l+C u J=C u C l ；2 2 2(4)二氧化钵只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，用含有0.2 m ol H C 1 的浓盐酸与足量的M n O 反应制取氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀将不再发生反应；2(5)无水硫酸铜遇水变篮，并且能够吸收水蒸气，故用B装置检验有水蒸气挥发
33、出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸；(6)氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置E和F 之间增加一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条的装置，如果湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收。【点睛】本题考查了气体的制取、净化、检验、收集、尾气处理装置，制取气体的反应装置类型有：固体、固体加热型，如制取氨气；固体、液体加热型，如制取氯气；固体、液体不加热型，如制取氢气等，根据反应物的状态、条件选择不同的反应装置。4.F e F e(O H)4 F e(0 H)+0 +2
34、 H 0=4 F e(O H)2 F e+3 C l 点燃 2 F eC l3 2 2 2 3 2-32Fe2-+Br=2Fe3+2Br-2Fe3+H SO=2Fe2+S0 2-+2H+H SO Fe2+Br-2 2 3 4 2 3【详解】试题分析：E是红褐色固体，则 E 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以D是氢氧化亚铁，B与碱能反应生成氢氧化亚铁，则 B是亚铁盐，C是铁盐，A为单质，则 A是铁。(1)A 为 F e,E 为 F e(O H)。3(2)氢氧化亚铁生成氢氧化铁的化学方程式为4 F e(0 H)+0+2 H 0=4 F e(O H),2 2 2 3(3)取少量铁盐溶
35、于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明该物质为氯化铁，则铁生成氯化铁的化学方程式为2 F e+3 cl 点 燃 2 F eC l ；2=3(4)溶液B是亚铁盐，滴入溪水时，溶液的颜色变为棕黄色，铁离子棕黄色，说明滨水与亚铁离子反应，离子方程式为2 F e”+B r=2 F e/2 B r-。滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅2-16-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!绿色，说明亚硫酸能将F e 3+还原成F e 2+,该反应的离子方程式为2 F e s，+H S O=2 F e z，+S O”+2 1 卜。2 3 4根据还原剂
36、的还原性大于还原产物的还原性，由此可知，F e z+、B r-、H S O 还原性由强到弱2 3的顺序是 H S O F e 2+B r-.2 3考点：考查铁及其化合物的化学性质，氧化还原反应等知识。5.C F e (OH)+3 H，=F e n +3 H 0 A 1 O+C O+2 H 0 =A l (OH)I +H C O-分液3 2 2 2 2 3 3漏斗 氯化氢 B D 不能 过滤后用蒸偏水洗涤沉淀【详解】试题分析：根据流程可知，混合物溶解后，加试剂A将亚铁离子氧化为铁离子，A为过氧化氢,然后加过量Na OH,过滤后得VI I 中含硫酸钠、偏铝酸钠，V 为 F e (OH)，VI 为氯
37、化铁溶液，3VD 中通入二氧化碳，得到的I X为 A l (OH),X 为氯化铝溶液，则3(1)操作n中加入的试剂A的目的是氧化溶液中亚铁离子为铁离子，从而通过沉淀法实现与铝离子的分离时。由于不能不能引入新杂质，所以只有双氧水符合，答案选c；(2)操作V 中加盐酸的目的是溶解氢氧化铁，反应的离子方程式为3 H，+F e (0 H)F e s+3 H 0.3 2滤液中含有偏铝酸钠，因此操作v n 通入二氧化碳放热目的是与偏铝酸钠反应转化为氢氧化铝沉淀，所以该反应的离子方程式为A I O+C O+2 H O=A 1 (OH)I +H C O；2 2 2 3 3(3)根据装置图图可知，a由分液漏斗、
38、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成；由于F e C l、A 1 C 1 水解生成氢氧化铁、氢氧化铝和盐酸，水解吸热，加热促进水解，且生成3 3的氯化氢挥发，因此应在通H C 1 气流中蒸发，所以循环物质为H C 1；b装置为干燥管，起干燥氯化氢的作用，应为固体干燥剂。氯化氢是酸性气体，不能用碱性干燥剂。因此无水氯化钙和五氧化二磷符合，答案选B D；(4)根据流程可知，生成的沉淀没有洗涤，可能混有其它离子，则应在溶解沉淀前，即过滤后首先洗涤沉淀，否则不能得到纯净的A 1 C 1 和 F e C l。3 3考点：考查物质的分离、提纯实验设计与评价6.3SO+3Ba?+2NO+2H O=3BaSO J+2
39、N 0 f+4H+SO+H O U H SO 未煮沸的2 3 2 4 2 2 2 3溶液中含有氧气，氧气将二氧化硫氧化 N【分析】根据二氧化硫具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可以与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化硫与盐的反应可以看成先与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸在与溶质发生反应，根据弱酸不能制强酸的一般规律判断亚硫酸不与氯化钢发生反应。对于煮沸的溶液,-17-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!根据气体在溶液中的溶解度判断，煮沸后氧气的含量会减小。【详解】(1)根据电荷、原子、电子守恒配平该氧化还原反应为：3S0+3B
40、a2+2NO+2H 0=3BaS0 1+2NOT+4H+；2 3 2 4(2)溶液显酸性，根据氯化钢是强酸强碱盐而显中性判断，应该是二氧化硫通入水中显酸性，故可能发生的反应为：S O +H O W H S O ；由于没有煮沸的溶液中与煮沸的溶液相比较，2 2 2 3所含与氧气的不同，而氧气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，可能发生反应，加快了反应速率；(3)燃料电池属于原电池，根据原电池中阴阳离子的移动方向判断，阳离子移向正极，根据燃料电池的正负极判断，通入氧气的一极是正极，通入燃料的一极是负极。所以氢离子的移动的一极是N o【点睛】注意根据实验的对比找出实质区别，其次根据物质的性质进行判断反应
41、类型，二氧化硫常表现出还原性。力 口 执7.C u+2 H S 0 (浓)=C u S O +2 I I 0+S 0 t 吸收挥发出的 H C 1 防倒吸 2 0 H +2 4 4 2 2C 1/C 1 O+C 1 +1 1 0 品红褪色 漂白 紫色石蕊试液先变红后褪色 紫色石蕊试液变红 C l +S 0 +2 H 0=H S 0 +2 H C 12 2 2 2 4【分析】根据气体的制备流程：发生、除杂、干燥、收集、尾气处理，知 A装置为氯气的制备装置，B装置为氯气的除杂装置，除去H C 1 气体杂质，C为气体收集装置，利用向上排空气法收集，D为防倒吸装置，E 为氯气的尾气处理装置。【详解】力
42、 口 执化学方程式为C u+2 H S 0 (浓)C u S O +2 H 0+S 0 t ；2 4 4 2 2 B装置是为了吸收会发出来的H C 1 气体；D装置是防倒吸装置；E 中用氢氧化钠溶液吸收氯气，离子方程式为2 0 H+C 1 =C 1 0 +C 1 +H 0；2 2(3)只向品红溶液中通入S O 气体，会使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性；2只向紫色石蕊试液中通入氯气，会形成氯水，其中有氢离子，显酸性，紫色石蕊变红色，-18-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!又有次氯酸，具有漂白性，可使红色褪去，现象应为紫色石蕊试液先变
43、红后褪色；向品红溶液中按1:1 的比例通入S O 和 C 1,两者发生反应生成硫酸和氯化氢，使溶液呈酸2 2性，且无漂白性物质，所以现象为紫色石蕊试液变红色，方程式为C l +S 0+2H 0=H S O +2H C K2 2 2 2 48.H O 图 A A中盛澄清石灰水变浑浊 C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰2水变浑浊，E 黑色氧化铜变红色；在 E 出气导管末端放一个燃着的酒精灯；在 A前面加一个装有水的洗气瓶【解析】本题主要考查对于草酸晶体受热分解产物探究实验的评价。【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。猜 想(1)：分解的产物可能是C O、C O 或它们的
44、混合物，猜 想(2)：除以上产物还可能有H 0。22因为草酸晶体含有结晶水，还含有结晶水以外的氢元素。【设计方案】为 验 证 猜 想(2)，宜选择如图1 中的装置A。因为草酸晶体在分解之前受热熔化。该小组利用下图装置继续进行“猜 想(1)”的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛浓N a O H 溶液，D 中装碱石灰(C a O、N a O H 固体混合物)，E 中装C u O 粉末。证明草酸晶体分解产物中有C O。的现象：A中盛澄清石灰水变浑浊；证明分解产物中有C O的现象：C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊，E 黑色氧化铜变红色。若未连接G,要达到同样目的，可采取的措施：在 E
45、出气导管末端放一个燃着的酒精灯。燃烧除去C O,【交流讨论】易溶于水，在 A前面加一个装有水的洗气瓶，洗去草酸蒸气。9 .确保N a O H 过量 红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物 方案3 丙醛C H C H C H O C H C H C H O+2C u (O H)A C H C H C O O H+C u 0 I +2H 03 2 3 2 2 3 2 2 2【详解】(1)配制C u(O H)悬浊液的关键是确保N a O H 过量。(2)铜和氧化亚铜都是红色固体，所以红色2沉淀可能是铜或铜与C u O 的混合物。铜和氧化亚铜都可以和稀硝酸反应，所以观察溶液颜色2变化和观察是否有沉淀不
46、可行；酸化的硝酸银溶液中含有氢离子和硝酸根离子，铜和氧化亚铜可以和硝酸反应，不能和硝酸银发生置换反应，方案4 不合理。可利用方案3 进行成分确定。(3)因为I m o l 饱和一元醛与足量新制的C u(O H)悬浊液反应生成I m o l C u 0,题中生成C u 02 2 2的物质的量为一)“、-：=。.O l m o l,故该饱和一元醛的 摩 尔 质 量 为：*=58g -m o l-.,1 4 4 g,m o l 0.O l m o l-19-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!因饱和一元醛的分子通式为CH 0,即 M n +1
47、 6 =5 8,则 n=3,该醛为丙醛。n 2n1 0.广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插到广口瓶底部 1 ：0.5、1 ：1.5、1 ：1、1 ：2.5、1 ：2、1 ：3 1 ：3 CH CH O H 1 m o l 乙醇中只有1 m o l 活泼氢原子3 2 【详解】(1)利用排水法测定生成氢气的体积,广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插到广口瓶底部。(2)若乙醉的结构简式是CHCHO H,设其物质的量为1 m o l;当只有羟基上的氢反应,则生成0.53 2m o l 氢气；当只有甲基上的氢反应,则生成1.5 m o l 氢气；当只有亚甲基上的氢反应,则生成1m o l
48、氢气;当甲基、亚甲基上的氢反应,则生成2.5 m o l 氢气;当甲基、羟基上的氢反应,则生成2 m o l 氢气;若亚甲基、羟基上的氢反应,则生成1.5 m o l 氢气;若甲基、亚甲基、羟基上的氢全部反应，生成3 m o l 氢气。若乙醉的结构简式是CH O CH，设 CH O CH的物质的量为1 m o l;甲基上的氢全部反应,生成33 3 3 3m o l 氢气。(4)2.3 g 乙醇的物质的量为0.0 5 m o l,标准状况下0.5 6 L 氢气的物质的量为0.0 25 m o l,所以每摩尔乙醇与钠反应提供的氢原子为1 m o l。所以，乙醇的结构简式应为CH CH3 2(5)该
49、实验原理是测出一定量乙醉与钠反应(放热)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，据此推断结构,气密性好才能收集到气体；乙醇的量,氢气的体积准确,定量计算结论才正确;钠足量才能保证乙醇完全反应;由于2.3 g 乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.5 6 L,所以广口瓶中水的体积应大于5 6 0 m L o1 1 .2M n O +5 1 1 C 0 +6 H-=2M n +1 0 C0 t +8 1 1 0 其他条件相同时，增大 K M n O 浓度(或反4 2 2 4 2 2 1应物浓度)，反应速率增大 3.7 5 X 1 0-2 m o l L-i -
50、m i n-i 生成物中的M n S O 为该反应的4催化剂 或 对 该 反 应 有 催 化 作 用 M n S O 与实验1比较，溶液褪色所需时间短 或所4用 时 间(t)小于4 m i n【解析】本题主要考查对于“外界条件对化学反应速率的影响”探究实验的评价。【实验原理】2M n O +5 HC0+6 H-=2M n 2-+1 0 C0 t +8 H 0 4 2 2 1 2 2(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大K M n O 浓度(或反应4物浓度)，反应速率增大。(2)v(HC0 )=5 v(K M n O )/2=5/2 X 0.2 X 3.0 X l O-