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1、江苏省淮安市淮安区2021 2022学年高二下学期期中调研测试化学试题时间：75分钟 总分：100分一、单项选择题：共 13题，每题3 分，共 39分。每题只有一个选项最符合要求。1.草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。草莽酸属于COOHJ I J 7时，常温下溶液的p H 只能无限接近7,但不能大于或等于7),据此来分析。【详解】硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离，根据强酸的稀释规律：将 pH=a 的强酸加水稀释至原体积 的 I O、倍，溶液的pH=a+b,但当a+b 7 时，常温下溶液的p H 只能无限接近7,但不能大于或等于7,溶液的酸性逐渐减弱，但仍然为弱酸性溶液，故 c(H+
2、)最接近1 X 1 0-7 m o i/L；故答案选：Co6.下列过程是吸热，同时体系的混乱度增大的是A.F e(s)一 F e(g)B.C(g)+O 2(g)=CO 2(g)C.Ca O(s)+CO2(g)=Ca CO 3(s)D.N a O H(s)=N a+(a q)+O H(a q)【答案】A【解析】【详解】A.同种物质的嫡值气体液体固体，F e (s)-F e (g),物质由固体到气体变化，需要吸收热量，体现混乱度增大，属于炳增大的过程，A项正确；B.C(g)+O 2(g)=CO 2(g),该反应为化合反应，形成化学键的过程要放出热量，反应前后气体的体积减小，为牖减小的过程，体系混乱
3、程度减小，B 项错误；C.Ca O(s)+CO 2(g)=Ca CO 3(s),该反应为化合反应，是一个放热反应，C 项错误；D.氢氧化钠固体溶解属于放热过程，第一步电离过程为吸热过程，第二步形成水合离子的过程为放热，由于第二步放出的热量更多，所以氢氧化钠溶于水的过程为放热过程，形成离子的过程混乱度增大，属于嫡增大的过程，D项错误；故答案选：A。7.在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将 N a O H 溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次倒入C.一次迅速倒入 D.一边搅拌一边滴入【答案】C【解析】【详解】在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应
4、的反应热的实验中，为减少实验过程中的热量散失，应将氢氧化钠溶液一次迅速倒入盐酸溶液中，故选C。8.常 温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.O.l m o l/L 碳酸氢钠溶液中：N a F e3+NO，、S O；B.由水电离产生 c(H+)=1 0-i 2 m o i/L 的溶液中：K Ba2+,Cl NO；C.能使甲基橙变红的溶液中：A P Ca2 OH、H C O；D.c(O H)=0 i 2 的溶液中:NH：、K+、C、Brc(H+)【答案】B【解析】【详解】A.O.l m o l/L 碳酸氢钠溶液中，铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故 A错误；B .由
5、水电离产生c（H,）=1 0 2 m o l/L 的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，K Ba2+,Cl NO；四种离子无论是在酸溶液中，还是碱溶液中都不发生任何反应，一定能大量共存，故 B 正确；C.溶液中氢氧根离子与铝离子、碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故 C 错误；D.c(OH)c(H+)=1 0 匕溶液为碱性溶液，溶液中铉根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故 D错误;故选B。9 .下列各图所示装置能达到实验目的的是图丁A.图中，验证铁的吸氧腐蚀C.图丙，铁制品表面镀锌B.图乙，保护水体中的钢铁设备D.图丁，蒸干F e S 0 4 溶液制绿矶晶体【答案】A【解析】【详解】A.由图可
6、知，用食盐水浸泡过的铁钉在中性条件下发生吸氧腐蚀，插入水中的导气管会产生液柱，故 A正确；B.由图可知，铁比铜活泼，形成铁铜原电池时，铁做原电池负极发生氧化反应被腐蚀，则不能用此装置保护水体中的钢铁设备，故 B错误；C.在铁制品表面镀锌时，锌应做电镀池的阳极，铁制品做阴极，电解质溶液选用硫酸锌溶液，由图可知，电解质溶液为硫酸亚铁溶液，所以不可能在铁制品表面镀锌，故 c错误：D.硫酸亚铁具有还原性，蒸干硫酸亚铁溶液时，硫酸亚铁被空气中氧气氧化生成硫酸铁，最终得到硫酸铁，无法制得绿矶晶体，故 D错误；故选A 1 0.当马口铁（镀锡）和白铁皮（镀锌）上的金属涂层损坏时，下列有关说法正确的是A.两者都
7、不腐蚀 B.白铁皮更易被腐蚀C.两者腐蚀速度一样 D.马口铁更易被腐蚀【答案】D【解析】【分析】当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)上的金属涂层损坏时，都容易形成原电池而造成电化学腐蚀，由于涉及到的三种金属活泼性为Z n F e S n,故马口铁损坏时形成的原电池F e 作负极、S n 作正极，所以马口铁中的铁更容易腐蚀；而白铁皮损坏时形成的原电池Z n 作负极，F e 作正极，所以白铁皮中锌先被腐蚀，且白铁皮的腐蚀速度比马口铁更快；【详解】A.两者都被腐蚀，A错误；B.马口铁更易被腐蚀，白铁皮损坏时会先形成牺牲阳极的阴极保护，不易被腐蚀，B错误；C.白铁皮上的锌的腐蚀速度比马口铁上的锡的腐蚀速度
8、更快，C错误；D.马口铁中的铁比白铁皮的铁更容易腐蚀，D正确；故合理选项为D。1 1.在密闭容器中发生反应：N2O 4(g),-2 N O2(g),下列说法不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A,烧瓶内气体的质量不再变化 B.烧瓶内气体的颜色不再变化C.烧瓶内气体的压强不再变化 D.N 2 O 4 与 N C h 的消耗速率之比为1：2【答案】A【解析】【详解】A.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量始终所以相等，烧瓶内气体的质量不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故 A错误；B.该反应是气体颜色变深的反应，烧瓶内气体的颜色不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平
9、衡，故 B正确；C.该反应是气体体积增大的反应，反应中容器内压强增大，则烧瓶内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故 C正确；D.N 2 O 4 与 N C h 的消耗速率之比为1：2 说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故 D正确；故选A o1 2.向 2 0 m L 冰醋酸中加水稀释至1 0 0 0 m L,下列数值减小的是c(0 H)c(CH3coOH)A，C(H+)C(CH3COO)C.H 2 O 的电离度：a(H2O)D.C H3 c o O H 的电离度：a(C Hs C O O H)【答案】B【解析】【分析】冰醋酸中加水稀释过程中，醋酸、氢离子、醋酸根离子的浓度减
10、小，醋酸的电离平衡右移，温度不变，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，醋酸的电离程度增大。【详解】A.由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，氢氧根离c(0H )子浓度增大，所以31的值增大，故 A 不符合题意；c(H c(CH 3coOH)c(H)B-由电离常数可知C(CCO O D=丁,冰 醋 酸 中 加 水 稀 释 过 程 中，氢离子浓度减小，醋酸的电离c(H+)c(CH3coOH)常数不变，所以一的值减小，一；行 八(的值减小，故 B 符合题意；C.由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度
11、增大，所以水的电离度增大，故 c 不符合题意；D.由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则醋酸的电离度增大，故 D 不符合题意；故选B1 3.已知：CO(g)+1 02(g)=CO2(g)AHi=-a kJ mol-1(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-bkJ mor1(3)C0(g)+02(g)=C02(s)AH3=-C kJ-mol-1(4)2CO(g)+O2(g)=2CO2(s)AH4=-d kJmoH下列关系式中不正确的是A.ac B.2a=b C.bd D.c=g b【答案】D【解析】【详解】A.CCh(g)的能量高于C02(s),所以反应(1)
12、放出热量比(3)放出热量要少，即 ac,A 选项正确；B.反应(1)(2)的物质聚集状态相同，系数呈2 倍关系，因 止 匕 b=2a,B 选项正确；C.CC)2(g)的能量高于C02，所以反应(2)放出热量比(4)放出热量要少，即 bd,C 选项正确；D.根据聚集状态和系数关系可知。=1/2,由于b b/2,D 选项错误；答案选D。二、非选择题：共 4 题，共 61分。14.化学能与电能的相互转化，是能量转化的重要形式之一。(1)化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等。下列属于二次电池的是a.普通锌镒干电池 b.铅蓄电池 c.氢氧燃料电池(2)碱性锌铳电池是一种高性能电池产品。其构造如下图
13、所示，其电池总反应式为：Zn+2MnO2+2 H2O=2 M n O(O H)+Z n(O H)2,请回答下列问题：I HKlfU Mill 的 起 介 物I 1 MnO.-金 口 外 克该电池的正极为_ _ _ _ _ _ _ 正 极 反 应 式 为。该电池的负极为 负 极 反 应 式 为。该反应每消耗1 m o l Z n理 论 上 转 移 的 的 电 子 数 目 为。(3)氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料烧碱和氯气。写 出 电 解 饱 和 食 盐 水 的 化 学 反 应 方 程 式。图中a为。(填“阳极”或“阴极”)b上 发 生 电 极 反 应 式 为。【答案】(1)b
14、(2)M n O2.2 M n C h +2 H2 O +2 e =2 M n O(O H)+2 O H.Z n .Z n +2 O H-2 e =Z n(O H)2.2NA(3).2 N a C l +2 H2 O -2 N a O H+H2 T+C h?.阳极.2 H2。+2e=H2f+2 O H【解析】【小 问1详解】化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等，其中普通锌镐干电池是一次电池、铅蓄电池是二次电池、氢氧燃料电池是燃料电池，故选b；【小问2详解】碱性锌锌电池中二氧化锌是电池的正极，在水分子作用下，二氧化镐在正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化镐和氢氧根离子，电极反应式为2 1
15、0 2 +2氏0 +2=2 1 0(0团+2 ,故答案为：M n O2；2 M n C h+2 H2 O +2 e =2 M n O(O H)+2 O H；碱性锌镒电池中锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为 Z n +2 O H-2 e =Z n(O H)2,故答案为：Z n；Z n +2 O H-2 e =Z n(O H)2:碱性锌锦电池中锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，则反应每消耗1 m o l锌理论上转移的的电子数目为1 m o l X 2 X N A m o=2 N A,故答案为：2NA；【小问3详解】电解饱和食盐
16、水的反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2 N a C l +2 H2O-2 N a O H+H2 T+C LT，故答案为：2 N a C l +2 H 2。2 N a O H+H2f+C h t；由图可知，与直流电源正极相连的a 极为电解池的阳极，故答案为：阳极；由图可知，与直流电源正极相连的b 极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为 2 H2。+2 e =H2 T+2 0 H,故答案为：2 H2 O +2 e =H2 T+20H。1 5.已知存在下列热化学方程式：氢气燃烧 H2（g）+1 02（g）=H2O（g）A Hi l.S
17、 k J m o l1太阳光分解水制氢气 2H2。=2H2（g）+O 2（g）A H2=5 7 1.6 k J-m o l-1液态水转化为水蒸气H2O（1）=H2O（g）A H3=（1）k J-m o l-1（1）从能量转化角度分析，反应为一 反应（填“吸热”或“放热”）（2）反应中主要能量转化形式为 能转化为 能。（3）若在反应中使用催化剂，A H2 o （填“增大”“减小”或“不变”）（4）写 出 反 应 的 热 化 学 方 程 式。（5）根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因 o燃料名称热值(k J/g)氨气142.9一氧化碳10.11甲烷5 5.6 4热值是指某种燃料
18、完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是k J/g （气体）。【答案】（1）放热（2）.太阳.化学（3）不变（4）H2（X 1）=H2O（g）A H3=44k Jm o l-（5）热值高无污染可再生原料丰富（填任意3 个都可以）【解析】【小 问 1 详解】已知反应氢气燃烧H2（g）+1 02（g）=H2O（g）A Hi=-241.8 k J-m o r 2H2(g)+O 2(g)A H2=5 7 1.6 k J-m o l-1,则得到反应液态水转化为水蒸气 H2O(1)=H2O(g),根据盖斯定律可知，A H3=A H 1+y A H2=(-241.8 k J-m o l-1)+-(5 7 1
19、.6 k J-m o l-1)=+44k J-m o r1,故答案为：H20(l)=H2O(g)A H3=+44k J-m o l-；【小问5详解】根据下表内容可知，氨气的热值高，燃烧产物为H?O无污染，经过催化分解H z O又获得H 2,故可再生自然界中含有大量的H元素，则原料丰富，这些优势使得氨气被称为“绿色能源”，故答案为：热值高无污染可再生原料丰富等。16.在一个容积不变的密闭容器中发生如下反应：C O(g)+H2O(g),C O2(g)+H2(g),其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。t/7 0 08 0 010 0 0120 0K1.6 71.00.5 80.38请填写下
20、列空白。(1)该反应的平衡常数表达式为K=；该反应为一 一反应。(填“吸热”或“放热”)(2)在7 0 0 C时，向容器中充入1 m o l CO、3 m o l H2O,保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数1.6 7(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)8 0 0 时,某时刻反应混合物中CO、H2O、82、H2的浓度分别为l m o l/L、l m o l/L、2m o i/L、2m o i/L。此 时 上 述 反 应 平 衡 移 动 方 向 为。(填“正反应方向逆反应方向 或不移动”)(4)若 题(3)的体系达平衡状态时，CO、H 2的物质的浓度分别为多少？【答案】(1)C(C O.
21、J-C(H一2).放热C(CO)-C(H2O)(2)等于(3)逆反应方向(4)c(C O)=1.5 m o l/L、c(H 2)=1.5 m o l/L【解析】小 问 1 详解】平衡常数是指在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时生成物度的系数次暴之积与反应物浓度的系c(C O J c(H J数次事之积的比值，由方程式可知，反应的平衡常数表达式K=-,口大;由表中数据可知，温度C(CO)-C(H2O)升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应，故答案为：C(CC)2C(H2)fiy于对C(CO)-C(H2O),【小问2 详解】化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不
22、变，所以700时:向容器中充入1 mol CO、3 molH2O,保持温度不变，反应达到平衡后，反应的平衡常数等于1.67,故答案为：等于；【小问3 详解】由题给数据可知，800时，反应的浓度嫡&=C(C O J-C(H2)2mol/Lx2mol/LC(CO)-C(H2O)lmol/Lxlmol/L=4K=1.0,则此时平衡移动方向为逆反应方向，故答案为：逆反应方向【小问4 详解】设 题(3)的体系达平衡状态时，消耗二氧化碳的浓度为am ol/L,则二氧化碳、氢气、一氧化碳和水蒸气的浓度为(2a)mol/L、(2a)mol/L,(l+a)mol/L(l+a)m ol/L,由平衡常数为 1 可得
23、:(2-a)mol/L x(2-a)mol/L(1+a)mol/L x(1+a)mol/L=1,解得a=0.5,所以平衡时一氧化碳和氢气的浓度都为1.5 m ol/L,故答案为：c(CO)=1.5 mol/L、C(H2)=1.5 mol/Lo1 7.某学生用0.1(X)0molLNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：用蒸储水润洗滴定管2 3 次；取NaOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2 3mL；把盛有NaOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2
24、3 滴酚献试液；把锥形瓶放在滴定管下面，用 NaOH标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。请回答下列问题：(1)以 上 步 骤 有 错 误 的 是(填 编 号)，按 其 操 作 会 导 致 最 终 盐 酸 浓 度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)(2)步骤中的NaOH标准溶液是否必须用碱式滴定管盛放？_ _ _ _ _ _ _。(填“是 或 否)(3)步骤中，若用未知浓度的盐酸润洗锥形瓶。将 导 致 最 终 测 量 结 果。a.偏高 b.偏低 c.无影响(4)步 骤 滴 定 时 眼 睛 应 注 视；判 断 到 达 滴 定 终 点 的 依 据 是。(5)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(m
25、L)NaOH溶液体积(mL)滴定前滴定后120.002.1018.34220.002.2018.40320.0023018.46根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为 m oll(写出解题过程)。【答案】.偏高(2)是(3)a(4).锥形瓶中溶液颜色变化.溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色(5)0.08100【解析】【小问1 详解】由实验步骤可知，步骤用蒸储水润洗滴定管2 3 次后，未用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23 次，滴定时会使消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致所测盐酸浓度偏高，故答案为：；偏高；【小问2 详解】氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅反应，所以标准氢氧化钠溶液不能用酸
26、式滴定管盛放，只能用碱式滴定管盛放，故答案为：是；【小问3 详解】步骤中，若用未知浓度的盐酸润洗锥形瓶会使待测液的溶质的物质的量偏大，导致导致所测盐酸浓度偏高，故选a；【小问4 详解】步骤滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，当氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应后，滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色说明滴定达到终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色；【小问5 详解】由表中记录数据可知，三次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积分别为16.24mL、16.20mL、16.16mL,则三次消耗氢氧化钠溶液的平均体积为(1 6.2 4+1 6.,+1 6.1 6)m L=16.20mL,所以滴定测得盐酸浓度为0.1000mol/LxQ.01620L0.02000L=0.08100mol/L,故答案为：0.08100o