《第二节化学反应的速率和限度》知识梳理与同步练习.pdf

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1、 第二节 化学反应的速率和限度知识梳理【化学反应的速率】一.化学反应速率1.通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢,化学反应速率可用单位时间内反应物浓发的减少量 或 生成物浓度的增加量 来表示。表 达 式 V=书,式中各符号的表示意义:V反应速率。A c 某 时 间段浓度的变化量,单位:m o l/LA t-反应时间,单位：m i n (分)s(秒)h (小时)。速 率 单 位(常 用)：m o l i n i r T，m o .s一 【注意】应用化学反应速率需注意以下问题:(1)化学反应速率是标量,只有 数值 而没有 方向;(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平 均 速率,不

2、同时刻的化学反应速率是不相同的;(3)对于纯液体或固体物质,反应在其表面进行,它们的“浓度”是 不 变 的,因 此 般 不 能 用固体、纯液体表示化学反应速率;(4)对于同一化学反应,用不同的物质表示其化学反应速率在数值上可能 不 同,但其意义相同，化 学 反 应 速 率 之 比 等 于 化 学 计 量 系 数 之比。2 .化学反应速率的计算A c(1)定义式法：利用公式计算化学反应速率，也可利用该公式计算浓度变化量或时间。(2)关系式法:化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。3 .反应速率大小比较的两种方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较

3、化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的换算。(D 方法一：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)方法二：比较化学反应速率与化学计量数的比值。【模型认知】“三段式”计算化学反应速率和转化率値(g)+(g)、0(g)+如(g)起始浓度/(m o l L-1)a b 0 0转化浓度/(m o l L-1)mxnxpxqx终态浓度/(mol L7)anix b nx px qx，(A)=頂,r(C)=a(A)=T X l。%二.影响化学反应速率的因素1.内 因（主要因素）化学反应速率的大小主要是由物 质 本 身 的 性 质 决定的,即反应物的分子结构或原子结构决定的。2.外界

4、条件的影响（次要因素）（1）温度影响（2）催化剂影响实验操作3 mL 5%的H202（滴有两滴FeCh溶液）餐）宜常卜首焼A B C实验现象产生气泡由快到慢的顺序:CBA实验结论升高温度,反应速率增大;降低温度,反应速率减小。实验操作 呷 小 必n网 浴 液 粉末H H 2O 2 I I H;O2昂 溶 液 厚 溶 液 星溶液 实验现象产生气泡速率的相对大小为:、实验结论催化剂能加快02分解的反应速率（3）催化剂 催 化 剂 能 极 大 的 改 变 反应速率。（4）压 强:对 于 有 气体 参加的反应,当其他条件不变时,增大气体的压强（缩小容器 体 积）,可 以 加 快 化学反应速率;减小气体

5、压强（增大容器体积）,可 以 逃逹 化 学 反 应 速 率。3.其他影响因素:（1）如固体参加反应,增大 固体表面积,反应速率增大。（2）反应物状态:一般来说，配制成溶液或反应物是气体,都能增大反应物之间的接触面积,有利于增大反应速率。（3）形成原电池,可以增大氧化还原反应的反应速率。【化学反应的限度】,可逆反应:1.概念:在相同条件下,既能向 正 反 应 方 向 进 行,同时又能 向逆反应方向进行的反应。2.特 征:三同:相 同 条 件,正、逆 反 应 同 时 进 行,反应物、生 成 物 同 时 存 在;反应不能进行完全,即任一反应物的转化率均小 于 100%。3.表 示:化 学 方 程 式

6、 中 用“表示。4.很多化学反应在进行时都有一定的可逆性，不同反应的可逆性不同,有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如 2 Na+2 H2=2 NaOH+H2 t,视 为“不可逆”反应。典型的可逆反应有：H?+I 百 2Hl,2so+0 戻 2SCL，SOz+HQ SO：,NIh+I冊.110 等。二.化学反应的限度1.化学反应平衡状态(1)化学平衡的建立:如在可逆反应2SO2+O2U2SO3中,反应进行之初SO 和 0a的起始浓度分别为2mol-Imol L-1,此时正反应速率v 正 最大,逆反应速率v 辿 为零。反 应 过 程 中,反 应 物 浓 度 逐 渐 减 小,正反应速率 逐 渐

7、减 小;生 成 物 浓 度 逐渐增 大，逆反应速率 逐 渐 增 大。最终在时刻t 时反应物浓度不再改 变，生成物 浓 度 不 再 改 变。正反应速率和逆反应速率相 等。反应是否停止?反应并没有停止，动 态 平 衡。(2)含义：可逆反应在一定条件下进行到定程度时,正反应速率与逆反应速率_i i等_,反应物和生产物的浓度 不 在 改 变,此反应达到种 表 面 静 止 状态,我们称为化学 平 衡 状 态 。2.化学平衡的特征:（1）逆:即化学平衡的研究对象是 可逆反应。（2）动：即化学平衡是种动 态 平 衡,即v尸v迎W 0 ,反 应 并 未 停 止。（3）等：即V i E =v逆,同一物质的消耗速

8、率与生成速率相 等。（4）定:在达化学平衡的混合体系中,各组成成分的浓度保 持 不 变，各组分的百分含量保 持 不 变。（5）变:化 学 平 衡 是 在 一 定 条 件 下的平衡,当外界条件改变时,化学平衡可能会发生变化【总结】化学平衡状态时可逆反应达到的种特殊状态,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度,即该反应进行的限度。3.化学平衡状态的判断方法“两看”“两标志”“两看”（2）“两标志”看题干条件恒温恒容或恒温恒压或绝热容器二看化学反应特点（物质状态、气体计量系数）全部是气体参与,是等体积反应还是非等体积反应有固体或液体参与,是等体积反应还是非等体积反应正、逆反应速率相等同一物质

9、表示的正、逆反应速率相等V正=v逆，或者不同物质表示的正、逆速率（或变化的物质的量、浓度）之比等于化学计量数之比变量不变题目中的变量,指的是随着反应的进行而改变的量,（如某物质的质量、浓度、百分含量,n膜气体）、压强、气体密度、气体平均分子质量、颜色等）,当“变量”不再变化（保持恒定）时,证明可逆反应达到平衡,但“定量”无法证明。三.化学反应条件的控制1.在生产和生活中,人们希望促进 有 利 的化学反应（提高反应物的转化率即原料的利用率,加快反应速率等）,抑制 有 害 的化学反应（减缓反应速率,减少甚至消除有害物质的产生,控制副反应的发生等）,即通过控制化学反应的条件,使反应向着我们有利的方向

10、进行。案例分析：如何提高煤的燃烧效率?（1）煤的状态与煤燃烧的速率有何关系?与煤的充分燃烧有何关系?固体表面积增大,反应速率加快,能使煤燃烧更充分。（2）空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响?原因是什么?空气过少,煤不能充分燃烧;空气过多,会带走热量,热量散失增多。(3)应选择什么样的炉(灶)膛材料?理由是什么?选择隔热保温耐热效果好的，减少热量散失。(4)如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量?回收热量,产生蒸汽，转化为动能;循环冷却水，居民供暖。2.基本措施(1)改变化学反应速率:改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等。(2)改变可逆反应进行的限

11、度:改变可逆反应体系的遍度、物质的浓度、气体的压强等。第二节 化学反应的速率和限度同步练习1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.增加反应物的量、提高反应温度都能增大反应速率B.化学反应速率为0.6m ol/(L-s)是 指1s时某物质浓度为0.6mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2.下列有关化学反应限度的说法不疋理的是()A.任何可逆反应的进程都有一定限度B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率C.化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变3

12、.某可逆反应达到平衡状态时,下列说法正确的是()正反应和逆反应同时进行,两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变A,只有 B.C,只有 D.4.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2 Z(g),已知X、丫2、Z的起始浓度分别为O.lm ollT、0.3mol L-.2moi丄，在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Y 为OZmol-L B.丫2为.35mol1C.X 2 为0.2mol-LT D.Z 为0.4moLLJi5,在 2 L 恒容密闭容器中投入2.0 m o l X（g）、4.O m o l Y 发生如

13、下反应:X（g）+Y（?）=i3 Z（g）,测得X 物质的量与时间的关系如表所示:下列说法正确的是（）时间/m i n12468X物质的量/m o l1.51.21.00.90.8A,增加Y的质量,反应速率一定加快3B.0 4m i n Z 的平均反应速率为m o kl/,m i n8C.2 4m i n X 的平均反应速率为丄m o l l L m i r fD.X、Y的反应速率一定相等6 .反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率如下,则反应速率由快到慢的顺序为（）v（A）=0.15molLJ1-s-l（2）v（B）=0.6molir1-s-1d）v（C）=0.4mol-E-1-

14、s-1v（D）=0.5mol-L1-s-1A.B.二 C.二 D.7 .在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）=B（g）+C（g）,若反应物的浓度由2m o i 降到.8moi厂 需要20 s,那么反应物浓度再由0.8moi匸|降到.2moi匸1所需要的时间为（）A.10 s B.大 于 10 s C.小 于!0 s D,无法判断8 .等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同条件下相同体积的氢气,所需时间最短的组是（）组别ABCD盐酸浓度/（m o l/L）2.02.52.52.5温度/C25305050锌的状态块状粉末块状粉末9 .在C（s）+CC）2（g

15、）=2co（g）的反应中,现采取下列措施,其中能够使反应速率增大的措施是()缩小体积,增大压强 增加碳的量通入C O 2 恒容下充入N 2 恒压下充入N?A.B.C.D.10.在可逆反应:2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中,已 知:起 始 浓 度 A为5mol/L,B为3m o i/L,C的反应速率为0.5 m o l/(L m i n),2min后,测 得 D的浓度为0.5m ol/L。则关于此反应的下列说法正确的是A.2皿!I 末时和8的浓度之比为5:3B.x=1C.2min末时B的浓度为1.5mol/LD.2min末时A的消耗浓度为0.5moi/L11.关于一定温度下进行的反

16、应A(g)+3B(g)2c(g),下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态的是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的总物质的量不再变化C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成a m o l A,同时分解2a m o l C12.一定温度下,向恒容密闭容器中充入2 m o i S O 2和 1 m o l 02,在一定条件下发生反应:2S 02(g)+02(g)=2S 0 3(g),下列有关说法正确的是()A.当 的浓度不变时,反应达到平衡状态B,达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率相等且都为零C.当单位时间内消耗a m o l O 2,同时消耗2a m o l S O 时，反

17、应达到平衡状态D.当 S O 、O 2、S O 3的分子数之比为2:1:2时、反应达到平衡状态13.在容积固定的容器中,发生反应2H l (g):H z(g)+L(g),下列说法中能证明反应已达到平衡状态的是()混合气体的颜色不再变化各组分浓度相等“(H 2)=27(H I)个H-11键断裂的同时有两个H-I 键断裂 混合气体的平均摩尔质量不再变化A.B.C.D.14.在一定温度下,将1 m o l A和 2 m o l B 放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应:A(s)+2B(g)w C(g)+2D(g)。5 m i n 后达到平衡,测得容器内B的浓度减少了 0.2 m o l -L-1,

18、则下列叙述不正确的是()A.在 5 m i n 内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.0 2 m o l -L-1,m i nB.平衡时B的转化率为50%C,平衡时B的体积分数约为3 3.3%D.初始时的压强与平衡时的压强比为4:51 5 .为比较F e 和 C 对H分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()5滴().1 moLL-5滴 0.1 mol L-A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为,则一定说明F e 比 C u?对 HQ 分解催化效果好C,用图乙所示装置测定反应速率,

19、可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位1 6 .对于密闭容器中反应:N2(g)+3 H2(g)=S 2 N H式g),6 7 3 K、3 0 M P a 下 n (N&)和 n (Hj随时间变化关系如图。下列叙述正确的是()A,用同种物质表示的正反应速率:点a比点b的小B.点 c处反应达到平衡C 点 d(3 时亥)和点e(t 2 时亥)处n (N 2)不一样D,在给定条件下,时刻N H,的含量达到最高1 7.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:3 A(g)+B(

20、g)=q K(g)+2 D(g),经 5 m in 后,测 得 D的浓度为0.5 m o l L-1,c(A)：c(B)=3 ：5,C的平均反应速率为 0.1 m o l L-1 m in 求:(1)5 m in 后 A的浓度c(A)=_ _ _ _ _ _ _ _ m o l -L-1,反应开始前容器中的A、B的物质的量:(A)=(B)=m o l o(2)B 的平均反应速率:，(B)=m o l ,I/m ir T 。(3)的值为。1 8.某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量C u S O 溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)C u S O,溶液可以加快氢气生成

21、速率的原因是；(2)现有心S O,、Z n S O A g2 s 0 4 三种溶液,与实验中C u S O,溶 液 起 相 似 作 用 的 是：(3)要加快气体产生的速率，还可采取的方法有 _,一(答两种)；(4)若该同学用2 L 稀硫酸溶液进行实验,2 m in 后，发现金属Z n 的质量减少了 6.5 g,则这段时间/(H2S0,)=。1 9 .在一定温度下,在容积为5.0 L 的密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3 H2(g)=2 N H3(g),起始时，充入的N z 和上的物质的量分别是3.O m o l 和 6.O m o l,2 m in 达化学平衡状态,此时生成N ii,的物质

22、的量是2.4 m o l。试求:(1)计 算 2 m in 内的平均反应速率为。(2)的转化率是。(3)平衡时混合气体中M的体积分数是。(4)以下能使此反应速率加快的措施是。通过减小容器体积增大压强;升高温度;恒压条件通入He ；恒容条件下通入N 22 0 .(1)一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应,气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。写出该反应的化学方程式:在 和 时正反应速率分别为匕和外,则二者大小关系为八 玲(填 “或=)。在、和三个时刻中，反应程度最大的是(填 “短 或 t 3”)。一定温度下,将一定量的 N 和 充 入 固 定 体 积 的密闭容器中进行反应:N M

23、g)+3 H2)高温、高压2 N%(g)。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有A 容器内的压强不变B 容器内气体的密度不变C 相同时间内有3 m o l HH 键 断 裂,有 6 m o l N H 键形成DC(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2E N H：,的质量分数不再改变若起始时向容器中充入1 0 m o l 的 N 和 1 5 m o l L 的/。m in 时测得容器内N 国浓度 为 1.5 m o l L-o l 0 m in 内用表示的反应速率为;此时的转化率为2 1.(1)在 2 L的密闭容器中放入4 m o l N 2 O 5,发生如下反应:2 N205(g

24、)4 N 02(g)+。2 (g)反应至5 m in 时,测得N 2 0 5 转化了 2 0%,则v(N 0,)为 ；5 m in 时，0$在混合气体中的体积分数是。(2)某温度时,在个2 L的密闭容器中,X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线该反应的化学方程式为 若 X、Y、Z 均为气体,2 m i n 时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为 若 X、Y、Z 均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时(填 增 大 “减小”或“相等”)。硫酸是种重要的化工产品,硫酸消耗量常视为个国家工业发展水平的种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”,有 关 反

25、 应 2 s o 叶 02苔2s的说法正确的是(多 选)。A,该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 m o l SO 2 和 1 m o l O 2.则从反应开始到达平衡的过程中,正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等I).在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题2 2.I、在 2 L 密闭容器内,8 0 0 时反应2 N 0(g)+0 z(g)U 2 N 0 2(g)体系中，n(N 0)随时

26、间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）下图中表示N O 的 变 化 的 曲 线 是。用N0表示从0 2 s内该反应的平均速率vSOWU0100.005（2）能说明该反应己达到平衡状态的是。a.u（N O Z）=2 u（0J b.容器内压强保持不变c.u逆（N0）=2 u正（）d.容器内密度保持不变（3）下 列 措 施 能 使 该 反 应 的 速 率 增 大 是。a,及时分离出N O 气体 b.适当升高温度c.增大在的浓度d.选择高效催化剂 第二节化学反应的速率和限度同步练习答案解析1.下列关于化学反应速率的说法正

27、确的是（）A,增加反应物的量、提高反应温度都能增大反应速率B.化学反应速率为0.6m ol/（s）是 指1s时某物质浓度为.6m oi/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度【答案】C【详解】A.若反应物为固体和纯液体,增加量并不可以增大浓度,速率基本不变,A错误;B.化学反应速率为0.6m ol/（L-s）是 指1s内浓度的变化量为0.6m oi/L,B错误;C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，C正确;D.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质,D错误;故选Co2.下列有关化学反应限度的说法不疋酶的是（）A.任何可逆

28、反应的进程都有一定限度B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率C.化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变【答案】D【分析】在不同的条件下,化学反应限度不同,当达到化学反应限度时,正逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变,当外界条件发生改变,平衡发生移动,化学反应限度变化,据此解答。【详解】A.在一定条件下,当正逆反应速率相等时，可逆反应达到定的限度,即平衡状态，故A正确;B.当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，反应物在该条件下的转化率最大,故B正确;C.在一定条

29、件下,当达到化学反应限度时,正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变,即可逆反应达到的最大限度，故C正确;D.当外界条件发生改变，平衡发生移动,化学反应限度变化,故D错误。故选Do3.某可逆反应达到平衡状态时,下列说法正确的是（）正反应和逆反应同时进行,两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在,两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变A,只有 B.C,只有 D.【答案】B【详解】可逆反应达到平衡状态时,ViE=V逆W 0,项正确;反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某特殊状态，并不一定达到平衡,项错误;可逆反应达到平衡状态时,各组分的含量保持不变,项正确；答案选B。4.在密

30、闭容器中进行如下反应:X2（g）+Y2（g）2 Z（g）,已知X、Y、Z的起始浓度分别为O.lmoLL?、0.3mol L-1 0.2m ol-L，在一定条件下，当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Y 为0.2m ol B.丫 2 为.35mol 匸IC.X 2为 O Z m o HD.Z 为0.4mol I【答案】B【详解】若反应向正反应进行到达平衡,X2,丫 2的浓度最小,Z 的浓度最大,假定完全反应,贝 :X2(g)+Y2(g)2Z(g)起始(mol/L)0.1 0.3转化(mol/L)0.1 0.1平衡(mol/L)0 0.20.20.20.4若反应逆正反应进行到达平衡,X2

31、、Y2的浓度 最 大,Z 的浓度最小,假定完全反应,则:X式g)+Y式g)=2Z(g)起始(mol/L)0.1 0.3 0.2转化(mol/L)0.1 0.1 0.2平衡(mol/L)0.2 0.4 0由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为C(X2)0.2,0.2c(Y,)0.4,c(Z)C.X）=D.【答案】B【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，即v（A）:v（B）:v（C）:v（D）=l:3:2:3,则用物质B表示的化学反应速率分别为v（B）=3v（A）=0.15mol L；-s-|x3=0.45mobU-s-1；y（B）=0.6mol.J-sT；v（B）=1.5v（C）

32、=.4moi 匸I si x 1.5=0.6mol-U1 s-；v（B）=y（D）=0.5moL-s T,所以反应速率由快到慢的顺序为二 ,综上所述,故 选 B。7.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）=B（g）+C（g）,若反应物的浓度由2 moi L降到.8moi 需要2 0s,那么反应物浓度再由0.8mol L降到0.2mol U 所需要的时间为（）A.1 0s B.大 于 1 0s C.小 于!0s D,无法判断【答案】B【详解】由题意可知,反应物 A的浓度由2m o i 降到.8moi T需要2 0s,平均反应速率v=2吧1 二0.8吧1 L：=。（）6mols,假设以0.06m

33、ol 的 反 应速t 20s率计算反应物 A的浓度由0.8moi匸降到0.2mol匸所需反应时间,=0.8mol 0.2mo丁L；0 s,但随着反应的进行,反 应物的浓度减小,化学反应0.0 6 m o ir-s-1速率逐渐减 小,则反应物A的浓度由.8moi-匸1降到0.2mol 匸的平均反应速率小于0.06mol ,所用时间应大 于 1 0s,故选 B。8 .等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的组是（）组别ABCD盐酸浓度八mol/L）2.02.52.52.5温度/。C2 5305050锌的状态块状粉末块状粉末【答案

34、】D【详解】温度越高,反应速率越快;反应物浓度越大,反应速率越快;反应物接触面积越 大,反 应速率越快,综上 所 述,D项中的盐酸浓度最高、反应温度最高、反应的接触面积最大，故D项符合题意；答案选D。9.在C（S）+CC）2（g）2 c o（g）的反应中,现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（）缩小体积,增 大 压强 增加碳的量通入CO?恒容下充入N2 恒压下充入N?A.B.C.D.【答案】C【详解】该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快,项选;炭为固体,增加炭的量,不影响化学反应速 率,项不选；恒容通入c o 2,反应物浓度增大,反应速率加快，项选；恒容下充入N 2,反应物

35、的浓度不变,反应速率不变,项不选;恒压下充入N 2,反应物的浓度减小,反应速率减小,项不选;答案选C。1 0.在可逆反应:2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中,已 知:起 始 浓 度 A为5moi/L,B为3moi/L,C的反应速率为0.5 mol/(L min),2min后,测 得D的浓度为0.5m oi/L。则关于此反应的下列说法正确的是A.2min末时A和B的浓度之比为5:3B.x=1C.2min末时B的浓度为1.5mol/LD.2min末时A的消耗浓度为0.5moi/L【答案】C【详解】A.2m in末时A和 B的浓度之比为4:1.5=8:3,故 A错误;B,各物质变化的物质

36、的量浓度之比等于方程式的系数比,所以x=2,故 B错误;C.2m in末时B的浓度为1.5m ol/L,故 C正确;D.2m in末时A的消耗浓度为lm o l/L,故 D错误;故选Co1 1.关于一定温度下进行的反应A(g)+3B(g)w 2c(g),下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态的是()A.C 的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的总物质的量不再变化C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成a mol A,同时分解2a mol C【答案】D【解析】一定温度下的反应A(g)+3B(g)2c(g)中,各组分均为气体,该反应是个气体分子数减小的反应。C的生成速率与C 的分解速率相

37、等时，正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态;混合气体的总物质的量不再变化，说明各组分的浓度保持不变,反应达到平衡状 态;A、B、C 的浓度不再变化时,反应达到平衡状态;单位时间内生成a mol A,同时分解 2a mol C,不能说明正反应速率和逆反应速率相等,故不能说明反应达到平衡状态。综上所述,不能表明该反应达到化学平衡状态的是D o12.一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2 moi SOz和 1 mol 02,在一定条件下发生反应:2S02(g)+02(g)/2s03(g),下列有关说法正确的是()A.当 0Z的浓度不变时,反应达到平衡状态B,达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率

38、相等且都为零C,当单位时间内消耗a mol 02,同时消耗2 a mol S O 2 时,反应达到平衡状态D.当 S O 、。$0：,的分子数之比为2:1:2 时,反应达到平衡状态【答案】A【解析】当 的 浓 度 不 变 时，反应达到平衡状态,A项正确;达到平衡状态时,正反应和逆反应的速率相等,但不为零,B 项错误;单位时间内消耗a mol 02,同时消耗2 a mol S 02,只能说明正反应速率的情况，不能说明正、逆反应速率相等,即反应不一定达到平衡状态,C 项错误;当 S O 2、O 2、S O 3的分子数之比为2:1:2 时，正、逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态,D 项错误

39、。1 3.在容积固定的容器中，发生反应2 H l(g)W3(g)+l2(g),下列说法中能证明反应已达到平衡状态的是()混合气体的颜色不再变化各组分浓度相等 (H J=2 2(H I)个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 混合气体的平均摩尔质量不再变化A.B.C.D.【答案】A【解析】容器内气体的颜色不再变化,说明h (g)的浓度不变，反应达到平衡状态，正确;各组分浓度相等,但浓度不一定不变,不能说明反应达到平衡状态,错 误;反 应 速 率=2 逆(H I),速率之比不等于计量数之比,正、逆反应速率不相等,反应没有达到平衡状态,错 误;个 H H键断裂等效于两个H I 键形成,同时有两个

40、H I 键断裂,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,正确;混合气体的平均摩尔质量是混合气体的总质量和混合气体的总物质的量的比值,总质量和总物质的量均不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再变化不能说明反应达到平衡状态,错误；所以A正确。1 4 .在一定温度下，将 1 mol A和 2 mol B 放入容积为5 L 的某密闭容器中发生反应:A(s)+2 B(g)wC(g)+2 D(g)。5 min后达到平衡，测得容器内B 的浓度减少了 0.2 mol L-,则下列叙述不正确的是()A.在 5 min内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol L 1 min-1B.平衡时B 的转化

41、率为50%C.平衡时B 的体积分数约为33.3%D.初始时的压强与平衡时的压强比为4:5【答案】C【解析】测得容器内B的浓度减少了 0.2 mol L-1.则C的浓度增加量为0.1 mol L-1J因此在5m in内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为1 J 丄=0.02 mol-L-1-min-1,A项正 确;消 耗B的物质的量为0.2 mol-r X 5 L=1 m o l,则平衡时B的转化率为，X 100%=50%,B项正确;消耗B的物质的量为1 m ol,生成C、D的物质的量分别为0.5 mol、1 mol,A是固体,所以平衡时B的体积分数为_-X 100%=40%,C项错1 mol

42、十0.5 mol 十 1 mol误;一定条件下气体压强之比等于气体的物质的量之比,A是固体,所以初始时的压强与平衡时的压强比为一f-7=4:5,D项正确。1 mol+0.5 mol+1 mol1 5.为比较Fe和Cu对。分解反应的催化效 果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（）5 滴 0.1 mol-L-1 5W 0.1 tnol-L-1A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为）,则定说明Fe比Ci?+对HQ 分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图

43、乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位【答案】B【详解】A.反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断,故A正确;B.图甲所示实验中没有控制变量,没有设计实验验证C和SO对反应速率的影响,故该实验不能确定Fe3+和C i?+对H 202分解的催化效果,故B错误;C.反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示,故C正确；D.关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离,若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位,故D正确。故答案选B。1 6.对于密闭容器中反应:N2(g)+3H2(g)=&2 NH3(g),67 3K、30 MP a 下

44、 n(限)和 n(上)A.用同种物质表示的正反应速率:点a 比点b的小B.点 c处反应达到平衡C.点 d (时刻)和点e(tz 时刻)处n(N?)不样D,在给定条件下,时刻Nlh 的含量达到最高【答案】D【分析】根据图像可知,a、b、c 三点 时,v(正)v(逆)；d、e 为平衡状态;【详解】A.a、b 两点，氢气的浓度减小,用同种物质表示的正反应速率:点a 比点 b的大，A 错误:B,点 c处 v(正)v(逆),反应未达到平衡,B 错误;C点 d (时刻)和点e(t2 时刻)处v(正)=v(逆),n(Nj样，C 错误;D.在给定条件下，时刻反应达到平衡状态,则NH,的含量达到最高,D 正确;

45、答案为D1 7.将等物质的量的A、B 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=二 V(g)+2 D(g),经 5 m in 后,测 得 D 的浓度为0.5 m ol I/1,c(A):c(B)=3：5,C 的平均反应速率为 0.1 m ol L-1 m in 不:(1)5 m in 后 A 的浓度c(A)=mo l L-1I 反应开始前容器中的A、B 的物质的量:z?(A)=(B)=m ol(2)B 的平均反应速率：r(B)m ol L;m in，(3)x 的值为【答案】(1)0.7 5 3(2)0.0 5(3)2【解析】(1)设原混合物中A、B 的物质的量为a m o

46、l,列出起始时和5 m in 时有关物质的物质的量。3A(g)+B(g)AC(g)+2 D(g)起始时/m ol a a 0 05 m in 时/1 1 1 0 1 a-1.5。0.5 0.1 X 2 X 5 0.5X 2a 1 5 3根据 c(A)：c(B)=3 :5,可得1 户 言,解得 a=3,即?(A)=/?(B)=3 m ol,5 m in 后 c(A)a-U.(2)r(B)=0.0 5 m ol L_1 m in 2 LX 5 m m(3)由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比,则5=赤 石,解 得 x=2。1 8.某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量CuS O,

47、溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)CuS Q,溶液可以加快氢气生成速率的原因是；(2)现有 S 0,、Z n S O”、Ag 2 s 0,三种溶液,与实验中CuS O,溶液起相似作用的是:(3)要 加 快 气 体 产 生 的 速 率,还 可 采 取 的 方 法 有,(答两种)；(4)若该同学用2 L 稀硫酸溶液进行实验,2 m in 后,发现金属Z n 的质量减少了 6.5 g,则这段时间/(1 1 2 5 0,)=【答案】CuS S 与 Z n 反应生成的Cu附着在Z n 表 面,形 成 Z n、Cu、稀硫酸原电池,加快了Z n 与稀硫酸反应生成氢气的速率 Ag2s o l 升

48、高温度 适当增大硫酸的浓度(或增大锌的表面积)0.0 25 m o l L _1 m in-1【详解】(1)Cu S O“溶液与金属锌会发生置换反应,生成的Cu 与 Z n 可构成原电池,促进Z n 失电子,所以加快氢气生成速率的原因是:Cu S O i与 Z n 反应生成的Cu 附着在Z n 表面,形成Z n、Cu、稀硫酸原电池,加快了 Z n 与稀硫酸反应生成氢气的速率;答案为:Cu S O，与 Z n 反应生成的Cu 附着在Z n 表 面,形 成 Z n、Cu、稀硫酸原电池,加快了 Z n 与稀硫酸反应生成氢气的速率;(2)三种盐溶液与Z n 发生反应生成的金属,其活动性应比Z n 弱,

49、以 促 进 Z n 的失电子反应的进行,所以在K?S O,、Z n S O i、A&S O,三种溶液中,与实验中Cu S O 1 溶液起相似作用的是Ag2s 0 4;答案为;Ag2S O,i；(3)要加快气体产生的速率,可通过增大浓度、温度、接触面积等实现,则可采取的方法有升高温度，适当增大硫酸的浓度(或增大锌的表面积)；答案为:升高温度;适当增大硫酸的浓度(或增大锌的表面积)；6 5glm ol(4)Z n+H 2S 0 F Z n S 0“+H 2 t ,I m o l,贝 2m in 内“H z S O)=?L =0.0 2565g/mol .2 minm o l ,L !,m in ,

50、答案为:.0 25 m o l ,L 1,m in 1 9.在一定温度下,在容积为5.0 L 的密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)=2岫(g)，起始时,充入的N2和 1 12的物质的量分别是3.O m o l 和 6.O m o l,2m in 达化学平衡状态，此时生成N H,的物质的量是2.4m o l。试求:(1)计算2m in 内M的平均反应速率为。(2)的转化率是。(3)平衡时混合气体中的体积分数是。(4)以下能使此反应速率加快的措施是。通过减小容器体积增大压强;升高温度;恒压条件通入H e ；恒容条件下通入M3【答案】0.12m olLm i 60.0%【详解】(1)在