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1、2022-2023学年新乡高二期末(上)测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Al-27 Cu-64 1-127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焙变和燧变的判断正确的是A.A/70 B.A H 0,AS 0,AS0 D.A H 0,A 5 CuCu F e电解质溶液B a(O H)?溶液稀 H 2 sO 4稀 H N O 3酒精A.A B.B C.C D.D4
2、 .钟接工艺是钢与铝连接的主要方法之一，在长期使用过程中接头的腐蚀是影响连接强度，导致连接失效的重要原因。钢板与铝板采用的镀锌钢钾钉连接示意图如图，下列有关说法错误的是GC2钢板铝板一一GC3A.腐蚀发生时，铝板会优先腐蚀B.若接触到酸性电解质溶液，G C2处会发生析氢腐蚀C.为减缓腐蚀，可将多个零件设计成一个整体，尽量减少钾接点D.钢板与铝板之间若存在间隙，会造成电解质溶液侵入，加速腐蚀5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将 含1 m o l A l。?的溶液加热蒸干，可得A 1 CL的分子数为N,、B.充 有1 2 8 g H i(g)的容器中，含有的H I分子数为治C.常温下，
3、1 m o l L T 的 Na Q 溶液中含有的阴离子数大于NAD.铁件上镀铜时，阴极增重6 4 g,电路中通过的电子数为6 .如图所示，下列各实验能达到对应 实验目的的是4mL0 0lmulLKMMK济 治的pH试 衣2mL O.ZmnL L 一帚4、；二6A.探究压强对化学平衡的影响C.探究浓度对化学反应速率的影响B.测量N a O H 溶液的p HD.量取8.9 5 m L浓硫酸7 .一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2 s o 2（g）+G2（g）,Z S O j g）。反应过程中的部分数据如表所示，t min时反应刚好达到平衡状态，下列说法错误的是c/(mo lL-1)S
4、025so302.01.0010.820.531A.2 min时该反应处于平衡状态B.0 2 min 内，v（O,）=0.2 5 mo l L-1-min _ 1C.1 min 时，N（S O2）:A（O2）:N（S O3）=2:1:2D.该温度下反应的平衡常数为28.在一恒温密闭容器中，充入一定量的A、B、C,发生反应aA（g）一 处（g）+c C（g）,在不同的压强下达到平衡，测得平衡时B的体积分数夕（B）与压强的关系如图所示，下列有关叙述错误的是A.a 丫逆D.Q、P 分别为X、Y对应压强下的平衡点9.硫酸钢常用作X射线双重造影剂，硫酸钢及其他几种钢盐在常温下的溶度积常数如表所示:物质B
5、 a S O.B a C O3Ba3(PO4)2B a C2O4溶度积常数1.0 xl()T 5.0 x1 0 3.4 x1 0-2 31.6 x1 0-7下列说法正确的是A.因K s p(B a C O j K s p(B a S O j,故 B a C O：不能用作X射线双重造影剂B.B a s。的饱和溶液与B a 3(P()4)2 的饱和溶液中，前者的4 B a?*)更大C.向C O：、S O；、C Q；浓度相同的混合溶液中滴加B a C 溶液，C?。：最先沉淀D.向B a S C)4 的饱和溶液中加入足量的N a 2 c 固体，可将B a S CX,转化为B a CO?1 0 .有 N
6、 a+浓度均为01mo lL-i的四种溶液：Na2c溶液、N a?S O 4 溶液、N a ClO 液、N a Cl溶液，溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序为A.B.咆 C.(2)D.6二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。1 1 .绿水青山就是金山银山。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法错误的是A.惰性电极a 为负极B.NO；在 b 极被还原C.相同时间内a、b 两极产生N 2 的物质的量之比为3 ：5D.NH：在硝化细菌的作用下被氧
7、化成N O,1 2.碱性条件下。2在 M o S z-S i 表面反应历程与相对能量之间的关系图如图，初态为IS,间态为MS,过渡态为 T S,终态为F S,下列说法正确的是O J+H：O*O*+2OH*(T+H ib+ZO H*反应历程A.该过程的总反应为放热反应M o S?-S i降低了该反应的焰变C.M S 1-M S 2为决速步骤D.该反应过程中有极性键的断裂和形成1 3.如图所示，关闭k,向M中充入2m o l X和2m o i Y,向N中充入1 m o l X和1 m o l Y,起始九=2%=2aL,在T 下，两容器中均发生反应X（g）+Y（g）/2Z（g）+W（g）AH。打开k
8、,反应达到平衡时，L=2.6 a L,下列说法错误的是MA.打开k,反应达到平衡后，X的转化率为40%B.打开k,反应达到平衡后的总物质的量：n（反应物）=（生成物）C.T C下，若不打开k,反应达到平衡时，=2.4。LD.T C下，若不打开k,反应达到平衡时，容器中反应进行的程度：M N1 4.常温下，用O.l O O m o l L-i的N a O H溶液滴定20.0 0 m L 0.1 0 0 m o l-L T醋酸（C H 3 c o O H）,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是121021 I10 1 30 V/mL已知：Ka(C H3C O O H)1.8 x IO-5,1 g 2
9、 M o.3,l g 3 0.5oA.a点溶液的p H约为2.58B.b点溶液中含有6种不同的微粒C.c 点溶液中存在 c(C H3 c o O H)+c(C H3 c o O )=c(N a+)D.d 点溶液中一定存在 3 c(C H3 c o O H)+c(C H3 c o eF)+2c(H+)=2c(O FT)三、非选择题：本题共4小题，共54分。1 5.一利 3 D打印机柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收Z n S O,溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示 意 图 如 图1 ,电 池 总 反 应 为6 M n O2+3 Z n +(6+x)H2O +Z n S O4 6M n O
10、 O H (不 溶 于 水)+ZnSO4-3Zn(OH)2-xH2O。请回答下列问题。足晶酒加酚做的他和食盐水（1）放 电 时 负 极 为（填“锌膜”或 M n O?膜”），正极质量_ _ _ _ _（填“增大”、减小”或“不变”）。（2）充电时，SO,向（填“锌膜”或 M n O?膜”）移动。（3）以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。若M n。?膜连接N极，锌膜连接M极，工作一段时间，图2中右侧的现象为一，N极 的 电 极 反 应 为。若M n O?膜连接M极，锌膜连接N极，工作一段时间，图2中右侧的现象为,当电路中通过0.2m o l电子时，两极共收集到标准状况下 L气体。16.“分
11、子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（N a Al S i O/a H?。），利用铝灰（主要成分为Al、A12O3,AI N、Fe O等）制备 分子筛 的一种工艺如图：（1）加 快 铝 灰 水 解 的 措 施 为（写一条即可）；水解”产生的“气体a”和“酸溶”产生的“气体b”分别是（填化学式）。（2）加入双氧水“氧化”的目的是,发生反应的离子方程式为（3）硅酸钠溶液呈_ _ _ _ _ _（填“酸、碱 或 中”）性。（4）调节pH后过滤所得的“晶体”需洗涤，简述洗涤晶体的操作：（5）所得“滤液”的溶质主要是N a 2c o 3、N a 2s 0 和（填化学式），所 填 物 质 可 以 用 作.1
12、7 .A1N（氮化铝）是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或AI 2O 3杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验（实验装置如图）：步 骤1：取5.0g样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸储瓶中，用水洗涤烧杯3 5次，并将洗涤液一并倒入蒸储瓶中。步骤3：向吸收瓶中加入5 0 m L 2 m o i L-i硫酸，在蒸储瓶中加入过量N a O H溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸储，蒸镭完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。步骤4：将吸收瓶中液体稀释到25 0 m L,用滴
13、定管量取25 m L于锥形瓶中，用0.5 m o l L-N a O H标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗16.00m L N a O H标准溶液。双 球 分 怖 赛蒸 惆 瓶(500 mL).出 酒 瓶(5OOml5水 蒸 气 发 生 秣梅 皮 富,吸 收 机(250 mL)（1）写出A1N与硫酸反应的化学方程式：。（2）进 行 正 式 蒸 储 前 应 进 行 的 操 作 为。（3）水 蒸 气 发 生 器 作 用 是。（4）蒸储瓶中加入过量N a O H溶液的目的是 o（5）量取25 m L吸 收 液 的 滴 定 管 应 选 择 图 中 的（填“a”或 b”）。
14、指示剂应用.现 懊f；（6）该样品中A 1 N的 质 量 分 数 为%,下 列 操 作 中 使 测 定 结 果 偏 大 的 是（填标号）。A.盛装N a OH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗B.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时N a OH溶液 体积C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D.第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗1 8.甲醇是重要的化工原料，工业上可利用C O2生产甲醵，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。已 知:2 H 2（g）+0 2（g）=2 H 2 O（g）A H,=-4 8 3.6 k J m o l-3C H 3 O H（g）+5 C）2（g）=C O
15、2（g）+2 H 2 O（g）A/2=-674.0 k J m o l-C O2（g）+3 H2（g）C H 3 0 H（g）+H2O（g）（1）/=k J-m o l ,反应在_ _ _ _ _ _ _（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（2）下列措施中，能提高H?平 衡 转 化 率 的 是（填标号）。A.压缩容器体积 B.将H 2 0（g）液化分离出来C.恒容下充入N?D.使用高效催化剂（3）在一密闭容器中加入1 m o l C O2和3 m o i H2,在一定条件下进行反应，测得C O2 （g）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。小C C）2 的平衡转化率/%-o
16、T 温度/压强Pi（填，或 ”，下同）生，理由是当压强为P 2 时，B点h：V 逆。TC、“2 k P a 下，C H 3 H 的 平 衡 体 积 分 数 为%,该条件下反应的压强平衡常数Kp=k P a 2（以分压表示，分压=总压x 物质的量分数）。在此平衡下，再将0.2 5 m o l 30 2 和 0.2 5 1。1充入反应容器，平衡向（填“正反应 或“逆反应”）方向移动。2022-2023学年新乡高二期末(上)测试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。4.可能用到的相对
17、原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Al-27 Cu-64 1-127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中熔变和熠变的判断正确的是A.A H 0 B.A H 0,A50,AS0 D.A H 0,A 50【答案】B【详解】水汽变成雪的过程中放热，A H 0,气体变成固体，混乱度减小，A S CuCu Fe电解质溶液Ba(OH)2 溶液稀 H2sO4稀 HNO3酒精A.AB.BC.CD.D【答案】A【详解】A.铝为电池的负极，失电子产生偏铝酸钢、银
18、为正极，能形成原电池，选项A符合题意；B.两个C电极均不与稀H?S 0 4发生氧化还原反应，选项B不符合题意；C.两个C u电极均会与稀H N C)3发生氧化还原反应，电子不发生定向移动，选项C不符合题意；D.酒精不是电解质，不能形成原电池，选项D不符合题意；答案选A。4.卸接工艺是钢与铝连接的主要方法之一，在长期使用过程中接头的腐蚀是影响连接强度，导致连接失效的重要原因。钢板与铝板采用的镀锌钢钾钉连接示意图如图，下列有关说法错误的是GC2吗一 钢板铝板 及年平以A.腐蚀发生时，铝板会优先腐蚀B.若接触到酸性电解质溶液，GC 2处会发生析氢腐蚀C.为减缓腐蚀，可将多个零件设计成一个整体，尽量减
19、少钾接点D.钢板与铝板之间若存在间隙，会造成电解质溶液侵入，加速腐蚀【答案】A【详解】A.铝板表面会生成氧化物保护膜，不容易腐蚀，镀锌钢钾钉上的锌层先发生反应，选项A错误；B.因为使用的是镀锌钢钾钉，若接触到酸性电解质溶液，在GC 2接口处会形成原电池，在酸性电解质溶液下发生析氢腐蚀，选项B正确：C.因为使用的是镀锌钢钾钉，在钾接点处易形成原电池而加快部件腐蚀，故可将零件设计成一个整体，通过减少钾接点来减缓腐蚀，选项C正确；D.钢板与铝板之间若存在间隙，容易造成电解质溶液侵入而形成原电池从而加速腐蚀，选项D正确；答案选A。5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将 含1 m ol A 1
20、 C L,的溶液加热蒸干，可得A lC h的分子数为 八B.充 有1 2 8 gH i(g)的容器中，含有的H I分子数为N,、C.常温下，1 m oh L-i的N a C l溶液中含有的阴离子数大于NAD.铁件上镀铜时，阴极增重6 4 g,电路中通过的电子数为2可 人【答案】D【详解】A.由于A I C I 3+3 H 2。A 1(O H)3+3 H C 1,加热H C 1挥发，促进A 1 C L水解，故加热蒸干A 1 C L溶液，得不到A lC b固体，选项A错误；B.H I(g)会分解2 H l=外+卜，含有的H I分子数少于N,、，选项B错误；C.未指明溶液的体积，无法计算阴离子数，选
21、项C错误；D.铁件上镀铜时，阴极电极反应式为C u2+2 e=C u,阴极增重6 4 g,电路中通过的电子数为2 八，选 项D正确；答案选D。6.如图所示，下列各实验能达到对应的实验目的的是I 4mLOO2rmLL KMnO”溶疝62mL0.Im olL湃液A.探究压强对化学平衡的影响C.探究浓度对化学反应速率的影响B.测量N a O H 溶液的p HD.量取8.9 5 mL浓硫酸【答案】A【详解】A.探究压强对化学平衡的影响，推动活塞观察气体颜色变化，A项符合题意;B.测量N a O H 溶液的p H,p H 试纸不能润湿，B 项不符合题意;C.两支试管中所添加的H 2 c 2。4 溶液的浓
22、度、KMn。,溶液的浓度均不同，无法判断反应物浓度对化学反应速率的影响，C项不符合题意；D.量筒的读数精确到小数点后1 位，D项不符合题意。故选A o7.一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2 SC）2（g）+O 2（g）2 so 3（g）。反应过程中的部分数据如表所示，t m in 时反应刚好达到平衡状态，下列说法错误的是c/(m o l-L,)S0202so302.01.0010.820.531A.2 m in 时该反应处于平衡状态B.0 2 m in 内，v（O2）=0.2 5 m o l-L_|-m in C.1 m in 时,AT（S O2）:（O2）:2 V（S O3）=2
23、:1:2D.该温度下反应的平衡常数为2【答案】C 详解）A.根据表中数据可知,2 m in 时 0 2 的浓度变化量为0.5 m o l/L,则此时SO?浓度为l m o l/L,SCh浓度为l m o l/L,结合3 m in 时 SO2 浓度为l m o l/L可知2 m in 时反应已达平衡状态，A 正确；B.0-2 m in 内，O?物质的量浓度变化量为 0.5 m o l/L,则 v（0 2）=0.5 m o l/L+2 m in=0.2 5 m o l L【m in，B 正确；C.I m i n 时，S C h 物 质 的 量 浓 度 为 0.8m o l/L,则S C h 浓 度
24、 为 l.2 m o l/L,O 2浓 度 为 0.6m o l/L,N（S O2）:N（O2）:N（S O3）=6:3:4,C 错误；D.平 衡 时S0 2浓 度 为Im o l/L,O 2浓 度 为0.5 m o l/L,SO3浓 度 为l m o l/L,平 衡 常 数K=C2(SC)3)_(lmol/LC2(SO2).C(O2)(Imol/L)2.0.5mol/L平衡常数为2,D正确;故答案选C。8.在一恒温密闭容器中，充入一定量的A、B、C,发生反应a A（g）.B（g）+c C（g）,在不同的压强下达到平衡，测得平衡时B的体积分数夕（B）与压强的关系如图所示，下列有关叙述错误的是A
25、.a丫逆 D.Q、P分别为X、Y对应压强下的平衡点【答案】D【详解】A.由图可知，增大压强，B的平衡体积分数减小，说明a 丫逆，故C正确;D.X、Y对应压强下的平衡点应该是P、Q,故D错误；故答案选D。9.硫酸钢常用作X射线双重造影剂，硫酸钢及其他几种领盐在常温下的溶度积常数如表所示:下列说法正确的是物质Ba SO4Ba CO3Ba3 g入Ba C2O4溶度积常数1.0 x10-5.0 x10-93.4x10-231.6x10-7A.因Ksp（Ba CO3）Ksp（Ba SO4）,故Ba CO：不能用作X射线双重造影剂B.Ba s。4的饱和溶液与Ba 3（PC）4）2的饱和溶液中，前者的c（B
26、a?+）更大C.向CO：、SO：、C2 O/浓度相同的混合溶液中滴加Ba Cl 2溶液，C?。：最先沉淀D.向Ba SO&的饱和溶液中加入足量的Na 2 c O3固体，可将Ba SO,转化为Ba CO,【答案】D【详解】A.Ba COs会不能用作X射线双重造影剂是因为Ba CX）3会与胃液中的盐酸反应，生成剧毒的Ba C%,选项A错误；B.常温下，Ba SC）4的饱和溶液中c（Ba 2+）=1 0-5 m o i.L-i,Ba?（PO）的饱和溶液中Ba?+）m m o ii,选项B f 日 误；C.B a S O4.B a C O3.Ba C?。三种难溶电解质中，B a S O 4 的溶度积最
27、小，向题述混合溶液中滴加Ba Cl 2 溶液,S O j最先沉淀，选项C 错误；D.因为存在平衡B a S O K s H C O 其叫）.Ba CC）3（s）+S O：（叫），向B a SO&的饱和溶液中加入足量的Na 2 c O3 固体，平衡正向移动，可将Ba s。4 转化为Ba CC）3,选项D 正确；答案选D。1 0 .有 N a+浓度均为0.1 m o LL-i的四种溶液：N a 2 c o,溶液、Na?SO4 溶液、Na Cl O液、Na Cl 溶液，溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序为A.（）B.C.D.6 泡【答案】C【详解】N a+浓度均为0 6 m o l 为t,则四种溶液的
28、浓度分别为0.0 5 m o l L-i、0.0 5 m o l.L 1.O.l m o l L ,0.1 m o l-Lt,中 由 于 C O：水 解，阴 离 子 数 增 多，故 阴 离 子 浓 度：01m o卜 L T ；中 电 荷 守 恒 式 为c（N a+）+c（H+）=c（C 1 0-）+c（0 H-）,中 电 荷 守 恒 式 为 c（N a+）+c（H+）=c（Cr）+c（0Hj,中c（N a+）相等，显碱性，显中性，所以中的F T）小于中的c（H+）,阴离子浓度：0.1 m o l l-,综合以上分析可得阴离子浓度：乂 ；答案选C。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。
29、在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。1 1 .绿水青山就是金山银山。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法错误的是-0惰性电极aN,惰性电极b质/交换膜含NH?的废气1 垃圾渗透液（含NH；）A.惰性电极a 为负极B.NO；在 b 极被还原C.相同时间内a、b 两极产生N 2 的物质的量之比为3：5D.NH：在硝化细菌的作用下被氧化成NO；【答案】C【分析】根据物质的化合价变化，可知惰性电极a为负极，其电极反应式为2NH3-6e=N2+6H+,惰性电极b为正极，其电极反应式为2NC）
30、3 +10e+12田=+6凡0 ；【详解】A.根据分析可知，惰性电极a为负极，选项A正确；B.惰性电极b为正极，其电极反应式为2?工+106一+1211+=必+6应0 ,选项B正确；C.根据得失电子守恒可知，a、b两极产生N2的物质的量之比为5：3,选项C错误；D.NH：在硝化细菌的作用下，N元素由-3价升高为+5价，被氧化成N O,选项D正确；答案选C。12.碱性条件下0?在M oS?-Si表面的反应历程与相对能量之间的关系图如图，初态为IS,间态为M S,过渡态为T S,终态为F S,下列说法正确的是AV加理？W。愣 3黑MSI-1.61MS3Oj*Oj*+HO*O*+2OH*O*+HjO
31、*+2OH*4OH,反应历程A.该过程的总反应为放热反应 B.MoS?-S i降低了该反应的熔变C.MS1-MS2为决速步骤 D.该反应过程中有极性键的断裂和形成【答案】AD【详解】A.由题干反应历程图可知，该过程的总反应中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，A正确；B.催化剂M oS?-Si可以改变反应的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的焙变，B错误；C.由题干反应历程图可知，活化能最大的步骤为决速步骤，故MS3-FS为决速步骤，C错误；D.由题干反应历程图可知，该反应过程中有极性键0-H键的断裂和形成，D正确；故答案为：AD。13.如图所示，关闭k,向M中充入2 mol X和2
32、 moi Y,向N中充入1 mol X和I mol Y,起始1=2匕=2。L,在TC下，两容器中均发生反应X（g）+Y（g）/2Z（g）+W（g）A H 0。打开k,反应达到平衡时，%=2.6 a L,下列说法错误的是1k 一MA.打开k,反应达到平衡后，X的转化率为40%B.打开k,反应达到平衡后的总物质的量：n（反应物）=（生成物）C T C下，若不打开k,反应达到平衡时，VM=2.4a LD.T下，若不打开k,反应达到平衡时，容器中反应进行程度：MN,选项D错误；答案选D。14.常温下，用O.lOOmoLLT的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molLT醋酸（CH3coOH）,滴定
33、曲线如图所示，下列说法正确的是已知：Ka(CH,COOH)1.8 x IO_ 5,lg20.3,lg30.5oA.a点溶液的pH约为2.58B.b点溶液中含有6种不同的微粒C.c 点溶液中存在 C(CH3COOH)+C(CH3COO)=c(Na+)D.d 点溶液中一定存在 3c(CH3coOH)+c(CH3coeT)+2 c )=2c(OH-)【答案】BD【详解】A.0.1 molLi 的 CH3coOH 溶液中 c(H+)=JfixlCT3moiL T,pH=285,选项 A 错误；B.b点溶液中存在的微粒有Na+、CH3coeT、H+、O H-,CH3coOH、H,0 ,共6种，选 项B正
34、确；C.c 点 溶 液 的 pH=7,依 据 电 荷 守 恒 得 C(CH3CCX)-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(CH3coO)=c(Na，)C(OH)=c(H+)，选项 C 错误；D.d点溶液的溶质为CH3coONa和NaOH,且c（CH3coONa）=2c（NaOH）,此点溶液的物料守恒式为3c（CH3coO）+3c（CH3coOH）=2c（Na+）,电荷守恒式为24cH 3coer）+2c（0H-）=2c（Na+）+2c（H+）,二式联立可得c（CH3coe）一）+3c（CH3coOH）+2c（H+）=2c（OFT）,选项 D 正确；答案选BD。三、非选择题：本题共
35、4小题，共54分。15.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO 溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示 意 图 如 图1 ,电 池 总 反 应 为6MnO2+3Zn+（6+x）H2O+ZnSO4（充6MnOOH（不 溶 于 水）+ZnSO4-3Zn（OH）,xH2O。请回答下列问题。Ml（1）放 电 时 负 极 为（填“锌膜”或MnO?膜”），正极质量（填“增大”、减小”或“不变”）。充 电 时，SO：向（填“锌膜”或 MnO?膜”）移动。（3）以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。若MnO?膜连接N极，锌膜连接M极，工作一段时间，图2中右侧的现象为一，N极 的 电
36、 极 反 应 为。若Mn。2膜连接M极，锌膜连接N极，工作一段时间，图2中右侧的现象为,当电路中通过0.2mol电子时，两极共收集到标准状况下 L气体。【答案】（1）.锌膜.增大（2）Nin。？膜（3）.产生黄绿色气体，气 球b膨胀.2C-2e-=C12T.产生无色气体，电极附近溶液变红，气球b膨胀.4.48【小 问1详解】根据电池放电时反应方程式，锌元素化合价升高、Mn元素化合价降低，放电时锌膜为负极、MnO?膜为正极，正极MnC）2 M 0 0 H,增加氢元素，质量增大；【小问2详解】充电时，负极连接电源的负极、正极连接电源的正极，阴离子向阳极移动，所以SO；向MnO?膜移动。【小问3详解
37、】若Mn。?膜连接N极，锌膜连接M极，则N为阳极、M为阴极，阳极氯离子失电子生成氯气，工作一段时间，图2中右侧的现象为产生黄绿色气体，气球b膨胀，N极电极反应为2cr-2e.=CU T。若M n。2膜连接M极，锌膜连接N极，则M极为阳极，电极反应为2 c-2 e-=C 1 2 T，N为阴极，电极反应为2 H 2 O +2 e-=H 2 T+2 O H-。电路中通过0.2 m o l e一 时，两极均产生0.1 m o l气体，标准状况下的总体积为4.4 8 L。1 6.“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（N a A l S i O /H?。），利用铝灰（主要成分为A l、A 12O3,A
38、I N、F eO等）制备“分子筛”的一种工艺如图：（1）加 快 铝 灰 水 解 的 措 施 为（写一条即可）；水解”产生的“气体a”和“酸溶”产生的“气体b”分别是（填化学式）。（2）加入双氧水“氧化”的目的是,发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。硅酸钠溶液呈_ _ _ _ _ _（填“酸”、“碱”或“中”）性。（4）调节p H后过滤所得的“晶体”需洗涤，简述洗涤晶体的操作：。（5）所得“滤液”的溶质主要是N a 2 c o3、N a 2 s o4和（填化学式），所 填 物 质 可 以 用 作。【答案】（1）.加热、搅拌等.NH：、H2（2）将F e?+转化成F e3,，便于后续流程除
39、去 .H2O2+2 H+2 F e2+=2 H2O +2 F e3+（3）碱（4）向漏斗内加水至浸没晶体，待水流净后，重复操作2 3次（5）.（N H4）2S O4.化肥【分析】利用铝灰（主要成分为A l、A 12O3,A I N、F eO等）制备“分子筛”，铝灰加水水解产生气体a为氨气，所得溶液加入硫酸酸溶得到气体b为氢气，加入双氧水氧化将F e2+氧化为F e3+,加入氢氧化钠调节p H除杂，得到滤渣为氢氧化铁，加入硅酸钠、二氧化碳，搅拌得到胶体为硅酸，调节p H=9,在9 0 下趁热过滤，得到晶体，焙烧得到分子筛和滤液，滤液主要为生成的硫酸钠、碳酸钠和硫酸锭等。【小 问1详解】加快铝灰水
40、解的措施为加热、搅拌等；“水解”产生的“气体a”和“酸溶”产生的“气体b”分别是氨气和氢气，答案为加热、搅拌等；N H,、H2；【小问2详解】加入双氧水“氧化”的目的是将F e?+转化成F e3+,便于后续流程除去，发生反应的离子方程式为H2O2+2 H+2 F e2+=2 H2O +2 F e3+；【小问3详解】硅酸钠为强碱弱酸盐，水解方程式为S i。；+2 H?。-H2S i O3+2 O H,溶液呈碱性；【小问4详解】调节p H后过滤所得的“晶体”需洗涤，洗涤晶体的操作：向漏斗内加水至浸没晶体，待水流净后，重复操作2 3次；【小问5详解】所得“滤液”的溶质主要是N a 2 c o 3、N
41、 a 2 s O q和（N H）S O4,可以用作化肥等。1 7.A 1 N（氮化铝）是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或 A I 2 O 3 杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验（实验装置如图）：步 骤 1：取 5.0 g样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸储瓶中，用水洗涤烧杯3 5 次，并将洗涤液一并倒入蒸储瓶中。步骤3：向吸收瓶中加入5 0 m L 2 mo i硫酸，在蒸僧瓶中加入过量N a O H 溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸储，蒸储完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗
42、冷凝管口，取下吸收瓶。步骤4：将吸收瓶中液体稀释到2 5 0 mL,用滴定管量取2 5 mL于锥形瓶中，用 0.5 m o l T N a O H 标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2 次，平均消耗1 6.0 0 m L N a O H 标准溶液。（1）写出A 1 N 与硫酸反应的化学方程式：。（2）进 行 正 式 蒸 储 前 应 进 行 的 操 作 为。（3）水 蒸 气 发 生 器 的 作 用 是。（4）蒸储瓶中加入过量N a O H 溶 液 的 目 的 是。（5）量取2 5 mL吸 收 液 的 滴 定 管 应 选 择 图 中 的（填“a”或 b”）。指示剂应用（6）该样品中
43、A I N 的 质 量 分 数 为%,下 列 操 作 中 使 测 定 结 果 偏 大 的 是（填标号）。A.盛装N a O H 标准液的滴定管装液前未用标准液润洗B.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时N a O H 溶液的体积C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D.第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗【答案】（1）2A1N+4H2SO4=A12（SO4）3+（NH4）2SO4（2）检查装置气密性（3）提供热蒸汽，将蒸储瓶中的N&蒸出（4）中和过量的硫酸，使 NH；转化为NF H2。，降低N H 3 的溶解度，便于将N H 3 蒸出（5）.b.甲基橙（6）.9 8.4 .B【分
44、析】工业制备的氮化铝常含有C或A k。，杂质，利用实验探究其含量,并利用硫酸与之反应的产物进行反滴定，测定含量。【小问1详解】A 1 N与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸锡 反应的化学方程式为：2 A I N+4 H2S O4=A l2（S O4）3+（N H4）2 S O4；【小问2详解】进行正式蒸储前应检查装置气密性，防止装置漏气；【小问3详解】水蒸气发生器的作用是提供热蒸汽，将蒸储瓶中的N H 3蒸出；【小问4详解】蒸储瓶中加入过量N a O H溶液的目的是中和过量的硫酸，使N H：转化为N H j-H 2。，降低N H,的溶解度，便于将N4蒸出；【小问5详解】吸收液呈酸性，应装在酸式滴定管中，
45、故量取2 5 m L吸收液的滴定管应选择图中的b；滴定终点时所得溶液中有强酸弱碱盐，变色范围为酸性，指示剂应用甲基橙；【小问6详解】由题意可知，A I N N H,2 H 2 s o 4,和标准溶液反应的H 2 s o 的物质的量为gx 0.0 1 6 L x 0.5 m o l-L_|x l（）=0.0 4 m o l,故 A I N 的物质的量为2 x（0.0 5 L x 2 m o i-匚|-0.0 4 m o l）=0.1 2 m o L 样品中 A I N 的质量分数为 0.12 mol x 41 g m o lx 1 0Q%=9 8 4%.5.0 gA.盛装N a O H标准液的滴
46、定管装液前未用标准液润洗，标准液浓度偏低，消耗的标准液的体积偏大，导致测得样品的质量分数偏小，选项A不符合；B.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时N a O H溶液的体积，标准液体积偏小，导致测得样品的质量分数偏大，选项B符合；C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，则标准液读数偏大，导致测得样品的质量分数偏小，选项C不符合；D.第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗，造成测定数据偏差太大，数据舍去，不影响样品的测定，选项D不符合；答案选B。1 8.甲醇是重要的化工原料，工业上可利用C O 2生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。已 知:2H 2（g）+O 2（g）=2H
47、2O（g）AW,=-48 3.6 k J m o l-CHQH（g）+g 0 2（g）=C 02（g）+2H 20（g）AH,=-674.0 k J m o l-82 1）+3珥 信）C H3OH（g）+H2O（g）（1）/=k J-m o l-,反应在_ _ _ _ _ _（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（2）下列措施中，能提高H 2 平 衡 转 化 率 的 是（填标号）。A.压缩容器体积 B.将 H 2 0（g）液化分离出来C 恒容下充入N?D.使用高效催化剂（3）在一密闭容器中加入1 m o l C O 2 和 3 m o i H2,在一定条件下进行反应，测得C O
48、2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。Aco2的平衡转化率/%0 T 温度/压强P（填”、=或 .其他条件相同时，压强越大，C O,的平衡转化率越高.30.丁丁.3p2正反应小 问 1详解】已 知:2 H 2 1）+0 2 值）=2凡 0 值）AH,=-48 3.6 k J m o l-3 C H 3 0 H（g）+5（）2（g）=C O 2（g）+2 H 2 O（g）A H2=-674.0 k J m o L33根据盖斯定律，由X/-得反应C C）2（g）+3H 2（g）CH3OH（g）+H2O（g）A/3=（-48 3.6k J/m o l）x-（-674.0k J/m o l）
49、=-51.4k J/m o l；反应为焰减、燧减的反应，即 M0,AS 0,A G =A -7 A s 2(g)+3H 2(g).也 汨 鱼)+凡0仅)是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，C0 2的平衡转化率减小，由图甲可知当T相同时，P 1条件下C。？的转化率大于。2,则压强：P|P 2；答案为；其他条件相同时，压强越大，C C)2的平衡转化率越高；由图甲可知，B点甲烷的转化率小于该条件下的平衡转化率，说明反应还在正向进行，B点%也；T 、02 k P a起始物质的量(mol)变化物质的量(mol)平衡物质的量(mol)下，CO2(g)+10.750.250.75C2转 化3 H2
50、(g)：32.250.75的物质的量为 0.75 m o l ，列 三 段C H,O H(g)+H2O(g)00.750.7500.750 5 5，则平衡时气体的总物质的量为2.5 m o l,CH3 0 H的平衡体积分数为2.5100%=3 0%c o H?2、2CH3 0 H、H20 的分压分别为 0.P 2k P a.0,3 2k P a、式：XK-勺 kpaTi 0.3“2 k P a。3 P 2 k P a,该条件下反应的压强平衡常数 0-1/?2 0-3 3P 2；在此平衡下，再将0.25 m o lC 2和0 25 m o i CH3 0 H充入反应容器，C O 2H2 CH,O