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1、2023年中考化学总复习：第八单元金属的化学性质一、单项选择题（共 10小题）1.对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：取大小相同的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有变化；取大小相同的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但Z表面产生气泡的速率明显比X快。根据以上实验事实，可判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序 是（）A.XZY B.ZYX C.XYZ D.ZXY2.如表是部分金属被开发的年代,从化学视角看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）约 6000年前约 3500年前K、Ca、Na、Mg、ACZn、Fe、Sn
2、、Pb、（H）、Cu”A.金属的活动性 B.金属的熔沸点高低C.金属的导热性 D.地壳中金属元素含量3.下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是（）A.Zn、Cu、AgNO3 溶液B.Zn、Ag、CuSO4溶液C.Zn、Cu、稀盐酸、AgNCh溶液D.Cu、Zn（NO3）2 溶液、AgNO3 溶液4.金 属 铭（Cr）具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面，为了研究铭的金属活动性，进行了如图实验：根据现象可推测出铭的金属活动性（）A.ZnCrCu B.ZnCuCr C.CuCrZn D.CrZnCu5.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（)相同几
3、何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、龄、金）以单质形式存在金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强A.B.C.D.6.某同学在一定质量的AgN03和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图象（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是c.7.向一定质量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加铁粉，溶液中溶质质量的变化与加入铁粉质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A.a 点时，混合物中有两种溶质B.
4、b 点时，混合物中有一种固体C.往 b-c 段溶液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成D.取 d 点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生D.8.北宋沈括 梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆机，烹胆研则成铜。熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）A.“烹胆帆则成铜”是物理变化B.胆肌溶液为蓝色C.信州铅山有苦泉，说明胆研溶液味苦D.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO49.将质量相等的甲、乙、丙三种金属，同时分别放入三份相同且足量的稀硫酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（已知：甲、
5、乙、丙在生成物中均为+2价）（）A.放出H2的质量是：甲乙丙B.金属活动性顺序是：乙甲丙C.消耗硫酸的质量：丙乙 甲D.相对原子质量是：丙乙甲1 0.下列实验设计、现象、结论均正确的一组是（）选项实验设计现象金属活动性A将铜片放入硝酸银溶液中无现象AgCuB分别将锌片与铁粉放入相同浓度的稀盐酸中铁粉产生气泡的速率比锌片快FeZnC分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象FeCuD将表面未处理的铝丝放入硫酸铜溶液中铝丝表面没有变化CuAlA.AB.BC.C D.D二、填 空 题（共 1小题）I I.金属及金属材料在生产生活中应用非常广泛。（1）下列生活用品中，主要利用金
6、属导电性的是（填字母序号）。c（2）根据金属活动性可知，铝比铁活泼，但事实上铝制品耐用而铁制品易被腐蚀。用方程式表示铝制品耐用的原因.（3）铁锈的成分是 o（4）人民币一元硬币为钢芯镀银（N i）合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。以上硬币涉及F e、C u、A l、N i （银）等金属及合金，已知N i 能与稀硫酸反应并放出氢气，且能发生F e+N i C 1 2=N i+F e C 1 2 反应。试推断：四种金属的活动性由强到弱的顺序是。写出N i 与稀硫酸发生反应的化学方程式。三、实 验 题（共 4 小题）1 2.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离
7、不开金属。（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。FeCb、高温反应器-H-C-1-和-纳-.米.级.铁.粉高温反应器中反应的化学方程式为A.F eC 1 2+H 2 向皿 F e+H C l_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选填字母)。B.F eC 1 2+H 2 -皿 F e+2 H C 1（2）金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验:H9/铁粉A
8、硫酸铝溶液硫酸铜溶淹在 A实验中发生反应的化学方程式为 （选填字母）。A.2 F e+A b(S 04)3=F ez (S 04)3+2 A lB.3 F e+A l2(S O 4)3 =3 F eS O4+2 A IC.F e+C u S O 4=F eS C U+C u将A实验结束后试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 （选填字母）。A.A h（S O 4）3 B.F eS 0 4 C.C 1 1 S O 41 3.央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极,观察至犷锡纸“立即燃烧。据此，小明同学取
9、某种“锡纸”进行了实验探究：（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析，开始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是。（2）探究“锡纸”中金属的成分：该“锡纸”中金属是锡吗？【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡（S n）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。【提出猜想】猜 想I ：该“锡纸”中金属是锡；猜 想n：“锡纸”中的金属是铝。【进行实验】小明设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取未打磨的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，一段时间后，“锡纸”表面有少量气泡产生根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡
10、（S n）,请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O取打磨后的“锡纸”片 放“锡纸”表面有深入试管中，滴加氯化锌灰色固体析出溶液根据实验现象，结合金属活动性顺序可知：猜想_ _ _ _ _ _ _（填I或n）成立；反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _0【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是。下 列 物 质 的 溶 液 可 以 替 代 氯 化 锌 溶 液 完 成 上 述 实 验
11、 的 是（填序号）。A.氯化铜 B.硝酸银 C.硫酸钠 D.硫酸亚铁【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火可以使用的灭火器有：（A.干粉灭火器、B.水基型灭火器、C.二氧化碳灭火器）.1 4.金属制品与我们日常生活密不可分（1）2 0 2 2年4月1 6日，神舟十三号载人“感觉良好”乘组圆满完成6个月的飞行任务，安全顺利返回地球。化学材料铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，与纯铝相比，铝合金具有的优点是 （只写一条）。（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图所示3个实验。实验甲中反应的化学方程式为 o（3）另一位同
12、学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去，你的看法是 （填标号）。A.乙、丙都可以省去B.乙可以省去，丙不能省C.丙可以省去，乙不能省1 5.相同质量分数的稀H 2 s o 4与M g、A k Zn、F e充分反应，不同的条件下，酸和金属的反应情况，常用以如图像来表示。分析图像信息，回答以下问题：（1）通过图 （填字母序号）可以得出四种金属的活动性强弱。（2）将等质量的上述四种金属放入相同浓度的、足量的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气的质量关系为。（填“A”或 B”）A.A l Mg F e Zn B.Mg=A l=Zn =F e（3）用上述四种金属分别与等浓度的稀硫酸反
13、应，若要得到等质量的氢气，消耗四种金属的的质量关系为。（填“A”或B”）A.M g=A l=Z n=F e B.A l M g F e C uY 取大小相同的X、Z 两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z 表面都产生气泡，但 Z 表面产生气泡的速率明显比X 快，说明Z 的金属活动性比X 强，即Z X 则 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序是Z X Y。故选：D。2.【答案】A【解答】由部分金属被开发的年代表可知，因为金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼。金属的活动性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同；所以表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角
14、度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是：金属的活动性。故选：Ao3.【答案】C【解答】A、Zn、Cu与 AgNO3溶液反应都能置换出A g,说明了活动性Zn、C u A g,不但能比较Zn、Cu的活动性强弱，不能验证Zn、Cu、A g三种金属活动性顺序，故 A 不正确。B、Zn与 CuSO4溶液反应置换出C u,说明了活动性ZnCu,A g不能与C11SO4溶液反应，说明了活动性C u A g,由此可得出三种金属活动性强弱是Z n C u A g,故 B正确。C、Zn能与稀盐酸反应，Cu不能与稀盐酸反应，说明了金属的活动性是ZnCu,Cu能与AgNCh溶液反应置换出A g,说明了金属的活动性是
15、C u A g,由此可得出三种金属活动性强弱是Z n C u A g,故 C 正确。D、Cu不能与Zn(NO3)2溶液，说明了金属的活动性活动性ZnCu,Cu能与AgNO3溶液反应置换出A g,说明了活动性CuAg；由此可得出三种金属活动性强弱是Z n C u A g,故 D 正确。故选：A。4.【答案】A【解答】把金属锯片放入硫酸铜溶液中，铭片表面出现红色固体，说明铭的金属活动性比铜强，即铭铜。把金属铭片放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明铭的金属活动性比锌弱，即 锌,铭。则三种的金属活动性顺序为：Z n C r C u故选：A。5.【答案】B【解答】镁的活动性比铝强，活动性越强与酸反应越剧烈
16、，所以相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，可用金属活动性作出合理解释。铜的活动性比银强，铜丝浸入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，故铜丝表面覆盖一层银白色物质，可用金属活动性作出合理解释。大多数金属比较活泼在自然界中以化合物的形式存在，仅有少数金属例如银、的、金，化学性质稳定，以单质形式存在，可用金属活动性作出合理解释。金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，不能用金属活动性作出合理解释。故可用金属活动性作出合理解释。故选：Bo6.【答案】D【解答】A、铁先和硝酸银反应生成硝
17、酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜完全反应后铜质量不再变化，该选项对应关系正确；B、铁和硝酸银反应过程中溶液质量减小，硝酸铜质量不变，因此硝酸银和铁反应过程中硝酸铜质量分数增大，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，随着反应进行，硝酸铜质量减小，质量分数也减小，直至减小到0,该选项对应关系正确；C、铁和硝酸银反应溶液质量减小，和硝酸铜反应溶液质量减小，硝酸银、硝酸铜完全反应后溶液质量不再变化，该选项对应关系正确：D、加入铁前，溶液中溶质是硝酸银、硝酸铜，该选项对应关系不正确。故选：D。7.【答案】A【解答】A、铁的金属活动性比银、铜强，向一定质量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加铁粉，
18、铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNCh反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜；至 b 点，铁和硝酸银恰好完全反应，a 点时，混合物中有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种溶质，故选项说法错误。B、b 点时，铁和硝酸银恰好完全反应，混合物中有一种固体，故选项说法正确。C、b 点时，铁和硝酸银恰好完全反应，往 b-c 段溶液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成，故选项说法正确。D、d 点是银、铜、铁的混合物，取 d 点的固体，加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，故选项说法正确。故选：Ao8.【答案】A【解答】A、“烹胆机则成铜”，是指胆帆受热有铜生成，过程中有新
19、物质生成，属于化学变化，故选项说法错误。B、胆矶是硫酸铜晶体，胆机溶液为蓝色，故选项说法正确。C、信州铅山有苦泉，说明胆矶溶液味苦，故选项说法正确。D、“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”,发生反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为F e+C u S O4=C u+F e S O4,故选项说法正确。故选：Ao9.【答案】C【解答】A、依据反应生成H 2的质量与反应时间的关系图所示，可知，放出H 2的质量是甲乙丙，故A不符合题意；B、依据与稀硫酸反应结束的时间，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快，生成氢气的质量的斜率越大，活动性越强，所以三种金属的活动性顺序为
20、乙甲丙，故B不符合题意；C、由A知，生成氢气的质量为甲乙丙，氢气中氢元素的质量全部来自于硫酸中氢元素的质量，故消耗硫酸的质量为甲乙丙，故C符合题意；D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成H 2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H 2的质量是甲乙丙，因此可判断相对原子质量是丙乙 甲，故D不符合题意。故选：C o1 0.【答案】C【解答】A、铜的金属活动性比银强，将铜片放入硝酸银溶液，铜片上会有金属银析出，溶液的颜色由无色变为蓝色，故选项说法错误。B、金属和酸的接触面积会影响反应的速
21、率，因为铁粉是粉末状，也可能是其反应速率大于锌片，不能证明两者的金属活动性强弱，应该将两种金属的形状、大小一致，故选项说法错误。C、金属活动性顺序表中，铁在氢之前，铜在氢之后，则铁丝和盐酸反应有气泡，而铜丝没有，说明铁比铜活泼，故选项说法正确。D、铝丝表面的致密的氧化铝薄膜干扰了实验现象，从而得出了错误的结论,故选项说法错误。故选：C。二、填 空 题（共 1小题）1 1.【答案】（1）B；（2）4 A1+3 O2=2 A12O3;（3）氧化铁；（4）Al F e Ni C u；Ni+H 2 s o 4=Ni S C U+H 2 T【解答】（1）选项提供的生活用品中，主要利用金属导电性是B,制作
22、电线利用了金属的导电性。（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为：4 A l+3 02=2 A h 03o(3)铁锈的主要成分是氧化铁。(4)由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气,金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，由N i能与稀硫酸反应并放出氢气可知：N i活动性在氢强；由能发生F e+N i C 1 2=N i+F e C 1 2,可知铁的金属活动性比锲强；则四种金属的活动性顺序是：A l F e N i C u=N i C h中氯元素
23、显-1价，则银元素的化合价为+2价；N i与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为N i+H 2 sO 4=N i S O 4+H 2 f。三、实 验 题(共4小题)【答案】(1)B (2)C；A B古沪【解答】(1)高温反应器中反应的化学方程式为F e C 1 2+Hz向皿F e+2 H C 1。(2)在A实验中，铁不能和硫酸铝反应，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为F e+C uS O 4=F e S O4+C u将A实验结束后试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，是因为中过量的硫酸铜和中的铁反应生成硫酸亚铁和铜，一段时间后过滤，滤液中的溶质一
24、定有没有反应的硫酸铝和反应生成的硫酸亚铁。1 3.【答案】(1)开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，但短路后能燃烧，是因为短路放热使温度达到着火点。(2)S n+2 H C l=S n C 1 2+H2T；I I；2 A l+3 Z n C 1 2=2 A lC l3+3 Z n【交流讨论】除去表面的氧化物；D【拓展应用】A C【解答】(1)“从燃烧的条件分析，开始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因：开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，但短路后能燃烧，是因为短路放热使温度达到着火点。(2)【进行实验】实验操作实验现象实验分析与结论取未打磨的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，
25、一段时间后，“锡根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡纸表面有少量(S n),请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式：气泡产生 S n+2 H C l=S n C l2+H2f取打磨后的“锡纸”片放“锡纸”表面有深根据实验现象，结合金属活动性顺序可知：猜入试管中，滴加氯化锌溶液灰色固体析出想I I成立；反应的化学方程式为：2 A l+3 Z n C 1 2=2 A lC h+3 Z n。【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物。A、铝、锡都能和氯化铜反应，因此不能用氯化铁代替；B、铝、锡都能和硝酸银反应，因此不能用硝酸银代替；C、铝、锡都不能和硫酸钠反应，因此不能亚硫酸钠代替；D、铁
26、不如铝活泼，比锡活泼，可以用硫酸亚铁代替。故选：D。【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火可以使用的灭火器有干粉灭火器、二氧化碳灭火器。14.【答案】（D密度小或耐腐蚀或硬度大等（2）2A 1+3CUS O 4=A 12（S 04）3+3C u （3）C【解答】（1）一般情况下，与纯铝相比，铝合金具有的优点是密度小、耐腐蚀、硬度大等。（2）实验甲中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2A 1+3CUS O 4=A 12（S O 4）3+3C u。（3）丙可以省去，乙不能省，是因为通过甲说明铝比铜活泼，通过乙说明镁比铝活泼，通过甲、乙能够验证三种金属的活动性顺序
27、。15.【答案】C D；A；B【解答】（1）通过图CD可以得出四种金属的活动性强弱，即反应需要时间越短，金属越活泼。（2）A l、M g、F e、Z n与稀硫酸反应生成盐和氢气，消耗金属质量和生成氢气质量比分别 是18：2、24：2、56：2、6 5：2,将等质量的上述四种金属放入相同浓度的、足量的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气的质量关系为A 1 M g F e Z n。（3）A l、M g、F e、Z n与稀硫酸反应生成盐和氢气，消耗金属质量和生成氢气质量比分别 是18：2、24：2、56：2、6 5：2,用上述四种金属分别与等浓度的稀硫酸反应，若要得到等质量的氢气，消耗四种金属的的质量关系
28、为A l M g F e X C u A g；(5)C u+2A g N 0a=C u (N O 3)2+2A g,【解答】(1)操 作I、I I、H I都将固体和液体分离，是过滤操作。(2)步骤加入的锌和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Z n+H 2 S C)4=Z nS C)4+H 2 T。(3)铜、银不与稀硫酸反应，所以出现在固体甲中。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，滤液A中一定有硫酸锌，硫酸锌不和锌反应，得到固体混合物乙，则滤液A中还有X的离子，且X的活动性比锌弱，被锌置换出来，所以固体混合物乙的成分有X和锌。固体甲中加入硝酸银，银不反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则固体丙中一定有银，可能有铜；所以固体丙一定含有的金属是银。(4)根据上述分析，活动性Z n X H,而Z n H C u A g,所以四种金属的活动性顺序由强到弱的是Z nX C uA go(5)步骤铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为C u+2 A gN O 3=C u(N O 3)2+2 A go