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1、课题2酸和碱的中和反应（第 2 课时）（好题精练）一、单选题1.（2022黑龙江统考中考真题）物质的用途主要由性质决定，下列对应关系不正确的是（A.金刚石硬度大裁割玻璃B.熟石灰能与酸反应改良酸性土壤C.氮气常温下无色无味用于食品的保护气D.稀有气体通电时发出不同颜色的光可制多种用途电光源【答案】C【解析】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁割玻璃，不符合题意；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；C、氮气化学性质稳定，且无毒，可填充于食品包装中，用于防腐，符合题意；D、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可作多种用途的电光源，不符
2、合题意。故选C。2.（2021湖南娄底中考真题）治疗胃酸（主要成分是H C 1）过多，可服用含A 1（O H）3 的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代A 1（O H）3,最不科学的理由是（）A.KOH与胃酸不反应 B.KOH易溶于水C.KOH有强烈的腐蚀性 D.A 1（O H）3 的来源更广泛【答案】A【解析】治疗胃酸（主要成分是H C 1）过多，可服用含A l （OH）3 的药片且来源广泛；氢氧化钾易溶于水且和胃酸反应生成氯化钾和水，但是氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，不可以使用 KOH替代。故选A。3.（2021安徽省中考真题）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应
3、的是（）A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱【答案】A【解析】A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。故选A。4.（2022湖南怀化统考中考真题）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用
4、途对应不正确的是（）A.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂C.氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐D.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂【答案】C【解析】A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，正确：C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，错误；D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，正确；故选C。5.（2022辽宁盘锦中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.易与空气中成分反应而变质 B.蚊虫叮咬后涂抹Na
5、OH溶液减轻痛痒C.能去除油污可作炉具清洁剂 D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝【答案】B【解析】A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A正确。B、氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质。B错。C、氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂。C正确。D、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。D正确。综上所述：选择B。6.（2022湖南湘潭统考中考真题）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A.酒精用作燃料 B.石墨用作电极C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.
6、熟石灰用来改良酸性土壤【答案】B【解析】A、酒精用作燃料是因为酒精能燃烧，可溶性属于酒精的化学性质，不符合题意；B、石墨能导电故石墨用作电极，能导电是石墨的物理性质，符合题意；C、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用小苏打即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用了其化学性质，不符合题意；D、熟石灰用来改良酸性土壤是利用熟石灰能与酸发生中和反应，利用了其化学性质，不符合题意；答案为：B7.（2022湖南衡阳一模）下列实际应用中，利用中和反应原理的（）用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；用稀硫酸除铁锈；用熟石灰改良酸性土壤；用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；用生石灰作食品干燥剂
7、。A.B.C.D.【答案】D【解析】氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故与中和反应原理有关：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是金属氧化物，不是碱，故用稀硫酸除铁锈与中和反应原理无关；熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；蚊虫叮咬会分泌出的蚁酸等酸性物质，而氨水是碱性物质，可以中和其中的酸性物质，即利用了酸碱中和反应，故与中和反应原理有关；生石灰是碱性氧化物，不是碱，和水反应，水也不是酸，生石灰和水的反应不是中和反应，故与中和反应原理无关；故选D。8.（2022湖南郴州中考真题）有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（）A.
8、氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用B.硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理C.盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量D.碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂【答案】A【解析】A、胃液的成分是盐酸，含有氯离子，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，氯化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，故选项错误；B、熟石灰与硫酸能反应生成硫酸钙和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，选项正确；C、盐酸和金属镁发生反应时生成氢气同时放出热量，选项正确；D、碳酸氢钠能和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故碳酸氢钠能治疗胃酸
9、过多，选项正确；答案为：A。9.（2021甘肃金昌统考中考真题）推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（）A.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液B.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应D.酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液【答案】D【解析】A、溶液是均一、稳定的，但 均 一、稳定的物质不一定是溶液，如水，故选项推理错误；B、氧化物含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾K C 3,故选项推理错误；C、中和反应是酸和碱生成盐和水反应，故一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不
10、一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但反应物不是酸和碱不属于中和反应，故选项推理错误；D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝,酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，故选项推理正确；答案为:D1 0.下列属于中和反应的是（）A.Ca(OH),+CO2=CaCO3 J+H,OB.CuO+2HC1=CUC12+H2OC.Ba（OH）,+H2SO4=BaSO4 J +2H2O D.CaCO,+2HCl=CaCl2+CO2 T+H2O【答案】C【解析】A、CCh+Ca（OH）2=CaCO.4+H2O,该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不属于中和反应，故选项
11、错误；B、CUO+2HC1=CUC12+H2O,该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项错误；C、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO41+2H2O,是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，故选项正确；D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 T+H2O,该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，故选项错误。故选C。11.（2022湖北黄石统考中考真题）下列化学方程式书写完全正确的是（）占燃AA.2S+302仝合2sCh B.HgO=Hg+O2TC.2NaOH+H2s04=Na2so4+2H2O D.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2【答案】C占燃【解析】A、硫
12、燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O2SO2；错误；B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgO=2Hg+C2T；错误；C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;正确；D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2；错误；故选Co12.（2022陕西渭南二模）下列物质的性质与用途不对应的是（）A.石灰水显碱性中和酸性土壤 B.氮气难溶于水可用作保护气C.洗洁精具有乳化作用除油污 D.武德合金熔点低制作保险丝【答案】B【解析】A、石灰水显碱性，能与酸发生中和反应，中和酸性土壤
13、，故选项性质与用途对应正确；B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故选项性质与用途对应不正确；C、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项性质与用途对应正确；D、武德合金熔点低，可用于制作保险丝，在电流过大，温度过高时熔断，起到了保护作用，故选项性质与用途对应正确。故选B。13.（2022湖南岳阳二模）物质的性质决定用途，下列物质的用途中主要利用其物理性质的 是（）A.二氧化碳做灭火剂 B.氢氧化钠做干燥剂C.用熟石灰改良酸性土壤 D.可燃冰作燃料【答案】B【解析】A、二氧化碳用来作灭火，利用了二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧的化学性质，故选项错误；B、
14、用氢氧化钠固体做干燥剂，是利用氢氧化钠的吸水性，没有新物质生成，利用了物理性质，故选项正确；C、用熟石灰改良酸性土壤，主要是由于熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，是化学性质决定，故选项错误；D、可燃冰作燃料，是利用可燃冰具有可燃性，属于化学性质，故选项错误；故选B。14.若将含有硫酸的硫酸镁溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂可行的是()A.氢氧化钠 B.浓氨水C.氢氧化镁 D.氧化钾【答案】C【解析】A、硫酸和硫酸镁溶液均能与氢氧化钠反应，不但能把硫酸除去，也会把硫酸镁除去，且在不用指示剂的条件下，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钠，故选项所采取的方法错误：B、
15、硫酸和硫酸镁溶液均能与浓氨水反应，不但能把硫酸除去，也会把硫酸镁除去，且在不用指示剂的条件下，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质浓氨水，故选项所采取的方法错误；C、硫酸能与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，再过滤除去过量的难溶于水的氢氧化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D,氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，氧化钾能与水反应生成氢氧化钾，生成的氢氧化钾能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，在不用指示剂的条件下，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钾，故选项所采取的方法错误。故选:C15.质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g和质量分数为10%
16、的盐酸溶液100g混合，反应后滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液呈()A.红色 B.蓝色C.紫色 D.无法判断【答案】A【解析】设 100gl0%的氢氧化钠溶液与质量为x 的氯化氢恰好完全反应，NaOH+HC1=NaCl+H,O40 36.5100g x 10%x40 _ 100g x 10%36.5 xx=9.125g100gl()%的盐酸中含有氯化氢的质量为100gxl0%=10g9.125g,所以反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，故选A。1 6.酸和氢氧化钠反应的电导率曲线如图乙所示，以下分析不正确的是()NaOH溶液稀盐酸甲 乙A.电导率减小可能是由于溶液中离子数量减少B.M
17、点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应C.N 点时溶液中的离子数大于P 点D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子【答案】A【解析】A、电导率减小，是由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度逐渐减小，故选项说法不正确；B、M 点时电导率最低，此时离子浓度最小，说明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确；C、N 点时氢氧化钠溶液过量，溶液中的离子数大于P 点，故选项说法正确；D、该实验中电导率始终大于0,证明溶液中始终含有带电的粒子，故选项说法正确。故选A。17.（2022春山东烟台二模）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的 是（）A.熟石灰呈碱性，可用于改良
18、酸性土壤B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂C.氢氧化钠是常见的碱，可用于中和人体胃液中过多的胃酸D.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂【答案】C【解析】A,熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，说法正确：B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，说法正确：C、氢氧化钠是常见的碱，具有强腐蚀性，不能用于中和胃酸，说法错误；D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，说法正确。故选C。18.（2022江西二模）中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（）A.氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理B
19、.服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多C.用生石灰做干燥剂D.用 NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【答案】C【解析】A.氢氧化钠与硼酸反应，生成硼酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项 A 不符合题意；B.A1(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应,故选项B 不符合题意：C.生石灰是氧化钙的俗名，生石灰做干燥剂，是氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项C 符合题意；D.NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项C 不符合题意，故选C。二、填空题19.回答下列有关碱的性质的问题。(1)无色酚酎
20、;溶液滴入NaOH、Ca(OH)2溶液中都会变成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色；(2)NaOH、Ca(OH)2都需要密封保存，因为他们都能与空气中的 反应而变质；Ca(OH)2可用来改良(填“酸”或“碱”)性土壤，但 NaOH不能，因为NaOH具有强腐蚀性。【答案】(1)红；(2)二氧化碳#CO2；(3)酸【解析】(1)无色酚酸溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，无色酚儆溶液滴入氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都会变成红色，故填：红；(2)碱能与二氧化碳等非金属氧化物反应，氢氧化钠、氢氧化钙都需要密封保存，因为氢氧化钠、氢氧化钙都能与空气中的二氧化碳反应
21、而变质，故填：二氧 化 碳(或 CCh);(3)氢氧化钙具有碱性，可用来改良酸性土壤，故填：酸。20.观察下列三幅微观结构示意图，并按要求填空：图 1和图2 分别是溟化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图。请你结合己有的酸、碱知识，判 断 澳 化 氢 的 水 溶 液 显(填“酸性”“中性”或“碱性”，下同)，乙醇的水溶液显_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(2)图 3 代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，由图中可知酸碱中和的实质是 和(填离子符号)发生结合。类比写出溪化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _图1 图2 图3【答案】
22、酸 性；中性；H+；O H ；H B r +N a O H =N a B r +H2O【解析】(1)由图可知，澳化氢的水溶液中含有氢离子，故溶液显酸性，乙醇的水溶液中存在乙醇分子没有氢离子或氢氧根离子，故溶液显中性。(2)由图中可知，反应前后均存在钠离子和氯离子，故酸碱中和的实质是H+和 OH发生结合生成水分子。澳化氢的水溶液和氢氧化钠反应生成漠化钠和水，反应化学方程式为H B r +N a O H =N a B r +H2O 2 1 .中和反应在工农业生产中有广泛的用途。写出下列应用所发生的化学方程式。(1)施用熟石灰改良酸性土壤(硫酸);(2)服用含A 1(O H)3 的药物治疗胃酸过多；
23、(3)用氢氧化钠溶液洗涤工业产品中的残余的盐酸。【答案】C a(O H)2+H 2 s C 4=C a S O 4+2 H 2 O ；A1(O H)3+3 H C 1=A1 C 1 3+3 H2O ；H C 1 +N a O H=N a C I +H2O【解析】(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，与土壤中的硫酸反应生成硫酸钙和水，C a(O H)2+H2S O 4-C a S O4+2 H 2 O；(2)人的胃酸中含有盐酸，服用含A1(O H)3 的药物治疗胃酸过多，是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，A1(O H)3+3 H C 1=A1 C 1 3+3 H 2 O；(3)氢氧化钠与盐酸反应生成氯
24、化钠和水，H C I+N a O H=N a C l +H2O o2 2 .酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验小意图。请据图回答下列问题：（1）写出图中标号的仪器名称：。（2）A中溶液呈_ _ _ _ _ _色，C中 溶 液（氢氧化钠溶液稍过量）呈_ _ _ _ _ _ _ 色。（3）该实验反应的化学方程式为 o（4）该 实 验 中 玻 璃 棒 的 作 用 是，其目的是。【答 案】（D烧 杯；（2）无；红；（3）H +N a O H=N a C l+H 2 ；（4）搅 拌；使盐酸与氢氧化钠充分反应【解 析】（1）烧 杯；（2）无；红；（3）
25、H C l+N a O H=N a C l+H 2 0；（*搅 拌；使盐酸与氢氧化钠充分反应2 3 .在医药方面，如 人 的 胃 酸 过 多 可 服 用 含 有（填“酸性”、“碱性”或“中性”）物质的药物。被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有 物质的溶液，就可减轻痛痒。【答 案】碱 性；碱性【解 析】在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有碱性物质的药物，可以得到缓解。被有蚁酸（显酸性）的蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。三、实验题2 4 .在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H 2 s 0 4与N a O H溶液确实发生了反应。请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。（注
26、：硫酸钠溶液呈中性）（1）向N a O H溶 液 中 滴 入2 -3滴酚酷溶液，溶液由无色变为_ _ _ _ _ _ _ 色。（2）根据上述实验中颜色变化，确 定 稀H 2 S O 4与N a O H溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为.（3）因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了“，小林这么说的理由是（4）为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：上述方案中，你 认 为 正 确 的 是（填“方案一”或“方案二”）。实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取 样，滴入适量的氯化钢溶液出现白色沉淀稀H 2 s。4过量方案二取 样，滴 入2-3滴紫色石蕊溶液溶液变成红色
27、稀H 2 s。4过量另外一个实验方案错误的原因（用化学方程式表示）：。请你再设计一种实验方案确定稀H 2 s 0 4过量，你选用（填药品）。【答案】红；H2S O 4+2 N a O H=N a2S O 4+2 H 2 O ；酸溶液不能使酚醐溶液变色；方案；：；B a C b+N a 2 s o4=B a S C h+2 N a C l ；铁粉【解析】（1）酚献遇碱性溶液变红，向N aO H溶液中滴入2-3滴酚醐溶液，溶液由无色变红色。（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H 2SO 4+2N aO H=N a2SO 4+2H2O （3）酸溶液不能使酚Sb容液变色，故小
28、林说稀硫酸一定过量了。（4）上述方案中，正确的是方案二，方案一错误的原因是稀硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠能和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：B aC b+N a2s O4=B aSO 4 1+2N aC l；可以设计酸的通性中金属与酸的反应，故另外种确定稀H 2s 04过量的实验方案是：取样，加入适量的铁粉，产生气泡，稀硫酸过量。四、计算题25.盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。（1）盐 酸 溶 液 中 阳 离 子 符 号 是,氢氧化钠的俗称是（写一种）。（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚醐溶液，当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是;取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是 o（
29、3）根据化学方程式计算，含H C 17.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？【答案】H+；烧 碱（或火碱或苛性钠）；溶液由红色变为无色；有白色固体析出；8 g【解析】（1）酸解离时生成的阳离子全部是氢离子，因此盐酸溶液中阳离子符号是：H+；氢氧化钠的俗称是烧碱或火碱或苛性钠：（2）酚的在碱性溶液中显红色，中性或酸性溶液中呈无色。向稀氢氧化钠溶液中滴入酚儆溶液，酚配呈红色，当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是：溶液由红色变为无色；因为反应中生成氯化钠，蒸发后会从溶液中析出,所以取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是：有白色固体析出；（3）设可中和的N aO H质量为X。H C 1+N aO H =N aC l +H,O36.5 4 07.3g x-3-6.-5 =-7-.3-g4 0 x解得x=8 g答：含H C 1 7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为8 g。