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1、1 .中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是A.七步诗：“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”B.抱朴子：“丹砂(注：H g S)烧之成水银，积变又还成丹砂”C.周礼：“煤饼烧蛎房(注：牡蛎壳)成灰”D.咏煤炭：“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”2.科技发展改变生活，20 21 年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。以下表述正确的是A.金刚石、石墨、C 60 都是碳单质 B.N a z O 和 N a z C h 是同素异形体C.白磷和红磷是同一物质 D.由石墨制备C 60 是物理变化3 .当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 F e(O H)，胶体；水：蔗糖溶液
2、；F e C L 溶液；云、雾;淀粉溶液A.B.C.D.4.下列一步转化中，要加入氧化剂才能实现的是A.C l2，C a(C I O)2 B.N a2O,N a O H C.N,N H,D.F e C l,F e C l35.焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。下列对进行焰色试验的实验操作注意事项的说明错误的是A.钾的火焰的颜色要透过蓝色钻玻璃观察B.先灼烧粕丝到火焰无色时，再蘸被检物质C.焰色反应属于化学变化D.没有伯丝可用铁丝代替6.下列说法正确的是还原剂失去电子数越多，还原性就强元素处于最高价一定具有强氧化性金属阳离子被还原不一定得到金属单质在氧
3、化还原反应中非金属单质一定是被还原有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应A.B.C.D.7.下列说法中，正确的是1A.BaSO,难溶于水，所以BaSO”是非电解质B.液态HC1、固态NaCl均不导电，所以HC1、NaCl均是非电解质C.酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以是非电解质D.NHr CO?的水溶液均能导电，所以NH3、CO?均是电解质8.在指定溶液中，下列离子能大共存的是A.使无色酚酸试液呈红色的溶液中：N a Mg2 C l SO：B.透明的溶液中：C u t K SO;NO,C.含有大量B a(N O)的溶液中：N a NH：、Cl SO：D.使紫
4、色石蕊试液呈红色的溶液中：N a K NO、CH,COO9.下列物质分类正确的组合是选项纯净物混合物碱性氧化物酸性氧化物A石灰纯净空气A1。Mn2O7B蒸储水饱和食盐水MgOSO2C胆矶食醋Na2O2CO2D水银澄清石灰水CuOCO10.关于物质转化规律“单质一J(酸性或碱性)氧化物*U酸或碱一盐”说法正确的是A.若单质为碳，氧化物可以为COB.单质C u能实现上述物质间的转化C.若钠元素可实现转化，则碱为Na2c0;D.“CaTCaOCa(OH)2 f CaCCV符合该转化规律11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或事实对应离子方程式书写正2确的是A.用大理石和稀盐酸制备C
5、O?：2H*+CO=H2O+CO2 TB.Na?。？溶于水：Na2O2+H2O=2Na+OH+0,TC.少量 Ba(0H%溶液和 NaHCOj溶液反应：Ba2+2OH+2HCO,=BaCO,I +C0+2H,0D.氯气和水的反应：C12+H2O=2H+C1+C1O-12.双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是S02、/NaOH、,CaSO4过 程】过程n、Na2so3,、Ca(0H)2、O2A.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用B.过程I中，SO,表现出酸性氧化物的性质C.总反应为 2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H 20D.过程II中，1 个O?参加反应时可氧化1个
6、 Na2sO313.下列实验装置、操作和现象正确的是A.图甲装置可以分离胶体与溶液B.图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C.图丙将点燃的H?伸入盛满C1?的集气瓶，也 在CL中安静燃烧，火焰苍白色，瓶口有白烟D.图丁表示x 为CO”y 为C a C ,胶头滴管中的溶液滴入集气瓶后，气球迅速变大14.某小组通过如图所示实验，探究NazO?与水的反应。3下列说法中错误的是充 分 叫滴 入 12 滴酚酸溶液变红A.和中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃B.中充分振荡后，所加MnCh固体粉末溶解C.中溶液变红，说明有碱性物质生成D.的现象证明Na2O2与水的反应过程中存在Na2O2+2H2O=2
7、NaOH+H2O2和2H2O2=2H2O+O2 两个反应15.数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图象，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量,A.溶液的pH值B.瓶中氧气的体积C.溶液中氯离子的物质的量浓度D.溶液的电导率(导电能力)16.铀(Bi)元素价态为+3时较稳定，锡酸钠(NaBiCh)溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒(MnSCU)4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示:加入溶液适量锈酸钠溶液过量的双氧水适量K
8、I 淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡得到蓝色溶液则下列说法错误的是A.中产生的气体为。2 B.中M n 2+做氧化剂C.氧化性：N a B i O3 K M n O4 H2O 2 l 2 D.还原性：M n2+B i3+二、填空题1 7 .I、掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质的前提：以下有种物质：石墨液氯氨水C O 2 H C 1 B a(O H)2 红褐色的氢氧化铁胶体稀硫酸熔融N a H S O4蔗糖(1)上 述 物 质 属 于 电 解 质 的 是;(填序号，多写不给分，下同)属于非电解质的是(2)下列制备的操作方法正确的是 o
9、 (填字母)A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液B.加热煮沸氯化铁饱和溶液C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体(3)向盛有的烧杯中还滴加入盐酸至过量，会出现一系列变化，现象为：。(4)写出溶液中加入溶液至S O：完全沉淀 的 离 子 反 应 方 程 式。II、高铁酸钠(N a J e O j 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取(未配平)：(5)配平下面方程式并用单线桥标出电子转移情况：。_ F e(O H)3 +C IO +=F e O +C l +_H,0 ,18 .经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量N a C u2
10、S O：、C l N O；,回答下列问题：(1)下列离子中，能 大 量 存 在 于 该 废 水 中 的 是(填 字 母)A.A g+B.M g2 T C.O H D.H C O；(2)取10 0 mL 该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入N a O H 溶液至溶液呈碱性，此过程中，原5废水中存在的离子的数目会发生变化的是N a，、O H、（用离子符号表示）。（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的C u”和S O：,最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。产溶液3工业废水，过 量 试 剂a分离操作r溶 液1过 量r过 量r分离操作试剂b试剂c 溶 液2适量盐酸调节p H=7 白色沉淀2小气体仆
11、 蓝 色 沉 淀1 试 剂a、b分别为（写化学式）：“溶 液3”所含的溶质阴离子主要有C l ,（写离子符号）。“分离操作 的名称是 1向“溶 液1”中 加 入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为19.现 有N a?O杂 质 的N a?。？，为测定其纯度，某同学设计了如图装置测定其杂质含量（部分夹持仪器已省略）请回答下列问题:I、（1）取 少 量 含 有N a?O杂 质 的N a/5?样品于试管中，加水溶解后加入酚儆，振 荡，现象是（2）装 置A的作用除去CO?中 的H CI气 体，A中不能用饱和碳酸钠溶液的原因是（用化学反应方程式表示）。（3）装 置D中N a O H溶液的作用是,若 无 装
12、 置D,样 品 中N a?。？的质量分数（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（4）取m g样 品 于C中完全反应，实 验结 束 后 测 得E中收集到的气体体积为V m L,已知该气体的密度为pg/L,则 样 品 中N a 2。？的质量分数为 o （用 含 有P、V、m的数值表示）I I、检 验 装 置C的成分（5）为了确定反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，甲同学做出了以下的猜想并设计实验6验正。猜想一：Na2CO3,猜想二：NaHCO,稍想三：Na,CO3ff NaHCO,限选试剂：稀盐酸、CaC溶液、C a(H C O)溶液、Ca(OH)?溶液步骤操作现象I取少量C 中的固体于试管中，加入
13、蒸储水溶解，并加入足量试剂产生白色沉淀I静置，过 滤,取上层清液，加入试剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验结论：猜想三成立。2 0.氯气是一种重要的化工原材料，常用于制备盐酸、漂白液、农药和药品等。某小组为了制备源白液(主要成分N aC lO),并探究氯气的主要性质，设计了如下实验装置。并查阅到下列资料：“C1?与水的反应是放热反应。在加热条件下CU与碱液发生：3Cl2+6 N a O H-5NaCl+NaClO3+3H20(1)仪器a 的名称是,写 出 装 置 甲 中 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式，(2)装置乙的作用是提纯CL，装有的试剂是,装置乙不能省去，原因是(3
14、)丙 中 冰 水 浴 的 作 用 是。(4)欲验证Cl?与水反应所得的溶液既有酸性、又有漂白性，装置丁盛放的试剂是现象是 o(5)在虚线框中可以使用下列的装置是7(6)常温下，在 KMnO,溶液中滴加浓盐酸，也可以制备C1”该氧化还原反应中包含下列几种微粒：KMnO。C j H,O.HCk MnClr KC1,写出上述的化学反应方程式并配平。在该反应中，表现酸性和还原性的HC1质量比是。参考答案:1.D8【详解】A.“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”涉及燃烧，有元素化合价的升降，与氧化还原反应有关，A不符合题意；B.升华和凝华属于物理变化，丹砂(H g S)烧之成水银，即H g S发生分解反应生成水银
15、，积变又还成丹砂，即H g和S又生成H g S,两个过程均为氧化还原反应，B不符合题意；C.牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为C a C C h，C a C C h灼烧生成C a O,但“煤饼”燃烧属于氧化还原反应，C不符合题意：D.“乌金”的主要成分为煤炭，上述说法中，描述的是开凿得到煤炭的语句，与氧化还原反应无关，D符合题意；答案选D。2.A【详解】A.金刚石、石墨、C 6 0都是碳元素形成的单质，故A正确；B.同种元素形成的不同单质互为同素异形体，N a z O和N a z C h均为化合物，不是单质，因此N a z O和N a z C h不是同素异形体，故B错误；C.红磷和白磷都是由磷元素组
16、成的单质，互为同素异形体，是不同的物质，故C错误：D.石墨和C 6 0是不同物质，由石墨制备C 6。的过程中生成了新物质，属于化学变化，故D错误；故答案选A。3.D【详解】胶体可以产生丁达尔效应，Fe(OH b胶体属于胶体；水为溶剂；蔗糖溶液属于溶液；Fe C U溶液属于溶液；云、雾属于气溶胶，是胶体；淀粉溶液属于胶体，综上故选D。4.D【分析】需要加入氧化剂才能实现该转化，则改转化为化合价升高的反应。【详解】A.C l2 f C a(C l O)”该转化可由氯气与石灰乳反应得到，其中氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B.N a2O3 N a OH ,该转化可由过氧化钠与水反应得到，
17、其中过氧化钠在反应中既是氧化剂也是还原剂，故B错误；C.N2NH3)该转化中N元素化合价降低，需加还原剂，故C错误；9D.FeCl2 FeCl3,该转化中Fe元素化合价升高，需加氧化剂，故 D 正确；故选D。5.C【详解】A.为了滤去钠的黄光，防止黄光干扰，钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察，故A 正确；B.做焰色试验之前，要清除伯丝上附着的杂质，因此每次实验都要先将伯丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质，故 B 正确；C.焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错误；D.光洁无锈的铁丝灼烧时没有颜色，因此没有伯丝时可以用光洁无锈的铁丝代替，故 D 正确；故答案选C。6.B【详解】还原
18、性的强弱不是取决于失电子数的多少，而是失电子的能力，失去电子越容易，还原性就强，如，钠的还原性比镁强，故错误；元素处于最高价不一定具有强氧化性，如 Na2s04中 S 元素的化合价显+6价，但是没有氧化性，稀 H2so4中 S 元素的化合价显+6价，也没有氧化性，浓 H2s04中 S 元素的化合价显+6价，有强氧化性，元素的氧化性除了与化合价有关外，还与其所处的环境或浓度有关，故错误；金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如 Fe3,被还原得到Fe2+,故正确；在氧化还原反应中非金属单质不一定是被还原，如反应CI2+H2OHCI+HCIO中氯气既被氧化，又被还原，故错误；有单质参加或生成的反应不
19、一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，203=302故错误；置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，肯定有元素的化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故正确；综上所述，正确，故 B 正确；故选Bo7.C【详解】A.BaSO&难溶于水，但溶于水的部分是全部电离的，属于强电解质，故 A 错误；10B.电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，其中酸、碱、盐、金属氧化物均为电解质，故 B错误；C.酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以是非电解质，故 C正确；D.N Hr C O?本身不能电离，属于非电解质，故 D错误；故选C。8.B【详解】A.使无色酚酿试液呈
20、红色的溶液呈碱性，含有大量OH,能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故 A错误：B.C u2 K，、S O j、N O；均为透明溶液，且相互不发生反应，故 B正确：C.钢离子能与硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸锁，故 C错误；D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，含有大量H+，能与C H 3 C O O 反应生成弱电解质醋酸，故 D错误；故选B。9.【详B解】A.为两性氧化物，故 A错误；B.蒸储水属于纯净物，饱和食盐水为溶液属于混合物，氧化镁能与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，S 0 2 能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故 B正确；C.N a Q z 属于过氧化物，故 C错误；D.CO为不成盐
21、氧化物，故 D错误；故选B。1 0.D【详解】A.CO不能与水反应，故氧化物可以为C O 2,故 A错误；B.单质C u 与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故 B错误；C.若钠元素与氧气反应生成N a z O,溶于水生成碱NaOH,故 C错误；或 MI,CO3D.若钙元素，可以实现“C a r C a O f C a(O H),t C a C(V 符合该转化规律，故 D正确；O2 H2O /2 Co2 3故答案为D o1 1.C【详解】A.大理石主要成分碳酸钙，为难溶物，不能拆，其与盐酸反应的离子方程式为112 H-+C a C O3=C a2 t+H2O+C O2 T ,
22、故 A 错误；B.N a?。？溶于水：2 N a 2 O 2+2 H?O=4 N a+4 O H +O 2 3 故 B 错误；C.少量B a(0 H)2溶液和N a H C O j溶液反应时，将少的系数定为“1”，则B a2+2 O H +2 H C O；=B a C O3 4-+C 0：+2 H Q,故 C 正确：D.氯气和水的反应：C 12+H2O=H+C 1+H C I O,其中H C 1 O为弱电解质不能拆，故D错误;故选C O1 2.D【分析】过程I为S O?与N a O H反应生成N a 2 s O 3和水，过程I I为N a 2 s和氢氧化钙、氧气反应生成N a O H和硫酸钙。
23、【详解】A.从图中可以看出过程I为S O?与N a O H反应生成N a S O s和水，过程I I为N a 2 s 0 3和氢氧化钙、氧气反应生成N a O H和硫酸钙，其中N a O H可以循环使用，故A正确；B.酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水，S O?与N a O H反应生成N a 2 s 0,和水，故B正确；C.从图中可以看出总反应为2 C a(O H)2+2 S O 2+O 2=2 C a S O4+2 H Q,故C正确；D.过程n的反应为2 C a(O H)2+2 N a 2 S O 3+O 2=2 C a S O 4+4 N a O H,即一个氧气可以氧化两个N a2S O3,
24、故D错误；故选D。1 3.B【详解】A.图甲装置为过滤，而胶体和溶液均能透过滤纸，所以不能用过滤方法分离胶体和溶液，用渗析法可以，故A错误；B.套管实验检验热稳定时，热稳定性好的直接受热，差的间接受热，碳酸钠热稳定性好直接受热，故B正确；C.氢气与氯气燃烧时生成H C 1,现象为发出苍白色火焰，瓶口有白雾，故C错误；D.氯化钙和二氧化碳在溶液中不反应，故向装有二氧化碳的瓶中滴入氯化钙溶液后无明显现象，故D错误；故选B。1 4.B12【分析】根据实验过程分析可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，其中过氧化氢会有少量分解生成氧气，中有气泡产生；气泡消失后，加入少量的二氧化钵，双氧水在催化剂
25、的作用下，迅速分解为氧气和水，中有大量气泡产生；充分振荡后，中溶液为氢氧化钠，滴 入1 2滴酚醐，溶液变红。【详解】A.结合以上分析可知，和中产生的气泡为氧气，氧气具有助燃性，均可使带余烬的木条复燃，故A正确；B.结合以上分析可知，二氧化锌为双氧水分解反应的催化剂，其不溶于水，也不与碱反应，故中充分振荡后，所加MnCh固体粉末不溶解，故B错误；C.酚醐遇碱变红，所以中溶液变红，说明有碱性物质生成，故C正确；D.结合以上分析可知，的现象证明NazCh与水的反应过程中存在Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H202=2氏0+02丁 两个反应，故 D 正确；故选B15.A【详解】A.C L
26、溶于水发生反应：CI2+H2OUHCI+HCIO,HC1O是弱酸，不稳定，光照时HC1O分解产生HC1、C h,使溶液中c（H+）增大，溶液的酸性增强，pH变小，因此图象与反应事实不吻合，A错误；B.氯水中含有的HC10不稳定，光照分解产生0 2,使瓶中氧气的体积随时间的延长而增大，B正确：C.C12溶于水发生可逆化学反应：CI2+H2O UHCI+HCIO,光照时HC10分解产生H C 1,使溶液中c（c r）增大，c正确；D.氯水中存在化学平衡：CI2+H2OUHCI+HCIO,HC1是强酸，完全电离，HC10是弱酸，光昭主要以电解质分子存在。当光照射时发生分解反应：2 H C 1 O 3
27、 2HC1+O2T，弱酸变为强酸，溶液中自由移动的离子浓度增大，故溶液的电导率（导电能力），D正确；故合理选项是A。16.B【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析，由中现象可知：NaBiCh把MM+氧化生成MnO；,贝ijN a B Q （氧化剂）的氧化性强于MnO；（氧化产物）的氧化性；由中现象可知：MnO；氧化H2O2产生0 2,自身被还原为M n2+,则MnO4（氧化剂）的氧化性强13于 H 2 O 2 的氧化性；由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，据此分析解答。【详解】A.根据上述分析，与双氧水反应生成气体，紫
28、色消失，即M t!。,将双氧水氧化生成氧气，故 A正确；B.中 r 被过量的双氧水氧化，故氧化剂为双氧水，故 B错误；C.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析，氧化性：N a B i O3 K M n O 4 H2O 2 l 2.故 C正确；D.在反应中M n S 0 4 为还原剂,N a B i C h 被还原为B i 3+,则还原性：M n2+B i3+,故 D正确；故选B o1 7.(1)D(3)刚开始有红褐色沉淀生成，最后沉淀逐渐溶解(4)H+S O4+B a+O H =B a S O4 J +H,02Fe(OH)3+3(10-+40H.=2FeO：+3CT+5H?0 6 e-【
29、分析】电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，其中酸、碱、盐、金属氧化物均属于电解质。石墨、液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质；氨水、氢氧化铁胶体、稀硫酸是混合物；C 0?、蔗糖自身不能电离属于非电解质；H C 1、B a(O 电、熔融N a H S O,属于电解质。【详解】(1)1(1)上述物质属于电解质的是；属于非电解质的是，故填、；(2)(2)实验室制备的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液继续煮沸至出现红褐色液体，即得到红褐色的氢氧化铁胶体，综上D正确，故填D；(3)(3)向胶体中加入电解质会使胶体聚沉，若电解质与盐酸反应则继续反应，向盛有红褐色的氢氧化铁胶体的烧杯中还滴
30、加入盐酸至过量的现象为：刚开始有红褐色沉淀生成，最后沉淀逐渐溶解，故填刚开始有红褐色沉淀生成，最后沉淀逐渐溶解；(4)(4)向 B a(O H),溶液中加入 N a H S O4 N a H S O4+B a(O H),=B a S O,J +N a O H+H 2。溶液至 S O：完全沉淀，则消耗的B a(O H%和N a H S O,的物质的量之比为1：1,其反应的化学方程式为14NaHSO4+Ba(OH),=BaSO4 4-+NaOH+H,O,离子方程式为 H，+SO4+Ba+OH-=BaSO&1+也0,故填H*+SO,+Ba-+OH-=BaSO4 J+HQ；(5)11(5)该反应中F
31、e元素化合价升高，C l元素化合价降低，根据电子守恒可得2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO+3Cl+5H,0,其中F e元素失电子给C l元素，单线桥表示 +40H-=2FeO：+3C+5H Q,故填为(2)Cu2410-+40H-=2FeO：+3CT+5H 20(3)NaOH BaCl2 NO；过滤 CO+Ba2+=BaCO,【分析】根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为CU(0 H)2,所加试剂为NaOH溶液，其分离操作为过滤：除去S。；常用钢盐，可用84(%溶液，再用NatCO3溶液除去多余的过滤得到白色沉淀硫酸钢和碳酸钢，溶液2中含有NaOH和Na2c0?,用适量盐酸除去NaO
32、H和Na2cOj调PH=7,即得到中性溶液。【详解】(1)(1)A.A g 与氯离子反应生成难溶的AgCl沉淀，不能共存，故A错误；B.Mg?+与N a、Cu2 SO；、C l NO；均不反应，能共存，故B正确：C.0H与Cu?反应生成难溶的Cu(OHL沉淀，不能共存，故C错误；D.HCO；与Ci?，能反应，不能共存，故D错误：故填B。(2)(2)取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，除了 N a,、OH外，因O?与OH反应而使Cu数目减少，故填Cu%(3)(3)根据所得蓝色沉淀1,可知该蓝色沉淀为CU(O H)2,所加试剂为NaOH溶液，其分离操作为过滤；除去
33、SO：常用钢盐，可用而(%溶液；溶液3中除了含有C r外，因NO；没15有参与反应，还含有NO；,故填NaOH和胡 2、NO,分离操作后得到溶液和固体，所以该操作为过滤，故填过滤；试剂c 主要用于除去多余的BaCl2,试剂c 为 Na2cGJ3溶液，其反应的离子方程式为CO+Ba2+=BaCO,J,C O+B a2+=BaCO3 J。19.(1)溶液先变红然后褪色(2)Na2CO3+CO2+H,O=2NaHCO3(3)吸收多余的CO?气体，防 止 干 扰 实 验 偏 高4%80m(5)CaCl,溶 液 稀 盐 酸 有 气 泡 生 成【分析】混合气体中含有HC1气体,用饱和NaHCOj溶液除去，
34、所以装置A 中为饱和NaHCO,溶液;经浓硫酸干燥后进入装置C 进行反应，装置D 中的NaOH溶液用于吸收多余的CO2气体，防止干扰实验；可以通过装置E 收集的氧气体积测量过氧化钠的质量分数。【详解】(1)1(1)取少量含有Na?O杂质的Na?。?样品于试管中，加水溶解后加入酚儆，振荡,溶液中因为有NaOH生成，呈碱性,溶液变为红色，又溶液中含有少量具有漂白性的H2c)2生成，最后溶液褪色，故填溶液先变红然后褪色；(2)(2)饱和碳酸钠与CO2反应生成NaHCOs。其反应的化学方程式为Na2CO,+CO2+H2O=2NaHCO,，故填 Na2CO,+CO2+H2O=2NaHCO,；(3)(3)
35、装置D 中的NaOH溶液用于吸收多余的CO2气体，防止干扰实验；若无D 装置，则收集到的气体体积偏大，造成测得过氧化钠的质量分数偏高，故填吸收多余的CO2气体，防止干扰实验、偏高：(4)(4)根据题意，可知氧气的质量为m=pV=l()TpVg,根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,样品中N a g?的质量为纹 丝 史 Yg,其质量分数为16w=m=1 5 6 xl O 2 p Vx i o()%=39p V%)故 填 空；m(样品)32 m 8 0 m 8 0 m(5)1 1(5)根据实验结论，反应后的固体中含有N a 2 cO 3和 N a H C O,则实验时不能选用C a
36、(H C C 3)3溶液和C a(O H)?溶液，所以步骤I 中应该加入足量，用于检验N a zC O 3,最后去上层清液加入稀盐酸，有气泡生成，说明含有N a H C O j,故填C a C l?溶液、稀盐酸、有气泡生成。2 0.(1)分液漏斗 M n O 2+4 H C l(浓)2 M n C U+C L T+2 H Q(2)饱和食盐水 H C 1 与 N a O H 反应，使产品中副产物N a C l 的量增多(3)防止反应生成氯酸钠，提高产品纯度(4)石 蕊 试 液 石 蕊 试 液 变 红，然后逐渐褪色 A(6)2 K M n O4+1 6 H C l(?)=2 K C l +2 M
37、n C l2+5 C l2 T +8 H,0 3:5【分析】装置甲为制取氯气的反应，其反应的化学方程式为M n O2+4 H C l()M n C l2+C l2 T +2 H2O ；装置丙为氯气与N a O H 的反应，不能有其它酸性气体参与，所以装置乙主要用于除去氯气中混有的H C 1 气体，该套装置还缺少尾气处理装置，可以使用N a O H 溶液等去除尾气。【详解】(1)(1)仪器a 为分液漏斗，其中盛放浓盐酸，装置甲为制取氯气的反应，其反应的化学方程式为M n C 2+4 H C l(浓)合M n C L+C T+2 H 2。，故填分液漏斗、M n C 2+4 H C l(浓)=M n
38、 C l2+C l2 T +2 H,O ；(2)(2)用浓盐酸制备得到的氯气中常含有H C 1 气体，可用饱和食盐水除去，若省略该装置,则 H C 1 与 N a O H 反应，使产品中副产物N a C l 的量增多，故填饱和食盐水、H C 1 与 N a O H 反应，使产品中副产物N a C l 的量增多；(3)(3)反应温度高时，氯气与N a O H 会生成氯酸钠，冰水浴是为了防止反应生成氯酸钠，提高产品纯度，故填防止反应生成氯酸钠，提高产品纯度；(4)(4)氯气与水反应生成H C 1 和 H C 1 O,其中H C 1 显酸性，H C 1 O 具有漂白性，检验酸性物质可用石蕊或者甲基橙
39、，同时检验H C 1 O 漂白性，则可用石蕊试液，现象为石蕊试液变红，然后逐渐褪色，故填石蕊试液、石蕊试液变红，然后逐渐褪色；17(5)(5)虚线框内缺少尾气处理装置，可用N a O H 溶液处理尾气，故填A；(6)(6)K M n C 4 溶液中滴加浓盐酸，其反应的化学方程式为2 K M n C)4+1 6 H C l(浓)=2 K C l +2 M n C 1 2+5 C L T+8 H 2。，其中若 1 6 m o i H C 1 参与反应，被氧化的 H C 1 有 l O m o h 体现酸性的H C 1 有 6 m o l,其表现酸性和还原性的H C 1 质量比是6:1 0=3:5 ,2 K M n O4+l 6 H C 1()=2 K C 1 +2 M n C l2+5 C l2 T +8 H2O、3:5 :18